精品解析：山西吕梁市2025-2026学年高二下学期期中化学试题

高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3（第一章~第三章第二节）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 22 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 6. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔 8. 氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 将转化为和的反应是吸热反应 B. 若用D标记中的H原子，可能会产生 C. 浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 9. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A. X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B. X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C. Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D. M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 10. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，分别测定溶液和溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 B 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸和，分别与足量反应 放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的pH减小 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极 D. 放电时，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g 13. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 14. 常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B. 常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D. 常温下，BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 16. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 17. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 18. 铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为__________。其最高能级电子云轨道形状为__________。 （2）基态原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去__________轨道电子，基态的核外价层电子轨道表示式为__________。 （3）可与噻吩形成配位化合物。已知噻吩（）为平面结构，则与形成配位键的原子为__________（填元素符号），其分子中碳原子的杂化类型为__________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72、1.0、0.56。如图为沿z轴投影的晶胞中所有原子的分布图和原子分数坐标。 已知，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子的数目为__________，晶体的密度为__________（列出计算表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3（第一章~第三章第二节）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，该方法是乙烯水化法，A符合题意； B．黑烟是乙炔燃烧不充分产生的碳颗粒，应增加氧气量而非乙炔量，B不符合题意； C．苯不溶于水，无法通过水吸收，C不符合题意； D．聚乙烯结构中无碳碳双键（由加聚反应形成），D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价层电子的轨道表达式为，A错误； B．是共价化合物，电子式为，B错误； C．键由形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，用电子云轮廓图示意“”键的形成：，C正确； D．分子中中心原子N的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为，D错误； 故答案选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，增大，碱性增强，A项不符合题意； B．保存溶液时加入铁粉防变质，铁粉与发生氧化还原反应，不涉及平衡移动，B项符合题意； C．向母液中加入食盐可以增大，使的溶解平衡向结晶方向移动，项不符合题意； D．水解产生，继续水解产生（臭鸡蛋气味气体），加入，增大，水解平衡逆向移动，臭鸡蛋气味减弱，D项不符合题意； 故选B。 4. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述1正确：CF3COOH的酸性强于CBr3COOH，因为氟原子电负性更大，吸电子效应更强；陈述2正确：氟的电负性大于溴；二者有关联，陈述2直接解释了陈述1的原因，A不符合题意； B．陈述1正确：对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，因对位异构体可形成分子间氢键，而邻位形成分子内氢键；陈述2正确：二者均为分子构成的物质；但陈述2未解释沸点差异的具体原因（氢键类型不同），二者无关联，B符合题意； C．陈述1正确：丙酸易溶于水（羧基与水形成氢键），甲酸乙酯难溶于水（酯基极性弱且无法与水形成氢键）；陈述2正确：丙酸可与水分子形成氢键；二者有关联，陈述2直接解释了丙酸易溶的原因，C不符合题意； D．陈述1正确：1000℃以上CuO分解为Cu2O，属高温热分解反应；陈述2正确：Cu+价电子层为3d10全充满结构，稳定性高；二者有关联，陈述2解释了Cu+的稳定性，间接支持分解反应倾向，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 22 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，该反应为取代反应，正确的化学方程式为，A错误； B．为共轭二烯烃的1，4﹣加成，B正确； C．，乙醇在催化剂作用下加热能够与氧气发生氧化反应生成乙醛，该反应是氧化反应，C正确； D．，中氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应，D正确； 故答案为A。 6. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误； B．难溶于水，B项错误； C．分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确； D．反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误； 故答案选C。 7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，A错误； B．苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B错误； C．不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制备乙炔，D错误； 故选C。 8. 氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 将转化为和的反应是吸热反应 B. 若用D标记中的H原子，可能会产生 C. 浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应相对能量的变化判断，该反应是放热反应，A错误； B．HCOO-中的H和溶液中的H+最终合成了H2，若用D标记HCOO-中的H，可能会产生HD，B错误； C．H+浓度过大不利于HCOOH电离，使HCOO-浓度减小，H+浓度过小，不利于Ⅲ→Ⅳ，C正确； D．总反应速率取决于慢反应，活化能最大的为慢反应，由能量图可知状态Ⅳ到过渡态2的活化能最大，故由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，D错误； 故答案选C。 9. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A. X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B. X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C. Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D. M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，X、Y、Z、M、W依次为H、C、O、、。 【详解】A．X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为，A错误； B．H分别与C、O、、形成、、、等均为共价化合物，B正确； C．Z与M形成的化合物，不能溶解于盐酸中，C错误； D．M与Y形成的化合物为，属于共价晶体，X与Y形成的化合物为、等，属于分子晶体，沸点高，D错误； 故答案选B。 10. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干安息香的结构简式可知，安息香的分子式为C14H12O2，A错误； B．由题干安息香的结构简式可知，分子中苯环和酮羰基均能与H2发生加成反应，故1mol安息香最多与(3×2+1)=7molH2发生加成反应，B错误； C．由题干二苯乙二酮的结构简式可知，二苯乙二酮的结构高度对称，则其一氯代物有3种不同结构，如图：，C错误； D．由题干安息香和二苯乙二酮的结构简式可知，前者含有醇羟基，能与金属钠反应产生气泡，而后者只含酮羰基，不能与金属钠反应，故可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，D正确； 故答案为：D。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，分别测定溶液和溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 B 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸和，分别与足量反应 放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，醋酸钠溶液pH为8.8，氢离子浓度为10-8.8mol/L，说明醋酸根离子水解生成氢氧根离子浓度为10-5.2mol/L，氯化铵溶液pH为5.2，说明铵根离子水解生成的氢离子浓度为10-5.2mol/L；等浓度的两种盐溶液，阳离子水解产生的氢离子浓度与阴离子水解产生的氢氧根离子浓度对应相等，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，对应常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同，A正确； B．实验中氢氧化钠溶液过量，滴入氯化铝溶液后，生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应溶解，无法通过沉淀生成情况比较氢氧化铁与氢氧化铝的大小，B错误； C．亚硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度；亚硫酸氢根离子的电离常数为，水解常数，电离程度大于水解程度则，即，C错误； D．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明等体积等pH的溶液中，HA的溶质物质的量更大，HA的电离程度更小，酸性HA小于HB，D错误； 故选 A。 12. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的pH减小 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极 D. 放电时，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为；充电时，电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为。 【详解】A．充电时，作阴极，电极反应式为，阴极区溶液的pH增大，A错误； B．放电时，作负极，右侧为正极，电极反应式为，B错误； C．充电时，阳极区负电荷数减少，阴极区负电荷数增加，会通过阳离子交换膜移动到阴极，C错误； D．放电时，作负极，电极反应式为，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加，同时有0.2钠离子迁移到右侧，质量减小，故负极区电解质溶液质量实际增加，D正确； 故答案选D。 13. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含键的数目为，A项错误； B．由晶胞结构可以看出Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构，B项正确； C．属于共价晶体，晶胞中不含分子，C项错误； D．晶胞密度为，D项错误。 故答案选B。 14. 常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B. 常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D. 常温下，BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 【答案】C 【解析】 【分析】对于难溶氟化物MF2(M = Ba/Sr)，溶度积Ksp(MF2)=c(M2+)·c2(F-)两边取负对数得 -lgc(M2+)=-lgKsp(MF2)+2lgc(F-)即曲线斜率为2；已知BaF2的溶解度大于SrF2，则Ksp(BaF2) > Ksp(SrF2)，因此相同lgc(F-)下，-lgc(Ba2+)<-lgc(Sr2+)，故L1代表-lgc(Sr2+)与lgc(F-)关系，L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系；对于HF的电离Ka=，变形得-lg=-lgKa(HF)+lgc(F-)斜率为1，对应L3；由a(0,3.17)得-lgKa(HF)=3.17，即Ka=10-3.17；由b(0,6.74)得-lgc(Ba2+)=6.74，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(BaF2)=c(Ba2+)·c2(F-)，可得Ksp(BaF2)=10-6.74×12=10-6.74；由c(0,8.36)得-lgc(Sr2+)=8.36，此时lgc(F-)=0，即c(F-)=1，根据Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，可得Ksp(SrF2)=10-8.36×12=10-8.36；据此回答问题。 【详解】A．由分析得L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系，A正确； B．由a点坐标可知，Ka(HF)=10-3.17，当=10时，c(H+)= Ka(HF)×=10-3.17×=10-4.17，pH=4.17，B正确； C．混合液中c(Ba2+)和c(Sr2+)不一定相等，沉淀先后顺序不确定，C错误； D．根据转化关系式可知，K===10-0.4，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. （3）洗去溶液中残留的酸性物质 （4）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 （5）AB 【解析】 【分析】实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品； 【小问1详解】 B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质； 【小问4详解】 由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色； 【小问5详解】 粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。 16. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 非极性分子的正负电荷中心重合。为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。为双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。和分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为2 + = 2，故杂化类型为sp杂化。中甲基上的原子价层电子对数为4 + = 4，杂化类型为杂化，二者杂化类型不同。 【小问3详解】 分子中两个H原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成σ键，属于s-sσ键。 【小问4详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。、、的电负性大小为 > > 。易溶于水，是因为与水均为极性分子，且中的可与水分子形成氢键，增强分子间相互作用，提升溶解性。 【小问5详解】 中原子为杂化，无孤电子对。中原子为杂化，有2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的键角。 17. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 【答案】（1）③④ （2） ①. 酚羟基、醚键 ②. 1 （3） ①. 7 ②. 3-甲基-2-戊烯 （4）nCH3-CH=CH2 （5） （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1，2-二溴丙烷，说明X为烯烃，结构简式为H3C-CH=CH2，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为：；X与氯化氢发生加成反应生成氯代烃Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或CH3-CHCl-CH3。 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。③④的分子式均为C6H12，但结构不同，所以互为同分异构体； 【小问2详解】 ①中含氧官能团的名称为酚羟基、醚键；③的一氯代物有1种，只有1种H原子； 【小问3详解】 ⑤的分子式为C6H10，属于炔烃时，碳链骨架为C—C—C—C—C≡C、C—C—C—C≡C—C、C—C—C≡C—C—C、C—C(CH3)—C—C≡C、C—C—C(CH3)—C≡C、C—C(CH3)2—C≡C、C—C(CH3)—C≡C—C共7种；④中主链含5个碳原子，碳碳双键在2号碳，3号碳上有一个甲基，根据烯烃命名规则，其名称为3-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 据以上分析可知，X 为H3C-CH=CH2发生加聚反应生成高分子，化学反应方程式为：nCH3-CH=CH2； 【小问5详解】 据以上分析可知，反应①为H3C-CH=CH2与溴发生加成反应，方程式为：， 【小问6详解】 CH3-CH=CH2与氯化氢发生加成反应，生成有机物Y有两种氢原子，则其结构简式为：。 18. 铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为__________。其最高能级电子云轨道形状为__________。 （2）基态原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去__________轨道电子，基态的核外价层电子轨道表示式为__________。 （3）可与噻吩形成配位化合物。已知噻吩（）为平面结构，则与形成配位键的原子为__________（填元素符号），其分子中碳原子的杂化类型为__________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72、1.0、0.56。如图为沿z轴投影的晶胞中所有原子的分布图和原子分数坐标。 已知，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子的数目为__________，晶体的密度为__________（列出计算表达式）。 【答案】（1） ①. ②. 球形 （2） ①. 15 ②. 4s ③. （3） ①. S ②. （4） ①. 4 ②. 【解析】 【详解】（1）基态原子核外电子排布式为。其最高能级电子云轨道形状为球形； （2）基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态取决于轨道数，故基态原子核外电子有15种不同的空间运动状态；成为阳离子时首先失去4s轨道电子；铁元素的原子序数为26，失去2个电子转化为亚铁离子，则基态亚铁离子的核外电子排布式为或，价层电子轨道表示式3d为； （3）噻吩（）为平面结构，噻吩中的S原子形成2个键，含有一对孤电子对，可与形成配位键；C原子的价层电子对数为3，杂化方式为； （4）根据原子分数坐标，晶胞中有2个Li原子位于y=0面（贡献），2个Li原子位于x=0面（贡献），2个Li原子位于晶胞内部（贡献），故Li原子总数为，结合化学式可知原子的数目为4。晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $