2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

**基本信息** 以春晚机器人合金材料、碳中和绿色甲醇等时代情境为载体，覆盖化学核心知识，注重基础概念与综合应用能力考查，适配学业水平合格性考试要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/50分|化学观念（合金判断、官能团识别）、科学思维（离子共存、原电池分析）|结合《荷塘月色》丁达尔效应等文学素材，融入实验安全图标识别| |非选择题|5题/50分|科学探究（溶液配制仪器选择）、科学态度（碘循环工艺、废渣利用）|以甲烷转化技术、工业废渣制备流程为背景，设计元素周期表推断、有机合成计算等综合题|

2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D A C B D D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D D A C D A C B C 21 22 23 24 25 D B D B B 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（10分） (1)（1分） (2)HF（1分） (3)HClO4（1分） KOH（1分） Al(OH)3 （1分） （1分） (4)Na>Mg>Al（1分） (5)可作供氧剂（1分） (6)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分） 27．（10分） (1)B（1分） D（1分） C（1分） A（1分） (2)漂白（1分） AC（2分） C（1分） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分） 28．（12分） (1)乙醇（1分） 羟基（1分） D（1分） (2)（1分） (3)（2分） 氧化反应（1分） (4)（2分） 吸收乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低酯在水中的溶解度（1分） 60%（2分） 29．（8分） (1)B（1分） (2)NaOH（1分） (3)（2分） (4)向下排空气法（1分） 红（1分） NH （1分） O2（1分） 30．（10分） (1)粉碎矿渣（1分） 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等)（1分） (2)MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（2分） 烧杯、玻璃棒和漏斗（1分） (3)SiO2（1分） (4)Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓（2分） (5)是（1分） 还原（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．超级钢 D．玻璃 【答案】D 【解析】A．青铜是铜和锡的合金，属于合金，A不符合题意； B．生铁是铁和碳的合金，属于合金，B不符合题意； C．超级钢是一种高强度合金钢，属于合金，C不符合题意； D．玻璃由二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙等熔融后冷却形成，不具有金属特性，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2．下列与化学有关的职业是 A．土木工程师 B．网络工程师 C．机械工程师 D．化工工程师 【答案】D 【解析】化工工程师是能够利用化工技能来解决各种生活、社会、环境等相关问题的专业技术人才，是与化学有关的职业，故选D。 3．天然气的主要成分是 A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．甲烷 【答案】D 【解析】A．乙酸是食醋的主要成分，属于有机酸，与天然气无关，A错误； B．乙烯是石油裂解的产物，并非天然气成分，B错误； C．乙醇与天然气无关，C错误； D．甲烷是天然气的主要成分，属于最简单的烷烃，D正确； 故选D。 4．下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由非金属元素组成，属于共价化合物，氢原子与氧原子之间仅通过共用电子对形成共价键，只含共价键，A符合题意； B．是活泼金属Ca和活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意； C．是活泼金属Mg和活泼非金属Cl形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．中和之间存在离子键，内部O和H之间存在共价键，同时含有离子键和共价键，D不符合题意； 故选A。 5．下列有关乙酸()的说法正确的是 A．与乙醇互为同分异构体 B．常温下为无色无味的液体 C．分子中含有官能团羧基 D．能使紫色的石蕊试液变蓝色 【答案】C 【解析】A．乙酸（C2H4O2）与乙醇（C2H6O）分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙酸常温下为无色液体，但具有强烈刺激性气味，B错误； C．乙酸的官能团为羧基（-COOH），是羧酸类物质的特征基团，C正确； D．乙酸呈酸性，应使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，D错误； 故答案选C。 6．下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 【答案】B 【解析】A．钠在空气中燃烧时反应剧烈，可能有固体飞溅或强光，需佩戴护目镜保护眼睛，A需要标记，A不符合题意； B．钠燃烧实验通常用酒精灯加热，无需使用电器设备，不涉及用电操作，B不需要标记，B符合题意； C．取用钠时需用小刀切割，小刀属于锐器，存在割伤风险，C需要标记，C不符合题意； D．实验结束后需洗手以避免残留物质接触，D需要标记，D不符合题意； 故选B。 7．近年来，“绿色甲醇”作为实现“碳中和”的重要途径，受到广泛关注。甲醇属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 【答案】D 【解析】A．甲醇不能在水溶液中电离出氢离子，不具备酸性，不属于酸，A项错误； B．甲醇不能提供氢氧根离子，不具备碱性，不属于碱，B项错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲醇含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，C项错误； D．有机物是除少数如CO、CO2、碳酸盐等的含碳化合物，甲醇含有碳元素，属于有机物，D项正确； 答案选D。 8．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【解析】A．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．澄清石灰水是溶液（氢氧化钙溶液），分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 9．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 10．下列溶液中滴入几滴KSCN溶液后，能变成红色的是 A．盐酸 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．盐酸中不含Fe3+，滴入KSCN溶液无明显现象，A错误； B．FeCl2溶液中含有的是Fe2+，Fe2+与KSCN不发生显色反应，溶液不变红，B错误； C．KCl溶液中不含Fe3+，滴入KSCN溶液无明显现象，C错误； D．FeCl3溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成红色络合物，溶液变红，D正确； 故选D。 11．下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 【答案】D 【解析】A．HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误； B．氯化钠溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，且属于化合物，属于非电解质，D正确； 故选D。 12．下列说法不正确的是 A．加碘食盐可以预防碘缺乏症 B．补钙剂可以预防骨质疏松 C．补铁剂可以治疗缺铁性贫血 D．硫酸钡可以治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A．加碘食盐中添加碘元素，用于补充人体碘摄入，预防碘缺乏症如甲状腺肿大，故A正确； B．补钙剂提供钙元素，有助于骨骼健康，预防骨质疏松，故B正确； C．补铁剂补充铁元素，可促进血红蛋白合成，治疗缺铁性贫血，故C正确； D．硫酸钡（BaSO4）不溶于水且无中和酸的能力，主要用于X光造影检查，不能治疗胃酸过多；治疗胃酸过多需用抗酸剂如氢氧化铝或碳酸氢钠，该说法故D错误； 故答案为D。 13．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．金刚石与 B．与 C．与 D．与 【答案】D 【解析】A．金刚石和是同种碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同分异构体，A错误； B．和分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．（乙烷，分子式）和（乙炔，分子式）分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．（正丁烷，分子式）和（异丁烷，分子式也为），二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 14．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】加成反应的特征是反应物中的不饱和键（如双键）断裂，直接与其他原子或基团结合，生成单一产物。 A. 符合加成反应的特征，属于加成反应，故选A； B. 属于置换反应，故不选B； C. 属于氧化反应，故不选C； D. 属于取代反应，故不选D。 选A。 15．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是 A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 【答案】C 【解析】原子符号中，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，满足关系：质量数=质子数+中子数，中性原子中：质子数=核外电子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素化学性质基本相同。据此解答： A．中子数=238−94=144，A正确； B．左下角数字为质子数，即质子数为94，B正确； C．中性原子核外电子数=质子数=94，不是144，C错误； D．二者质子数相同，是Pu的同位素，化学性质基本相同，D正确。 故选C。 16．实验室中保存下列药品的方法错误的是 A．乙醇密封保存于玻璃瓶中 B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 C．少量的白磷保存于水中 D．少量的金属钠保存于水中 【答案】D 【解析】A．乙醇易挥发，通常密封保存于玻璃瓶中，故A项正确； B．浓硝酸易挥发且见光易分解，故保存在棕色试剂瓶中，故B项正确； C．白磷着火点较低，不溶于水，故将其保存在水中，故C项正确； D．金属钠金属活动性强，能与水反应，通常将其放入煤油中保存，故D项错误； 故本题选D。 17．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 【答案】A 【解析】A．加入大量蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，因此不能增大反应速率，A正确； B．用氧气代替空气，增加氧气浓度，反应速率加快，因此能增大反应速率，B错误； C．添加少量MnO2作为催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，因此能增大反应速率，C错误； D．适当升高温度，反应速率加快，因此能增大反应速率，D错误； 故答案选A。 18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．之间不反应，可以大量共存，C正确； D．H+与ClO-会反应生成弱酸HClO，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 19．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A．电流从铜片经过导线流向锌片 B．是负极，表面产生气泡 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【解析】题目给出一个原电池装置，其中Zn和Cu作为电极，稀硫酸作为电解质溶液，较活泼的金属（Zn）作为负极，发生氧化反应；较不活泼的金属（Cu）作为正极，发生还原反应。电子从负极流向正极，而电流方向与电子流动方向相反。此外，正极上H+得电子生成H2，负极上Zn失电子生成Zn2+。 A．根据原电池的工作原理，Zn是负极，Cu是正极。电子从负极（Zn）流向正极（Cu），而电流方向与电子流动方向相反，即从正极（Cu）流向负极（Zn），A正确； B．Zn比Cu活泼，Zn应为负极，Cu为正极，在正极（Cu）上，H+得电子生成H2，表面会产生气泡，B错误； C．由分析可知，在正极（Cu）上，H+得电子发生还原反应，生成H2，反应式为，C正确； D．由分析可知，在原电池中，电子从负极（Zn）流向正极（Cu），即从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 20．碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 【答案】C 【解析】A．在大气中被氧化为，再与水结合成，是硫酸型酸雨的主要来源，A正确； B．由图示可知，反应物为、、，产物为和，根据氧化还原配平，反应i的化学方程式为：，B正确； C．反应ii为分解生成和，中碘元素为−1价，中碘元素为0价，碘元素化合价升高，不是降低，C错误； D．在反应i中转化为，在反应ii中又转化为，实现了碘的循环，D正确； 故选C 21．葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．过程I断开化学键要吸收能量 C．过程II形成化学键要释放能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 22．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．铝和溶液的反应： C．溶液与溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：，选项中将HClO拆开且未用可逆符号，A错误； B．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合反应事实且电荷、原子守恒，B正确； C．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，但MgSO4是可溶性强电解质，应拆为Mg2+和，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式需包含Ba2+和形成沉淀，正确的为，D错误； 故选B。 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和原子 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】A. 1mol H2O 中含有 2mol H 原子和 1mol O 原子，而非 1mol H2和 1mol O原子，故A 错误； B. 1mol NaOH 的质量为 40 g，故 B 错误； C. 1g H2 的物质的量为 0.5 mol，1g N2 的物质的量约为 0.0357 mol，分子数不相等，故 C 错误； D. 等物质的量的任何物质所含分子数均相同，故等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多，故 D 正确； 故答案为D。 24．实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 【答案】B 【解析】实验室配制的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要试管，故选B。 25．劳动开创未来，对下列劳动项目所涉及原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈 B 用小苏打做烘焙面包的发泡剂 小苏打可与碱反应生成气体 C 煎鸡蛋 加热使蛋白质变性 D 利用厨余垃圾产生的沼气做燃料 沼气中含有的可以燃烧 【答案】B 【解析】A．餐后将铁锅洗净后擦干是为了防止铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀而生锈，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）在烘焙中作为发泡剂，实际是与酸反应或加热分解生成二氧化碳气体，而非与碱反应，B错误； C．煎鸡蛋时加热使蛋白质结构破坏而变性，C正确； D．沼气主要成分为甲烷（），具有可燃性，可用作燃料，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________。 (2)元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示，下同)。 (3)①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的是___________，⑦元素的氢化物的电子式是___________。 (4)在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是___________。 (5)元素③的过氧化物的用途为___________(写一条即可)。 (6)写出工业制取元素⑤单质的化学方程式___________。 【答案】 (1)（1分） (2)HF（1分） (3)HClO4（1分） KOH（1分） Al(OH)3 （1分） （1分） (4)Na>Mg>Al（1分） (5)可作供氧剂（1分） (6)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分） 【解析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。 （1）稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为。 （2）元素①为N元素，②为氟元素，气态氢化物分别为，稳定性强弱跟元素的金属性有关，非金属性越强，稳定性越强，N、F属于同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则稳定性：。 （3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，为两性氢氧化物。⑦元素为氯元素，其氢化物为HCl，为共价化合物，其电子式为：。 （4）③为Na、④为Mg、⑤为Al，同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径由大到小的是：。 （5）③为Na，其过氧化物为过氧化钠，可以和水或二氧化碳生成氧气，可作供氧剂。 （6）工业上采取电解熔融氧化铝的方法制取单质铝，方程式为：。 27．（10分）回答下列问题。 (1)钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A．        B．        C．        D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 (2)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性        B．吸水性        C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 (1)B（1分） D（1分） C（1分） A（1分） (2)漂白（1分） AC（2分） C（1分） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分） 【解析】（1）①常用作调味剂，故选B； ②受热易分解，可用作食品膨松剂，故选D； ③“84”消毒液的有效成分是，故选C； ④可以与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故选A； （2）根据物质类别和硫元素价态可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，M为H2SO3； ①图中SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性； ②浓硫酸加热条件下与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸被还原为二氧化硫体现了强氧化性，生成盐和水体现了酸性，故选AC； ③单质硫中硫元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C； ④硫化氢和二氧化硫混合可生成黄色固体单质硫，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 28．（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下： 回答下列问题： (1)认识一种有机物，先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质的化学名称是______，其官能团名称是______。苯属于哪类有机物______（填标号）。 A．烷烃        B．烯烃        C．环烷烃        D．芳香烃 (2)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，相对分子质量为28，A的结构简式为______。 (3)反应③的化学方程式为__________，反应类型是______。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、30g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为__________。 ②饱和碳酸钠溶液的作用为__________。 ③实验制得乙酸乙酯26.4g，计算乙酸乙酯的产率______。（已知：产率；摩尔质量：乙醇46g·mol-1，乙酸60g·mol-1，乙酸乙酯88g·mol-1） 【答案】 (1)乙醇（1分） 羟基（1分） D（1分） (2)（1分） (3)（2分） 氧化反应（1分） (4)（2分） 吸收乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低酯在水中的溶解度（1分） 60%（2分） 【解析】A和水反应生成乙醇，A是乙烯；乙醇发生催化氧化生成乙醛，B是乙醛；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯，据此分析； （1）根据有机物的分子结构模型可知，黑球代表C原子，灰球代表O原子，白球代表H原子，故分子的结构简式为CH3CH2OH；化学名称是乙醇；官能团名称是羟基；苯属于芳香烃，故选D； （2）A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志是乙烯，相对分子质量为28，A的结构简式为； （3）③是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为；反应类型是氧化反应； （4）①乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为； ②乙酸乙酯中含杂质为乙醇、乙酸，饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低酯在水中的溶解度； ③30g乙醇的物质的量为0.65mol、30g冰醋酸是物质的量是0.5mol，乙醇过量，则乙酸乙酯的理论产量为0.5mol，实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为。 29．（8分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是___________(填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 (2)浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为___________溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 (3)汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： ___________ (4)实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用___________(选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变___________(选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在___________(选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备___________(选填“”或“”)。 【答案】 (1)B（1分） (2)NaOH（1分） (3)（2分） (4)向下排空气法（1分） 红（1分） NH （1分） O2（1分） 【解析】（1）人工固氮是通过化学方法将氮气转化为可利用含氮化合物的过程；利用豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮（生物固氮），工业上利用氮气与氢气合成氨属于人工固氮，故选B； （2）NaOH可以与NO2发生反应，而Na2SO4不能与NO2反应，因此烧杯中为NaOH溶液，用于吸收NO2； （3）根据原子守恒，配平该反应的化学方程式为； （4）①氨极易溶于水，不能用排水法收集，氨密度比空气小，因此采用向下排空气法收集； ②酚酞遇碱变红，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红； ③与浓碱在加热时会放出，与湿润的红色石蕊试纸生成显碱性，使试纸变蓝，因此说明该溶液中存在； ④如图所示装置为固-固加热型装置，实验室可用加热分解高锰酸钾固体的方法制备；而实验室制备必须要用到浓盐酸，因此不能使用该装置。 30．（10分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。 (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________。 (3)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________。 (5)“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 【答案】 (1)粉碎矿渣（1分） 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等)（1分） (2)MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（2分） 烧杯、玻璃棒和漏斗（1分） (3)SiO2（1分） (4)Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓（2分） (5)是（1分） 还原（1分） 【解析】以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备，向工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）中加入硫酸，MgCO3发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑反应，MgO发生MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，过滤后滤液中含有硫酸镁和过量的硫酸，加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到，据此回答。 （1）“酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、适当提高温度(任答两条即可)； （2）MgCO3与硫酸反应，碳酸镁与氢离子反应生成镁离子、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；过滤操作需要用到的玻璃仪器是用于承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒和用于过滤的漏斗； （3）废渣主要成分MgCO3、MgO能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，所以 “滤渣 Ⅰ” 主要成分是SiO2； （4）碳酸钠与硫酸镁反应，根据原子守恒，生成沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓； （5）乙醇的化学式为C2H5OH，属于有机物；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，说明乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现乙醇的还原性。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．（10分） (1) ； (2) ； (3) ； ； ； ； (4) ； (5) ； (6) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27．（10分） (1)① ；② ； ③ ；④ ； (2)① ； ② ； ③ ； ④ ； 28．（12分） (1) ； ； ； (2) ； (3) ； ； (4)① ； ② ； ③ ； 29．（8分） (1) ； (2) ； (3) ； (4)① ； ② ； ③ ； ④ ； 30．（10分） (1) ； ； (2) ； ； (3) ； (4) ； (5) ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：70分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．超级钢 D．玻璃 2．下列与化学有关的职业是 A．土木工程师 B．网络工程师 C．机械工程师 D．化工工程师 3．天然气的主要成分是 A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．甲烷 4．下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 5．下列有关乙酸()的说法正确的是 A．与乙醇互为同分异构体 B．常温下为无色无味的液体 C．分子中含有官能团羧基 D．能使紫色的石蕊试液变蓝色 6．下列是与实验有关的部分图标。做“钠在空气中燃烧”实验不需要标记的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A．A B．B C．C D．D 7．近年来，“绿色甲醇”作为实现“碳中和”的重要途径，受到广泛关注。甲醇属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 8．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 9．下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 10．下列溶液中滴入几滴KSCN溶液后，能变成红色的是 A．盐酸 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 11．下列物质属于非电解质的是 A．HCl B．氯化钠溶液 C． D．乙醇 12．下列说法不正确的是 A．加碘食盐可以预防碘缺乏症 B．补钙剂可以预防骨质疏松 C．补铁剂可以治疗缺铁性贫血 D．硫酸钡可以治疗胃酸过多 13．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．金刚石与 B．与 C．与 D．与 14．下列反应中，属于加成反应的是 A． B． C． D． 15．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是 A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 16．实验室中保存下列药品的方法错误的是 A．乙醇密封保存于玻璃瓶中 B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中 C．少量的白磷保存于水中 D．少量的金属钠保存于水中 17．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 19．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A．电流从铜片经过导线流向锌片 B．是负极，表面产生气泡 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 20．碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 21．葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．过程I断开化学键要吸收能量 C．过程II形成化学键要释放能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 22．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．铝和溶液的反应： C．溶液与溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 23．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和原子 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的N2、CH4中所含分子数一样多 24．实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶 25．劳动开创未来，对下列劳动项目所涉及原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 Fe在潮湿的空气中易生锈 B 用小苏打做烘焙面包的发泡剂 小苏打可与碱反应生成气体 C 煎鸡蛋 加热使蛋白质变性 D 利用厨余垃圾产生的沼气做燃料 沼气中含有的可以燃烧 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________。 (2)元素①、②的气态氢化物的稳定性较强的是___________(用化学式表示，下同)。 (3)①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的是___________，⑦元素的氢化物的电子式是___________。 (4)在③④⑤元素中，原子半径由大到小的是___________。 (5)元素③的过氧化物的用途为___________(写一条即可)。 (6)写出工业制取元素⑤单质的化学方程式___________。 27．（10分）回答下列问题。 (1)钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A．        B．        C．        D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 (2)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性        B．吸水性        C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性        B．只有还原性        C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 28．（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下： 回答下列问题： (1)认识一种有机物，先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示，该物质的化学名称是______，其官能团名称是______。苯属于哪类有机物______（填标号）。 A．烷烃        B．烯烃        C．环烷烃        D．芳香烃 (2)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，相对分子质量为28，A的结构简式为______。 (3)反应③的化学方程式为__________，反应类型是______。 (4)某化学课外小组用30g乙醇、30g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。 ①制备乙酸乙酯的化学方程式为__________。 ②饱和碳酸钠溶液的作用为__________。 ③实验制得乙酸乙酯26.4g，计算乙酸乙酯的产率______。（已知：产率；摩尔质量：乙醇46g·mol-1，乙酸60g·mol-1，乙酸乙酯88g·mol-1） 29．（8分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是___________(填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨        B．工业上利用氮气与氢气合成氨 (2)浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。烧杯中为___________溶液(选填“NaOH”或“”)，用于吸收。 (3)汽车尾气中含多种污染物，在汽车上安装催化装置，使尾气中的、转化为无污染的物质。该反应的化学方程式为： ___________ (4)实验室常用如图所示装置制取并收集氨。 ①氨极易溶于水，密度比空气小。实验室用___________(选填“向下排空气法”或“排水法”)收集氨。 ②氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变___________(选填“红”或“蓝”)。 ③向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在___________(选填“”或“”)。 ④如图所示装置还可用于制备___________(选填“”或“”)。 30．（10分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________、___________(答两条即可)。 (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________。 (3)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________。 (5)“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $