1.1反应热（二） 热化学方程式 燃烧热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

热化学方程式 燃烧热 1.1 反应热 建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。 在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 学习目标 自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。 你知道其中的原理吗？ 3 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N2(g)+3H2(g)             2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol 观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？ 思考 一、热化学方程式 1.热化学方程式 (1)概念：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的 变化和 变化。 例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 其表示在25 ℃、101 kPa下，___________与____________完全反应生成 _______________时___________的热量。 释放 吸收 物质 能量 2 mol气态H2 1 mol气态O2 2 mol 液态H2O 放出571.6 kJ 一、热化学方程式 2.热化学方程式的书写 (1)注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态： 固态( )、液态( )、气态( )、溶液( )。 s l g aq 注意 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。 一、热化学方程式 2.热化学方程式的书写 (3)热化学方程式的化学计量数，可以是 或 。 (4)ΔH必须与化学方程式一一对应。 ΔH的单位中“mol－1”，指的是“ ”，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。 整数 分数 每摩尔反应 思考 1.在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量。 (1)该反应的热化学方程式为 _______________________________________________。 (2)生成1 mol气态H2O时，放出的热量明显不同，其原因是__________ ____________________________________________________________。 －285.8 kJ·mol－1 H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是1 mol H2O，但放出的热量不同 思考 2.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则 (1)反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝_______________。 (2)反应HCl(g)=== 　ΔH＝______________。 －369.2 kJ·mol－1 ＋92.3 kJ·mol－1 思考 3.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是____________ _____________________。 小于 该反应是可 逆反应，不能进行完全 思考 4.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(　　) 物质未标明聚集状态 (2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ (　　) 数值正确，单位应为kJ·mol－1 × × 思考 4.判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。 (3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1， 则NH3(g) 　ΔH＝＋46 kJ·mol－1(　　) √ (4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量， HgO(s)===Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1(　　) × 该反应吸热，ΔH应为“＋”值 归纳总结 判断热化学方程式的正误注意“五看” 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 13 热化学方程式易错点 （1）可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学 计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 （2）热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。 （3）“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。 二、燃烧热 1.燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出 的热量，叫做该物质的燃烧热。单位： 。 (2)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物 1 mol 指定产物 kJ·mol－1 元素 C H S N 指定产物及状态 _______ ______ _______ ______ CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 二、燃烧热 1.燃烧热 (3)25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，解释其表示的意义：________________________________________________________ _______________________。 表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3 kJ的热量 二、燃烧热 2.燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。 则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为： _____________________________。 C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋ 9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 阅读材料，了解我国液体火箭推进剂的发展 中国第一颗人造卫星“东方红一号”采用偏二甲肼推进剂；长征一号采用硝酸-27S和偏二甲肼；长征二号系列、长征四号系列采用四氧化二氮和偏二甲肼；长征三号系列采用四氧化二氮、偏二甲肼和液氧液氢推进剂；长征五号采用液氢液氧推进剂；长征六号、长征七号、长征九号、十一号使用液氧加煤油作为燃料。 思考 思考 (1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。 (2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 思考 (3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧生成上述产物可放出425 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550 kJ·mol－1 1．中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。 2．燃烧热是1 mol纯物质燃烧；中和热是生成1mol液态水。 燃烧热和中和热的对比 燃烧热 中和热 定义 标准 单位 数值 在101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量称为中和热 可燃物为1 mol 产物水为1 mol kJ·mol-1 不同物质的燃烧热不同 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝ H2(g)＋Cl2(g) N2(g)＋H2(g) $