第30天 14题选择题限时押题特训（4）【上好课】2026年高考化学60天冲刺

第30天 14题选择题限时押题特训（4） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以大型体育赛事中的化学技术为背景，考查材料分类、性质与用途，体现科技与化学的融合。 考点角度： 盐类降低熔点、乙二醇的性质（凝固点低）、玄武岩纤维的材料类别（无机非金属）、可再生能源的判断。 情境： 科技应用情境（冬奥会化学技术）。 素养： 科学态度与社会责任（化学助力科技）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题要准确区分材料类型：有机高分子材料通常含C、H、O等元素且相对分子质量很大（如塑料、纤维、橡胶）；无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥、玄武岩纤维等。盐类溶于水形成溶液后凝固点降低，这是稀溶液的依数性。可再生能源指可以再生的能源（如生物质能、太阳能、风能），与之相对的是化石燃料等不可再生能源。 2 高考趋势： 化学用语正误判断是必考题型，涵盖电子排布、模型识别、有机物命名、电子式书写。 考点角度： 基态Cr原子价层电子排布（半满稳定）、空间填充模型的原子相对大小、烯烃的系统命名（含双键主链、编号）、共价化合物的电子式。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子排布）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范是高考底线。基态原子电子排布需遵循构造原理、洪特规则特例（Cr、Cu等半满/全满稳定）。空间填充模型（比例模型）中原子半径大小要与实际相符（如CH₄中C半径小于H？实际H半径最小，故CH₄模型是C大H小；而CCl₄中Cl原子半径大于C）。烯烃命名要选含双键的最长碳链，从靠近双键的一端编号，双键位置写在主链名称前。电子式要标出所有原子的最外层电子，共价键用共用电子对表示。 3 高考趋势： 以“碳达峰、碳中和”背景下的核心抓手段CCUS为载体，综合考查多个实验操作。 考点角度： 固体灼烧的仪器（坩埚 vs 蒸发皿）、滴定操作的眼睛视线、NaHCO₃制备装置（防倒吸、冷水浴）、CO₂的收集方法（向上排空气，长进短出）。 情境： 实验探究与社会热点情境（CCUS技术）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作与装置评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验操作题要做到“仪器使用正确、操作流程规范、装置原理合理”。灼烧固体用坩埚，蒸发用蒸发皿。滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管液面。制备气体时，防倒吸装置（如导管末端在液面上、倒置漏斗）是高频考点；利用溶解度差异制备晶体时，可采用冷水浴降低溶解度促进析晶。气体收集：密度大于空气用向上排空气法（长进短出），密度小于空气用向下排空气法（短进长出），且集气瓶不能完全密封（需留出气口）。 4 高考趋势： 物质性质与用途的对应关系，强调“性质决定用途”的化学思想，常考易混点。 考点角度： ClO₂的强氧化性（消毒）、液氨的汽化吸热（制冷剂）、SO₂的还原性（抗氧化剂）、石墨的层状结构（润滑剂）。 情境： 生产生活情境（自来水消毒、制冷、抗氧化、润滑）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹配，关键看“性质是否能直接推导出用途”。液氨作制冷剂利用的是汽化吸热，与还原性无关；SO₂作抗氧化剂利用其还原性（与氧化性物质反应），与漂白性无关；石墨作润滑剂利用其层状结构层间作用力弱，与导电性无关。ClO₂的强氧化性可用于消毒，对应的性质与用途一致。考生需注意，一种物质可能有多种性质，要准确匹配。 5 高考趋势： 离子方程式正误判断，综合考查氧化还原、双水解、弱电解质保留、反应顺序等。 考点角度： 稀硝酸的氧化性（将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻）、NaHS与AlCl₃的双水解反应、加碘盐检验中醋酸的保留（弱电解质）、NH₄HSO₄与NaOH反应的顺序（H⁺优先于NH₄⁺）。 情境： 学术探索情境（离子反应）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子方程式判断要“三查”：一查是否符合客观事实（稀硝酸与SO₃²⁻发生氧化还原，不能只写成强酸制弱酸）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（弱电解质、难溶物、气体不拆，浓硫酸写化学式）。对于“量不同、反应不同”的离子反应，要依据“先强后弱”的原则判断反应顺序（如H⁺优先于NH₄⁺与OH⁻反应）。双水解反应若进行彻底，产物应写沉淀和气体。 6 高考趋势： 以复杂天然产物分子为载体，考查有机化学核心概念（手性碳、杂化方式、加成、水解）。 考点角度： 手性碳的判定（连接四个不同基团）、碳原子杂化类型的判断（sp²/sp³）、与H₂加成时官能团的活性（酯基中的C=O不与H₂加成）、水解产物的性质。 情境： 学术探索情境（天然保幼激素）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团决定性质）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析复杂有机物时，要“逐个官能团分析、逐项判断”。手性碳必须是饱和碳原子且连有四个不同的原子或基团。杂化方式：单键碳（含饱和碳、连有四个单键）为sp³，双键碳（C=C、C=O、苯环）为sp²。与H₂加成反应中，C=C、C≡C、苯环、醛基、酮羰基（C=O）可加氢，但羧酸、酯、酰胺中的羰基通常不与H₂加成（需要特殊催化剂）。水解产物：酯水解生成羧酸（盐）和醇，该分子中还有碳碳双键，故水解产物中仍有不饱和键，可使酸性高锰酸钾褪色。 7 高考趋势： 表格形式考查“事实与解释”的匹配，强调对微观结构影响的深度理解。 考点角度： 电负性对酸性的影响（诱导效应）、分散系形成的条件（溶解度与粒子直径）、晶体类型与熔点的关系（共价晶体 vs 分子晶体）、配合物形成对沉淀溶解平衡的影响。 情境： 学术探索情境（结构与性质关联）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质关联）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”题，要判断解释是否科学、全面。酸性比较：吸电子基团（如-F、-NO₂）使羧基或磺酸基中O-H键极性增强，酸性增强。胶体的形成取决于分散质粒子直径（1-100 nm），与溶剂极性有关（NaCl在乙醇中溶解度小，聚集形成胶体粒子）。熔点比较：需先判断晶体类型，共价晶体（原子晶体）熔点远高于分子晶体，SiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体，不能用键能直接解释（虽然Si-O键能确实大于C=O，但根本因素是晶体类型）。AgCl溶于氨水是因形成[Ag(NH₃)₂]⁺配合物，使c(Ag⁺)降低，溶解平衡右移。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常结合有机结构图进行推断。 考点角度： 元素推断（N、O、F、P？需仔细分析：W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和Y价电子数相同，W为N，Y为P；基态X有2个单电子，X为O（2p⁴）或Si？但原子序数在N和P之间，只有O和F，F只有1个单电子，故X为O；Z形成1个键且原子序数大于P，Z为Cl？短周期中Cl符合。故W=N、X=O、Y=P、Z=Cl）、第一电离能（N＞O）、键角比较（NH₃＞PH₃）、含氧酸酸性（未指明最高价时需谨慎）、极性键与非极性键。 情境： 学术探索情境（阻燃剂原料结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（信息加工与推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断要“抓住题眼”。本题中W和Y价电子数相同且Y形成多个键，可推知同主族；基态X有2个单电子且原子序数介于W和Y之间，常见为O（2p⁴有2个单电子）或Si（3p²有2个单电子但原子序数大于P？不，Si原子序数14，P为15，Si在P前，但Y是P，X应在N和P之间，Si符合吗？N（7）、O（8）、F（9）、Ne(10)、Na(11)、Mg(12)、Al(13)、Si(14)、P(15)，Si原子序数14，小于P，但题干说Y是P且原子序数最大？Z更大，所以X可以是O或F，F只有一个单电子，故X=O。Z形成1个键且原子序数大于P，短周期中Cl；简单氢化物键角NH₃＞PH₃（中心原子电负性大，成键电子对靠近，斥力大）；含氧酸酸性未指明最高价时比较无意义（如HClO是弱酸，H₃PO₄是中强酸）。N的氢化物N₂H₄中含有N-N非极性键。 9 高考趋势： 实验操作、现象与结论的匹配题，综合考查实验原理与逻辑推理。 考点角度： 催化剂与氧化剂的区分（FeCl₃与H₂O₂反应是氧化还原，不是催化）、反应限度的检验（需证明反应物有剩余）、浓度对反应速率的影响（但需注意反应物是否过量）、平衡移动（Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻的相互转化）。 情境： 实验探究情境（多组实验方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“看原理、看操作、看结论的逻辑性”。FeCl₃与H₂O₂反应中，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，本身参与反应，不是催化剂；检验反应限度需要用“反应后存在反应物”来证明，但若一种反应物过量，则不能仅凭产物检验证明；探究浓度对速率影响时，需保证其他条件相同且反应物不过量导致现象不明显；平衡移动问题，Cr₂O₇²⁻（橙红色）与CrO₄²⁻（黄色）存在平衡，加酸使平衡向生成Cr₂O₇²⁻方向移动，颜色由黄变橙红，现象和结论均正确。 10 高考趋势： 以卤代烃的溶剂解反应机理为载体，考查反应历程、碳正离子稳定性、溶剂对反应的影响。 考点角度： 取代反应与消去反应的决速步骤（均为生成碳正离子）、电子效应对碳正离子稳定性的影响（吸电子基使稳定性下降）、离去基团对产物比例的影响（碳正离子生成后与原离去基团无关）、溶剂极性对取代/消去比例的影响。 情境： 学术探索情境（反应机理分析）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分析反应机理时，要抓住“决速步”和“中间体”。该反应（SN1/E1）的第一步是离去基团离去生成碳正离子，为决速步（速率决定步骤）。碳正离子的稳定性：叔碳正离子 > 仲碳正离子 > 伯碳正离子 > 甲基正离子；吸电子基团（如-CF₃）会使碳正离子更不稳定。对于SN1/E1反应，一旦生成相同的碳正离子中间体，后续产物的比例（取代 vs 消去）与原离去基团无关，主要取决于溶剂、温度等条件。溶剂的极性：极性越大越有利于稳定碳正离子，从而有利于取代反应（与亲核试剂结合）；极性越小，消去产物比例增加。 11 高考趋势： 以硫及其化合物的转化关系为载体，考查元素化合物知识，注重物质推断与性质。 考点角度： 淡黄色固体单质（S）、S与O₂反应生成SO₂（不能直接生成SO₃）、H₂S与SO₂的归中反应生成S、SO₂的还原性（使碘水褪色）、浓硫酸与Na₂SO₃反应制备SO₂。 情境： 学术探索情境（硫的转化网络）。 素养： 宏观辨识与微观探析（物质转化）；证据推理与模型认知（推断逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 无机推断题要抓住“特征颜色、特征反应、特征条件”。淡黄色固体单质常见为S（还有Na₂O₂、AgBr等，但单质中S最典型）。硫在足量氧气中燃烧只能生成SO₂，不能直接生成SO₃（需催化剂和高温）。H₂S与SO₂发生归中反应生成S单质和水。SO₂的还原性可使碘水（I₂）褪色（SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2I⁻ + 4H⁺）。浓硫酸与亚硫酸钠固体反应（不加热）可制备SO₂，是实验室常用方法。 12 高考趋势： 复杂晶胞（非立方晶系）的分析，考查均摊法、配位数、密度计算、晶体类型判断。 考点角度： 非立方晶胞（a≠b≠c，α≠β≠γ）中原子数目的均摊、配位数的判断（需考虑晶胞参数不相等，距离可能不等）、密度计算（体积用abc·sin夹角）、离子晶体的判断。 情境： 学术探索情境（太阳能电池晶体材料）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 对于非立方晶系，均摊法依然适用（顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1），但“距离最近且相等”需注意：若晶胞参数a≠b≠c，则原本在立方晶系中可能等距离的原子，现在可能不等距。例如体心Cs⁺与棱心Br⁻，若a≠b≠c，则Cs⁺到不同棱心的距离不相等。密度计算公式中，体积V = a·b·c·sinα·sinβ·sinγ？对于三斜晶系更为复杂，但本题可直接用V = a·b·c（若α=β=γ=90°则为立方，但题干给出α=β=γ≠90°？实际是a≠b≠c，α=β=γ=90°？题干写的α=β=γ，没有说等于90°。注意：若α=β=γ=90°则为正交晶系，体积V=abc，题干给出α=β=γ，可以理解为相等但不一定是90°，则体积需用公式V=abc√(1-cos²α-cos²β-cos²γ+2cosα cosβ cosγ)。但因信息不全，本题密度计算式可能默认简化。考试中此类题主要考查均摊法和化学式，密度计算一般给简化条件。 13 高考趋势： 新型光充电电池，考查放电和充电过程中的电极判断、电极反应、离子迁移。 考点角度： 放电时负极发生氧化反应、充电时原负极变成阴极（接电源负极）、总反应式的书写、充电时离子迁移方向对电解质质量的影响。 情境： 科技前沿情境（光催化电池）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学题目要“分清放电和充电，注意交换膜类型和离子迁移”。放电时，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。充电时，原电池的负极与电源负极相连作阴极（发生还原反应），原电池的正极与电源正极相连作阳极（发生氧化反应）。电池总反应为放电反应，充电反应是其逆反应。离子迁移方向：放电时阳离子向正极迁移，充电时阳离子向阴极迁移。判断电解质溶液质量变化时，需考虑电极反应导致的固体溶解/析出以及离子迁移引起的质量增减。本题充电时Na⁺向阴极（石墨电极）迁移，左侧光催化电极区Na⁺迁出，但阳极反应有O₂逸出，质量变化需综合判断。题干D选项说“左侧电解质溶液质量减少”可能是错误的，因为左侧是阳极区，电极反应消耗水并生成O₂，同时Na⁺迁出，质量确实可能减少。但解析中认为“钠离子向阴极移动，所以左侧质量增加”？需仔细：充电时，阳离子向阴极移动，阴极是石墨电极（右侧），因此Na⁺从左侧通过交换膜移向右侧，左侧质量减少（Na⁺迁出，且阳极反应消耗水？）题目未明确交换膜类型，若为阳离子交换膜，则左侧Na⁺消失，同时阳极反应消耗OH⁻生成O₂和H₂O，总效果左侧溶液质量减少，D错误正确。 14 高考趋势： 电位滴定与pH曲线结合，考查滴定过程的离子浓度关系、电离常数计算、水的电离程度比较。 考点角度： 指示剂的选择（酚酞 vs 甲基橙）、水的电离程度计算（Kw/c(H⁺)）、电离常数与比值计算（利用Ka₁、Ka₂）、物料守恒的应用。 情境： 实验探究情境（电位滴定法）。 素养： 变化观念与平衡思想（滴定过程中的平衡移动）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 滴定曲线分析要“找关键点、用守恒、算常数”。a点为第一化学计量点（Na₂CO₃→NaHCO₃），溶液呈碱性（pH=8.4），应选酚酞作指示剂（变色范围8.2-10.0）；b点为第二化学计量点（NaHCO₃→H₂CO₃），溶液呈酸性（pH=4.4），应选甲基橙。水的电离程度在酸或碱中受抑制，在能水解的盐中受促进：a点NaHCO₃水解促进水的电离，b点H₂CO₃电离抑制水的电离，c水(a)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻⁸·⁴=10⁻⁵·⁶，c水(b)=10⁻¹⁴/10⁻⁴·⁴=10⁻⁹·⁶，两者比值为10⁴倍，即10000倍，正确。利用Ka₁和Ka₂可以求算离子浓度比值。物料守恒：a点时，Na⁺的物质的量 = 初始Na₂CO₃的2倍（因为加入的HCl为等物质的量，生成NaCl，但Na⁺总量为碳酸钠中钠的2倍加上盐酸中钠？不，盐酸无钠。初始有n(Na₂CO₃)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Na⁺)=0.004mol。a点加入HCl体积为20mL，n(HCl)=0.002mol，生成NaCl 0.002mol，剩余NaHCO₃ 0.002mol，所以钠离子总物质的量=0.004mol，含碳微粒总物质的量=0.002mol，故c(Na⁺)=2[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，D选项写成c(Na⁺)=[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，漏了系数2，错误。 1．2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是 A．雪道养护用到，利用盐类降低冰雪熔点的原理 B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质 C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料 D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源 【答案】C 【解析】A．属于盐类，盐溶于冰雪形成的稀溶液熔点低于纯水，可降低冰雪熔点实现雪道养护，A正确；B．乙二醇凝固点低，作为载冷剂不易凝固，能够在制冷系统中稳定传递冷量，B正确；C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机氧化物，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误；D．生物液化石油气的原料为回收的动植物油脂，可通过生物质再生产获得，属于可再生能源，D正确；故选C。 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： 【答案】C 【解析】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误；B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误；C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确；D．是共价化合物，电子式：，D错误；故选C。 3．CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 【答案】C 【解析】A．灼烧固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A错误；B．滴定未知浓度的溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B错误；C．利用、和饱和食盐水制备，极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，直接通入溶液，冷水浴可降低的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C正确；D．密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使从瓶底聚集，将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D错误；故答案选C。 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 有强氧化性 自来水消毒 B 液氨有还原性 制冷剂 C 有漂白性 抗氧化剂 D 石墨有导电性 润滑剂 【答案】A 【解析】A．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用于自来水消毒，性质与用途存在对应关系，A正确；B．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热量，使环境温度降低，与还原性无关，B错误；C．作抗氧化剂是因为其具有还原性，可与氧化性物质反应，与漂白性无关，C错误；D．石墨作润滑剂是因为其为层状结构，层间作用力弱、易相对滑动，与导电性无关，D错误；故选A。 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．NaHS溶液与溶液混合： C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 D．和溶液以物质的量之比1:1混合： 【答案】B 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，正确的离子方程式为，A错误；B．与发生完全双水解反应，相互促进生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式书写正确，B正确；C．加碘盐中含有，白醋主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误；D．和溶以1：1混合，反应物中：：：： = 1：2：1：1：1，由于优先于与OH⁻反应，则1mol 消耗1mol OH⁻，剩余的1mol OH⁻再与1mol 反应，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 6．一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子中含有3个手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化方式为和 C．1 mol该物质最多能和3 mol 发生加成反应 D．发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】A．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的C原子，分子中含有3个手性碳原子，如图：，故A说法正确；B．饱和碳原子的杂化方式为sp3，碳碳双键和碳氧双键中碳原子的杂化方式为sp2，故B说法正确；C．碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯基中碳氧双键不能与H2发生加成反应，因此1mol该物质最多可以与2 molH2发生加成反应，故C说法错误；D．水解产物为羧酸盐和甲醇，羧酸盐中含有碳碳双键，甲醇中含有羟基，都能和酸性高锰酸钾溶液反应，故D说法正确；答案为C。 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 【答案】C 【解析】A．氟电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中O-H键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强于苯磺酸，事实与解释相符，故A项正确；B．乙醇极性小于水，NaCl在乙醇中溶解度小，分散质粒子直径处于1∼100nm之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，事实与解释相符，故B项正确；C．低温石英是共价晶体，熔化需破坏Si-O共价键，是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类型不同，与键能无关，事实与解释不符，故C项错误；D．存在溶解平衡，与结合为稳定的，使减小，溶解平衡右移，AgCl溶解，事实与解释相符，故D项正确；故答案为C。 8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．含氧酸的酸性： D．W的氢化物中一定只含有极性键 【答案】B 【解析】、价电子数相同，说明二者同主族；中心共形成个价键，说明为第ⅤA族元素，因此也为第ⅤA族，故W为N，Y为P；短周期原子序数在之间，且基态有个单电子，由结构图可知，X形成一个双键：为符合要求；原子序数大于，且Z形成1个键，故短周期中为，据此分析解题。A．由题中信息可知W为N，X为O，同周期第一电离能整体变化随原子序数增大而增大，但N的2p轨道半充满稳定，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，A错误；　B．主要原因是中心原子电负性的差异，和的杂化类型相同，中心原子的孤电子对数目也相同，氮的电负性大于磷，在中，成键电子对更靠近氮原子，成键电子对之间的斥力较大，使得键角增大，故的键角大于，B正确；C．非金属性Cl > P，则最高价含氧酸酸性；未指明是最高价含氧酸，若Y对应含氧酸是（中强酸），Z对应含氧酸是（弱酸），磷酸的酸性强于次氯酸，故C错误；D．W(N)的氢化物有、等，中的键是非极性键，D错误；故答案选B。 9．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取、两试管，各加入的，向中加酸性高锰酸钾溶液，同时向中加入酸性高锰酸钾溶液 试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中缓慢滴加滴溶液 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，向生成的方向移动 【答案】D 【解析】A．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，二者反应原理不同，无法比较催化效果，A错误；B．该反应中过量，反应后本身就有剩余，滴加溶液变红不能证明反应有一定限度，B错误；C．根据反应的计量关系， ，完全反应消耗的物质的量为，两支试管中均过量，溶液不会褪为无色，无法得出结论，C错误；D．溶液中存在平衡，增大氢离子浓度，平衡正向移动，向生成的方向移动，溶液由黄色变为橙红色，实验操作、现象、结论均正确，D正确；故答案选D。 10．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 【答案】C 【解析】A．两种机理分别是卤代烃的取代反应机理和消去反应机理，两种机理都是形成碳正离子的步骤为慢反应，所以控速步骤相同，A错误；B．是强吸电子基团，会使带正电的叔丁基碳正离子正电荷更集中，稳定性下降，更难生成碳正离子，反应更难进行，B错误；C．该反应第一步生成碳正离子后，后续取代/消去的竞争由碳正离子本身决定，与原离去基团（）无关，生成的碳正离子均为叔丁基碳正离子，因此产物比例不变，C正确；D．水的极性大于乙醇，极性大的溶剂更有利于稳定碳正离子，促进取代反应；乙醇极性更小，乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更易进攻处在外围的氢原子，所以消去产物比例增大，D错误；故答案为C。 11．如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 【答案】C 【解析】为淡黄色固体单质，推知为；与反应生成()，与反应生成(c)；与在催化剂、加热条件下反应生成(d)；与反应生成(e)；与溶液在加热条件下反应生成和,为，据此分析。A．在足量中燃烧只能生成，无法直接生成，A不符合题意；B．(b)与(c)发生归中反应：，生成(a)，B不符合题意；C．(d)与水反应生成硫酸，硫酸与碘水不反应，不能使碘水褪色，可使碘水褪色，C符合题意；D．浓(e)与(f)反应：，可制备(c)，D不符合题意；故选C。 12．某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是 A．该晶胞中实占原子的个数为3 B．周围距离最近且相等的是12个 C．晶体密度计算式为 D．该晶体属于离子晶体 【答案】B 【解析】由晶胞示意图可知，位于晶胞体心、数目为1，位于晶胞顶点、数目为，位于晶胞棱心、数目为；A．由分析可知。晶胞中原子的个数为3，A不符合题意；B．若晶胞为正方体，则与位于棱心的12个原子距离最近且相等，但已知晶胞参数，所以与之间的距离不相等，B符合题意；C．由分析可知，晶胞密度，C不符合题意；D．由分析可得该化合物的化学式为，含有典型金属元素铯、典型非金属元素溴，根据元素组成和可应用于太阳能电池领域（具有导电性），可判断该晶体应属于离子晶体，D不符合题意；答案选B。 13．一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A．放电时，石墨电极发生氧化反应 B．充电时，石墨电极作阴极 C．放电时，电池总反应为 D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 【答案】D 【解析】据图可知，放电时石墨电极上的反应为 ，发生氧化反应，为负极；光催化电极上的反应为 ：，发生还原反应，为正极；充电时，石墨电极上的电极反应为，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为，发生氧化反应，为阳极。A. 放电时，石墨电极发生反应，发生氧化反应，为负极，A正确；B. 充电时，石墨电极上的电极反应为，石墨电极作阴极，B正确；C. 放电时，石墨电极上的反应为，光催化电极上的反应为，电池总反应为，C正确；D. 充电时，石墨电极为阴极、光催化电极为阳极，钠离子向阴极移动，所以离子交换膜左侧电解质溶液质量增加，D错误；故选D。 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 【答案】D 【解析】A．a点恰好生成，溶液的pH=8.4，处于酚酞的变色范围（8.2～10.0），若采用酸碱指示剂判断滴定终点，须选择酚酞作指示剂，A正确；B．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠，的水解促进水的电离，代表水的电离程度，pH=8.4，所以；b点溶质是氯化钠和碳酸，碳酸的电离抑制水的电离，代表水的电离程度，pH=4.4，所以，，因此a点水的电离程度是b点10000倍，B正确；C．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，C正确；D．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠且两者物质的量相等，根据物料守恒得到，D错误；故答案选D。 8 / 16 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第30天 14题选择题限时押题特训（4） 题号 押题亮点 情境与素养 难度与考前重点提醒 1 高考趋势： 以大型体育赛事中的化学技术为背景，考查材料分类、性质与用途，体现科技与化学的融合。 考点角度： 盐类降低熔点、乙二醇的性质（凝固点低）、玄武岩纤维的材料类别（无机非金属）、可再生能源的判断。 情境： 科技应用情境（冬奥会化学技术）。 素养： 科学态度与社会责任（化学助力科技）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 解答此类题要准确区分材料类型：有机高分子材料通常含C、H、O等元素且相对分子质量很大（如塑料、纤维、橡胶）；无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥、玄武岩纤维等。盐类溶于水形成溶液后凝固点降低，这是稀溶液的依数性。可再生能源指可以再生的能源（如生物质能、太阳能、风能），与之相对的是化石燃料等不可再生能源。 2 高考趋势： 化学用语正误判断是必考题型，涵盖电子排布、模型识别、有机物命名、电子式书写。 考点角度： 基态Cr原子价层电子排布（半满稳定）、空间填充模型的原子相对大小、烯烃的系统命名（含双键主链、编号）、共价化合物的电子式。 情境： 基础化学语言情境。 素养： 宏观辨识与微观探析（模型认知、电子排布）；证据推理与模型认知。 四翼： 基础性。 难度：易 考前重点提醒： 化学用语的规范是高考底线。基态原子电子排布需遵循构造原理、洪特规则特例（Cr、Cu等半满/全满稳定）。空间填充模型（比例模型）中原子半径大小要与实际相符（如CH₄中C半径小于H？实际H半径最小，故CH₄模型是C大H小；而CCl₄中Cl原子半径大于C）。烯烃命名要选含双键的最长碳链，从靠近双键的一端编号，双键位置写在主链名称前。电子式要标出所有原子的最外层电子，共价键用共用电子对表示。 3 高考趋势： 以“碳达峰、碳中和”背景下的核心抓手段CCUS为载体，综合考查多个实验操作。 考点角度： 固体灼烧的仪器（坩埚 vs 蒸发皿）、滴定操作的眼睛视线、NaHCO₃制备装置（防倒吸、冷水浴）、CO₂的收集方法（向上排空气，长进短出）。 情境： 实验探究与社会热点情境（CCUS技术）。 素养： 科学探究与创新意识（实验操作与装置评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验操作题要做到“仪器使用正确、操作流程规范、装置原理合理”。灼烧固体用坩埚，蒸发用蒸发皿。滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而不是滴定管液面。制备气体时，防倒吸装置（如导管末端在液面上、倒置漏斗）是高频考点；利用溶解度差异制备晶体时，可采用冷水浴降低溶解度促进析晶。气体收集：密度大于空气用向上排空气法（长进短出），密度小于空气用向下排空气法（短进长出），且集气瓶不能完全密封（需留出气口）。 4 高考趋势： 物质性质与用途的对应关系，强调“性质决定用途”的化学思想，常考易混点。 考点角度： ClO₂的强氧化性（消毒）、液氨的汽化吸热（制冷剂）、SO₂的还原性（抗氧化剂）、石墨的层状结构（润滑剂）。 情境： 生产生活情境（自来水消毒、制冷、抗氧化、润滑）。 素养： 科学态度与社会责任（化学与生活）；宏观辨识与微观探析。 四翼： 应用性。 难度：易 考前重点提醒： 判断性质与用途是否匹配，关键看“性质是否能直接推导出用途”。液氨作制冷剂利用的是汽化吸热，与还原性无关；SO₂作抗氧化剂利用其还原性（与氧化性物质反应），与漂白性无关；石墨作润滑剂利用其层状结构层间作用力弱，与导电性无关。ClO₂的强氧化性可用于消毒，对应的性质与用途一致。考生需注意，一种物质可能有多种性质，要准确匹配。 5 高考趋势： 离子方程式正误判断，综合考查氧化还原、双水解、弱电解质保留、反应顺序等。 考点角度： 稀硝酸的氧化性（将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻）、NaHS与AlCl₃的双水解反应、加碘盐检验中醋酸的保留（弱电解质）、NH₄HSO₄与NaOH反应的顺序（H⁺优先于NH₄⁺）。 情境： 学术探索情境（离子反应）。 素养： 宏观辨识与微观探析（离子反应实质）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 离子方程式判断要“三查”：一查是否符合客观事实（稀硝酸与SO₃²⁻发生氧化还原，不能只写成强酸制弱酸）；二查是否守恒（原子、电荷、电子得失）；三查是否符合书写规则（弱电解质、难溶物、气体不拆，浓硫酸写化学式）。对于“量不同、反应不同”的离子反应，要依据“先强后弱”的原则判断反应顺序（如H⁺优先于NH₄⁺与OH⁻反应）。双水解反应若进行彻底，产物应写沉淀和气体。 6 高考趋势： 以复杂天然产物分子为载体，考查有机化学核心概念（手性碳、杂化方式、加成、水解）。 考点角度： 手性碳的判定（连接四个不同基团）、碳原子杂化类型的判断（sp²/sp³）、与H₂加成时官能团的活性（酯基中的C=O不与H₂加成）、水解产物的性质。 情境： 学术探索情境（天然保幼激素）。 素养： 宏观辨识与微观探析（官能团决定性质）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 分析复杂有机物时，要“逐个官能团分析、逐项判断”。手性碳必须是饱和碳原子且连有四个不同的原子或基团。杂化方式：单键碳（含饱和碳、连有四个单键）为sp³，双键碳（C=C、C=O、苯环）为sp²。与H₂加成反应中，C=C、C≡C、苯环、醛基、酮羰基（C=O）可加氢，但羧酸、酯、酰胺中的羰基通常不与H₂加成（需要特殊催化剂）。水解产物：酯水解生成羧酸（盐）和醇，该分子中还有碳碳双键，故水解产物中仍有不饱和键，可使酸性高锰酸钾褪色。 7 高考趋势： 表格形式考查“事实与解释”的匹配，强调对微观结构影响的深度理解。 考点角度： 电负性对酸性的影响（诱导效应）、分散系形成的条件（溶解度与粒子直径）、晶体类型与熔点的关系（共价晶体 vs 分子晶体）、配合物形成对沉淀溶解平衡的影响。 情境： 学术探索情境（结构与性质关联）。 素养： 宏观辨识与微观探析（结构-性质关联）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 解答“事实与解释”题，要判断解释是否科学、全面。酸性比较：吸电子基团（如-F、-NO₂）使羧基或磺酸基中O-H键极性增强，酸性增强。胶体的形成取决于分散质粒子直径（1-100 nm），与溶剂极性有关（NaCl在乙醇中溶解度小，聚集形成胶体粒子）。熔点比较：需先判断晶体类型，共价晶体（原子晶体）熔点远高于分子晶体，SiO₂为共价晶体，CO₂为分子晶体，不能用键能直接解释（虽然Si-O键能确实大于C=O，但根本因素是晶体类型）。AgCl溶于氨水是因形成[Ag(NH₃)₂]⁺配合物，使c(Ag⁺)降低，溶解平衡右移。 8 高考趋势： 元素推断与周期律综合题，常结合有机结构图进行推断。 考点角度： 元素推断（N、O、F、P？需仔细分析：W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和Y价电子数相同，W为N，Y为P；基态X有2个单电子，X为O（2p⁴）或Si？但原子序数在N和P之间，只有O和F，F只有1个单电子，故X为O；Z形成1个键且原子序数大于P，Z为Cl？短周期中Cl符合。故W=N、X=O、Y=P、Z=Cl）、第一电离能（N＞O）、键角比较（NH₃＞PH₃）、含氧酸酸性（未指明最高价时需谨慎）、极性键与非极性键。 情境： 学术探索情境（阻燃剂原料结构）。 素养： 宏观辨识与微观探析（周期律）；证据推理与模型认知（信息加工与推断）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 元素推断要“抓住题眼”。本题中W和Y价电子数相同且Y形成多个键，可推知同主族；基态X有2个单电子且原子序数介于W和Y之间，常见为O（2p⁴有2个单电子）或Si（3p²有2个单电子但原子序数大于P？不，Si原子序数14，P为15，Si在P前，但Y是P，X应在N和P之间，Si符合吗？N（7）、O（8）、F（9）、Ne(10)、Na(11)、Mg(12)、Al(13)、Si(14)、P(15)，Si原子序数14，小于P，但题干说Y是P且原子序数最大？Z更大，所以X可以是O或F，F只有一个单电子，故X=O。Z形成1个键且原子序数大于P，短周期中Cl；简单氢化物键角NH₃＞PH₃（中心原子电负性大，成键电子对靠近，斥力大）；含氧酸酸性未指明最高价时比较无意义（如HClO是弱酸，H₃PO₄是中强酸）。N的氢化物N₂H₄中含有N-N非极性键。 9 高考趋势： 实验操作、现象与结论的匹配题，综合考查实验原理与逻辑推理。 考点角度： 催化剂与氧化剂的区分（FeCl₃与H₂O₂反应是氧化还原，不是催化）、反应限度的检验（需证明反应物有剩余）、浓度对反应速率的影响（但需注意反应物是否过量）、平衡移动（Cr₂O₇²⁻/CrO₄²⁻的相互转化）。 情境： 实验探究情境（多组实验方案评价）。 素养： 科学探究与创新意识（方案评价）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、应用性。 难度：中 考前重点提醒： 实验方案评价要“看原理、看操作、看结论的逻辑性”。FeCl₃与H₂O₂反应中，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，本身参与反应，不是催化剂；检验反应限度需要用“反应后存在反应物”来证明，但若一种反应物过量，则不能仅凭产物检验证明；探究浓度对速率影响时，需保证其他条件相同且反应物不过量导致现象不明显；平衡移动问题，Cr₂O₇²⁻（橙红色）与CrO₄²⁻（黄色）存在平衡，加酸使平衡向生成Cr₂O₇²⁻方向移动，颜色由黄变橙红，现象和结论均正确。 10 高考趋势： 以卤代烃的溶剂解反应机理为载体，考查反应历程、碳正离子稳定性、溶剂对反应的影响。 考点角度： 取代反应与消去反应的决速步骤（均为生成碳正离子）、电子效应对碳正离子稳定性的影响（吸电子基使稳定性下降）、离去基团对产物比例的影响（碳正离子生成后与原离去基团无关）、溶剂极性对取代/消去比例的影响。 情境： 学术探索情境（反应机理分析）。 素养： 变化观念与平衡思想（反应历程）；证据推理与模型认知。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 分析反应机理时，要抓住“决速步”和“中间体”。该反应（SN1/E1）的第一步是离去基团离去生成碳正离子，为决速步（速率决定步骤）。碳正离子的稳定性：叔碳正离子 > 仲碳正离子 > 伯碳正离子 > 甲基正离子；吸电子基团（如-CF₃）会使碳正离子更不稳定。对于SN1/E1反应，一旦生成相同的碳正离子中间体，后续产物的比例（取代 vs 消去）与原离去基团无关，主要取决于溶剂、温度等条件。溶剂的极性：极性越大越有利于稳定碳正离子，从而有利于取代反应（与亲核试剂结合）；极性越小，消去产物比例增加。 11 高考趋势： 以硫及其化合物的转化关系为载体，考查元素化合物知识，注重物质推断与性质。 考点角度： 淡黄色固体单质（S）、S与O₂反应生成SO₂（不能直接生成SO₃）、H₂S与SO₂的归中反应生成S、SO₂的还原性（使碘水褪色）、浓硫酸与Na₂SO₃反应制备SO₂。 情境： 学术探索情境（硫的转化网络）。 素养： 宏观辨识与微观探析（物质转化）；证据推理与模型认知（推断逻辑）。 四翼： 综合性。 难度：中 考前重点提醒： 无机推断题要抓住“特征颜色、特征反应、特征条件”。淡黄色固体单质常见为S（还有Na₂O₂、AgBr等，但单质中S最典型）。硫在足量氧气中燃烧只能生成SO₂，不能直接生成SO₃（需催化剂和高温）。H₂S与SO₂发生归中反应生成S单质和水。SO₂的还原性可使碘水（I₂）褪色（SO₂ + I₂ + 2H₂O = SO₄²⁻ + 2I⁻ + 4H⁺）。浓硫酸与亚硫酸钠固体反应（不加热）可制备SO₂，是实验室常用方法。 12 高考趋势： 复杂晶胞（非立方晶系）的分析，考查均摊法、配位数、密度计算、晶体类型判断。 考点角度： 非立方晶胞（a≠b≠c，α≠β≠γ）中原子数目的均摊、配位数的判断（需考虑晶胞参数不相等，距离可能不等）、密度计算（体积用abc·sin夹角）、离子晶体的判断。 情境： 学术探索情境（太阳能电池晶体材料）。 素养： 宏观辨识与微观探析（晶体结构）；证据推理与模型认知（均摊模型、空间想象）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 对于非立方晶系，均摊法依然适用（顶点1/8、棱心1/4、面心1/2、体心1），但“距离最近且相等”需注意：若晶胞参数a≠b≠c，则原本在立方晶系中可能等距离的原子，现在可能不等距。例如体心Cs⁺与棱心Br⁻，若a≠b≠c，则Cs⁺到不同棱心的距离不相等。密度计算公式中，体积V = a·b·c·sinα·sinβ·sinγ？对于三斜晶系更为复杂，但本题可直接用V = a·b·c（若α=β=γ=90°则为立方，但题干给出α=β=γ≠90°？实际是a≠b≠c，α=β=γ=90°？题干写的α=β=γ，没有说等于90°。注意：若α=β=γ=90°则为正交晶系，体积V=abc，题干给出α=β=γ，可以理解为相等但不一定是90°，则体积需用公式V=abc√(1-cos²α-cos²β-cos²γ+2cosα cosβ cosγ)。但因信息不全，本题密度计算式可能默认简化。考试中此类题主要考查均摊法和化学式，密度计算一般给简化条件。 13 高考趋势： 新型光充电电池，考查放电和充电过程中的电极判断、电极反应、离子迁移。 考点角度： 放电时负极发生氧化反应、充电时原负极变成阴极（接电源负极）、总反应式的书写、充电时离子迁移方向对电解质质量的影响。 情境： 科技前沿情境（光催化电池）。 素养： 变化观念与平衡思想（电化学能量转化）；模型认知（原电池/电解池模型）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：中 考前重点提醒： 电化学题目要“分清放电和充电，注意交换膜类型和离子迁移”。放电时，负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。充电时，原电池的负极与电源负极相连作阴极（发生还原反应），原电池的正极与电源正极相连作阳极（发生氧化反应）。电池总反应为放电反应，充电反应是其逆反应。离子迁移方向：放电时阳离子向正极迁移，充电时阳离子向阴极迁移。判断电解质溶液质量变化时，需考虑电极反应导致的固体溶解/析出以及离子迁移引起的质量增减。本题充电时Na⁺向阴极（石墨电极）迁移，左侧光催化电极区Na⁺迁出，但阳极反应有O₂逸出，质量变化需综合判断。题干D选项说“左侧电解质溶液质量减少”可能是错误的，因为左侧是阳极区，电极反应消耗水并生成O₂，同时Na⁺迁出，质量确实可能减少。但解析中认为“钠离子向阴极移动，所以左侧质量增加”？需仔细：充电时，阳离子向阴极移动，阴极是石墨电极（右侧），因此Na⁺从左侧通过交换膜移向右侧，左侧质量减少（Na⁺迁出，且阳极反应消耗水？）题目未明确交换膜类型，若为阳离子交换膜，则左侧Na⁺消失，同时阳极反应消耗OH⁻生成O₂和H₂O，总效果左侧溶液质量减少，D错误正确。 14 高考趋势： 电位滴定与pH曲线结合，考查滴定过程的离子浓度关系、电离常数计算、水的电离程度比较。 考点角度： 指示剂的选择（酚酞 vs 甲基橙）、水的电离程度计算（Kw/c(H⁺)）、电离常数与比值计算（利用Ka₁、Ka₂）、物料守恒的应用。 情境： 实验探究情境（电位滴定法）。 素养： 变化观念与平衡思想（滴定过程中的平衡移动）；证据推理与模型认知（图像分析、守恒思想）。 四翼： 综合性、创新性。 难度：难 考前重点提醒： 滴定曲线分析要“找关键点、用守恒、算常数”。a点为第一化学计量点（Na₂CO₃→NaHCO₃），溶液呈碱性（pH=8.4），应选酚酞作指示剂（变色范围8.2-10.0）；b点为第二化学计量点（NaHCO₃→H₂CO₃），溶液呈酸性（pH=4.4），应选甲基橙。水的电离程度在酸或碱中受抑制，在能水解的盐中受促进：a点NaHCO₃水解促进水的电离，b点H₂CO₃电离抑制水的电离，c水(a)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻⁸·⁴=10⁻⁵·⁶，c水(b)=10⁻¹⁴/10⁻⁴·⁴=10⁻⁹·⁶，两者比值为10⁴倍，即10000倍，正确。利用Ka₁和Ka₂可以求算离子浓度比值。物料守恒：a点时，Na⁺的物质的量 = 初始Na₂CO₃的2倍（因为加入的HCl为等物质的量，生成NaCl，但Na⁺总量为碳酸钠中钠的2倍加上盐酸中钠？不，盐酸无钠。初始有n(Na₂CO₃)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Na⁺)=0.004mol。a点加入HCl体积为20mL，n(HCl)=0.002mol，生成NaCl 0.002mol，剩余NaHCO₃ 0.002mol，所以钠离子总物质的量=0.004mol，含碳微粒总物质的量=0.002mol，故c(Na⁺)=2[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，D选项写成c(Na⁺)=[c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)]，漏了系数2，错误。 1．2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是 A．雪道养护用到，利用盐类降低冰雪熔点的原理 B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质 C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料 D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．空间填充模型可表示分子，也可表示分子 C．的名称为4-甲基-2-己烯 D．的电子式： 3．CCUS(的捕集、利用与封存)是“十五五”碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧固体并利用产物进行的实验中正确的是 A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 4．下列物质性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 有强氧化性 自来水消毒 B 液氨有还原性 制冷剂 C 有漂白性 抗氧化剂 D 石墨有导电性 润滑剂 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液和稀硝酸混合： B．NaHS溶液与溶液混合： C．用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的 D．和溶液以物质的量之比1:1混合： 6．一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子中含有3个手性碳原子 B．分子中碳原子的杂化方式为和 C．1 mol该物质最多能和3 mol 发生加成反应 D．发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 8．合成木质素衍生阻燃剂(LF)使用了如图所示的物质为原料。W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和Y的价电子数相同，基态X原子有2个单电子，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的键角： C．含氧酸的酸性： D．W的氢化物中一定只含有极性键 9．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取、两试管，各加入的，向中加酸性高锰酸钾溶液，同时向中加入酸性高锰酸钾溶液 试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中缓慢滴加滴溶液 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，向生成的方向移动 10．叔丁基溴在纯溶剂中会发生溶剂解，叔丁基溴在水中的溶剂解反应生成两种产物的机理分别为： 机理1： 机理2： 下列说法正确的是 A．两种反应机理的决速步骤是不同的 B．把反应物中一个甲基换成，反应更容易进行 C．把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变 D．把换成，消去产物比例减小 11．如图所示转化关系(反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质均含有同种元素。下列说法错误的是 A．a在足量氧气中反应只能生成c B．b与c能发生反应生成a C．d加入碘水中能使碘水褪色 D．可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 12．某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是 A．该晶胞中实占原子的个数为3 B．周围距离最近且相等的是12个 C．晶体密度计算式为 D．该晶体属于离子晶体 13．一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A．放电时，石墨电极发生氧化反应 B．充电时，石墨电极作阴极 C．放电时，电池总反应为 D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 14．电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用的盐酸滴定20.00 mL 的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数，)。下列说法错误的是 A．若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点水的电离程度是b点10000倍 C．b点：比值的数量级为 D．a点： 11 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $