湖南省长沙市立信中学2025-2026学年第二学期第一次模拟考试化学试题

**基本信息** 以《天工开物》甘蔗制糖、张雪机车、宁德时代电池等真实情境为载体，覆盖化学变化、实验操作、溶液等核心知识，注重科学探究与实践能力考查的一模化学试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|化学变化、元素周期表、溶液性质等|结合《天工开物》考化学变化，体现文化传承；用铋元素周期表信息考查原子结构，落实化学观念| |填空题|5题30分|材料分类、化学方程式、溶解度曲线|以宁德时代电池生产考磷酸铁锂化合价计算与氮气保护作用，关联科技前沿；溶解度曲线题考查溶液转化，培养科学思维| |实验探究题|2题20分|气体制取、发热包成分探究|自热食品发热包多步骤探究（现象观察、反应类型分析、气体检验），强化科学探究与实践；结合安全反思渗透科学态度| |计算题|1题5分|化学方程式计算|硼氢化钠制氢计算，联系清洁能源，体现化学与社会可持续发展的关联|

长沙市立信中学2025-2026-2一模化学试卷 时量：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Na-23 1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分） 1． 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的以下甘蔗制取红糖的工序中，涉及化学变化的是 A．砍伐甘蔗 B．甘蔗榨汁 C．滤去杂质 D．生火熬制 2. 下列做法符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 积极植树造林 B. 过度开采金属矿物 C. 大力发展火力发电 D. 推广使用一次性餐具 3．正确的实验操作是实验成功的基础，下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 过滤 C.读取液体体积 D. 加热液体 4．湖南素有“有色金属之乡”的美誉，铋资源储量居世界首位。在元素周期表中，铋的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 铋的元素符号为BI B. 铋的质子数为83 C. 铋元素是非金属元素 D. 铋的相对原子质量为208.98g 5．2026年“中国水周”活动主题为“国家水网，世纪画卷”。以下关于水资源的说法正确的是 A．加入明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降 B．使用硬水洗涤衣服会洗得更加干净 C．大量使用农药、化肥不会造成水体污染 D．湘江水经过沉降、过滤，吸附等净化处理后可以得到纯水 6．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．CO和CO2都是空气的污染物 B．CO和CO2都有可燃性，可作燃料 C．固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工增雨 D．金刚石和石墨的物理性质差异大是因为它们由不同的原子构成 7．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法正确的是 A. 冒出黑烟——木材燃烧很充分 B. 架空木材——增大与空气的接触面积 C. 引燃木材——升高木材的着火点 D. 沙土盖灭——清除可燃物 8．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 所有溶液都是无色液体 B. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 C. 溶液中的溶质只能是固体 D. 溶液中的溶剂只能是水 9．食用白醋中通常含有 3%~5% 的醋酸（CH3COOH），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法正确的是 A．白醋中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 B．白醋不能和氢氧化钠反应 C．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈不会减少 D．白醋可以用来除水垢[主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁Mg(OH)2] 10．生活中常见食物的pH如下表，有关说法正确的是 食物 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 pH 2.9 9.0 6.4 3.6 A．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 B．葡萄汁酸性比苹果汁强 C．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 D．这些食物的pH均是用pH试纸测得 11．合理使用化肥是农作物增产的有力措施，下列化肥中属于钾肥的是 A．NH4Cl B．Ca2(PO4)3 C．CO(NH2)2 D．KCl 12．氢气在氯气中燃烧的微观反应示意图如下图所示，其中“●”和“◯”分别表示氢原子和氯原子，下列有关说法正确的是 A．反应物中有三种分子 B．反应前后分子的种类不变 C．氢气由氢分子构成 D．生成新粒子的符号是HCl和Cl2 二、选择题（本题共3小题，每小题3分，共9分，在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选 项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 13．归纳总结是化学学习的重要方法。下列关于化学知识的归纳和总结正确的是 A. 化学与环境：空气质量指数越高，空气质量越好 B. 化学与健康：青少年应养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的习惯 C. 化学与能源：天然气属于可再生能源，风能属于新能源 D. 化学与安全：浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 14．我国古代造纸过程中会加“矾”以改善纸张品质。这种“矾”的主要成分硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是 A．混合物 B．化合物 C．酸 D．盐 15．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分羊毛线和棉线 用手触摸 B 区分NH4NO3和NaCl固体 取样品于试管中，分别加入适量水，触摸试管外壁 C 除去CO2中混有的少量水蒸气 将气体缓缓通过足量的氢氧化钠固体 D 除去铜粉中的混有的少量铁粉 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分） 16．2026年3月28日至29日，张雪机车在世界超级摩托车锦标赛葡萄牙站中量级组别实现双冠，打破欧美日摩托车品牌数十年垄断，标志着中国摩托车制造的历史性突破。 （1） 机车发动机缸体和车架大量使用的合金是________（填“金属”或“合成”）材料。 （2） 机车电路中的导线常用铜制作，铜的元素符号为_____________。 17. 过氧化氢溶液、洁厕灵（含盐酸）和油污净（含氢氧化钠）是我们生活中常见的消毒剂和清洁剂。 （1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________________，二氧化锰在该反应中起__________________作用。 （2）洁厕灵和油污净不能混合使用，因为盐酸会和氢氧化钠反应而使产品效果不佳，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________。 18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）在t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数_________（填“一定”或“不一定”）相等。 （2）在t2℃时，向50g水中加入50g甲，得到的溶液质量是________g。 （3）将t2℃时的乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法为_________（写一种即可） 19．请认真阅读下列材料，回答相关问题 宁德时代湖南基地（长沙宁乡）是长沙新质生产力的典型代表，专注于动力电池与储能电池的研发制造，在关键材料领域实现了多项技术的突破。其生产的磷酸铁锂电池能量密度高、安全性强，广泛应用于新能源汽车领域。 磷酸铁锂是该电池的核心正极材料，化学式为LiFePO4，外观为灰色或黑色粉末，不溶于水和常见有机溶剂，高温下结构稳定，化学性质稳定。 工业上常采用高温固相法生产磷酸铁锂：以碳酸锂（Li2CO3）、磷酸铁（FePO4）为主要原料，加入葡萄糖（C6H12O6）等碳源，将三种原料按比例混合后充分研磨，形成均匀的粉末，随后把混合粉末放入反应炉，在氮气保护的氛围中，于650~800℃下高温烧结，发生化学反应生成磷酸铁锂，最后将产物冷却、粉碎、筛分，即可得到纯净的磷酸铁锂粉末。该工艺操作简单、成本较低，适合工业化大规模生产。 与传统化石能源驱动的燃油车相比，磷酸铁锂新能源电动车行驶过程中不产生一氧化碳、氮氧化物等有害气体，能有效减少空气污染，助力实现 “碳中和”，是绿色出行的重要选择。 （1）已知磷酸铁中铁元素为+3价，则该化合物中磷元素的化合价为_____________价。 （2）与传统燃油车相比，磷酸铁锂新能源电动车的优点有___________________________（写一点即可）。 （3）结合材料分析，工业生产磷酸铁锂的高温烧结过程中，氮气起到的具体作用是__________________ ___________________________________________。 20. 海洋是巨大的资源宝库，下图展示了利用海水晒盐并进一步提纯获得氯化钠等产品的工艺流程。 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 【查阅资料】氢氧化镁和碳酸钡难溶于水 （1）操作x是 。 （2）根据海水的综合利用，以下说法正确的是 。 a. 在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加 b. 在①中，海水的质量在逐渐减小 c. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 d. 在粗盐中加入的碳酸钠、氢氧化钠溶液的顺序可以颠倒 （3）加入适量的稀盐酸的目的是 。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 （1）写出仪器①的名称　 　 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是　 （填字母）。 （3）实验通常用D装置收集二氧化碳，是因为其密度比空气__________。 （4）图F实验中，纸花用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花变_______色。 22. 发热包自热食品只需要把特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物。某自热食品的包装中有以下物品：发热包，塑料袋装的菜包、方便米饭和饮用水包，塑料餐具，金属餐盒，纸质使用说明书（见下图1）。 图1 图2 某化学兴趣小组的同学对发热包的成分及原理展开了深入探究。 探究一：发热原理初探 【实验1】小组同学取出发热包，撕去塑料膜，加入适量凉水，可观察到的现象是 Ⅰ ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块。 探究二：成分作用分析——为什么发热包中要加入铝粒呢？ 查阅资料： ①铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠易溶于水。方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 ②氢气是一种易燃易爆物，具有可燃性和还原性。能与氧化铜发生反应，方程式为：H2+CuO==Cu+H2O 【实验2】（1）华雪同学另取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，华雪同学认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 Ⅱ 。 （2）请写出发热包加水过程中涉及到的所有反应的基本反应类型 Ⅲ 。 探究三：发热包剧烈反应后，混合物中成分的深度探究。 组别 实验步骤 操作 现象 A 组 取少量实验 1 反应后的滤液 A 加足量稀盐酸 现象①：无气泡产生 B 组 取少量实验 1 反应后的变硬结块的固体 加水溶解，再滴加几滴酚酞溶液 现象②：溶液变红 C 组 另取少量实验 1 反应后的变硬结块的固体 加入足量的稀盐酸 现象③：有气泡产生 反应结束后待固体冷却到室温，小组同学分组对残留物进行了分离与检验。 （3）A组实验结果说明，反应后滤液中一定不含的物质是 Ⅳ 。 （4）B组实验证实变硬结块的固体中一定有氢氧化钙，请从物质溶解性角度分析原因 Ⅴ 。 （5）C组实验收集到的气体成分尚不明确。请设计实验方案，证明最终气体成分： Ⅵ 。 【安全与环保反思】基于上述探究，小组总结了使用注意事项： ①加热前务必打开透气孔加入冷水。 ②反应会产生气体，严禁在密闭狭小空间使用，且需远离明火。 ③废弃物需按有害垃圾分类处理，废液不可随意倾倒。 五、计算题（本大题共1小题，第一空2分，共5分） 23．氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑ （1）上述反应中，水分子和氢分子的个数比为_____________（填最简整数比）。 （2）某工厂生产燃料电池需要16t氢气，理论上需要硼氢化钠的质量是多少（写出计算过程）？ ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $