甘肃省白银市靖远县2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

化学试卷参考答案、解析及评分细则 1.B陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料，A正确；氮的固定是指将游离态的氨转化为化合态的氮，B错误；SO2 具有还原性，能使溴水褪色，CO2不能使溴水褪色，故能用溴水区分SO2与CO2,C正确；碳纳米材料主要包括 富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景，D正确。 2.C浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后会出现黑色物质，A正确；浓硝酸受热或见光会分解生成二氧 化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是溶有HNO分解产生的二氧化氮所致，B正确；石蕊试纸上滴加 浓硝酸，试纸变红，说明浓硝酸有酸性，试纸褪色，说明浓硝酸有强氧化性，℃错误；浓硫酸具有吸水性，露置 于空气中，溶液浓度降低，D正确。 3.B化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放 出能量，则化学反应必然伴随能量变化，且该变化主要是由化学键的变化引起的，A、D正确；碳和二氧化碳的 反应是吸热反应，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，C正确。 4.CAg、石墨与稀硫酸都不反应，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，A不符合题意；蔗糖是非电解 质，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，B不符合题意；铁的活泼性大于铜，铁与氯 化铁反应生成氯化亚铁，Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池，电流表指针能发生偏转，C符合题意；M、N两个电极 相同，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，D不符合题意。 5.D将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意；茶叶使用真空包装，通过隔绝 氧气的方法减缓化学反应速率，B不符合题意；用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速 率，C不符合题意；医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意。 6.A过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作造纸、印染等行业的漂白剂，A正确；SO2、C12都可用 于漂白物质，但等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时会相互发生反应生成盐酸和硫酸，漂白 效果减弱，B错误；活性炭使有色物质褪色，与其吸附性有关，与碳单质的还原性无关，C错误；SO2与溴水、酸 性KMO溶液发生氧化还原反应而使之褪色，SO2表现出还原性，与其漂白性无关，D错误。 7.C铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素的化合价从0价变为一2价，A错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫 元素的化合价从0变为十4，B错误；FeCl3溶液中通入SO2,生成FeCl2、H2SO4、HCl,硫元素从十4变为+6， C正确；加热CuSO4·5H2O,硫元素的化合价不变，D错误。 8.D该反应中Si元素化合价降低，被还原，A正确：Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO2与NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，B正确；二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液 反应生成硅酸钠，硅酸钠再与二氧化碳、水反应生成硅酸，C正确；晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算 机芯片、太阳能电池板，能制成光导纤维的是SO2,D错误。 9.D硫与铜反应生成硫化亚铜，硫化亚铜与氯气反应生成氯化铜，A不符合题意；铁与盐酸反应生成氯化亚 铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，B不符合题意；一定条件下，氨气和O反应生成氮气和水，氮气与 氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，C不符合题意；铜不能一步转化为氢氧化铜，D符合题意。 10.A浓氨水与氯气反应，氯气能置换出氮气和氯化氢气体，氯化氢与氨气反应有NHCI白烟生成可用于管 道检验，A正确；氨气沸点较高易液化，是因为分子之间存在氢键，B错误；NH HCO3中存在NH,含有能 被吸收的氮元素可用作氮肥，C错误；氨气中氮的化合价为一3，氢的化合价为十1，既有氧化性又有还原性， D错误。 11.D铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明产生了三价铁离子：Fe十4H+十NO一Fe3++NO个十2H2O,A错误； NH发生催化氧化反应产生的是NO:4NH十5O,催化剂 4NO十6H,O,B错误；铁和硫加热条件下反应生 成硫化亚铁：Fe十S△FeS,C错误；碳酸氢铵受热易分解：NH,HCO,△NH,◆十CO,◆十H,O,D正确 12.A原电池是将化学能转化为电能的装置。一般情况下，在原电池反应中，活动性强的电极为负极，发生失 去电子的氧化反应，电子由负极(Z片)经外电路流向正极(Cu片)，溶液中的阳离子在正极上发生得到电子 【高一期中·化学参考答案第1页（共2页）】 ZH260418A 的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。由以上分析可知，A错误；由于金属活动性：Z>Cu, 所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn一2e—Zn2+,B正确；该装置是原电池，将化学能转化为电能， 反应过程中会释放能量，即反应物的总能量比生成物的总能量高，因此可以用图2表示反应过程的能量变 化，C正确：该电池总反应方程式为Zn十Cu+一Zn+十Cu,根据反应方程式可知：每有1 mol Zn发生反 应，有65gZn变为Zn2+进入溶液，同时有64gCu2+变为单质Cu从溶液中析出，溶液质量增加1g,由于在 同一闭合回路中电子转移数目相等，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确。 13.CFe(NO3)2样品溶于稀硫酸，NO在酸性作用下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液， 溶液也变红色，无法判断Fe(NOs)2样品是否已变质，A错误；盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCI的酸 性大于H2S的酸性，但不能说明非金属性：CI>S,应用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较，B错误； 酸性条件下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,说明氧化性：H2O2>Fe3+,C正确；Cl2能将SO2氧化为SO,从而 产生白色沉淀BaSO4,酸性条件下SO2与BaCl2不反应，但在碱性条件下，SO,可转化为SO,也可生成白色 沉淀BaSO3,故气体X还可以是NH3,D错误。 14.D粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg+转化为 Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO:后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加 入稀盐酸，除去过量的和OH,然后进行蒸发结晶，便可得到NC1晶体。去除杂质离子时，为确保杂质能 被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确；题述流程中，BCl2溶液和 NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2 CO3一定要在BaCl2 的后面加入，B正确；由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确；由分析可知，固体a中含有 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误。 15.(1)①②(2分) (2)AgNO3(2分) (3)4NH,十50，餐化剂4NO+6H,O(2分) (4)红色石蕊试纸变成蓝色(2分) (5)①NaCIO+2NH3-N2H4+NaCl+H2O(3分) ②N2H4+H2O→N2H+OH-(3分) 16.(1)分液漏斗(2分)Cu+2H2S0,(浓)△S02◆+CuS0,+2H,0(3分) (2)①Na2S(2分)氧化性(1分) ②S,O3+2H+-SO2个+S￥+H2O(3分) (3)AD(3分，选对1个得2分，错选或多选不得分) 17.(1)①漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) ②溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成(2分) ③4CO2+2H2O+3K2MnO42KMnO4+MnO2↓+4KHCO3(3分) (2)①2(2分) ②1和i(2分) ③探究浓度对化学反应速率的影响(2分) ④t2>t1>t3(2分) 18.(1)负(1分)H2-2e+2OH—-2H20(2分) (2)11.2(2分) (3)2A=B(2分) (4)0.025mol·(L·min)-1(2分) (5)AC(2分) (6)B(2分) (7)75%(2分) 【高一期中·化学参考答案第2页（共2页）】 ZH260418A高一期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料 B.植物直接吸收空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 C.能用溴水区分SO2与CO2 D.碳纳米材料主要包括富勒烯、石墨烯等，有广阔的应用前景 敬 2.对下列事实的解释错误的是 肅 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.石蕊试纸上滴加浓硝酸，试纸先变蓝后褪色，说明浓硝酸有酸性和强氧化性 D.浓硫酸露置于空气中，溶液浓度降低，是由于浓硫酸具有吸水性 3.下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A.化学反应必然伴随能量变化 B.碳和二氧化碳的反应属于放热反应 C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 4.下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M 石墨 Zn Fe Al N Ag Ag Cu Al P 稀硫酸 蔗糖溶液 FeCl,溶液 NaOH溶液 【高一期中·化学 第1页（共6页）】 ZH260418A 风汉王扫描王 扫描识别王中王 5.有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中主要是利用温 度调控化学反应速率的是 A.将煤块粉碎后燃烧 B.茶叶使用真空包装 C.用盐腌制过年腊肉 D.医护人员冷藏存放疫苗 6.下列说法正确的是 A.过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性 B.SO2、C2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可 增强漂白效果 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D.SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 7.下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 疏粉和 CuS04·5H20 铁粉 硫粉 溶液 A.图I:0价→十2价 B.图Ⅱ：0价→+6价 C.图Ⅲ：十4价→+6价 D.图V:+6价→+4价 8.下列有关硅及其化合物的说法错误的是 A.在粗硅的制取中发生反应：2C+S0,高温2C0+十Si,硅元素被还原 B.Si和SiO2均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，再通人CO2 D.晶体硅是良好的半导体材料，能制成计算机芯片、太阳能电池板、光导纤维 9.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A.S→Cu2S→CuCl2 B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2 C.NH3→N2→NO D.Cu→Cu(OH)2→CuSO4 10.下列说法正确的是 A.浓氨水可用于检测氯气管道是否泄漏 B.氨气分子内部有共价键，所以氨气沸点高 C.NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥 D.NH3只有还原性没有氧化性 【高一期中·化学第2页（共6页）】 ZH260418A 凤汉王扫描王 扫描识别王中王服。 11.下列化学（或离子）方程式正确的是 A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe十8H++2NOg一3Fe2+十2NO十4H2O BNH发生催化氧化反应：4NH十7O,信剂4NO十6H,0 C.铁和硫加热条件下反应：2Fe十3S△Fe2Sg D.“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解：NH,HCO,△NH,个十CO2个十H,0 12.某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 Zn片 Cu片 反应物 总能量 生成物 CuSO 总能量 溶液 反应过程 图1 图2 A.电子由Cu片经导线流向Zn片 B.电池工作时，Zn片发生的电极反应：Zn-2e一Zn2+ C.该装置反应的能量变化可用如图2表示 D.电池工作一段时间后，溶液质量增加 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO,)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：CI>S 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴人FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H202>Fe3+ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通人气体X 有白色沉淀生成 X一定是C2 14.粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 粗盐溶解BaC,溶液、NaOH溶液、 Na,CO,溶液 →溶液一 稀盐酸，操作②→NaC 操作① 固体a A.为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B.上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D.固体a中只含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3三种物质 【高一期中·化学第3页（共6页）】 ZH260418A 凤汉王扫描王 扫描识别王中王 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)氮元素的“价-类”二维图如下。 氮元素的价态 5HNO,_O.C NO +2 ③w 0 ① 3 气态单质氧化物酸盐 物质 氢化物 类别 回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮的反应有 (填序号)。 (2)HNO3与物质C常用于检验CI的存在，C的化学式为 (3)B→A是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 (4)向盛有少量E溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试 纸，观察到的现象是 (5)联氨(N2H4)是一种高能燃料，用于火箭推进剂。 ①常温下，可用NaCIO和物质B制备N2H4,化学方程式为 ②N2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质B相似，其第一步电离方程式为 16.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液 中分解产生S,SO2。研究小组利用如下装置将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO, 的混合溶液中，制备Na2S2O3。 a浓硫酸 搅拌器 NaS和NaCO 沙一固体 (1)装置a的名称是 ,实验室也常用铜和浓硫酸制备S02,发生的化学方程 式为 【高一期中·化学第4页（共6页）】 ZH260418A 凤汉王扫描王激 扫描识别王中王装 (2)B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：S+Na2S03一Na2S2O3。 ①S是由SO2、H2O和 (填化学式)反应得到的，体现SO2的性质是 (填“氧化性”“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通人过量SO2,导致溶液的pH小于7时，Na2S,O,的产率会下降，其原因是_ (用离子方程式解释)。 (3)该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置（夹持 仪器已略去)为 (填标号)。 碱石灰 ● 露H,0 农硫酸 NaOH CCL 溶液 A B D 17.(15分)某同学利用实验室制取氧气后的混合物[K2MnO4(水溶液呈深绿色)和MnO2]制备 KMnO4(溶液呈紫红色)，并利用KMnO4探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列 问题： (I)KMnO4的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去MnO2,滤液 ,搅拌 C02 加入如图所示的装置中，通入过量CO2,反应完毕后过滤出MO2, 滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到KMnO4。 KMnO溶液 ①过滤时所用的玻璃仪器有 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是 ③写出生成KMnO4的化学方程式： (2)以反应5H2C2O4十2MnO4+6H+一10CO2个+2Mn++8H2O为例，通过测定溶液紫 红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响，其中实验数据如下。 实验 温度 酸性KMnO,溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色 序号 /℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 所需时间/s 20 2 0.02 4 0.1 0 t i 20 2 0.02 2 0.1 2 t2 45 0.02 4 0.1 0 t3 ①x= ②探究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)。 ③实验ⅰ和ⅱ的目的是 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为 (用“>”连接)。 【高一期中·化学第5页（共6页）】 ZH260418A 凤汉王扫描王 扫描识别王中王 18.(15分)根据图示回答下列问题。 I,燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图1所示是电解质为氢氧化钾溶液的氢氧 燃料电池原理示意图。 0(空气) OH 电解质 H20 H20 图1 (1)该装置的a电极为燃料电池的 极，该电极的电极反应为 (2)当电路中有2ol电子转移时，需要消耗标准状况下的O2 L。 Ⅱ.某温度下，A、B两种气体在2L恒容密闭容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变 化的曲线如图2所示。 ↑n/mol 0.8 -B 0.4 0.2 0 8t/min 图2 (3)该反应的化学方程式为 (4)0~4min,B的平均反应速率为 (5)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.(A)正=2(B)逆 B.混合气体的密度不再改变 C.容器内压强保持不变 D.消耗0.4molA的同时生成0.2molB (6)下列措施能使化学反应速率减小的是 (填标号)。 A.适当升高温度 B.保持温度不变，增大容器体积 C.保持容器体积不变，通入氨气 D.保持容器体积不变，充人A气体 (7)如果平衡时容器内有0.5molB,则A的转化率a(A)= 【高一期中·化学第6页（共6页）】 ZH260418A 风汉王扫描王 描识别王中王