山西吕梁市2025-2026学年高二下学期期中化学试题

高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3（第一章~第三章第二节）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是 A. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态C原子核外价层电子的轨道表达式： B. 的电子式： C. 用电子云轮廓图示意“”π键的形成： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出 D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 4. 下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是 选项 陈述1 陈述2 A 的酸性比强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，分解生成 +1价铜的价层为，达到全充满结构 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 A. 22 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 取代反应 6. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 7. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔 8. 氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一。铁的配合物离子（用表示）催化分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 将转化为和的反应是吸热反应 B. 若用D标记中的H原子，可能会产生 C. 浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 9. X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。已知基态Y原子有3个能级且每个能级填充电子数均相同。Z和M形成的化合物是制备光导纤维的主要成分。W的最高价氧化物对应的水化物的酸性在其所在周期中最强。下列说法正确的是 A. X、Y、Z形成的化合物中，Y的杂化方式一定为 B. X分别与Y、Z、M、W均能形成共价化合物 C. Z与M形成的化合物能溶解于X与W形成化合物的水溶液中 D. M与Y形成化合物的沸点小于X与Y形成化合物的沸点 10. 安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： 下列有关说法正确的是 A. 安息香的分子式为C14H11O2 B. 1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C. 二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D. 可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，分别测定溶液和溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 B 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸和，分别与足量反应 放出的氢气多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的pH减小 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极 D. 放电时，每转移0.2电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g 13. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 14. 常温下，在含BaCl2、SrCl2和HCl的混合液中滴加NaF溶液，溶液中-lgX[X=c(Ba2+)、c(Sr2+)、]与lgc(F-)关系如图所示。已知：常温下，BaF2的溶解度大于SrF2的。下列叙述错误的是 A. L2代表-lgc(Ba2+)与lgc(F-)关系 B. 常温下，当=10时，溶液pH=4.17 C. 上述滴加过程中，一定先生成SrF2沉淀 D. 常温下，BaF2(s)+2H+(aq)⇌Ba2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=10-0.4 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 16. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 17. I.已知有如图6种有机物，根据所学知识，回答下列问题： ①  ②  ③  ④   ⑤ ⑥  （1）上述物质中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）①中含氧官能团的名称为_______，③的一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （3）⑤的同分异构体中、属于炔烃的有_______种；④的化学名称为_______。 II.根据物质转化的框图答题： （4）反应②的化学反应方程式为_______。 （5）写出反应①的化学反应方程式：_______。 （6）有机物Y有两种氢原子，其结构简式为_______。 18. 铁、锂及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）基态原子核外电子排布式为__________。其最高能级电子云轨道形状为__________。 （2）基态原子核外电子有__________种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去__________轨道电子，基态的核外价层电子轨道表示式为__________。 （3）可与噻吩形成配位化合物。已知噻吩（）为平面结构，则与形成配位键的原子为__________（填元素符号），其分子中碳原子的杂化类型为__________。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72、1.0、0.56。如图为沿z轴投影的晶胞中所有原子的分布图和原子分数坐标。 已知，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子的数目为__________，晶体的密度为__________（列出计算表达式）。 高二年级化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2、3（第一章~第三章第二节）。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. （3）洗去溶液中残留的酸性物质 （4）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 （5）AB 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1）③④ （2） ①. 酚羟基、醚键 ②. 1 （3） ①. 7 ②. 3-甲基-2-戊烯 （4）nCH3-CH=CH2 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 球形 （2） ①. 15 ②. 4s ③. （3） ①. S ②. （4） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $