2026年江苏盐城中考化学三轮提分特训：第六天 常见盐

**基本信息** 以思维导图和知识清单构建盐类知识体系，通过考向分析提炼“归类记忆-规律应用-实验操作”三阶方法，结合限时训练实现高频考点突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识梳理|6大知识点|概念-性质-应用逻辑链|从盐的定义到复分解反应条件，构建“组成-性质-转化”化学观念| |考向突破|6考向+6策略|三阶解题法（归类背诵/规律记忆/模板答题）|针对基础识记、性质应用、实验探究等考向，形成科学思维路径| |限时训练|19题（选择15+非选择4）|情境化命题（工业流程/实验探究）|从单一知识点到综合应用，强化科学探究与实践能力|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训6 《第六天常见盐》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）盐的概念 1.盐是由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物。 2.盐中不一定含有金属元素，如________（填化学式）不含金属元素但属于盐。 （二）常见几种盐的俗名、化学式及用途 1.氯化钠：化学式________，俗名________；白色晶体，易溶于水。 用途：作________、配制生理盐水、农业选种、公路________等。 2.碳酸钠：化学式________，俗名________、苏打；水溶液呈________性。 用途：用于玻璃、________、纺织、洗涤剂生产等。 3.碳酸氢钠：化学式________，俗名________；白色粉末，可溶于水。 用途：焙制糕点的________、治疗________过多症。 4.碳酸钙：化学式________，是________、大理石的主要成分；________溶于水。 用途：重要的________材料、作人体________剂。 （三）盐的化学性质 1.   盐 + 活泼金属 → ________ + （置换反应） 条件：金属单质活动性________盐中金属；盐必须。 2.盐 + 酸 → ________ + ________ 如：碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钠与稀盐酸反应。 3.盐 + 碱 → ________ + ________ 条件：反应物都________，生成物有沉淀。 4.盐 + 盐 → ________ 条件：反应物都可溶，生成物至少有一种________。 ) ( （四）复分解反应 1.定义：由两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应。 2.发生条件：生成物中有________、________或________生成。 3.常见沉淀：白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银；蓝色沉淀________；红褐色沉淀________。 （五）粗盐提纯 1.实验步骤：溶解 → ________ → 蒸发 → 计算产率。 2.玻璃棒作用：溶解时________；过滤时________；蒸发时________，防止局部过热液滴飞溅。 3.蒸发时待蒸发皿中出现________固体时，停止加热，利用余热蒸干。 （六）化学肥料（盐类为主） 1.化肥分为________肥、________肥、________肥、复合肥。 2.氮肥促进植物枝叶________；磷肥促进作物根系发达、________；钾肥增强抗病虫害和________能力。 3.铵态氮肥不能与________性物质混合施用，会放出________，降低肥效。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：常见盐的基础识记 1.考查氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、物理性质辨析。 2.结合生活情境考查各盐的用途区分，高频易错：纯碱不是碱、属于盐；小苏打与苏打俗名混淆。 3.铵盐类盐的识别，判断物质类别（酸、碱、盐、氧化物）。 考向2：盐的化学性质应用 1.四大反应规律：盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应方程式书写。 2.反应发生条件判断：溶解性、金属活动性、复分解反应条件。 3.结合实验现象推断物质、离子共存题型。 考向3：复分解反应综合考查 1.复分解反应的定义、特点、反应类型判断。 2.判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 3.常见沉淀、气体、水的生成规律，融入物质推断、除杂题型。 考向4：粗盐提纯实验 1.粗盐提纯实验步骤、仪器选择、玻璃棒各步作用。 2.过滤、蒸发操作注意事项、误差分析（产率偏高/偏低原因）。 3.粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁）除杂方案设计。 考向5：化学肥料与盐结合 1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的分类与作用。 2.铵态氮肥的鉴别方法、不能与碱性物质混用的原因。 3.化肥与农家肥区别、合理施用化肥。 考向6：工艺流程与探究实验 1.以工业制纯碱、盐类制备为背景的工艺流程题。 2.盐与酸、碱反应的实验探究，成分检验、变质问题探究（如氢氧化钠、碳酸钠变质）。 【应对策略】 策略1：基础识记类 —— 归类背诵，抓易错点 1.整理一张俗名 — 化学式 — 用途对照表，早晚通读记忆，区分苏打、小苏打、食盐、石灰石。 2.牢记核心结论：纯碱(Na 2 CO 3 )是盐，水溶液显碱性；盐不一定含金属元素（铵盐）。 3.做题遇到物质分类题，先看构成：金属离子/铵根+酸根离子即为盐。 策略2：化学性质类 —— 熟记规律，掌握条件 1.背熟盐四条化学性质，每条熟记1个典型化学方程式，考场直接套用。 ) ( 2.牢记反应前提： （1）盐+金属：前换后、盐可溶； （2）盐+碱、盐+盐：反应物均可溶，生成物有沉淀； （3）盐+酸：一般都能反应，有气体或水生成。 3.熟记常见不溶盐：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银，快速判断反应能否发生。 策略3：复分解反应 —— 抓 “ 三条件 ” ，快速判能否反应 1.牢牢记住复分解反应发生条件：生成沉淀、气体、水其一即可。 2.做题技巧：先拆成离子，看离子能否结合成沉淀/气体/水，快速判断共存、反应、除杂。 3.归纳常见离子配对H + 与CO 3 2- 、OH - ；Ba 2+ 与SO 4 2- 、 CO 3 2- 等。 策略4：粗盐提纯 —— 固化步骤，熟记操作 1.强制记忆步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率。 2.背诵玻璃棒三步作用：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发搅拌防液滴飞溅。 3.误差分析套路：滤纸破损、液面高于滤纸 → 产率偏高；蒸发时固体飞溅 → 产率偏低。 策略5：化学肥料 —— 按功能分类，掌握鉴别 1.口诀记忆肥效：氮长叶、磷长根、钾抗倒伏抗病虫。 2.铵态氮肥鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性氨味；切记不能与草木灰等碱性物质混用。 3.快速区分复合肥：含N、P、K中两种及以上元素即为复合肥。 策略6：流程与探究题 —— 模板化答题 1.工艺流程：先找原料、产物、除杂步骤，利用盐的反应规律推导中间物质。 2.变质探究题：先检验是否含碳酸钠，再检验是否有氢氧化钠，答题按取样 — 操作 — 现象 — 结论固定模板书写。 3.平时整理盐类高频方程式、常见沉淀颜色，考试直接套用，节省时间。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.盐城因“盐”兴城，海盐文化底蕴深厚，氯化钠（NaCl）是海盐的主要成分。下列关于氯化钠的说法错误的是（ ） A. 氯化钠俗称食盐，水溶液呈中性 B. 氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水 C. 粗盐提纯时，蒸发结晶需将水分完全蒸干 D. 氯化钠可用于腌制咸菜，延长食品保质期 2. 2026年我国天舟九号货运飞船完成空间站补给任务，飞船部分隔热材料含碳酸钙（CaCO3）。下列关于碳酸钙的说法正确的是（ ） A. 碳酸钙易溶于水，水溶液呈碱性 B. 碳酸钙可用于制作发酵粉，烘焙糕点 C. 碳酸钙与盐酸反应生成CO2，可用于灭火 D. 碳酸钙属于盐，能与氢氧化钠发生复分解反应 3. 2026年盐城推进黄海湿地生态治理，部分盐碱地改良需用到碳酸钠（Na2CO3）。下列关于碳酸钠的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠俗称小苏打，水溶液呈碱性 B. 碳酸钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红 C. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D. 碳酸钠与盐酸反应无明显现象 4. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 5.盐城阜宁大糕等特色食品制作中用到多种盐类，下列盐的溶液能与氢氧化钙溶液发生反应的是（ ） A. NaCl B. Na2CO3 C. KNO3 D.Na2SO4 6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 7. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：① 溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。② 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③ 在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有： A．Na⁺、CO42-、SO42- B．Cu²⁺、CO42-、SO42- C．Cl⁻、CO42-、SO42- D．Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻ 8．NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等 B．NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1 C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 9.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是：（ ） A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO 3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 阅读下列材料，完成第10小题--第11小题。 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 10．下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是（ ） A．食盐是纯净物 B．配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．生理盐水静置后会出现分层现象 11．兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。 实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液呈碱性 C．实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D．实验三中发生化学反应的类型为化合反应 12.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）（过滤可重复使用） A. ①②④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ②④③①⑤ D. ①②④⑤③ 13. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ） A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 14. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同 15．某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．CaC2O4·xH2O中x=2 B．500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4 C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3 ＋ CO↑ D．8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3 （二）非选择题 16．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 (1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验 (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二：数字化实验 按图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氧氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氧氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。 (4)实验四；绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇 进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察，实验现象： 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 17. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： [提出问题]该化肥中含有什么物质？ [收集信息]经询问得知，该化肥可能铵态氮肥。 [提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、、中的一种或几种。 [实验、记录与分析] 实验操作步骤 实验现象 实验分析 （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 _______ 含有铵根离子 （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有_______存在 （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_______ _______ 有存在 [实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：________。 [实验反思]若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：______________________________________________________________。 18.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_____________________________。 ②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。③该方法除了用于海水淡化，还可用于（ ）。 A. 硬水软化； B. 污水处理； C. 物质鉴别 （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下（微量盐类忽略不计）。 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg/L，计算并推断所得淡水中盐类总含量______________（填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl___________kg。 （3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。 ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式____________________________________。 ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____________。③图中未涉及的反应类型为（ ）。 A.化合反应； B. 分解反应； C. 置换反应； D. 复分解反应 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作（写出一种即可）。 19. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示． a点的意义为_______________________ 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式） 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________________、___________________________________。 【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训6 《第六天常见盐》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）盐的概念 1.盐是由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物。 2.盐中不一定含有金属元素，如________（填化学式）不含金属元素但属于盐。 （二）常见几种盐的俗名、化学式及用途 1.氯化钠：化学式________，俗名________；白色晶体，易溶于水。 用途：作________、配制生理盐水、农业选种、公路________等。 2.碳酸钠：化学式________，俗名________、苏打；水溶液呈________性。 用途：用于玻璃、________、纺织、洗涤剂生产等。 3.碳酸氢钠：化学式________，俗名________；白色粉末，可溶于水。 用途：焙制糕点的________、治疗________过多症。 4.碳酸钙：化学式________，是________、大理石的主要成分；________溶于水。 用途：重要的________材料、作人体________剂。 （三）盐的化学性质 1.   盐 + 活泼金属 → ________ + （置换反应） 条件：金属单质活动性________盐中金属；盐必须。 2.盐 + 酸 → ________ + ________ 如：碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钠与稀盐酸反应。 3.盐 + 碱 → ________ + ________ 条件：反应物都________，生成物有沉淀。 4.盐 + 盐 → ________ 条件：反应物都可溶，生成物至少有一种________。 ) ( （四）复分解反应 1.定义：由两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应。 2.发生条件：生成物中有________、________或________生成。 3.常见沉淀：白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银；蓝色沉淀________；红褐色沉淀________。 （五）粗盐提纯 1.实验步骤：溶解 → ________ → 蒸发 → 计算产率。 2.玻璃棒作用：溶解时________；过滤时________；蒸发时________，防止局部过热液滴飞溅。 3.蒸发时待蒸发皿中出现________固体时，停止加热，利用余热蒸干。 （六）化学肥料（盐类为主） 1.化肥分为________肥、________肥、________肥、复合肥。 2.氮肥促进植物枝叶________；磷肥促进作物根系发达、________；钾肥增强抗病虫害和________能力。 3.铵态氮肥不能与________性物质混合施用，会放出________，降低肥效。 ) ( 【答案】 （一）盐的概念 1.金属；酸根 2.NH 4 Cl（合理即可） （二）常见几种盐的俗名、化学式及用途 1.NaCl；食盐；调味品；融雪 2.Na 2 CO 3 ；纯碱；碱；造纸 3.NaHCO 3 ；小苏打；发酵粉；胃酸 4.CaCO 3 ；石灰石；难；建筑；补钙 （三）盐的化学性质 1.新盐；新金属；大于；可溶 2.新盐；新酸 3.新盐；新碱；可溶 4.两种新盐；沉淀 （四）复分解反应 1.化合物；化合物 2.沉淀；气体；水 3.Cu(OH) 2 ； Fe(OH) 3 （五）粗盐提纯 1.过滤 2.搅拌加速溶解；引流；搅拌 3.较多量 （六）化学肥料 1.氮；磷；钾 2.繁茂；抗旱抗寒；抗倒伏 3.碱；氨气 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：常见盐的基础识记 1.考查氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗名、物理性质辨析。 2.结合生活情境考查各盐的用途区分，高频易错：纯碱不是碱、属于盐；小苏打与苏打俗名混淆。 3.铵盐类盐的识别，判断物质类别（酸、碱、盐、氧化物）。 考向2：盐的化学性质应用 1.四大反应规律：盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应方程式书写。 2.反应发生条件判断：溶解性、金属活动性、复分解反应条件。 3.结合实验现象推断物质、离子共存题型。 考向3：复分解反应综合考查 1.复分解反应的定义、特点、反应类型判断。 2.判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 3.常见沉淀、气体、水的生成规律，融入物质推断、除杂题型。 考向4：粗盐提纯实验 1.粗盐提纯实验步骤、仪器选择、玻璃棒各步作用。 2.过滤、蒸发操作注意事项、误差分析（产率偏高/偏低原因）。 3.粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁）除杂方案设计。 ) ( 考向5：化学肥料与盐结合 1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的分类与作用。 2.铵态氮肥的鉴别方法、不能与碱性物质混用的原因。 3.化肥与农家肥区别、合理施用化肥。 考向6：工艺流程与探究实验 1.以工业制纯碱、盐类制备为背景的工艺流程题。 2.盐与酸、碱反应的实验探究，成分检验、变质问题探究（如氢氧化钠、碳酸钠变质）。 【应对策略】 策略1：基础识记类 —— 归类背诵，抓易错点 1.整理一张俗名 — 化学式 — 用途对照表，早晚通读记忆，区分苏打、小苏打、食盐、石灰石。 2.牢记核心结论：纯碱(Na 2 CO 3 )是盐，水溶液显碱性；盐不一定含金属元素（铵盐）。 3.做题遇到物质分类题，先看构成：金属离子/铵根+酸根离子即为盐。 策略2：化学性质类 —— 熟记规律，掌握条件 1.背熟盐四条化学性质，每条熟记1个典型化学方程式，考场直接套用。 2.牢记反应前提： （1）盐+金属：前换后、盐可溶； （2）盐+碱、盐+盐：反应物均可溶，生成物有沉淀； （3）盐+酸：一般都能反应，有气体或水生成。 3.熟记常见不溶盐：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银，快速判断反应能否发生。 策略3：复分解反应 —— 抓 “ 三条件 ” ，快速判能否反应 1.牢牢记住复分解反应发生条件：生成沉淀、气体、水其一即可。 2.做题技巧：先拆成离子，看离子能否结合成沉淀/气体/水，快速判断共存、反应、除杂。 3.归纳常见离子配对H + 与CO 3 2- 、OH - ；Ba 2+ 与SO 4 2- 、 CO 3 2- 等。 策略4：粗盐提纯 —— 固化步骤，熟记操作 1.强制记忆步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率。 2.背诵玻璃棒三步作用：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发搅拌防液滴飞溅。 3.误差分析套路：滤纸破损、液面高于滤纸 → 产率偏高；蒸发时固体飞溅 → 产率偏低。 策略5：化学肥料 —— 按功能分类，掌握鉴别 1.口诀记忆肥效：氮长叶、磷长根、钾抗倒伏抗病虫。 2.铵态氮肥鉴别：加熟石灰研磨，有刺激性氨味；切记不能与草木灰等碱性物质混用。 3.快速区分复合肥：含N、P、K中两种及以上元素即为复合肥。 策略6：流程与探究题 —— 模板化答题 1.工艺流程：先找原料、产物、除杂步骤，利用盐的反应规律推导中间物质。 2.变质探究题：先检验是否含碳酸钠，再检验是否有氢氧化钠，答题按取样 — 操作 — 现象 — 结论固定模板书写。 3.平时整理盐类高频方程式、常见沉淀颜色，考试直接套用，节省时间。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.盐城因“盐”兴城，海盐文化底蕴深厚，氯化钠（NaCl）是海盐的主要成分。下列关于氯化钠的说法错误的是（ ） A. 氯化钠俗称食盐，水溶液呈中性 B. 氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水 C. 粗盐提纯时，蒸发结晶需将水分完全蒸干 D. 氯化钠可用于腌制咸菜，延长食品保质期 【答案】：C 【解析】：粗盐提纯蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干水分，否则固体易飞溅，C错误；A、B、D均为氯化钠的正确性质与用途。 2. 2026年我国天舟九号货运飞船完成空间站补给任务，飞船部分隔热材料含碳酸钙（CaCO3）。下列关于碳酸钙的说法正确的是（ ） A. 碳酸钙易溶于水，水溶液呈碱性 B. 碳酸钙可用于制作发酵粉，烘焙糕点 C. 碳酸钙与盐酸反应生成CO2，可用于灭火 D. 碳酸钙属于盐，能与氢氧化钠发生复分解反应 【答案】：C 【解析】：碳酸钙难溶于水，A错误；发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钙，B错误；碳酸钙与盐酸反应生成CO2，CO2不支持燃烧，可灭火，C正确；碳酸钙难溶，与氢氧化钠不反应，不能发生复分解反应，D错误。 3. 2026年盐城推进黄海湿地生态治理，部分盐碱地改良需用到碳酸钠（Na2CO3）。下列关于碳酸钠的说法正确的是（ ） A. 碳酸钠俗称小苏打，水溶液呈碱性 B. 碳酸钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红 C. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D. 碳酸钠与盐酸反应无明显现象 【答案】：C 【解析】：碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠，A错误；碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B错误；碳酸钠是重要化工原料，用于玻璃、造纸等，C正确；碳酸钠与盐酸反应生成CO2，有气泡产生，D错误。 4. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 【答案】A 【解析】由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。故选A。 5.盐城阜宁大糕等特色食品制作中用到多种盐类，下列盐的溶液能与氢氧化钙溶液发生反应的是（ ） A. NaCl B. Na2CO3 C. KNO3 D.Na2SO4 【答案】：B 【解析】：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，符合复分解反应条件；A、C、D与Ca(OH)2混合无沉淀、气体或水生成，不反应。 6. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】：A：HCl与Na2CO3反应生成CO2气体，有气泡。B：三种物质相互不反应，无现象。 C：KCl与AgNO₃生成AgCl白色沉淀。 D：NaOH与FeCl3生成Fe(OH)3红褐色沉淀，与(NH4)2SO4加热生成NH₃气体。 7. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：① 溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。② 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③ 在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有： A．Na⁺、CO42-、SO42- B．Cu²⁺、CO42-、SO42- C．Cl⁻、CO42-、SO42- D．Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻ 【答案】A 【解析】：① 溶液无色 → 不含Cu2+；加入BaCl₂生成沉淀 → 含CO42-或SO42-。② 沉淀部分溶于稀硝酸 → 含CO32-（溶于酸）和SO42-（不溶于酸）。③ 滤液含Cl- （来自BaCl2），但原固体是否含Cl- 无法确定。因溶液呈电中性，必须含Na⁺平衡电荷。 8．NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．15℃时，NaCl溶液和NH4C1饱和溶液中溶质质量相等 B．NH4C1中混有少量NaCl，可用蒸发结晶法提纯NH4C1 C．NaHCO3溶液的溶质质量分数一定小于NaCl溶液 D．“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小 【答案】 D 【解析】A、根据NaCl、NaHCO3、NH4C1的溶解度曲线可知，15℃时，NaCl和NH4C1的B溶解度相同，但由于NaCl溶液和NH4C1饱和溶液的质量均未知，故二者溶液中溶质的质量不一定相等，说法错误；B、NH4C1的溶解度随温度的升高变化较大，NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误；C、虽然在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl溶液的溶解度，NaHCO3溶液的溶质质量分数不一定小于NaCl溶液，说法错误；D、“侯氏制碱法”中反应①能发生是由于常温下NaHCO3的溶解度比较小，而氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵的溶解度均较大，故当四种物质共存时，碳酸氢钠先析出，说法正确。故选D。 9.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是：（ ） A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4 C．FeCl3、NaOH、KNO 3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2 【答案】C 【解析】：C：FeCl3溶液呈黄色，与NaOH生成红褐色沉淀，剩余为KNO3。 其他选项需通过两两反应现象差异鉴别，但需额外试剂。 阅读下列材料，完成第10小题--第11小题。 氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠医疗上用来配制生理盐水(氯化钠质量分数为0.9%)。我国化学家侯德榜利用氯化钠溶液等原料，发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 10．下列涉及氯化钠(NaCl)的有关说法中正确的是（ ） A．食盐是纯净物 B．配制500g生理盐水需要氯化钠固体4.5g C．氯化钠由氯化钠分子构成 D．生理盐水静置后会出现分层现象 【答案】B 【解析】A、食盐的主要成分为氯化钠，其中还含有一些杂质，说法错误；B、生理盐水中氯化钠质量分数为0.9%，配制500g生理盐水需要氯化钠固体的质量为500g×0.9%=4.5g，说法正确；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；D、生理盐水属于溶液，溶液具有稳定性，静置后不会出现分层现象，说法错误。故选B。 11．兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠(Na2CO3)的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热。 实验二：取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7。 实验三：取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生。 下列说法不正确的是（ ） A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液呈碱性 C．实验三生成的白色沉淀为碳酸钙 D．实验三中发生化学反应的类型为化合反应 【答案】D 【解析】A、取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发热，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，说法正确；B、取一定量的碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH＞7，实验二说明碳酸钠溶液呈碱性，说法正确；C、取一定量碳酸钠溶液于烧杯中，加入少量澄清石灰水并充分搅拌，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故实验三生成的白色沉淀为碳酸钙，说法正确；D、实验三中发生的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，说法不正确。故选D。 12.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤蒸发。正确的操作顺序是（ ）（过滤可重复使用） A. ①②④③⑤ B. ②④①③⑤ C. ②④③①⑤ D. ①②④⑤③ 【答案】：B 【解析】：要除去粗盐中的杂质，先加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，再加过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，然后通过过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸除去过量的碳酸钠，最后蒸发得到较纯的氯化钠，所以操作顺序为②④①③⑤，选B。 13. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（ ） A. 水 B. 纯碱溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B 14. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应 C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同 【答案】B 【解析】A、根据分析，A点处硝酸银还未完全反应，因此加盐酸时会生成氯化银沉淀（白色），选项A不正确；B、锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，此反应过程中溶液质量增加，对应图像中的B～C段，选项B正确；C、图中B点硝酸银恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，故溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，而固体成分为未反应的锌和生成的银，此时硝酸铜还没有反应，没有生成铜，选项C不正确；D、图中C点反应结束，因此C点和D点溶质种类相同，金属单质种类相同，选项D不正确。故选B。 15．某研究所利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．CaC2O4·xH2O中x=2 B．500~650℃范围内的残留固体为CaC2O4 C．固体质量由12.8g变为10.0g时发生的反应为CaC2O4CaCO3 ＋ CO↑ D．8000C以上时，固体成分的化学式为CaCO3 【答案】C 【解析】A、根据图像可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据 解得x═1，故A错误； B、400℃时草酸钙分解，所以500～650℃范围内的残留固体不可能是CaC2O4，故B错误； C、根据化学方程式CaC2O4 CaCO3+CO↑可知，每128份质量的草酸钙分解生成100份质量的碳酸钙和28份质量的一氧化碳，400℃时草酸钙分解，固体质量由12.8g变为10.0g时质量减少了12.8g-10g=2.8g，三种物质的质量比=12.8g:10.0g:2.8g=128:100:28，与化学方程式CaC2O4 CaCO3+CO↑质量比相同，故C正确；D、根据图像可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时分解完全，则800℃以上时，固体成分为氧化钙，故D错误。故选C。 （二）非选择题 16．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 (1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验 (填“能”或“不能”)证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二：数字化实验 按图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氧氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氧氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。 (4)实验四；绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇 进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察，实验现象： 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【答案】(1)不能 有可能是因为二氧化碳溶于水导致塑料瓶变瘪 (2) B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 作对照 (3) 加入BaCl2溶液 氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡 (4)试管中的溶液变浑浊 【解析】（1）由于二氧化碳能溶于水，所以向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。不能证明CO2与水发生反应。（2）由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，压强变小，所以按图2所示进行实验，则图3中的曲线B表示氧氧化钠溶液与二氧化碳的反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，所以向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对照，作比较。（3）由于向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡或氯化钙等反应生成白色沉淀，所以步骤2是向上述溶液中加入BaCl2溶液； 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是氢氧化钠过量，加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应产生气泡。（4）由于易溶于乙醇的氢氧化钠与气体中的二氧化碳反应生成的碳酸钠微溶于乙醇，所以向试管中吹气约30秒，观察，实验现象是试管中的溶液变浑浊。 17. 某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： [提出问题]该化肥中含有什么物质？ [收集信息]经询问得知，该化肥可能铵态氮肥。 [提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、、中的一种或几种。 [实验、记录与分析] 实验操作步骤 实验现象 实验分析 （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 _______ 含有铵根离子 （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有_______存在 （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_______ _______ 有存在 [实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：________。 [实验反思]若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：______________________________________________________________。 【答案】 [实验、记录与分析] （1）产生刺激性气味的气体 （2） （3） 硝酸银溶液 产生白色沉淀 [实验结论] NH4Cl、(NH4)2SO4 [实验反思] 否 滴加氯化钡溶液会引入Cl－，从而影响步骤（3）中Cl－的检验 【解析】 [实验、记录与分析]（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32-；（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为硝酸银溶液；白色沉淀。 实验操作步骤 实验现象 实验分析 （1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 产生刺激性气味的气体 含有铵根离子 （2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有存在 （3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 有存 [实验结论]因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为NH4Cl和（NH4）2SO4； [实验反思]因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。 18.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_____________________________。 ②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。③该方法除了用于海水淡化，还可用于（ ）。 A. 硬水软化； B. 污水处理； C. 物质鉴别 （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下（微量盐类忽略不计）。 国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg/L，计算并推断所得淡水中盐类总含量______________（填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl___________kg。 （3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示。 ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式____________________________________。 ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_____________。③图中未涉及的反应类型为（ ）。 A.化合反应； B. 分解反应； C. 置换反应； D. 复分解反应 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作（写出一种即可）。 【答案】（1）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② A。 （2）达到 13.5kg。 （3）①MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ②除去浓盐水中的杂质，得到较纯净的氯化镁。 ③ AC。④镁可制作照明弹等。 【解析】：（1）①纯碱与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。②分离出的浓盐水中含有多种盐类，是混合物。③该方法能除去水中的盐类，可用于硬水软化，答案选A。 （2）淡水中盐类总含量为0.17 + 0.012 + 4.8×10-9+8.5×10-9≈182mg/L≤500mg/L，达到生活用水标准。每小时产生浓盐水300L，其中含NaCl的质量为300L×45.0g/L = 13500g = 13.5kg。 （3）①生成Mg(OH)2的反应是氯化镁与氢氧化钠反应，化学方程式为MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl。②目的是除去浓盐水中的杂质，得到较纯净的氯化镁。③图中涉及复分解反应、分解反应（电解氯化镁），未涉及化合反应和置换反应，答案选AC。④镁可制作照明弹等。 19. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示． a点的意义为_______________________ 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式） 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________________、___________________________________。 【结论与反思】探究溶液酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 【答案】： 【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 【实验探究2】 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应 【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 【解析】（1）有题中提供的资料可知，三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液；[实验探究2]甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色，变为红色，向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，a点的意义为pH=7，恰好完全反应；从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；[交流与反思]b点时溶液呈酸性，说明盐酸过量，故溶质为氯化钠和盐酸；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点时溶液呈弱碱性，故溶质氯化钠和碳酸氢钠；[得出结论3]通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $