第1章 第1节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【正禾一本通】2025-2026学年高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教版单选）

该高中化学课件聚焦热化学方程式书写与燃烧热，通过情境导学导入，任务一从“写方程式、标状态、判正负、算数值”四步书写到双向验证流程，任务二结合燃料品质探究燃烧热，辅以反应过程能量变化示意图（含反应物、中间产物、产物能量及焓变数值），构建“基础生成-能力突破-评价应用”学习支架，衔接化学反应热效应的理论与实践。 其亮点在于以化学观念为统领，科学思维为核心，科学探究与实践为路径。通过热化学方程式书写的四步流程及双向验证逻辑（如判断聚集状态、ΔH符号与数值对应）培养严谨科学思维，结合燃烧热探究的实验装置示意图（含温度传感器、搅拌容器等）引导科学探究，能量变化图直观呈现反应热效应强化物质能量变化观念。学生能系统掌握知识，教师可利用结构化模块与可视化资源提升教学效率。

第 一 章 化学反应的热效应 化学·选择性必修1 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第一节 反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热　 3 「任务一」　学会热化学方程式的书写 4 × √ × × 「任务二」　探究与燃料品质相关的燃烧热 23 × × × × [课后分层练(二)]　热化学方程式　燃烧热 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 49 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，了解燃烧热的相关含义。 2．能用热化学方程式表示化学反应中的能量变化，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式 氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在O2中燃烧产生的火焰，常用于金属焊接，在建筑行业中，它能够使钢铁等金属材料在高温下迅速融合，形成牢固的焊缝，保证了钢结构的稳定性和强度。 问题1.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。从化学反应的表征视角，如何将乙炔在O2中燃烧过程的物质变化和能量变化用化学语言进行合并表征？ 提示：用热化学方程式表示。 问题2.在上述化学表征中应关注哪些关键信息？ 提示：物质的聚集状态、物质的量、反应热等信息。 能量 1．热化学方程式 (1)定义：表明反应所 或 的热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 表示在25 ℃和101 kPa下，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l) 时放出的热量是571.6 kJ。 释放 吸收 物质 化学计量数 2．书写热化学方程式的注意事项 (1)需注明反应时的 和 。若是在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是 。 (4)同一反应的ΔH与 成正比。 温度 压强 分数 (1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，化学计量数可以是整数，也可以是分数( ) (2)化学反应过程中的能量变化仅与反应物及产物的物质的量有关，与物质的状态无关( ) (3)甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ( ) (4)已知C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 238.3 kJ/mol，据此可判断1 mol C2H5OH(g)完全燃烧释放1 238.3 kJ热量( ) 突破1　热化学方程式的书写 【例1】 (1)(2021·海南高考节选)已知25 ℃、100 kPa时，1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为________________________________________________。 (2)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2 804 kJ·mol-1 (2)H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol-1 热化学方程式的书写要求 (1)注明反应时的温度和压强：若反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质聚集状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)，同素异形体间的转化要标名称。 (3)一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。 (4)ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol-1)。 (5)化学计量数表示的是“物质的量”。 (6)ΔH必须与化学方程式一一对应，正反应与逆反应的ΔH互为相反数。 (7)ΔH单位kJ/mol中“每摩尔”是指“每摩尔反应”。 突破2　热化学方程式的正误判断 【例2】 (2025·山东省实验中学阶段考)下列热化学方程式及其描述正确的是(　　) A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ· mol-1 B．稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式：NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=== NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol-1 C．1 g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ· mol-1 D．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ· mol-1 解析：选C。A项H2燃烧的热化学方程式为H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，错误；NH3·H2O是弱碱，1 mol NH3·H2O和1 mol HCl反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误；N2和H2反应是可逆的，则500 ℃、30 MPa下，生成1 mol NH3(g)时放出的热量大于19.3 kJ，则N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ· mol-1，D错误。 “六看法”快速判断热化学方程式的书写是否正确 1．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol-1 B．C＋O2===CO2ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 C.一定条件下，0.5 mol H2(g)与1 mol I2(g)充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝－2a kJ·mol-1 D．已知1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)时，放出184.6 kJ的热量，则有 eq \f(1,2)H2(g)＋ eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 解析：选D。CH4(g)燃烧放热，对应的ΔH为－890.3 kJ·mol-1，A错误；热化学方程式应标明物质的状态，B错误；因H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 是可逆反应，1 mol H2(g)与1 mol I2(g)不能完全反应，若完全反应，放出的热量大于2a kJ，则该反应的ΔH<－2a kJ/mol，C错误。 2．书写给定条件下的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量： 。 (2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量： 。 答案：(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol-1 (2)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol-1 3．(2025·河北石家庄联考)金刚石和石墨在O2不足时燃烧均生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： (1)石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。 (2)表示石墨燃烧的热化学方程式为 。 (3)1 mol金刚石与石墨的混合物在足量O2中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为 。 解析：(3)由图知1 mol金刚石完全燃烧放出395 kJ的热量，设1 mol混合物中含有金刚石的物质的量为x mol，石墨的物质的量为(1－x) mol，则有395x＋393.5(1－x)＝394.5，解得x＝ eq \f(2,3)，1－x＝ eq \f(1,3)，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1。 答案：(1)C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.5 kJ/mol (2)C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol (3)2∶1 提及火焰，我们都不陌生。谈及燃料，你能想到哪些物质呢？柴薪、煤炭、甲醇、液化气以及氢气等都是常见的燃料。那么，在C、H2、CO这三种燃料中，哪一种更为优越呢？ 已知C、H2、CO的燃烧热(101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量)的数据如表所示： 物质 C H2 CO ΔH/(kJ·mol-1) －393.5 －285.8 －283.0 提示：从低碳环保的角度，尽量减少柴薪和煤炭等含碳燃料的使用，选择绿色高能的氢气等燃料。 问题1.现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择 (填字母)，理由是 。 A．H2　　B．CO　　C．均可以 提示：A　等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多 问题2.从低碳环保的角度如何选择燃料？ 1．燃烧热的定义：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ/mol或kJ·mol-1。燃烧热通常利用 由实验测得。 2．实例 实验测得在25 ℃和101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热 燃烧热的热化学方程式的书写 1 mol 量热计 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol (1)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol-1( ) (2)氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1( ) (3)在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (4)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol-1( ) 突破1　燃烧热的理解及计算 【例1】 乙烷燃烧的热化学方程式如下： ①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 119.6 kJ/mol ②C2H6(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 427.8 kJ/mol ③C2H6(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ/mol (1)上述方程式中，表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？为何其他不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)标准状况下，5.6 L C2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)在101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热是多少？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 答案：(1)第③项表示乙烷燃烧热的热化学方程式。①中C2H6(g)的物质的量是2 mol，②中水为气态，所以都不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式。 (2)n(C2H6)＝ eq \f(5.6 L,22.4 L·mol-1)＝0.25 mol，放出热量为1 559.8 kJ/mol×0.25 mol＝389.95 kJ。 (3)32 g CH4的物质的量为2 mol，所以1 mol CH4在101 kPa时完全燃烧放出的热量为890 kJ，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。 1．确定某物质的燃烧热的基本条件 (1)实验条件：25 ℃ 和101 kPa。 (2)纯物质的物质的量：1 mol。 (3)燃烧程度：完全燃烧。 (4)产物要求：指定产物。 指定产物指可燃物中的碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)。 2．燃烧热的计算 由燃烧热的定义可知，可燃物完全燃烧产生的热量Q放＝n可燃物×|ΔH|，此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热，则物质的燃烧热ΔH＝－ eq \f(Q放,n可燃物)。 突破2　燃烧热的热化学方程式书写 【例2】 (2023·海南高考)各相关物质的燃烧热(单位：kJ·mol-1)数据如下表。下列热化学方程式正确的是(　　) 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) ΔH －1 559.8 －1 411 －285.8 A.C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 411 kJ·mol-1 B．2CO2(g)＋3H2O(g)===C2H6(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)ΔH＝＋1 559.8 kJ·mol-1 C．2H2O(l)===O2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1 D．C2H6(g)＋ eq \f(7,2)O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol-1 答案：D。 物质燃烧热热化学方程式书写的注意问题 (1)因为物质燃烧都是放热反应，故用文字叙述燃烧热时用正值，用ΔH表示燃烧热时要加“－”，如CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或ΔH＝－890.3 kJ·mol-1。 (2)在书写表示燃烧热的热化学方程式时，纯物质的化学计量数为1，以此配平热化学方程式，其余物质的化学计量数可以为分数。 1．(2025·山东青岛期中)下列说法正确的是(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol-1，C2H5OH的燃烧热为1 366.8 kJ B．H2(g)＋Cl2(l)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，H2的燃烧热为184.6 kJ·mol-1 C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol-1，乙烯的燃烧热为1 411.0 kJ·mol-1 D.若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 解析：选C。C2H5OH的燃烧热为1 366.8 kJ·mol-1，A错误；H2的燃烧热是指与O2反应生成液态H2O所放出的热量，B错误；C应生成CO2，C的燃烧热不是110.5 kJ·mol-1，D错误。 2．常温常压下，3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　) A．CH3OH(l)＋ eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 C．CH3OH(l)＋ eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 451.6 kJ·mol-1 答案：C。 3．在燃烧1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66 kJ的热量，在相同的状况下，最后气体体积是原气体体积的0.8倍，则CO的燃烧热为(　　) A．283 kJ·mol-1 B．－283 kJ·mol-1 C．－566 kJ·mol-1 D．566 kJ·mol-1 解析：选A。1.12 L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05 mol，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8倍，则反应后气体的物质的量为0.04 mol；由2CO＋O2===2CO2可知，气体减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01 mol，则反应的CO的物质的量为0.02 mol，CO的燃烧热为5.66 kJ÷0.02 mol＝283 kJ·mol-1。 1．已知热化学方程式： H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol-1 H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol-1 下列表述正确的是(　　) A．表示的是同一个吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 答案：D。 2．(2025·河南安阳联考)在25 ℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ· mol-1(燃烧热) B．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ· mol-1 C．2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝＋x kJ· mol-1(x为正值) D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝a kJ· mol-1(a为负值) 解析：选D。燃烧热的产物中H2O为液态，A错误；热化学方程式应注明物质的聚集状态，B错误；C项反应是放热反应，ΔH为负值，C错误；酸碱中和反应是放热反应，则OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol-1 (a为负值)，D正确。 3．(2025·湖北武汉联考)下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol-1 B．CH3OH(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===2H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－193.0 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ/mol D．C2H8N2(l)＋4O2(g)===N2(g)＋4H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－2 000 kJ/mol 答案：D。 4．(2025·山东聊城期末)已知101 kPa及25 ℃下，苯的燃烧热为3 267.5 kJ· mol-1。图中能正确表示反应6CO2(g)＋3H2O(g)===C6H6(l)＋ eq \f(15,2)O2(g)的能量变化曲线的是(　　) A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 解析：选B。苯的燃烧热为3 267.5 kJ· mol-1，反应6CO2(g)＋3H2O(g) ===C6H6(l)＋ eq \f(15,2)O2(g)为吸热反应，该反应吸收的热量小于3 267.5 kJ，故为曲线2。 5．化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 (1)已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。 ①该反应的能量变化可用________(填“图a”或“图b”)表示。 ②写出H2燃烧热的热化学方程式： 。 (2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 (填“<”“>”或“＝”)ΔH2。 (3)1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 答案：(1)①图a　②H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ/mol　(2)＝ (3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol 【基础达标练】 1．根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol-1判断，下列说法正确的是(　　) A．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1，Q1的值小于297.23 D．足量的硫粉与标准状况下1 L氧气反应生成1 L二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量 答案：A。 2．(2025·北京昌平联考)下列关于化学反应的描述错误的是(　　) A．C2H2(g)＋ eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol中，有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ热量 B．CH3OH(l)燃烧热为726.5 kJ·mol-1，表示1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出726.5 kJ热量 C．热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是25 ℃和101 kPa D．31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝＋4b kJ· mol-1 解析：选D。热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ· mol-1，D错误。 3．(2025·安徽重点中学高二联考)四种物质的燃烧热如图所示。 生成等量液态水时放出的热量最多的是(　　) A．C2H2(g) B．C3H8(g) C．C2H4(g) D．C2H5OH(l) 答案：A。 4．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C(s)＋ eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol-1(燃烧热) B．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1(反应热) C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1 368.8 kJ·mol-1(反应热) D．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1(中和反应反应热) 解析：选B。C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，A错误；氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反，B正确；物质所含有的能量的多少与物质聚集状态有关，题中没指明聚集状态，则能量的大小无意义，C错误；乙酸为弱酸，电离时会吸热，使得该反应的反应热数值小于57.3 ，D错误。 5．下列表述或热化学方程式中，正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa时，碳的燃烧热为－393.5 kJ/mol B．9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS(s)时放热19.12 kJ，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－63.7 kJ· mol-1 C．1 mol CH4完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫CH4的燃烧热 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol 解析：选D。用文字描述燃烧热时，用正值表示，碳的燃烧热为393.5 kJ/mol，A错误；n(S)＝ eq \f(9.6 g,32 g/mol)＝0.3 mol，n(Fe)＝ eq \f(11.2 g,56 g/mol) ＝0.2 mol，可知0.2 mol Fe完全反应放热为19.12 kJ，则1 mol Fe完全反应放热为 eq \f(19.12 kJ,0.2) ＝95.6 kJ，由状态及焓变可知热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ· mol-1，B错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，CH4燃烧必须生成液态水和CO2，C错误。 6．如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。 请回答下列问题： (1)a＝________。 (2)乙烷的燃烧热为____________。 (3)根据题图写出二甲醚(气态)燃烧热的热化学方程式： 。 解析：(1)由H原子守恒可知6a＝2，则a＝ eq \f(1,3)；(2)1 mol乙烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为520 kJ×3＝1 560 kJ，则乙烷的燃烧热为ΔH＝－1 560 kJ·mol-1。 答案：(1) eq \f(1,3)　(2)1 560 kJ·mol-1 (3)CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455 kJ·mol-1 【拓展提能练】 7．(2025·河北定州中学期中)1 mol金属镁和卤素单质反应的ΔH(单位：kJ· mol-1)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是(　　) A．由图可知，Mg(s)＋F2(g)===MgF2(s)　ΔH＝－1 124 kJ·mol-1 B．Mg(s)＋I2(s)===MgI2(s)　ΔH＝－364 kJ·mol-1 C．电解MgBr2制Mg是吸热反应 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 解析：选D。热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，D错误。 8．(2025·山东泰安新泰期中)碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)＋H2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　 ) A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s)⥫⥬I2(g)　ΔH＝＋17.00 kJ·mol-1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 解析：选C。①②两个反应产物都是HI(g)，A错误；由①②两个反应的反应热可知I2(s)⥫⥬I2(g)　ΔH＝＋35.96 kJ·mol-1，B错误；②中反应物是I2(s)、H2(g)，总能量低，C正确；H2(g)和I2(g)的反应是可逆反应，二者实际反应量均小于1 mol，所以放出的热量小于9.48 kJ，D错误。 9．(2025·山东青岛高二期中)已知由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的摩尔生成焓，用ΔH(kJ·mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0，有关物质的ΔH如图所示。下列有关判断不正确的是(　　) A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<－241.8 kJ·mol-1 B．相同状况下，NH3比N2H4稳定 C．依据上表所给数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热 D．0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出45.9 kJ的热量 解析：选D。气态水变为液态水释放能量，放热焓变为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<－241.8 kJ·mol-1，A正确；由图可知，N2H4的摩尔生成焓为正值，NH3的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，B说法正确；缺少液态水的生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，C说法正确；氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出的热量小于45.9 kJ，D错误。 10．25 ℃、101 kPa条件下(Vm＝24.5 L·mol-1)，49 L C2H4完全燃烧生成液态水放出m kJ的能量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－ eq \f(m,2) kJ·mol-1 B．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋ eq \f(m,2) kJ·mol-1 C．2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－m kJ·mol-1 D．C2H4＋3O2===2CO2＋2H2OΔH＝－ eq \f(m,2) kJ·mol-1 答案：A。 11．完成下列问题。 (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)　ΔH＝－0.398 kJ·mol-1，则S(s，单斜)与S(s，斜方)相比，较稳定的是____________[填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。 (2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。 写出表示S8燃烧热的热化学方程式： 。 答案：(1)S(s，斜方) (2)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJ·mol-1 12．某化学兴趣小组受中和反应反应热测定的启发，在实验室进行蔗糖(化学式：C12H22O11，M＝342 g/mol)燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量(忽略装置吸热)。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.744 0 g制成压片，残留样品质量为 0.060 0 g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③________________； ④向量热计中注入3 kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： (1)小孔M中插入的仪器是________。 (2)制作氧弹最适宜选择的原料是钢，理由是________________________________________________________________________。(任写一点) (3)蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的后果是________________________________________________________________________。 (4)第③步实验操作应该是___________。 (5)步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。(填“最高值”或“稳定值”) (6)“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。(填“大”或“小”) (7)小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表(水的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1) 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧热的热化学方程式：____________________________________________________。(ΔH数值小数点后保留一位) 解析：(7)三次实验测得的量热计中水温变化中，Δt分别为0.88 ℃、3.35 ℃(舍去)、0.84 ℃，取实验①③的平均值是0.86 ℃，据ΔH＝－ eq \f(cmΔt,n)＝－ eq \f(4.18×3 000×0.86×10-3,\f(0.684,342))＝－5 392.2 kJ/mol，蔗糖燃烧热的热化学方程式为C12H22O11(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋11H2O(l)　ΔH＝－5 392.2 kJ·mol-1。 答案：(1)搅拌器　(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 (3)导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 (4)向氧弹中充入过量氧气 (5)最高值　(6)小　(7)C12H22O11(s)＋12O2(g)===12CO2(g)＋11H2O(l)　ΔH＝－5 392.2 kJ·mol-1 $