2026年高考化学临考冲刺卷（全国通用，15+4）

**基本信息** 聚焦高考核心素养，以航天材料、工业制氢等科技前沿及环保、药物制备等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维与探究能力，适配三轮冲刺阶段查漏补缺与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE（航天碳化硅纤维）、实验操作（中和滴定误差）、反应原理（平衡转化率）|结合社会热点（如汽车尾气处理）考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/55分|工艺流程（钕铁硼废料回收）、实验制备（苯佐卡因合成）、反应原理（脱硫反应平衡）、有机合成（呋喃烯唑路线）|以真实问题情境综合考查科学探究（如晶胞计算）与实践能力（如产率计算）|

2026年高考化学临考冲刺卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共15个小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】胸怀“国之大者”，勇担强国使命。我国广大科技工作者立足西北，面向深空深海，攻克了一系列关键材料瓶颈。下列基于化学视角的论断中，正确的是 A．航天六院研制的大推力液氧煤油发动机，其煤油燃烧反应为吸热过程，是我国实现火箭动力自主创新的化学基础 B．国家级重点实验室攻关的宽频透波陶瓷基复合材料，其稳定的化学性质主要归因于组分中含有大量离子晶体结构 C．西安科研团队为新一代飞行器研制的碳化硅隐身纤维，属新型无机非金属材料，其高强、耐蚀与电磁调控特性源于独特的共价键结构 D．宝钛集团为深海潜器耐压壳体研发的高强钛合金，因添加多种元素形成强化相，故在材料分类上属于金属基复合材料 2．有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是 A．浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B．为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚 C．在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗 D．可以在量筒中溶解少量晶体 3．下列化学用语或表述正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．HClO的电子式： C．气态二聚氟化氢分子表示为 D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 5．下列实验操作(夹持装置省略)正确的是 A．将溶液转移至容量瓶中 B．读取标准液的体积 C．观察金属钠燃烧的现象 D．分离石油得到煤油和汽油 6．下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A．单质熔点： B．第一电离能： C．为共价化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 8．【社会热点——环保】汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是“反应2” B．催化剂能降低该反应的焓变 C．总反应的热化学方程式：   D．反应过程中只有极性分子的生成 9．【天然药物】山海棠素是从雷公藤中提取而来的白色粉末，具有抗炎、免疫抑制、治疗类风湿关节炎等功效，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．1 mol山海棠素最多与1 mol NaOH反应 B．1个山海棠素分子中含有2个手性碳原子 C．山海棠素能发生加成、取代、消去等反应 D．山海棠素既能与钠反应，也能与溶液反应 10．下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 11．【新情境——科技成果】我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是 A．开关接时，光电极与电源正极连接 B．光照充电时，光电极附近溶液的变小 C．暗场放电时，负极的电极反应式为 D．光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化 12．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 13．【新情境——新材料】某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 14．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 15．【新情境——新方法】北京大学和复旦大学研究团队联合开发了一种工业制氢的高效纯化方法(如图所示)：基于Al2O3/Cu催化剂的γ-丁内酯(GBL)与1，4-丁二醇(BDO)可逆循环体系；可在170℃条件下直接从含有CO、CO2等杂质浓度超过50%的工业粗氢中捕获并释放纯度超过99.998%的氢气。已知γ-丁内酯(GBL)的结构简式为。下列说法错误的是 A．GBL→BDO发生了氧化反应 B．1，4-丁二醇的沸点高于γ-丁内酯的沸点 C．1，4-丁二醇和γ-丁内酯(GBL)的核磁共振氢谱上均有3组信号峰 D．获得高纯氢的化学方程式为 二、非选择题：共4题，共55分。 16．【新情境——废料回收】（13分）钕铁硼(NdFeB)废料中主要含和稀土氧化物(RE是稀土元素的缩写，此处表示和等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。 回答下列问题： （1）的价电子排布图为_______。 （2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时生成稀土氯化物的化学方程式_______，当温度超过后，稀土元素浸出率降低的原因可能是_______。 （3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“除铁”步骤中，当完全沉淀时，应大于_______(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是_______。 （5）“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐，则“滤液”中含有的阳离子有_______。 （6）写出“焙烧”时生成稀土氧化物的化学反应方程式_______。 17．【新情境——药物制备】（14分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知：乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I．制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 （1）①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。 ②乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。 A．离子键    B．键    C．键    D．氢键 （2）试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出的原因：___________。 （3）对比乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。 （4）步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 Ⅱ．制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。 （5）制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。 （6）以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。 18．【新情境——环保载体】（13分）含硫烟气(主要含)的脱硫处理是环保重要举措，利用还原脱硫的反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   回答下列问题： （1）反应II自发的条件是___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“无法判断”)。 （2）恒温恒压密闭容器中，充入一定量和发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体平均相对分子质量不变 b．混合气体的密度不变 c． d． （3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如下图所示。 工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________(填“Cat.1”“Cat.2”“Cat.3”“Cat.4”或“Cat.5”)，若选择催化剂Cat.2，低温下的转化率低的原因是___________。 （4）向恒温恒压的密闭容器中充入、、发生反应I和Ⅱ．测得体系的初始压强为，当反应达到平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 （5）利用燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。 ①写出电极I的电极反应式___________。 ②燃料电池工作时，每消耗标准状况下，电解池中会生成，不考虑其他能量损耗，该燃料电池将化学能转化为电能的转化率为___________(保留四位有效数字，转化率=)。 19．【新情境——药物合成】（15分）呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。 （3）与足量溶液完全反应，最多消耗_______。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：_______。该反应的反应类型是_______。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有_______种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。 （6）设计以乙二醇、为原料合成己二酸的合成路线_______(其他试剂自选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共15个小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】胸怀“国之大者”，勇担强国使命。我国广大科技工作者立足西北，面向深空深海，攻克了一系列关键材料瓶颈。下列基于化学视角的论断中，正确的是 A．航天六院研制的大推力液氧煤油发动机，其煤油燃烧反应为吸热过程，是我国实现火箭动力自主创新的化学基础 B．国家级重点实验室攻关的宽频透波陶瓷基复合材料，其稳定的化学性质主要归因于组分中含有大量离子晶体结构 C．西安科研团队为新一代飞行器研制的碳化硅隐身纤维，属新型无机非金属材料，其高强、耐蚀与电磁调控特性源于独特的共价键结构 D．宝钛集团为深海潜器耐压壳体研发的高强钛合金，因添加多种元素形成强化相，故在材料分类上属于金属基复合材料 【答案】C 【解析】A．所有燃烧反应，包括火箭煤油燃烧，本质都是放热反应。将国家重大创新成果(液氧煤油发动机)的化学基础描述为“吸热过程”，是根本性的科学原理错误，A错误；B．陶瓷基复合材料的高稳定性，主要源于强大的共价键网络，其主要组分通常为共价化合物，而非“大量离子晶体”，B错误；C．碳化硅属于新型无机非金属材料，和之间以强共价键结合，因此具有高强、耐蚀与电磁调控等特性，C正确；D．钛合金属于金属材料，而金属基复合材料需要有基体和增强相(如陶瓷纤维)，合金不属于金属基复合材料，D错误；故答案选C。 2．有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是 A．浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 B．为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚 C．在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗 D．可以在量筒中溶解少量晶体 【答案】C 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A错误；B．钠在空气中燃烧反应剧烈、放热多，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物灼伤，存在安全隐患，B错误；C．中和滴定实验时，若滴定管不用待装溶液润洗，内壁残留的蒸馏水会稀释待装液，导致实验误差，因此滴定管需要用待装溶液润洗，C正确；D．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解晶体应在烧杯中进行，D错误；故选C。 3．下列化学用语或表述正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．HClO的电子式： C．气态二聚氟化氢分子表示为 D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应： 【答案】C 【解析】A． 中心N原子形成个σ键 ，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此VSEPR模型为四面体形，题图给出的是去掉孤电子对后的分子空间构型（三角锥形），不是VSEPR模型，A错误；B．的结构为，O是中心原子，连接H和Cl，因此正确电子式为：，B错误；C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢通过分子间氢键缔合，氢键用虚线表示、共价键用实线表示，题图的结构表示正确，C正确；D．与稀硫酸反应时，硫酸根不参与反应，正确离子方程式为：，D错误；故答案选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．氯元素质子数为17，1个的中子数为，1个的中子数为，故的中子数比多，A错误；B．的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，B正确；C．摩尔质量为，物质的量为，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为，C错误；D．未指明气体处于标准状况，无法根据计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误；故选B。 5．下列实验操作(夹持装置省略)正确的是 A．将溶液转移至容量瓶中 B．读取标准液的体积 C．观察金属钠燃烧的现象 D．分离石油得到煤油和汽油 【答案】A 【解析】A．将溶液转移至容量瓶中的操作要点：使用玻璃棒引流，防止溶液溅出；玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下。图中操作符合规范，A正确；B．读取标准液（盐酸）体积操作要点：视线应与滴定管凹液面最低点保持水平；图中为俯视，B错误；C．钠燃烧时，坩埚温度极高，直接俯视观察可能会被强光灼伤眼睛，也可能被飞溅的熔融物烫伤。正确操作是隔着石棉网或从侧面观察，C错误；D．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测馏分沸点；图中温度计插入液面以下，D错误；故选A。 6．下列事实与相关解释无对应关系的是 选项 事实 相关解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子 B 无水碳酸钠溶于水放热 主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基具有推电子效应 D 生物大分子能通过氢键自组装 氢键具有方向性、选择性等 【答案】A 【解析】A．臭氧（O3）为极性分子，并非非极性分子，该解释错误，事实与解释无对应关系，A符合题意；B．物质溶解过程包括电离（扩散）吸热、水合放热两个过程，总热效应为二者的差值，无水碳酸钠溶于水放热说明电离吸收的能量小于水合过程释放的能量，事实与解释有对应关系，B不符合题意；C．乙酸的甲基具有推电子效应，会使羧基中O-H键极性弱于甲酸，更难电离出，故酸性弱于甲酸，事实与解释有对应关系，C不符合题意；D．氢键具有方向性、选择性，可使生物大分子按照特定结构定向结合实现自组装，事实与解释有对应关系，D不符合题意；答案选A。 7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等；工业上采用电解法制备Y单质；在厨房化学中，YZ常作调味剂和防腐剂；同周期中，基态W原子核外未成对电子数最多。下列叙述错误的是 A．单质熔点： B．第一电离能： C．为共价化合物 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈中性 【答案】C 【分析】基态X的s轨道电子数等于p轨道电子数，原子序数小于Y；工业电解法制备Y单质，YZ为厨房调味剂、防腐剂，可推知YZ为NaCl，即Y为、Z为；X原子序数小于11，电子排布为，故X为；第四周期基态原子未成对电子最多的元素价电子排布为，即W为。 【解析】A．Cr为过渡金属，熔点远高于碱金属Na，单质熔点，A正确；B．同周期元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，Cl的第一电离能大于Na，即，B正确；C．为，由和构成，属于离子化合物，不是共价化合物，C错误；D．O、Na、Cl形成的是强酸强碱盐，水溶液呈中性，符合描述，D正确；故选C。 8．【社会热点——环保】汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是“反应2” B．催化剂能降低该反应的焓变 C．总反应的热化学方程式：   D．反应过程中只有极性分子的生成 【答案】C 【解析】A．反应1的活化能为，反应2的活化能为，反应3的活化能为，反应1的活化能最高，反应速率最慢，因此反应1是该反应决速步骤，A错误；B．反应的焓变由始末状态决定，催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变，B错误；C．反应1的热化学方程式为：，反应2的热化学方程式为：，反应3的热化学方程式为：，根据盖斯定律，总反应，该反应的热化学方程式为：，，C正确；D．该反应过程中生成的和均为非极性分子，D错误；故答案选C。 9．【天然药物】山海棠素是从雷公藤中提取而来的白色粉末，具有抗炎、免疫抑制、治疗类风湿关节炎等功效，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．1 mol山海棠素最多与1 mol NaOH反应 B．1个山海棠素分子中含有2个手性碳原子 C．山海棠素能发生加成、取代、消去等反应 D．山海棠素既能与钠反应，也能与溶液反应 【答案】B 【解析】A．山海棠素含1个酚羟基，可与1 mol 反应，还含1个酯基，水解消耗1 mol ，因此1 mol山海棠素最多消耗，A错误；B．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有2个符合要求的手性碳，如图所示，B正确；C．山海棠素含苯环、碳碳双键，可发生加成，含烷基、苯环、酯基，可发生取代，但该分子含有的是酚羟基，酚羟基不能发生消去反应，C错误；D．山海棠素含酚羟基，可与钠反应，但酚酸性弱于碳酸，不能与反应，D错误；故选B。 10．下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 误差分析 A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大 B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小 C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高 D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大 【答案】A 【解析】A．酸碱中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗会使瓶内待测液溶质的物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，根据公式，所测待测液浓度偏大，A正确；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视刻度线会导致溶液实际体积小于容量瓶刻度体积，根据公式，所配溶液浓度偏大，B错误；C．中和热测定时，未用环形玻璃搅拌棒搅拌会导致反应不充分、热量散失多，测得的最高反应温度低于真实值，因此测得反应温度偏低，C错误；D．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，灼烧后在空气中冷却，无水硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，使称量的剩余固体质量偏大，计算得到的结晶水质量偏小，测得结晶水含量偏小，D错误；故选A。 11．【新情境——科技成果】我国科研人员设计出一种双功能光电化学电池，工作原理如图所示。碱性条件下，该电池通过控制开关分别与或连接，可实现制备、光照充电或暗场放电。已知光照下光电极(PTTh)被激发产生电子和空穴。下列说法正确的是 A．开关接时，光电极与电源正极连接 B．光照充电时，光电极附近溶液的变小 C．暗场放电时，负极的电极反应式为 D．光照时若光电极累计产生，理论上暗场放电时可以氧化 【答案】D 【分析】开关接时为电解池，光电极上转化为，元素化合价降低，为阴极，当开关接时为原电池，Cu催化电极上醛基转化为羧酸根离子，发生氧化反应，故Cu催化电极为负极，中间电极在电解池中充当阳极，发生氧化反应，原电池中充当正极，发生还原反应，据此解答。 【解析】A．由分析可知，开关接时为充电过程，光电极为阴极，应与电源负极连接，A错误；B．光照充电时，光电极反应为，生成，附近溶液变大，B错误；C．暗场放电时，中间电极为正极，发生得到电子的还原反应，元素化合价降低，转化为；负极是催化电极，发生醛基被氧化为羧基的反应：-2e-+3OH-=+2H2O，C错误；D．光照时产生对应充电过程转移电子，可将氧化为；暗场放电时转移电子，中醛基被氧化时每个分子失个电子，故理论上可氧化糠醛，D正确；故选D。 12．在恒容密闭容器中发生反应 。某压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内， C．氢碳比：①＜②＜③ D．一定温度下，容器中的分压不再改变时，该反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】A．氢碳比相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，，A错误；B．a点起始充入，5min后达到平衡状态，则0~5min内，，B错误；C．同一条件下氢碳比越大，的平衡转化率越高，故氢碳比：①>②>③，C错误；D．根据化学平衡状态的定义，当反应达到平衡时，各组分的浓度或分压保持不变。因此，当容器中的分压不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D正确；故选D。 13．【新情境——新材料】某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【解析】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确；B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误；C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确；D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确；答案选B。 14．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误；B．根据a点坐标，，，的，B项正确；C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误；D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误；故选B。 15．【新情境——新方法】北京大学和复旦大学研究团队联合开发了一种工业制氢的高效纯化方法(如图所示)：基于Al2O3/Cu催化剂的γ-丁内酯(GBL)与1，4-丁二醇(BDO)可逆循环体系；可在170℃条件下直接从含有CO、CO2等杂质浓度超过50%的工业粗氢中捕获并释放纯度超过99.998%的氢气。已知γ-丁内酯(GBL)的结构简式为。下列说法错误的是 A．GBL→BDO发生了氧化反应 B．1，4-丁二醇的沸点高于γ-丁内酯的沸点 C．1，4-丁二醇和γ-丁内酯(GBL)的核磁共振氢谱上均有3组信号峰 D．获得高纯氢的化学方程式为 【答案】A 【分析】根据流程可知：工业粗氢中，GBL（γ-丁内酯）与粗氢中的反应生成（1，4-丁二醇），杂质排出；分解释放高纯氢，同时再生GBL，循环使用； 【解析】A．GBL→BDO是GBL（内酯）与H2​加成生成1，4-丁二醇，有机反应中加氢属于还原反应，不是氧化反应，A错误；B．1，4-丁二醇分子含有2个羟基，可形成更多分子间氢键，相同条件下沸点高于不含羟基的γ-丁内酯，B正确；C．1，4-丁二醇结构对称，氢的种类：2个等价的羟基氢、2个等价的端基亚甲基氢、2个等价的中间亚甲基氢，共3种不同化学环境的氢；γ-丁内酯的环结构中，三个亚甲基的氢化学环境均不同，共3种不同化学环境的氢； 因此二者核磁共振氢谱都有3组信号峰，C正确；D．获得高纯氢是BDO在催化剂、条件下分解生成γ-丁内酯和，题给方程式原子守恒、反应关系正确，D正确；故选A。 二、非选择题：共4题，共55分。 16．【新情境——废料回收】（13分）钕铁硼(NdFeB)废料中主要含和稀土氧化物(RE是稀土元素的缩写，此处表示和等)。从钕铁硼废料中获得稀土氧化物的一种流程如下。 回答下列问题： （1）的价电子排布图为_______。 （2）“氯化焙烧”时，焙烧温度对稀土元素和铁元素“浸取”时浸出率的影响如下图所示，写出“氯化焙烧”时生成稀土氯化物的化学方程式_______，当温度超过后，稀土元素浸出率降低的原因可能是_______。 （3）“浸取”时所得浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“除铁”步骤中，当完全沉淀时，应大于_______(当离子浓度小于时，离子完全沉淀；)。若使用离子液体甲基三辛基氯化铵[]作萃取剂，也可通过萃取出而达到“除铁”的目的，该离子液体具有较低的熔点，分析其原因是_______。 （5）“沉淀”时，稀土元素形成草酸盐，则“滤液”中含有的阳离子有_______。 （6）写出“焙烧”时生成稀土氧化物的化学反应方程式_______。 【答案】（1）（1分） （2）（2分） 分解速率加快，与稀土元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低（2分） （3）（1分） （4）3（2分） 阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使得熔点低（2分） （5）（1分） （6）（2分） 【分析】首先加入氯化焙烧，将稀土氧化物转化为可溶于水的，完成稀土的氯化转化；随后水浸浸取，大部分铁以不溶物形式留在浸渣，实现稀土与铁的初步分离；浸出液加氨水沉淀剩余完成深度除铁，再加草酸沉淀稀土得到草酸盐，最终高温焙烧分解得到目标产物，据此解答。 【解析】（1）Fe为26号元素，Fe原子失去3个电子得到，价电子排布式为，电子排布图为。 （2）氯化焙烧时，与反应生成、氨气和水，化学方程式： ； 温度超过310℃后浸出率降低的原因：受热易分解挥发，温度过高后氯化剂浓度降低，稀土氯化程度下降，因此浸出率降低。 （3）由浸出率图像可知，铁元素浸出率极低，大部分铁以不溶于水的形式留在浸渣中，因此浸渣主要成分为。 （4）离子完全沉淀时，由，代入得，计算得，因此完全沉淀时应大于3； 该离子液体熔点低的原因：该离子的阳离子体积大，结构不对称，空间位阻大，阴阳离子间离子键作用力弱，晶格能小，因此熔点低。 （5）除铁时加入氨水，溶液中引入；沉淀时草酸与稀土氯化物反应生成草酸盐沉淀，同时生成，因此滤液中阳离子为。 （6）空气中800℃焙烧草酸稀土，生成稀土氧化物和二氧化碳，化学方程式： 。 17．【新情境——药物制备】（14分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知：乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I．制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 （1）①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。 ②乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。 A．离子键    B．键    C．键    D．氢键 （2）试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出的原因：___________。 （3）对比乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。 （4）步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。 Ⅱ．制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。 （5）制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。 （6）以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管（1分） 离子（1分） ABC（2分） （2）对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率（2分） （3）后续用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等（2分） （4）除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的纯度（2分） （5）或（2分）；（2分） （6）（2分） 【分析】本实验以对硝基苯甲酸、乙醇为原料分两步制备苯佐卡因：第一步对硝基苯甲酸的羧基与乙醇，在绿色催化剂N-乙基吡啶硫酸氢盐催化下加热回流发生酯化反应，生成对硝基苯甲酸乙酯和水；酯化是可逆反应，分离出产物水可推动平衡正向移动，提升酯的产率，加入碳酸钠可除去未反应的酸性原料杂质。第二步在氯化铵体系中用铁粉还原对硝基苯甲酸乙酯的硝基，将硝基还原为氨基，经萃取重结晶提纯后，得到目标产物苯佐卡因。 【解析】（1）由仪器的结构特征可知，仪器X是球形冷凝管，用于回流冷凝，防止反应体系中的乙醇和水挥发损失，乙基吡啶硫酸氢盐由有机阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，阴阳离子间存在离子键，阳离子内部共价单键为键，吡啶环含双键，存在键，氢键不属于化学键，因此选ABC； （2）对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应方程式为+C2H5OH+H2O，分水器不断分离出，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率； （3）与乙基吡啶硫酸氢盐相比，浓硫酸作为催化剂存在诸多缺点，可能使后续用量偏大，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等； （4）反应后有未反应的对硝基苯甲酸，催化剂为酸性硫酸氢盐，碳酸钠可中和酸，使酸转化为可溶性盐，便于除去杂质，提高对硝基苯甲酸乙酯的纯度； （5）铁粉在氯化铵溶液中将对硝基苯甲酸乙酯的硝基还原为氨基，被氧化为，反应的离子方程式为； （6）起始对硝基苯甲酸的物质的量，1mol对硝基苯甲酸理论生成1mol苯佐卡因，理论产量，因此产率。 18．【新情境——环保载体】（13分）含硫烟气(主要含)的脱硫处理是环保重要举措，利用还原脱硫的反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   回答下列问题： （1）反应II自发的条件是___________(填“高温”“低温”“任意温度”或“无法判断”)。 （2）恒温恒压密闭容器中，充入一定量和发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．气体平均相对分子质量不变 b．混合气体的密度不变 c． d． （3）在不同催化剂条件下，的转化率随温度变化的曲线如下图所示。 工业生产过程中选择的最佳催化剂是___________(填“Cat.1”“Cat.2”“Cat.3”“Cat.4”或“Cat.5”)，若选择催化剂Cat.2，低温下的转化率低的原因是___________。 （4）向恒温恒压的密闭容器中充入、、发生反应I和Ⅱ．测得体系的初始压强为，当反应达到平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 （5）利用燃料电池电解脱硫，其装置如下图所示。 ①写出电极I的电极反应式___________。 ②燃料电池工作时，每消耗标准状况下，电解池中会生成，不考虑其他能量损耗，该燃料电池将化学能转化为电能的转化率为___________(保留四位有效数字，转化率=)。 【答案】（1）高温（1分） （2）abc（2分） （3）Cat.3（2分） 低温下催化剂活性低，反应速率慢，的转化率低；低温下，活化分子百分数低，反应速率慢（2分） （4）(或或)（2分） （5）（2分） 83.75%或者0.8375（2分） 【解析】（1）已知反应Ⅱ的，所以，反应正方向气体分子数增大，所以，反应自发的条件是，需要高温才能满足；（2）a．反应Ⅱ()，恒温恒压密闭容器中，气体平均相对分子质量=，反应中所有物质都是气体，不变，但随反应进行而增大，当气体平均相对分子质量不变时，说明不再变化，反应达到平衡，a正确；b．混合气体的密度=，不变，恒温恒压下，增大则体积增大，密度会减小，当密度不再变化时，说明V不再变化，不再变化，反应达到平衡，b正确；c．正反应速率，即，当时，，即反应达平衡，C正确；d．，只是某一时刻的比例关系，不能说明浓度保持不变，无法判断是否平衡，d错误；故选abc；（3）理想的催化剂需要在较低的温度下就能让SO2达到较高的转化率，以节约能源、降低成本，从图可以看到Cat．3在相对较低的温度(约650～700℃)时，SO2的转化率已经接近100%，是低温活性最好的，是最佳选择；催化剂的活性和温度相关，低温下Cat．2的催化剂活性较低，反应速率慢，相同时间内SO2转化率低；（4）恒温恒压下，根据已知条件可列三段式： 可知平衡时各物质的量分别为：n(SO2)=0.4 mol、n(CH4)=0.6 mol、n(S)=0.6 mol、n(H2O)=0.6 mol、n(CO2)=0.2 mol、n(H2)=0.2 mol、n(CO)=0.2 mol，总的物质的量n总=0.4+0.6+0.6+0.6+0.2+0.2+0.2 +8=10.8mol，总压p总=100kPa，各物质分压，反应Ⅱ的=; （5）①燃料电池为原电池，通入O2的电极得电子发生还原反应，为正极，通入CH4的电极失电子发生氧化反应，为负极，电极I与原电池的负极相连是阴极，得到电子发生还原反应，被还原为，电极反应式为；②燃料电池通入CH4的电极为负极，发生的反应为，标况下2.24 LCH4的物质的量n(CH4)=2.24/22.4 =0.1 mol，转移的电子数为0.8 mol，根据电极I的反应可知，电解池中生成0.335 mol的转移的电子数为，。 19．【新情境——药物合成】（15分）呋喃烯唑是一种杀菌药，它的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是_______，C的分子式为_______。 （2）已知：吡啶为，具有弱碱性。D→E中，吡啶的作用是_______。 （3）与足量溶液完全反应，最多消耗_______。 提示：连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水，生成羰基。 （4）写出F合成呋喃烯唑的化学方程式：_______。该反应的反应类型是_______。 （5）B在酸性介质中的水解产物为T，T的同分异构体中同时满足下列条件的结构有_______种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为_______(写一种即可)。 （6）设计以乙二醇、为原料合成己二酸的合成路线_______(其他试剂自选)。 【答案】（1）醚键（1分） （1分） （2）吸收，促进反应正向进行（2分） （3）6（1分） （4）（2分） 取代反应（1分） （5）9（2分） 或 或（2分） （6）（3分） 【分析】（A）与发生碳链增长的反应得到（B），随后在乙酸酐作用下与硝酸发生取代反应得到（C），再与发生加成反应得到（D），D与反应得到（E）和HCl，结合产物的结构可推断E与氨气发生取代反应得到（F），F与发生取代反应得到产物，据此作答。 【解析】（1）由B的结构可知B中含氧官能团的名称是醚键；由C的结构可知C的分子式为； （2）吡啶具有弱碱性，反应产生的HCl为酸性，吡啶可吸收HCl从而推动平衡正向移动，故答案为：吸收，促进反应正向进行； （3）与足量溶液完全反应，连在饱和碳上的三个氯原子均被取代，消耗3 mol NaOH，由于连接在同一个碳原子上的2个羟基不稳定，易脱水生成羰基，故进一步反应生成羧基，羧基与NaOH反应生成羧酸盐，消耗1 mol NaOH，羰基上的氯原子先发生水解生成羧酸和盐酸，再与NaOH反应生成羧酸盐和NaCl，消耗2 mol NaOH，故共消耗6 mol NaOH； （4）由分析可知F合成呋喃烯唑的反应为取代反应，化学方程式为：； （5）B在酸性条件下水解产物为，分子式为，T能与氯化铁溶液发生显色反应，说明T含有酚羟基，能发生银镜反应，说明T含有醛基，故T的骨架结构可以是或，前者有3种位置异构，后者有6种位置异构，故共有9种同分异构体；其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为、 或； （6）在A→B的反应中出现，作用是延长碳链，将醛转化为不饱和腈类化合物，故先将乙二醇氧化为乙二醛，再与反应得到，再水解和还原得到己二酸，故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，共45分。每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C C B A A C C B A D D A B A 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（13分） （1）（1分） （2）（2分） 分解速率加快，与稀土元素之间的反应不完全，导致稀土元素浸出率降低（2分） （3）（1分） （4）3（2分） 阳离子体积大且结构不对称，导致空间位阻大，减弱了离子间的静电作用力，使得熔点低（2分） （5）（1分） （6）（2分） 17．（14分） （1）球形冷凝管（1分） 离子（1分） ABC（2分） （2）对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率（2分） （3）后续用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等（2分） （4）除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的纯度（2分） （5）或（2分）；（2分） （6）（2分） 18．（13分） （1）高温（1分） （2）abc（2分） （3）Cat.3（2分） 低温下催化剂活性低，反应速率慢，的转化率低；低温下，活化分子百分数低，反应速率慢（2分） （4）(或或)（2分） （5）（2分） 83.75%或者0.8375（2分） 19．（15分） （1）醚键（1分） （1分） （2）吸收，促进反应正向进行（2分） （3）6（1分） （4）（2分） 取代反应（1分） （5）9（2分） 或 或（2分） （6）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $