2026年浙江省中考科学题型分类精练：实验探究题（二）

**基本信息** 聚焦实验探究全流程，以控制变量、数据转换等科学思维方法为核心，系统整合力学与化学实验知识逻辑 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验探究综合|10题（含密度测量、反应速率等典例）|控制变量法、阿基米德原理应用、气体压强与反应速率关系分析|从实验原理（如浮力、化学反应）到数据处理（如质量分数计算），再到实际应用（如酸雨腐蚀解释）的完整推导链条|

2026年中考科学题型分类精练：实验探究题（二）-浙江专版 1．小明利用剪去上半部分的平底空矿泉水瓶、刻度尺、适量的清水和木块测量某种盐水的密度，测量过程如图所示。（清水的密度取1.0克/厘米3） (1)步骤②和步骤④中，木块受到的浮力分别为F2和F4，则两者大小关系为：________。 (2)该盐水的密度________克/厘米3。 (3)为了能测出盐水密度，该实验中必须控制的条件有 。（可多选） A．步骤①、③中液体的深度相同 B．步骤①、③矿泉水瓶的横截面积相同 C．实验中刻度尺零刻度线与瓶底齐平 D．实验中木块的密度须小于清水的密度 2．小科利用实验室器材测定鱼骨中碳酸钙的含量，如图甲所示，测得的数据绘制成图乙。 【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：。 【数据处理】 ①鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体忽略不计。 ②实验中所用的食醋为低浓度，挥发出来的气体忽略不计。 (1)浓硫酸的作用是_________。 (2)此次实验共持续了20多小时。若要缩短时间，在不改变鱼骨质量的情况下，可采用的措施有： _________。（写一种措施即可） (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数为_________。 (4)依据实验结果，“用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺”这种做法是否科学？请你结合实验数据加以说明：_________。 3．小科将形状和体积相等的镁片、铝片和铁片分别与足量且溶质质量分数相等的稀硫酸反应，用传感器（如图1）测定了容器内某段时间气压的变化，作出了如图2的图像： (1)小科通过比较气泡产生快慢来反映金属的活动性，小红认为还可以通过比较________来反映金属的活动性。 (2)小科在分析图像时发现，铝的曲线与预期不符，请解释金属铝和稀硫酸接触后开始时气压没有明显上升的原因是________。 (3)小科查阅相关资料发现，金属与酸反应放热。请从曲线中找出支持该类反应是放热的证据： ________。 (4)化学反应的速率由多个因素决定。小科想提高铁片和稀硫酸的反应速率，对铁片进行的操作有： ________。 4．实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳，一般不使用稀硫酸，因为硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表明形成覆盖膜，阻碍反应进一步进行。若破坏该膜的形成，反应便可继续进行。 实验一：验证硫酸钙膜的阻碍作用 小科利用图1装置，分别将的稀盐酸和稀硫酸与等质量、同形状的粗大理石反应，得到如图2所示的压强-时间曲线（曲线1为稀盐酸，曲线2为稀硫酸）。 (1)写出曲线1所对应反应的化学方程式：________。 (2)结合图2分析，硫酸钙________（填“会”或“不会”）阻碍反应进行。 实验二：探究搅拌速度对反应速率的影响 小科推测，搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜。在控制其他条件相同下（5g粗大理石，10毫升的稀硫酸），小科用不同搅拌档位（0、6、8、10档，搅拌速度依次加快）实验，得到压强-时间图像，如图3所示。 (3)根据图3分析，可得出结论：________。 (4)请结合上述实验结论，解释酸雨（含稀硫酸）能够持续腐蚀大理石雕塑（如图4）的原因：________。 5．某科学小组发现，一支装有铜片和盐酸的试管几天后溶液变成了蓝色。铜难道能和盐酸反应吗？小组成员提出了以下猜想。 猜想I：有氧气存在时，铜、氧气和盐酸三者能反应。 猜想II：待填。 为了验证猜想，小组成员取三个10毫升注射器，如图所示，按照表格，分别在注射器内装入铜片后，吸取一定量的盐酸，然后推动活塞使液体刚好不溢出，再拉动注射器②的活塞吸入一定量氧气，最后用橡皮帽对三个注射器进行密封。静置3天后观察并记录现象如表所示。 组别 试剂 铜片 实验现象 ① 5mL3%的盐酸 0.5g 无现象 ② 5mL3%的盐酸 0.5g 溶液变蓝，气体减少 ③ 5mL30%的盐酸 0.5g 溶液变黄，有气泡产生 (1)据表格可知，猜想Ⅱ是________。 (2)为验证猜想Ⅰ，实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是________。 (3)对比分析实验现象可知，猜想I成立。在本实验中能支持该猜想的证据是________。 (4)经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、________等条件下的规律。 6．实验室常用大理石和稀盐酸反应制，制得的中会混有少量水蒸气。为制取干燥并探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和如图2的性质实验。 (1)图1中X可选用__________（填试剂名称），收集装置应选用__________（填“A”或“B”）。 (2)为了探究气体是否具有酸性，小科将生成的气体按箭头方向通入图2的甲装置，观察到__________（填现象），说明气体没有酸性。 (3)小明将大理石与浓盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水（如图2乙装置），但没有观察到明显现象，请解释原因：__________。 7．过氧化钙晶体的化学式为（CaO2·xH2O（其中x待实验中测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 (1)制备过氧化钙晶体，其原理为：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl，采用如图甲所示装置。 ①仪器a的名称是______。 ②装置A中物质反应后产生一种气体Y，通入装置B中参加反应，气体Y是______。 ③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测其可能原因是： Ⅰ.温度低可______气体Y溶解的量。（选填“减少”或“增加”） Ⅱ.温度低可防止H2O2受热分解变质而影响晶体的生成。 (2)确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得x＝______。 8．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙（CaH2）常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质？ 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 【建立猜想】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三： ？ ；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 (1)猜想三为______ (2)经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是______（用化学方程式表示）。 (3)根据思维模型的检验路径推断，实验方案______与另外两种实验方案有所不同。 (4)若方案一的实验中观察到______现象，则证明猜想二正确。 9．某有机物可能含有C、H、O中的两种或三种元素，为测定该有机物的组成，某同学设计了如图1的思维流程，根据思维流程进行实验，部分装置和实验数据如图2。 请回答问题： (1)配制15%的氢氧化钠溶液200克，需要氢氧化钠固体_________克。 (2)为了准确测定生成的CO2和H2O的质量，虚线框内装置中导管的正确连接顺序是（　　） A．a→b→c→d B．d→c→b→a C．c→d→b→a D．c→d→a→b (3)反应前，装置中先通氮气，排尽装置内的空气。反应结束后在装置中继续通氮气，目的是_________。 (4)假设每一步反应都完全，根据图2数据推测该有机物的化学式可能是（　　） A．CH4 B． C．C2H4 D． 10．小科同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小科与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。 活动：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质？ [老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。 (1)[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小科作出了以下三种猜想：①是一种酸；     ②是一种碱；     ③是一种碳酸盐。 通过对反应物有关的元素组成的分析，小科同学认为猜想_______（填序号）一定是错误的,理由是：_______。 (2)[进行实验]同学们通过以下实验验证小科同学的另外的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水 有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊 二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是_______（填名称）。 (3)[交流与讨论] 实验结束后小科考虑超氧化钾是不是还可以跟其他物质反应呢？ 老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾（固体）反应生成氧气。小科简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法：_________。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考科学题型分类精练：实验探究题（二）-浙江专版》参考答案 1．(1)F2=F4 (2)1.2 (3)B 【详解】（1）木块在清水和盐水中均处于漂浮状态，根据物体的漂浮条件，浮力等于自身重力，同一木块的重力不变，因此两次受到的浮力大小相等，所以F2=F4。 （2）设矿泉水瓶的横截面积为S，木块在清水中漂浮时，排开水的体积为 根据阿基米德原理，浮力 木块在盐水中漂浮时，排开盐水的体积为 浮力 由F2=F4可得 则盐水的密度 （3）步骤①、③中液体初始深度无需相同，只要能准确测量液面高度差即可，非必需；矿泉水瓶横截面积必须相同，否则无法通过液面高度差计算排开液体的体积，是必需条件；刻度尺零刻度线无需与瓶底齐平，只需能准确测量液面高度差即可，非必需；木块密度可以小于或等于清水密度，两种状态下木块浮力均等于自身重力。 故选B。 2．(1)吸收气体中的水蒸气（合理即可） (2)将鱼骨变成骨粉末（合理即可） (3)1.25% (4)不科学，鱼刺中碳酸钙的含量极低且用醋酸去除鱼刺中碳酸钙所需时间很长 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收碳酸钙和醋酸反应生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止实验误差； （2）从化学反应速率角度，提高该反应速率的方法有增大反应物的接触面积（将鱼骨变成骨粉末等）和提高反应物的浓度； （3）由图中数据可知，反应生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g；设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x， x=0.25g， 则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：； （4）由图可知，20g鱼骨与足量的醋酸反应，需要20个小时碳酸钙才能完全反应，所需时间太长，所以用醋酸除去鱼刺的方法不科学。 3．(1)相同时间内瓶内气压的增加量（瓶内气压增加的快慢） (2)铝表面致密的氧化膜先和稀硫酸反应，没有气体生成 (3)金属镁对应的曲线在一段时间内出现气压下降 (4)将相同的铁片剪成几片后（磨成铁粉后）再进行实验（合理即可） 【详解】（1）金属与酸反应生成氢气，使瓶内的气压增大，所以可通过相同时间内瓶内气压的增加量比较反应的快慢。 （2）金属铝与氧气反应后会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻碍铝与稀硫酸反应，没有产生氢气，看不到气压变化现象。 （3）金属镁与酸反应产生氢气并放热，同时使气压增大，当反应结束后，温度逐渐降低，气压下降一部分，可通过图线反映出。 （4）提高铁片与稀硫酸的反应速率，可以通过增大铁片与稀硫酸的接触面积的方法，将铁片剪成碎片或者磨成铁粉再进行实验。 4．(1) (2)会 (3)在其他条件相同时，搅拌速度越快，反应速率越快（搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜，使反应继续进行） (4)雨水冲刷可以及时将大理石表面生成的微溶硫酸钙冲刷掉，破坏硫酸钙膜的形成，使内部的碳酸钙能继续与硫酸接触反应 【详解】（1）曲线1对应稀盐酸和大理石主要成分碳酸钙的反应，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）图2中稀硫酸对应的曲线2压强几乎不变，说明装置内几乎没有继续产生二氧化碳，反应基本停止，证明硫酸钙膜会阻碍反应进行。 （3）本实验控制其他条件不变，改变搅拌速度，从图3可以看出：搅拌速度越快（档位越高），相同时间内装置压强升高越多，说明生成二氧化碳更多，反应速率更快。可以得出结论：在其他条件相同时，搅拌速度越快，反应速率越快（搅拌可冲刷掉大理石表面形成的硫酸钙膜，使反应继续进行）。 （4）结合实验结论，雨水冲刷可以及时将大理石表面生成的微溶硫酸钙冲刷掉，破坏硫酸钙膜的形成，使内部的碳酸钙能继续与硫酸接触反应。 5．(1)铜能和浓盐酸反应 (2)排尽注射器内原有的空气 (3)①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少 (4)稀酸（合理即可） 【详解】（1）分析表中数据可知，猜想Ⅱ是：铜能和浓盐酸反应； （2）实验操作中“推动活塞使液体刚好不溢出”的目的是：排尽注射器内原有的空气； （3）对比①中无现象；②中溶液变蓝，气体减少可知：猜想I成立， （4）经检验，③中的气体为氢气。以上实验说明，铜的活动性弱于氢是指在常温、稀酸等条件下的规律。 6．(1) 浓硫酸 A (2)干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色 (3)浓盐酸具有挥发性，因此二氧化碳中混有氯化氢气体，当把生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以没有观察到明显现象（合理即可） 【详解】（1）要制取干燥的CO2，需要除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以X可选用浓硫酸。CO2的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以收集CO2应采用向上排空气法，收集装置应选用A； （2）二氧化碳通入甲中时，干燥的蓝色石蕊试纸不变色；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；该实验说明，二氧化碳不具有酸性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊试纸变红色； （3）如果用浓盐酸与大理石反应制取CO2，因为浓盐酸具有挥发性，因此二氧化碳中混有氯化氢气体，当把生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，因此没有观察到明显现象。 7．(1) ①分液漏斗 ②NH3 ③增加 (2)8 【详解】（1）①由图示可知，仪器a是分液漏斗； ②由CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl可知，制取过氧化钙晶体需要的反应物中，唯一的气体是NH3，所以A装置为NH3发生装置，生成的气体Y是NH3。 ③气体的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加气体 Y（氨气）溶解的量，有利于反应进行。 （2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量=21.6g-7.2g=14.4g，所以过氧化钙和水的分子个数比为=。 8．(1)NaOH、Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH (3)三 (4)有气泡生成 【详解】（1）氢化钙（CaH2）与水反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH，Na2CO3，Ca(OH)2。则猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3与Ca(OH)2不能同时存在。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案三是根据阳离子选择试剂，即根据钙离子选择试剂，另外两种实验方案是根据阴离子选择试剂。 （4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不能与稀盐酸反应生成气体，所以若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，则证明猜想二正确。 9．(1)30 (2)D (3)使反应生成的二氧化碳和水被充分吸收 (4)CD 【详解】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，氢氧化钠固体的质量 （2）氢氧化钠吸收二氧化碳气体，浓硫酸吸收水蒸气，为防止氢氧化钠溶液中的水对实验造成干扰，先检验水再检验二氧化碳气体，导管均长进短出，故顺序为：cdab，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 （3）反应后继续通氮气，能确保反应生成的水蒸气和二氧化碳气体被后续试剂充分吸收，减小误差。 （4）二氧化碳的质量为8.8g，碳元素的质量= 水的质量为3.6g，氢元素的质量= 碳原子和氢原子的个数比为 A、碳氢原子个数比为1∶4，故A不符合题意； B、碳氢原子个数比为1∶4，故B不符合题意； C、碳氢原子个数比为1∶2，故C符合题意； D、碳氢原子个数比为1∶2，故D符合题意。 故选CD。 10．(1) ①②/②① 化学反应前后元素种类不变，反应物的组成中没有氢元素，所以没有酸、碱生成 (2)碳酸钾 (3)取待鉴的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否要更换 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳（CO2）与超氧化钾（KO2）中都不含氢元素，而酸和碱中都一定含有氢元素，所以猜想①和②一定是错误的； （2）将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体取样加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与超氧化钾反应后的固体中含有碳酸根，则二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾，故填碳酸钾； （3）水分也能与超氧化钾（固体）反应生成氧气，所以鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法是取少量待鉴定的生氧剂放到试管中，滴加少量水，观察是否产生气泡，再将带火星的木条伸到试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $