天津市南开区2025-2026学年第二学期高三年级质量监测（二）化学试卷

2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测（二) 化学答案及评分参考 评分说明： 1.各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第1卷（共12题，每题3分，共36分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C c A D C 题号 7 8 9 10 11 12 答案 B B D D B D 第Ⅱ卷（共4题，共64分) 13.（14分) (1)4 (2分) (2)O原子的原子半径小于S原子，H-O键的键长小于H-S键，H-O键强于H-S键，断 裂共价键需要的能量高 (2分) (3)甲醇分子间存在氢键 (2分) (4)2CH3OH(0)+302(g)=2C02(g)+4H200)△H=-1452 kJ-mol' (2分) (5)第五周期第IVB族 (2分) (6)①Z4+ (2分) ®器 (2分) 14.(18分) (1)C2H40 (2分) (2)加成反应 消去反应 (每空1分，共2分) (3)碳碳双键、醛基 (2分) (4)2-甲基-2-丙醇 (2分) 第1页共2页 OH 浓H2S04 (5)CH3C=CCOOH H3C-C-CH3 CH3,C三ccooc(CH3)3+H2O (2分) CH3 △ (6)C16H2403 (1分) (7)H2催化剂加热 (2分) CH3 (8)HCOOCH2CH2CH HCOOCHCH3 (2分) CH,CH=-CHCHO新制OCH,CH=CHCOOH- Br2 2)H CCL (9) Br Br (3分) CH3CHCHCOOH NaOH醇，△，CH,C三CCOOH 2)H 15.（16分) (1)碱煮水洗 (2分) (2)加快反应速率 热水浴 (每空1分，共2分) (3)漏斗玻璃棒 (每空1分，共2分)》 (4)K3[Fe(CN)6] (2分) (5)避免引入杂质 抑制Fe3+水解 (每空1分，共2分) (6)①加入半滴NHF(SO2标准液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色 (2分) ②64% (2分) ③偏低Fe2+被空气氧化为F3+,可以与Ti+反应，使标准液消耗量减少 (每空1分，共2分)》 16.（16分) (1):δC:s: (2分) (2)=(H2S)-c(CH)c(H2O) c(COS).c(H2) (2分) (3)J/mol (2分) (4)0.04 (2分) (5)Cu2++HS=CuS↓+2H (2分) (6)S (2分) (7)6X103 1.3×106 (每空2分，共4分) 第2页共2页2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测（二） 一、选择题 1.人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也己成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其 核心化学原理不涉及氧化还原反应的是() A.侯氏制碱 B.氯碱工业 C.粗硅制高纯硅D.工业制硝酸 2.下列有关化学用语表示正确的是() A.Ga的价层电子排布式：4s4p2 B.NaCl晶胞结构示意图： C.C2中的σ键电子云轮廓图： 1s 2s 2p 3s D.某种激发态N原子的轨道表示式： ▣的ttT 3.以下研究文物的方法达不到目的的是() A.用C断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用红外光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如AIC1:、P℉6 ˉ、BF!、R4N+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是() A.半径：F>A3+ B.电负性：CI>F C.非极性分子易溶解于离子液体 D.等离子体和离子液体聚集状态相同 5.下列说法正确的是() A.糖类都符合通式Cm(HO)n B.花生油属于天然有机高分子 C.酶在高温条件下活性最大 D.RNA以核苷酸为基本构成单位 6.CO2的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机 原料甲酸的反应机理如图所示。 H 2C02(g) 2H201①) Ru 2H2(g),OH Ru. Ru OH 0-C-H 2HCOOH(1)2H2O(1) 下列说法错误的是() A,键角：C02>H20 B.该反应的总方程式：C02g+H,g催化剂HC00H0 C.反应过程中C原子的杂化方式不变 D.反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 7.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M 可以识别L,过程如下图所示。 M 下列说法正确的是() A.冠醚M属于超分子 B.1mo1M分子中含有44molo键 C.M分子与Lt通过共价键相互作用 D.M也能和Na+、K*、Cs*形成类似于N的结构 8.下列离子方程式书写正确的是（) A.NaHSO3水解：HSO3+H2O=S032+H3O B.稀硝酸中加入少量铁屑：Fe+4H+NO;=Fe3+NO↑+2H20 C.铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e=Fe+ OH 2〔 +H,0+C02→2[ +C0 D.苯酚钠溶液中通入少量CO2: 9.一种C02资源化反应为CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H0（g),该反应在一定条件下能自 发进行。525℃、101kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是() A.该反应的△H>0 B.恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C.恒温恒容，增大C02浓度，C02的转化率增大 D,其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 10.下列以铜为原料制取[Cu(NH,)4SO4溶液并验证O2性质的装置中，原理正确并能达到验目的的是 浓硫酸 S02 过量氨水 一水 铜粉 酸性KMnO CuSO和 浓H,S0, CuSo 一溶液 的混合物 溶液 甲 丙 A,用装置甲制S02 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO,溶液 D.用装置丁制[CuNH)4]SO4溶液 11.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸，②CH:COOH溶液。下列说法正确的是() A.溶液中溶质的物质的量浓度：①>② B.溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=② C.加水稀释至1L,溶液的pH:①<② D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=② 12.一种电化学转化C02的装置如图所示。 ● C02 C02 01 coco 下列说法正确的是() A.a极为电源的负极 B.该装置使用KCO3水溶液作电解质 C.阳极的电极反应式：C032一4e=C02↑+O2↑ D.电解过程中，电极X、Y消耗CO,2物质的量之比为2：1 二、非选择题 13.(14分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该 项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂(ZOZO2)将二氧化碳加氢合成甲醇。回答 下列问题： (1)第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于0的有」 种。 (2)分解HS制H2比分解HzO制H2所需的能量低，从原子结构的角度说明原因： (3)甲醇的沸点(64.7C)高于甲疏醇(CHSH,7.6℃)的原因是 (4)已知甲醇的燃烧热△H=一726kJ·ol1,写出甲醇燃烧的热化学方程式： (5)基态Zr原子价层电子排布式为4d25s2,Zr在元素周期表中的位置是」 (6)ZO2的一种晶胞结构如下图所示。 ①该晶胞中，顶点、面心处的黑球代表的是 (填“Z+”或“02”)。 ②已知该晶胞的体积为anm3,设阿伏加德罗常数的值为Na,则1nm子晶体中，氧元素的质量为g。 COOC(CH3)s 14.(18分)有机物N ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成 路线如下 A催化剂 OH CH,CHCH,CHO催化 剂CH,CH=CHCHO多步反应CH,C三CC0OH △ B D E[(CH3)3COH CgH1202 浓H2S04△ F 膦催化剂 COOC(CH3)3 N M G H;CC=C-E+E2-CH=CH2 膦催化剂 (E以E2可以是COR或-CO0R) 已知： 回答下列问题： (1)4.4gA完全燃烧产生8.8gC02和3.6gHz0。A的实验式是 (2)A→B、B→C的反应类型分别为 (3)C含有的官能团名称是 (4)E的系统命名是 (5)D→F的化学方程式是」 (6)M的分子式是 (7)M→N反应所需试剂及条件是 (8)B有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式是 (9)将C→D的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）： 15.（16分)硫酸铁铵[NH4F©(SO2]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用 废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下图所示。 废渣 i进 废铁屑 干净铁屑 H2S04 80-95℃ 滤液 5%H202 硫酸铁溶液 (NH4)SO 硫酸铁铵 回答下列问题： (1)步骤ⅰ的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 (2)步骤iⅱ需要加热的目的是 温度保持80~95℃，采用的合适加热方式 是 (3)操作ⅱ是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、 花 (4)检验滤液中是否含有Fe2+的试剂为 (5)选择H2O2作氧化剂的原因是 ,溶液要保持pH小于0.5的原因 是 6 (6)硫酸铁铵常用于测定TO2样品的纯度，将0.3000g样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下， 加入铝将Ti4+完全还原为Ti*,以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO42标准溶液滴定 (Ti+转化为Ti+),平行滴定三次，消耗NHFe(S04)2标准溶液体积平均为24.00mL。 ①判断滴定终点的依据是 ②TiO2的质量分数为 ③若滴定过程速度过慢，将导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)， 理由是 16.(16分)天然气中含有HS和羰基硫(C0S)等含疏物质，探究高效、节能、经济、环境友好的 脱硫技术具有重要意义。回答下列问题： I.COS的除去 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i.COS (g)+H2(g)H2S (g)+CO (g) ii.COS (g)+4H2 (g)H2S (g)+CHa (g)+H2O (g) (1)CoS的电子式为 (2)反应ⅱ的平衡常数表达式为 (3)反应i的能量变化如下图所示。 盟 S2(g)+2H2(g)+2C0(g) b kJ/mol a kJ/mol 2C0(g)+2H2S(g) 2C0S(g)+2H2(g) 反应进程 该反应的△H= (4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molC0S和4molH2,5min时达到平衡，测得体系压强减少 了20%，C0的体积分数为10%，则0-5min内，v(C0)片mol·L1·min1。 Ⅱ.H2S的除去 (5)实验室常用CuSO4溶液检验HS,该反应的离子方程式为 (6)用H0:除去Hs.在一定条件下，随若参加反应的”H,C)变化，氧化产物不同。当mL,O)=1 n(H,S) n(H,S) 时，氧化产物的化学式为■ (7)用氨水除去H2S。已知25℃，NH3·H20的Kb=1.8×105,H2S的K=1.1×107,K2=1.3×1013。 若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液中的c(OH)=molL1。将HS通入该氨水中，当c(OH 降至10X107mol·L1时，溶液中的cS) c(HS)