海南儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测化学试题

**基本信息** 以生活科技情境为载体，融合实验探究与工业流程，通过SO₂防腐、芯片硅成分、黄铁矿制硫酸等实例，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/40分|化学与生活（葡萄酒SO₂作用）、实验基础（氯水保存）、物质转化（Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂）|结合宇树机器人芯片等科技素材，考查物质性质与用途的化学观念| |非选择题|5题/60分|工业流程（黄铁矿制硫酸）、实验探究（NH₃与CuO反应）、能量变化（铝与盐酸反应热计算）|设工业SO₂烟气处理题，考查离子反应与循环利用，体现科学态度与责任；设计原电池装置题，培养科学探究能力|

儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测 化学科答题卡 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号塽 ]D24[8 姓名 写满楚，并认真在规定位置贴好条形码。 准 创团2④悠6]创] 准考证号 2.选择题必须使用28铅笔填涂；非选择题必 须使用0.5毫米及以上黑色字的签字笔书 考 中23】④1团81 写，婴求字体工整，笔迹清楚。 证 3.严格按照题号在相应的管题区域内作答，超 oI在知⑧空 缺考了违纪 出答题区域书写的答案无效： 工2约本团时团阿 4.保持卡面消泸，不装打：不要折叠，不要被 损。 选择题（共14小题，共40分） 1[A][B][c]D] 6[A][B][C][D1 11A][B]IC][D] 2EA】[B][G][D] 7 [A][B][C][D] 12EA][B】C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C]D] 13 [A][BJ Cc][D] 4[A][B][CI[D] 9[A][B][C][D] I4[A][B][C]D] 5[A][B][c][D] 10IA3[B][C][D] 非选择题（共5小题，共60分） 15,(12分) (1) (2) (3) (3) (4) ① ② 16,(12分) (1)》 (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 显 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2)① ② ③ ④ 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页 通 儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测试题 化 学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量；H一 1 C—12 N—140—16 S-32 Fe—56 一 、选择题： 本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题日要求的。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒、果脯中加入适量SO₂以起到防腐、抗氧化作用 B. 宇树科技H₂/G₁ 人形机器人采用的芯片成分为硅单质 C. 中和古城墙易受酸雨腐蚀，pH<7 的雨水为酸雨 D. 燃烧天然气烹制白切鸡时，包含了化学能转化为热能的过程 2. 下列与实验有关的说法中错误的是 A. 新制氯水需要避光保存 B.NaOH 溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%NaHCO₃溶液冲洗 3. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即 可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A. 生石灰与水 B, 铝粉与氧化铁 C.氢氧化钡与氯化铵 D. 碳酸氢钠与柠檬酸 4.蔗糖(C12H22O11) 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析错误的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生具有刺激性气味气体，放出大量的热 C.. 过程②固体体积膨胀，与反应C+2H₂SO₄ (浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O 有关 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A. 碳化硅(俗称金刚砂)属于传统无机非金属材料 B. CO₂和SiO₂都能与碳反应，且都作氧化剂 C. SiO₂属于两性氧化物，可以与HF 反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O D. 高温下，能发生SiO₂+Na₂COs=Na₂SiO₃+CO₂↑, 可以证明H₂SiO₃的酸性大于碳酸 6. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 炒菜时加适量食盐 D, 食品抽真空用保鲜膜包装 7,在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A.N₂NO₂HNO₃ B.FeFeSFe(NO₃)3 C.SiSiO₂H₂SiO₃ D.FeFeCl2Fe(OH)2 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6gFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.2NA B. 催化氧化1molNH₃生成NO，需 O₂ 分子数为2NA C. 将1.7g NH₃溶于1L 水，形成的溶液中NH₃·H₂O的数目为0.1NA D. 加热条件下，含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数等于0.1NA 二 、选择题： 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列根据离子检验的操作及现象得出的结论错误的是 10. 汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)+2CO(g)⇄N₂(g)+2CO₂(g), 已知该反应为放热反应。在恒容密 闭容器中模拟该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 达到平衡时，尾气不可能完全转化 D. 达到平衡时，NO 的浓度与 CO₂的浓度一定相等 11. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO₂:SO₂+OH⁻=HSO₃- .B. 除去NO 中混有的NO₂:3NO₂+H₂O=2H++2NO₃-+NO C. 将SO2通入Ba(NO₃)₂溶液中，产生白色沉淀：SO₂+Ba2++H₂O=BaSO₃+2H+ D. 用Na₂O₂ 和水制备少量O2:2Na₂O₂+2H₂O=4Na++40H⁻+O₂↑ 12.下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是 13.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A.c 、 g 、h 排放空气中会造成酸雨 B.c 与氯水混合，漂白能力一定增强 C.i 在一定条件下均可以与a 、c发生反应 D. 装有i 或e 的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 14. 我国科学团队研究一种固体催化剂(LDH), 在常温、常压、可见光作用下用N₂ 合成氨，其过程如图 所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 B. 该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1 C. 基于LDH 合成氨的过程属于氮的固定 D. 该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 三、非选择题： 共5题，共60分。 15. (12分)硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图。 回答下列问题： (1)黄铁矿FeS₂ 中硫元素的化合价是 (2)燃烧前，黄铁矿需要粉碎，目的是 (3)“过程I”发生的反应为4FeS₂ +11O22Fe2O3+8SO2,其中氧化产物是 (填化学式)。 (4)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式 (5)某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。 ①“SO₂吸收塔”中发生反应的离子方程式方程式为 ②该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 16. (12分)化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入6mL1.0mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂ 的速率，如 图 A 所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”反应，其能量变化可用图中的 （填 “B”或“C”)表示。 (2)已知拆开1molH-H 键、1molN=N 键、1molN-H 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。 则NH₃ 完全分解生成H₂ 和 1moIN₂时反应 (填“放出”或“吸收”） kJ的热量。 (3)某化学兴趣小组探究用FeCl₃ 溶液腐蚀印刷电路铜版时，设计原电池装置证明Fe3+的氧化性比Cu2+强。 下列装置能达到实验目的的是 (填序号),写出负极的电极反应式 17. (12分)某学习小组设计实验验证NH₃ 能与CuO 反应，实验装置如图。 (1)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B 的作用是 。 (3)实验装置C 的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D 装置中无水硫酸铜变蓝。则该 反应说明NH₃具有 (填“氧化性”或“还原性”),还原产物是 (填化学式)。 (4)装置D 的仪器名称是 。 (5)已知NH₃ 难溶于CCl₄ 。 下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母序号)。 (6) NH₃ 和CuO 的反应受NH₃的用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu₂O(砖红色固体，不溶于水), 易对实验结论产生干扰。已知Cu₂ O在酸性溶液中不稳定：Cu2O+2H⁺=Cu+Cu²++H₂O 。 请设计实验方 案验证 CuO 完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu₂O： 。 18. (12分)“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本 方略之一、氢气和甲醇(CH₃OH) 都是绿色清洁能源，请回答下列问题： (1)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过 程如图所示。 过程1、Ⅱ分别 填“释放”或“吸收”能量。 (2)300℃时，向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入2 mol CO₂(g) 和 2molH₂( g), 发生反应 CO₂(g)+3H₂(g)⇄CH₃OH(g)+H₂O(g), 反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示，其 中 c 曲线同时体现了两种物质的物质的量浓度随时间变化。回答下列问题： ①CO₂(g) 的浓度随时间变化曲线为 (填“a” 、“b”或“c”); 在M 点 ，v正 v逆 （填“>” 、“=”或“<”)。 ②0-4min内，用H₂(g)浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L⁻¹·min⁻1。 ③由图可知，当反应达到平衡时，CO₂(g)的转化率为 。 ④能说明该反应已达到平衡状态的标志是 (填标号) A.CH₃OH 和 H₂O 的物质的量之比不再变化 B. 单位时间内消耗3molH₂的同时生成1molCH₃OH C. 混合气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 19. (12分) 已 知X 、Y 、Z 、Q 、W均为元素周期表中的短周期主族元素，且核电荷数依次增大。它们 具有如下特征： (1)Z 在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物YX₃的电子式 ，化合物YX3常用作制冷剂的原因是 。 (3)Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和铜屑反应的离子方程式为 。 (4)写出Z 最高价氧化物的一种用途 。 (5)Q 、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)。 学科网（北京）股份有限公司 $儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测 化学答案及评分标准 第I卷（选择题）答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 C B A D B c B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 D BC AC C BD B 第Ⅱ卷（非选择题）答案 (每空2分，特殊分数的小空会备注，踩分点会标明) 15.(12分) (1)-1 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)Fe203、S02 (4)2S02+02题2S0 (未标注反应条件、未配平或者配平错误 的只扣1分，写错反应物或生成物的化学式得0分) (5)①S02+S02+H,0=2HS03 (未配平或者配平错误的只扣1分， 写错反应物或生成物的化学式得0分) ②(NH),S0、NH,HS0,(写一个对得1分，一对一错得0分) 16.（12分) (1)放热 B(写小写b不扣分) (2))吸收 92 (3)①（写1不扣分） Cu-2e-Cu2+(未配平或者配平错误 的只扣1分，写错反应物或生成物的化学式得0分) 17.（12分) (1)2NHC+CaOH,CaCL,+2NH,↑+2H0(未标注反应条件、未配平或者 高一年级化学学科第1页/共2页 配平错误的只扣1分，漏写“↑”不扣分，写错反应物或生成物的化 学式得0分) (2)干燥NH,(或除去NH,中的水蒸气，其他合理答案) (3)还原性 Cu (4)球形干燥管或干燥管（有错别字不给分） (5)BC (写小写bc不扣分，写一个对得1分，一对一错得0分) (6)取少量的样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸），若溶液中出现 蓝色，说明红色固体产物中含有Cu20,反之则无。 (答到“加入 稀硫酸或稀盐酸”可得1分，但有错不得分) 18.(12分) (1)吸收 释放（每空1分） (2)①a(写大写A不扣分) >（写“大于”不扣分) ②0.225 ③30% ④C 19.(12分) (1)第三周期第IVA族 ②)H H易液化，液氨汽化时吸收大量热（答到“液 氨汽化吸收大量热”即可得2分，“NH易液化”得1分) (3)4H+2NO,+Cu一Cu2++2N0,↑+2H,0（未配平或者配平错误的 只扣1分，漏写“↑”不扣分，写错反应物或生成物的化学式得0分，) (4)制光导纤维、玻璃、水泥、耐火材料、单质硅等（或者其他合理答 案，答一条即可) (5)HC1 高一年级化学学科第2页/共2页儋州市2026年春季学期高一年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 N14016 S-32 Fe—56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题日要求的。 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.葡萄酒、果脯中加入适量$O2以起到防腐、抗氧化作用 B.宇树科技H/G,人形机器人采用的芯片成分为硅单质 C.中和古城墙易受酸雨腐蚀，p<7的雨水为酸雨 D.燃烧天然气烹制白切鸡时，包含了化学能转化为热能的过程 2.下列与实验有关的说法中错误的是 A.新制氯水需要避光保存 B.NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有 D 如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5NHCO溶液冲洗 3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使明。其外层有分别包装的两孢化学物质，使两种物质接触即 可对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A.生石灰与水 B,铝粉与氧化铁 C.氢氧化钡与氯化铵 D.碳酸氢钠与柠檬酸 4.蔗糖(C1HO) 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析错误的是 浓硫酸腰糖 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②产生具有刺激性气味气体，放出大量的热 C.过程②固体体积膨胀，与反应C+2HSO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2HO 有关 D.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的漂白性 5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是 A.碳化硅（俗称金刚砂属于传统无机非金属材料 B.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 C.SiO2属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO2+4HF-Sif4↑+2HO D.高温下，能发生SiO2+NazCOs=-Na2SiO3+CO2↑，可以证明HI2SiO3的酸性大于碳酸 6.下列旧常生活情境与化学反应速率无关的是 A.洗衣服时使用加酶洗衣粉 B.面团加酵母粉放在温热处发酵 C. 炒菜时加适量食盐 D,食品抽真空用保鲜膜包装 7,在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A.N2O→NO2H,0→HNO, B.Fe Fes mno→Fe(NO,. C.Si0→Si02H,0→HSiO3 D.FePClMo数)Fe(OH) 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6gFe与过量的硫粉反应，转移的电子数为0.2Na B.催化氧化1 molNH生成NO,需O2分子数为2Na C.将1.7gNH溶于1L水，形成的溶液中NHH2O的数目为0.INA D.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓疏酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1NA 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列根据离子检验的操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向某盐溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶波显血红色 溶液中含有Fc 向某盐溶液的试管中如入稀H©溶液，无明显现象。 滋液中含有S0 再加BaCL溶液出现白色沉淀 向某盐溶液的试首中加入浓NOH溶液，加热，试等 溶液中含有NH 口湿润的红色右蕊试纸变蓝 向某盐溶液的试警中滴入稀HSO。,产生无色气体 溶液中含有CO 10.汽车尾气处理涉及反应：2NO(g)十2CO(g)2N2(g十2CO(g), 已知该反应为放热反应。在恒容密 溶器中衡该反应，下列说法正确的是 A.升高温度能减慢反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.达到平衡时，尾气不可能完全转化 D.达到平衡时，NO的浓度与CO2的浓度一定相等 11.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 .B.除去NO中混有的NO2:3NO2+HO=2H+2NO3+NO C. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba+HO=BaSO3+2H D. 用Na2O2和水制备少量02：2Na2O2+2HO=4Na+40H+O2↑ 12.下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是 冷水 狂东制和浓被酸 密反应后游浪 A,稀释铜与浓疏酸反应后的液体 B.分离l2和NH,C 2mL 4molL 2mL 4mol-L. NH H,SO溶液 H溶液 热冷 美事水水舞手 5mL 2mol-L NaSO,溶液 C.验证氨气极易溶于水时先打开 D,探究温度对反应速率的影响 止水夹，再挤压胶头滴管 13.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 edww.+6 4-2 含硫元煮的 格质类别 化 质 物质类别 A.c、g、h排放空气中会造成酸雨 B.c与氯水混合，漂白能力一定增强 C.i在一定条件下均可以与a、c发生反应 D.装有i或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 14.我国科学团队研究一种固体催化剂(LDD,在常温、常压、可见光作用下用N2合成氨，其过 程如图所示。下列说法错误的是 HO N 太附能 LDH A. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 B. 该反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C. 基于LDH合成氨的过程属于氮的固定 D. 该方法比工业合成氨能耗少，对设备要求低 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(12分)硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FS2)制备硫酸的工艺如图。 400-500℃ 第3%的法 数铁矿 燃烧 VO,(猫化潮 酯级收 s9 H.SO (FeS,) 过超 过虹 过摆通 空气 回答下列问题： (I)黄铁矿FS2中硫元素的化合价是 (2)燃烧前，黄铁矿需要粉碎，目的是 (3)“过程r发生的反应为4FeS2+1102高温2Fe203+8S02,其中氧化产物是 (填化学式)。 (4)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式 (⑤)某企业利用下列流程（下图）综合处理工厂排放的含$O2的烟气，以减少其对环境造成的污染。 尾气达标排放 (NH,)2SO,溶液 含SO,的吧气-sO2圾妆塔 NH吸收一NH NH,HSO3溶液 ①“SO2吸收塔”中发生反应的离子方程式方程式为 ②该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 16.(12分)化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下列问题： (1)某小组同学在烧杯中加入6mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率， 如图A所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”反应，其能量变化可用图中的 慎B” 或“C)表示。 速玲 生成物 生放物 反应物 时 反应过程 反做过南 B (2)已知拆开1molH-H键、1molN=N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。 则NH完全分解生成H和1moN2时反应 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (3)某化学兴趣小组探究用FC溶液腐蚀印刷电路铜版时，设计原电池装置证明Fe3+的氧化性比Cu+强。 下列装置能达到实验目的的是 (填序号)，写出负极的电极反应式 Cu 氯化铁溶液 浓硝酸 氯化解溶液 ① ② ③ 17.(12分)某学习小组设计实验验证NH能与CuO反应，实验装置如图。 无水硫酸铜 NH,CH-Ca(OH), D (1)装置A试管中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (3)实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该 反应说NH具有 (填“氧化性”或“还原性”)，还原产物是 (填化学式)。 (4)装置D的仪器名称是 (5)已知NH难溶于CC4。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母序号)。 H20 -H,O a一CC】 (6)NH和CuO的反应受NH的用量和反应温度影响，有时会生成副产物CuzO(砖红色固体，不溶于水)， 易对实验结论产生干扰。已知Cu2O在酸性溶液中不稳定：Cu2O+2H=Cu+Cu2++HO。 请设计实验方 案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu20: 18.(12分)“发展清洁能源、坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本 方略之一、氢气和甲醇(CHOD都是绿色清洁能源，请回答下列问题： (1)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程 如图所示。 %922 m99 0 氧原子氢原子 过程、Ⅱ分别 填“敬”或“吸收”能量。 (2)300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2molH(g, 发生反应 CO2(g)+3H(g)2CHOH(g)+HO(g),反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示，其 中c曲线同时体现了两种物质的物质的量浓度随时间变化。回答下列问题： 个物质的量浓度(molL) -1.0 0.9 0. 0.6 6 0.s 0.4 0.3 02 0.1 时问n ①CO(g)的浓度随时间变化曲线为 (填“a”、b或“c; 在M点，V正 V遵（填>”、-”或<。 ②0-4min内，用H2(g)浓度变化表示的平均反应速率为 molL-.min。 ③由图可知，当反应达到平时，COg的转化率为 ④能说明该反应已达到平衡状态的标志是 (填标号) A.CHOH 和H0的物质的量之比不再变化 B. 单位时间内消耗3molH2的同时生成1 molCH3OH C. 混合气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 19.(12分)已知X、Y、Z、Q、W均为元素周期表中的短周期主族元素，且核电荷数依次增大。它们具 有如下特征： 元素 特征 X 原子半径最小 空气中Y的单质体积分数最大 最外层电子数为次外层电子数的一半 其单质为淡黄色固体 (1)Z在元素周期表中的位置是 (2)化合YX的电子式 化合物YX常用作制冷剂的原因是 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和铜屑反应的离子方程式为 (4)写出Z最高价氧化物的一种用途 (⑤)Q、W的简单气态氢化物稳定性较好的是 (填氢化物化学式)。