海南儋州市第三中学等校2025-2026学年春季学期高一年级期中学业质量监测 化学试题

儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测 化学答案及评分标准 第I卷（选择题）答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 C B A D B c B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 D BC AC C BD B 第Ⅱ卷（非选择题）答案 (每空2分，特殊分数的小空会备注，踩分点会标明) 15.(12分) (1)-1 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)Fe203、S02 (4)2S02+02题2S0 (未标注反应条件、未配平或者配平错误 的只扣1分，写错反应物或生成物的化学式得0分) (5)①S02+S02+H,0=2HS03 (未配平或者配平错误的只扣1分， 写错反应物或生成物的化学式得0分) ②(NH),S0、NH,HS0,(写一个对得1分，一对一错得0分) 16.（12分) (1)放热 B(写小写b不扣分) (2))吸收 92 (3)①（写1不扣分） Cu-2e-Cu2+(未配平或者配平错误 的只扣1分，写错反应物或生成物的化学式得0分) 17.（12分) (1)2NHC+CaOH,CaCL,+2NH,↑+2H0(未标注反应条件、未配平或者 高一年级化学学科第1页/共2页 配平错误的只扣1分，漏写“↑”不扣分，写错反应物或生成物的化 学式得0分) (2)干燥NH,(或除去NH,中的水蒸气，其他合理答案) (3)还原性 Cu (4)球形干燥管或干燥管（有错别字不给分） (5)BC (写小写bc不扣分，写一个对得1分，一对一错得0分) (6)取少量的样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），若溶液中出现 蓝色，说明红色固体产物中含有Cu20,反之则无。 (答到“加入 稀硫酸或稀盐酸”可得1分，但有错不得分) 18.(12分) (1)吸收 释放（每空1分） (2)①a(写大写A不扣分) >（写“大于”不扣分) ②0.225 ③30% ④C 19.(12分) (1)第三周期第IVA族 ②)H H易液化，液氨汽化时吸收大量热（答到“液 氨汽化吸收大量热”即可得2分，“NH易液化”得1分) (3)4H+2NO,+Cu一Cu2++2N0,↑+2H,0（未配平或者配平错误的 只扣1分，漏写“↑”不扣分，写错反应物或生成物的化学式得0分，) (4)制光导纤维、玻璃、水泥、耐火材料、单质硅等（或者其他合理答 案，答一条即可) (5)HC1 高一年级化学学科第2页/共2页 儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1．本试卷共100分，考试时间90分钟。 2．作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到防腐、抗氧化作用 B．宇树科技H2/G1人形机器人采用的芯片成分为硅单质 C．中和古城墙易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 D．燃烧天然气烹制白切鸡时，包含了化学能转化为热能的过程 2．下列与实验有关的说法中错误的是 A．新制氯水需要避光保存 B．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 D．如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A．生石灰与水 B．铝粉与氧化铁 C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与柠檬酸 4．蔗糖（C12H22O11）与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生具有刺激性气味气体，放出大量的热 C．过程②固体体积膨胀，与反应（浓）有关 D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 5．在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A．碳化硅（俗称金刚砂）属于传统无机非金属材料 B．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C．SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应： D．高温下，能发生，可以证明H2SiO3的酸性大于碳酸 6．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．洗衣服时使用加酶洗衣粉 B．面团加酵母粉放在温热处发酵 C．炒菜时加适量食盐 D．食品抽真空用保鲜膜包装 7．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.2NA B．催化氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA C．将1.7 g NH3溶于1 L水，形成的溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA D．加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．下列根据离子检验的操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 溶液中含有 B 向某盐溶液的试管中加入稀HCl溶液，无明显现象，再加BaCl2溶液出现白色沉淀 溶液中含有 C 向某盐溶液的试管中加入浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 D 向某盐溶液的试管中滴入稀H2SO4，产生无色气体 溶液中含有 10．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中模拟该反应，下列说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．达到平衡时，尾气不可能完全转化 D．达到平衡时，NO的浓度与CO2的浓度一定相等 11．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A．用NaOH溶液吸收少量： B．除去NO中混有的： C．将通入溶液中，产生白色沉淀： D．用和水制备少量： 12．下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是 A．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 B．分离I2和NH4Cl C．验证氨气极易溶于水时先打开止水夹，再挤压胶头滴管 D．探究温度对反应速率的影响 13．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h排放空气中会造成酸雨 B．c与氯水混合，漂白能力一定增强 C．i在一定条件下均可以与a、c发生反应 D．装有i或e的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 14．我国科学团队研究一种固体催化剂（LDH），在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 B．该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 D、该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（12分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的工艺如图。 回答下列问题： （1）黄铁矿FeS2中硫元素的化合价是________。 （2）燃烧前，黄铁矿需要粉碎，目的是_________________________________________。 （3）“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是________（填化学式）。 （4）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式___________________________________________。 （5）某企业利用下列流程（下图）综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。 ①“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式方程式为_____________________________。 ②该流程中可循环利用的物质为___________________________（填化学式）。 16．（12分）化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： （1）某小组同学在烧杯中加入6 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的________（填“B”或“C”）表示。 A． B． C． （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N键、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则NH3完全分解生成H2和1 mol N2时反应________（填“放出”或“吸收”）____________kJ的热量。 （3）某化学兴趣小组探究用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜版时，设计原电池装置证明的氧化性比强。下列装置能达到实验目的的是________（填序号），写出负极的电极反应式_______________________。 17．（12分）某学习小组设计实验验证NH3能与CuO反应，实验装置如图。 （1）装置A试管中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）装置B的作用是_____________________________________________________________。 （3）实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH3，具有_________（填“氧化性”或“还原性”），还原产物是___________________（填化学式）。 （4）装置D的仪器名称是_______________。 （5）已知NH3难溶于CCl4。下列能用来吸收该实验尾气的装置是_________（填字母序号）。 A． B． C． （6）NH3和CuO的反应受NH3的用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu2O（砖红色固体，不溶于水），易对实验结论产生干扰。已知Cu2O在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu2O：_____________________________________________________________________________________________________________________________。 18．（12分）“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一、氢气和甲醇（CH3OH）都是绿色清洁能源，请回答下列问题： （1）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。 过程I、II分别____________、____________（填“释放”或“吸收”）能量。 （2）300℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示，其中c曲线同时体现了两种物质的物质的量浓度随时间变化。回答下列问题： ①CO2(g)的浓度随时间变化曲线为__________（填“a”、“b”或“c”）； 在M点，v正________v逆（填“>”、“=”或“<”）。 ②0-4 min内，用H2(g)浓度变化表示的平均反应速率为______________。 ③由图可知，当反应达到平衡时，CO2(g)的转化率为__________。 ④能说明该反应已达到平衡状态的标志是__________（填标号） A．CH3OH和H2O的物质的量之比不再变化 B．单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH C．混合气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 19．（12分）已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期主族元素，且核电荷数依次增大。它们具有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 Y 空气中Y的单质体积分数最大 Z 最外层电子数为次外层电子数的一半 Q 其单质为淡黄色固体 （1）Z在元素周期表中的位置是_______________________。 （2）化合物YX3的电子式__________，化合物YX3常用作制冷剂的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。 （3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和铜屑反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。 （4）写出Z最高价氧化物的一种用途___________________________。 （5）Q、W的简单气态氢化物稳定性较好的是__________（填氢化物化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $