山东临沂市2026届高三下学期二模化学试题

普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学 2026.5 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.以粮食为原料经发酵酿造食醋 B.用石膏点制豆腐 C.用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D.用松木在窑内焖烧制墨 2.实验室中下列做法正确的是 A.用酒精灯直接加热烧杯 B.高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中 C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 D.将热的KNO,饱和溶液置于冰水中快速冷却可制得颗粒较大的晶体 3.化学品在食品工业中有重要应用，下列说法错误的是 A.甲醛可用作食品的保鲜防腐剂 B.S0,可用作葡萄酒的抗氧化剂 C硅胶可用作袋装食品的干燥剂 D.碳酸氢钠可用作糕点的膨松剂 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用稀硝酸溶解Fe,04:Fe,0,+8H=Fe2+2Fe3++4H,0 B.用氨水吸收少量S02:NH2H20+S02一HS0;+NH C.用CuS0,溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++H2S=CuS↓+2H D.用石灰乳制备漂白粉：Cl2+20H=C+C10+H20 化学试题第1页（共9页） 5.下列由实验现象所得结论正确的是 A.向NaHSO,溶液中滴加Ba(NO3),溶液，产生白色沉淀，证明NaHS0,已变质 B.乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体使溴水褪色，证明乙醇发生了消去反应 C.向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的H,0,溶液，生成白色沉淀，证明K,(PbS)>K(PbS0,)》 D.向NaCl0溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaC10在溶液中发生了水解反应 6根据物质结构推测其性质，下列合理的是 选项 结构 性质 A 油酸甘油酯分子中含有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 B 聚四氟乙烯分子中存在C-F键 常温下聚四氟乙烯遇碱易水解 C NH,NO,和C,H,NHNO,都含有离子键 两者的熔点相近 D 共价键的极性：Cl-P<Cl-B 分子的极性：PCL,<BCl, 7有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.能发生消去反应 B.用红外光谱可确定M的元素组成 OH C.1molM最多可与9molH2发生加成反应 D.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的最外层电子数是内层 电子数的2倍，由四种元素形成的两种化合物M和Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：W>X B.酸性：M>Q >xY=Y一R >xy-四 C.原子半径：Y>X D.简单氢化物的稳定性：Z>Y 9.一种电解硝酸盐和草酸制取甘氨酸的装置如图所示。下列说法错误的是 A.b极连接电源的正极 电源 a极 b极 B.电解过程存在电极反应： COOH COOH COOH CHO HON=CHCOOH +4e+4H*=H,NCH,COOH +H2O NO,- NH2OH COOH C.理论上每生成7.5g甘氨酸，可产生标准状况下2.24L02 CH=NOH D.电解过程中可能产生副产物HOCH,C00H HNCH,COOH 化学试题第2页（共9页） 10.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为①C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H20(g); ②C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)。向恒容密闭容器中充人2molC0,和3molH2,平衡 时所有含碳物种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.I线表示CH,的变化情况 B.T1温度时，H,的平衡转化率为50% 0.5 C.T2温度时，反应②的平衡常数K=1 CO D.T,温度时，向容器中加入少量Ⅱ线所示物种，重新达 0.15… 0. 平衡时，p(C0)不变 T→增大T 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.化合物P是一种药物中间体，部分合成路线如下。 下列说法正确的是 A.M分子中最多有8个原子共平面 B.P分子中含有1个手性碳原子 C.Y的同分异构体中含有醛基的共有3种 D.若M+X→N的原子利用率为100%，则化合物X是丙醛 12.利用含锰矿石（含Mn02、Co,0,以及少量Fe203、A1,03)和秸秆制备MnC0,并获得CoS的 流程如下。 秸秆、HSO Na,S 氨水、NH.HCO: 矿石浸取→调H→沉钴 沉锰 过滤 -→MnCO, 滤渣 CoS 已知：常温下，几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe AP Fe2 Co2 完全沉淀(c=10molL)的pH 3.2 4.7 9.0 9.1 化学试题第3页（共9页） 下列说法错误的是 A.“浸取”时，秸秆可用S0,代替 B.根据流程可知氧化性：Co3·>Fe3+ C.若“调pH”为5.0，则滤液中c(Fe3*):c(A1+)=1045 D.“沉锰”时，生成MnC0,的离子方程式为Mn2+2HC0=MnC0,↓+H,0+C02↑ 13芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示（部分产物未标出）。 IPd- IPd 下列说法错误的是 A.过程中的催化剂为Pd和 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化 D.过程③和⑦中加人适量碱可提高生成物的平衡产率 14.常温下，AgCl固体中加人足量氨水可以得到[Ag(NH3)2]Cl溶液，该溶液中存在解离 平衡：[Ag(NH3)2]一Ag+2NH,K=8.9×10。某兴趣小组设计如下探究实验： 实验I.取少许[Ag(NH,)2]C1溶液加人0.1mol·LHNO,溶液，产生白色沉淀。 实验Ⅱ.取少许[Ag(NH,)2]Cl溶液加入0.1 mol.L KI溶液，产生黄色沉淀。 实验Ⅲ.取少许[Ag(NH)2]C1溶液加热，有刺激性气味气体产生，试管内无明显现象。 已知：K(AgI)=8.5×10-7。 下列说法错误的是 A.实验I中改用等体积等浓度的盐酸溶液，沉淀量增多 B.实验Ⅱ中继续加入足量浓氨水，黄色沉淀溶解 C.实验Ⅲ中出现刺激性气味气体，证明[Ag(NH)2]解离生成NH, D.实验Ⅲ中试管内无明显现象，可能的原因是c(Ag)、c(C1)较小 化学试题第4页（共9页） 15.H2A是二元弱酸。25℃时，向足量BaA的悬浊液中通人HCl,溶液中H2A、HA、A2的 摩尔分数以及pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2)/(molL)]与溶液pH的关系如图所示(1g5≈0.7)。 3.0 1.0 熟0.8 1.85 pBa2 0.2 0.0 J0.0 1.6 PH 6.8 下列说法正确是 A.I线表示A2的变化情况 B.K,(BaA)的数量级为107 C.a点溶液中c(C1)<c(HA)+2c(H2A) D.b点溶液中c(HA)约为10185mol·L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题： (1)基态N原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ;N的空间构型 为 (2)含氮配位化合物[Co(NH,),(NO2)]Cl,与[Co(NH,),(ONO)]C,互为同分异构体。 ①[Co(NH,)s(ONO)]Cl,中与Co3+形成配位键的原子有 (填元素符号)。 ②[Co(NH3)s(N02)]CL,中0-N一0键角 [Co(NH)s(ONO)]CI2 O-N-0 键角（填“>”“<”或“=”），理由是 (3)某高能全氮阴离子盐(H0)3(NH,),(N)6C1结构 片段如右图所示。 。H 。0 该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因：①环中的 陵N 氮原子在同一个平面内，该结构中存在大π键()； ② (4)氮化锂可作为锂电池固体电解质，其晶体属于六方晶系(a=b≠c,y=120°)，结构 如图1所示；晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示，两种N-Li键键长分别为mpm 和npmo Li 图1 图2 ①若A点的分数坐标为(0,0,0)，则B点的分数坐标为 ②晶体中N一i水平层内，N3与Li个数比为 ③阿伏加德罗常数的值为N,晶体密度为 _g·cm3(用含mn、N的代数式表示)。 化学试题第5页（共9页） 17.(12分)异硫氰酸烯丙酯(CH2=CHCH,NCS)是芥子油的主要成分，常温下为透明 油状液体，易溶于乙醇；高温下，易发生聚合、碳化等反应。实验室制备异硫氰酸烯丙酯的 装置图如下（加热及夹持装置略）。 一搅拌器 温度计 B、 3-氯丙烯 硫氰酸钠和乙醇 已知：CH2=CHCH,C、C2H,0H、CH2=CHCH2NCS的沸点分别为46℃、78.5℃、151℃。 实验步骤： ①向仪器A中加入硫氰酸钠和乙醇，搅拌下加热到一定温度时，滴加3-氯丙烯。30min 后滴加完毕，保持反应液温度在60~65℃继续反应。 ②冷却，过滤，滤饼用少量乙醇洗涤，合并滤液和洗涤液，经减压蒸馏得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;恒压分液漏斗中B的作用是 (2)滴加3-氯丙烯时温度计示数处于一定范围，合理的是 (填标号)。 a.40~45℃ b.60-65℃ c.80~85℃ 若反应过程中温度过高，烧瓶中会产生少量固体有机物，可能的原因是 (3)步骤①中加入乙醇的目的是 ;步骤②中诚压蒸馏的优点是 CL (4)氯胺-T(H,C NNa)间接氧化法测定产品纯度（杂质不反应）。 I.称取mg产品，加入足量六氢吡啶的丙酮溶液，发生反应： CH,=CHCH2-N=C=S+HN →CH,=CHCH,-NH-C-N Ⅱ.继续加入VmL过量的c1molL氯胺-T溶液，发生反应： CH2=CHCH2-NH-C 氯胺-CH,=CHCH,-NH-C- 反应时氯胺-T中 只有氯元素得电子，转化为Cl,下同；CH2=CHCH2一NH &-N 中的硫元素转化为$0)， 将反应后的溶液转移至仪器X中。 化学试题第6页（共9页） Ⅱ.向仪器X中滴加足量KI溶液，然后用c2 mol.L Na,S,0,标准溶液滴定，发生反应： L2+2S,0=2I+S,0?,滴定至终点消耗Na2S,0,标准溶液V2mL。 c ①仪器X应选择 (填标号)。 ②异硫氰酸烯丙酯（摩尔质量为Mg·mol)的质量分数是 (用代数式表示)；若 步骤中部分碳碳双键被氯胺-T氧化，导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18.(12分)一种从铂精矿（含有锌、铜、铁、铅、银、铂、钯、金等元素）中分离提取铂、钯、 金的工艺流程如下。 H2SO4、NaCl 氨水 H2SO. NaC1O NH.CI 硫醚 氨水 铂精矿一除锌用一窗园一医化浸田一→远痢→摩取金包有机相，反泰国→PN,]C, 滤液 滤液 含银渣 (NH)2PtCl Au(OH,沉淀 已知：①Kp(CuC,0,)=7.8×10-3;②AgCl(s)+C1(aq)=[AgCl2](aq）K=2×10-5。 回答下列问题： (1)“除锌、铜”时，CuC,0,发生反应的离子方程式为 ;e元素在（填 操作单元的名称)过程中除去。 (2)“氯化浸出"过程中，氯元素变化形态为C10；一C,M[MC.]r(M为AuP,Pd)。 ①“氯化浸出”过程中Au溶解的离子方程式为 0 ②其他条件一定时，测得浸出温度对Au、Pt、Pd浸出率影响如图所示。 100 90 化 8ol -O-PL Pd ●Au 70 604 102030405060708090100 浸出温度/℃ 温度达到85℃时，继续升高温度，Au、Pt、Pd浸出率下降的原因是 ③含银渣的主要成分为 (填化学式)；“氯化浸出”时，为防止形成[AgC2], 应控制Cl浓度小于 molL(当某种离子的浓度小于105mol·L'时，可忽略该 离子的存在)。 化学试题第7页（共9页） (3)硫醚萃取金的原理为[AuCl4](水相)+R,S(有机相)=[AuCl,·R,S](有机相)+ C1(水相)，则萃取后Pd在有机相中的存在形态为 (填化学式)。 (4)该工艺中可循环使用的物质除硫醚外，还有 (填化学式)。 19.(12分)某药物H的合成路线如下图所示。 OH A CI B C ①NaOH D C3HoN DCM CsHIONOCI K2CO3,DCM Cn3HI2NO, ②HCI Cn2HisNO NH NH, K,C0 F SOCI, G Cn2HioN2O3 DCM C19HisNaO2Cl NH. HN DIEA,IPA HN 0 NH (-R、-R'代表烃基) O入NH2 R 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ;C→D分两步进行，第一步C和NaOH溶液反应的 化学方程式为 (2)E中含氧官能团的名称为 ;F的结构简式为 (3)D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含-NH2 ②能与NaHC0,溶液反应生成CO2 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：2 (4)H分子中存在结构片段 其所有原子共平面，则碱性更强的氮原子为 (填“a”或“b”)。 化学试题第8页（共9页） 0 (5)以CH,C0OH NH,为主要原料合成 利用上述信息补全合成 路线。 NH, CH;COOH NH. SOCI, 20.(12分)硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下： I.TLS(s)=TI,S(g) △H, Ⅱ.T1(s)=T1(g) △H2 Ⅲ.T12S(s)+202(g)=T2S04(s) △H3 N.T2S(s)+02(g)=2Tm(s)+S02(g) △H V.2T1,S(s)+302(g)=2T120(g)+2S02(g)△H M.T12S(g)+2T120(g)=6T1(g)+S02(g) △Hg 恒容条件下，按1 mol Tl,S(s)、0.5mol02投料反应，平衡体系中各组分的物质的量随 温度的变化关系如图所示。 1.0 TI(s)i TIS(s) 甲 Tl2SO,(s) 丙 冲 0.2 600 800 1000T T21200 温度/℃ 已知：体系达平衡时，02可认为已反应完全。 回答下列问题： (1)△H。= （用含△H1、△H2、△H4、△H的代数式表示)。 (2)△H3 0(填“>”“<”或“=”)；乙线所示物种为 (填化学式)。 (3)T,℃时，体系达平衡后，T1(s)的物质的量为amol,此时Tl20(g)为 mol(用 含a的代数式表示，下同)，T1(g)的体积分数为 (4)T,℃时，体系达平衡后，压缩容器体积至原容器体积的一半，反应重新达到平衡， 与压缩体积前相比，T,S(g)的物质的量 （填“增大"“减小”或“不变”)，nm,0 n(S02) (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第9页（共9页）