题型06 酸碱盐性质、反应的探究（天津专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型06 酸碱盐性质、反应的探究 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 酸碱盐的性质 考向02 酸碱盐之间的反应探究 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 酸碱盐探究题型概况 考查方面 核心内容 常见考查方式 溶液酸碱性与指示剂 酸碱性与pH的关系；石蕊、酚酞的变色规律；pH试纸的正确使用  选择题以生活实例考查pH判断；填空题中要求描述指示剂颜色变化 酸、碱、盐的化学性质 酸的通性（5条）、碱的通性（4条）、盐的化学性质（4条）；复分解反应条件  选择题判断性质正误；实验题中书写方程式或描述现象；流程题中推断反应 中和反应 微观实质（H⁺ + OH⁻ → H₂O）；宏观现象（放热、pH变化）及验证方法  结合pH/温度图像的曲线分析题；探究反应后溶质成分的实验题 物质鉴别与除杂 利用物质间的特征反应（酸、碱、盐）进行区分；选择合适试剂除去杂质  选择题判断方案正误；简答题中设计鉴别或除杂方案 综合实验探究 综合运用以上知识，进行猜想、设计实验、分析现象并得出结论（如变质成分探究、废液成分分析）  最后的实验探究大题，考查知识综合运用和科学探究能力 考向分类 考向01 酸碱盐的性质 考向02 酸碱盐之间的反应探究 技巧点拨   酸碱盐探究题核心技巧点拨 酸碱盐部分的题目看似变化多样，但解题思路是有规律可循的。下面从实验现象分析、物质鉴别策略、成分推断技巧三大核心能力入手，帮你突破答题瓶颈。 一、实验现象分析技巧 1. 特征现象速查表 现象特征 可能对应的物质/离子 常见题点 使石蕊变红 酸性溶液（H⁺） 酸、酸性盐溶液 使石蕊变蓝 / 酚酞变红 碱性溶液（OH⁻） 碱、碱性盐溶液（如Na₂CO₃） 产生气泡 酸 + 碳酸盐/活泼金属 检验CO₃²⁻、金属活动性 生成蓝色沉淀 Cu²⁺ + OH⁻ → Cu(OH)₂↓ 检验铜盐或碱 生成红褐色沉淀 Fe³⁺ + OH⁻ → Fe(OH)₃↓ 检验铁盐或碱 生成白色沉淀 多种可能（需结合试剂判断） BaSO₄、AgCl（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃（溶于酸） 溶液黄色 Fe³⁺存在 铁盐溶液、氧化铁与酸反应 溶液浅绿色 Fe²⁺存在 亚铁盐溶液 溶液蓝色 Cu²⁺存在 铜盐溶液 2. 现象描述避坑指南 要写“溶液变红”，不要写“酸变红” 指示剂颜色变化的主体是指示剂本身，不是酸碱溶液。 要写“产生白色沉淀”，不要写“产生白色沉淀沉淀” 现象描述要简洁准确，避免重复。 要写“粉末逐渐溶解”，不要漏写“逐渐” 反应过程需要体现动态变化，不能只说最终结果。 二、物质鉴别题解题策略 鉴别题是天津中考的常考题型，核心原则是：用最简单的方法、最少的试剂、产生最明显的现象。 1. 鉴别题类型与策略 题型 解题思路 天津中考示例 一种试剂一次鉴别 加入一种试剂后，各物质产生不同现象（颜色、沉淀、气泡等） 用石蕊试液鉴别NaOH、HCl、NaCl 一种试剂多次鉴别 先用试剂鉴别出部分物质，再利用已鉴别的物质继续区分 先用酚酞鉴别出碱，再用酸碱中和区分其他 不用试剂鉴别 从物理性质（颜色、气味）找突破口，先鉴别出一种 蓝色溶液→CuSO₄，再用其鉴别其他 两两混合鉴别 列出“现象矩阵”，根据每组混合产生的现象差异推断 A+B产生气体→其中有碳酸盐和酸 2. 鉴别题解题步骤 ① 看外观 → ② 取少量试样（必要时配成溶液）→ ③ 根据离子特征反应加试剂 → ④ 规范表达 表达模板：“取少量样品于试管中，加入______试剂，若______（现象），则证明含有______；若无明显现象，则______。” 三、物质推断题“破案”技巧 推断题就像“化学破案”，需要从已知现象倒推未知物质。 1. 推断突破口——特征反应与离子共存 特征反应速查： ①加酸产生气体 → 可能是CO₃²⁻ 或活泼金属 ②加碱产生沉淀 → 可能是Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等 ③加BaCl₂产生白色沉淀（不溶于稀HNO₃） → 含SO₄²⁻ 或 Ag⁺ ④加AgNO₃产生白色沉淀（不溶于稀HNO₃） → 含Cl⁻ 离子共存口诀： 氢氧根（OH⁻）不共存：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 碳酸根（CO₃²⁻）不共存：H⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ 氯离子（Cl⁻）不共存：Ag⁺ 硫酸根（SO₄²⁻）不共存：Ba²⁺ 2. 推断题“三步破案法” 第一步：找“铁证”——根据特征现象锁定某物质 例如：某无色溶液 → 排除Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄色） 第二步：列“嫌疑人”——根据反应可能性列出可能成分 例如：加BaCl₂产生白色沉淀 → 可能含SO₄²⁻ 或 Ag⁺ 第三步：验“不在场证明”——根据矛盾点排除不可能物质 考●向●破●译 考向01 酸碱盐的性质 典例引领 【典例01】（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1）红 产生白色沉淀 （2）潮解 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】（1）硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色； 碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。 （2）氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 【典例02】（2026·天津·模拟预测）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 （1）下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 （2）实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石 D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液 （3）实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解  ②溶液由无色变为蓝色  ③铁钉表面产生无色气泡 （4）实验D中，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）甲 （2）F （3）①③ （4） 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液酸性增强，pH继续减小，故符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是甲； （2）A、稀盐酸显酸性，pH试纸能测定溶液的酸碱性，能检验稀盐酸是否过量； B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能检验稀盐酸是否过量； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，能检验稀盐酸是否过量； F、硫酸铜与稀盐酸不反应，无明显现象，不能检验稀盐酸是否过量； （3）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，氧化铁完全反应后，由于稀盐酸是足量的，所以铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生无色气泡，溶液慢慢变为浅绿色，故填：①③； （4）。 方法透视 解题思路 酸碱盐部分的题目，本质上是考查你对物质通性和反应规律的掌握程度。掌握以下六类核心题型的解题思路，就能在考试中快速找到突破口。 一、溶液的酸碱性与pH——选择题高频考点 【命题特点】 通过pH判断酸碱性、指示剂变色、pH试纸使用操作，每年必考。 考查角度 核心判断依据 示例 pH判断酸碱性 pH < 7 酸性，pH = 7 中性，pH > 7 碱性 pH=2的溶液显酸性 指示剂变色 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红酸无色 苹果汁使石蕊变红→酸性 胃酸过多 应选碱性食物中和胃酸 pH=8.0的玉米粥适宜 【易错警示】 pH试纸不能润湿！润湿会稀释待测液，酸性溶液pH会偏高。 二、酸碱盐的分类与俗称——概念辨析题 【命题特点】 考查物质类别判断、俗称与化学式的对应关系。 【解题思路】 判断物质类别 → 看电离出的离子 ①酸：H⁺ + 酸根离子； ②碱：金属离子 + OH⁻； ③盐：金属离子 + 酸根离子 【高频易错点】 纯碱（Na₂CO₃）是盐，不是碱！ 熟石灰（Ca(OH)₂）是碱，生石灰（CaO）是氧化物 小苏打（NaHCO₃）是盐 三、酸的化学性质——实验现象分析题 【命题特点】 考查酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应现象和方程式。 【五个核心反应】 反应类型 通式 典型现象 酸 + 金属 酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑ 产生气泡 酸 + 金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H₂O 固体溶解 酸 + 碱 酸 + 碱 → 盐 + H₂O（中和） 无明显现象（需指示剂） 酸 + 碳酸盐 酸 + 碳酸盐 → 盐 + H₂O + CO₂↑ 产生气泡（使石灰水变浑浊） 酸 + 指示剂 石蕊变红 颜色变化 四、鉴别题——用最少试剂区分物质 【解题策略】 原则：操作最简单、试剂用量最少、现象最明显。 【题型分类】 题型 解题思路 天津中考示例 一种试剂一次鉴别 加入试剂后各物质产生不同现象 用石蕊鉴别NaOH、HCl、NaCl 一种试剂多次鉴别 先鉴别出一种，再用它鉴别其他 用酚酞先找出碱溶液 不用试剂鉴别 从物理性质（颜色）找突破口 蓝色溶液→CuSO₄，再用它鉴别其他 【答题模板】 “取少量样品于试管中，加入______试剂，若______（现象），则证明是______；若无明显现象，则是______。” 五、推断题——“三步破案法” 【解题思路】 从特征现象入手，逐步缩小范围。 第一步：找“铁证”——根据特征颜色、气味锁定物质 蓝色溶液 → Cu²⁺ 黄色溶液 → Fe³⁺ 浅绿色溶液 → Fe²⁺ 使石灰水变浑浊的气体 → CO₂ 第二步：列“可能”——根据反应现象列出可能物质 加酸产生气体 → 可能是碳酸盐或活泼金属 加碱产生沉淀 → 可能是Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 第三步：验“矛盾”——根据共存条件排除 CO₃²⁻ 与 H⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ 不共存 OH⁻ 与 H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 不共存 六、探究题——实验探究综合运用 【命题特点】 实验探究题是拉分题，重点考查：中和反应、变质成分探究、废液成分分析。 【探究题解题框架】 观察现象 → 提出猜想 → 设计实验 → 得出结论 【常见探究点】 ①中和反应后溶质成分：考虑反应物是否过量 ②碱变质探究：NaOH变质生成Na₂CO₃，需检验是否含OH⁻和CO₃²⁻ ③废液成分分析：根据沉淀、气体等现象倒推离子。 考场实战口诀 一看pH判酸碱性，二记指示剂变色规律；三写方程式要配平，四析现象找突破口； 五用共存排干扰，六答探究按步骤；纯碱是盐别记错，pH试纸保干燥 解题模板 一看分类记俗称，纯碱是盐别记错 二看pH判酸碱，石蕊酚酞变色规律 三写方程式要配平，沉淀气体符号齐 四析现象找突破，固体溶液气体分 五用共存排干扰，无色排除重金属 六答探究按步骤，操作现象结论全 变式演练 【变式01】（2026·天津蓟州·模拟预测）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 （2）写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 CuSO4 KCl （2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液，由于铜盐的溶液呈蓝色，则说明一定不含硫酸铜；得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有气体生成，说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀的混合物，白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，氯化钾存在与否对实验现象没有影响，故可能含有氯化钾； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，沉淀部分溶解且有气体，说明是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 【变式02】（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 【答案】（1） （2）盐 红 （3）+3 （4） 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【解析】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：； （2）D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； （3）A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； （4）C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 考向02 酸碱盐之间的反应探究 典例引领 【典例01】（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）、 【解析】（1）步骤2中滤液加酚酞变红说明呈碱性，加足量稀盐酸无气泡，说明滤液中无碳酸根，因此碱性只能来自氢氧化钠，故一定存在。步骤1的白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，其余物质无法确定是否一定存在。 （2）步骤2中无气泡产生，说明没有碳酸钠与盐酸的反应，仅发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式为。 （3）固体含碳酸钠时，结合步骤2加盐酸无气泡的现象，说明滤液中无碳酸根，因此碳酸钠必须全部和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故一定含； 根据，生成需要碳酸钠或碳酸钙，若只有碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠，生成需要碳酸钠，总质量刚好为，但样品中还含有不产生气体的氢氧化钠和氯化钙，占有一定的质量，所以仅靠碳酸钠无法产生4.4g气体，故还含有碳酸钙。 【典例02】（2025·天津南开·三模）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。 （1）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 ①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。 ②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。 实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。 操作 现象 结论 向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3 （2）实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。 ①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。 ②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。 ③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 稀盐酸 先无气泡产生，一段时间后产生气泡 （2）5/五 氢氧化钠/NaOH 碳酸钠/Na2CO3 【解析】（1）①氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，步骤II加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②实验一中通入CO2，无明显现象，则该溶液中没有氢氧化钙；结论是溶质含有KOH和K2CO3，故可以向试管B中滴加足量稀盐酸，中和反应优先发生，故稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，当氢氧化钾反应完后，稀盐酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，故现象为先无气泡产生，一段时间后产生气泡； （2）①五种溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液之间发生的化学反应有：稀盐酸与氢氧化钠反应，稀盐酸与碳酸钠反应，稀盐酸与碳酸钾反应，碳酸钠与硝酸钡反应，碳酸钾与硝酸钡反应，一共有5个反应； ②能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠、碳酸钾反应，因为C+B→无色气体，C+D→无色气体，故C是稀盐酸，B、D是碳酸钠和碳酸钾中的一种，E、A是氢氧化钠和硝酸钡中的一种，又因为D+E→白色沉淀，硝酸钡能与碳酸钠、碳酸钾反应产生沉淀，则E是硝酸钡，则A是氢氧化钠溶液； ③取等质量的B、D两种溶液（碳酸钠和碳酸钾）于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，、，根据化学方程式，由于碳酸钾的相对分子质量大于碳酸钠，故等质量的碳酸钠、碳酸钾与硝酸钡反应，碳酸钠产生沉淀的质量更大，已知B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应所得滤渣的质量，所以B是碳酸钠溶液，D是碳酸钾溶液。 方法透视 解题思路 酸碱盐之间的反应探究题是天津中考实验探究题的压轴题型，考查综合运用能力。下面从反应规律和解题策略两个维度给你完整梳理。 一、酸碱盐之间的反应规律速查 这是解题的“地基”，必须烂熟于心。 1. 酸、碱、盐之间的反应网络 酸 ①酸 + 金属 → 盐 + H₂ ②酸+金属氧化物 → 盐 + H₂O ③酸+碱 → 盐 + H₂O（中和反应） ④盐 → 新酸 + 新盐（复分解） ⑤酸+指示剂 → 变色 碱 ①碱+酸 → 盐 + H₂O ②碱+非金属氧化物 → 盐 + H₂O ③碱+盐 → 新碱 + 新盐（复分解） ④碱+指示剂 → 变色 盐 ①盐+酸 → 新酸 + 新盐 ②盐+碱 → 新碱 + 新盐 ③盐+ 盐 → 新盐+另一种新盐 ④盐+ 金属 → 新盐 + 新金属（置换） 2. 复分解反应发生条件（核心！） 两种化合物交换成分，生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。 条件类型 常见例子 生成沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓；Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓；Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ 生成气体 H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑；H⁺ + HCO₃⁻ → CO₂↑；NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ 生成水 H⁺ + OH⁻ → H₂O 3. 金属与盐溶液反应条件（置换反应） ①前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外。 ②金属活动性顺序中，排在前面的金属才能把后面的金属从盐溶液中置换出来 ③盐必须可溶 ④K、Ca、Na太活泼，会先与水反应，不能直接置换 二、反应探究题的核心解题思路 探究题的本质是：根据现象倒推反应，再验证猜想。 核心思维模型：现象 → 反应 → 成分 实验操作 → 观察到现象 → 推出发生了什么反应 → 定出存在什么物质 → 验证假设 “四步解题法” 步骤 做什么 怎么想 第一步：圈定反应物 根据题目信息，确定可能发生反应的物质 谁和谁相遇会产生这个现象？ 第二步：判断反应顺序 区分优先反应的物质 哪种反应会先发生？ 第三步：分析反应后成分 确定溶质或沉淀的组成 生成物一定存在，反应物是否过量？ 第四步：设计验证实验 用试剂检验离子存在 用什么试剂检验？注意排除干扰！ 解题模板 常见探究题型及解题模板 题型一：酸碱中和反应后的成分探究 【情景】 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（NaCl）+ 可能过量的反应物（NaOH或HCl）三种情况： ①恰好完全反应 → 只有NaCl ② NaOH过量 → NaCl + NaOH ③ HCl过量 → NaCl + HCl 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含OH⁻ 无色酚酞 / CuSO₄溶液 变红 / 产生蓝色沉淀 验证是否含H⁺ 铁钉 / Na₂CO₃溶液 产生气泡 / 产生气泡 【答题模板】 【提出猜想】反应后溶液中溶质可能为： ①NaCl； ②NaCl和NaOH； ③NaCl和HCl。 【实验验证】取少量反应后溶液于试管中，加入______，若观察到______，则证明含有______，猜想______成立。 【注意点】 检验OH⁻时，要先排除CO₃²⁻的干扰（如果存在）。 题型二：盐与酸反应后的成分探究 【情景】 向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 【分析思路】 注意反应是分步进行的！ 第一步：Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃（无气泡）； 第二步：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑（产生气泡） 四种情况： ① 未反应：Na₂CO₃ ② 第一步完成，第二步未开始：NaCl + NaHCO₃ ③ 恰好完全反应：NaCl ④ 盐酸过量：NaCl + HCl 【验证模板】 检验物质 检验方法 现象 检验CO₃²⁻ 加CaCl₂溶液 产生白色沉淀 检验HCO₃⁻ 加CaCl₂溶液（无沉淀），再加热 加热产生气泡 检验H⁺ 加活泼金属/碳酸盐 产生气泡 题型三：碱与盐反应后的成分探究 【情景】 向NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（Na₂SO₄）+ 可能过量的反应物三种情况：① 恰好完全反应 → Na₂SO₄ ② NaOH过量 → Na₂SO₄ + NaOH ③ CuSO₄过量 → Na₂SO₄ + CuSO₄ 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含OH⁻ 无色酚酞 / CuSO₄溶液 变红 / 产生蓝色沉淀 验证是否含Cu²⁺ 观察溶液颜色 / 加NaOH溶液 蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀 题型四：盐与盐反应后的成分探究 【情景】 向Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（NaCl）+ 可能过量的反应物三种情况：① 恰好完全反应 → NaCl ② Na₂SO₄过量 → NaCl + Na₂SO₄ ③ BaCl₂过量 → NaCl + BaCl₂ 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含SO₄²⁻ 加BaCl₂溶液 产生白色沉淀 验证是否含Ba²⁺ 加Na₂SO₄溶液 产生白色沉淀 变式演练 【变式01】（2025·天津·模拟预测）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）KCl；（2）KCl和__________（填化学式）。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为________。 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在PH试纸上 pH________7（填“>“<”或“=”） 方案3 取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现_______。 【发散思维】 为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_________（填选项）。 A二氧化碳         B锌粒        C氧化铜           D紫色石蕊试液 【答案】 红 HC1 气泡 < 溶液由无色变为红色 BCD 【解析】I探究酸和碱能否发生反应 酚酞滴加到碱性溶液氢氧化钾中显红色，而加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗，红色褪去，所以溶液由红色变为无色，反应方程式为； Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 [提出猜想]盐酸中滴加酚酞溶液也为无色，因此滴加盐酸是否过量不能确定，所以猜想（1）是氢氧化钾与盐酸恰好反应，而在猜想（2）中可以考虑盐酸过量，此时盐酸与氢氧化钾反应后还有剩余，所以溶质中除了氯化钾还有剩余的盐酸，所以猜想（2）是KCl、HCl； [实验设计]题目中给出实验结论是猜想（2）正确，则溶液中除酚酞外还有氯化钾和盐酸，以此回答，方案1中加入少量碳酸钠加入甲同学的实验后的溶液，溶液中有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则溶液中就有气泡生成，反应方程式为； 方案2中将1中反应后的溶液滴加到pH试纸上，测定溶液的pH值，在1中滴加液体了少量的碳酸钠，盐酸未被消耗完毕，剩余氯化钾和生成的氯化钠溶于水后都是中性溶液，所以测试pH值时，显示盐酸的酸性，酸性溶液的pH值应小于7，所以pH＜7； 方案3中在1中反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始时没有明显现象，说明盐酸有剩余，与氢氧化钠进行中和反应，当滴加氢氧化钠将盐酸全部消耗完毕后，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中显红色，所以开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色； [发散思维]验证猜想（2）正确，主要验证盐酸的存在： A、二氧化碳与盐酸不发生反应，不能验证盐酸的存在，选项A不符合题意； B、锌粒可以与盐酸反应，生成氢气，有气体生成，溶液可以观察到气泡，证明盐酸的存在，选项B符合题意； C、氧化铜为黑色粉末，可以盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，所以可以观察到黑色粉末溶解，生成蓝色溶液，证明盐酸的存在，选项B符合题意； D、紫色石蕊溶液滴加酸性溶液后，溶液变为红色，所以可以通过观察溶液由无色变为红色，证明盐酸的存在，选项D符合题意。故选BCD。 【变式02】（2025·天津和平·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验 结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 【答案】（1）C （2） H2SO4 实验四 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）2～3滴酚酞溶液 （5）Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【解析】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。 综上所述：选择C。 （2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。 （5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 题●型●训●练 1．（2026·天津河东·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 【答案】C 【解析】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 2．（2026·天津·一模）古诗词蕴含着丰富的化学知识。明朝诗人于谦书写的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”蕴含了如图所示三种物质间的转化关系，下列有关说法不正确的是（ ） A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．利用反应②，CaO可作食品干燥剂，该反应吸热 D．反应③可以用于检验二氧化碳 【答案】C 【解析】A、CaO俗名生石灰，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确； B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳的反应，对应转化关系中的反应①，正确； C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放热，而非吸热，错误； D、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可用该反应检验二氧化碳，正确。 3．（2026·天津河西·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是（ ） 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH 【答案】B 【解析】A、甲：CO2，乙：NaOH，丙：CaCl2，丁：AgNO3 甲-丙：CO2与CaCl2不反应（盐不与氧化物反应）；乙-丙：NaOH与CaCl2不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 B、甲：BaCl2，乙：Na2CO3，丙：H2SO4，丁：Ca(OH)2 甲-乙：，可以反应；甲-丙：，可以反应；乙-丙：，可以反应；乙-丁：，可以反应；丙-丁：，可以反应； 该选项正确。 C、甲：H2，乙：O2，丙：CuO，丁：CO 乙-丙：O2与CuO不反应； 该选项错误。 D、甲：Fe，乙：HCl，丙：CuSO4，丁：NaOH 乙-丙：HCl与CuSO4不反应（无沉淀、气体或水生成）； 该选项错误。 故选B。 4．（2026·天津西青·一模）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ） A．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 B．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe C．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 D．Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化 【答案】C 【解析】A、可与碳、氢气等物质发生置换反应生成，属于置换反应，说法正确。 B、具有还原性，加热条件下可还原生成，高温条件下可还原生成，说法正确。 C、在空气中不能剧烈燃烧，仅能在氧气中剧烈燃烧，且生成的是黑色固体，不是红色，说法错误。 D、铁的金属活动性强于铜，可与溶液发生置换反应生成，能实现该转化，说法正确。 5．（2026·天津红桥·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ） A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【解析】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 6．（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是（ ） A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 【答案】D 【分析】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。 【解析】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，错误； B、由分析可知，丁为盐酸，属于酸，而炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故炉具清洁剂中不含丁，错误； C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，错误； D、由分析可知，甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜、丙为硫酸、丁为盐酸、戊为水，为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以是酸与碱反应生成盐和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，也可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；综上可知，图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个，正确。 7．（2026·天津北辰·一模）某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠 C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质 【答案】A 【分析】设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。 设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。 解得m=10.6g，n=100g 所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以一定没有有MgO。而15g的碳酸钙或者碳酸钠生成的二氧化碳都超过4.4g，因此一定含有氯化钠，碳酸钙和碳酸钠至少有其一； 【解析】A、氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀盐酸。题干说“没有固体剩余”，所以原混合物中一定不含氯化银。所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以不可能有MgO。A正确。 B、根据分析一定含有氯化钠，选项错误； C、总共生成4.4gCO2来自碳酸钙或碳酸钠或两者都有。若4.4gCO2来自碳酸钙则混合物中碳酸钙的质量为10g，剩下5g可以是NaCl，若4.4gCO2来自碳酸钠或两者都有，则混合物中碳酸钙的质量不能确定一定等于10g。C错误。 D、若4.4gCO2全来自碳酸钠则反应后生成为NaCl，原溶液中溶质还留下NaCl，反应后所得溶液只有一种溶质。D错误。 故选A。 8．（2026·天津红桥·一模）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】D 【解析】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为：           由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO₂，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO₃ + Na₂CO₃：通过调整比例（如2.29g NaHCO₃ +7.71g Na₂CO₃），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO₃ + K₂CO₃：如5.91g NaHCO₃ +4.09g K₂CO₃，总质量10g，CO₂质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如4g NaHCO₃ +4g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ④CaCO₃ + NaHCO₃ + K₂CO₃：如5g CaCO₃ +2.96g NaHCO₃ +2.04g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行 ⑤CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃：如2g CaCO₃ +1.83g NaHCO₃ +6.17g Na₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如3g CaCO₃ +3g NaHCO₃ +2g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选：D。 9．（2026·天津和平·一模）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为； A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，说法正确，符合题意； C、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x， 根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．（2026·天津和平·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是（ ） A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 【答案】C 【分析】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，说明原固体粉末中含有碳酸钙、氧化钙中的一种或两种；向无色溶液乙中加入200g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液丙，同时生成2.2g无色气体丁，溶液丙蒸发结晶得到11.7g晶体，碳酸钠易溶于水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则无色气体丁为二氧化碳气体，同时可说明无色溶液乙中含有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即生成2.2g二氧化碳，有5.3g碳酸钠、3.65g盐酸参与反应，生成5.85g氯化钠；蒸发结晶后得到晶体11.7g＞5.85g，说明溶液乙中存在生成的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应可生成11.7g-5.85g=5.85g氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即操作Ⅲ中参加反应的氢氧化钠质量为4g，综上，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，无色溶液乙中的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即参加反应的氢氧化钙质量为3.7g，氢氧化钙是由氧化钙和水反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 即参加反应的氧化钙质量为2.8g，说明20g固体粉末中含有2.8g氧化钙，碳酸钠5.3g+5.3g=10.6g，则固体中还含有20g-2.8g-10.6g=6.6g碳酸钙。 【解析】A、操作Ⅰ是取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，可能是原固体中含有的，也可能是反应生成的，所以根据操作Ⅰ不能判断出原混合物中含碳酸钙，故选项说法不正确； B、由分析计算过程可知，固体粉末成分只有碳酸钙、氧化钙、碳酸钠一种组成，故选项说法不正确； C、由分析计算过程可知，固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g，故选项说法正确； D、由分析计算过程可知，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，故选项说法不正确； 故选：C。 11．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b （2）5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 12．（2025·天津滨海新区·二模）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是______（填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到______，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有______（填化学式），其质量为______g。 【答案】（1） （2）碱性 （3）有气泡产生 （4）NaCl 5.85 【解析】（1）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质； 取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无滤液A，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则沉淀是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显碱性； （3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠； （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入73g10%的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，稀盐酸中氯元素的质量为：73g×10%＝7.1g，10.65g﹣7.1g＝3.55g，则该固体中一定含有氯化钠，并且氯化钠中含有3.55g氯元素，所以通过此步骤可确定该固体中一定含有NaCl，其质量为：3.55g÷（100%）＝5.85g。 13．（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含__________。 （2）白色沉淀a中含有的物质是__________。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式__________。 （4）根据上述实验推断该混合物含有__________种物质（填数字）。 【答案】（1）硝酸铜 （2）碳酸钙和氢氧化镁 （3） （4）5 【解析】（1）步骤 1 加足量水后得到无色滤液b和白色沉淀a 。硝酸铜溶液呈蓝色，若样品中有硝酸铜，溶液不会是无色，所以样品中一定不含硝酸铜。 （2）白色沉淀a加稀盐酸产生0.22g气体。碳酸钙与稀盐酸反应，设碳酸钙质量为x， x=0.5g 而白色沉淀a质量为1.08g，说明还有其他沉淀。氢氧化钠和硝酸镁能反应生成氢氧化镁白色沉淀[]，所以白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁。 （3）无色滤液b中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀c，结合所给物质，是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，反应方程式为。 （4）由前面分析可知，样品中有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸镁。白色沉淀a中氢氧化镁的质量为，各步均恰好完全反应，设样品中氢氧化钠的质量为y，硝酸镁的质量为z，则 、 y=0.8g、z=1.48g 设样品中硫酸钠的质量为w，则 w=2.84g ，说明样品中还存在硝酸钠，该混合物含有5种物质。14．（2025·天津滨海新区·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 【答案】（1）氢氧化钠 氯化钠 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl （4）③ 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【解析】（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 15．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）、、 （2）C （3） 有蓝色沉淀生成 【解析】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、； （2）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误； C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确； 故选C； （3）①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； ②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀； 该反应的化学方程式为。 16．（2025·天津滨海新·模拟预测）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀盐酸、氯化钙、碳酸钠、硝酸银和稀硝酸五瓶溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其中部分反应现象如下： 实验 A+C A+D A+E C+E D+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 （1）试推断并写出A、B两种溶液中溶质的化学式：A______；B______。 （2）写出有关的化学方程式：C+E______。 （3）D物质在生产中常用于除铁锈，写出这一反应的化学方程式______。 【答案】（1）AgNO3 HNO3 （2） （3） 【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生沉淀，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，产生沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，产生沉淀，可推出A为硝酸银；则B为稀硝酸；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气体，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，可推出E为碳酸钠，则C为氯化钙，D为稀盐酸，代入验证，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，A为硝酸银溶液，其溶质为硝酸银，化学式为：AgNO3；B为稀硝酸，其溶质为硝酸，化学式为：HNO3； （2）C+E反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）D为稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 17．（2026·天津静海·模拟预测）某化学兴趣小组两位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。 根据如图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是______。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______。 （4）图B中c点溶液pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 显酸性 （5）实验后，氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖瓶塞，可能与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，其反应原理的方程式为______，以下物质能检验其变质的是______(填字母)。 A．稀盐酸          B．无色酚酞溶液          C．澄清石灰水       D．氧化铁 【答案】（1）稀硫酸 （2）Na2SO4、NaOH/硫酸钠、氢氧化钠 （3） （4）取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 （5） AC 【解析】（1）由图B可知：初始溶液的 pH＞7，说明烧杯中原本是NaOH溶液；随着反应进行，pH逐渐降低，最终pH＜7，说明是将稀硫酸滴入NaOH溶液中。 （2）图B中b点时，溶液 pH＞7，说明NaOH过量，硫酸和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，因此溶质为：反应生成的Na2SO4和未反应完的NaOH。 （3）pH=7时，溶液中的溶质只有反应生成的Na2SO4，Na2SO4与 BaCl2发生复分解反应，生成 BaSO4沉淀和 NaCl。该反应化学方程式：。 （4）图B中c点溶液pH＜7，显酸性，说明溶液中存在稀硫酸。稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红。实验操作：取少量c点溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液；实验现象：溶液变红；实验结论：显酸性。稀硫酸能与碳酸钠溶液反应，有气泡生成。实验操作：取少量c点溶液于试管中，加入碳酸钠溶液；实验现象：有气泡生成；实验结论：显酸性。 （5）变质的反应原理：NaOH与空气中的CO2反应，生成Na2CO3和H2O，该反应化学方程式为。 A. Na2CO3与盐酸反应生成 CO2，有气泡生成，NaOH与盐酸反应无明显现象，可检验。 B. NaOH和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法检验。 C. Na2CO3与Ca (OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，NaOH与澄清石灰水不反应，可检验。 D. 氧化铁与 NaOH、Na2CO3都不反应，无明显现象，无法检验。 18．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1） 锌片逐渐溶解，有气泡产生 （2）B （3） （4）② 【解析】（1）锌为活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌片逐渐溶解；产生气泡； （2）B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，其余装置反应后溶液均无黄色； （3）略； （4）滴加C中溶液后先无沉淀、后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀。 ①由分析可知，C中氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确； ②B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，则B中无固体剩余，错误； ③滴加C溶液后，C中的氢氧化钠与B中的盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，正确。 19．（2026·天津和平·一模）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题： （1）E物质的化学式为______； （2）反应④的化学方程式为______； （3）反应①基本反应类型为______； （4）反应③的实验现象为______。 【答案】（1）Cu （2） （3）置换反应 （4）溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成 【分析】E是紫红色金属，则E是铜，G是密度最小的气体，则G是氢气，H是常见的调味品，则H为氯化钠；A可以转化为氢气，也可以转化为铜，则A为氢前金属，如铁、锌等，C为酸，B为可溶性铜盐，F为金属A对应的盐溶液；H为氯化钠，则C为盐酸、B为氯化铜，D既能与C反应又能与B反应，且生成氯化钠，可推知D是氢氧化钠，I是氢氧化铜，J是水，带入转化关系，符合题意。 【解析】（1）由分析可知E为Cu。 （2）由分析可知，反应④的化学方程式为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （3）反应①可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）反应③为氯化铜和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化铜，现象为溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀生成。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型06 酸碱盐性质、反应的探究 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 酸碱盐的性质 考向02 酸碱盐之间的反应探究 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 酸碱盐探究题型概况 考查方面 核心内容 常见考查方式 溶液酸碱性与指示剂 酸碱性与pH的关系；石蕊、酚酞的变色规律；pH试纸的正确使用  选择题以生活实例考查pH判断；填空题中要求描述指示剂颜色变化 酸、碱、盐的化学性质 酸的通性（5条）、碱的通性（4条）、盐的化学性质（4条）；复分解反应条件  选择题判断性质正误；实验题中书写方程式或描述现象；流程题中推断反应 中和反应 微观实质（H⁺ + OH⁻ → H₂O）；宏观现象（放热、pH变化）及验证方法  结合pH/温度图像的曲线分析题；探究反应后溶质成分的实验题 物质鉴别与除杂 利用物质间的特征反应（酸、碱、盐）进行区分；选择合适试剂除去杂质  选择题判断方案正误；简答题中设计鉴别或除杂方案 综合实验探究 综合运用以上知识，进行猜想、设计实验、分析现象并得出结论（如变质成分探究、废液成分分析）  最后的实验探究大题，考查知识综合运用和科学探究能力 考向分类 考向01 酸碱盐的性质 考向02 酸碱盐之间的反应探究 技巧点拨   酸碱盐探究题核心技巧点拨 酸碱盐部分的题目看似变化多样，但解题思路是有规律可循的。下面从实验现象分析、物质鉴别策略、成分推断技巧三大核心能力入手，帮你突破答题瓶颈。 一、实验现象分析技巧 1. 特征现象速查表 现象特征 可能对应的物质/离子 常见题点 使石蕊变红 酸性溶液（H⁺） 酸、酸性盐溶液 使石蕊变蓝 / 酚酞变红 碱性溶液（OH⁻） 碱、碱性盐溶液（如Na₂CO₃） 产生气泡 酸 + 碳酸盐/活泼金属 检验CO₃²⁻、金属活动性 生成蓝色沉淀 Cu²⁺ + OH⁻ → Cu(OH)₂↓ 检验铜盐或碱 生成红褐色沉淀 Fe³⁺ + OH⁻ → Fe(OH)₃↓ 检验铁盐或碱 生成白色沉淀 多种可能（需结合试剂判断） BaSO₄、AgCl（不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃（溶于酸） 溶液黄色 Fe³⁺存在 铁盐溶液、氧化铁与酸反应 溶液浅绿色 Fe²⁺存在 亚铁盐溶液 溶液蓝色 Cu²⁺存在 铜盐溶液 2. 现象描述避坑指南 要写“溶液变红”，不要写“酸变红” 指示剂颜色变化的主体是指示剂本身，不是酸碱溶液。 要写“产生白色沉淀”，不要写“产生白色沉淀沉淀” 现象描述要简洁准确，避免重复。 要写“粉末逐渐溶解”，不要漏写“逐渐” 反应过程需要体现动态变化，不能只说最终结果。 二、物质鉴别题解题策略 鉴别题是天津中考的常考题型，核心原则是：用最简单的方法、最少的试剂、产生最明显的现象。 1. 鉴别题类型与策略 题型 解题思路 天津中考示例 一种试剂一次鉴别 加入一种试剂后，各物质产生不同现象（颜色、沉淀、气泡等） 用石蕊试液鉴别NaOH、HCl、NaCl 一种试剂多次鉴别 先用试剂鉴别出部分物质，再利用已鉴别的物质继续区分 先用酚酞鉴别出碱，再用酸碱中和区分其他 不用试剂鉴别 从物理性质（颜色、气味）找突破口，先鉴别出一种 蓝色溶液→CuSO₄，再用其鉴别其他 两两混合鉴别 列出“现象矩阵”，根据每组混合产生的现象差异推断 A+B产生气体→其中有碳酸盐和酸 2. 鉴别题解题步骤 ① 看外观 → ② 取少量试样（必要时配成溶液）→ ③ 根据离子特征反应加试剂 → ④ 规范表达 表达模板：“取少量样品于试管中，加入______试剂，若______（现象），则证明含有______；若无明显现象，则______。” 三、物质推断题“破案”技巧 推断题就像“化学破案”，需要从已知现象倒推未知物质。 1. 推断突破口——特征反应与离子共存 特征反应速查： ①加酸产生气体 → 可能是CO₃²⁻ 或活泼金属 ②加碱产生沉淀 → 可能是Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等 ③加BaCl₂产生白色沉淀（不溶于稀HNO₃） → 含SO₄²⁻ 或 Ag⁺ ④加AgNO₃产生白色沉淀（不溶于稀HNO₃） → 含Cl⁻ 离子共存口诀： 氢氧根（OH⁻）不共存：H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 碳酸根（CO₃²⁻）不共存：H⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ 氯离子（Cl⁻）不共存：Ag⁺ 硫酸根（SO₄²⁻）不共存：Ba²⁺ 2. 推断题“三步破案法” 第一步：找“铁证”——根据特征现象锁定某物质 例如：某无色溶液 → 排除Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄色） 第二步：列“嫌疑人”——根据反应可能性列出可能成分 例如：加BaCl₂产生白色沉淀 → 可能含SO₄²⁻ 或 Ag⁺ 第三步：验“不在场证明”——根据矛盾点排除不可能物质 考●向●破●译 考向01 酸碱盐的性质 典例引领 【典例01】（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 【典例02】（2026·天津·模拟预测）某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 （1）下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 （2）实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A．pH试纸 B．紫色石蕊溶液 C．石灰石 D．镁条 E．氧化铜 F．硫酸铜溶液 （3）实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解  ②溶液由无色变为蓝色  ③铁钉表面产生无色气泡 （4）实验D中，发生反应的化学方程式为________。 方法透视 解题思路 酸碱盐部分的题目，本质上是考查你对物质通性和反应规律的掌握程度。掌握以下六类核心题型的解题思路，就能在考试中快速找到突破口。 一、溶液的酸碱性与pH——选择题高频考点 【命题特点】 通过pH判断酸碱性、指示剂变色、pH试纸使用操作，每年必考。 考查角度 核心判断依据 示例 pH判断酸碱性 pH < 7 酸性，pH = 7 中性，pH > 7 碱性 pH=2的溶液显酸性 指示剂变色 石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红酸无色 苹果汁使石蕊变红→酸性 胃酸过多 应选碱性食物中和胃酸 pH=8.0的玉米粥适宜 【易错警示】 pH试纸不能润湿！润湿会稀释待测液，酸性溶液pH会偏高。 二、酸碱盐的分类与俗称——概念辨析题 【命题特点】 考查物质类别判断、俗称与化学式的对应关系。 【解题思路】 判断物质类别 → 看电离出的离子 ①酸：H⁺ + 酸根离子； ②碱：金属离子 + OH⁻； ③盐：金属离子 + 酸根离子 【高频易错点】 纯碱（Na₂CO₃）是盐，不是碱！ 熟石灰（Ca(OH)₂）是碱，生石灰（CaO）是氧化物 小苏打（NaHCO₃）是盐 三、酸的化学性质——实验现象分析题 【命题特点】 考查酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应现象和方程式。 【五个核心反应】 反应类型 通式 典型现象 酸 + 金属 酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑ 产生气泡 酸 + 金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H₂O 固体溶解 酸 + 碱 酸 + 碱 → 盐 + H₂O（中和） 无明显现象（需指示剂） 酸 + 碳酸盐 酸 + 碳酸盐 → 盐 + H₂O + CO₂↑ 产生气泡（使石灰水变浑浊） 酸 + 指示剂 石蕊变红 颜色变化 四、鉴别题——用最少试剂区分物质 【解题策略】 原则：操作最简单、试剂用量最少、现象最明显。 【题型分类】 题型 解题思路 天津中考示例 一种试剂一次鉴别 加入试剂后各物质产生不同现象 用石蕊鉴别NaOH、HCl、NaCl 一种试剂多次鉴别 先鉴别出一种，再用它鉴别其他 用酚酞先找出碱溶液 不用试剂鉴别 从物理性质（颜色）找突破口 蓝色溶液→CuSO₄，再用它鉴别其他 【答题模板】 “取少量样品于试管中，加入______试剂，若______（现象），则证明是______；若无明显现象，则是______。” 五、推断题——“三步破案法” 【解题思路】 从特征现象入手，逐步缩小范围。 第一步：找“铁证”——根据特征颜色、气味锁定物质 蓝色溶液 → Cu²⁺ 黄色溶液 → Fe³⁺ 浅绿色溶液 → Fe²⁺ 使石灰水变浑浊的气体 → CO₂ 第二步：列“可能”——根据反应现象列出可能物质 加酸产生气体 → 可能是碳酸盐或活泼金属 加碱产生沉淀 → 可能是Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 第三步：验“矛盾”——根据共存条件排除 CO₃²⁻ 与 H⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ 不共存 OH⁻ 与 H⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 不共存 六、探究题——实验探究综合运用 【命题特点】 实验探究题是拉分题，重点考查：中和反应、变质成分探究、废液成分分析。 【探究题解题框架】 观察现象 → 提出猜想 → 设计实验 → 得出结论 【常见探究点】 ①中和反应后溶质成分：考虑反应物是否过量 ②碱变质探究：NaOH变质生成Na₂CO₃，需检验是否含OH⁻和CO₃²⁻ ③废液成分分析：根据沉淀、气体等现象倒推离子。 考场实战口诀 一看pH判酸碱性，二记指示剂变色规律；三写方程式要配平，四析现象找突破口； 五用共存排干扰，六答探究按步骤；纯碱是盐别记错，pH试纸保干燥 解题模板 一看分类记俗称，纯碱是盐别记错 二看pH判酸碱，石蕊酚酞变色规律 三写方程式要配平，沉淀气体符号齐 四析现象找突破，固体溶液气体分 五用共存排干扰，无色排除重金属 六答探究按步骤，操作现象结论全 变式演练 【变式01】（2026·天津蓟州·模拟预测）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有___________，一定不含___________，可能含有___________。 （2）写出沉淀溶解时发生反应的化学方程式___________。 【变式02】（2026·天津红桥·一模）A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 考向02 酸碱盐之间的反应探究 典例引领 【典例01】（2026·天津河北·一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠中的一种或几种物质，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。（微溶物视为可溶） 步骤1：取少量该固体粉末物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 （1）固体粉末中一定含有的物质是________（填化学式）。 （2）步骤2中发生反应的化学方程式________。 （3）另取10.6 g该固体粉末加入足量的稀盐酸，产生4.4 g气体，若固体粉末中含有碳酸钠，则该粉末中除含有碳酸钠和氢氧化钠外还含有________（填化学式）。 【典例02】（2025·天津南开·三模）酸、碱、盐广泛应用于生产和生活，了解它们的共性有助于深入理解物质多样性。 （1）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO，假设其他成分不溶于水)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 ①步骤II中发生化学反应的化学方程式为___________。 ②探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中进行如下实验。 实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。 实验二：向试管B进行如下补充实验，得出结论。 操作 现象 结论 向试管B中滴加足量___________ ___________ 溶质含有：KOH和K2CO3 （2）实验室有A~E五瓶失去标签的溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液中的一种，且五瓶溶液的溶质质量分数相同。 ①五种溶液两两混合可以发生的化学反应一共有___________个。 ②各取少量溶液两两混合观察到：D+E→白色沉淀，C+B→无色气体，C+D→无色气体，则A溶液为___________溶液。 ③另取等质量剩余未鉴别出的B、D两种溶液于试管中，分别加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后分别将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤干燥，称量B溶液反应后所得滤渣的质量大于D溶液反应后所得滤渣的质量，则B溶液为___________溶液。 方法透视 解题思路 酸碱盐之间的反应探究题是天津中考实验探究题的压轴题型，考查综合运用能力。下面从反应规律和解题策略两个维度给你完整梳理。 一、酸碱盐之间的反应规律速查 这是解题的“地基”，必须烂熟于心。 1. 酸、碱、盐之间的反应网络 酸 ①酸 + 金属 → 盐 + H₂ ②酸+金属氧化物 → 盐 + H₂O ③酸+碱 → 盐 + H₂O（中和反应） ④盐 → 新酸 + 新盐（复分解） ⑤酸+指示剂 → 变色 碱 ①碱+酸 → 盐 + H₂O ②碱+非金属氧化物 → 盐 + H₂O ③碱+盐 → 新碱 + 新盐（复分解） ④碱+指示剂 → 变色 盐 ①盐+酸 → 新酸 + 新盐 ②盐+碱 → 新碱 + 新盐 ③盐+ 盐 → 新盐+另一种新盐 ④盐+ 金属 → 新盐 + 新金属（置换） 2. 复分解反应发生条件（核心！） 两种化合物交换成分，生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一。 条件类型 常见例子 生成沉淀 Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓；Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓；Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ 生成气体 H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑；H⁺ + HCO₃⁻ → CO₂↑；NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ 生成水 H⁺ + OH⁻ → H₂O 3. 金属与盐溶液反应条件（置换反应） ①前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外。 ②金属活动性顺序中，排在前面的金属才能把后面的金属从盐溶液中置换出来 ③盐必须可溶 ④K、Ca、Na太活泼，会先与水反应，不能直接置换 二、反应探究题的核心解题思路 探究题的本质是：根据现象倒推反应，再验证猜想。 核心思维模型：现象 → 反应 → 成分 实验操作 → 观察到现象 → 推出发生了什么反应 → 定出存在什么物质 → 验证假设 “四步解题法” 步骤 做什么 怎么想 第一步：圈定反应物 根据题目信息，确定可能发生反应的物质 谁和谁相遇会产生这个现象？ 第二步：判断反应顺序 区分优先反应的物质 哪种反应会先发生？ 第三步：分析反应后成分 确定溶质或沉淀的组成 生成物一定存在，反应物是否过量？ 第四步：设计验证实验 用试剂检验离子存在 用什么试剂检验？注意排除干扰！ 解题模板 常见探究题型及解题模板 题型一：酸碱中和反应后的成分探究 【情景】 向NaOH溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 NaOH + HCl → NaCl + H₂O 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（NaCl）+ 可能过量的反应物（NaOH或HCl）三种情况： ①恰好完全反应 → 只有NaCl ② NaOH过量 → NaCl + NaOH ③ HCl过量 → NaCl + HCl 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含OH⁻ 无色酚酞 / CuSO₄溶液 变红 / 产生蓝色沉淀 验证是否含H⁺ 铁钉 / Na₂CO₃溶液 产生气泡 / 产生气泡 【答题模板】 【提出猜想】反应后溶液中溶质可能为： ①NaCl； ②NaCl和NaOH； ③NaCl和HCl。 【实验验证】取少量反应后溶液于试管中，加入______，若观察到______，则证明含有______，猜想______成立。 【注意点】 检验OH⁻时，要先排除CO₃²⁻的干扰（如果存在）。 题型二：盐与酸反应后的成分探究 【情景】 向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 【分析思路】 注意反应是分步进行的！ 第一步：Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃（无气泡）； 第二步：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑（产生气泡） 四种情况： ① 未反应：Na₂CO₃ ② 第一步完成，第二步未开始：NaCl + NaHCO₃ ③ 恰好完全反应：NaCl ④ 盐酸过量：NaCl + HCl 【验证模板】 检验物质 检验方法 现象 检验CO₃²⁻ 加CaCl₂溶液 产生白色沉淀 检验HCO₃⁻ 加CaCl₂溶液（无沉淀），再加热 加热产生气泡 检验H⁺ 加活泼金属/碳酸盐 产生气泡 题型三：碱与盐反应后的成分探究 【情景】 向NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（Na₂SO₄）+ 可能过量的反应物三种情况：① 恰好完全反应 → Na₂SO₄ ② NaOH过量 → Na₂SO₄ + NaOH ③ CuSO₄过量 → Na₂SO₄ + CuSO₄ 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含OH⁻ 无色酚酞 / CuSO₄溶液 变红 / 产生蓝色沉淀 验证是否含Cu²⁺ 观察溶液颜色 / 加NaOH溶液 蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀 题型四：盐与盐反应后的成分探究 【情景】 向Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，探究反应后溶液中的溶质。 【反应】 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 【分析思路】 反应后溶质 = 一定存在的生成物（NaCl）+ 可能过量的反应物三种情况：① 恰好完全反应 → NaCl ② Na₂SO₄过量 → NaCl + Na₂SO₄ ③ BaCl₂过量 → NaCl + BaCl₂ 【验证模板】 猜想 检验试剂 现象 验证是否含SO₄²⁻ 加BaCl₂溶液 产生白色沉淀 验证是否含Ba²⁺ 加Na₂SO₄溶液 产生白色沉淀 变式演练 【变式01】（2025·天津·模拟预测）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_____________。 Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）KCl；（2）KCl和__________（填化学式）。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为________。 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在PH试纸上 pH________7（填“>“<”或“=”） 方案3 取少量实验后的无色溶液于试管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现_______。 【发散思维】 为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_________（填选项）。 A二氧化碳         B锌粒        C氧化铜           D紫色石蕊试液 【变式02】（2025·天津和平·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验 结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 题●型●训●练 1．（2026·天津河东·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 2．（2026·天津·一模）古诗词蕴含着丰富的化学知识。明朝诗人于谦书写的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”蕴含了如图所示三种物质间的转化关系，下列有关说法不正确的是（ ） A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C．利用反应②，CaO可作食品干燥剂，该反应吸热 D．反应③可以用于检验二氧化碳 3．（2026·天津河西·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应，反应条件未写出)下列符合对应反应关系的选项是（ ） 选项 A B C D 物质 甲 CO2 BaCl2 H2 Fe 乙 NaOH Na2CO3 O2 HCl 丙 CaCl2 H2SO4 CuO CuSO4 丁 AgNO3 Ca(OH)2 CO NaOH 【答案】B 4．（2026·天津西青·一模）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ） A．Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 B．H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe C．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 D．Fe与CuCl2溶液反应可实现Fe→Cu的转化 5．（2026·天津红桥·一模）如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ） A．当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B．甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C．当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D．反应①、②不可能为同种基本反应类型 6．（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是（ ） A．在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B．炉具清洁剂中含有丁 C．戊转化为甲的反应为吸热反应 D．图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 7．（2026·天津北辰·一模）某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠 C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质 8．（2026·天津红桥·一模）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．（2026·天津和平·一模）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 10．（2026·天津和平·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是（ ） A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 11．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 12．（2025·天津滨海新区·二模）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的一种或几种物质。某兴趣小组为探究其组成设计并进行如下实验： （1）取少量该固体粉末于烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A，则沉淀是______（填化学式）。 （2）向滤液A中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）向（2）所得溶液中滴加足量稀盐酸，观察到______，说明原固体粉末中一定含有碳酸钠。 （4）为进一步确定其成分，有同学又取一定量该固体粉末，加入的稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含10.65g氯元素，通过此步骤可确定该固体中一定含有______（填化学式），其质量为______g。 13．（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含__________。 （2）白色沉淀a中含有的物质是__________。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式__________。 （4）根据上述实验推断该混合物含有__________种物质（填数字）。 14．（2025·天津滨海新区·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： （1）D为________，E为________。 （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为________(写出一个即可)。 （3）A与B反应的化学方程式为________。 （4）对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是________(填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 15．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 （1）将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列：________。 （2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 （3）实验小组进行如图实验。    ①实验甲中涉及反应的化学方程式为________。 ②实验乙：观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 16．（2025·天津滨海新·模拟预测）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀盐酸、氯化钙、碳酸钠、硝酸银和稀硝酸五瓶溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E，进行两两混合实验，其中部分反应现象如下： 实验 A+C A+D A+E C+E D+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 （1）试推断并写出A、B两种溶液中溶质的化学式：A______；B______。 （2）写出有关的化学方程式：C+E______。 （3）D物质在生产中常用于除铁锈，写出这一反应的化学方程式______。 17．（2026·天津静海·模拟预测）某化学兴趣小组两位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图。 根据如图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是______。 （3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为______。 （4）图B中c点溶液pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性： 实验操作 实验现象 实验结论 ______ ______ 显酸性 （5）实验后，氢氧化钠溶液的试剂瓶忘记盖瓶塞，可能与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，其反应原理的方程式为______，以下物质能检验其变质的是______(填字母)。 A．稀盐酸          B．无色酚酞溶液          C．澄清石灰水       D．氧化铁 18．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 19．（2026·天津和平·一模）A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中E是紫红色金属，G是密度最小的气体，H是常见的调味品，A、B、C、D为不同类别的物质。请回答下列问题： （1）E物质的化学式为______； （2）反应④的化学方程式为______； （3）反应①基本反应类型为______； （4）反应③的实验现象为______。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $