江西宜春中学等校2026届下学期高三年级5月高考大练兵 化学试卷

绝密★启用前 高三年级5月高考大练兵 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56 As—75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国非物质文化遗产蕴含丰富的化学知识。下列关于非遗的化学知识叙述错误的是 A．景德镇陶瓷在烧制过程中，黏土经高温反应后转化为性质稳定的硅酸盐 B．宾阳竹编的竹材处理过程中，用石灰水浸泡杀菌利用了石灰的氧化性 C．萍乡烟花燃放时呈现的绚丽色彩与金属的电子跃迁有关 D．文王贡酒的蒸馏工艺是利用了乙醇与水的沸点差异 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的价层电子排布式： B．NH3的VSEPR模型： C．聚丙烯的单体： D．中子数为20的钾离子： 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．制备并长时间观察其颜色 C．获得粉末 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 4．我国科研团队设计并合成了一类新的手性螺环二胺结构（M），并利用M制备有机物N。下列说法错误的是 A．M能与盐酸反应 B．M分子中碳原子有2种杂化类型 C．N分子中存在2个手性碳原子 D．N能发生水解反应 5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．a可为，其熔点小于金刚石 B．a可为S，c可能是强酸 C．a可为Al，b是碱性氧化物 D．a可为，电解的水溶液可制备 6．过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物 质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．每生成，转移的电子数目为 C．常温下，中含有的数目为 D．的硫酸中含有的数目为 7．科学家成功合成新型全碳分子——环[48]碳（C48）时，先设计并合成用钴羰基膦基团作为保护基团的具有稳定结构的分子，后将其转化为具有“套环”结构的（结构如图所示），为3个小型“保护套”分子。下列说法正确的是 A．Co位于区，其价层电子排布式为 B．M与之间存在氢键 C．是由非极性键构成的共价化合物 D．与互为同素异形体 8．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z、M组成（其分子结构如图）。基态原子的价层电子排布式为，X和位于同一主族，化合物QMY具有漂白性。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．X、Y的单质均为非极性分子 D．和的空间结构不同 9．一种以菱镁矿（主要成分为）为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 下列说法错误的是 A．“煅烧”产物之一可用作耐火材料 B．已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C．“碳化”得到的是悬浊液，过滤后进行后续操作 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 10．实验是化学的灵魂。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证水分子的极性强于乙醇 向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 B 验证某黑色固体是二氧化锰 向盛有浓盐酸的试管中加入该黑色固体，振荡 C 验证金属性：Al>Cu 常温下，将金属铜和铝分别放入等体积等浓度的浓硝酸中 D 验证氯代环己烷的消去产物是环己烯 将与的乙醇溶液混合后加热，充分反应后酸化，再向其中加入高锰酸钾溶液 11．我国某科研团队揭示了团簇催化剂在丙烯转化反应中温度驱动的动态机制转变，部分反应机理如图所示（*表示物质吸附在催化剂上，TS表示过渡态，反应温度大于100℃）。下列说法错误的是 A．上述过程存在极性键的断裂和形成 B．图中反应的决速步骤为 C．由（ⅳ）→（ⅴ）可知，过程中放出能量 D．的反应物总能量高于生成物总能量 12．一种由Ca、K、Fe、As构成的铁基超导体在超导转变温度等方面的表现十分优异。其四方晶胞结构如图所示，设该晶体的密度为。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．与原子距离最近的原子数为10 C．阿伏加德罗常数 D．晶胞沿轴方向的投影为 13．我国科研团队利用吩嗪（）和碘（）之间的电荷转移相互作用，构建吩嗪—碘电荷转移复合物，为实现高性能水系锌—有机电池提供新策略。电池充、放电时，复合物材料电极氧化还原机理如图： 下列说法错误的是 A．放电时，电极为电池负极 B．过程①②为电池充电时电极上发生的反应 C．过程③的电极反应为 D．每生成时，理论上电路中共转移 14．常温下，固体在水溶液中存在平衡：ⅰ． ；ⅱ． 。若用代表或的物质的量浓度（单位为），与溶液的关系如图所示（用固体调节溶液的）。下列说法错误的是 A．曲线Y代表与的关系 B．常温下， C．点时，溶液中可能存在： D．常温下，向悬浊液中加入少量水，溶液中不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置（夹持装置和加热装置省略）制备的方法如下： 称取硫粉，研碎后加入仪器中，加入乙醇，再加入固体和蒸馏水，用溶液调节溶液；强火加热混合物至液体剧烈沸腾（温度为103~104℃），反应。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作、过滤、洗涤、干燥获得12.00 g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；球形冷凝管的主要作用为_____________。 （2）上述实验过程中，以和硫粉为原料制备的化学方程式为______________________。 （3）“操作X”为___________________________。 （4）假设操作都正确，硫单质过量时，获得的的质量大于理论值的原因是__________________________。 （5）产品纯度的测定：取4.50 g产品溶于蒸馏水，配制成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用酸性溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸性溶液的平均体积为。 已知：滴定时发生的反应为（未配平）。 ①还原性：_____________（填“>”或“<”）KI。 ②该产品中的质量分数为_____________%（保留三位有效数字）；配制酸性溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测得的产品纯度_____________（填“偏高”或“偏低”）。 16．（14分）钨被誉为“工业牙齿”，实现钨的清洁冶金是行业当前的迫切需求。一种钨的清洁提取的工艺流程如下： 已知：ⅰ．黑钨精矿的主要成分为、，还含有少量的。 ⅱ．“碱浸出”中产生的在萃取前需要经“酸化”变为钨聚合阴离子如等，萃取前三烷基胺经酸化转化为胺盐如。 ⅲ．25℃时，，。 回答下列问题： （1）钨的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为_____________。 （2）“雾化—氧化热解”中，转化为的离子方程式为_____________。 （3）“萃取”的原理是，“反萃取”中发生反应生成和的化学方程式为_____________。 （4）向“萃余液”中加入固体可制备。加入蒸馏水调节“萃余液”中的，反应6 h，得到在不同下，对的转化率的影响如图所示： 当一定时，时的转化率比时的转化率更大，原因是_____________。 （5）“纯化”时加入的作用是_____________，用溶液洗涤的目的是_____________。 （6）此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的循环至“酸分解”（或“纯化”），_____________（填工序名称）中生成的_____________（填化学式）循环至_____________（填工序名称）。 17．（15分）降低多晶硅中的碳含量是提升多晶硅品质的关键因素之一。回答下列问题： Ⅰ．在制备多晶硅产品的体系中存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． ⅴ． （1）_____________（用含有、、的代数式表示）。反应ⅰ~ⅳ的吉布斯自由能变随温度的变化情况如图1所示，则_____________0（填“>”或“<”）。 （2）向某真空密闭容器中通入一定量的混合气体发生上述反应，体系压强维持，不同反应温度下，体系达到平衡时各气体组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 ①平衡时，随着温度升高而减小的原因是_____________。 ②1108℃下，平衡体系中，，，，，，该温度下，反应ⅳ的（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③若维持体系的温度和压强不变，反应达到平衡后充入一定量的，则反应ⅲ的平衡移动方向是_____________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 ④分析图3，有利于提升多晶硅品质的最适宜的温度范围为_____________（填字母）。 A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1000~1100℃ D．1100~1200℃ Ⅱ．在催化剂作用下，以为原料，充当氢供体制备，发生反应：，反应过程还会产生，涉及的反应机理如下： a． b． c．_______________________ d． e． （3）过程生成的反应式为_____________________________________；过程的存在不利于制备，原因是_________________________________________。 18．（15分）扎托洛芬（X）是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是_____________，Ⅴ中含氧官能团的名称是_____________。 （2）巯基苯（）可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度：苯酚_____________（填“>”或“<”）巯基苯。 （3）Ⅳ→Ⅴ的反应的化学方程式为_____________。 （4）Ⅷ→Ⅸ分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是_____________，Ⅸ的结构简式是_____________。 （5）Ⅰ有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有_____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_____________（写一种即可）。 （6）参照上述合成路线，设计以、和，为主要原料合成的路线：_____________（无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级5月高考大练兵 化学参考答案 1.【答案】B 【解析】黏土烧制发生了复杂的物理变化和化学变化，生成性质稳定的硅酸盐，A项正确；用石灰水（氢氧化钙溶 液)浸泡杀菌是利用石灰水的强碱性使蛋白质发生变性，B项错误；烟花燃放呈现的绚丽色彩与金属中电子跃迁 释放能量有关，C项正确：蒸馏是利用了乙醇与水的沸点差异，D项正确。 2.【答案】B 【解析】基态C原子的价层电子排布式为2s22印2，A项错误；N原子形成3个σ键并有1个孤电子对，B项正确； 聚丙烯的单体是CH,CH=CH2,C项错误；中子数为20的钾离子为”K,D项错误。 3.【答案】A 【解析】将NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，用酚酞作指示剂，A项符合题意；需要已除去溶液中氧气的NaOH 溶液并用苯或植物油覆盖在FeCl2溶液上，且胶头滴管应伸入FeCl2溶液中，B项不符合题意；FeSO,·7H,0不 能在烧杯中加热脱水，会被氧化，C项不符合题意；应用蒸馏的方法分离乙酸和乙酸乙酯的混合物，D项不符合 题意。 4.【答案】C 【解析】M分子中含有氨基，可与盐酸反应，A项正确：M分子中碳原子的杂化类型为sp2、s即，B项正确：N分子 HQ --COOCH =0 中只存在1个手性碳原子（如图用*标注）： CH ,C项错误：N分子中含有酯基，能发生水解反应，D 项正确。 5.【答案】D 【解析】SiO2不与水反应，a不可为Si,A项不符合题意；S与02直接反应只能生成S02,c只能是弱酸H,SO, B项不符合题意：Al,O,与水难以反应，且Al,O,为两性氧化物，C项不符合题意：a为Na时，得到的盐为NaCl,电 解NaCl溶液可制备NaOH(氯碱工业)，D项符合题意。 6.【答案】B 【解析】由H,S0,的结构可知，0.1molH,S0,中含有的σ键数目为0.7N,A项正确；由H,S0,的结构可知，实验室 制取过一硫酸的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，B项错误；常温下，H,0中含有的H浓度为107mol·L, 故1LH,0中含有的H数日为10N,C项正确；1LpH=1的硫酸中，含有1L×0.1mol·L=0.1molH,D 项正确。 7.【答案】D 【解析】Co位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，其价层电子排布式为3d4s2,A项错误；M与C之间不存在氢 键，B项错误；C4s是单质，不是化合物，C项错误；Co与C4s互为同素异形体，D项正确。 8.【答案】C 【解析】基态Y原子的价层电子排布式为nsp2,则Y为0，X和Z位于同一主族，结合分子结构中的成键情况 可知X和Z分别为N和P,化合物QMY具有漂白性，结合成键情况可知，Q为H,M为Cl,结合原子序数和成键情 高三化学第1页（共5页） 况可推出，W为C。第一电离能：N>O>C,A项正确；氨气分子间存在氢键，沸点最高，HC分子的相对分子质量大于 CH,分子的，因此沸点：NH>HC>CH4,B项正确；O,是极性分子，C项错误：NO,的空间结构为平面三角形，PO:的 空间结构为正四面体形，D项正确。 9.【答案】C 【解析】碳酸镁受热分解产生Mg0和CO2,Mg0熔点高，可用作耐火材料，A项正确：“水化”过程反应温度为 60℃，发生反应：Mg0+H,00CMg(OH)2,水浴加热可以更好地控制温度，B项正确；由图可知二氧化碳过量， 所以“碳化”后得到的是Mg(HCO,)2,过滤得到Mg(HCO,)2溶液进行后续操作，C项错误；“水热处理”后会得到 白色沉淀，所以经过过滤、洗涤、干燥可得到无水MgCO,晶体，D项正确。 10.【答案】A 【解析】向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，溶液极性减小，可析出晶体，A项符合题意；二氧化锰 与浓盐酸反应需要加热才能生成Cl2,从而验证该黑色固体是MO2,B项不符合题意；金属铝遇浓硝酸发生钝 化，C项不符合题意；乙醇和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意。 11.【答案】C 【解析】反应过程中存在C一H键的断裂和H一O键的形成，A项正确；反应机理中能垒最高的反应为决速步 骤，图中()→(iv)的能垒最高，决速步骤为C,H。‘+0·一→C,H,·+0H',B项正确：由(v)→(v)可知， C,H,'+0'→C,H4+0H*过程中放出1.29eV能量，C项错误；由图可知，C,H.(g)+02→C,H4'+20H 过程中能量降低了1.62©V,故反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。 12.【答案】D 【解析】晶胞中CQ原子位于顶点，晶胞中的Ca原子数目为8x令-1；K原子位于晶胞内，原子数目为1：e原子 位于品影面上，晶跑中的原子数目为8x4:A原子位于棱上和品胞内.品能中的A原子数目为8×子2=4 该晶体的化学式为CaKFe,As4,A项错误；由晶胞图可知，与K原子距离最近的As原子数为8，B项错误；一个 晶胞中含1个Ca、1个K,4个Fe,4个As,故晶体的密度dg·cm=39+40+56x4+75x4)g·mo -,则N= (a×10-cm)(b×10-7cm)2N、 6.03×10 abid 一mol,C项错误；由晶胞结构图可知投影图正确，D项正确。 13.【答案】B 【解析】根据高性能水系锌一有机电池和图中反应原理可知，Zn为活泼金属电极，放电时发生反应：Zn-2e一 Z+,为电池负极，A项正确；由图可知，过程①中碘的化合价降低，发生还原反应，过程②中有机物部分发生加 氢的还原反应，因此过程①②是电池放电时正极发生的反应，B项错误：根据题意可得过程③为失电子的反应， 电极反应为 L2+Zn2*,C项正确：由图可知过程①和过程②的 反应方程式分别为 ww- 高三化学第2页（共5页）】 2H Znl,,所以每产生1mol Znl2时，理论上电路中共转移4mole, D项正确。 14.【答案】B 【解析】随着pH的增大，c(OH)增大，反应i逆向进行，M*逐渐沉淀完全，c(M)减小，反应ⅱ正向进行， c{[M(OH)4]}增大，故曲线X代表gc(M)与pH的关系，曲线Y代表lgc[M(OH):]}与pH的关系，A 项正确；据z点的坐标，c(M)=10mol·L,c(0H)=10-4mol·L,K。=c(M*)·c2(0H)=10+3(m-= 10+42,B项错误；用NaOH固体调节溶液pH,z点时，溶液中存在电荷守恒：3c(M)+c(H)+c(Na)= c(OH)+c[M(OH),]},又因为c(M)=c{[M(OH)4],所以2c(M+)+c(H)<c(OH),C项正确；向 M(OH),悬浊液中加入少量水，溶液仍为饱和溶液，温度不变，K,不变，溶液中c(M)不变，D项正确。 15.【答案】(1)三颈（口）烧瓶(1分)冷凝回流，提高水和乙醇的利用率(2分，合理即可，多写导气不扣分)》 (2)Na,S0,+SN0H溶流Na,S0,(2分，物质错误，未配平不得分，未写条件扣1分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，1个1分)》 (4)过量的硫单质可以与NaOH溶液反应生成NaS0,硫单质又可以与生成的Na,S0,反应生成Na,S,0,(2分) (5)①>(1分) ②95.1(2分)偏高(2分) 【解析】(1)仪器的名称为三颈（口）烧瓶，球形冷凝管的作用为冷凝回流，提高水和乙醇的利用率和导气。 (2)在碱性条件下，以Na,S0,和硫粉为原料制备NaS,0,的化学方程式为Na,S0,+SN.0m溶液NaS,0,。 (3)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得Na,S0,·5H,0。 (4)过量的硫单质会与NaOH溶液反应生成Na,S0,生成的Na,S0,又可以与硫单质反应生成NaS,0,。 (5)①NaS,0,先与酸性K,Cr0,溶液反应，故Na,S,O,的还原性强于KI。②消耗KCr,0,的物质的量 n(K,C,0,)=cV=23.00×103L×0.100mol·L'=2.300×103mol,根据得失电子守恒知n(NaS203·5H,0)= 4(K,G,0),则ω(NaS,0,·5H,0)=4 x2.300x103molx10x248g·m 一×100%≈95.1%；仰视容量瓶刻度线， 4.5g 会使配制的0.100mol·L1酸性K,C20,溶液体积偏大，浓度偏低，则滴定时消耗的酸性K,Cr,0,溶液体积偏 大，测得的NaS,0,·5H20产品纯度偏高。 16.【答案】(1)第六周期第MB族(1分) (2)4M2+0+4H,0△-2Mn,0,↓+8H(2分，物质错误、未配平不得分，未写条件扣1分，未写“↓”不扣分) (3)(R,NH),H2W20o+24NH,·H,06R,N+12(NH,),W0,+16H,0(2分，物质错误，未配平不得分) (4)S0浓度增大，反应速率加快，S0的转化率增大(2分) (5)除去BaSO4中的BaC0,(2分)减少洗涤时BaS0,的溶解损失(2分) (6)钡转化（或反萃取或萃取等）(1分)Na,C0,(或R,N或H,S0,等)(1分)碱浸出（或萃取或酸化等）(1分) 高三化学第3页（共5页）】 【解析】(1)钨的价层电子排布式为5d6s2,则其位于元素周期表第六周期第MB族。 (2)“雾化一氧化热解"中，MnCl,转化为Mn,0,的离子方程式为4Mn2*+0,+4H,0△2Mn,0,↓+8H。 (3)“萃取”的原理是H6[H2W20n]+3(R,NH)S0,一(R,NH)。H2W120o+3H,S04,所以“反萃取”中发生反 应生成R,N的化学方程式为(R,NH)6H2W20+24NH,·H,06R,N+12(NH4)2WO,+16H,0。 (4)S0浓度增大，反应速率加快，S0的转化率增大。 (5)“纯化"时加入HCl的作用是除去BaSO,中的BaCO,用H,SO,溶液洗涤可以减少洗涤时BaSO,的溶解 损失。 (6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化一氧化热解”中生成的HC1可循环至“酸分解”或“纯 化”，“钡转化”中生成的N,C0,可循环至“碱浸出”，“反萃取”中生成的R,N可循环至“萃取”，“萃取”中生成 的硫酸可循环至“酸化”和“纯化”。 17.【答案】(1)△H1-△H-△H,(2分)>(2分) (2)①△H,<0,△H,>0,温度升高，反应ⅱ平衡逆向移动，反应平衡正向移动(2分) 1.72 ② 299gp) —(2分) 59.98×P)2×（29.93,/ 0.26 ③正向移动(2分) ④D(1分) (3)CH,Cl,Si·+C1·→CH,SiCl,(2分)过程e会消耗H·与过程d形成竞争且过程e会生成HCI与催化 剂载体A1,0,反应，降低催化剂的稳定性(2分)》 【解析】(1)根据盖斯定律，反应v由反应i-反应i-反应ⅲ得到，即△H,=△H,-△H2-△H,。由图像可知，反应w 熵增且高温自发，反应吸热，故△H,>0。 (2)①由题干及图1可知，△H,<0,△H3>0,温度升高，反应iⅱ平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动，n(CH,)减 小。②1108℃时，反应体系的总物质的量ne=28mol+1.72mol+0.26mol+5.5×109mol+1.72×100mol≈ 1.72 29.98m0l,所以反应iv的K,p(s1HC,)·pH,)026 p"(HCI) 29.8p) 28 一MPa。③若维持体系的温度和压 2998p)2 29.98p) 强不变，反应达到平衡后充入一定量的H(g),各物质的分压将减小，反应i是气体分子数增大的反应，其平 衡将正向移动。④降低固体组分的含碳量是提升多晶硅品质的关键因素之一，所以SC与S的物质的量之比 越小越好，即最适宜温度范围为1100~1200℃，D项符合题意。 (3)根据总反应和各过程可知，过程c生成CH,SiCl,的反应式为CH,Cl,Si·+Cl·→CH,SiCl,。过程e会消 耗H·与过程d形成竞争且过程e会生成HCIl与催化剂载体A1,O,反应，降低催化剂的稳定性。 18.【答案】(1)取代反应(1分)（酮）羰基(1分)》 (2)>(1分) 多聚磷酸 +H,0(2分，物质错误、未配平不得分，未写条件扣1分) H00 高三化学第4页（共5页）】 (4)酸化(1分，合理即可)》 C00H(2分) 0 CH,CHO CHO (5)6(2分) 或 (1分) CIH,C ()人C 人0名人 1)NaOH 2)稀硫酸 人C C00H(4分，1步1分) 【解析】(2)苯酚可以与水形成分子间氢键，所以相同条件下，苯酚在水中的溶解度比巯基苯的大。 (3)对比W和V的结构简式可知一V的化学方程式为 多聚磷酸 H0。 H00 (4)Ⅲ→X分两步进行，第一步是在碱性条件下酯基发生水解反应，第二步是酸化，将羧酸盐转化为羧酸，反应 COONa COOH 中试剂a的作用是酸化（或将 转化为 ),X的结构简式 COOH 是-0 (5)I有多种同分异构体，其中苯环上存在两个取代基，则取代基可能为一CHO、一CHC1或一CH,CH0、一Cl, 邻、间、对各有三种结构，共6种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 CH,CHO CHO 和 CI CIH,C (6)参照题述合成路线V→X,设计以 .cI 和CH(OCH,),为主要原料合成人〔 C0OH的 路线为 人w人” 1)NaOH C00H。 2)稀硫酸 高三化学第5页（共5页）