2026年江苏盐城中考化学三轮提分特训：第五天 常见的酸和碱

**基本信息** 以“思维导图+知识清单+考向策略+限时训练”构建酸碱专项突破体系，融合化学观念与科学思维，实现概念-性质-应用的逻辑闭环。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|5大知识模块|分类背诵酸碱特性、俗名化学式对照表|从指示剂定义→酸碱性质→中和反应→pH测定，形成“定义-性质-应用”递进链条| |考向分析|7考向+6策略|方程式归类记忆、实验操作口诀（如“酸入水”）、图像题三阶段分析法|针对酸碱通性、实验操作、物质鉴别等高频考点，建立“考点-方法-易错点”对应模型| |限时训练|15选择+4非选择|鉴别除杂模板（先看颜色再用试剂）、pH曲线规律（稀释不跨7）|结合盐城本地情境（滩涂湿地、纪念馆废水），强化知识迁移与科学探究能力|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训5 《第五天 常见的酸和碱》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）酸碱指示剂 1.能跟_____或 _____ 的溶液起作用而显示______的物质，叫做酸碱指示剂。 2.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液______；无色酚酞溶液遇酸性溶液______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液______。 （二）常见的酸 1.常见的酸有盐酸（ _____ ）、硫酸（ _____ ）、硝酸（ _____ ）、醋酸（ _____ ）（写化学式）。 2.浓盐酸是______色液体，具有______性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会出现______，这是挥发出来的______与空气中的______结合形成的盐酸小液滴。 3.浓硫酸是______色粘稠、油状液体，具有______性（可作干燥剂）、______性（化学性质，能使纸张、木材碳化），溶于水时______大量热。 4.浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 5.酸的化学通性（酸溶液中都含有______）： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______； （2）与活泼金属反应生成______和______（置换反应），举例：（写化学方程式）； （3）与金属氧化物反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （4）与碱发生______反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （5）与某些盐反应生成新盐和新酸，举例：盐酸与碳酸钠反应（写化学方程式）。 （三）常见的碱 1.常见的碱有氢氧化钠（ ______ ）、氢氧化钙（ ______ ）、氢氧化钾（______）（写化学式）。 2.氢氧化钠俗称______、 ______ 、 ______ ，是______色固体，______溶于水，溶解时______热，易吸收空气中的______而潮解（物理变化），还能与空气中的______反应而变质（化学变化），因此需______保存。 3.氢氧化钙俗称______、，是______色固体，溶于水，其水溶液俗称；可由______与水反应制得，反应方程式为，该反应______大量热。 4.碱的化学通性（碱溶液中都含有______）： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______； ) ( （2）与非金属氧化物反应生成______和______，举例：（写化学方程式）； （3）与酸发生中和反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （4）与某些盐反应生成新盐和新碱，举例：氢氧化钠与硫酸铜反应（写化学方程式）。（四）中和反应 1.定义：______和______作用生成______和______的反应，叫做中和反应，中和反应属于______反应（基本反应类型）。 2.中和反应的实质：酸中的______和碱中的______结合生成______。 3.中和反应的应用：改良______土壤（用熟石灰）、治疗______过多（用含氢氧化铝的药物）、处理工厂______废水。 （五）溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度常用______表示，其范围通常在______之间。 2.pH＜7，溶液呈______性，pH越小，酸性越______；pH=7，溶液呈______性；pH＞7，溶液呈______性，pH越大，碱性越______。 3.测定pH最简便的方法是使用______：用______蘸取待测液滴在______上，将试纸显示的颜色与______对照，读出相应的pH值。 4.正常雨水的pH约为______，酸雨的pH______。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：酸碱指示剂及溶液酸碱性判断 1.考查形式：选择题、填空题居多 2.高频考点： （1）石蕊、酚酞在酸、碱、中性溶液中的变色规律 （2）生活常见物质（食醋、肥皂水、柠檬汁、草木灰水）酸碱性判断 （3）指示剂变色与化学变化、物理变化辨析 考向2：浓盐酸、浓硫酸的物理性质与安全操作 1.考查形式：选择、实验填空题 2.高频考点： （1）浓盐酸挥发性、白雾成因 （2）浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性区分 （3）浓硫酸稀释操作顺序、错误操作后果 （4）浓硫酸作干燥剂可干燥/不可干燥气体判断 考向3：常见酸、碱的俗名、化学式与用途 1.考查形式：填空、选择、物质推断 2.高频考点： （1）盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH) 2 俗名、化学式默写 （2）用途匹配：除锈、作干燥剂、改良酸性土壤、制肥皂、建筑材料等 （3）氢氧化钠潮解、变质原因及密封保存原因 考向4：酸、碱的化学通性及化学方程式书写 1.考查形式：简答题、实验题、工艺流程题 2.高频考点： （1）酸五条通性、碱四条通性综合应用 （2）金属与酸、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱方程式书写 （3）反应现象描述：气泡、沉淀、溶液颜色变化 考向5：中和反应及其实验探究 1.考查形式：实验探究大题、选择题 2.高频考点： （1）中和反应定义、微观实质（H + +OH - =H 2 O） （2）酸碱中和滴定实验：指示剂选择、反应终点判断 （3）中和反应在农业、医疗、工业废水处理中的实际应用 ) ( 考向6：溶液酸碱度pH及其应用 1.考查形式：图像题、选择、填空 2.高频考点： （1）pH范围与酸碱性对应关系、pH大小与酸碱强弱 （2）pH试纸正确使用方法、错误操作误差分析 （3）正常雨水与酸雨pH界定、生活中pH实际应用 考向7：易错辨析与物质鉴别、除杂 1.考查形式：选择题、鉴别推断题 2.高频考点： （1）酸溶液 ≠ 酸性溶液、碱溶液 ≠ 碱性溶液辨析 （2）盐酸和硫酸鉴别、NaOH和Ca(OH) ₂ 鉴别方法 （3）除杂：如除去NaCl中混有的Na ₂ CO ₃ 等酸碱盐综合除杂 【应对策略】 策略1：熟记基础，分类背诵 1.单独整理：酸碱指示剂变色表、酸碱俗名化学式表、用途对照表，每天花5分钟默写记忆。 2.分清概念：把挥发性、吸水性、脱水性、潮解、变质逐个定义背熟，不混淆。 策略2：规范化学方程式，归类记忆 1.按类别归类记： （1）酸+活泼金属、酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐 （2）碱+非金属氧化物、碱+酸、碱+盐 2.书写注意：条件、沉淀符号 ↓ 、气体符号 ↑ ，考试最易扣分点提前规避。 策略3：紧抓实验操作要点，记准规范话术 1.浓硫酸稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅，牢记口诀。 2.pH试纸使用：不能润湿、不能直接浸入待测液、比色卡对比读数。 3.中和反应实验：明确为什么用酚酞、什么时候恰好完全中和。 策略4：突破图像与pH变化题型 1.掌握酸碱稀释、酸碱中和过程中pH变化曲线：起点、拐点、终点含义。 2.记住规律：酸稀释pH无限接近7不超7；碱稀释pH无限接近7不低于7。 策略5：归纳鉴别、除杂解题模板 1.物质鉴别：先看颜色、再用酸碱指示剂、加特征试剂（如氯化钡、二氧化碳）。 2.除杂原则：不引新杂质、不消耗原物质、易分离，用酸碱性质选择合适试剂。 策略6：规避高频易错点 1.有盐和水生成不一定是中和反应（如金属氧化物+酸）。 2.氢氧化钠变质是与\ce{CO2}反应，不是潮解；潮解是物理变化，变质是化学变化。 3.不显电性的溶液也可能呈酸性或碱性，不能只靠导电性判断酸碱。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.盐城滨海滩涂湿地广泛种植芦苇，湿地水体中含有少量碳酸，关于碳酸溶液的说法正确的是（ ） A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 呈碱性，pH＞7 D. 加水稀释后酸性增强 2.2026年我国新型航空材料表面除锈常用稀盐酸，下列关于稀盐酸的性质说法错误的是（ ） A. 打开浓盐酸瓶盖会出现白雾 B. 可用于金属制品除锈 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与活泼金属发生反应 3.2026航天发射基地尾气处理常用氢氧化钠溶液吸收酸性废气，关于NaOH说法正确的是（ ） A. 俗称纯碱 B. 易潮解，需密封保存 C. 溶于水吸收热量 D. 不能与二氧化碳反应 4.2026全国酸雨综合治理持续推进，下列关于酸雨与pH的说法正确的是（ ） A. 酸雨pH大于7 B. 正常雨水pH约为5.6 C. pH越大酸性越强 D. 用pH试纸可直接浸入雨水测定 5.盐城新四军纪念馆环境保洁中，用氢氧化钙废液中和少量酸性废水，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 置换反应 6．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．温度从t2降至t1时，溶液a析出溶质质量大于溶液b C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气 D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 7．将过量氧化铜加入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，烧杯中溶液质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．M点时，溶液中只有两种溶质 B．参加反应的氧化铜的质量为（a-b）g C．N点和P点时，烧杯中溶液的pH相等 D．M点到P点的过程中，硫酸铜的质量不断增大 8. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 9. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 10.做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 11．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。下列除去物质中杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（　　） 物质（括号内是杂质） 除杂质试剂 化学反应原理 操作或方法 A Cu（Fe） H2SO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 过滤 B NaCl（Na2CO3） HCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发 C CO2（CO） NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 通入 D KOH（K2CO3） Ca（OH）2 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 过滤 12.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是(　　) 13.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 15．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 （二）非选择题 16．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 18.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 实验内容 实验现象 分析与结论 醋酸晶体试管内______，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 ______（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于_____ 不同，它们的性质不完全相同。 两试管中均产生______ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 ______（填元素符号）。 E试管中产生_____， F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为________。 Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有_______（填化学式）。 19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训5 《第五天 常见的酸和碱》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）酸碱指示剂 1.能跟_____或 _____ 的溶液起作用而显示______的物质，叫做酸碱指示剂。 2.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液______；无色酚酞溶液遇酸性溶液______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液______。 （二）常见的酸 1.常见的酸有盐酸（ _____ ）、硫酸（ _____ ）、硝酸（ _____ ）、醋酸（ _____ ）（写化学式）。 2.浓盐酸是______色液体，具有______性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会出现______，这是挥发出来的______与空气中的______结合形成的盐酸小液滴。 3.浓硫酸是______色粘稠、油状液体，具有______性（可作干燥剂）、______性（化学性质，能使纸张、木材碳化），溶于水时______大量热。 4.浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。 5.酸的化学通性（酸溶液中都含有______）： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______； （2）与活泼金属反应生成______和______（置换反应），举例：（写化学方程式）； （3）与金属氧化物反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （4）与碱发生______反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （5）与某些盐反应生成新盐和新酸，举例：盐酸与碳酸钠反应（写化学方程式）。 （三）常见的碱 1.常见的碱有氢氧化钠（ ______ ）、氢氧化钙（ ______ ）、氢氧化钾（______）（写化学式）。 2.氢氧化钠俗称______、 ______ 、 ______ ，是______色固体，______溶于水，溶解时______热，易吸收空气中的______而潮解（物理变化），还能与空气中的______反应而变质（化学变化），因此需______保存。 3.氢氧化钙俗称______、，是______色固体，溶于水，其水溶液俗称；可由______与水反应制得，反应方程式为，该反应______大量热。 4.碱的化学通性（碱溶液中都含有______）： （1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液______； ) ( （2）与非金属氧化物反应生成______和______，举例：（写化学方程式）； （3）与酸发生中和反应生成______和，举例：（写化学方程式）； （4）与某些盐反应生成新盐和新碱，举例：氢氧化钠与硫酸铜反应（写化学方程式）。（四）中和反应 1.定义：______和______作用生成______和______的反应，叫做中和反应，中和反应属于______反应（基本反应类型）。 2.中和反应的实质：酸中的______和碱中的______结合生成______。 3.中和反应的应用：改良______土壤（用熟石灰）、治疗______过多（用含氢氧化铝的药物）、处理工厂______废水。 （五）溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度常用______表示，其范围通常在______之间。 2.pH＜7，溶液呈______性，pH越小，酸性越______；pH=7，溶液呈______性；pH＞7，溶液呈______性，pH越大，碱性越______。 3.测定pH最简便的方法是使用______：用______蘸取待测液滴在______上，将试纸显示的颜色与______对照，读出相应的pH值。 4.正常雨水的pH约为______，酸雨的pH______。 ) ( 【答案】 （一）1.酸；碱；不同颜色 2.红；蓝；不变色；不变色；红；不变色 （二）1.HCl；H 2 SO 4 ；HNO 3 ；CH 3 COOH 2.无；挥发；白雾；氯化氢气体；水蒸气 3.无；吸水；腐蚀；放出 4.浓硫酸；水；玻璃棒 5.H ⁺ ；变红；不变色；盐；氢气；Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ ；盐；水；Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；中和；盐；水；HCl+NaOH=NaCl+H 2 O；Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H ₂ O+CO ₂↑ （三）1.NaOH；Ca(OH) 2 ；KOH 2.烧碱；火碱；苛性钠；白；易；放；水蒸气；二氧化碳；密封 3.熟石灰；消石灰；白；微；石灰水；氧化钙（生石灰）；CaO+ 2 HO=Ca(OH) 2 ；放出 4.OH ⁻ ；变蓝；变红；盐；水；CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；盐；水Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +2H 2 O；2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4 （四）1.酸；碱；盐；水；复分解 2.H ⁺ ；OH ⁻ ；H 2 O 3.酸性；胃酸；酸性 （五）1.pH；0～14 2.酸；强；中；碱；强 3.pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡 4.5.6；＜5.6 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1：酸碱指示剂及溶液酸碱性判断 1.考查形式：选择题、填空题居多 2.高频考点： （1）石蕊、酚酞在酸、碱、中性溶液中的变色规律 （2）生活常见物质（食醋、肥皂水、柠檬汁、草木灰水）酸碱性判断 （3）指示剂变色与化学变化、物理变化辨析 考向2：浓盐酸、浓硫酸的物理性质与安全操作 1.考查形式：选择、实验填空题 2.高频考点： （1）浓盐酸挥发性、白雾成因 （2）浓硫酸吸水性、脱水性、腐蚀性区分 （3）浓硫酸稀释操作顺序、错误操作后果 （4）浓硫酸作干燥剂可干燥/不可干燥气体判断 考向3：常见酸、碱的俗名、化学式与用途 1.考查形式：填空、选择、物质推断 2.高频考点： （1）盐酸、硫酸、NaOH、Ca(OH) 2 俗名、化学式默写 （2）用途匹配：除锈、作干燥剂、改良酸性土壤、制肥皂、建筑材料等 （3）氢氧化钠潮解、变质原因及密封保存原因 ) ( 考向4：酸、碱的化学通性及化学方程式书写 1.考查形式：简答题、实验题、工艺流程题 2.高频考点： （1）酸五条通性、碱四条通性综合应用 （2）金属与酸、金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱方程式书写 （3）反应现象描述：气泡、沉淀、溶液颜色变化 考向5：中和反应及其实验探究 1.考查形式：实验探究大题、选择题 2.高频考点： （1）中和反应定义、微观实质（H + +OH - =H 2 O） （2）酸碱中和滴定实验：指示剂选择、反应终点判断 （3）中和反应在农业、医疗、工业废水处理中的实际应用 考向6：溶液酸碱度pH及其应用 1.考查形式：图像题、选择、填空 2.高频考点： （1）pH范围与酸碱性对应关系、pH大小与酸碱强弱 （2）pH试纸正确使用方法、错误操作误差分析 （3）正常雨水与酸雨pH界定、生活中pH实际应用 考向7：易错辨析与物质鉴别、除杂 1.考查形式：选择题、鉴别推断题 2.高频考点： （1）酸溶液 ≠ 酸性溶液、碱溶液 ≠ 碱性溶液辨析 （2）盐酸和硫酸鉴别、NaOH和Ca(OH) ₂ 鉴别方法 （3）除杂：如除去NaCl中混有的Na ₂ CO ₃ 等酸碱盐综合除杂 【应对策略】 策略1：熟记基础，分类背诵 1.单独整理：酸碱指示剂变色表、酸碱俗名化学式表、用途对照表，每天花5分钟默写记忆。 2.分清概念：把挥发性、吸水性、脱水性、潮解、变质逐个定义背熟，不混淆。 策略2：规范化学方程式，归类记忆 1.按类别归类记： （1）酸+活泼金属、酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐 （2）碱+非金属氧化物、碱+酸、碱+盐 2.书写注意：条件、沉淀符号 ↓ 、气体符号 ↑ ，考试最易扣分点提前规避。 策略3：紧抓实验操作要点，记准规范话术 1.浓硫酸稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅，牢记口诀。 2.pH试纸使用：不能润湿、不能直接浸入待测液、比色卡对比读数。 3.中和反应实验：明确为什么用酚酞、什么时候恰好完全中和。 策略4：突破图像与pH变化题型 1.掌握酸碱稀释、酸碱中和过程中pH变化曲线：起点、拐点、终点含义。 2.记住规律：酸稀释pH无限接近7不超7；碱稀释pH无限接近7不低于7。 策略5：归纳鉴别、除杂解题模板 1.物质鉴别：先看颜色、再用酸碱指示剂、加特征试剂（如氯化钡、二氧化碳）。 2.除杂原则：不引新杂质、不消耗原物质、易分离，用酸碱性质选择合适试剂。 策略6：规避高频易错点 1.有盐和水生成不一定是中和反应（如金属氧化物+酸）。 2.氢氧化钠变质是与\ce{CO2}反应，不是潮解；潮解是物理变化，变质是化学变化。 3.不显电性的溶液也可能呈酸性或碱性，不能只靠导电性判断酸碱。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.盐城滨海滩涂湿地广泛种植芦苇，湿地水体中含有少量碳酸，关于碳酸溶液的说法正确的是（ ） A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 呈碱性，pH＞7 D. 加水稀释后酸性增强 【答案】：B 【解析】：碳酸属于酸，酸溶液能使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；酸溶液pH＜7，加水稀释酸性减弱、pH接近7。 2.2026年我国新型航空材料表面除锈常用稀盐酸，下列关于稀盐酸的性质说法错误的是（ ） A. 打开浓盐酸瓶盖会出现白雾 B. 可用于金属制品除锈 C. 能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 能与活泼金属发生反应 【答案】：C 【解析】：盐酸是酸，能使紫色石蕊变红不是变蓝；浓盐酸有挥发性、可除锈、能与活泼金属反应。 3.2026航天发射基地尾气处理常用氢氧化钠溶液吸收酸性废气，关于NaOH说法正确的是（ ） A. 俗称纯碱 B. 易潮解，需密封保存 C. 溶于水吸收热量 D. 不能与二氧化碳反应 【答案】：B 【解析】：NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解且与CO2反应变质，需密封；溶于水放热，能和非金属氧化物CO2反应。 4.2026全国酸雨综合治理持续推进，下列关于酸雨与pH的说法正确的是（ ） A. 酸雨pH大于7 B. 正常雨水pH约为5.6 C. pH越大酸性越强 D. 用pH试纸可直接浸入雨水测定 【答案】：B 【解析】：酸雨pH＜5.6；pH越小酸性越强；pH试纸不能直接浸入待测液，会污染试剂。 5.盐城新四军纪念馆环境保洁中，用氢氧化钙废液中和少量酸性废水，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 置换反应 【答案】：C 【解析】：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，属于复分解反应范畴。 6．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸 B．温度从t2降至t1时，溶液a析出溶质质量大于溶液b C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气 D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 【答案】D 【解析】A.相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁由于相对原子质量较小，其产生的氢气更多；B.没有说明t2是否为饱和溶液，所以无法确定；C.由于原固体中部分氧元素变成氧气，锰元素的质量不变，而固体的总质量减少，固锰元素的质量分数增加；D.往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液pH值慢慢减小，当反应完全后继续加入稀盐酸，最终溶液显酸性；故答案为：D 7．将过量氧化铜加入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，烧杯中溶液质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．M点时，溶液中只有两种溶质 B．参加反应的氧化铜的质量为（a-b）g C．N点和P点时，烧杯中溶液的pH相等 D．M点到P点的过程中，硫酸铜的质量不断增大 【答案】D 【解析】A、如图所示，M点表示硫酸过量，此时溶液中溶质是生成的硫酸铜和剩余的硫酸，因此含有两种溶质，选项不符合题意；B、如图所示，反应后无沉淀和气体生成，因此溶液增加的质量即反应氧化铜的质量（a-b）g，选项不符合题意；C、N点时表示硫酸完全反应，溶液中溶质不再变化，因此P点的pH与N点一样，选项不符合题意；D、M点到N点的过程中，由于不断有硫酸铜生成，则硫酸铜质量不断增加，N点是反应结束，因此至P点硫酸铜不再增加，选项符合题意；故答案为：D。 8. 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 9. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，②镁和稀硫酸生成氢气，③固体氢氧化钠溶于水放热，④生石灰和水反应放热。故选A、①②③④。 10. 做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) ①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④ 【答案】：C。 【解析】：图中纵坐标表示的是溶液总质量,曲线的起点是原点,故该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中;反应开始溶液增加的质量是加入的盐酸和参加反应的氧化铜的质量之和,a点后曲线斜率变小,溶液增加的质量只是加入盐酸的质量,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,溶液中CuCl2的质量不再增加,故a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等;a点对应的溶液中只有溶质CuCl2,b点对应的溶液中溶质为CuCl2和HCl,但蒸发结晶过程中HCl会逸出,故两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,都只有CuCl2。 11．分离提纯物质，除去杂质是化学实验操作必备的技能之一。下列除去物质中杂质，其化学反应原理或操作不正确的是（　　） 物质（括号内是杂质） 除杂质试剂 化学反应原理 操作或方法 A Cu（Fe） H2SO4 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 过滤 B NaCl（Na2CO3） HCl Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发 C CO2（CO） NaOH 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 通入 D KOH（K2CO3） Ca（OH）2 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH 过滤 【答案】C 【解析】除去Cu中的Fe，用铁和硫酸反应，Cu不发生反应，过滤可以得到Cu，故A选项正确；除去氯化钠中的碳酸钠，用稀盐酸与碳酸钠反应，而氯化钠不反应，生成物中有氯化钠，不会产生新杂质，将水分蒸发即可达到氯化钠，故B选项正确；除去二氧化碳中的一氧化碳，题干所给将二氧化碳反应，未到达除杂目的，故C选项错误；碳酸钾与氢氧化钾发生反应，生成的碳酸钙进行过滤，生成物为氢氧化钙，未引入杂质，可以达到目的，故D选项正确。故选C。 12.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是(　　) 【答案】B 【解析】表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。 13.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 【答案】C 【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B 15．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 【答案】D　 【解析]】要使气球a鼓起，必须使锥形瓶内气压降低，外界大气压强大于瓶内气压。A选项中氢氧化钠固体溶于水，温度升高，会导致气球b胀大；B选项中无气体产生和消失，也无明显的温度变化，不会导致容器内气压的明显变化，气球a不会膨胀；C选项中氧化钙与水反应放热，温度升高，导致气球b胀大；D选项中，滴入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，导致试管内气压减小，打开弹簧夹，会使锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球a明显鼓起。 （二）非选择题 16．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 【答案】(1)光 (2) 防止镁、铝被氧化 大于 (3)燃烧不一定需要氧气的参与 (4) 除去镁表面的氧化物和污物 置换反应 H2 OH－ 镁条表面生成的 Mg(OH)2膜增厚，Cl－破坏膜的趋势减弱 【解析】（1）镁燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，所以照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为光能，故填：光；（2）①氩气是稀有气体，化学性质很不活泼，因为镁铝都属于活泼金属，所以熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是防止镁、铝与氧气发生反应被氧化，故填：防止镁、铝被氧化；②合金的硬度大于组成它的纯金属，所以镁铝合金硬度大于其纯金属的硬度，故填：大于；（3）Mg可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，说明燃烧不一定需要氧气的参与，故填：燃烧不一定需要氧气的参与； （4）实验一：砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化物和污物；将打磨后的镁条放入稀盐酸中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：除去镁条表面的氧化物和污物；；置换反应； 实验二：①将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，该气体具有可燃性，根据题意可知反应物为镁和水，依据化学反应前后元素种类不变，则产生的具有可燃性的气体为氢气，化学式为H2，故填：H2；②滴有酚酞的溶液变为红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧根离子（OH-），故填：OH-； 实验三：结合[查阅资料]，由图示可知：1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢，主要原因是镁条表面生成的 Mg(OH)2膜增厚，Cl－破坏膜的趋势减弱，故填：镁条表面生成的 Mg(OH)2膜增厚，Cl－破坏膜的趋势减弱。 17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 【答案】 【演示实验】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 【猜想与假设】. HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 【实验探究】 溶液变蓝色 溶液变浑浊 【评价反思】(1). 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 （2） 反应物是否有剩余 【解析】 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。 18.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 实验内容 实验现象 分析与结论 醋酸晶体试管内______，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 ______（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于_____ 不同，它们的性质不完全相同。 两试管中均产生______ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 ______（填元素符号）。 E试管中产生_____， F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： Ⅰ. 废液缸中产生气体的化学方程式为________。 Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有_______（填化学式）。 【答案】：（1）无现象或无明显现象（2）浓（3）浓度或溶质质量分数等合理答案（4）气泡（5）H或H+（6）白色沉淀（7）2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑（8）BaCO3 【解析】：根据结论是酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，说明在晶体中没有发生反应，所以醋酸晶体试管内无现象或无明显现象；我们知道浓硫酸具有脱水性，这2种硫酸只是浓度或溶质质量分数不同，造成了不同的结果，说明浓度或溶质质量分数不同酸的性质不完全相同；碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都可以发生反应生成气体二氧化碳，所以都可以看到气泡产生，它们都有氢离子是他们化学性质相似的根本原因；由于稀硫酸可以和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡白色沉淀，而盐酸与氯化钡不发生反应，可以用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸；C、F两试管中的无色液体混合后稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，如果稀盐酸量少，还可以生成碳酸钡沉淀。 19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） 【答案】(1)b (2) 密封 (3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液 (4)Ca（OH）2溶液 (5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，    x=8g， 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：； 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；故选b；（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；（5）见答案。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $