2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(二)

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(二) 一、选择题 1.我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从万台到万台只用了个月。下列关于新能源汽车说法错误的是 A. 比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 C. 比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体 D. 比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为 2.下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是(    ) A. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上的碳酸氢钠溶液 D. 苯酚不慎滴到手上，立即用自来水清洗 3.下列化学用语或图示表达不正确的是(    ) A. 的电子式： B. 的模型： C. 的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 4.脑机接口实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的最外层电子数是内层的倍，、未成对电子数相等。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 、、形成的酸为二元弱酸 D. 、的氢化物中可能含非极性键 5.物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是(    ) 选项 性质差异 主要原因 酸性：苯甲酸邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定 沸点： 硫原子半径更大，键键长更长，键能更小 硬度：金刚石石墨 金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力 酸性： 氯原子的吸电子效应，使羧基的键极性增强 6.习总书记说“要在学生中弘扬劳动精神”。下列有关解释不合理的是(    ) A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 C. 鱼缸清洁时加入，有杀菌消毒、净水及增氧作用 D. 日常清洁中，可向消毒液含中滴加少量洁厕灵含盐酸 7.如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是(    ) A. 该有机物分子中含个手性碳原子 B. 该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗 C. 该有机物与足量溴水反应，最多消耗 D. 该有机物发生消去反应，有机产物最多有种不含立体异构 8.可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是(    ) A. 晶胞中的配位数为 B. 垂直于晶胞对角面平面的投影为 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 9.按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在，乙醇的沸点为。下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B. Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C. 反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D. Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 10.铋是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿主要成分是，含有少量、、、等元素生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(    ) A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为、、 C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 11.一种可充电锌空气电池放电时的工作原理如图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是(    ) A. 放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大 B. 放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C. 充电时，电极的电极反应为 D. 充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 12.电子级对氯甲苯可用作芯片蚀刻液的添加剂。其制备反应机理部分物质已省略如图所示。已知：重氮盐超过易分解；生成时需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法正确的是(    ) A. 加浓盐酸或用酒精灯加热可加快重氮盐生成速率 B. 能降低反应活化能，但反应历程和不变 C. 加入过量的溶液不能得到更多的重氮盐 D. 过程中有极性键的断裂，但无非极性键的形成 13.常温下，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加溶液时出现较为明显的白色沉淀已知：常温下，、、、。下列说法不正确的是(    ) A. 从点到点，水的电离程度增大 B. 从点到点，的电离平衡正向移动 C. 点溶液中： D. 点溶液中： 14.二氯氢化偶氮苯是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯为原料通过电解法合成，且能实现海水淡化只考虑、通过离子交换膜。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是(    ) A. 电极接电源正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电极的电极反应式为 D. 若电路中转移电子，则电极区域内溶液质量约增加 二、非选择题 15.是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图。 资料： 软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 金属离子沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 该工艺条件下，与不反应。 溶出 溶出前，软锰矿需研磨，目的是          。 溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是          。 若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为，而实际比值小于，原因是          。 纯化 已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：          。 电解：纯化液经电解得，生成的电极反应式是          。 产品纯度测定 向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。已知：及均被还原为。相对分子质量：；产品纯度为          。用质量分数表示 16.以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林的路线： 已知：四氢呋喃在流程中作反应的催化剂； 回答下列问题： 中官能团的名称为          ； 的反应类型：          ； 和的结构简式分别是          、          ； 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：          ； 写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：          ； 分子中含有苯环能发生银镜反应能与溶液发生显色反应 有机物是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。按上述合成路线，写出以，丁二烯为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选；           17.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是           、           ，仪器的进水口是           填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是           。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是           。 步骤Ⅲ中，的作用是           以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是           。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是           。 18.甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示，回答下列问题： 已知一定条件下 反应Ⅰ：    反应Ⅲ：    反应Ⅰ的          填“”、“”或“”，该反应自发进行的条件是          填“高温”、“低温”或“任何温度”。 该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是          。 已知反应Ⅱ在进气比不同时，在不同温度、下，测得相应的的平衡转化率如图。 比较、的大小，并解释原因：          。 点对应的化学平衡常数是          。 温度时，时刻各物质的浓度如下表。 时刻浓度 判断时刻正、逆的大小关系为：正          逆填“”、“”或“”。 当不同的进气比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是          。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(二) 一、选择题 1.我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从万台到万台只用了个月。下列关于新能源汽车说法错误的是 A. 比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B. 比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 C. 比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用，的空间结构为正四面体 D. 比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为 【答案】B  【解析】A.合金属于混合物，A正确； B.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，丁苯橡胶属于合成橡胶，故不属于天然有机高分子，B错误； C.  的价层电子对数为，故空间结构为正四面体，C正确； D.聚氯乙烯的结构式为  ，D正确； 故答案选B。 2.下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是(    ) A. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上的碳酸氢钠溶液 D. 苯酚不慎滴到手上，立即用自来水清洗 【答案】C  【解析】解：镁可在二氧化碳中燃烧，反应为，泡沫灭火器会喷出二氧化碳，无法扑灭镁条火灾，故A错误； B.并非所有钡的化合物都有毒，难溶于水和酸，对人体无毒，可作为钡餐用于消化道造影，故B错误； C.浓硫酸具有强的氧化性和脱水性，浓硫酸有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上需立即用大量水冲洗，再涂抹的碳酸氢钠溶液中和残留酸液，故C正确； D.苯酚在冷水中溶解度极低，自来水无法有效洗去，应选用酒精清洗，故D错误； 故选：。 3.下列化学用语或图示表达不正确的是(    ) A. 的电子式： B. 的模型： C. 的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C  【解析】解：为离子化合物，电子式：，故A正确； B.分子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型和模型均为平面三角形，故B正确； C.的原子质子数为，核外有个电子，原子结构示意图为，故C错误； D.锌是号元素，原子核外电子数，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，故D正确； 故选：。 4.脑机接口实现了人脑与机器的直接信息交流，一种信号感知与采集的共轭导电高分子活性材料的单体结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的最外层电子数是内层的倍，、未成对电子数相等。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 最简单氢化物的键角： C. 、、形成的酸为二元弱酸 D. 、的氢化物中可能含非极性键 【答案】D  【解析】解：、、分别为、、，原子半径：，故A错误； B.、、分别为、、，最简单氢化物分别为：、、，键角：，故B错误； C.、、形成的酸可能为碳酸、乙酸、乙二酸、甲酸等，不一定为二元弱酸，故C错误； D.、的氢化物中可能含非极性键，如形成的氢化物，形成的氢化物，可能含非极性键，故D正确； 故选：。 5.物质结构与性质密切相关，下列对物质性质差异的解释错误的是(    ) 选项 性质差异 主要原因 酸性：苯甲酸邻羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得羧酸根离子更稳定 沸点： 硫原子半径更大，键键长更长，键能更小 硬度：金刚石石墨 金刚石为共价晶体，原子间以共价键结合；石墨为混合型晶体，层间仅存在范德华力 酸性： 氯原子的吸电子效应，使羧基的键极性增强 【答案】B  【解析】解：邻羟基苯甲酸电离出后，可通过分子内氢键分散羧酸根的负电荷，使羧酸根更稳定、更易电离，酸性：邻羟基苯甲酸苯甲酸，故A正确； B.沸点高于的原因是分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，与共价键键能无关，故B错误； C.石墨为混合型晶体，层间为较弱的范德华力，易发生相对滑动，硬度小，金刚石为共价晶体，三维空间均以强共价键结合，硬度大，故C正确； D.氯原子的吸电子效应使羧基中键电子对更偏向，键极性增强，更易电离出，因此酸性：，故D正确； 故选：。 6.习总书记说“要在学生中弘扬劳动精神”。下列有关解释不合理的是(    ) A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 C. 鱼缸清洁时加入，有杀菌消毒、净水及增氧作用 D. 日常清洁中，可向消毒液含中滴加少量洁厕灵含盐酸 【答案】D  【解析】解：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，吸氧腐蚀需在潮湿环境中发生，清洗铁锅后及时擦干，可减少水分，从而减缓铁的吸氧腐蚀，故A正确； B.制作面点时，发酵过程会产生有机酸如乳酸，食用纯碱属于盐类，能与酸发生复分解反应如，生成二氧化碳气体使面团蓬松，故B正确； C.中元素为价，具有强氧化性，可杀菌消毒；其还原产物水解生成胶体，能吸附水中杂质净水；同时与水反应可生成氧气，起到增氧作用，故C正确； D.消毒液的主要成分为，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混合时会发生氧化还原反应：，生成的是有毒气体，会危害人体健康，因此不能向消毒液中滴加洁厕灵，故D错误； 故选：。 7.如图所示的有机物在抗炎、抗病毒等方面具有一定的生物活性。下列有关该有机物的说法错误的是(    ) A. 该有机物分子中含个手性碳原子 B. 该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗 C. 该有机物与足量溴水反应，最多消耗 D. 该有机物发生消去反应，有机产物最多有种不含立体异构 【答案】C  【解析】解：如图，有个手性碳原子，故A正确； B.酚羟基、酰胺基水解生成的羧基都能和以：反应，该分子中含有一个酚羟基和一个酰胺基，所以该物质最多消耗，故B正确； C.碳碳双键和溴以：发生加成反应，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子能和溴以：发生取代反应，该物质最多消耗溴，溴发生加成反应、溴发生取代反应，故C错误； D.该有机物中醇羟基能发生消去反应，最多生成一种生成物，故D正确； 故选：。 8.可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是(    ) A. 晶胞中的配位数为 B. 垂直于晶胞对角面平面的投影为 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 【答案】B  【解析】解：晶胞中的周围有个，的配位数为，故A正确； B.垂直于晶胞对角面的投影为，故B错误； C.晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，故C正确； D.晶胞的体积为，晶胞中含个、个，则晶体的摩尔体积，故D正确； 故选：。 A.晶胞中的周围有个 B.垂直于晶胞对角面平面的投影为； C.晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为； D.晶胞棱长为，晶体体积为，晶胞中含个、个。 9.按如图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温并控制温度在，乙醇的沸点为。下列说法错误的是 A. 反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明乙醇可能炭化 B. Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，无法说明乙烯具有还原性 C. 反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去 D. Ⅴ装置的溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应 【答案】D  【解析】浓硫酸有脱水性，能使乙醇炭化溶液颜色变黑，故A正确； B.浓硫酸使乙醇炭化，与浓硫酸加热会产生  等气体，  会还原  使其变色，因此Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，故B正确； C.反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为  会吸收  ，使得溶液碱性减弱，故C正确： D.  有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与  溶液反应生成  沉淀，故Ⅴ装置  的  溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，，故D错误； 故答案选D。 10.铋是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿主要成分是，含有少量、、、等元素生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(    ) A. 为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度 B. “酸浸”时，“浸液”中的元素为、、 C. “氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为 D. 向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用 【答案】B  【解析】解：将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等可提高“酸浸”速率，故A正确； B.辉铋矿主要成分是，含有少量、、、等元素，通过硫酸酸浸后，、与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝，而与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，因此辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为、，故B错误； C.“氧化浸出”时，反应生成，同时还会生成单质和，离子方程式为，故C正确； D.滤液中含有，向滤液中通入氯气，得到的溶液，可以循环利用，故D正确； 故选：。 11.一种可充电锌空气电池放电时的工作原理如图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是(    ) A. 放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大 B. 放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 C. 充电时，电极的电极反应为 D. 充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少 【答案】D  【解析】解：由分析可知放电时，负极电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致Ⅰ室溶液中浓度增大，故A正确； B.由分析可知放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确； C.充电时，电极为阴极，其电极反应为，故C正确； D.充电时，电极为阳极，电极反应式为，每生成转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故充电时，每生成，Ⅲ室溶液质量理论上减少，故D错误； 故选：。 12.电子级对氯甲苯可用作芯片蚀刻液的添加剂。其制备反应机理部分物质已省略如图所示。已知：重氮盐超过易分解；生成时需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法正确的是(    ) A. 加浓盐酸或用酒精灯加热可加快重氮盐生成速率 B. 能降低反应活化能，但反应历程和不变 C. 加入过量的溶液不能得到更多的重氮盐 D. 过程中有极性键的断裂，但无非极性键的形成 【答案】C  【解析】解：重氮盐超过易分解，酒精灯加热会导致重氮盐分解，不利于重氮盐的生成，无法加快其生成速率，故A错误； B.是该反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，同时改变反应历程，反应的只由反应物和生成物的总能量决定，催化剂不改变，故B错误； C.重氮盐生成需在强酸性条件下进行，溶液呈碱性，加入过量的溶液会使体系酸性减弱，无法满足重氮盐生成的条件，不能得到更多的重氮盐，故C正确； D.反应过程中生成了，中存在氮氮非极性键，因此反应过程中有非极性键的形成，故D错误； 故选：。 13.常温下，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，当滴加溶液时出现较为明显的白色沉淀已知：常温下，、、、。下列说法不正确的是(    ) A. 从点到点，水的电离程度增大 B. 从点到点，的电离平衡正向移动 C. 点溶液中： D. 点溶液中： 【答案】C  【解析】解：点为溶液，水的电离几乎不受影响，从点到点，溶液逐渐增多，水解促进水的电离，水的电离程度增大，故A正确； B.的电离平衡为：，从到，不断结合生成沉淀，溶液中减小，促进电离平衡正向移动，故B正确； C.点时，为，，所以略大于；，所以远大于，故，故C错误； D.点，结合和，则，故D正确； 故选：。 14.二氯氢化偶氮苯是生产某种有机颜料的中间体，利用邻氯硝基苯为原料通过电解法合成，且能实现海水淡化只考虑、通过离子交换膜。已知时，优先在阳极放电。下列说法正确的是(    ) A. 电极接电源正极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电极的电极反应式为 D. 若电路中转移电子，则电极区域内溶液质量约增加 【答案】D  【解析】解：有机物转化为的过程中元素化合价降低，得电子发生还原反应，电极为电解池的阴极，电解池中阴极连接电源负极，因此电极接电源负极，故A错误； B.该装置可实现海水淡化，中间室海水中的为阳离子，向阴极电极移动，因此离子交换膜允许通过，为阳离子交换膜，故B错误； C.电极为阴极，得到电子生成，结合碱性环境，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平，选项中的计量数应为，故C错误； D.电极为阳极，极室为溶液，，优先在阳极放电，电极反应式为；电路中转移电子时，有通过离子交换膜进入极区域，质量为，同时阳极反应生成逸出，质量为，因此电极区域内溶液质量增加，故D正确； 故选：。 二、非选择题 15.是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图。 资料： 软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 金属离子沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 该工艺条件下，与不反应。 溶出 溶出前，软锰矿需研磨，目的是          。 溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是          。 若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为，而实际比值小于，原因是          。 纯化 已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：          。 电解：纯化液经电解得，生成的电极反应式是          。 产品纯度测定 向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。已知：及均被还原为。相对分子质量：；产品纯度为          。用质量分数表示 【答案】增大反应速率，提高浸出率 二氧化锰能够氧化单质铁为 的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱，调溶液，除去溶液中的、   【解析】解：（1）①研磨软锰矿可增大固体与硫酸接触面积，增大反应速率，提高浸出率； ②i．根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，离子方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O； ii．实际反应时，二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2+，故实际比值（0.9）小于2； （2）MnO2的氧化性与溶液pH有关，且随酸性的减弱，氧化性逐渐减弱，溶液显酸性时，二氧化锰的氧化性较强，故纯化时先加入MnO2，后加入NH3•H2O调溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+； （3）电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； （4）根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原反应：MnO2~Na2C2O4，剩余部分再与高锰酸钾反应：5Na2C2O4~2KMnO4，则n（MnO2）=-，产品纯度=×100%=。 16.以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林的路线： 已知：四氢呋喃在流程中作反应的催化剂； 回答下列问题： 中官能团的名称为          ； 的反应类型：          ； 和的结构简式分别是          、          ； 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：          ； 写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：          ； 分子中含有苯环能发生银镜反应能与溶液发生显色反应 有机物是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。按上述合成路线，写出以，丁二烯为原料制备的合成路线流程图无机试剂任选；           【答案】羟基、醛基 取代反应 等   【解析】分析：本题考查有机物合成、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质等，题目难度中等，推断有机物组成为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题综合性强，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析推理能力。 解析：根据的结构简式可知，含有官能团名称为羟基、醛基， 故答案为：羟基、醛基； 结合、的结构可知，中羟基中原子被取代生成，该反应属于取代反应， 故答案为：取代反应； 由双烯合成反应，结合的结构简式可知为；为取代反应，的结构简式可能为， 故答案为：；； 中醛基被氢氧化铜氧化为，同时生成氧化亚铜与水，该反应方程式为：， 故答案为：； 的不饱和度为，的一种同分异构体含有苯环，且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，且能水解，则含有甲酸形成的酯基，分子的核磁共振氢谱图中有个峰，即有四种位置的氢原子，则符合条件的的一种同分异构体的有：、等， 故答案为：或等； 以，丁二烯为原料制备，根据的结构可知，将，丁二烯与溴发生加成生成，二溴丁烯，，二溴丁烯再碱性水解得，催化氧化生成，进一步氧化生成，然后发生取代反应生成，最后与作用生成，合成路线流程图为：， 故答案为：。 17.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是           、           ，仪器的进水口是           填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是           。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是           。 步骤Ⅲ中，的作用是           以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是           。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是           。 【答案】滴液漏斗 三颈烧瓶 降温并减慢反应速率 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有 用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净   【解析】仪器为滴液漏斗，仪器是三颈烧瓶，仪器中冷却水下进上出，即进水口为， 故答案为：滴液漏斗；三颈烧瓶；； 中加入粉末后反应剧烈并放热，则使用冰水浴可降温，缓慢加入粉末可减慢反应速率，避免中剧烈反应产生暴沸现象， 故答案为：降温并减慢反应速率； 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是该实验反应温度为，接近水的沸点，油浴更易控温，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； 有还原性，能除去多余的，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，具体操作是取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，若有白色沉淀生成，则说明有， 故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，原因是当测定最后一次洗涤液时，溶液呈中性，说明洗涤干净，溶液中没有， 故答案为：用测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。 18.甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示，回答下列问题： 已知一定条件下 反应Ⅰ：    反应Ⅲ：    反应Ⅰ的          填“”、“”或“”，该反应自发进行的条件是          填“高温”、“低温”或“任何温度”。 该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是          。 已知反应Ⅱ在进气比不同时，在不同温度、下，测得相应的的平衡转化率如图。 比较、的大小，并解释原因：          。 点对应的化学平衡常数是          。 温度时，时刻各物质的浓度如下表。 时刻浓度 判断时刻正、逆的大小关系为：正          逆填“”、“”或“”。 当不同的进气比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是          。 【答案】 高温 ，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小 进气比越大，反应温度越低   【解析】从反应方程式：，可知。、的反应条件是高温； 由题目所给反应过程图可知，反应Ⅱ为，根据盖斯定律可知，反应Ⅲ反应Ⅰ得反应Ⅱ，则该反应的，热化学方程式为。 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，由图可知，进气比相同时，温度由变为时，转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，则； 由图可知，点转化率为，根据题目所给信息可得下列三段式：  则反应平衡常数； 由表格数据可知，时刻时反应的浓度熵，，说明平衡向逆反应方向移动，则正逆； 由图可知，当平衡转化率相等时，进气比越大，反应温度越低。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $