第八章 化学与可持续发展 单元过关测试题 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第八章 化学与可持续发展单元过关测试题 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列过程属于物理变化的是 A.煤的液化 B.重油裂解 C.海水洒盐 D.胃酸过多服用小苏打 2.下列物质不能用作食品添加剂的是 A.三聚氰胺 B.CO2 C.NaNO2 D.山梨酸钾 3.下列做法不值得提倡的是 A.少用私家车，提倡乘公交车 B.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C.将生活垃圾进行分类处理 D.对废纸进行回收再制造 4.对废旧塑料制品的处理恰当的方法是 A.焚烧回收热能 B.深挖填埋 C.回收再制成食品包装袋 D.裂解为化工原料 5. 杀虫剂DDT分子结构为，下列关于DDT的说法中，不正确的是(　　) A．DDT在二战期间和战后，控制了疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱等传染病的流行 B．大量施用DDT会使鸟的数量减少 C．DDT属于芳香烃，DDT的分子式是C14H9Cl5 D．DDT的性质稳定且难以降解 6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2AlCl32Al＋3Cl2↑ B．WO3＋3H2W＋3H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 7. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 8. （教材P122页第8题改编）某地区蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂(焦化厂的主要产品有焦炭等)、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为( ) A．赤铁矿 B．石灰石 C．煤 D．黏土 9.下列有关海水资源的综合利用，工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制取镁：海水Mg C．制溴：浓缩海水HBr溶液 D．海带提取碘：海带含溶液 10.维生素C是是常用的抗氧化剂，正确相关说法中正确的是 A.维生素C有四种官能团 B.脱氢维生素C不能再被氧化 C.维生素C能使Fe3+变成Fe2+，维生素C表现氧化性 D.维生素C、脱氢维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色 11.(教材P106页第5题改编) 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．把海带灼烧海带灰需要三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器 B．步骤①中试剂a的作用是氧化I- C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离 D．步骤③可先分液，再采用蒸馏的方法得到单质I2 12.下面是阿司匹林的生成原理： 相关说法中不正确的是（） A.1mol熔化的水杨酸足量的钠反应能产生H2的体积为22.4L B.水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸均能与NaHCO2溶液反应产生CO2气体 C.水杨酸、乙酰水杨酸均有解热镇痛作用 D.乙酸酐、乙酰水杨酸均能与水反应产生乙酸 13. (教材P121页第4题改编)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 与旧法相比，新法的突出优点是( ) A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质 C．原料的转化率为100% D．对设备腐蚀性小 14. （教材P125页第5题改编）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为（）。 A.CH4·8H2O B. CH4·6H2O C. CH4·10H2O D. 3CH4·23H2O 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、填空题（共58分） 15. （教材P124页第4题改编，共18分）煤的干馏实验如图所示： （1）指出煤干馏后最后留下的固体是焦炭，其主要用途用作燃料、制取电石、生产水煤气和 。 （2）得到的可燃性气体物质中含有与天然气、沼气、煤层气相同的成分，该气体是 。 （3）可燃性气体物质中含有气体A，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A通入到溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式为 。 （4）水层中含有NH4+，用实验方法检验NH4+的方法是，取少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，离子方程式为 ，用 检验生成的气体。 （5）煤焦油含有甲苯(C6H5-CH3)，甲苯、氯气在光照条件下会发生取代反应，请写出生成一取代物的化学反应方程式： 。 （6）煤中含硫元素，日常生活中煤中加入石灰石除去气体中的二氧化硫，其反应的总方程式为： （7）煤干馏会产生H2S等有害气体，克劳斯法是为去除化石燃料产生的硫化氢所用的方法之一。原理是使硫化氢不完全燃烧（反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O），再使生成的二氧化硫与硫化氢反应而生成硫磺，化学方程式为 。 （8）煤焦油经过分馏可以得到萘，萘为苯均为平面分子，则分子中最多有 原子共平面。 16. （16分）水杨酸甲酯具有抗炎镇痛、止痒、促进血液循环、杀虫杀菌等多种功效。 水杨酸 甲醇 水杨酸甲酯 相对分子质量 138 32 152 沸点 211 65 222 密度（200C） 1.4g/cm³ 0.8 g/cm³ 1.2g/cm³ I.制备： 药品：A：2.8g（约0.02mol）水杨酸、B：12.2mL（约0.30mol）甲醇、C：3.2mL浓硫酸、D：几粒碎瓷片。 其制备装置如下图所示： （1）试剂的加入顺序是： （填入试剂序号）。 （2）反应温度控制在900C～950C，采用加热方法是 。 （3）仪器①的名称为 ，仪器②的冷凝水从 进入。 （4）化学反应方程式为 。 II.洗涤与分液： （5）反应完毕后，将混合物冷却后倒入20ml H2O，振荡后转入分液漏斗静置分层，分除水层，然后用20ml 溶液洗涤，再用20ml H2O洗涤，多次反复，使油状物呈中性。 III. 减压蒸馏 （6）粗产品经无水硫酸镁，无水硫酸镁的作用是 ，然后后倒入蒸馏瓶中进行，按下图装置进行减压蒸馏，收集115—117℃馏分。 （7）最后得到产品2.08g，则产率为 。 17.(教材P125页第9题改编，14分) 以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： 请认真分析，回答下列相关问题： （1）粉碎矿石的目的是 。 （2）焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃烧、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式 。 （3）反应1的化学方程式为 。 （4）请写出可燃烧性气体A的一种用途 。 （5）稀有气体Ar的作用是 。 （6）请写出反应2的化学方程式 。 （7）钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为　　　　　℃。  18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： I.合成丙稀酸 II.合成丙稀酸乙酯 （1）①～⑥反应中属于取代反应的有 （2）CH2=CHCH2OH所含 有官能团的名称为 （3）反应①的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 化学与可持续发展单元过关测试题 一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列过程属于物理变化的是 A.煤的液化 B.重油裂解 C.海水洒盐 D.胃酸过多服用小苏打 〖答案〗C 〖解析〗 A.煤的液化，煤直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；间接液化是先转化为CO、H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇，属于化学变化。 B.重油裂解，长链烃断裂为短链烃，属于化学变化。 C.海水洒盐，蒸发水，属于物理变化。 D. 胃酸过多服用小苏打，是化学变化。 2.下列物质不能用作食品添加剂的是 A.三聚氰胺 B.CO2 C.NaNO2 D.山梨酸钾 〖答案〗A 〖解析〗 三聚氰胺是氨基氰的三聚体，是一种化工原料，不可用于食品添加剂。答案为A。 3.下列做法不值得提倡的是 A.少用私家车，提倡乘公交车 B.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C.将生活垃圾进行分类处理 D.对废纸进行回收再制造 〖答案〗B 〖解析〗 A.少用私家车，提倡乘公交车，节约能源，减少污染，A正确； B.选用一次性筷子、纸杯，破坏森林，塑料袋易造成白色污染，B不值得提倡。 C.将生活垃圾进行分类处理 ，C正确； D.对废纸进行回收再制造，D正确； 答案为B。 4.对废旧塑料制品的处理恰当的方法是 A.焚烧回收热能 B.深挖填埋 C.回收再制成食品包装袋 D.裂解为化工原料 〖答案〗D 〖解析〗 A.焚烧回收热能，产生二噁英等有毒气体，不正确； B.深挖填埋，很难降解，污染地下水，不正确； C.回收再制成食品包装袋，不正确； D.裂解为化工原料，正确； 5. 杀虫剂DDT分子结构为，下列关于DDT的说法中，不正确的是(　　) A．DDT在二战期间和战后，控制了疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱等传染病的流行 B．大量施用DDT会使鸟的数量减少 C．DDT属于芳香烃，DDT的分子式是C14H9Cl5 D．DDT的性质稳定且难以降解 〖答案〗C 〖解析〗DDT不是芳香烃，含有氯元素。C错误。 6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2AlCl32Al＋3Cl2↑ B．WO3＋3H2W＋3H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 〖答案〗A 〖解析〗 冶炼铝解氧化铝。A错误。 7. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 〖答案〗A 〖解析〗 乙醇是重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。所以答案为A。 8. （教材P122页第8题改编）某地区蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂(焦化厂的主要产品有焦炭等)、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为( ) A．赤铁矿 B．石灰石 C．煤 D．黏土 〖答案〗B 〖解析〗 煤燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，则甲为煤；赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选B。 9.下列有关海水资源的综合利用，工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制取镁：海水Mg C．制溴：浓缩海水HBr溶液 D．海带提取碘：海带含溶液 〖答案〗C 〖解析〗 A．CO2在水中溶解度较小，而NH3极易溶于水，因此为了提高CO2利用率，应先通入NH3再通入CO2，A不选；B．制取镁需电解熔融状态下的MgCl2，而不是MgCl2溶液，B不选；C．将氯气通入浓缩海水中置换出溴单质，用热空气吹出，再用SO2溶液吸收得到HBr溶液，从而达到富集的目的，最后再次通入氯气置换出溴单质，C选；D．含I2溶液中加入CCl4萃取，分液，再蒸馏可获得I2，D不选；故选C。 10.维生素C是是常用的抗氧化剂，正确相关说法中正确的是 A.维生素C有四种官能团 B.脱氢维生素C不能再被氧化 C.维生素C能使Fe3+变成Fe2+，维生素C表现氧化性 D.维生素C、脱氢维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色 〖答案〗D 〖解析〗 A.维生素C有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误； B.脱氢维生素C能再被氧化，B错误； C.维生素C能使Fe3+变成Fe2+，维生素C表现还性，C错误； D.维生素C、脱氢维生素C均能使酸性KMnO4溶液褪色，正确； 11.(教材P106页第5题改编) 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．把海带灼烧海带灰需要三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器 B．步骤①中试剂a的作用是氧化I- C.海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤②中实现与I2分离 D．步骤③可先分液，再采用蒸馏的方法得到单质I2 〖答案〗A 〖解析〗 把海带灼烧需要三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等仪器，A错误。 12.下面是阿司匹林的生成原理： 相关说法中不正确的是（） A.1mol熔化的水杨酸足量的钠反应能产生H2的体积为22.4L B.水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸均能与NaHCO2溶液反应产生CO2气体 C.水杨酸、乙酰水杨酸均有解热镇痛作用 D.乙酸酐、乙酰水杨酸均能与水反应产生乙酸 〖答案〗A 〖解析〗 A.1mol水杨酸足量的钠反应能产生H2的体积为22.4L，不知道条件，无法计算出体积，A错误； B.水杨酸、乙酰水杨酸、乙酸均能与NaHCO2溶液反应产生CO2气体，B正确； C.水杨酸、乙酰水杨酸均有解热镇痛作用，C正确； D.乙酸酐、乙酰水杨酸均能与水反应产生乙酸，D正确。 13. (教材P121页第4题改编)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 与旧法相比，新法的突出优点是( ) A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质 C．原料的转化率为100% D．对设备腐蚀性小 〖答案〗D 〖解析〗 A．原料中有CH3C≡CH、CO、CH3OH、CH2=C(CH3)COOCH3均为可燃物、有爆炸危险，A错误； B．原料CO、CH3OH都是有毒物质，B错误； C．新法是原子利用率为100%的反应，并不是原料的转化率为100% ，任何制备反应的原料转化率都达不到100%，C错误； D．新法中没有使用硫酸，没有NH4HSO4产生，对设备腐蚀性小，D正确； 14. （教材P125页第5题改编）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为（）。 A.CH4·8H2O B. CH4·6H2O C. CH4·10H2O D. 3CH4·23H2O 〖答案〗A 〖解析〗 甲烷分子总数：6，水分子总数：46+2=48，比例关系为6:48=1:8，答案为A。 二、填空题（共58分） 15. （教材P124页第4题改编，共18分）煤的干馏实验如图所示： （1）指出煤干馏后最后留下的固体是焦炭，其主要用途用作燃料、制取电石、生产水煤气和 。 （2）得到的可燃性气体物质中含有与天然气、沼气、煤层气相同的成分，该气体是 。 （3）可燃性气体物质中含有气体A，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A通入到溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式为 。 （4）水层中含有NH4+，用实验方法检验NH4+的方法是，取少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，离子方程式为 ，用 检验生成的气体。 （5）煤焦油含有甲苯(C6H5-CH3)，甲苯、氯气在光照条件下会发生取代反应，请写出生成一取代物的化学反应方程式： 。 （6）煤中含硫元素，日常生活中煤中加入石灰石除去气体中的二氧化硫，其反应的总方程式为： （7）煤干馏会产生H2S等有害气体，克劳斯法是为去除化石燃料产生的硫化氢所用的方法之一。原理是使硫化氢不完全燃烧（反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O），再使生成的二氧化硫与硫化氢反应而生成硫磺，化学方程式为 。 （8）煤焦油经过分馏可以得到萘，萘为苯均为平面分子，则分子中最多有 原子共平面。 〖答案〗 （1）冶金 （2）甲烷（CH4） （3）CH2=CH2+Br2→ClCH2CH2Cl （4）NH4++OH- NH3↑+H2O ， 湿润的红色石蕊试纸 （5）C6H5-CH3+Cl2C6H5-CH2Cl+HCl （6）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 （7）2H2S+SO2=3S+2H2O （8）20 〖解析〗 （1）指出煤干馏后最后留下的固体是焦炭，其主要用途用作燃料、制取电石、生产水煤气和 冶金 。 （2）得到的可燃性气体物质中含有与天然气、沼气、煤层气相同的成分，该气体是甲烷（CH4）。 （3）可燃性气体物质中含有气体A，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A通入到溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2→ClCH2CH2Cl 。 （4）水层中含有NH4+，用实验方法检验NH4+的方法是，取少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，离子方程式为 NH4++OH- NH3↑+H2O ，用 湿润的红色石蕊试纸 检验生成的气体。 （5）煤焦油含有甲苯(C6H5-CH3)，甲苯、氯气在光照条件下会发生取代反应，请写出生成一取代物的化学反应方程式：C6H5-CH3+Cl2C6H5-CH2Cl+HCl。 （6）煤中含硫元素，日常生活中煤中加入石灰石除去气体中的二氧化硫，其反应的总方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 （7）煤干馏会产生H2S等有害气体，克劳斯法是为去除化石燃料产生的硫化氢所用的方法之一。原理是使硫化氢不完全燃烧（反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O），再使生成的二氧化硫与硫化氢反应而生成硫磺，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。 （8）煤焦油经过分馏可以得到萘，萘为苯均为平面分子，则分子中最多有20原子共平面。 16. （16分）水杨酸甲酯具有抗炎镇痛、止痒、促进血液循环、杀虫杀菌等多种功效。 水杨酸 甲醇 水杨酸甲酯 相对分子质量 138 32 152 沸点 211 65 222 密度（200C） 1.4g/cm³ 0.8 g/cm³ 1.2g/cm³ I.制备： 药品：A：2.8g（约0.02mol）水杨酸、B：12.2mL（约0.30mol）甲醇、C：3.2mL浓硫酸、D：几粒碎瓷片。 其制备装置如下图所示： （1）试剂的加入顺序是： （填入试剂序号）。 （2）反应温度控制在900C～950C，采用加热方法是 。 （3）仪器①的名称为 ，仪器②的冷凝水从 进入。 （4）化学反应方程式为 。 II.洗涤与分液： （5）反应完毕后，将混合物冷却后倒入20ml H2O，振荡后转入分液漏斗静置分层，分除水层，然后用20ml 溶液洗涤，再用20ml H2O洗涤，多次反复，使油状物呈中性。 III. 减压蒸馏 （6）粗产品经无水硫酸镁，无水硫酸镁的作用是 ，然后后倒入蒸馏瓶中进行，按下图装置进行减压蒸馏，收集115—117℃馏分： （7）最后得到产品2.08g，则产率为 。 〖答案〗 （1）BCAD （2）水浴加热 （3）三口烧瓶 a （4） （5）NaHCO3（或Na2CO3） （6）干燥剂 （7）67.53% 〖解析〗 I.制备： 药品：A：2.8g（约0.02mol）水杨酸、B：12.2mL（约0.30mol）甲醇、C：3.2mL浓硫酸、D：几粒碎瓷片。 其制备装置如下图所示： （1）试剂的加入顺序是：BCAD（填入试剂序号）。 （2）反应温度控制在900C～950C，采用加热方法是水浴加热。 （3）仪器①的名称为三口烧瓶，仪器②的冷凝水从a进入。 （4）化学反应方程式为。 II.洗涤与分液： （5）反应完毕后，将混合物冷却后倒入20ml H2O，振荡后转入分液漏斗静置分层，分除水层，然后用20ml NaHCO3（或Na2CO3）溶液洗涤，再用20ml H2O洗涤，多次反复，使油状物呈中性。 III. 减压蒸馏 （6）粗产品经无水硫酸镁，无水硫酸镁的作用是干燥剂，然后后倒入蒸馏瓶中进行，按下图装置进行减压蒸馏，收集115—117℃馏分： （7）最后得到产品2.08g，则产率为67.53% 。 相对分子质量：138 32 152 质量： 2.8g 12.2mL×0.8g/mL=9.76 Xg 则 X≈3.08g 产率为：2.08g/3.08g≈67.53% 17.(教材P125页第9题改编，14分) 以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的流程如下： 请认真分析，回答下列相关问题： （1）粉碎矿石的目的是 。 （2）焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃烧、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式 。 （3）反应1的化学方程式为 。 （4）请写出可燃烧性气体A的一种用途 。 （5）稀有气体Ar的作用是 。 （6）请写出反应2的化学方程式 。 （7）钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为　　　　　℃。  〖答案〗 （1）增大与焦炭、氯气的接触面积，提高反应效率 （2）C+H2O(g) CO+H2 （3）TiO2＋2C+2Cl2TiCl4+2CO （4）用作冶金工业的还原剂（比如炼铁）、作燃料、合成甲醇等。 （5）稀有气体氛围是为了防止Mg、Ti被空气中的氧气氧化 （6） TiCl4+2MgMgCl2+Ti （7）10000C 〖解析〗 （1）粉碎矿石的目的是增大与焦炭、氯气的接触面积，提高反应效率。 （2）焦炭是煤的干馏的产物，焦炭的主要用途有冶金、制电石、作燃烧、生产水煤气，请写出工业上生产水煤气的化学方程式C+H2O(g) CO+H2。 （3）反应1的化学方程式为TiO2＋2C+2Cl2TiCl4+2CO。 （4）请写出可燃烧性气体A的一种用途用作冶金工业的还原剂（比如炼铁）、作燃料、合成甲醇等。 （5）稀有气体Ar的作用是稀有气体氛围是为了防止Mg、Ti被空气中的氧气氧化。 （6）请写出反应2的化学方程式 TiCl4+2MgMgCl2+Ti。 （7）8000C钛的提取率低，10000C的提取率已经较大，15000C提取率虽然稍多于10000C，但升高温会浪费大量的燃料，同时对设备的要求增高，会增加生产成本。所以最好采用10000C。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用的合成原料，以石油裂化生成的乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯，其合成路线如图所示： I.合成丙稀酸 II.合成丙稀酸乙酯 （1）①～⑥反应中属于取代反应的有 （2）CH2=CHCH2OH所含 有官能团的名称为 （3）反应①的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）聚丙烯酸乙酯在纺织、皮革、粘合剂、涂料和装饰等多个领域都有广泛的应用，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式 〖答案〗 （1）①②⑤ （2）碳碳双键、羟基 （3）+Cl2+HCl （4）CH2=CHCOOH+HOC2H5CH2=CHCOOC2H5+H2O （5） 〖分析〗 乙烯与水发生加成反应生成乙醇；丙烯在光照下与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，一定条件下反应生成CH2=CHCH2OH，继续发生氧化反应生成CH2=CHCH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯聚合为聚丙烯酸乙酯。 〖解析〗 （1）①②⑤取代反应，③氧化反应 ④加成反应 ⑤酯化反应也是取代反应⑥加成聚合反应。所以答案为①②⑤。 （2）CH2=CHCH2OH所含 有官能团的名称为碳碳双键、羟基。 （3）生成的化学方程式为+Cl2+HCl； （4）酯化反应为可逆反应，注意可逆符号。 CH2=CHCOOH+HOC2H5CH2=CHCOOC2H5+H2O （5）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCH2COOC2H5，分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $