2026年浙江省中考科学题型分类精练：解答题（二）

**基本信息** 聚焦真实情境的跨学科综合解答题训练，通过化学计算、物理公式应用、数据分析等方法体系，构建“概念-原理-应用”的知识逻辑链，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学计算|5题（1、4、8、9、10）|方程式计算步骤、元素质量比计算、纯度计算|物质变化→反应原理→工业应用| |物理应用|3题（2、3、7）|密度公式、欧姆定律、电能计算|公式推导→单位换算→实际问题解决| |实验探究|2题（5、6）|现象观察描述、微观模型构建、实验步骤分析|实验操作→现象分析→结论推导| |数据分析|1题（8）|表格数据对比、反应进程判断|数据规律→反应阶段→溶质质量分数计算|

2026年中考科学题型分类精练：解答题（二）-浙江专版 1．碳捕集技术是实现“碳中和”目标的重要手段，目前主要有两种技术路线。 路线一：变压吸附。该技术利用吸附剂（如活性炭）在高压下吸附CO2，降压后释放并封存CO2，过程如图甲。 路线二：强碱吸收。该技术使用NaOH溶液吸收CO2，进一步处理后可释放高纯度CO2，用于封存或利用，过程如图乙。 (1)变压吸附过程中所发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的__________作用，提高产量。 (3)请写出设备4中发生的化学反应方程式：__________。 (4)强碱吸收技术（原理：）每年从空气中捕集11万吨CO2，需要消耗多少万吨NaOH固体? 2．古代印刷术是我国四大发明之一，工艺流程如图所示。 (1)工人检字排版时，要对活字形状、位置等作出迅速而精准的判断，该过程主要依赖的人体系统是______。 (2)某次刷墨过程中，油墨的质量为60g，若将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mm。求油墨的密度为多少g/cm3？（忽略活字的凹凸，写出计算过程） (3)为改善纸张的吸水性，工人在放纸前，会先用明矾溶液进行处理。在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中，铝元素与硫元素的质量比为______。 3．农业上有多种杀虫的方式，某科学兴趣小组对不同原理的杀虫方式展开研究。 (1)化学杀虫：敌敌畏是一种化学杀虫剂。敌敌畏易挥发，在光照下易分解，而在动物体内不容易分解。“在光照下易分解”是敌敌畏的_________（填“物理”或“化学”）性质。 (2)生物杀虫：农业上经常用瓢虫去治理青菜上的蚜虫，达到以虫治虫的效果。其中包含蚜虫的食物链是_________。 (3)物理杀虫：如图所示是某款太阳能杀虫灯，它用紫外线灯诱虫，当虫体同时接触高压电栅栏相邻的两根金属丝时，会被电击而亡。某害虫外壳的电阻为5×105欧，当通过虫体的电流达5×10-3安时，外壳会被击穿而死亡。为杀灭该害虫，电栅栏相邻的两根金属丝之间电压至少为多少伏？ 4．“超碳一号”是我国自主研发的新型发电机组，其核心是利用超临界CO2作为能量传递介质循环发电，有效助力“碳中和”目标的实现。 (1)超临界状态是介于液态和气态的一种独特状态，其密度接近（略小于）液态，且具备近似气态分子的运动特点。右图表示不同状态下CO2分子的排列和运动情况，请补充画出超临界状态下CO2的微观模型。 (2)“超碳一号”发电机组一年的发电量，相当于火力发电燃烧 7.2×104吨煤的发电量。若该煤的含碳量为50%，则“超碳一号”一年可减少排放CO2多少吨？ (3)传统火力、核能等发电形式，主要利用高温水蒸气作为能量传递介质进行发电，过程如下： 而“超碳一号”发电时，CO2始终处于超临界状态，这大大减少了能量的损耗。请结合能量与物态变化的知识，分析“超碳一号”发电时能减少能量损耗的原因：________。 5．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是_________。 (2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 6．我国古代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和工业生产的综合性著作。 (1)书中记载的“人畜秽遗，榨油枯饼，草皮木叶，以佐生机，普天之所同也。”描述了农家肥料可以辅助农作物生长。农家肥料中的有机物主要被土壤中的__________（填生态系统的成分）分解，转化为无机盐供植物吸收。 (2)书中记载了用朱砂矿石提炼水银（汞）、水银和硫反应制取硫化汞的工艺。 ①如图所示，加热密闭锅内的朱砂，使其与氧气发生化学反应，生成汞蒸气，汞蒸气冷却就可以获得汞。此过程中发生的物态变化是__________（填物态变化名称）。 ②制取硫化汞的反应方程式为：。书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的疏化汞。增加的“一两五钱”实际上是参加反应的__________的质量（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）。 7．为了实现水族箱恒氧恒温，某同学设计了简易氧气补给和恒温装置（如图1所示）。 (1)恒温装置主要由电热丝、和温控开关S等组成，温控开关S可以自动连接a或b。该装置每小时工作情况如图2。已知恒温装置的加热功率为，保温功率为。 ①图1温控开关S连接__________时，可以实现加热功能。 ②从图2中可知，每小时加热时间为__________分钟。 ③计算该装置工作1小时保温状态下消耗的电能__________。 (2)补氧装置由注射器、饮料瓶和软管等组成。市场上有两种常见的补氧药剂A和B，两种样品各取16克分别与水反应，生成的质量与反应时间的关系如图3所示（假设样品中其他成分与水不反应）。请你任选一种补氧药剂，说出它的优点__________（写出一点即可）。 8．2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙污垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） (1)m的数值为________。 (2)计算该废水中CaCl2的质量。 (3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 9．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示： 已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。 (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2～3次。证明已洗涤干净的具体做法是：________。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：________。 ②废铁屑中的少量不需要进行除杂处理，原因是________。 (3)含量测定：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为： 。 准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41 g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00 mL（该高锰酸钾溶液密度近似为）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量。（相对质量：，） 10．金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题： (1)如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是________ A．a物质属于碱 B．Fe与稀盐酸反应生成 C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成 D．用等质量FeO和炼铁，FeO生成的铁更多 (2)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有________（有多种可能性，请写全）。 A    B    C (3)在工业炼铁中要得到224 t铁，理论上需要含80%的赤铁矿石多少吨？ 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考科学题型分类精练：解答题（二）-浙江专版》参考答案 1．(1)物理 (2)光合 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)20 解：设需要消耗氢氧化钠的质量为x。 ，x=20万吨 答：需要消耗20万吨NaOH固体. 【详解】（1）变压吸附过程中无新物质生成，所发生的变化属于物理变化。 （2）植物进行光合作用消耗二氧化碳，捕集来的CO2可作为气肥，它能促进农作物的光合作用，提高产量。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则设备4中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （4）见答案 2．(1)神经系统 (2)油墨层的体积，油墨的密度 (3)27：64 【详解】（1）略 （2）见答案 （3）元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积之比，KAl(SO4)2·12H2O中，铝元素与硫元素的质量比为27：（32×2）=27：64。 3．(1)化学 (2)青菜蚜虫瓢虫 (3)2500V 【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质，“在光照下易分解”这一性质需要通过化学变化才能表现出来，所以“在光照下易分解”是敌敌畏的化学性质。 （2）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，起始点是生产者。在青菜上有蚜虫，瓢虫吃蚜虫，所以包含蚜虫的食物链是青菜→蚜虫→瓢虫。 （3）电栅栏相邻的两根金属丝之间电压 4．(1) (2) (3)液态水变成高温水蒸气的汽化过程需要吸热消耗能量，而“超碳一号”发电时不需要将这部分能量用于超临界CO2的物态变化（超碳一号发电时，不需要将能量用于物态变化，所以减少了能量损耗） 【详解】（1）由题干信息可知，超临界状态：分子间距略大于液态（比气态小很多），分子自由运动、无固定排列，则超临界状态下CO2的微观模型，如图所示： （2）设一年可减少CO2排放的质量为m。 则燃烧碳的质量 解得 （3）传统火力发电中，水的循环需要液态水加热为高温水蒸气（汽化吸热）、低温水蒸气冷却为液态水（液化放热），物态变化会伴随大量能量的吸收与损耗。而“超铁一号”中CO2始终处于超临界状态，全程不发生液态→气态、气态→液态的物态变化，避免了汽化吸热和液化放热过程中的能量损耗，因此大幅减少了能量消耗。 5．(1)黑色固体逐渐变少，溶液由无色变为蓝色 (2)设生成的氯化铜的质量为xg， x=20.25g， 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g； (3) 【详解】（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）见答案； （3）设ab段消耗盐酸的质量为y， y=150g， 因此烧杯②有剩余的稀盐酸，加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀； 设生成氢氧化铜沉淀的质量为z， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、可得： z=14.7g， 所以最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如图所示：。 6．(1)分解者 (2) 液化 硫 【详解】（1）生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者，分解者分解有机物； （2）①给密闭锅内的朱砂矿石加热，就会在倒扣的锅壁上布满水银，这说明矿石中的水银由液体变成气体，即先汽化，气态的水银蒸汽遇冷变成液态水银，即发生液化； ②由质量守恒定律可知，参加反应的汞与参加反应的硫的质量之和等于生成的硫化汞的质量，因此增重的“一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量。 7．(1) a 20 468000J (2)CaO2；CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长（合理即可） 【详解】（1）①根据图1可知，温控开关S连接a时，可以实现加热功能； ②从图2中可知，每小时加热时间为（10-0）+（40-30）=20分钟； ③加热时，开关S接a，只有R1工作，时间t1=0.5h=1800s；保温时，开关S接b，R1与R2串联，时间t2=0.5h=1800s；总消耗电能：W=P1t1+P2t2=220W×1800s+40W×1800s=468000J； （2）要在较长时间内持续供氧，需要反应速率平缓、持续释放氧气的试剂；从图2可知，CaO2与水反应生成O2的速率更平缓、持续时间更长，所以应选CaO2。 8．(1)4.4 (2)22.2g 根据表中数据可知，产生沉淀的总质量为4g+8g+8g=20g，设该废水中CaCl2的质量为x。 ，x=22.2g (3)19.6% 解：根据表中数据可知，加入碳酸钠溶液时，可发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体的总质量为：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设该反应中生成氯化钠的质量为y。 ，y=29.25g 设碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 生成氯化钠的总质量为：29.25g+23.4g=52.65g，根据质量守恒定律，第5次加入碳酸钠溶液充分反应后所得溶液质量为：100g+40g×5-11g-20g=269g，则第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数为：≈19.6%。 【详解】（1）第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，第三次加入入40g碳酸钠溶液时，有二氧化碳生成，说明第二次加入40g碳酸钠溶液完全反应后，废水中含有含盐酸，根据第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，说明40g碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成4.4g二氧化碳，故m的数值为4.4。 （2）见答案 （3）见答案 9．(1)取最后一次洗涤液，滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净 (2) Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑ Fe2​O3​与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又能与铁反应生成硫酸亚铁，不会引入杂质，且能提高硫酸亚铁的产率 (3)消耗高锰酸钾的质量为10.00mL×1g/mL×1.58%=0.158g。 设样品中硫酸亚铁的质量为x。 ​​，解得x=0.76g。 该样品中硫酸亚铁的含量为。 【详解】（1）洗涤液中不存在碳酸钠，说明洗涤干净，碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应会产生碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀。证明已洗涤干净的具体做法是取最后一次洗涤液，滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。 （2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2​SO4​=FeSO4​+H2​↑。 ②废铁屑中的少量Fe2​O3​不需要进行除杂处理，原因是Fe2​O3​与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又能与铁反应生成硫酸亚铁，所以不会引入杂质，且能提高硫酸亚铁的产率。 （3）见答案。 10．(1)B (2)Cu 、Ag /Cu、 Ag、 Zn (3)设理论上需要含Fe2​O3​80%的赤铁矿石的质量为x。 ，解得x=400t。 答：理论上需要含Fe2​O3​80%的赤铁矿石的质量为400t。 【详解】（1）A、Fe(OH)3​在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，同一直线上的物质类别相同，a物质与Fe(OH)3​都属于碱，说法正确，不符合题意。 B、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2​和H2​，而不是FeCl3​，说法错误，符合题意。 C、Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2​O3​，说法正确，不符合题意。 D、设FeO和Fe2​O3​的质量都为m。 FeO中铁元素的质量分数为，那么m克FeO中铁元素质量为。 Fe2​O3​中铁元素的质量分数为，那么m克Fe2​O3​中铁元素质量为。 >14401008m​，所以FeO生成的铁更多，说法正确，不符合题意。 故选B。 （2）金属性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合液中加入锌片，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，溶液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有铜和银，可能含锌；滤渣的成分可能的组成有Cu 、Ag 或者Cu、 Ag、 Zn； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $