北京大兴一中2025-2026学年第二学期期中试题 高一化学试题

**基本信息** 这份高一化学期中试卷以生活情境（如铅蓄电池）、环境问题（酸雨）及工业流程（金属回收）为载体，通过基础选择与综合非选择结合，考查核心知识与科学探究能力，体现化学观念与实践应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题/42分|化学能转化、物质性质与用途、氧化还原等|结合生活设备（如燃气灶）考查能量转化，体现化学观念| |非选择题|5题/58分|反应能量变化、工业流程（金属回收）、实验探究等|25题以CPU金属回收为情境，综合考查溶解、分离及转化，突出科学探究与实践|

大兴一中2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学参考答案及评分标准 第一部分选择题（共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分 题号 2 3 4 6 8 9 10 11 答案 A C D B 0 A C C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C D C D C B D 第二部分选择题（共58分) 说明：(1)化学方程式或离子方程式，配平、反应条件1分，各物质化学式1分，气体符号↑、沉淀符号↓ 不占分：要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程式写成离子方程式且正确得满分。 (2)答案合理酌情给分。 22.（13分) (1)①Zn+2H-Zn2+H,↑ ②A (2)该原电池中Z失电子，电子沿导线流向正极铜，正极Cu上H得电子生成H2 (3)实验I中化学能主要转化为热能，实验中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 (4)①ac ②0.4 ④ Cu负极材料 正极材料 C (5) 离子导体FeCl溶液 23.(9分) (1)吸收 180 (2)0.01 (3)AB (4)①实验I和实验Ⅲ ②280 5.80×10382 24.(12分) (1)①检验装置气密性 加热 ②Cu+2H2SO4(浓)CuS04+2H20+SO2↑ KMnO4溶液 ③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H2S+S02=3S1+2H20 ③BaSO4 BaSO3 Ba2+S02+C12+2H20=BaS04+4H+2C1 25.(12分) (1)过滤 (2)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO1+4H2O (3)①Au+由NaCl+卣HNO3-HAuCl.4+☑HQ+由NO↑+由NaNO3 ②AC (4)2 (5)NaCI溶液 Cu、Fe 26.(12分) (1)难挥发性 催化剂 (2) 4NH,+5024NO+6H,0 (3)①2NO+O2=2NO2 ②()N0?中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 (ⅱ)硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，I中溶液变蓝，同时没有氢气放出 (ii 4Fe+NO +10H*=4Fe2+NH;+3H,O ③金属的活泼性 大兴一中2025-2026学年第二学期期中试题 高一化学2026. 04 第一部分 选择题 （共42分） 本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确选项。 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D      铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A．A B．B C．C D．D 2．下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时N2转化为NO B．分离液态空气制N2 C．工业合成氨 D．豆科植物根瘤菌将N2转化为氨 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 4．如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．空气中的是导致酸雨的原因之一 C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． Ca(ClO)2 B．H2O2 C．SO2 D．氯水 6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时，增加水的质量 B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应 D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 7．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 为放热反应，有关该反应的说法正确的是 A．2 mol SO2与足量O2反应可生成2 mol SO3 B．该反应中的能量变化与化学键变化有关 C．改变压强，其反应速率不变 D．升高温度，其反应速率降低 8．下列变化中，气体被还原的是 A．氯气使KBr溶液变黄 B．二氧化碳使Na2O2固体变白 C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 9．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2OH- =Na2SiO3 + H2O B．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH- =HSO C．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4H+ D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ +=Fe3+ + NO↑+ 2H2O 11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO B．Ba2＋、NO、Cl－、Na＋ C．Na＋、HCO、H＋、NO D．K＋、NH、SO、OH－ 12．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．酚酞溶液变红的原因：NH3＋H2O NH3·H2O NH+ 4＋OH- C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压 D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 13．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成H2的总量，可以采取的措施是 A．加入少量浓硫酸 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 14．用类比推理的思维方法可以预测许多物质的性质，但不能违背客观事实。下列推论正确的是 A．Al(OH)3可与NaOH溶液反应，则Mg(OH)2也可与NaOH溶液反应 B．SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，H2S也是酸性气体，则H2S也可以用浓硫酸干燥 C．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 D．氯化铵和熟石灰混合加热可产生氨气，则硫酸铵与熟石灰混合加热也可产生氨气 15．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入CaCl2溶液中 有白色沉淀出现 生成了CaSO3难溶物 B 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成 C 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后褪色 浓硝酸有酸性、强氧化性 D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液中含有SO 16．CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如下。下列说法正确的是 A．由状态Ⅰ到状态Ⅱ，CO断键形成C原子和O原子 B．由状态Ⅱ到状态Ⅲ形成非极性共价键 C．由状态Ⅰ到状态Ⅲ的总反应方程式为2 CO + O2 = 2CO2 D．由状态Ⅰ到状态Ⅲ是放热过程 17．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A．A B．B C．C D．D 18．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是    A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有5 mol e-发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 19．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 20．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法正确的是 A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应：Cu+2H+=Cu2+ + H2↑ D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 21．某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀 (MnS) 资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 ⅲ pH=0，即c(H+)为1 mol/L 下列说法不正确的是 A．根据实验可知，Na2S被氧化 B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为 C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2 D．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致 第2部分 非选择题 （共58分） 22．( 13分 )某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 （1）实验：如图1，将片和片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由升到； Cu片表面无明显变化。 ① Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 ② Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合图2中的___________(填“”或“”)。 （2）实验：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中观察到电流表指针发生偏转， Cu片表面产生气泡，溶液温度由升到。结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因___________。 （3）实验和产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因___________。 （4）实验装置工作时， ①下列说法正确的是_____。 a．负极反应是Zn-2e-=Zn2+     b．Cu片附近溶液pH降低 c．溶液中的H+向Cu片移动     d．溶液中阳离子的数量不变 ②当Cu表面生成4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的e- 物质的量为_____mol。 （5）请根据化学反应：2Fe3+ + Cu=== 2Fe2+ + Cu2+设计一个原电池，在下方简单装置示意图中 标明所使用的试剂。 23．（9分）汽车尾气中1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO (g)的能量变化如图所示。 已知：发生的反应方程式为 N2 + O2 2NO （1）1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 （2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应： 2NO  +2CO 2CO2 + N2，将CO、NO转化为无毒气体。已知在T℃时，容积为2 L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8 mol NO和0.8 mol CO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示。 前10 内的平均反应速率v(N2) = mol·L-1·min-1。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 A．适当升高温度 B．选择高效催化剂   C．将生成的CO2和N2分离出去 （4）已知，增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验 编号 t (℃) NO初始浓度 (mol·L-1) CO初始浓度 (mol·L-1) 催化剂的比表面积 (m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 C Ⅱ A 1.20×10-3 B 124 Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82 ①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填编号)。 ②实验I和实验II的目的是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则表中数据为：A ；B ；C 。 24．（12分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去） （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：H2SO3 ＞ H2CO3） ①连接仪器、　 　、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 　 　。装置A中试剂是 　 。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 　 　。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在（1）①操作后打开b，关闭a，其他不变。 ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 　 　。 ③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 　 　 　 　 写出其中体现SO2还原性生成沉淀的离子方程式 　 　。 25．（12分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金）、Ag 和 Cu。 已知：① 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 ② HAuCl4 === H+ + AuCl-4 。 ③AgCl+2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +Cl- +2H2O （1）酸溶后经 操作，将混合物分离。 （2）浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物质的量不同，写出消耗 HNO3 物质的量少的反应的化学方程式： 。 （3）HNO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3]溶金原理相同。 1 将溶金反应的化学方程式补充完整： Au + □ NaCl + □ HNO3 === HAuCl4 + □ + □NO↑ +□ NaNO3 2 关于溶金的下列说法正确的是 。 A．用到了 HNO3 的氧化性 B．用到了 NaCl 的还原性 C．用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解 （4）若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl4 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂 1 是 ，物质 2 是 。 26．（12分）HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 （1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为： H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和___________性。 （2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出第①步的化学方程式：① ___________。 II．探究硝酸与金属的反应 （3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ① I中无色气体遇空气变红棕色的化学方程式：___________。 ② 根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 （i）甲同学通过理论分析，认为II中的也能被还原。其理论依据是___________。 （ii）乙同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于，所以没有发生反应。丙同学认为乙的说法不正确，结合实验证据说明丙同学的理由为___________。 （iii）丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，生成的离子方程式是___________。 ③根据实验Ⅰ和II，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为___________。 试卷第2页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $