广西桂林市2025-2026学年下学期高三第二次适应性模拟考试化学试题

桂林市2025-2026学年度下学期期未质量检测 高三年级第二次适应性模拟考试 511 化学 2026年5月 （考试用时75分钟，满分100分)：，：i 说明： 1.答卷前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 2.直接在答题卷上答题（不在本试卷上答题）。 1….4.0 3.可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Zn65 f.100 第I卷（选择题，共42分） 、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 11 一项是符合题目要求的。 0.下 1.中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是 A.“东方超环”(EAST,中国“人造太阳”)在超高温下使氘氘核聚变，该聚变属于化学变化 B.“6G通信”使用的宽禁带半导体材料氨化傢，具有高功率密度和高电子迁移率特性 C.“黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子置换及酸碱中和原理 D。“北脑一号"”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高 2.用下图装置完成实验，设计正确或能达到目的的是 告手数奥 A B C D 酚酞溶液 FeSO 溶液 2滴0.1molL 4滴0.1mo心 8滴0.1moc AgNO,溶液 KI溶液 NaS溶液 20 人2mL0.1mo-c NaCI溶液 Na,CO, NaHCO 饱和溶液饱和溶液 比较C0?和 滴定终点时液面读 蒸发结晶制取 验证沉淀之间的转化 HCO,水解能力 数为20.20mL FeS04·7H20晶体 阅读材料：铁卟啉是以Fe2+或Fe3+为中心的金属有机配位化合物，是人体血红蛋白的重要组成 部分，结构如图甲所示（配体M为H,0、02或C0)。载氧时，血红蛋白分子中Fe2+脱去配位的H,0并 与0，配位；若人体吸入C0,则C0占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图 乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与LiNa等配位。据此完成下列3、4题。 化学试卷第1页（共8页) 3.下列说法错误的是 A.Li的离子结构示意图表示为：43 B.酸性环境有利于卟啉分子与F2+配位 C.可以用卟啉分子来分离Li*和F2* D.用电子式表示H,0的形成过程为：H×+.O.+×H→HOH 4.下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 结构解释 A 用半透膜除去蛋白质中少量食盐 蛋白质分子不能透过半透膜 B C0的分子间作用力大于N2 C0为极性分子 C 与Fe2*配位能力C0强于02 C的电负性大于0 D Fe3+的稳定性强于Fe2+ 基态Fe3*价层电子排布为3d5,能量低 5.某有机中间体合成的核心转化如下。下列说法正确的是 一定条件 A.P和Q苯环上的2氯代物均有4种 B.N和Q含有官能团的数目相同 C.P中所有原子一定共平面 D.Q在酸性条件下水解的产物含1个手性碳原子 6.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，W的核外电子只有一种运动状态，X原子的 最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z单质 在空气中燃烧生成淡黄色固体，R的主族序数等于周期序数的2倍。下列说法错误的是 A.W,R的VSEPR模型为四面体形 B.原子半径：R>Y>X “家 C.第一电离能：X>Y>Z D.Z和R均可与Y形成两种二元化合物 7.工业研究中常用活性炭催化CoCl2与H,02反应制备特定的钴配合物，反应为：2CoCL,十 2NH,C1+1ONH,+H0,适性送2ICo(NH,。C,+2H,0。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.1.7gH202中含有的质子数为9NA B.每生成1molH20转移电子数为2NA C.0.1 mol[Co(NH3)6]Cl3含有g键的数目为1.8Na :1 D.1L0.1molL-NH,Cl溶液中阳离子总数大于0.1W米t.41 化学试卷第2页（共8页) 8.部分氯、氮元素的价一类二维图如下(d为红棕色气体)。 含N物质 含CI物质 含氧酸 氧化物 单质 氢化物a +5+4+20 -3 0 +4+7 N的化合价 Cl的化合价 下列有关方程式的书写错误的是 A.过量的a与b混合：3Cl2+2NH—6HCl+N B.实验室用e的浓溶液制取d:Cu+4H*+2NO?一Cu2++2N02↑+2H20 C.c和d的混合气体可用NaOH溶液吸收：N02+N0+20H一2N02+H20 D.用c'除工业废水中的S2-:8C102+5S2-+4H20一5S0?+8C1+8H 9.硫化锌(ZnS)是一种重要的半导体发光材料。研究表明，ZnS晶胞中掺入CuCl后，会出现能量 不同的“正电”区域和“负电”区域，光照时会发出不同波长的光。（已知：ZS晶胞参数为a pm,Na为阿伏加德罗常数的值)。 区域A 区域B 口掺入离子位置 下列说法错误的是 A.ZnS晶体中离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个 B。ZS晶胞沿体对角线的投影为： C.区域A中“”掺入的是C,区域B整体带“正电” 388×1030 D.ZnS晶胞的密度为：p=Nem 10.采用“电化学一化学串联催化法”将C0高选择性合成C4H。的流程示意图如下： CO 个M ↓NCO、CH、H2 KOH 反应器 KOH 电解池 下列说法错误的是 A.N极接电源负极，发生还原反应 B.M极电极反应式为：40H-4e=2H20+02↑ C.反应器中主要发生的反应为：2C2H4+H2→C4H10 D.电路中有1.6mole转移时，可收集到C2H4的体积为4.48L 化学试卷第3页（共8页) 定 1.某学习小组探究pH对苯酚与e显色反应的影响，进行如下实验：取20.00m10,1molL~苯酚 溶液于三支洁净比色管中，加人相应试剂，用分光光度法测定溶液的吸光度A,结果如下表， 已知： I:在一定范围内，紫色配合物(C。H,O)。严对特定波长光的吸收程度（吸光度用A表示）与 其浓度成正比。 Ⅱ：苯酚与Fe3+发应：Fe3+6C6H,0HFe(CH,0)P-+6H 序号 FeCl,溶液 VH.o(mL) 吸光度 VHa(mL) pH 现象 A ① 5.0mL0.1mol.L-1 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Al ② 5.0mL0.1mol-L-1 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 A2 ③ 5.0mLO.1mol.L-1 b 7.0 1.2 无色 0 下列说法错误的是 A.a=4.0 B.A>A2 C.实验③的吸光度A=0的原因是该条件下溶液中不存在Fe(CH,0)6 D.以上实验说明：相同条件下，一定pH范围内，pH越大，苯酚与Fe3+的显色反应越明显 12. 科学研究表明，300C、光照条件下，以MTi02(M表示Ni或Ru)为催化剂可实现C02的甲烷化， 该反应的核心历程如下： 2H2O+CH4 H2+C02 M 3H2 /Ti02 步骤1 @步骤V ® ●c (M) @0 o H TiO, 步骤Ⅱ 步骤 下列说法错误的是 A.步骤I有非极性键的断裂和形成 B.步骤Ⅲ中碳元素发生了还原反应 C.步骤V的反应为：*C0+*0H+*H+3H2一→CH4+2H20(*表示物质吸附在催化剂表面的状态) M/Ti0z D.该反应的总方程式为：C0,+4H,mc元CH+2H,0 13.某温度下，由两种气体X和Y反应可制备气体W,涉及的反应如下： I.X(g)+Y(g)=Z(g) Ⅱ.X(g)+Z(g)2W(g) 向恒容密闭容器中充入a molX和1molY,平衡时容器中X、Z、W的摩尔分数随X的初投料a的 化学试卷第4页（共8页) 变化关系如图所示。下列说法正确的是 摩1.00 下 0.80 0.60 p ① 数 0.40 0.20 2.0,0.13)® 1.02.03.04.05.0 a A.曲线②代表Z B.从投料到平衡容器内压强始终保持不变 C.P点时，W的摩尔分数为0.74 D.Q点时，向容器中充入氨气，Z的物质的量浓度减小 14.常温下，将Na0H溶液滴加到一定浓度的某二元弱酸(H,X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度 变化的关系如图： 5.6 5.4 5.21 5.0 4.61 4.4 4.2 4.01/ -1.2-0.8-0.40.00.40.81.2 Ig ( c(HX 或1g(HX c(H,X) 下列说法正确的是 c(HX) A.M代表pH与H,X变化的曲线 B.常温下，H2X电离常数K,的数量级为105 C.相同条件下，X2的水解程度大于HX的电离程度 D.混合溶液呈中性时：c(Na*)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)傢、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣（主要含铁酸锗(GeFe,0),铁酸傢[Gaz(Fe204)l, 铁酸锌(ZnFe04)}中回收镓、锗的工艺流程如下： H,SO SO, H,S NaOH溶液 炼锌矿渣一→酸浸还原→沉锗 沉镓 →Ga(OHm),，→碱溶→电解→Ga FeSO,溶液、ZnSO,溶液 GeS,一氧化一蒸馏一GCl,水鲜Ge0,还厚Ge HCINaCIo,残余物 化学试卷第5页（共8页) 已知： 生生家产中 ①25℃时，K.GaO1=8.0×10-35,k[Zn(0H2]=2.0x10-17,K[Fe(0Ha]=2.8x10-39, Kp[Fe(0H2l=4.9x10-1n;lg2=0.3,1g5=0.7; ②ZnFe20,不溶于水； ③溶液中离子浓度小于1.0×10m01L1时，可认为沉淀完全。人 (1)基态锗原子的价电子排布式为 (2)“酸浸还原”时，ZnFe,0,与硫酸和S0,反应的离子方程式为 5心：离： (3)25℃时，“沉镓”过程中，若溶液中的c(Fe2*)=5.0mol·Lc(Zm2)=2.0mol·L,当Ga3*沉 。89 淀完全时，Fe2+乙m2+心（填“开始”或“未开始”）沉淀，理由是 (4)已知Ga(OH),与A1(OH),性质相似，“电解”时以惰性电极电解制备金属镓，生成镓的电极 反应方程式为，电解完成后的电解质残液可返回到 环使用。 恭工序循 (5)“蒸馏”提纯GeCL,时，下列图示中温度计位置正确的是”◆ 1. (填标号)。 3好文 4四 H3:圆 亏当0，：道 :此T容 (6)GeCl4水解生成Ge0,时，要加入大量的水，其目的是 。时凤1 16.(14分)某兴趣小组开展项目式实验活动，探究卤化银能否发生置换反应。已知：AgC04为砖 红色沉淀。 点、净心7，南 I.探究锌能否置换出氯化银中的银： 说 实验1：AgNO,溶液 实验2：KFe(C]溶液 50mL蒸馏水 滤液 过量NaCl溶液 均产生白色沉淀 过滤虹、洗涤Zn片 AgCl 过滤Ⅲ 得到沉淀 三子沉淀 1”=100法( 三三E 磁力搅拌器 浓氨水 10mL0.1mol-L 现象：锌片表面有 安好.身本谷归 AgNO3溶液 大量灰黑色固体 滤渣， 手 无明显变化 (1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是 (填标号)。 A.容量瓶 B.玻璃棒 C.烧瓶 D.漏斗 (2)简述验证AgC1固体已洗净的操作 (3)亚铁氰化钾K,[Fe(CN)6溶液能检验溶液中的Zn2+,其反应原理类似于用K,Fe(CN)溶液来检验 溶液中的Fe2+,写出用该方法检验Z2+的离子方程式 化学试卷第6页（共8页) (4)用莫尔法测定过滤Ⅱ所得滤液中C1的浓度：取三份10.00mL上述滤液于锥形瓶中，滴加 两滴K,Cr0,溶液作指示剂，用0.01mol-L-1AgNO,标准溶液滴定至终点。记录数据如下表： 0<3 编号 .1 2: 10.00 10.00 10.00 (7XS 样品体积/mL 消耗AgNO3溶液体积/mL 17.78 17.22 17:18 ①写出滴定终点的颜色变化 为 ②计算滤液中c(CI)= (保留两位有效数字)。 Ⅱ：探究铁能否置换出卤化银中的银： 取2mL0.1molL1的AgNO,溶液两份，分别加入2mL浓度均为0.1mol·L-的NaBr溶液和KI溶 液，充分振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，将所得沉淀转移至两根洁净的试管 中，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片（规格：lcm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试 管口，12h后再观察，取上层清液加5滴K3[Fe(CN)6J. 海 (5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是 L0““(无 (6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象 17.(14分)甲酸甲酯(HC00CH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其 工艺过程包含以下反应： 反应I:2CH0H(g)≌HC00CH3(g)+2H2(g) K1,△H1=+51.2 kJ-mol-1 反应Ⅱ：CHOH(g)C0(g)+2H2(g） K2,△H2=+90.1 kJ.mol- 回答下列问题： (1)反应HC00CH,(g)=2C0(g)+2H2(g)的△H=：m,K=(用K1、K2表示)。 (2)对于反应I:2CH0H(g)三HC00CH(g)+2H,(g),保持压强不变，要缩短反应达到平衡 的时间，可采取的措施是 (任写一个)。若在恒温恒容条件下发生该反应，下列事 实能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。交祥「 A.容器内气体的密度不再发生变化 B.反应体系中c(CHOH)=c(H2) C.单位时间内生成2molH2,同时生成2 mol CH0H, D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化 (3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH0H进行I、Ⅱ两个反应。平衡体系 中各气体的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 Hlom:3.of 物质的0.6 0知A 量分数 05 -o-CHOH 0.4 0-C0 0.3 女，是菜他1》 0.2 0.1 相)产4 ,5 400450500550600650 温度K n,50 化学试卷第7页（共8页) ①随温度升高，平衡时CH,OH的物质的量分数呈现如图变化趋势的原因是 ②550K时，反应2CH,0H(g)=HC00CH,(g)+2H2(g)的平衡常数K,= kPa, CH,OH的平衡转化率为 ③研究表明，在700K以后升高体系温度，HC00CH,的产率下降，可能的原因是 18.(15分)氨布洛芬(C)是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备 方法如下： ZnCl2 NH2CH2CH2OH K2C03 .(, 回答下列问题： ·1 (1)A→B的反应类型为 ,B中含有的官能团名称为 0 (2)E是生活中常见的药物布洛芬，其分子式为 (3)关于NH2CH,CH,OH的说法正确的是 (填标号)。 a. C、N、0的杂化方式相同 。b.易溶于水，且溶液呈酸性 c.其沸点高于丙醇的沸点 d. 能发生取代、氧化、加成等反应 (4)写出D与足量Na0H溶液共热的化学方程式 (5)H是E的同系物，分子中比E少3个碳原子，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H的 同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为6：2：2：1：1 的结构简式为 …》特 (6)根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺(CHNH2)为原料合成有机中间体N-甲基 同 苯甲酰胺( )的合成路线 无机原料任选)。 化学试卷第8页（共8页） 桂林市2025-2026学年度下学期期卡质量检测 高三年级第二次适应性模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 3 10 13 14 答案 B D A D B 二、非选择题（共58分） 15.（共15分，每空2分，除特别标注) (1)4s24p (2)ZnFe,0,+S02+4H=2Fe2*+Zn2*+S0i+2H,0 (3)未开始(1分)Ca沉淀完全时的pH=4.3,Fe2*和Zm2*开始沉淀的pH均为5.5 (4)[Ga(OH4J+3e=Ga+4OH碱溶 (5)A (6)促进GecL,水解完全 16.(共14分，每空2分) (1)AC (2)取最后一次洗涤液于试管中，加AgNO,溶液，若无明显现象，证明已洗净，反之，则未洗净 (3)2K*+Zn"*+[Fe(CN)-=K,Zn[Fe(CN)]2K'+3Zn"+2[Fe(CN)]-=K2Zn:[Fe(CN)]2J (4)①溶液中出现浅砖红色沉淀②0.017molL (5)隔绝氧气，防止氧气对Fe2+的检验造成干扰 (6)淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成 17.(共14分，每空2分，除特别标注) (1)+129.0kJ-mol K (2)升高温度（或改良催化剂）(1分)CD (3)①反应】、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动②6447.4% ③温度过高催化剂活性降低(1分) 化学参考答案第1页（共2页） 18.(共15分，每空2分，除特别标注) (1)取代反应(1分) (酮)羰基、碳氯键 (2)CH0.(1分) (3)ac OX0aY7C人nWd (55 (CH,KMnO. C00HS0C2」 NH H' DMF {器 (3分) 化学参考答案第2页（共2页)