广西昭平县第三高级中学2026年春季学期高一期中教学质量化学检测卷

2026年春季学期高一年级期中教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 Al 27 CI 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 这是一个自然固氮的过程 C 过氧化钠可作呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用硅制光导纤维 硅是良好的半导体材料 2.下列反应中即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A.锌粒与稀硫酸 B.灼热的的木炭与二氧化碳 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 3.下列化学反应中，其反应速率最快的是(　　) A.牛奶变质 B.铁桥生锈 C.橡胶轮胎老化 D.人工固氮 4.可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A. B. C. D. 5.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是(　　) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 6．下列表示正确的是（    ） A．HClO的结构式：H—O—Cl B．CCl4的电子式： C．CO2的球棍模型： D．14C的原子结构示意图： 7.下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 酸 盐 纯净物 电解质 A HClO 小苏打 KAl(SO4)2∙12H2O NH4Cl溶液 B CO2 NaHSO4 漂白粉 Mg C HNO3 烧碱 生铁 融融的氯化钠 D H2SiO3 纯碱 冰水 AgCl 8.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A.X、Y组成的化合物有可燃性    B.W、Q组成的化合物是共价化合物 C.Z、W组成的化合物能与水反应    D.X、Q组成的化合物有还原性 9.下列实验设计或所选装置合理的是(　　) A.的收集和尾气吸收 B.除去中的少量HCl气体 C.配制100 mL一定物质的量浓度的溶液 D.用pH试纸测定溶液pH 10.下列物质间的转化不能一步实现的是 （    ）  A. B. C. D. 11.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　) A.外电路的电流方向：X→外电路→Y B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C.SO移向X电极，Y电极上有氢气产生 D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 12.某温度下，在2 L恒容密闭容器中1.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/ 0~1 0.30 0~2 0.20 0~4 0.10 下列说法错误的是（　　） A.0.5 min时，Y的浓度是0.075 mol·L－1 B.2 min时，该反应处于化学平衡状态 C.3 min时，Z的体积分数约为66.7％ D.3 min时，X的物质的量为0.2 mol 13.史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下图所示： 已知“煅烧”后产生3种气态氧化物。下列说法正确的是（　　） A.“煅烧”前将绿矾加工成粉状，既能加快煅烧速率，又能提高原料利用率 B.“吸收”过程中发生反应只有： C.“搅拌”过程加入制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D.“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有了 14.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；该反应为放热反应，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　) A.体系的压强不再改变 B.体系的温度不再改变 C.断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键 D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 (1)装置中烧瓶内试剂可选用           (填序号)。 a．烧碱溶液　　　　　b．生石灰　　　　　 c．浓硫酸 d．水 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先           (填A或B)。 A.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 　　　　B.加热装置 (3)实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为           。 (4)如果用图2装置制备，反应方程式为           。 (5)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是           。 ②可用来验证具有漂白性的现象是           。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有           性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为           。 A．溶液　　　 　　B．氯水　　　　 　C．氢硫酸　　 　　　D．浓硝酸 16.（14分）某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式可表示为_______。 (2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是_______，X的转化率是_______(保留两位小数)。 (3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率之比为2：3 C．混合气体的密度不变 D．生成1mol Z的同时生成2mol X (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 (5)实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是_______。 A.加少量粉 B.升高温度 C.用浓硫酸 D.将铁片换成铁粉 17.（14分）铁及其化合物在生产和生活中应用广泛。某化学兴趣小组以工厂废渣（主要成分为Fe₂O₃和FeO）为原料制取铁红（Fe₂O₃）的工艺流程如图。回答下列问题：③氧化 ④沉淀 ⑤操作c ①操作a ②酸溶 产物 溶液 加稀硫酸、盐酸 工业废渣 加氨水 加H₂O₂ （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________________、____________________。 （2）“操作a”的名称为__________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________。 （3）“氧化”步骤中加入H₂O₂的目的是____________________（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是__________（填化学式）。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为____________________。 （5）取少量最终产品铁红于试管中，加入适量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变__________色，则证明产品中含有Fe³⁺。 18.（15分）下表列出了9种元素在周期表中的位置，回答下列问题。 (1)①的元素符号是___________，⑧的原子结构示意图是 ___________。 (2)这些元素中，非金属性最强的单质的化学式是___________。 (3)①元素的最高价氧化物对应的水化物为___________ (填化学式)。 (4)③、⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 (5)比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，较强的酸是___________(填化学式)。 (6)元素④和⑨所形成的化合物的化学键类型是：___________。 (7)某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： ①实验室制取氯气的化学方程式为____________________________。 ②装置D作用是____________________________。 【高一化学 第 页（共6页）】1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春季学期高一年级期中教学质量监测 化学 参考答案 一、选择题（共14题，每题3分，共42分） 题 1 2 3 4 5 67 8 9 11 1 1314 号 0 2 答 B BDBCA DBA C C D A D 案 二、非选择题（共58分） △ 15.(15分)【答案】 (1)b(2分) (2)A（1分) (3)3CuO +2NH3 i3Cu N2 +3H2O (2分) (4)2NH4Cl十CaOH2iCaC2+2NH3↑+2H2O(2分) (5)0S02+H,0=H,S03(2分) B中的品红溶液褪色(2分) ②还原(2分)③C(2分)》 16.(14分)【答案】I)2X(g)=3Y(g)+Z(g)(2分) (2)0.08molL1min1(2分)33%(2分) (3)平衡(2分)D(2分) (4)C(2分) (5)C(2分) 17.(14分)【答案】（1)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(2分) FeO+2HCI FeCl2 H2O (2) (2)过滤(1分)漏斗、烧杯(2分) (3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)BaCl2(或Ba(NO3)2等合理答案)（2 分) (4)Fe3+3NH3H2O Fe(OH)31+3NH*(2) (5)血红(2分) 18.(15分)【答案】(1)N(1分) (2分)(2)F2(1分)(3)HN0.(1 分) (4)CI>F(2分) (5)H2S04(2分)(6)离子键(2分) V (7)①MnO2+4HCl(浓）iMnCl2+Cl2↑+2H,0(2分) ②除去C2中的HCI(2分)