易错08 实验操作与设计（12大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

易错08 实验操作与设计 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 电解水实验中气体体积比异常原因及微观图示补全错误 易错陷阱02 水与氧化钙、二氧化碳反应的实验现象及方案设计错误 易错陷阱03 碳酸锂的溶解度曲线、提纯操作及离子半径应用分析失误 易错陷阱04 氢化镁释氢反应的定量比较及循环利用优势错误 易错陷阱05 铜生锈条件的探究实验设计及有害锈与无害锈转化错误 易错陷阱06 天然气燃烧产物的检验、能源优势及报警器安装位置错误 易错陷阱07 影响铁与酸反应速率的因素实验设计错误 易错陷阱08 氢氧化钠的定性性质及定量反应综合分析错误 易错陷阱09 古法制备氢氧化钾的流程、反应类型及杂质检验错误 易错陷阱10 碳酸氢钠与稀盐酸反应热量变化及过量分析错误 易错陷阱11 过氧化氢去除污染物的条件探究错误 易错陷阱12 膨松剂成分的检验方案及评价错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验中气体体积比异常原因及微观图示补全错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海崇明·期中）为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项) A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【错因分析】（1）易误填a或b，实际气泡在电极处产生（c处）。（2）易忽略氧气和氢气溶解度的差异，导致初始体积比大于2:1。（3）误认为乙管气体是氢气（实际是氧气，能使木条燃烧更旺）。（4）微观图示补全易漏画原子或分子个数。（5）易错选B或D，认为水由氢气氧气组成或水由氢原子氧原子构成（应为水分子构成）。（6）图像分析易错填“电压越小速率越快”或条件判断不全。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）电解水：正极（氧气）—负极（氢气），体积比1:2，质量比8:1。 （2）气体溶解度：氧气比氢气大，初始氧气溶解更多，故氢氧体积比>2:1。 （3）氧气助燃，氢气可燃。检验氧气用带火星木条（复燃），氢气用燃着木条（气体燃烧）。 （4）微观图示：水分子→氢原子+氧原子→氢分子+氧分子，原子种类、个数守恒。 （5）水的宏观组成：氢元素和氧元素；微观构成：水分子。 （6）控制变量法探究速率：电压越大、浓度越高，电解速率越快；10% NaOH、12V最快。 类题巩固 1．（2026·安徽滁州·一模）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些物质增强导电性。某同学做电解水实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】 （1）猜想1：氧气和氯气；猜想2：氢气和氧气；猜想3：______。 【设计实验】 （2） 实验装置 实验操作及现象 实验结论 a管收集到无色气体，b管收集到黄绿色气体 猜想______错误，依据是_______ 点燃a管中气体，听到轻微的爆鸣声 猜想______正确 【反思评价】 （3）做电解水实验时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 【继续探究】小组同学仍利用上图装置，更换水后加入少量硫酸钠重新进行实验。测得a、b管每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 b管中气体体积 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （4）分析数据可知，第4分钟后管产生的气体体积之比约等于2：1。反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是______(写一条)。 【延伸拓展1】微观探析水的组成： （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 【延伸拓展2】有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，水作为原料可制得氢气。 （6）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式______。 2．（25-26八年级下·上海·月考）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I.分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_____；通电后能观察到的现象有_____。 ②实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 ③电解水的实验可证明水是由_____组成的。 II.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有_____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 （4）有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。_____。 易错陷阱02 水与氧化钙、二氧化碳反应的实验现象及方案设计错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海崇明·期中）完成下列有关水的化学性质的实验整理。 （1）水与氧化钙反应 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①在烧杯中加入少量氧化钙，再加入一滴管水，用手小心地触碰烧杯外壁 烧杯外壁___________ 水与氧化钙发生了反应，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 ②再向烧杯中加入约20mL水，放置一段时间 上层为无色透明液体，下层为白色沉淀 上层清液的俗称是___________ （2）水与二氧化碳反应 水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 【错因分析】（1）易漏填“发热”或误填“变冷”；放热反应判断错误。（2）上层清液俗称“澄清石灰水”易误填“石灰水”或“氢氧化钙溶液”。（3）设计二氧化碳与水反应方案时，易忽略干燥石蕊试纸作对比，或只用紫色石蕊试液（需说明是湿润的）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）CaO + H₂O === Ca(OH)₂，剧烈放热，现象：白色块状变粉末，放热，生成白色沉淀。 （2）Ca(OH)₂微溶，上层清液为澄清石灰水（俗称）。 （3）证明CO₂与H₂O反应：用干燥紫色石蕊试纸和湿润紫色石蕊试纸分别放入CO₂中，干燥试纸不变色，湿润变红（生成H₂CO₃）。 （4）控制变量：对比实验是证明化学反应发生的重要方法。 类题巩固 1．（25-26九年级下·江西景德镇·期中）化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 （1）图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 （2）图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 （3）以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 （4）下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．检查装置气密性 B．向水中加氧化钙固体 C．二氧化碳的溶解性实验 2．（2026·河南平顶山·一模）造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。 任务一：探秘古法造纸术 【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾。 （1）古法造纸术的流程如图1所示。“草木灰水”中的碳酸钾(K2CO3)属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。“石灰”即生石灰，加水“调乳”发生反应的化学方程式为_____。 任务二：调查现代造纸法 现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。废液产生及处理的流程如图2所示。 【探究活动】现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。 （2）废液I经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含_____(填化学式)。 （3）废液Ⅱ的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作：_____。 （4）我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH为6~9时才可排放。 ①若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，请预测观察到的现象_____。 ②若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中物质的循环利用，请写出一个将碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_____。 （5）造纸厂废水中含有较多的碳酸钠和氢氧化钠。某兴趣小组同学为测定废水的成分，进行如下实验：取该厂废水样品100g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为2.2g(假设造纸厂废水中只有碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应)。废水中碳酸钠的质量分数是多少? 易错陷阱03 碳酸锂的溶解度曲线、提纯操作及离子半径应用分析失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）能源是国家发展的核心命脉，在国际局势复杂多变、地区冲突风险加剧的当下，能源安全更是关乎国运的关键基石。我国坚定不移推进新能源建设，不仅是优化能源结构、践行绿色发展的必然选择，更为国民经济稳健运行筑牢双重保障，为国家长远发展注入持久且安全的动力。 碳酸锂(Li2CO3)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）与Li2CO3属于同一种物质类型的是_______。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸钠 D．碳酸 （2）Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 （3）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_______(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为_______。 （4）实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因：_______。 ②滤液X_______氯化钠的饱和溶液(填字母)。 A．是    　　B．不是     　　C．无法确定 ③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：_______。 （5）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易再电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是_______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 （6）如下图为某款汽车电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，该电池的放电终止电压为3V，低于3V后不宜再继续放电。请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是_______。 （7）固态电池以固态电解质(聚合物、无机陶瓷等)替代液态电解液，是下一代电池的核心方向，请阐述固态电池发展的必要性_______。(写出一条) 【错因分析】（1）易误选A或D，Li₂CO₃属于碳酸盐，与Na₂CO₃同类。（2）pH>7为碱性，易误选中性。（3）溶解度随温度升高减小（反常），误认为增大；20℃ NaCl溶解度36.0g易漏写单位。（4）加热目的：防止NaCl析出；滤液X不饱和；趁热过滤目的和缺点分析不全。（5）离子半径：Li⁺最小，充电最慢（需时间最长）。（6）电池电压图像：温度高电压下降慢，夏天耐用。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碳酸锂溶解度随温度升高而减小（反常，类似Ca(OH)₂）。 （2）提纯碳酸锂（含NaCl）：利用溶解度差异，高温溶解（Li₂CO₃溶解度小，NaCl大），趁热过滤得Li₂CO₃固体，滤液含NaCl和少量Li₂CO₃。 （3）离子半径：K⁺ > Na⁺ > Li⁺，半径越大，迁移越快，充电越快。故锂电池充电最慢。 （4）电池放电：温度越高，电压下降越慢，续航能力越强。 类题巩固 1．（2026·广东广州·一模）从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 2．（2026·广东珠海·一模）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (一)    碳酸氢钠的制备 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为__________________________。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3? 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是__________________。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______________（填字母序号） a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3 b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3 （4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是__________________。 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： （5）取样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为_________________。反应结束后，干燥管C的增重量则为_____________的质量，再计算Na2CO3的质量分数，若无干燥管D，则最终结果可能________________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 易错陷阱04 氢化镁释氢反应的定量比较及循环利用优势错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【错因分析】（1）计算比较等质量MgH₂释放H₂质量：方法I：MgH₂ + 2H₂O === Mg(OH)₂ + 2H₂，24+2=26份MgH₂产生4份H₂；方法Ⅱ：MgH₂ === Mg + H₂，26份产生2份H₂。故m₁= 2m₂，选A。（2）方法Ⅱ优点：生成Mg可循环使用。易错选B或C。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据化学方程式计算：找出相关物质的质量比。 （2）方法Ⅱ的产物Mg可再次与H₂化合生成MgH₂，实现循环储氢，节约原料。 （3）方法I消耗水，生成Mg(OH)₂无法直接循环。 类题巩固 1．（2026·宁夏银川·一模）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （6）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 2．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 易错陷阱05 铜生锈条件的探究实验设计及有害锈与无害锈转化错误 易错典例 【典例01】铜器保存不当会生锈，为探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，结果如下 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （1）实验中使用的蒸馏水需“加热煮沸处理”，其目的是_______。 （2）对比实验①③得到的结论是铜锈蚀与_______有关。 （3）若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_______。 经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 （4）在潮湿空气中，铜与、_______(填化学式)反应生成无害锈 （5）青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为致密的“无害锈”。 （6）根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是_______。 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案： （7）步骤Ⅰ是_______，固体A是_______。 （8）M与固体A的质量是否可能相等并说明理由_______。 （9）加入过量N的目的_______；若N是稀硫酸，写出对应的反应方程式_______。 【错因分析】（1）蒸馏水加热煮沸目的：除去溶解氧。（2）对比①③：变量为CO₂，结论与CO₂有关。（3）验证氧气作用：④中应填“除去氧气的空气”或“氮气”等。（4）铜生锈反应物：Cu、O₂、H₂O、CO₂。（5）有害锈含Cl⁻，用Na₂CO₃溶液浸泡除去Cl⁻。（6）无害锈致密，隔绝空气和水。（7）回收废液：步骤Ⅰ是过滤，固体A为Fe和Cu。（8）M（铁）与固体A质量可能相等：置换Cu增重，与酸反应减重，可能抵消。（9）加过量稀硫酸目的：除过量铁，方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铜生锈条件：同时接触O₂、H₂O、CO₂，生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。 （2）控制变量法：①②③④对比，每次只改变一个条件。 （3）有害锈含Cl⁻，结构疏松；无害锈致密，保护内部。 （4）回收金属：加过量铁粉置换铜，过滤得Fe和Cu混合物，再加稀硫酸溶解铁，得纯铜。 （5）固体质量变化：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，每56份Fe生成64份Cu，增重8份。 类题巩固 1．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 （1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 （2）通过对比①、②和③，得出的结论是________。 （3）依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 （4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 （5）向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 （6）实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 （7）若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 2．（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 （1）环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 （2）环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 （3）环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 （4）环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 易错陷阱06 天然气燃烧产物的检验、能源优势及报警器安装位置错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海浦东新·月考）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 （1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 （3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 （4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 （5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 （6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 【错因分析】 （1）天然气不可再生易答错。（2）实验现象：澄清石灰水变浑浊；结论：含CO（试纸变蓝）。（3）产生CO原因：氧气不足，不完全燃烧。（4）优势：放热多、SO₂少。（5）报警器应安装在上方（甲烷密度比空气小）。（6）加乙硫醇目的：便于泄漏时察觉。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化石燃料都是不可再生能源。 （2）CO的检验：用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸（变蓝）或灼热的CuO（黑色变红）。 （3）完全燃烧：氧气充足；不完全燃烧：氧气不足，生成CO。 （4）天然气密度比空气小，泄漏后向上扩散，报警器装上方。 （5）乙硫醇有特殊臭味，用作警示剂。 类题巩固 1．（2026·安徽马鞍山·一模）植物染料靛蓝是中国蓝印花布所使用的一种特殊的植物还原染色材料。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如下图所示。 （1）用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及的操作是___________。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 （2）打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是___________。 （3）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品___________相似。 （4）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是___________。 （5）靛蓝，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。根据靛蓝的性质，提出使用蓝印花布衣物时应注意的事项：___________。(写一点) 2．（2026·江苏·一模）化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 （1）属于______（填字母序号） 。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 Ⅱ 结构视角 （2）保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 （3）仪器m的名称是______。 （4）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 （5）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 （6）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 （7）用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 （8）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 易错陷阱07 影响铁与酸反应速率的因素实验设计错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）由实验①和②，得出的结论是______。 （2）已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 （3）根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【错因分析】（1）对比①和②：温度不同，结论“温度越高反应速率越快”。（2）探究铁规格影响：应控制质量、温度相同，改变规格。实验②参数：铁质量1.12g，温度30℃，规格铁丝；则实验③应为1.12g，铁粉，30℃。（3）绘制曲线：实验④温度比③高（30℃ vs 10℃），但铁质量更少（0.56g vs 1.12g），生成氢气量减半，但速率更快。易画错纵坐标或曲线位置。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）控制变量法：每次只改变一个因素，其他因素相同。 （2）反应速率影响因素：温度（越高越快）、浓度（越大越快）、接触面积（粉末>块状）、金属活动性。 （3）等质量铁与足量酸反应，生成氢气质量与铁质量成正比。 （4）绘制曲线：注意起始点、拐点、最终生成氢气量。 类题巩固 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈(主要成分为)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_______，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为_______g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为_______，曲线1表示向溶液中滴加_______。 ②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因_______。 ③该实验说明，不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 2．（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 易错陷阱08 氢氧化钠的定性性质及定量反应综合分析错误 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有________（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。 定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是________。 （5）当滴入液体的体积为________mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式________。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。 （9）分析图4和图5可知，下列说法不正确的有 。 A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等 C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【错因分析】（1）NaOH是碱，易错填“盐”。（2）潮解性易答错为“吸水性”但也可。（3）酚酞变红。（4）图2起始pH>7，烧杯中是NaOH溶液。（5）pH=7时滴入体积10mL，方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（6）图3温度升高，放热反应。（7）证明CO₂与NaOH反应：对比a、b、d点压强，d点明显减小。（8）b→c压强相同原因：注入液体体积占压、反应放热膨胀、气体减少三种效应抵消。（9）多选易错选A、B、C。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碱：解离出OH⁻；酸：解离出H⁺。 （2）pH曲线：起点>7为碱液，起点<7为酸液，滴定过程中pH变化。 （3）中和反应放热，但图中温度变化是NaOH与CO₂反应，也是放热。 （4）CO₂与NaOH反应：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O，气体减少，压强下降。 （5）压强变化影响因素：气体分子数、温度、体积。分析时要综合考虑。 类题巩固 1．（2026·广东汕头·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 2．（2026·黑龙江绥化·二模）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。 实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。 A．硫酸铜溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 E．氢氧化铜 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有_______。 （3）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，向160 g质量分数为的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸196 g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在之间，当时显无色。 ①理论计算：计算该稀硫酸中的溶质质量分数_______(写出完整计算步骤)。 ②理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 易错陷阱09 古法制备氢氧化钾的流程、反应类型及杂质检验错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。 （6）流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含________ 取少量样品溶于水，______ 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因______。 【错因分析】（1）草木灰是钾肥。（2）粉碎增大接触面积。（3）CaO+H₂O===Ca(OH)₂是化合反应。（4）石灰乳是悬浊液。（5）复分解反应：Ca(OH)₂+K₂CO₃===CaCO₃↓+2KOH。（6）可循环物质：CaCO₃（煅烧得CaO，再与H₂O反应）。（7）杂质检验：滴加Na₂CO₃无现象说明不含Ca(OH)₂；滴加稀盐酸有气泡说明含K₂CO₃。（8）KOH变质：吸收CO₂生成K₂CO₃。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）草木灰主要成分K₂CO₃，是钾肥。 （2）工业制碱：侯氏制碱法、古法草木灰制KOH。 （3）复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。 （4）变质检验：若原样品含KOH和K₂CO₃，加盐酸会产生气泡，但无法区分是原来就有的还是变质生成的。需用BaCl₂或CaCl₂检验CO₃²⁻，且排除OH⁻干扰。 （5）循环利用：流程中生成又消耗的物质。 类题巩固 1．（2026·四川自贡·一模）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性； （2）B试管中的方程式是______； （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式_______。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量_____溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 2．（2026·山东菏泽·一模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是_______(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_______(填字母序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对几种常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐的化学式________(用符号表示)。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生 且_____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】爆炸盐应该密封存放。 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式_________。 易错陷阱10 碳酸氢钠与稀盐酸反应热量变化及过量分析错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 实验Ⅰ：室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是_______(选填“放出”或者“吸收”)热量的。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 实验Ⅱ：室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见表。 组别 碳酸氢钠质量(g) 反应后溶液温度下降(℃) 生成质量(g) a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 （3）比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因_______。 【错因分析】（1）反应后温度降低，吸热反应。（2）方程式：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）表格数据：c和d组生成CO₂质量相同（2.2g），说明d组NaHCO₃过量，参加反应的都是4.2g；温度下降不同是因为d组过量NaHCO₃溶解也吸热。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）吸热反应：反应后体系温度降低；放热反应：温度升高。 （2）NaHCO₃与酸反应是吸热反应（常见误区：中和放热，但碳酸氢盐与酸反应吸热）。 （3）过量判断：当一种反应物过量时，生成物质量由不足者决定。 （4）固体溶解过程可能吸热（如NH₄NO₃）或放热（如NaOH、浓H₂SO₄）。 类题巩固 1．（2026·湖北十堰·模拟预测）我国古法以硝土（富含、和）和草木灰（主要成分为）为原料生产硝石（即含量较高的晶体），同时得到晶体。制取流程如图1。 （1）步骤①②③均缺少_________基本操作； （2）步骤①拌匀，淋硝过程中发生反应的化学方程式为____________； （3）结合溶解度曲线，分析“热浓硝水”冷却后主要获得晶体的原因是_________； （4）最终滤液中可以循环利用的物质有____________； （5）唐朝时已出现硝石制冰法，用来储存食物，如图2所示。说明溶于水_______（选填“吸热”或“放热”）。 2．（2026·江苏徐州·一模）管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠、催化剂、辅助剂等。其中的过碳酸钠遇水会逐渐分解为和。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。 【成分探究】 （1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，观察到的现象是___________，证明有；反应后滴加几滴溶液，观察到的现象是___________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有___________(写物质名称)。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变___________，有同学据此得出含有氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为___________(写物质化学式)也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图所示，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜、注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是___________、___________。 【拓展反思】 （4）“成分探究”中滴加溶液发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 易错陷阱11 过氧化氢去除污染物的条件探究错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 （1）表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 （2）对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 （3）对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 【错因分析】（1）X应等于1.42或7.10，用于对比过氧化氢浓度的影响。（2）探究温度影响：对比③和④。（3）对比②和⑤：硫酸铁质量增加，去除率增大，结论“增加硫酸铁质量有利于去除”。易错填反或遗漏“其他条件相同”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）控制变量法：每次只改变一个条件，其他完全相同。 （2）表格数据分析：找出除目标变量外其他数据相同的两组。 （3）结论表述：“在其他条件相同时，……越……，……”或“……对……有影响”。 （4）注意：硫酸铁可能是催化剂或氧化剂，促进过氧化氢产生羟基自由基。 类题巩固 1．（2026·山东青岛·二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO-。 将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____；烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。(已知该反应生成物中锰元素+2价) （2）a中可选用的试剂为_____(填标号，下同)；d中可选用的试剂是_____。 A．饱和食盐水     B．NaOH溶液      C．FeCl3溶液      D．浓硫酸 （3）b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2：_____。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收（1）中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 （5）上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 （6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （7）实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 （8）要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （9）下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 易错陷阱12 膨松剂成分的检验方案及评价错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海闵行·月考）膨松剂使食品松软酥脆、口感更好。兴趣小组围绕某膨松剂成分展开相关的探究活动。 【查阅资料】①膨松剂可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 ②NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3受热不分解； ③NaHCO3与Na2CO3溶液均呈碱性：NaHCO3不与CaCl2溶液反应。 （1）实验探究 序号 操作 现象 结论 1 a试管口有水珠 b试管中_____________。 原样品含有NaHCO3 2 取样品加热后的固体于试管中，滴加_____。 产生大量气泡 原样品含有Na2CO3 （2）分析评价：有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____________。 （3）补充实验：设计方案证明原样品中含有Na2CO3，填写下表。 序号 操作 现象 结论 3 取原样品于试管中，加水溶解，滴加________。 _________。 原样品含有Na2CO3 【错因分析】（1）实验1中b试管现象：澄清石灰水变浑浊（CO₂）。实验2：滴加稀盐酸（或稀硫酸）。（2）实验2结论不严谨：加热后固体中Na₂CO₃可能是NaHCO₃分解生成的，不能证明原样含Na₂CO₃。（3）补充实验：加CaCl₂溶液（或BaCl₂），产生白色沉淀，说明原样含Na₂CO₃（因为NaHCO₃不与CaCl₂反应）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 （2）检验混合物中的某成分，需排除干扰。若先加热，则NaHCO₃转化，无法判断原来是否有Na₂CO₃。 （3）区别Na₂CO₃和NaHCO₃的常用方法： 加热法（NaHCO₃分解，Na₂CO₃不分解） 加CaCl₂（Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃不反应） 测相同浓度溶液pH（Na₂CO₃ > NaHCO₃） （4）设计实验时，应选择能直接检验目标离子且不受其他离子干扰的试剂。 类题巩固 1．（2026·四川内江·二模）某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤______。 （2）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ________ （3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 5 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 （5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是________。 2．（2026·安徽淮北·模拟预测）中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随有能量变化。 ②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 【任务一】实验室制备K2CO3 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实CO2与KOH发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是________。 （3）碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的________（填离子符号）。 【任务二】证明K2CO3的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若观察到________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和K2CO3在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计实验方案：________。 【任务三】测定草木灰中K2CO3的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中K2CO3的质量分数。 请回答下面问题： （6）装置E的作用是________。 （7）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是________。 （8）若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K2CO3的质量分数为________（用含a、b的计算式表示）。 易●错●闯●关 1．（2026·河北唐山·一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A．开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B．一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C．通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D．该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 2．（2026·江苏镇江·模拟预测）和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A．实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B．装置③用来检验分解产生的 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D．整个流程中缺尾气处理装置 3．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（） B．0.1~1.0纳米（） C．小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 （4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 （6）反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 （7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 （8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 4．（2026·广东江门·一模）2025年，诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料”(MOF)领域的开创性贡献。MOF是一种多孔晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成：金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构。这些孔洞大小可调，能像智能口袋一样精确识别、捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就是一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此也被称为“分子智能收纳盒”。 MOF的应用十分广泛，如下表所示： 应用领域 举例 环境与水资源 在干旱地区，MOF可从空气中“捕捉”水分子，白天通过太阳能加热释放清洁水，仿佛材料在“呼吸” 能源 高效储存氢气等清洁能源，助力碳中和 生物医药 作为药物载体，将药物精准输送到病灶，提高疗效、减少副作用 其他领域 用于有毒气体的储存与分离、催化化学反应、导电等 （1）MOF是由________和有机分子组成的多孔材料。 （2）与活性炭相比，MOF的突出特点是具有________性，因此被称为“分子智能收纳盒”。 （3）在干旱地区，MOF可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________(填“有”或“没有”)发生改变。 （4）请写出利用MOF催化臭氧(化学式为)为氧气的化学方程式为_______。反应前后氧元素化合价________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料(MOF)选择性吸附某种气体而进行分离(如图)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是________(填序号)。 a．分子直径大于该材料孔径 b．CO分子直径小于该材料孔径 c．分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 5．（2026·广东深圳·一模）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 6．（2026·甘肃白银·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）铜是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （3）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其他气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （4）“制箔”中，发生的反应为，X的化学式为___________。物质X可用于溶铜和___________工序。 7．（25-26九年级下·山西吕梁·月考）老厂新技中的防腐化学智慧 2025年7月7日，习总书记来到阳泉阀门有限公司进行考察，对公司的成绩给予充分肯定，公司的核心竞争力正源于对化学防腐技术的精准应用。 在材料选择上，阀体基体选用高强度铸铁或碳钢保证结构稳定。针对强腐蚀工况，阀门内部会敷设聚四氟乙烯衬里，该物质能耐受王水、浓酸碱等绝大多数化学介质的侵蚀，从根源上隔绝腐蚀介质与金属基体的接触。表面处理采用环保型ENP化学镀技术，在阀门零部件表面沉积均匀的镍磷合金镀层，该镀层为非晶态结构，无晶界缝隙，能有效阻挡腐蚀介质渗透，其耐腐蚀性甚至优于传统不锈钢。针对高温腐蚀场景选用氟橡胶密封圈，其含氟分子结构化学键能高，可在200℃左右的环境中稳定工作。 结合以上信息，分析思考，解决问题： （1）阳泉阀门的阀体基体选用铸铁或碳钢，主要利用其___________的性质。 （2）聚四氟乙烯衬里能防腐蚀的原因是___________。 （3）阀门零部件表面的金属镍在空气中加热时会与氧气反应生成氧化镍(NiO)，该反应的化学方程式为___________。 （4）从物质分类的角度分析，铸铁与不锈钢都属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于阳泉阀门防腐技术的说法正确的是___________。 A．聚四氟乙烯能耐受所有化学介质侵蚀 B．ENP化学镀镀层为环保型防腐涂层 C．氟橡胶密封圈适用于所有工况 （6）铸铁基体在酸性条件下更易与酸反应而腐蚀，其能反应的理由是___________。 8．（2026·安徽蚌埠·二模）暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁生锈的条件及其影响因素。 活动1：探究铁生锈的条件 （1）实验①③对比证明铁钉生锈需要______。防止铁制品锈蚀的措施有______。(写一条即可) （2）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，用化学方程式解释其产生气泡的原因_______。 活动2：探究影响铁生锈的影响因素 小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能是加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 m 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）表格中m=______。 （4）对比实验1和2，你得到的结论是________。 （5）暖贴在使用前需要密封保存的原因_______。 （6）将暖贴中的材料取出立即装入密闭的容器中，在下图中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。 9．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为___________。 （2）若要检验，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________。 （3）实验室制取时，可用装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是________。 （4）若要测量产生的体积，应将装置的________（填“”或“”）端与量筒连接。 （5）图2装置可用于探究的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是________（填数字序号）。 ①浓硫酸     ②浓溶液     ③饱和溶液 Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论 （6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知、均为初中化学常见的物质，其中的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸，观察现象。 ①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是________。 判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是________。 ④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为________。 若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的为3，则溶液中的溶质有________。发生的反应属于________。（填基本反应类型） 10．（2026年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第十三中学九年级第二次模拟考试化学试题）五工台红薯是新疆呼图壁县的特产之一。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植穴里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A维生素C等。 【表达交流】 （1）红薯可以为人体提供的必需营养素是______（任写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是_______（填“维生素A”或“维生素C”）。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （2）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用_______（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （3）取适量草木灰于烧杯中，加入过量的_______，观察到生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显_______性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 _______ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_______（用化学方程式表示）。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_______的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【表达交流】 （6）草木灰要避免与酸性农药混合使用，原因是_______。 11．（2026·四川泸州·一模）2026年央视春晚宜宾分会场展示了川南“请春酒”民俗。“请春酒”中的 桃花泡酒颜色差异大。查阅资料得知：桃花花青素是天然色素，酸性呈粉红色、 碱性呈蓝紫色，易被氧化，稳定性受多种因素影响。某化学兴趣小组对影响桃  花泡酒花青素稳定性的因素开展如下探究： 【提出猜想】 （1）猜想1：温度会影响花青素的稳定性；猜想2：溶液的 pH   会影响花青素的稳定性；猜想3 ：_______ 会影响花青素的稳定性(补充合 理猜想)。 【实验设计】取等量新鲜桃花的花青素提取液，分为4组，按下表条件放置10 天后，测定花青素残留率(残留率越高，稳定性越好)： 组别 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率1% ① 25 4(弱酸性，与白酒pH接近) 密封 82 ② 60 4 密封 27 ③ 25 7(中性) 密封 35 ④ 25 4 敞 口 41 【实验分析与结论】 （2）为验证猜想2，需对比组别是 ________ (填序号)， 有同学提出“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”，请你结合实验结论 评价该说法是否正确并说明理由________。 【拓展应用与跨学科实践】 （3）结合实验结论，家庭泡制桃花酒时，不能用 铁质容器的原因是 ________，存放时应选择________(填“低温密封”或 “高温敞口”)的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。 （4）请设计一个实验，用桃花花青素提取液检测校园土壤的酸碱性： ____( 简 述操作与预期现象)。 12．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 13．（2026·湖北咸宁·一模）化学兴趣小组在为班级同学生日活动中准备了特殊的“镁条蜡烛”来祝愿同学未来耀眼可期。化学兴趣小组取出实验室久置镁条后发现整体呈现黑色。 项目一：猜想探究“黑色”物质 （1）镁表面黑色的物质是什么呢？小张猜想是镁在空气中反应生成的氧化镁，支持该猜想的化学反应方程式为_____。 （2）小红依据氧化镁为白色固体否定了小张的猜想。她取适量黑色固体于试管中，加入少量稀硫酸后，连接二氧化碳传感器得到图甲数据，推测黑色固体中含有_____离子（写名称）。 项目二：实验探究“黑色”物质 小红设计如图乙所示实验来验证镁生锈的条件（试管内的“”为镁条）。 实验现象如下： ①②③试管内的镁条表面一直没有变黑，第20天时取出观察，表面仍有较好的银白色光泽。 ④号试管内的镁条表面第5天有极少量变黑，后来变黑面积没有增大，第20天也无增大。 ⑤号试管内的镁条表面第3天开始局部变黑，后来变黑面积不断增大，第20天全部变黑。 （3）综合①～⑤试管可知镁生锈，是镁与空气中_____（填化学式）共同作用的结果。 （4）试分析试管④中出现极少量黑色固体的原因可能是______。 项目三：安全展示 （5）镁条燃烧时会产生耀眼的白光，其中还会伴随着紫外线的生成。 表1镁条燃烧产生的短波紫外光在不同距离以及不同遮挡物下的强度测量统计表 序号 检测点与光源距离（cm） 紫外光强度 普通近视眼镜遮挡 普通墨镜遮挡 1 40 8.0 4.5 3.0 2 100 1.0 0.5 0.2 3 200 0.1 检测不到数据 检测不到数据 请结合表1中的数据，对观看镁条燃烧的同学提一条建议：_____。 14．（2026·广东中山·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 （1）“方案1”反应的化学方程式为_____。 （2）“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 （3）实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 15．（2026·江苏扬州·一模）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 （1）一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为___________。 （2）将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。 （3）其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 （4）已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。 （5）工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？ 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错08 实验操作与设计 参考答案 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验中气体体积比异常原因及微观图示补全错误 易错典例 【典例01】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 类题巩固 1．（1）氢气和氯气 （2）2 氧气和氢气均为无色气体 3 （3）不能 （4）氧气比氢气更易溶解在水中（合理即可） （5） （6） 2．（1）水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 氢元素和氧元素 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成 acb （4）水是由一种物质组成的，属于纯净物 易错陷阱02 水与氧化钙、二氧化碳反应的实验现象及方案设计错误 易错典例 【典例01】（1）发热 放出 澄清石灰水 （2）将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可） 类题巩固 1．（1）压强 （2）鼓起 氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热 （3）温度 （4）AB 2．（1）盐 （2）CO2 （3）大于 用干燥、洁净的玻璃棒取待测液点到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （4）先无明显现象，后有气泡产生 （5）设废水中碳酸钠的质量为x。 = x=5.3g 废水中碳酸钠的质量分数为×100%=5.3% 答：废水中碳酸钠的质量分数为5.3%。 易错陷阱03 碳酸锂的溶解度曲线、提纯操作及离子半径应用分析失误 易错典例 【典例01】（1）C （2）B （3）减小 36.0g （4）为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 B 目的：可以得到更多的碳酸锂（合理即可），缺点：NaCl可能会析出 （5）锂 （6）由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢，夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用 （7）固态电解质无泄漏风险，更安全；固态电池能量密度更高，续航更长，固态电池使用寿命更长 类题巩固 1．（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KNO3 （） Cl- KCl （6）通过阳离子交换柱 2．（1） （2）NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，冰水利于析出 （3）b （4）温度高于60℃时，NaHCO3受热分解 （） CO2 偏大 易错陷阱04 氢化镁释氢反应的定量比较及循环利用优势错误 易错典例 【典例01】（1）A （2）生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 类题巩固 1．（1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2）除去表面的氧化膜和污物 红色 （3）氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （4） （5）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 （6）污染水体（可污染土壤等，合理即可） （7）蚀刻时间（蚀刻液浓度、反应温度，合理即可） 2．（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 （3）解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 易错陷阱05 铜生锈条件的探究实验设计及有害锈与无害锈转化错误 易错典例 【典例01】（1）除去溶解在水中的氧气 （2）二氧化碳 （3）除去氧气的空气 （4） （5） （6）无害锈结构致密，可以隔绝内部铜和外界的氧气、水、二氧化碳 （7）过滤 铁和铜 （8）可能，铁与硫酸铜反应可使固体质量增加，铁与硫酸反应使固体质量减小，当增加的质量与减少的质量相等时，M与固体A的质量可能相等 （9）使固体A中的过量铁完全反应，得到纯净的铜 类题巩固 1．（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （2）其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好 （3）②④ （4）盐酸具有挥发性，温度高，盐酸挥发速率快，洁厕剂浓度减小，加水稀释后，洁厕剂浓度减小，均影响除垢效果 （）缓慢 （6） 洁厕剂 （7）偏大 （8）足量，理由是使洁厕剂中的盐酸完全反应，测定结果准确 2．（1）红 增强 或和或和 （2）栀子花 （3）分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间 （4）AD 易错陷阱06 天然气燃烧产物的检验、能源优势及报警器安装位置错误 易错典例 【典例01】（1）不可再生 （2）澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 （3）氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 （4）等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） （5）上方 （6）便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 类题巩固 1．（1）D （2） （3）滤纸 （4）水分子间隔变大 （5）不能高温洗涤（或其他合理答案） 2．（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）烧杯 （4）H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 （） 滴加稀盐酸 （6）BC （7）温度 （8）8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 易错陷阱07 影响铁与酸反应速率的因素实验设计错误 易错典例 【典例01】（1）在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 （2）1.12 铁粉 30 （3） 类题巩固 1．（1） （2） 456 （3）产生白色沉淀 稀盐酸 N点时硫酸不足，溶液中含有未反应的Ba(OH)₂，自由移动离子较多；Q点时二者恰好完全反应，生成BaSO₄沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最少，因此Q点电导率小于N点。 酸根离子（或阴离子) 2．（1）水中冒气泡 （2） （3）FeO （4）除去铁粉 （5） （6）B 易错陷阱08 氢氧化钠的定性性质及定量反应综合分析错误 易错典例 【典例01】（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 （4）氢氧化钠溶液 （）10 （6）放热反应 （7）d （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同（合理即可） （9）ABC 类题巩固 1．（1）5 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH （2）7 中 NaCl （3）A 2．（1）BCE （2）AB （3）解：设该稀硫酸中的溶质质量分数为x 答：该稀硫酸中的溶质质量分数为5%。 偏大 易错陷阱09 古法制备氢氧化钾的流程、反应类型及杂质检验错误 易错典例 【典例01】（1）C （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）A （4）B （5） （6） （7）氢氧化钙/ 滴加过量的稀盐酸（合理即可） （8）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾 类题巩固 1．（1）碱 （2） （3）红色溶液变成无色 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等） （4） （）氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）无色酚酞 生成白色沉淀 2．（1）无色酚酞 （2）浓硫酸 （3）吸收了二氧化碳气体 （4）B （5）Na2CO3 （6）带火星的木条复燃 （7） 易错陷阱10 碳酸氢钠与稀盐酸反应热量变化及过量分析错误 易错典例 【典例01】（1）吸收 （2） （3）c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，导致生成二氧化碳质量相同；d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大 类题巩固 1．（1）过滤 （2） （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却“热浓硝水”时，因溶解度大幅减小而析出，NaCl基本不析出 （4）、/硝酸钾、氯化钠 （5）吸热 2．（1）产生气泡 产生白色沉淀 过碳酸钠 （2）红色 （3）氢氧化钠溶于水放出热量 过氧化氢在催化剂的催化下分解放出热量 （4） 易错陷阱11 过氧化氢去除污染物的条件探究错误 易错典例 【典例01】（1）1.42/7.10 （2）③、④ （3）在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去 类题巩固 1．（1）分液漏斗 （2）A B （3）KCl、KClO3 控制低温，避免生成NaClO3​，保证生成NaClO （4）H+浓度降低影响氯气的生成 NaCl固体 浓H2​SO4​ 2．（1）BD （2） （3）与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （4）猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) （5）加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) （6）、OH （7）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) （8）①④⑦ （9）BC 易错陷阱12 膨松剂成分的检验方案及评价错误 易错典例 【典例01】（1）澄清石灰水变浑浊 适量稀盐酸/适量稀硫酸(合理即可) （2）样品加热后，若原样品只有NaHCO3，分解也会生成Na2CO3，无法确定原样品中本身就含有Na2CO3 （3）滴加CaCl2溶液(合理即可) 产生白色沉淀 类题巩固 1．（1）和KOH （2）①③④ 溶液仍为无色 （3） （4）a>b>c （5）硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 2．（1） （2）氢氧化钾溶于水时会放出热量，无法证明热量来自CO2与KOH的反应 （3） （4）有白色沉淀产生 （5）向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出（合理即可） （6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，影响测定结果 （7）将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钡溶液完全吸收，减小实验误差 （8） 易●错●闯●关 1．A 2．A 3．（1）隔热 （2） 电能转化成化学能 （3）A （4）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （5）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （6） （7）保护气，防止高温下镁、钛被氧化 12 （8）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 4．（1）金属离子 （2）选择 （3）太阳能 没有 （4） 不变 （5）c 5．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 （2）A （3）过滤 复分解反应 （4）能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 6．（1）微量 （2）可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让 “溶铜” 反应更充分、效率更高 （3） 提高反应速率，加快溶铜效率 过滤 （4） 酸洗 7．（1）强度高 （2）该物质能耐受王水、浓酸碱等绝大多数化学介质的侵蚀(合理即可) （3） （4）混合物 （5）B （6）在金属活动性顺序中，铁排在氢之前(合理即可) 8．（1）与水接触 涂油、刷漆、保持干燥等(合理即可) （2） （3）0.1 （4）活性炭可以加快铁粉生锈的速率 （5）隔绝氧气，防止提前发热导致失效 （6） 9．（1） （2）澄清石灰水 （3）排尽瓶中的空气，使收集气体更纯净 （4） （5）①② （6）/氢离子 锌的表面有气泡，铜的表面无现象 、 复分解反应 10．（1）糖类（或维生素或蛋白质等）维生素C （2）玻璃棒 （3）稀盐酸（或稀硫酸等稀酸，合理即可）碱 （4）产生白色沉淀 （5）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 沉淀部分溶解，有气泡产生 （6）草木灰浸出液显碱性，会与酸性农药发生反应，降低药效（或同时降低肥效，合理即可） 11．（1）氧气（或空气）会影响花青素的稳定性 （2）①和③ 不正确，温度升高（从25℃到60℃），花青素保留率从82%降至27%，说明高温会降低花青素的稳定性 （3）桃花酒呈酸性，会与铁发生反应，腐蚀容器并使酒变质 低温密封 （4）取少量土壤样品，加适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液；向清液中滴加桃花花青素提取液，若溶液变蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液呈粉红色，则土壤呈酸性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性 12．（1）玻璃棒 标准比色卡 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 稀盐酸 （4）实验1加热后生成物中含有Na2CO3 （）有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （6）合理使用，适量添加 13．（1） （2）碳酸根/碳酸氢根 （3） （4）蒸馏水中氧气未除尽 （5）佩戴护目镜或保持观看距离（合理即可） 14．（1） （2）40 （3）设过氧化氢溶液中的质量为x。 ， 过氧化氢的质量分数： 答：过氧化氢的质量分数为6.8%。 15．（1）＞ N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN 15% （2）AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱 （3）温度、催化剂载体的种类 （4）等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多 （5）解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg 设需要纯净NH3的质量为x 解得x=1.36kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错08 实验操作与设计 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 电解水实验中气体体积比异常原因及微观图示补全错误 易错陷阱02 水与氧化钙、二氧化碳反应的实验现象及方案设计错误 易错陷阱03 碳酸锂的溶解度曲线、提纯操作及离子半径应用分析失误 易错陷阱04 氢化镁释氢反应的定量比较及循环利用优势错误 易错陷阱05 铜生锈条件的探究实验设计及有害锈与无害锈转化错误 易错陷阱06 天然气燃烧产物的检验、能源优势及报警器安装位置错误 易错陷阱07 影响铁与酸反应速率的因素实验设计错误 易错陷阱08 氢氧化钠的定性性质及定量反应综合分析错误 易错陷阱09 古法制备氢氧化钾的流程、反应类型及杂质检验错误 易错陷阱10 碳酸氢钠与稀盐酸反应热量变化及过量分析错误 易错陷阱11 过氧化氢去除污染物的条件探究错误 易错陷阱12 膨松剂成分的检验方案及评价错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验中气体体积比异常原因及微观图示补全错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海崇明·期中）为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项) A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6） 电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 【解析】（1）电解水的气体在电极位置产生，乙玻璃管的电极在下方c处，因此气泡产生于c处。 （2）结合题给信息可知，相同条件下氧气溶解度大于氢气，电解初期更多氧气溶解在水中，因此氢气和氧气体积比大于2：1。 （3）乙连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺。 （4） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此中间方框内需要补画4个氢原子和2个氧原子，后面的方框内需要补画2个氢分子，如图所示：。 （5）A、电解水实验证明水由氢、氧元素组成，正确； B、水是纯净物，不含有氢气和氧气，错误； C、电解水是一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确； D、水由水分子构成，水分子才由氢、氧原子构成，错误。 故选BD。 （6）①从图像可知，5%的氢氧化钠溶液中，电压越高，收集等量氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。 ②电解速率越快，收集等量氢气所需时间越短，由图可得，10%的氢氧化钠溶液、12V电压时所需时间最短，电解速率最快。 【错因分析】（1）易误填a或b，实际气泡在电极处产生（c处）。（2）易忽略氧气和氢气溶解度的差异，导致初始体积比大于2:1。（3）误认为乙管气体是氢气（实际是氧气，能使木条燃烧更旺）。（4）微观图示补全易漏画原子或分子个数。（5）易错选B或D，认为水由氢气氧气组成或水由氢原子氧原子构成（应为水分子构成）。（6）图像分析易错填“电压越小速率越快”或条件判断不全。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）电解水：正极（氧气）—负极（氢气），体积比1:2，质量比8:1。 （2）气体溶解度：氧气比氢气大，初始氧气溶解更多，故氢氧体积比>2:1。 （3）氧气助燃，氢气可燃。检验氧气用带火星木条（复燃），氢气用燃着木条（气体燃烧）。 （4）微观图示：水分子→氢原子+氧原子→氢分子+氧分子，原子种类、个数守恒。 （5）水的宏观组成：氢元素和氧元素；微观构成：水分子。 （6）控制变量法探究速率：电压越大、浓度越高，电解速率越快；10% NaOH、12V最快。 类题巩固 1．（2026·安徽滁州·一模）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些物质增强导电性。某同学做电解水实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】 （1）猜想1：氧气和氯气；猜想2：氢气和氧气；猜想3：______。 【设计实验】 （2） 实验装置 实验操作及现象 实验结论 a管收集到无色气体，b管收集到黄绿色气体 猜想______错误，依据是_______ 点燃a管中气体，听到轻微的爆鸣声 猜想______正确 【反思评价】 （3）做电解水实验时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 【继续探究】小组同学仍利用上图装置，更换水后加入少量硫酸钠重新进行实验。测得a、b管每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 b管中气体体积 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （4）分析数据可知，第4分钟后管产生的气体体积之比约等于2：1。反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是______(写一条)。 【延伸拓展1】微观探析水的组成： （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 【延伸拓展2】有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，水作为原料可制得氢气。 （6）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式______。 【答案】（1）氢气和氯气 （2） 2 氧气和氢气均为无色气体 3 （3）不能 （4）氧气比氢气更易溶解在水中（合理即可） （5） （6） 【解析】（1）根据已有猜想的组合规律，两个电极各生成一种气体，已有氧气+氯气、氢气+氧气两种组合，剩余合理组合为氢气+氯气。 （2）已知氯气是黄绿色气体，实验中b管收集到黄绿色气体，说明生成物含氯气，而猜想2只有氢气和氧气，因此猜想2错误；点燃a管的无色气体产生爆鸣声，说明a管气体是可燃性的氢气，因此生成物为氢气和氯气，猜想3正确。 （3）电解水实验的目的是验证水的组成，需要得到氢气和氧气，加入氯化钠会生成有毒的氯气，干扰实验，因此不能加入氯化钠。 （4）氧气和氢气都难溶于水，但相同条件下氧气的溶解度比氢气更大，反应初期部分氧气溶解在水中，得到的氧气体积偏小，因此氢、氧体积比大于2:1。 （5）电解水的微观本质是水分子分裂为氢原子、氧原子，原子再重新组合为氢分子和氧分子；2个水分子共含4个氢原子、2个氧原子，最终生成2个氢分子和1个氧分子，故示意图为。 （6）水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，该方法的化学方程式为。 2．（25-26八年级下·上海·月考）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I.分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_____；通电后能观察到的现象有_____。 ②实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 ③电解水的实验可证明水是由_____组成的。 II.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有_____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 （4）有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。_____。 【答案】（1） 水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 氢元素和氧元素 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成 acb （4）水是由一种物质组成的，属于纯净物 【解析】（1）水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应填写：水分子；2个氢原子和1个氧原子； （2）实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子。故应填写：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； （3）Ⅰ.①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍。②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；b管连接的是电源的正极，产生的气体是，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成。故应填写：；有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍；；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；氢元素和氧元素； Ⅱ.①点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成；②由题意可知，电解水实验时，首先是水分子进行分解，分解成氢原子和氧原子，然后是2个氧原子结合成一个氧分子，2个氢原子结合成一个氢分子。故微观粒子变化示意图顺序为acb。故应填写：产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成；acb； （4）水通电分解生成氢气和氧气，这一反应说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而化合物属于纯净物的范畴。纯净物的定义是由一种物质组成的物质，水只由水分子这一种物质构成，所以水是纯净物。故应填写：水是由一种物质组成的，属于纯净物。 易错陷阱02 水与氧化钙、二氧化碳反应的实验现象及方案设计错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海崇明·期中）完成下列有关水的化学性质的实验整理。 （1）水与氧化钙反应 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①在烧杯中加入少量氧化钙，再加入一滴管水，用手小心地触碰烧杯外壁 烧杯外壁___________ 水与氧化钙发生了反应，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量 ②再向烧杯中加入约20mL水，放置一段时间 上层为无色透明液体，下层为白色沉淀 上层清液的俗称是___________ （2）水与二氧化碳反应 水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】（1） 发热 放出 澄清石灰水 （2） 将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可） 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，因此触碰烧杯外壁会有发热的感觉；氢氧化钙微溶于水，静置后上层清液是氢氧化钙的水溶液，俗称澄清石灰水。 （2）该实验通过对比干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸在二氧化碳中的不同现象，证明了二氧化碳和水反应生成了新物质（碳酸），从而说明二者发生了化学反应。 【错因分析】（1）易漏填“发热”或误填“变冷”；放热反应判断错误。（2）上层清液俗称“澄清石灰水”易误填“石灰水”或“氢氧化钙溶液”。（3）设计二氧化碳与水反应方案时，易忽略干燥石蕊试纸作对比，或只用紫色石蕊试液（需说明是湿润的）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）CaO + H₂O === Ca(OH)₂，剧烈放热，现象：白色块状变粉末，放热，生成白色沉淀。 （2）Ca(OH)₂微溶，上层清液为澄清石灰水（俗称）。 （3）证明CO₂与H₂O反应：用干燥紫色石蕊试纸和湿润紫色石蕊试纸分别放入CO₂中，干燥试纸不变色，湿润变红（生成H₂CO₃）。 （4）控制变量：对比实验是证明化学反应发生的重要方法。 类题巩固 1．（25-26九年级下·江西景德镇·期中）化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 （1）图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 （2）图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 （3）以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 （4）下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A．检查装置气密性 B．向水中加氧化钙固体 C．二氧化碳的溶解性实验 【答案】（1）压强 （2） 鼓起 氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热 （3）温度 （4）AB 【解析】（1）红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内气体总量减少，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，因此水被倒吸入集气瓶。 （2）反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强变大，气球鼓起；由于氢氧化钠固体本身溶解于水的过程也会放热，因此无法单独证明是中和反应放热。 （3）密闭体系内气体压强的影响因素包括气体含量、体系温度、体系体积三个，因此★代表温度。 （4）A、检查装置气密性是利用温度升高使气体压强增大； B、氧化钙与水反应放热，也是通过温度升高使气体压强增大，二者影响因素相同； C、二氧化碳溶于水导致气体含量减少，压强减小，影响因素和前两者不同。 2．（2026·河南平顶山·一模）造纸术是我国古代的四大发明之一，是古代劳动人民的智慧结晶。某小组同学就造纸工艺开展了研究性学习。 任务一：探秘古法造纸术 【查阅资料】草木灰的主要成分为碳酸钾。 （1）古法造纸术的流程如图1所示。“草木灰水”中的碳酸钾(K2CO3)属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。“石灰”即生石灰，加水“调乳”发生反应的化学方程式为_____。 任务二：调查现代造纸法 现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。废液产生及处理的流程如图2所示。 【探究活动】现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中的其他成分不参与相关反应)。 （2）废液I经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含_____(填化学式)。 （3）废液Ⅱ的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7，写出用pH试纸测废液酸碱度的操作：_____。 （4）我国《制浆造纸工业水污染物排放标准》要求废水的pH为6~9时才可排放。 ①若取少量废液Ⅱ逐滴加入稀盐酸处理，请预测观察到的现象_____。 ②若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，以达到造纸流程中物质的循环利用，请写出一个将碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_____。 （5）造纸厂废水中含有较多的碳酸钠和氢氧化钠。某兴趣小组同学为测定废水的成分，进行如下实验：取该厂废水样品100g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为2.2g(假设造纸厂废水中只有碳酸钠和氢氧化钠能与盐酸反应)。废水中碳酸钠的质量分数是多少? 【答案】（1） 盐 （2）CO2 （3） 大于 用干燥、洁净的玻璃棒取待测液点到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （4） 先无明显现象，后有气泡产生 （5）设废水中碳酸钠的质量为x。 = x=5.3g 废水中碳酸钠的质量分数为×100%=5.3% 答：废水中碳酸钠的质量分数为5.3%。 【解析】（1）碳酸钾由金属阳离子 K+和酸根阴离子 构成，符合“盐”的定义。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 （2）废液Ⅰ含NaOH和木质素，喷燃后得到的废液Ⅱ中含说明木质素（含碳有机物）燃烧后生成了 CO2，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水。 （3）废液Ⅱ含NaOH 和二者均为碱性物质，pH大于7；用pH试纸测废液酸碱度的操作：用干燥、洁净的玻璃棒取待测液点到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 （4）①废液Ⅱ含NaOH 和，逐滴加入稀盐酸：盐酸先与NaOH中和（无现象），再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳。因此，先无明显现象，后有气泡产生。 ②造纸流程中需要NaOH，废液Ⅱ中有，可通过加入熟石灰实现转化，化学方程式为。 （5）解析见答案。 易错陷阱03 碳酸锂的溶解度曲线、提纯操作及离子半径应用分析失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）能源是国家发展的核心命脉，在国际局势复杂多变、地区冲突风险加剧的当下，能源安全更是关乎国运的关键基石。我国坚定不移推进新能源建设，不仅是优化能源结构、践行绿色发展的必然选择，更为国民经济稳健运行筑牢双重保障，为国家长远发展注入持久且安全的动力。 碳酸锂(Li2CO3)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）与Li2CO3属于同一种物质类型的是_______。 A．氧化钙 B．铝粒 C．碳酸钠 D．碳酸 （2）Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 （3）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_______(选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的溶解度为_______。 （4）实验室对碳酸锂进行如下实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因：_______。 ②滤液X_______氯化钠的饱和溶液(填字母)。 A．是    　　B．不是     　　C．无法确定 ③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点：_______。 （5）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的离子越容易再电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是_______(填“锂”“钠”或“钾”)电池。 （6）如下图为某款汽车电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，该电池的放电终止电压为3V，低于3V后不宜再继续放电。请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是_______。 （7）固态电池以固态电解质(聚合物、无机陶瓷等)替代液态电解液，是下一代电池的核心方向，请阐述固态电池发展的必要性_______。(写出一条) 【答案】（1）C （2）B （3） 减小 36.0g （4） 为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出 B 目的：可以得到更多的碳酸锂（合理即可），缺点：NaCl可能会析出 （5）锂 （6）由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢，夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用 （7）固态电解质无泄漏风险，更安全；固态电池能量密度更高，续航更长，固态电池使用寿命更长 【解析】（1）Li2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于碳酸盐，碳酸钠由金属离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选C。 （2）Li2CO3室温下测得溶液pH>7，说明该溶液呈碱性。 （3）①根据表格数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小。 ②根据表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 （4）①步骤Ⅰ、Ⅱ需要加热的原因是为了获得更多的碳酸锂，防止氯化钠析出。 ②Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的Li2CO3饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大，Li2CO3饱和溶液会变成其不饱和溶液，故选B。 ③Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，将收集到的大量滤液X（Li2CO3的不饱和溶液）进行蒸发浓缩、趁热过滤，可以得到更多的碳酸锂或减少环境污染（合理即可）；但此过程中氯化钠可能会析出，并且需要加热很长时间，浪费能源等。 （5）根据题干信息，半径越大的离子越容易再电池正负极之间移动，充电速度越快，因此充满电所需时间最长的是锂。 （6）由图中信息可知，温度越高，电压下降越慢，夏天比冬天温度高，电压下降慢，因此耐用。 （7）固态电解质无泄漏风险，更安全；固态电池能量密度更高，续航更长；固态电池使用寿命更长。 【错因分析】（1）易误选A或D，Li₂CO₃属于碳酸盐，与Na₂CO₃同类。（2）pH>7为碱性，易误选中性。（3）溶解度随温度升高减小（反常），误认为增大；20℃ NaCl溶解度36.0g易漏写单位。（4）加热目的：防止NaCl析出；滤液X不饱和；趁热过滤目的和缺点分析不全。（5）离子半径：Li⁺最小，充电最慢（需时间最长）。（6）电池电压图像：温度高电压下降慢，夏天耐用。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碳酸锂溶解度随温度升高而减小（反常，类似Ca(OH)₂）。 （2）提纯碳酸锂（含NaCl）：利用溶解度差异，高温溶解（Li₂CO₃溶解度小，NaCl大），趁热过滤得Li₂CO₃固体，滤液含NaCl和少量Li₂CO₃。 （3）离子半径：K⁺ > Na⁺ > Li⁺，半径越大，迁移越快，充电越快。故锂电池充电最慢。 （4）电池放电：温度越高，电压下降越慢，续航能力越强。 类题巩固 1．（2026·广东广州·一模）从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是_____(填字母)。 A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起_____作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而_____。 （4）母液中达到饱和状态的盐是_____(填化学式)。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，_____与_____交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是_____。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水_____。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KNO3 （5） Cl- KCl （6）通过阳离子交换柱 【解析】（1）提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。 （2）疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。 （3）降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO₃溶解度随温度降低而显著减小。 （4）过滤得到了KNO3晶体，说明母液不能再溶解KNO3，因此KNO3达到饱和状态。 （5）①阴离子交换柱中仅阴离子发生交换，最终流出液为HCl，说明溶液中的与交换柱中的Cl-交换，留在交换柱内。 ②阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。 （6）CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子 2．（2026·广东珠海·一模）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (一)    碳酸氢钠的制备 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为__________________________。 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3? 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水有利于NaHCO3析出，原因是__________________。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______________（填字母序号） a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3 b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3 （4）图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是__________________。 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： （5）取样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为_________________。反应结束后，干燥管C的增重量则为_____________的质量，再计算Na2CO3的质量分数，若无干燥管D，则最终结果可能________________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1） （2）NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，冰水利于析出 （3）b （4）温度高于60℃时，NaHCO3受热分解 （5） CO2 偏大 【解析】（1）NaHCO3由Na+和构成； 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 （2）烧杯中冰水有利于析出，原因是：NaHCO3的溶解度随温度降低而减小，冰水降温可降低其溶解度，有利于NaHCO3晶体析出。 （3）a、碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡，因此滴加稀盐酸有气泡不能证明固体是NaHCO3，方案不可行。 b、根据资料，NaHCO3溶于水吸热，溶液温度降低；Na2CO3溶于水放热，溶液温度升高，因此加水溶解温度下降可证明是NaHCO3，方案可行。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因是：温度高于60℃时，NaHCO3受热分解（），无法测得其溶解度。 （5）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 干燥管C中氢氧化钠固体吸收反应生成的二氧化碳，因此增重量为反应生成的CO2的质量； 若无干燥管D，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入干燥管C，导致测得的CO2质量偏大，计算出的碳酸钠质量分数偏大。 易错陷阱04 氢化镁释氢反应的定量比较及循环利用优势错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·二模）氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A． B． C． （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【答案】（1）A （2） 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 【解析】（1）设消耗的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的反应生成4份质量，方法Ⅱ中26份质量的仅生成2份质量，因此等量反应时。 （2）方法Ⅱ的分解产物只有和，镁可重新与氢气化合生成重复储氢，相比方法I需要消耗水、生成无法直接储氢的，更节约原料。 【错因分析】（1）计算比较等质量MgH₂释放H₂质量：方法I：MgH₂ + 2H₂O === Mg(OH)₂ + 2H₂，24+2=26份MgH₂产生4份H₂；方法Ⅱ：MgH₂ === Mg + H₂，26份产生2份H₂。故m₁= 2m₂，选A。（2）方法Ⅱ优点：生成Mg可循环使用。易错选B或C。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据化学方程式计算：找出相关物质的质量比。 （2）方法Ⅱ的产物Mg可再次与H₂化合生成MgH₂，实现循环储氢，节约原料。 （3）方法I消耗水，生成Mg(OH)₂无法直接循环。 类题巩固 1．（2026·宁夏银川·一模）化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 （6）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是________。 【成果分享】 （7）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是________。 【答案】（1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 （2） 除去表面的氧化膜和污物 红色 （3）氧化铁粉末（或Fe2O3粉末） （4） （5）氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 （6）污染水体（可污染土壤等，合理即可） （7）蚀刻时间（蚀刻液浓度、反应温度，合理即可） 【解析】（1）见答案。 （2）打磨的目的是除去铝板表面的氧化膜和污物，防止氧化膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应，保证反应顺利进行； 铝的金属活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。铜是红色（或紫红色）的固体，所以铝板被蚀刻出的“玫瑰花”的颜色为红色。 （3）实验结论是“废液中含有稀盐酸”，需要用能和稀盐酸反应，现象是红棕色固体消失，溶液变成黄色，符合这个现象的试剂是氧化铁（红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液），为了加快反应速率，可以加粉末状的氧化铁。 （4）见答案。 （5）废液中本身就含有氯化亚铁（题目已知），氯化亚铁和稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。因此这个实验不能证明废液中含有稀盐酸，只能证明废液中含有氯离子 （6）蚀刻废液里含有酸性物质（稀盐酸）和重金属盐（铜盐、亚铁盐等），直接排放会污染水体、土壤，使土壤酸化，危害水生生物的生存，破坏生态环境，腐蚀下水管道等。 （7）成功制作金属蚀刻画需要控制的条件  除了选材料、蚀刻液种类，还需要控制的核心条件是蚀刻时间（或蚀刻液的浓度、反应温度等）。蚀刻时间太短：图案不清晰、不完整； 蚀刻时间太长：会过度腐蚀金属板，破坏图案；蚀刻液浓度、温度也会影响腐蚀速度，需要控制来保证图案精准。 2．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 （3） 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 【解析】（1）中硫、氧元素的质量比为； （2）方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 （3）ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 易错陷阱05 铜生锈条件的探究实验设计及有害锈与无害锈转化错误 易错典例 【典例01】铜器保存不当会生锈，为探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按如图装置所示放置1周，结果如下 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 （1）实验中使用的蒸馏水需“加热煮沸处理”，其目的是_______。 （2）对比实验①③得到的结论是铜锈蚀与_______有关。 （3）若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是_______。 经过查阅资料发现形成的铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，结构如图所示。 （4）在潮湿空气中，铜与、_______(填化学式)反应生成无害锈 （5）青铜器的“修旧如旧”，常用溶液浸泡文物一段时间，将疏松的“有害锈”含有的_______(填离子符号)除去，从而转化为致密的“无害锈”。 （6）根据上图分析，与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是_______。 为减少污染并促进废物利用，小组同学又设计了从废液(含有硫酸亚铁，硫酸铜和硫酸)中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案： （7）步骤Ⅰ是_______，固体A是_______。 （8）M与固体A的质量是否可能相等并说明理由_______。 （9）加入过量N的目的_______；若N是稀硫酸，写出对应的反应方程式_______。 【答案】（1）除去溶解在水中的氧气 （2）二氧化碳 （3）除去氧气的空气 （4） （5） （6）无害锈结构致密，可以隔绝内部铜和外界的氧气、水、二氧化碳 （7）过滤 铁和铜 （8）可能，铁与硫酸铜反应可使固体质量增加，铁与硫酸反应使固体质量减小，当增加的质量与减少的质量相等时，M与固体A的质量可能相等 （9）使固体A中的过量铁完全反应，得到纯净的铜 【解析】（1） 氧气可溶于水，加热煮沸能除去水中溶解的氧气，避免氧气溶解在水中干扰实验。 （2） 实验①有二氧化碳，铜生锈；实验③除去二氧化碳，铜不生锈，变量为二氧化碳，说明铜锈蚀与二氧化碳有关。 （3） 验证铜锈蚀与氧气有关，需要控制水、二氧化碳存在，除去氧气，因此填充“除去氧气的空气”，控制变量唯一。 （4） 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含，已知反应物有、，还缺元素，因此反应物还有和。 （5） 有害锈中含氯离子，用碳酸钠浸泡可将除去转化为无害锈，因此填。 （6） 由图可知无害锈结构致密，可隔绝外界的空气和水，阻止内部铜继续锈蚀，因此能保护青铜器。 （7） 步骤Ⅰ将固体和液体分离，操作是过滤；要回收铜和硫酸亚铁，需加入过量铁粉置换铜，铁过量，因此固体A是生成的铜和过量的铁。 （8） ，由化学方程式可知56份铁反应生成64份铜，固体质量增加；铁和废液中的硫酸反应，铁溶解进入溶液，固体质量减少，当增加的质量等于减少的质量时，加入M（铁）的质量和固体A质量相等，因此可能相等。 （9） 固体A含铜和过量铁，加入过量稀硫酸，目的是让铁完全反应，从而得到纯净的铜；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为。 【错因分析】（1）蒸馏水加热煮沸目的：除去溶解氧。（2）对比①③：变量为CO₂，结论与CO₂有关。（3）验证氧气作用：④中应填“除去氧气的空气”或“氮气”等。（4）铜生锈反应物：Cu、O₂、H₂O、CO₂。（5）有害锈含Cl⁻，用Na₂CO₃溶液浸泡除去Cl⁻。（6）无害锈致密，隔绝空气和水。（7）回收废液：步骤Ⅰ是过滤，固体A为Fe和Cu。（8）M（铁）与固体A质量可能相等：置换Cu增重，与酸反应减重，可能抵消。（9）加过量稀硫酸目的：除过量铁，方程式Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铜生锈条件：同时接触O₂、H₂O、CO₂，生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。 （2）控制变量法：①②③④对比，每次只改变一个条件。 （3）有害锈含Cl⁻，结构疏松；无害锈致密，保护内部。 （4）回收金属：加过量铁粉置换铜，过滤得Fe和Cu混合物，再加稀硫酸溶解铁，得纯铜。 （5）固体质量变化：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，每56份Fe生成64份Cu，增重8份。 类题巩固 1．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 （1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 （2）通过对比①、②和③，得出的结论是________。 （3）依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 （4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 （5）向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 （6）实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 （7）若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 【答案】（1） 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （2）其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好 （3）②④ （4）盐酸具有挥发性，温度高，盐酸挥发速率快，洁厕剂浓度减小，加水稀释后，洁厕剂浓度减小，均影响除垢效果 （5） 缓慢 （6） 洁厕剂 （7）偏大 （8）足量，理由是使洁厕剂中的盐酸完全反应，测定结果准确 【解析】（1）①结论为洁厕剂中含有盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； ③盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化银难溶于稀硝酸，故现象是：产生白色沉淀，且沉淀不溶解； （2）实验①、②和③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，除水垢效果越好，故得到的结论是：其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好； （3）验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果，根据控制变量法，洁厕剂浓度不同，其他因素相同，则可依据实验②④； （4）见答案； （5）向锥形瓶中缓慢加入洁厕剂，控制反应速率，防止生成气体的速率过多，反应生成的二氧化碳不能被C装置完全吸收，导致产生误差； 略； （6）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用C装置吸收反应生成的二氧化碳，反应前后C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量； 可根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，要想得出洁厕剂中盐酸含量，还需要的实验数据是：洁厕剂的质量； （7）若无装置，空气中的二氧化碳和水也会被C装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大； （8）见答案。 2．（2026·湖南长沙·一模）楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。 （1）环节一：碱煮除杂—布料处理 阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾。 小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中、分别滴加酚酞溶液 溶液都变为__________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性 分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水 贝壳灰水 混合反应后滤液 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性__________（填“增强”或“减弱”） 草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为__________。 （2）环节二：染色、调色 实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下： 植物种类 酸性 中性 碱性 栀子花 黄色 黄色 黄色 紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是__________。 （3）环节三：媒染（固色） 染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“”（可溶于水） 为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 室温下，将三块大小相同的深红色印染布料__________、取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。 （4）环节四：废液处理 植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。 小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择__________加入（填所有符合条件的字母）。 A．硫酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸溶液 【答案】（1） 红 增强 或和或和 （2）栀子花 （3）分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间 （4）AD 【解析】（1）酚酞是酸碱指示剂，遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。草木灰水（溶质，溶液显碱性）、贝壳灰水（与水反应生成，溶液显碱性）都呈碱性，因此滴加酚酞后，溶液变为红色； 常温下，溶液与酸碱性的关系为为酸性，为中性，为碱性；越大，溶液碱性越强；混合前草木灰水，贝壳灰水，混合后滤液，升高，因此碱性增强； 贝壳灰水的溶质是（），草木灰水的溶质是，二者发生复分解反应，其反应的化学方程式为；其中是难溶性沉淀，过滤后留在滤渣中，滤液中的溶质为可溶物，分三种情况讨论： 若与恰好完全反应：滤液中只有生成的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的； 若过量：完全反应，滤液中为生成的和剩余的。 与会发生反应，无法同时剩余，因此无第四种情况。 故填：红；增强；或和或和。 （2）题目要求选择能印染出颜色更丰富的布料的原料，分析表格中三种植物的染色效果： 栀子花：酸性、中性、碱性条件下均为黄色，仅 1 种颜色，颜色单一； 紫甘蓝：酸性（鲜红）、中性（紫色）、碱性（蓝绿色），共 3 种颜色； 酢浆草花瓣：酸性或中性（粉红）、碱性（蓝色），共2种颜色。 因此栀子花无法印染出丰富颜色，不建议作为原料。 故填：栀子花。 （3）对比实验的核心是控制单一变量：本实验的变量是 “固色剂的种类”，因此其他所有条件（布料大小、溶液的量或浓度、浸泡时间、温度等）必须完全相同，才能保证实验结果的准确性。因此操作步骤需补全：将三块布料分别放入等体积、等浓度的三种固色剂溶液中，浸泡相同时间，再取出晾干进行后续实验。 故填：分别浸泡在等体积、等浓度的食盐、明矾、固色剂“”溶液中，浸泡相同时间。 （4）废液，呈强碱性，要调节至中性，需要加入酸性溶液（酸碱中和反应）。 A、硫酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 B、氢氧化钠溶液（）呈碱性，加入后会增强废液碱性，错误。 C、氯化钠溶液（）呈中性，加入后废液不变，错误。 D、盐酸溶液（）呈酸性，可中和碱性废液，正确。 故选：AD。 易错陷阱06 天然气燃烧产物的检验、能源优势及报警器安装位置错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海浦东新·月考）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。 任务一：了解天然气的形成过程 【交流分享】 （1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究天然气的燃烧产物 【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？ 【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【进行实验】 （2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现无色液滴，___________ 含有H2O和CO2 ②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色 ___________ 【反思交流】 （3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因___________。 任务三：调查天然气的应用优势 【查阅资料】 （4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是___________(写1点)。 任务四：探讨天然气的安全使用 【交流讨论】 （5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的___________(填“上方”或“下方”)。 （6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是___________。 【答案】（1）不可再生 （2） 澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中含有一氧化碳 （3）氧气不足，甲烷发生不完全燃烧 （4）等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保） （5）上方 （6）便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险 【解析】（1）天然气形成需要数百万年，短时间内无法从自然界得到补充，因此属于不可再生能源。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合结论含有二氧化碳，对应现象为澄清石灰水变浑浊；根据题干给出的信息，浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇一氧化碳变蓝，因此得出燃烧产物含一氧化碳的结论。 （3）含碳燃料在氧气供应不足时会发生不完全燃烧，生成一氧化碳。 （4）从图2数据可看出，相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放热量更高，且排放的二氧化硫远少于煤，污染更小。 （5）天然气主要成分甲烷的相对分子质量为16，小于空气平均相对分子质量29，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器要安装在上方。 （6）天然气本身无色无味，泄漏时难以被察觉，加入有特殊气味的乙硫醇后，一旦发生泄漏人们可以快速闻到气味，及时处置，避免爆炸、中毒等事故。 【错因分析】 （1）天然气不可再生易答错。（2）实验现象：澄清石灰水变浑浊；结论：含CO（试纸变蓝）。（3）产生CO原因：氧气不足，不完全燃烧。（4）优势：放热多、SO₂少。（5）报警器应安装在上方（甲烷密度比空气小）。（6）加乙硫醇目的：便于泄漏时察觉。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化石燃料都是不可再生能源。 （2）CO的检验：用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸（变蓝）或灼热的CuO（黑色变红）。 （3）完全燃烧：氧气充足；不完全燃烧：氧气不足，生成CO。 （4）天然气密度比空气小，泄漏后向上扩散，报警器装上方。 （5）乙硫醇有特殊臭味，用作警示剂。 类题巩固 1．（2026·安徽马鞍山·一模）植物染料靛蓝是中国蓝印花布所使用的一种特殊的植物还原染色材料。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如下图所示。 （1）用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及的操作是___________。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 （2）打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是___________。 （3）经过竹筛的作用，可以得到较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品___________相似。 （4）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是___________。 （5）靛蓝，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。根据靛蓝的性质，提出使用蓝印花布衣物时应注意的事项：___________。(写一点) 【答案】（1）D （2） （3）滤纸 （4）水分子间隔变大 （5）不能高温洗涤（或其他合理答案） 【解析】（1）用蓝草制取靛蓝的流程中加水涉及溶解，木板搅拌涉及搅拌，蒸发池步骤涉及蒸发，全过程没有灼烧操作。因此选D。 （2）生石灰是氧化钙，可与打靛池中的水发生化合反应生成氢氧化钙，据此书写方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）竹筛的作用是分离难溶性固体和液体，属于过滤操作，功能和化学实验过滤所用的滤纸一致。 （4）蒸发属于物理变化，水分子本身不改变，只是水分子运动速率加快，分子间间隔增大，扩散到空气中。 （5）结合题干给出的靛蓝耐碱性、耐光性、耐热性差的性质，对应提出合理注意事项即可，如：不能高温洗涤（或其他合理答案）。 2．（2026·江苏·一模）化学的特征是认识和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 Ⅰ 分类视角 （1）属于______（填字母序号） 。 A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物 Ⅱ 结构视角 （2）保持化学性质的微粒是______。 Ⅲ 性质与变化视角 （3）仪器m的名称是______。 （4）实验时，B装置中紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊变红的物质是______（填化学式）。C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质是______。 （5）用D装置进行数字化实验，得到图E，ab段压强减小的原因是______（用化学方程式表示），c点对应的操作是______。 Ⅳ 制备和用途视角 （6）若用废弃软塑料管设计如图F装置作为制取的发生装置，关于该装置的优点说法正确的是______（填字母序号）。 A．能控制反应速度 B．能控制反应的发生和停止 C．废物再利用 （7）用来制备汽水，喝了汽水易打嗝，说明在水中的溶解度与______有关。 Ⅴ 碳中和视角 （8）我国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。二氧化碳加氢制得的“零碳”液体燃料甲醇（），其制备和燃烧的循环过程如图，用该技术制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是______。甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。 【答案】（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）烧杯 （4） H2CO3 不能燃烧，也不支持燃烧 （5） 滴加稀盐酸 （6）BC （7）温度 （8） 8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放 【解析】（1）二氧化碳（CO2）由一种物质组成，不属于混合物；由碳、氧两种不同元素组成，不属于单质，属于化合物；且由两种元素组成、其中一种为氧元素，属于氧化物。 （2）对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。二氧化碳由二氧化碳分子（CO2）构成，因此保持其化学性质的微粒是二氧化碳分子。 （3）略。 （4）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊变红的物质是H2CO3； C装置中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。 （5）ab段装置内压强减小，是因为二氧化碳与三颈烧瓶中的石灰水（氢氧化钙）发生反应，气体被消耗，装置内气体减少，压强降低，反应的化学方程式为； c点后装置内压强逐渐增大，是因为向三颈烧瓶中滴加了稀盐酸，稀盐酸与之前反应生成的碳酸钙发生反应，重新释放出二氧化碳气体，使装置内压强回升。 （6）A、装置无法控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速度，错误； B、通过挤压软塑料管，可使液体与无纺布包裹的固体接触或分离，从而控制反应的发生和停止，正确； C、装置利用废弃软塑料管制作，实现了废物再利用，正确。 （7）喝了汽水后易打嗝，是因为人体温度较高，二氧化碳在水中的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳受热逸出，因此说明二氧化碳在水中的溶解度与温度有关。 （8）根据图像，CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设制备6.4t甲醇，消耗二氧化碳的质量是x x=8.8t 甲醇燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳又可作为制备甲醇的原料，碳元素在整个过程中循环利用，没有额外的二氧化碳排放，因此被称为 “零碳” 燃料。 易错陷阱07 影响铁与酸反应速率的因素实验设计错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）为探究影响铁与酸反应速率的因素，某兴趣小组设计了如下表实验方案(盐酸均足量，所用铁的规格分为铁丝、铁粉两种)，实验①~③产生气体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。 （1）由实验①和②，得出的结论是______。 （2）已知实验②和③探究铁的规格对铁与酸反应速率的影响，则表中应依次填入的参数为______、______、______。 （3）根据实验④的参数，在图中大致绘制此实验产生的气体质量随反应时间的变化曲线。 【答案】（1）在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快 （2）1.12 铁粉 30 （3） 【解析】（1）实验①和②只有温度不同，其余变量（铁的质量、规格）均相同，温度更高的②反应速率更快，故填：在其他条件相同时，温度越高，铁与酸反应速率越快。 （2）探究铁的规格对反应速率的影响，需遵循控制变量法，只改变铁的规格，其余变量（铁的质量、反应温度）与实验②保持一致，因此依次填入对应参数为：1.12；铁粉；30。 （3）实验④反应温度比③高，铁的规格相同，酸浓度相同，所以反应速率比③更快，曲线更陡；1.12g铁完全反应生成氢气0.04g，则铁的质量为0.56g，生成氢气的质量为0.02g，故：。 【错因分析】（1）对比①和②：温度不同，结论“温度越高反应速率越快”。（2）探究铁规格影响：应控制质量、温度相同，改变规格。实验②参数：铁质量1.12g，温度30℃，规格铁丝；则实验③应为1.12g，铁粉，30℃。（3）绘制曲线：实验④温度比③高（30℃ vs 10℃），但铁质量更少（0.56g vs 1.12g），生成氢气量减半，但速率更快。易画错纵坐标或曲线位置。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）控制变量法：每次只改变一个因素，其他因素相同。 （2）反应速率影响因素：温度（越高越快）、浓度（越大越快）、接触面积（粉末>块状）、金属活动性。 （3）等质量铁与足量酸反应，生成氢气质量与铁质量成正比。 （4）绘制曲线：注意起始点、拐点、最终生成氢气量。 类题巩固 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈(主要成分为)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_______，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_______(填微粒符号)。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为_______g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为_______，曲线1表示向溶液中滴加_______。 ②Q点和N点均为曲线2上的点，请结合对应的反应解释电导率Q点小于N点的原因_______。 ③该实验说明，不同的酸中，由于_______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） （2） 456 （3） 产生白色沉淀 稀盐酸 N点时硫酸不足，溶液中含有未反应的Ba(OH)₂，自由移动离子较多；Q点时二者恰好完全反应，生成BaSO₄沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最少，因此Q点电导率小于N点。 酸根离子（或阴离子) 【解析】（1）酸能使紫色石蕊变红，是因为所有酸溶液中都含有共同的阳离子。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平后得到对应化学方程式；160 g的物质的量为。根据反应和，可知1 mol 最终生成3 mol。其质量为。 （3）①氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡，因此有白色沉淀；恰好完全反应时，溶液中自由移动离子极少，电导率下降幅度很大，对应下降更多的曲线2，因此曲线2是滴加稀硫酸；氢氧化钡和稀盐酸反应生成可溶的氯化钡，反应后溶液仍有较多自由离子，电导率下降幅度小，对应曲线1，因此曲线1是滴加稀盐酸。 ② N点时硫酸不足（或未完全反应），溶液中仍有较多的自由移动离子；Q点时二者恰好完全反应，生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子数最少，因此Q点电导率小于N点。 ③不同酸的阳离子都是，酸根离子（阴离子）不同，因此化学性质存在差异。 2．（2026·重庆·一模）通常金属参与的置换反应均在溶液中进行，为了解固体间能否发生置换反应，小组以“铁与氧化铜固体是否能反应”为主题展开探究。 【资料】1.FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe3O4具有磁性。 2.Fe3O4中含有+3价铁元素和+2价的亚铁元素，与稀盐酸反应生成FeCl3和FeCl2。 3.硫氰化钾溶液遇到FeCl3变成血红色;铁氰化钾溶液遇到FeCl2生成深蓝色沉淀。 Ⅰ．探究铁粉与CuO是否反应 【实验1】 （1）按下图连接装置，将铁粉与CuO粉末充分混合，装入玻璃管内，挤压胶帽，若观察到________，说明装置不漏气。用酒精喷灯对准试剂加热，观察到有红色固体生成。 【结论】铁粉与CuO能发生反应。 II．探究铁粉与CuO反应的产物 【实验2】 用磁铁对研磨后的产物进行分离，观察到部分黑色粉末被吸引；向未被吸引的固体中加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后得到红色固体。 （2）为说明红色固体为铜，小组选用硝酸银溶液，实验中观察固体表面有金属析出，该反应用化学方程式表示为________。 （3）小组猜想被磁铁吸引的黑色粉末为Fe、FeO、Fe3O4的混合物，猜想中不合理的物质有________。 【实验3】为探究黑色固体成分，小组进行如下实验。 （4）加入硫酸铜溶液的目的是________。 【结论】 （5）由实验2和实验3可知，铁在高温下能与氧化铜固体发生置换反应，该反应的化学方程式为________。 III．探究影响铁粉与CuO反应现象的因素 【实验4】 （6）对铁粉与CuO粉末不同质量比对反应现象的影响进行探究，实验记录见表，基于表中铁粉与CuO粉末最佳质量比，继续探究铁粉与CuO同一配比、不同用量对反应现象的影响。分别称取0．5g、1g、1．5g、2g、2．5g的铁粉和CuO粉末，均匀混合后进行实验，实验结果见图。 铁粉与CuO质量比（铁粉取1g） 实验现象 1：1 明显 1：2 不明显 1：3 不明显 由此得出的结论是________ (填字母)。 A．铁粉过量时实验现象最明显 B．反应持续时长随铁粉和CuO混合物总质量的增加而增加 C．铁粉与CuO粉末的混合程度对实验现象没有影响 【答案】（1）水中冒气泡 （2） （3）FeO （4）除去铁粉 （5） （6）B 【解析】（1）装入玻璃管内，挤压胶帽，若装置气密性好，则会看到导管口冒气泡； （2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此化学方程式为； （3）氧化亚铁不能被磁铁吸引，因此猜想中不合理的物质有FeO； （4）硫酸铜溶液的目的是硫酸铜能与铁反应，是为了除去黑色粉末中的铁粉； （5）铁在高温下能与氧化铜固体反应生成四氧化三铁和铜，因此化学方程式为； （6）A、根据表格可知，混合物中氧化铜越多，现象越不明显，质量比为1:1时，最明显，表格中未提供铁粉过量时的实验数据，因此无法判断铁粉过量时实验现象是否最明显，故A错误； B、结合混合后图像可知，随着铁粉和氧化铜混合物总质量增加，反应持续时长总体增加，故B正确； C、题干中未提供关于铁粉与CuO粉末混合程度的实验数据，因此无法得出此结论，故C错误； 故选B。 易错陷阱08 氢氧化钠的定性性质及定量反应综合分析错误 易错典例 【典例01】（2026·上海·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有________（答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为________色。 定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是________。 （5）当滴入液体的体积为________mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。写出图1烧杯中发生反应的化学方程式________。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满二氧化碳的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因________。 （9）分析图4和图5可知，下列说法不正确的有 。 A．曲线中ab段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少 B．b点与c两时刻相比较，容器内二氧化碳的质量相等 C．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 D．实验后，打开图4瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【答案】（1）碱 （2）易潮解（合理即可） （3）红 （4）氢氧化钠溶液 （5） 10 （6）放热反应 （7）d （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同（合理即可） （9）ABC 【解析】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色； （4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液； （5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，此时pH=7，由图可知，当滴入液体体积为10mL时，pH=7，则此时烧杯内溶液的溶质只有氯化钠； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应； （7）对比 a 点、b 点及 d点压强的大小。a 点是开始水注入的压强，b 点是水注入后稳定的压强，d点是 NaOH 溶液注入后稳定的压强，d 点压强比 b 点小很多，可证明 NaOH 与CO2​发生反应（因为如果CO2​与 NaOH 不反应，b、d点压强应相同）； （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同； （9）A、曲线中ab段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳溶于水以及和水反应，装置内气体减少，压强减小，则原因是二氧化碳的量应该是先不变，后变少，故A错误； B、曲线中b点到c点压强是先增大后减小，原因是：开始加入的氢氧化钠溶液占据了一定的体积，装置内气体体积变小，压强增大，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳被消耗，故b时刻二氧化碳的质量大于c时刻二氧化碳的质量，故B错误； C、氢氧化钙微溶于水，等体积的饱和石灰水吸收的二氧化碳没有氢氧化钠溶液多，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故C错误； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故D正确。 故选ABC。 【错因分析】（1）NaOH是碱，易错填“盐”。（2）潮解性易答错为“吸水性”但也可。（3）酚酞变红。（4）图2起始pH>7，烧杯中是NaOH溶液。（5）pH=7时滴入体积10mL，方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（6）图3温度升高，放热反应。（7）证明CO₂与NaOH反应：对比a、b、d点压强，d点明显减小。（8）b→c压强相同原因：注入液体体积占压、反应放热膨胀、气体减少三种效应抵消。（9）多选易错选A、B、C。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）碱：解离出OH⁻；酸：解离出H⁺。 （2）pH曲线：起点>7为碱液，起点<7为酸液，滴定过程中pH变化。 （3）中和反应放热，但图中温度变化是NaOH与CO₂反应，也是放热。 （4）CO₂与NaOH反应：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O，气体减少，压强下降。 （5）压强变化影响因素：气体分子数、温度、体积。分析时要综合考虑。 类题巩固 1．（2026·广东汕头·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【答案】（1） 5 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH （2） 7 中 NaCl （3）A 【解析】（1）由横坐标刻度可知A点对应稀盐酸体积为5mL，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；A点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的和剩余的。 （2）B点对应纵坐标pH=7，此时溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应，溶质只有反应生成的。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，只有A点溶液呈碱性，因此溶液在A点时呈红色。 2．（2026·黑龙江绥化·二模）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了如下2个实验。 实验一：如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 （1）滴加一定量稀盐酸后溶液红色褪去，为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。 A．硫酸铜溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 E．氢氧化铜 （2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，其中不正确的有_______。 （3）实验二：同学们做中和反应实验时，利用酸碱中和反应测定某硫酸溶液的溶质质量分数，向160 g质量分数为的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸196 g。如图所示： 【查阅资料】已知酚酞溶液的变色范围是pH在之间，当时显无色。 ①理论计算：计算该稀硫酸中的溶质质量分数_______(写出完整计算步骤)。 ②理论分析：用该方法测定的稀硫酸溶液的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”或“偏小”或“相等”)。 【答案】（1）BCE （2）AB （3） 解：设该稀硫酸中的溶质质量分数为x 答：该稀硫酸中的溶质质量分数为5%。 偏大 【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，要检验稀盐酸是否过量，即检验溶液中是否含有： A、硫酸铜溶液与盐酸不反应，无现象，无法检验，错误。 B、锌粒与盐酸反应生成氢气，若有气泡产生，说明盐酸过量，正确。 C、碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明盐酸过量，正确。 D、反应生成的NaCl也能与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，无法证明盐酸是否过量，错误。 E、氢氧化铜是蓝色固体，能与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，若固体溶解、溶液变蓝，说明盐酸过量，正确。 （2）A、氢氧化钠溶液中原本就含有钠离子，钠离子也不参与反应，所以起点不应在原点，钠离子数量也不会增加，图像错误。 B、氢氧化钠溶液含有水，水的初始质量不为0，反应过程中，盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的稀盐酸中也含有水，所以水的质量应先快速增加（反应生成水 + 盐酸中的水），反应结束后，继续滴加稀盐酸，水的质量仍会增加，但增加的幅度会变小，图像不是从原点出发的直线，图像错误。 C、初始溶液中无，随着稀盐酸的滴加，盐酸先与氢氧化钠反应，被消耗，当氢氧化钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，数量才开始增加，图像正确。 D、初始氢氧化钠溶液pH＞7，随着盐酸的滴加，pH逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量后pH＜7，图像正确。 E、初始NaCl的质量为0，随着反应的进行，NaCl的质量逐渐增加，恰好完全反应后，不再生成NaCl，质量保持不变，图像正确。 （3）①稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据氢氧化钠溶液的质量计算，见答案。 ②酚酞在pH＜8.2时就显无色，此时溶液仍呈弱碱性，说明氢氧化钠未被完全中和，消耗的稀硫酸质量偏小，计算出的溶质质量分数会偏大。 易错陷阱09 古法制备氢氧化钾的流程、反应类型及杂质检验错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式_______。 （6）流程中可以循环利用的物质是_______。(填化学式) （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含________ 取少量样品溶于水，______ 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因______。 【答案】（1）C （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）A （4）B （5） （6） （7） 氢氧化钙/ 滴加过量的稀盐酸（合理即可） （8）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾 【解析】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选C。 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；故填：增大反应接触面积，加快反应速率。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，步骤Ⅱ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选A。 （4）石灰乳是固体小颗粒分散在水中所形成的悬浊液；故选B。 （5）步骤Ⅲ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 （6）步骤Ⅰ中碳酸钙参与反应，步骤Ⅲ中又生成碳酸钙，因此流程中可以循环利用的物质是；故填：。 （7）氢氧化钾中混入的杂质可能是氢氧化钙或碳酸钾。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则氢氧化钾样品中不含氢氧化钙； 实验结论是氢氧化钾样品中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；取少量样品溶于水，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钾样品中含有碳酸钾； 故填：氢氧化钙或；滴加过量的稀盐酸（合理即可）。 （8）小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，是因为二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；故填：二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾。 【错因分析】（1）草木灰是钾肥。（2）粉碎增大接触面积。（3）CaO+H₂O===Ca(OH)₂是化合反应。（4）石灰乳是悬浊液。（5）复分解反应：Ca(OH)₂+K₂CO₃===CaCO₃↓+2KOH。（6）可循环物质：CaCO₃（煅烧得CaO，再与H₂O反应）。（7）杂质检验：滴加Na₂CO₃无现象说明不含Ca(OH)₂；滴加稀盐酸有气泡说明含K₂CO₃。（8）KOH变质：吸收CO₂生成K₂CO₃。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）草木灰主要成分K₂CO₃，是钾肥。 （2）工业制碱：侯氏制碱法、古法草木灰制KOH。 （3）复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。 （4）变质检验：若原样品含KOH和K₂CO₃，加盐酸会产生气泡，但无法区分是原来就有的还是变质生成的。需用BaCl₂或CaCl₂检验CO₃²⁻，且排除OH⁻干扰。 （5）循环利用：流程中生成又消耗的物质。 类题巩固 1．（2026·四川自贡·一模）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性； （2）B试管中的方程式是______； （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式_______。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量_____溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 【答案】（1）碱 （2） （3） 红色溶液变成无色 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等） （4） （5） 氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） 无色酚酞 生成白色沉淀 【解析】（1）KOH溶液的pH>7，证明KOH溶液呈碱性； （2） 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾； （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应； ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等）检验； （4）氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水； （5）为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾； ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）溶液，钙离子或钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾； ②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。 2．（2026·山东菏泽·一模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是_______(填名称)。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_______(填字母序号)。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对几种常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐的化学式________(用符号表示)。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生 且_____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】爆炸盐应该密封存放。 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式_________。 【答案】（1）无色酚酞 （2）浓硫酸 （3）吸收了二氧化碳气体 （4）B （5）Na2CO3 （6）带火星的木条复燃 （7） 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥反应生成的二氧化碳； （3）草木灰的主要成分碳酸钾与稀硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置质量增重了b克，原因是：吸收了二氧化碳气体； （4）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏高； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏低； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳被C装置吸收，导致实验结果偏高； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过碳酸钠中含钠元素，则生成的碳酸盐是碳酸钠，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：； （6）结论为爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到：带火星的木条复燃； （7）略。 易错陷阱10 碳酸氢钠与稀盐酸反应热量变化及过量分析错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 实验Ⅰ：室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是_______(选填“放出”或者“吸收”)热量的。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 实验Ⅱ：室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见表。 组别 碳酸氢钠质量(g) 反应后溶液温度下降(℃) 生成质量(g) a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 （3）比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因_______。 【答案】（1）吸收 （2） （3）c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，导致生成二氧化碳质量相同；d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大 【解析】（1）反应后溶液温度比反应前低，说明该反应是吸收热量的。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）各组稀盐酸是等体积、等浓度的，b组中加入2.1g碳酸氢钠，产生1.1g CO2，c组和d组中碳酸氢钠的质量不同（4.2g和8.4g），但产生CO2的质量相同（均为2.2g，刚好为b组的2倍），说明c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，这是生成二氧化碳质量相同的原因； d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大。 【错因分析】（1）反应后温度降低，吸热反应。（2）方程式：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）表格数据：c和d组生成CO₂质量相同（2.2g），说明d组NaHCO₃过量，参加反应的都是4.2g；温度下降不同是因为d组过量NaHCO₃溶解也吸热。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）吸热反应：反应后体系温度降低；放热反应：温度升高。 （2）NaHCO₃与酸反应是吸热反应（常见误区：中和放热，但碳酸氢盐与酸反应吸热）。 （3）过量判断：当一种反应物过量时，生成物质量由不足者决定。 （4）固体溶解过程可能吸热（如NH₄NO₃）或放热（如NaOH、浓H₂SO₄）。 类题巩固 1．（2026·湖北十堰·模拟预测）我国古法以硝土（富含、和）和草木灰（主要成分为）为原料生产硝石（即含量较高的晶体），同时得到晶体。制取流程如图1。 （1）步骤①②③均缺少_________基本操作； （2）步骤①拌匀，淋硝过程中发生反应的化学方程式为____________； （3）结合溶解度曲线，分析“热浓硝水”冷却后主要获得晶体的原因是_________； （4）最终滤液中可以循环利用的物质有____________； （5）唐朝时已出现硝石制冰法，用来储存食物，如图2所示。说明溶于水_______（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）过滤 （2） （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冷却“热浓硝水”时，因溶解度大幅减小而析出，NaCl基本不析出 （4）、/硝酸钾、氯化钠 （5）吸热 【解析】（1）由流程图可知，步骤①拌匀、淋硝后分离得到滤液、滤渣，步骤②熬硝后分离得到热浓硝水和氯化钠晶体，步骤③冷却热浓硝水后分离得到硝酸钾晶体和滤液，分离固液的操作是过滤，则步骤①②③均缺少过滤操作； （2）硝土富含、和，草木灰主要成分为，步骤①拌匀、淋硝过程中碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为； （3）略； （4）最终滤液中含有未完全结晶的硝酸钾和氯化钠，可返回步骤①循环利用； （5）硝酸钾溶于水吸热，使温度降低到水的凝固点以下，实现制冰。 2．（2026·江苏徐州·一模）管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠、催化剂、辅助剂等。其中的过碳酸钠遇水会逐渐分解为和。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。 【成分探究】 （1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，观察到的现象是___________，证明有；反应后滴加几滴溶液，观察到的现象是___________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有___________(写物质名称)。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变___________，有同学据此得出含有氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为___________(写物质化学式)也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图所示，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜、注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是___________、___________。 【拓展反思】 （4）“成分探究”中滴加溶液发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 【答案】（1） 产生气泡 产生白色沉淀 过碳酸钠 （2） 红色 （3） 氢氧化钠溶于水放出热量 过氧化氢在催化剂的催化下分解放出热量 （4） 【解析】（1）过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，故产生气泡，说明有过氧化氢； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明有碳酸钠； 过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，则说明该管道疏通剂中含有过碳酸钠； （2）结论为含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； 过碳酸钠遇水逐渐分解为Na2CO3，溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，故该推论不严密； （3）见答案； （4）略。 易错陷阱11 过氧化氢去除污染物的条件探究错误 易错典例 【典例01】（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 （1）表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 （2）对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 （3）对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 【答案】（1）1.42/7.10 （2）③、④ （3）在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去 【解析】（1）要说明过氧化氢的浓度对该污染物的除去率有影响，需要控制其他条件相同，只改变过氧化氢的浓度。 实验①和②中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验②中为1.42g，那么在实验①中X的值也应为1.42，这样才能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。实验①和⑤中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验⑤中为7.10g，那么在实验①中X的值也可为7.10，这样也能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。故表格中X=1.42或7.10。 （2）要探究升温对除去污染物的影响，需控制过氧化氢质量分数和加入硫酸铁的质量相同，改变温度。实验③和④中，过氧化氢质量分数都为0.020%，加入硫酸铁的质量都为3.58g，温度分别为10℃和30℃，且30℃时某污染物的除去率85.0%大于10℃时的45.2%，所以对比实验③④，可说明升温有利于废水中该污染物的除去。 （3）实验②和⑤中，过氧化氢质量分数都为0.020%，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量不同，分别为1.42g和7.10g，某污染物的除去率不同，分别为65.2%和86.0%。 由此可得出的结论为：在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去。 【错因分析】（1）X应等于1.42或7.10，用于对比过氧化氢浓度的影响。（2）探究温度影响：对比③和④。（3）对比②和⑤：硫酸铁质量增加，去除率增大，结论“增加硫酸铁质量有利于去除”。易错填反或遗漏“其他条件相同”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）控制变量法：每次只改变一个条件，其他完全相同。 （2）表格数据分析：找出除目标变量外其他数据相同的两组。 （3）结论表述：“在其他条件相同时，……越……，……”或“……对……有影响”。 （4）注意：硫酸铁可能是催化剂或氧化剂，促进过氧化氢产生羟基自由基。 类题巩固 1．（2026·山东青岛·二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO，温度较低时生成ClO-。 将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是_____；烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。(已知该反应生成物中锰元素+2价) （2）a中可选用的试剂为_____(填标号，下同)；d中可选用的试剂是_____。 A．饱和食盐水     B．NaOH溶液      C．FeCl3溶液      D．浓硫酸 （3）b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成。 假设2：_____。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2粉末，稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】（1） 分液漏斗 （2） A B （3） KCl、KClO3 控制低温，避免生成NaClO3​，保证生成NaClO （4） H+浓度降低影响氯气的生成 NaCl固体 浓H2​SO4​ 【解析】（1）题图中盛放浓盐酸的带活塞添加液体的仪器是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸加热反应，+4价锰被还原为+2价，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 （2）制得的氯气混有挥发的HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl，且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此a选A；d为尾气处理装置，需要吸收有毒的过量氯气，NaOH可以和氯气反应吸收尾气，因此d选B。 （3）根据题干信息，氯气和碱反应温度较高生成氯酸根，b为加热条件下的KOH溶液，反应生成KCl、KClO3和水，因此除水外产物为KCl、KClO3；c需要制备NaClO，温度较高会生成氯酸钠，因此冰水浴的目的是控制低温，避免生成氯酸钠杂质，保证得到目标产物次氯酸钠。 （4）反应过程中H⁺和Cl⁻都被消耗，浓盐酸变稀，因此在Cl-浓度影响的假设外，假设2为H⁺浓度降低影响氯气生成。验证假设1（Cl-浓度影响），需要补充Cl⁻且不改变H⁺浓度，因此加入NaCl固体；验证假设2（H⁺浓度影响），需要补充H⁺不改变原有Cl⁻浓度，因此加入浓H2SO4，符合题目限定试剂要求。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收（1）中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 （5）上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 （6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （7）实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 （8）要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （9）下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】（1）BD （2） （3）与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （4） 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) （5）加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) （6）、OH （7）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) （8）①④⑦ （9）BC 【解析】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 易错陷阱12 膨松剂成分的检验方案及评价错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海闵行·月考）膨松剂使食品松软酥脆、口感更好。兴趣小组围绕某膨松剂成分展开相关的探究活动。 【查阅资料】①膨松剂可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 ②NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3受热不分解； ③NaHCO3与Na2CO3溶液均呈碱性：NaHCO3不与CaCl2溶液反应。 （1）实验探究 序号 操作 现象 结论 1 a试管口有水珠 b试管中_____________。 原样品含有NaHCO3 2 取样品加热后的固体于试管中，滴加_____。 产生大量气泡 原样品含有Na2CO3 （2）分析评价：有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____________。 （3）补充实验：设计方案证明原样品中含有Na2CO3，填写下表。 序号 操作 现象 结论 3 取原样品于试管中，加水溶解，滴加________。 _________。 原样品含有Na2CO3 【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 适量稀盐酸/适量稀硫酸(合理即可) （2）样品加热后，若原样品只有NaHCO3，分解也会生成Na2CO3，无法确定原样品中本身就含有Na2CO3 （3） 滴加CaCl2溶液(合理即可) 产生白色沉淀 【解析】（1）实验1：该实验结论是原样品含有NaHCO3，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，水受热变为水蒸气在试管口遇冷会凝结成水珠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以b试管中澄清石灰水变浑浊。 实验2：该实验结论是原样品含有Na2CO3，实验现象是产生大量气泡，碳酸钠与稀盐酸（稀硫酸）反应会生成二氧化碳气体，因此：该实验操作是取样品加热后的固体于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸（稀硫酸）。 （2）实验 2 是取样品加热后的固体于试管中，滴加某试剂产生大量气泡就得出原样品含有Na2CO3。但样品加热后即使原样品只有NaHCO3，NaHCO3分解也会生成Na2CO3，所以不能根据加热后的固体与某试剂反应产生气泡就确定原样品中本身就含有Na2CO3，理由是样品加热后，若原样品只有NaHCO3，分解也会生成Na2CO3，无法确定原样品中本身就含有Na2CO3。 （3）据资料NaHCO3不与CaCl2溶液反应，Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。所以取原样品于试管中，加水溶解，滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原样品含有Na2CO3 。 【错因分析】（1）实验1中b试管现象：澄清石灰水变浑浊（CO₂）。实验2：滴加稀盐酸（或稀硫酸）。（2）实验2结论不严谨：加热后固体中Na₂CO₃可能是NaHCO₃分解生成的，不能证明原样含Na₂CO₃。（3）补充实验：加CaCl₂溶液（或BaCl₂），产生白色沉淀，说明原样含Na₂CO₃（因为NaHCO₃不与CaCl₂反应）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 （2）检验混合物中的某成分，需排除干扰。若先加热，则NaHCO₃转化，无法判断原来是否有Na₂CO₃。 （3）区别Na₂CO₃和NaHCO₃的常用方法： 加热法（NaHCO₃分解，Na₂CO₃不分解） 加CaCl₂（Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃不反应） 测相同浓度溶液pH（Na₂CO₃ > NaHCO₃） （4）设计实验时，应选择能直接检验目标离子且不受其他离子干扰的试剂。 类题巩固 1．（2026·四川内江·二模）某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤______。 （2）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ________ （3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 5 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 （5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是________。 【答案】（1）和KOH （2） ①③④ 溶液仍为无色 （3） （4）a>b>c （5）硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结合猜想，导致土壤呈碱性的物质还可能是和KOH。 （2）步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，说明含有，因此猜想①③④不成立。 实验结论是猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液仍为无色。 （3）步骤二中碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为。 （4）盐酸浓度越大，反应越快，完全反应所需时间越短，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c。 （5）由表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。 2．（2026·安徽淮北·模拟预测）中华优秀传统文化蕴含丰富的化学知识，我国早期文献《礼记·内则》中记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣物时所用的“灰”主要指草木灰，其主要成分为碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组结合史料，对碳酸钾展开探究。 【查阅资料】 ①氢氧化钾和氢氧化钠属于一类物质，当溶于水时，均伴随有能量变化。 ②常温下，碳酸钾难溶于无水乙醇，氢氧化钾易溶于无水乙醇。 ③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收二氧化碳和水蒸气。 【任务一】实验室制备K2CO3 取适量氢氧化钾固体于试管中，加水溶解，向其中通入二氧化碳气体。 （1）写出该过程中氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式________。 （2）实验过程中，小组同学触摸试管外壁，感觉试管外壁发烫，由此证实CO2与KOH发生了反应，但小明同学认为该方案不严谨，理由是________。 （3）碳酸钾溶液呈碱性，能去除油污，是因为其溶液中含有较多的________（填离子符号）。 【任务二】证明K2CO3的生成 （4）取少许任务一中反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若观察到________，证明该反应发生。 （5）小组同学认为，还可以利用KOH和K2CO3在无水乙醇中的溶解度差异来证明，请设计实验方案：________。 【任务三】测定草木灰中K2CO3的质量分数 课外小组同学利用下图所示装置，通过测定D装置的质量变化，从而计算出草木灰中K2CO3的质量分数。 请回答下面问题： （6）装置E的作用是________。 （7）反应前后都需要通入空气，反应结束后再次通入空气的目的是________。 （8）若草木灰的质量为a克，反应后称得D装置质量增重了b克，则该草木灰中K2CO3的质量分数为________（用含a、b的计算式表示）。 【答案】（1） （2）氢氧化钾溶于水时会放出热量，无法证明热量来自CO2与KOH的反应 （3） （4）有白色沉淀产生 （5）向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出（合理即可） （6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，影响测定结果 （7）将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钡溶液完全吸收，减小实验误差 （8） 【解析】（1）氢氧化钾与二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，反应方程式为。 （2）根据资料①，氢氧化钾溶于水时会放出热量，因此试管外壁发烫可能是氢氧化钾溶解导致的，无法证明热量来自CO2与KOH的反应，方案不严谨。 （3）碳酸钾溶液呈碱性，是因为溶液中含有较多的，碱性物质可去除油污。 （4）氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀（），若观察到有白色沉淀产生，说明溶液中存在碳酸钾，证明反应发生。 （5）根据资料②，碳酸钾难溶于无水乙醇，而氢氧化钾易溶。向KOH的乙醇溶液中通入CO2气体，观察到有白色固体析出，说明生成了碳酸钾。 （6）装置E中的碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，影响测定结果。 （7）反应结束后装置内会残留部分二氧化碳，通入空气可将残留的二氧化碳全部赶入D装置，使其被氢氧化钡溶液完全吸收，确保测定的二氧化碳质量准确，减小实验误差。 （8）B装置中发生的反应是，D装置增加的质量bg为生成CO2的质量，设草木灰中K2CO3的质量为x 该草木灰中K2CO3的质量分数为。 易●错●闯●关 1．（2026·河北唐山·一模）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A．开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B．一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C．通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D．该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【解析】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 2．（2026·江苏镇江·模拟预测）和反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说法不正确的是 已知： A．实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入，最后点燃②处酒精喷灯 B．装置③用来检验分解产生的 C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生 D．整个流程中缺尾气处理装置 【答案】A 【解析】A、装置①中二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，实验开始时应先通入一段时间，排尽装置内的空气，防止生成的CO与空气混合加热时发生爆炸，然后再点燃①处酒精喷灯，最后点燃②处酒精喷灯，错误； B、无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此装置③可用来检验分解产生的，正确； C、装置②中氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生，正确； D、CO有毒，未反应的CO直接排放会污染空气，故整个流程缺少尾气处理装置，正确。 3．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A．大于1.0纳米（） B．0.1~1.0纳米（） C．小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 （4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 （6）反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 （7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 （8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 【答案】（1）隔热 （2） 电能转化成化学能 （3）A （4）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （5）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （6） （7） 保护气，防止高温下镁、钛被氧化 12 （8）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【解析】（1）航天员舱外航天服需要隔绝太空的极端高低温，所以是隔热材料。 （2）方程式见答案；该反应是在通电的条件下进行，所以能量的转化形式为电能转化为化学能。 （3）反渗透膜的孔径是0.1~1.0纳米，能挡住钠离子、氯离子这类小离子；而粗盐提纯用的普通滤纸，需要让盐水（离子）通过，只拦住泥沙等大颗粒，所以孔径远大于1.0纳米，对应选项A。 （4）破冰船需要将冰层破碎，在低温的环境、碱水等环境中作业，所以船体材料的物理性质有：硬度大（或强度高、耐低温、密度小等）；化学性质有：耐腐蚀（或不易生锈、化学性质稳定等）。 （5）见答案。 （6）根据质量守恒定律，反应物中含有钛、氧、碳、氯四种元素，生成物TiCl 4中含有钛、氯元素，则该有毒气体中应含有碳元素、氧元素，推测该气体为CO。 （7）氩气化学性质稳定，其作用是作保护气，隔绝空气，防止高温下金属钛被空气中的氧气氧化。 解：设需要镁的质量为x。 （8）反应③后的固体有生成的钛、氯化镁以及未反应完的镁，要获得纯净的钛，根据镁会和酸反应溶解，钛不反应，可向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），使固体充分溶解（氯化镁溶于水），充分反应后过滤、洗涤、干燥，纯钛。 4．（2026·广东江门·一模）2025年，诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料”(MOF)领域的开创性贡献。MOF是一种多孔晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成：金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构。这些孔洞大小可调，能像智能口袋一样精确识别、捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就是一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此也被称为“分子智能收纳盒”。 MOF的应用十分广泛，如下表所示： 应用领域 举例 环境与水资源 在干旱地区，MOF可从空气中“捕捉”水分子，白天通过太阳能加热释放清洁水，仿佛材料在“呼吸” 能源 高效储存氢气等清洁能源，助力碳中和 生物医药 作为药物载体，将药物精准输送到病灶，提高疗效、减少副作用 其他领域 用于有毒气体的储存与分离、催化化学反应、导电等 （1）MOF是由________和有机分子组成的多孔材料。 （2）与活性炭相比，MOF的突出特点是具有________性，因此被称为“分子智能收纳盒”。 （3）在干旱地区，MOF可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________(填“有”或“没有”)发生改变。 （4）请写出利用MOF催化臭氧(化学式为)为氧气的化学方程式为_______。反应前后氧元素化合价________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （5）工业上也可采用金属有机框架材料(MOF)选择性吸附某种气体而进行分离(如图)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是________(填序号)。 a．分子直径大于该材料孔径 b．CO分子直径小于该材料孔径 c．分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径 【答案】（1）金属离子 （2）选择 （3） 太阳能 没有 （4） 不变 （5）c 【解析】（1）题干明确说明MOF由金属离子和有机分子组装而成。 （2）对比活性炭无差别吸附的特点，MOF仅能捕捉特定分子，具有选择吸附性。 （3）题干提及干旱地区白天用太阳能加热释放水； 水的汽化属于物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔改变。 （4）略；臭氧和氧气均为氧单质，单质中元素化合价为0，故反应前后氧元素化合价不变。 （5）材料能吸附说明分子直径小于材料孔径，不能吸附CO说明CO分子直径大于材料孔径，对应选项c。 5．（2026·广东深圳·一模）2026央视春晚中机器人的中国功夫表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”： ①酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是_______。 ②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （2）“酸浸”： ①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A．2.5~3.0    B．3.0~4.0    C．5.0~6.0 ②过氧化氢还可用于实验室制取氧气，其原理为________(用化学方程式表示)。 （3）“沉淀”： ①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为________。 ②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，该反应的基本反应类型是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收对比，湿法回收的优点是(写一点)_______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止铜、铝等金属被空气中的氧气氧化，提高金属回收率 （2） A （3） 过滤 复分解反应 （4）能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【解析】（1）①略。 ②氮气化学性质稳定，可作保护气，避免铜、铝等活泼金属在破碎过程中和氧气反应被氧化，保证金属的回收效率。 （2）①选择性浸出锂要求锂浸出率高、铁浸出率低：结合图2可知，pH在2.5~3.0时，锂浸出率保持较高水平，铁浸出率极低，符合要求； ②略。 （3）①操作Ⅰ、Ⅱ都是分离固体和液体的操作，名称为过滤。 ②硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 （4）火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生废气污染，湿法回收在溶液中进行，具有能耗低、污染小、金属回收率高等优势，任选一点作答即可。 6．（2026·甘肃白银·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）铜是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （3）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其他气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （4）“制箔”中，发生的反应为，X的化学式为___________。物质X可用于溶铜和___________工序。 【答案】（1）微量 （2）可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让 “溶铜” 反应更充分、效率更高 （3） 提高反应速率，加快溶铜效率 过滤 （4） 酸洗 【解析】（1）人体所需的元素按含量分为常量元素和微量元素，铜在人体内含量低于 0.01%，属于微量元素。 （2）将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让 “溶铜” 反应更充分、效率更高。 （3）①铜、氧气与稀硫酸在80℃条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 纯氧浓度远高于空气中氧气浓度，能显著提高反应速率，加快溶铜效率。 ②操作1用于分离 “固体杂质” 与 “硫酸铜溶液”，该操作是过滤（过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法）。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，反应后除2X外Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，则2X含有2个S、8个O、4个H，X含有1个S、4个O、2个H，X的化学式为H2SO4； X为硫酸，根据工艺流程，硫酸可用于溶铜工序和酸洗工序。 7．（25-26九年级下·山西吕梁·月考）老厂新技中的防腐化学智慧 2025年7月7日，习总书记来到阳泉阀门有限公司进行考察，对公司的成绩给予充分肯定，公司的核心竞争力正源于对化学防腐技术的精准应用。 在材料选择上，阀体基体选用高强度铸铁或碳钢保证结构稳定。针对强腐蚀工况，阀门内部会敷设聚四氟乙烯衬里，该物质能耐受王水、浓酸碱等绝大多数化学介质的侵蚀，从根源上隔绝腐蚀介质与金属基体的接触。表面处理采用环保型ENP化学镀技术，在阀门零部件表面沉积均匀的镍磷合金镀层，该镀层为非晶态结构，无晶界缝隙，能有效阻挡腐蚀介质渗透，其耐腐蚀性甚至优于传统不锈钢。针对高温腐蚀场景选用氟橡胶密封圈，其含氟分子结构化学键能高，可在200℃左右的环境中稳定工作。 结合以上信息，分析思考，解决问题： （1）阳泉阀门的阀体基体选用铸铁或碳钢，主要利用其___________的性质。 （2）聚四氟乙烯衬里能防腐蚀的原因是___________。 （3）阀门零部件表面的金属镍在空气中加热时会与氧气反应生成氧化镍(NiO)，该反应的化学方程式为___________。 （4）从物质分类的角度分析，铸铁与不锈钢都属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （5）下列关于阳泉阀门防腐技术的说法正确的是___________。 A．聚四氟乙烯能耐受所有化学介质侵蚀 B．ENP化学镀镀层为环保型防腐涂层 C．氟橡胶密封圈适用于所有工况 （6）铸铁基体在酸性条件下更易与酸反应而腐蚀，其能反应的理由是___________。 【答案】（1）强度高 （2）该物质能耐受王水、浓酸碱等绝大多数化学介质的侵蚀(合理即可) （3） （4）混合物 （5）B （6）在金属活动性顺序中，铁排在氢之前(合理即可) 【解析】（1）题干明确说明阀体基体选用高强度铸铁或碳钢来保证结构稳定，因此是利用其强度高的物理性质。 （2）聚四氟乙烯能耐受王水、浓酸碱等绝大多数化学介质的侵蚀，同时作为衬层可以隔开金属基体和腐蚀介质，从根源避免金属被腐蚀。 （3）镍和氧气在加热条件下反应生成氧化镍，该反应的化学方程式为2Ni+O22NiO。 （4）铸铁和不锈钢都属于铁合金，由铁、碳等多种物质组成，因此属于混合物。 （5）A、聚四氟乙烯仅能耐受绝大多数化学介质侵蚀，不是所有，错误； B、符合材料中“环保型ENP化学镀技术”的描述，正确； C、氟橡胶密封圈仅适用于高温腐蚀场景，并非所有工况，错误； （6）金属活动性顺序中，铁位于氢的前面，可与酸反应生成盐和氢气，因此酸性条件下铸铁易被腐蚀。 8．（2026·安徽蚌埠·二模）暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁生锈的条件及其影响因素。 活动1：探究铁生锈的条件 （1）实验①③对比证明铁钉生锈需要______。防止铁制品锈蚀的措施有______。(写一条即可) （2）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，用化学方程式解释其产生气泡的原因_______。 活动2：探究影响铁生锈的影响因素 小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能是加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 m 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）表格中m=______。 （4）对比实验1和2，你得到的结论是________。 （5）暖贴在使用前需要密封保存的原因_______。 （6）将暖贴中的材料取出立即装入密闭的容器中，在下图中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。 【答案】（1） 与水接触 涂油、刷漆、保持干燥等(合理即可) （2） （3）0.1 （4）活性炭可以加快铁粉生锈的速率 （5）隔绝氧气，防止提前发热导致失效 （6） 【解析】（1）实验①中铁钉同时接触氧气和水，发生生锈；实验③中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，因此对比证明铁生锈需要水；根据铁生锈的条件，防止铁制品锈蚀的措施：刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属、保持铁制品表面洁净干燥等， 合理即可）。 （2）生锈的铁钉表面的铁锈被盐酸除去后，内部的铁会与盐酸发生反应，产生氢气，因此会观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式见答案。 （3）该实验的目的是探究活性炭和食盐对铁生锈的影响，实验2、4对比，可说明食盐对铁生锈有影响；实验3、4对比应说明活性炭对铁生锈有影响，因此3、4两个实验只有活性炭的用量不同，其他条件都要相同，所以 m=0.1。 （4）对比实验1和2，变量为活性炭的有无，其他条件（铁粉、水质量，食盐质量均为0）相同，实验2温度上升远高于实验1。结论：在其他条件相同时，活性炭可以加快铁粉生锈的速率（或活性炭能加快铁的生锈）。   （5）暖贴中的铁粉会与空气中的氧气、水接触发生反应，提前生锈放热，导致失效，因此使用前需要密封保存，防止铁粉与空气中的氧气和水接触，提前发生反应而失效。 （6）暖贴内的铁粉生锈是放热反应，反应初期反应速率快，短时间内放出大量热量，使密闭容器内的气体受热膨胀； 此时虽然也在消耗氧气，但氧气减少带来的压强下降幅度，远小于气体受热膨胀带来的压强上升幅度，因此瓶内总压强先升高，直到放热速率和氧气消耗的影响达到平衡，压强达到最高点；随着反应进行，容器内的氧气被持续消耗，气体总量不断减少；同时反应速率逐渐减慢，放热量减少，容器内温度逐渐回落，气体膨胀的效果消失；此时氧气消耗带来的压强下降成为主导，因此瓶内压强快速、大幅下降，远低于初始压强；当反应逐渐结束， 容器内的氧气被大量消耗，铁粉生锈的反应逐渐停止，不再消耗氧气，也不再放热， 容器内的气体温度最终恢复到室温，剩余气体的量不再变化，因此压强缓慢下降后趋于稳定，最终保持在一个远低于初始压强的恒定值，图像见答案。 9．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考三模化学试题）实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为___________。 （2）若要检验，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________。 （3）实验室制取时，可用装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是________。 （4）若要测量产生的体积，应将装置的________（填“”或“”）端与量筒连接。 （5）图2装置可用于探究的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是________（填数字序号）。 ①浓硫酸     ②浓溶液     ③饱和溶液 Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论 （6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知、均为初中化学常见的物质，其中的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸，观察现象。 ①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是________。 判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是________。 ④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为________。 若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的为3，则溶液中的溶质有________。发生的反应属于________。（填基本反应类型） 【答案】（1） （2）澄清石灰水 （3）排尽瓶中的空气，使收集气体更纯净 （4） （5）①② （6） /氢离子 锌的表面有气泡，铜的表面无现象 、 复分解反应 【解析】（1） 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 （2）检验二氧化碳，需要将生成的气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，因此B中盛放的试剂是澄清石灰水。 （3）用向上排空气法（C装置）收集二氧化碳时，导管伸到集气瓶底部，是为了将瓶内的空气彻底排干净，保证收集到的二氧化碳更纯净。 （4）D装置是用排水法收集气体并测体积，二氧化碳从b端进入，将水从a端压入量筒，因此需要将a端与量筒连接，通过进入量筒中水的体积得到二氧化碳的体积。 （5）打开弹簧夹Ⅰ、关闭Ⅱ时，二氧化碳直接进入乙，使紫色小花变红（二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红）；  关闭Ⅰ、打开Ⅱ时，二氧化碳先经过甲中的试剂，若小花不变红，说明说明二氧化碳被甲中的试剂吸收或干燥了。 ①浓硫酸：会干燥二氧化碳，不与二氧化碳反应，干燥的二氧化碳不能使干燥的小花变红，符合要求； ②浓氢氧化钠溶液：会吸收二氧化碳，没有二氧化碳进入乙，小花不变红，符合要求； ③饱和氯化钠溶液：不吸收二氧化碳，二氧化碳进入乙仍会使小花变红，不符合要求； 因此甲中试剂可能是①②。 （6）M的浓溶液具有吸水性，所以M为浓硫酸。 ① 酸能使紫色石蕊溶液变红，本质是酸在水中解离出的氢离子（H+）； 根据金属活动性规律，排在氢前面的金属能和酸反应产生气泡，排在氢后面的金属不能和酸反应。 锌的活动性比氢强，滴加稀酸后，锌片表面有气泡产生；铜的活动性比氢弱，滴加稀酸后，铜片表面无明显现象，通过这个对比就能判断锌的金属活动性比铜强； ④处铁锈消失， 铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应会生成可溶于水的硫酸铁和水，反应的化学方程式见答案； ⑥处滴加稀酸后溶液pH为3，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量。 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，同时因为酸过量，溶液中还有剩余的硫酸。 所以溶液中的溶质是：硫酸钠和硫酸； 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。 10．（2026年新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第十三中学九年级第二次模拟考试化学试题）五工台红薯是新疆呼图壁县的特产之一。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植穴里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A维生素C等。 【表达交流】 （1）红薯可以为人体提供的必需营养素是______（任写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是_______（填“维生素A”或“维生素C”）。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （2）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用_______（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （3）取适量草木灰于烧杯中，加入过量的_______，观察到生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显_______性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【进行实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 _______ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_______（用化学方程式表示）。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_______的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【表达交流】 （6）草木灰要避免与酸性农药混合使用，原因是_______。 【答案】（1） 糖类（或维生素或蛋白质等） 维生素C （2）玻璃棒 （3） 稀盐酸（或稀硫酸等稀酸，合理即可） 碱 （4）产生白色沉淀 （5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 沉淀部分溶解，有气泡产生 （6）草木灰浸出液显碱性，会与酸性农药发生反应，降低药效（或同时降低肥效，合理即可） 【解析】（1）红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素，则红薯可以为人体提供的必需营养素有糖类、蛋白质、维生素、无机盐等； 缺乏维生素C会引发坏血病，因此补充维生素C可预防坏血病。 （2）测定溶液pH的规范操作中，需用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，避免污染试剂。 （3）碳酸钾可与稀酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，因此可加入稀盐酸或稀硫酸检验碳酸钾；无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红，说明草木灰浸出液显碱性。 （4）实验结论为草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为产生白色沉淀。 （5）原结论不严谨是因为草木灰中的碳酸钾也能和硝酸钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钾，该反应的化学方程式为K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，无法区分硫酸钡和碳酸钡，因此仅加硝酸钡无法证明存在硫酸钾；碳酸钡可溶于稀硝酸、产生气泡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解、有气泡，证明两种成分都存在。 （6）碱性的草木灰和酸性农药混合会发生化学反应，导致农药药效、草木灰肥效下降，因此不能混合使用。 11．（2026·四川泸州·一模）2026年央视春晚宜宾分会场展示了川南“请春酒”民俗。“请春酒”中的 桃花泡酒颜色差异大。查阅资料得知：桃花花青素是天然色素，酸性呈粉红色、 碱性呈蓝紫色，易被氧化，稳定性受多种因素影响。某化学兴趣小组对影响桃  花泡酒花青素稳定性的因素开展如下探究： 【提出猜想】 （1）猜想1：温度会影响花青素的稳定性；猜想2：溶液的 pH   会影响花青素的稳定性；猜想3 ：_______ 会影响花青素的稳定性(补充合 理猜想)。 【实验设计】取等量新鲜桃花的花青素提取液，分为4组，按下表条件放置10 天后，测定花青素残留率(残留率越高，稳定性越好)： 组别 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率1% ① 25 4(弱酸性，与白酒pH接近) 密封 82 ② 60 4 密封 27 ③ 25 7(中性) 密封 35 ④ 25 4 敞 口 41 【实验分析与结论】 （2）为验证猜想2，需对比组别是 ________ (填序号)， 有同学提出“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”，请你结合实验结论 评价该说法是否正确并说明理由________。 【拓展应用与跨学科实践】 （3）结合实验结论，家庭泡制桃花酒时，不能用 铁质容器的原因是 ________，存放时应选择________(填“低温密封”或 “高温敞口”)的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。 （4）请设计一个实验，用桃花花青素提取液检测校园土壤的酸碱性： ____( 简 述操作与预期现象)。 【答案】（1）氧气（或空气）会影响花青素的稳定性 （2） ①和③ 不正确，温度升高（从25℃到60℃），花青素保留率从82%降至27%，说明高温会降低花青素的稳定性 （3） 桃花酒呈酸性，会与铁发生反应，腐蚀容器并使酒变质 低温密封 （4）取少量土壤样品，加适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液；向清液中滴加桃花花青素提取液，若溶液变蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液呈粉红色，则土壤呈酸性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性 【解析】（1）根据实验设计中的变量（温度、pH、密封性），猜想3可以补充为：氧气（或空气）会影响花青素的稳定性。 （2）验证猜想2，溶液的pH会影响花青素的稳定性，需要控制温度、存放方式相同，改变pH，所以需对比组别是①和③。    从实验①和②可知，温度升高（从25℃到60℃），花青素保留率从82%降至27%，说明高温会降低花青素的稳定性，因此桃花酒不适合高温灭菌或长期高温存放。 （3）桃花酒呈酸性，会与铁发生反应，腐蚀容器并使酒变质。 存放时应选择低温密封的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。   （4）取少量土壤样品，加适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液；向清液中滴加桃花花青素提取液，若溶液变蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液呈粉红色，则土壤呈酸性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性。    12．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 【答案】（1） 玻璃棒 标准比色卡 （2）Na2CO3 （3） NaHCO3 稀盐酸 （4）实验1加热后生成物中含有Na2CO3 （5） 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （6）合理使用，适量添加 【解析】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。 （3）实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。 实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。 （4）实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。 （5）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。 （6）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 13．（2026·湖北咸宁·一模）化学兴趣小组在为班级同学生日活动中准备了特殊的“镁条蜡烛”来祝愿同学未来耀眼可期。化学兴趣小组取出实验室久置镁条后发现整体呈现黑色。 项目一：猜想探究“黑色”物质 （1）镁表面黑色的物质是什么呢？小张猜想是镁在空气中反应生成的氧化镁，支持该猜想的化学反应方程式为_____。 （2）小红依据氧化镁为白色固体否定了小张的猜想。她取适量黑色固体于试管中，加入少量稀硫酸后，连接二氧化碳传感器得到图甲数据，推测黑色固体中含有_____离子（写名称）。 项目二：实验探究“黑色”物质 小红设计如图乙所示实验来验证镁生锈的条件（试管内的“”为镁条）。 实验现象如下： ①②③试管内的镁条表面一直没有变黑，第20天时取出观察，表面仍有较好的银白色光泽。 ④号试管内的镁条表面第5天有极少量变黑，后来变黑面积没有增大，第20天也无增大。 ⑤号试管内的镁条表面第3天开始局部变黑，后来变黑面积不断增大，第20天全部变黑。 （3）综合①～⑤试管可知镁生锈，是镁与空气中_____（填化学式）共同作用的结果。 （4）试分析试管④中出现极少量黑色固体的原因可能是______。 项目三：安全展示 （5）镁条燃烧时会产生耀眼的白光，其中还会伴随着紫外线的生成。 表1镁条燃烧产生的短波紫外光在不同距离以及不同遮挡物下的强度测量统计表 序号 检测点与光源距离（cm） 紫外光强度 普通近视眼镜遮挡 普通墨镜遮挡 1 40 8.0 4.5 3.0 2 100 1.0 0.5 0.2 3 200 0.1 检测不到数据 检测不到数据 请结合表1中的数据，对观看镁条燃烧的同学提一条建议：_____。 【答案】（1） （2）碳酸根/碳酸氢根 （3） （4）蒸馏水中氧气未除尽 （5）佩戴护目镜或保持观看距离（合理即可） 【解析】（1）镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为。 （2）由图可知，当黑色固体与稀硫酸反应时，产生了二氧化碳气体，说明该固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 （3）试管①镁只与氧气接触，不生锈，说明仅有氧气不能使镁生锈；试管②镁与氧气、水接触，不生锈，说明氧气和水共同作用也不能使镁生锈；试管③镁与氧气、二氧化碳接触，不生锈，说明氧气和二氧化碳共同作用也不能使镁生锈；试管④镁与二氧化碳、水接触，极少量变黑，说明二氧化碳和水可能有微弱作用，但不能导致明显生锈；试管⑤镁与二氧化碳、水和氧气同时接触，明显生锈，对比①～⑤试管中的现象可知，镁生锈是镁与空气中共同作用的结果。 （4）根据镁生锈的条件，镁与同时接触，试管④中出现极少量黑色固体的原因可能是蒸馏水中氧气未除尽。 （5）由表1可知，镁条燃烧会产生较强的紫外线，且距离越近强度越大，佩戴眼镜能有效阻挡紫外线，因此为了保护眼睛，则观察实验时需佩戴护目镜或保持观看距离。 14．（2026·广东中山·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 （1）“方案1”反应的化学方程式为_____。 （2）“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 （3）实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1） （2）40 （3）设过氧化氢溶液中的质量为x。 ， 过氧化氢的质量分数： 答：过氧化氢的质量分数为6.8%。 【解析】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。 （2）由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃。 （3）详见答案。 15．（2026·江苏扬州·一模）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 （1）一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图1所示。 ①工业获取N2的一种原理示意图如图2所示，通过示意图分析可知氮分子直径___________氧分子直径(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②写出“吸氮反应”的化学方程式___________。若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为___________。 （2）将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图3所示。已知：60℃时，饱和氨水pH≈13；120min后，溶液pH不再变化的原因是___________。实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH：，原因可能为___________。 （3）其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和SiO2催化剂载体，向管式炉中通入NH3，测得NH3分解率与温度的关系如图4所示，结合图示分析：影响NH3分解速率的可能因素有___________。 （4）已知：分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量；而分解34g NH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。请结合数据和物质的组成，分析NH3比H2O更适合作为储氢物质的原因有___________。 （5）工业上常用NH3消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200kg烟气样品，其中NO的质量分数为1.8%，理论上至少需要纯净NH3多少kg？ 【答案】（1） ＞ N2+3C+Al2O3=3CO+2AlN 15% （2） AlN已经完全反应，不再产生氨气，溶液pH不再变化 氨气在60℃的溶解度大于70℃的溶解度，温度升高，氨水分解产生氨气，氨气扩散出来碱性减弱 （3）温度、催化剂载体的种类 （4）等质量NH3和H2O制取氢气，NH3消耗的能量更少；NH3中氢元素的质量分数大于H2O，相同质量时，氨气释放的氢气更多 （5）解：烟气中NO的质量为200kg×1.8%=3.6kg 设需要纯净NH3的质量为x 解得x=1.36kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH31.36kg。 【解析】（1）①氧分子能通过碳分子筛，氮分子不能通过，说明氮分子直径大于氧分子。 ②根据流程，吸氮反应为N2​、Al2O3和C在一定条件下反应生成物CO和AlN，该反应的化学方程式为N2+3C+Al2O33CO+2AlN。设“吸氮反应”生成一氧化碳的质量为280g，则“释氮反应”生成氨气的质量为17g。设生成280g的CO时，生成的AlN的质量为m，根据“吸氮反应”的化学方程式可得：，解得m=g。另设生成17g的NH3时，参加反应的AlN的质量为n，根据“释氮反应”的化学方程式可得：，解得n= 41g。则“释氮反应”中AlN的转化率为×100%=15%。 （2）AlN已经完全反应，不再生成氨气，pH不再变化。温度越高，氨气溶解度越小，越容易挥发逸出，溶液中氨水浓度更低，碱性更弱，因此70℃时pH低于60℃。 （3）由图可知，温度越高，NH3​分解率越高；相同温度下，不同载体的催化剂，NH3分解率不同，因此温度和催化剂载体的种类二者都是影响因素。 （4）从数据来看，分解18gH2O制取H2需要吸收248.8kJ热量，那么分解34gH2O吸收的热量为248.8kJ×≈469.6kJ；而分解34gNH3制取H2只需吸收92.3kJ热量。通过对比可知，等质量的NH3和H2O分解，NH3消耗的能量更少。从物质组成来看，NH3中氢元素的质量分数为×100%≈17.6%，H2O中氢元素的质量分数为×100%≈11.1%，所以NH3中氢元素的质量分数比H2O大，意味着等质量的NH3和H2O，NH3释放出更多的氢气。 （5）见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $