贵州贵阳市南湖实验中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

**基本信息** 以“嫦娥五号石墨烯”“青釉神兽尊”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质分类（石墨烯材料）、化学用语（电子式）、实验探究（SO₂性质验证）|结合科技前沿（AI芯片成分）考查化学观念| |解答题|4/58|元素化合物（氮硫转化）、实验（氨气制备）、工业流程（粉煤灰提取）、能量转化（原电池）|以工业制硅流程考查科学思维，通过燃料电池设计体现科学探究与实践|

贵阳市南湖实验中学2025—2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量（H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56） 一、单选题（14×3=42分） 1．化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A．“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B．“人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C．我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D．智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2．下列表示正确的是 A．的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．中子数为10的氟原子： D．中元素的化合价为 3．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A．氯化铁溶液刻蚀覆铜板： B．向KOH溶液中通入少量二氧化碳： C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．金属钠与水反应： 5．加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含质子数目为 B．的稀硫酸中含数目为 C．常温常压下，中含氧原子数目为 D．生成，该反应转移的电子数目为 6．实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备     B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 7．硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A．2Fe+3SFe2S3 B．S+H2H2S C．Cu+SCuS D．3O2+2S2SO3 8．检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B．加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D．加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 9．下列过程属于人工固氮的是 A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．海水中提取镁： D．工业制备硝酸： 11．工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B．步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C．SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D．步骤①、②和③均属于置换反应 12．下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 13．葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A． 该反应属于放热反应 B．过程I断开化学键要吸收能量 C．过程II形成化学键要释放能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 14．如图所示装置，能够组成原电池的是 A． B． C． D． 二、解答题 15．Ⅰ.氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的转化关系如图，A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体。 (1)A的化学式为______________。 (2)反应I的化学方程式是____________________________。 (3)B与溶液反应的离子方程式为____________________________。 (4)实验室可采用______________(填字母标号)收集C气体。 a．向上排空气法    b．排水法    c．向下排空气法 (5)若D为氧气，当反应Ⅱ消耗时，转移______________电子。 Ⅱ．硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________； (2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________填“漂白性”或“氧化性”； (3)化合物A的化学式为___________； (4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式___________。 16．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：    (1)实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 (2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 (3)打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 。 (5)下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 (6)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 (7)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。    17．实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 (5)“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 (6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 18．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______（填字母）。 a.CaO+H2O=Ca(OH)2    b.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+    c.H++OH-=H2O    d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （Ⅰ）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置________。 （Ⅱ）装置④中，正极材料是________，负极的电极反应式为________________；烧杯中向________电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为________（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”） (3)以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 （Ⅰ）A处加入的是________（填N2H4或O2）。 （Ⅱ）b电极上发生的电极反应式为________________________。 （Ⅲ）当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D C B C A A 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 15．（14分，除标注外，每空2分）Ⅰ(1)NO2（1分） (2) (3) (4)b (5)4 Ⅱ(1)淡黄色（1分） (2)漂白性（1分） (3)SO3（1分） (4) 16．(1) （15分，除标注外，每空2分） 10.7 (2)a（1分） (3) 氨气极易溶于水（1分） 氨气的水溶液呈碱性（1分）（顺序可颠倒） (4)白烟生成 (5)AC (6)②④ (7)c 17．（14分，除标注外，每空2分）(1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率(合理即可) (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等(任写1种，合理即可) (3) (4)使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(合理即可) (5) （每空1分，顺序可颠倒） (6) 将还原为，便于与反应(合理即可) 18．（15分，除标注外，每空2分）(1)bd (2) ②（1分） Ag（1分） Cu（1分） Cu到Ag (3) N2H4 0.6 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2025—2026第二学期期中考试 高一化学答题卡 ( 条 码 粘 贴 处 （正面朝上贴在此虚线框内） ) 姓名：______________班级：______________ 准考证号 ( 注意事项 1 、 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2 、 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3 、 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4 、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] ) ( 缺考标记 考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 ) 一、单项选择题（3×14=42分，请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题（请在各试题的答题区内作答，本题共4个小题，总58分） 15．（14分）（除标注外，每空2分） Ⅰ.（1） （1分），（2） 。 （3） 。（4） 。 （5） 。 Ⅱ.（1） （1分）。 （2） （1分）。 （3） （1分）。 （4） 。 16．（15分，除特殊标注外，每空2分） (1) ， 。 (2) （1分） (3) （1分）， （1分）。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 (7) 。 17．（14分，除标注外，每空2分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 、 （每空1分）。 （6） ， 。 18．（15分）（处标注外，每空2分） （1） 。 （2）（Ⅰ） （1分）。 （Ⅱ） （1分）， ， （1分）， 。 （3） （Ⅰ） ， （Ⅱ） ， （Ⅲ） 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $贵阳市南湖实验中学2025一2026第二学期期中考试 高一化学答题卡 条码粘贴处 姓名： 班级： (正面朝上贴在此虚线框内) 准考证号 缺考标记 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 考生口填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[■]错误【-[凶 、 单项选择题(3×14=42分，请用2B铅笔填涂) 1.[A][B][C][D] 6. [A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][c][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][c][D] 3.[A][B][C][D] 8. [A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][c][D] 9.[A][B][c][D] 14.[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题（请在各试题的答题区内作答，本题共4个小题，总58分）》 15.(14分)（除标注外，每空2分） I.(1) (1分)，(2) (3) (4) (5) Ⅱ.(1) (1分)。 (2) (1分). (3) （1分)。 (4) 1 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (1分)， (1分)。 (4) (5) (6) (7) 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (每空1分)。 (6) 18.（15分)（处标注外，每空2分） (1) (2)(I) (1分)。 (Ⅱ) (1分)， (1分)， (3) (I) (Ⅱ) ()期中考试高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 B C C 0 C A 题号 11 12 13 14 答案 0 D D 15.(14分，除标注外，每空2分)I(1)NO2(1分) (2)3NO,+H,O=NO+2HNO, (3)H+0H=H20(4)b(5)4 IⅡ(1)淡黄色(1分)(2)漂白性(1分)(3)S03(1分) (4)Cu+2H,S0,(浓)CuS0,+S02↑+2H,0 16.(1)(15分，除标注外，每空2分)2NH,C1+Ca(OH)2=CaCL,+2NH,↑+2H,O 10.7 (2)a(1分)(3)氨气极易溶于水(1分) 氨气的水溶液呈碱性(1分)（顺序可颠倒） (4)白烟生成(5)AC(6)②④(7)c 17.(14分，除标注外，每空2分)(1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可） (2)制玻璃、粗硅、光导纤维等（任写1种，合理即可） (3)C10,+6Fe2++6H=CI+6Fe3++3H,0 (4)使Fe+、Mg2完全沉淀，同时使A+转化为可溶性的[A1(OH)4],实现铝与铁、镁的分 离（合理即可） (5)S0 HCO,(每空1分，顺序可颠倒) (6)将Fe3+还原为Fe2+,便于与KMnO4反应（合理即可） 28cV% a 18.(15分，除标注外，每空2分)(1)bd (2) ②(1分) Ag(1分) Cu-2e=Cu2+ Cu(1分) Cu到Ag (3)N2H4 02+4e+2H,0=40H 0.6 答案第1页，共1页贵阳市南湖实验中学2025一2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量(H:1C:12N:140:16C1:35.5Fe:56) 一、单选题(14×3=42分) 1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B.“人工智能(A)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C.我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D.智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2.下列表示正确的是 A.S2的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：Na[:O:O:]2Na C.中子数为10的氟原子：8F D.NO,中N元素的化合价为+5 3.在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Na*、Cu2+、CI、SO B.Ht、Na、CO、NO, C.K+、Ba2+、CI、NO3 D.Ag、Na、CI、SO 4.化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A.氯化铁溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.向KOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH+CO2=CO+H,O C.将CL2通入冷的石灰乳中制漂白粉：CL2+2OH=C1O+C1+H,O D.金属钠与水反应：2Na+2H,O=2Na++2OH+H,个 5.加热时浓硫酸与木炭发生反应：2H,S04(浓)+C兰C0,个+2S0,个+2H,0。设N为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12g2C中含质子数目为12NA B.0.lmol-L1的稀硫酸中含SO?数目为0.1Na 试卷第1页，共6页 C.常温常压下，6.72LC02中含氧原子数目为0.6NA D.生成1 nolSO.2,该反应转移的电子数目为2Na 6.实验室制备$0，并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 70%浓硫酸 S02 酸性 高锰酸钾 亚硫酸钠 溶液 A.制备SO2 B.验证SO2的还原性 SO SO. 石蕊溶液 H,S溶液 C.验证SO,的漂白性 D.验证SO,的氧化性 7.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A.2Fe+3SFeaS; B.S+H2Hs 点燃 C.Cu+SCus D.302+2S=2S0: 8.检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B.加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D.加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 9.下列过程属于人工固氮的是 A.氮气和氢气反应合成氨 B.打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C.分离液态空气获得氮气 D.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制硫酸：FeS,a→S0,0。→S0,H0H,S0。 试卷第2页，共6页 B.侯氏制碱法：NaCl(aq)co,→NaHCO,A→Na,CO, C.海水中提取镁：Mg(OH2稀盐酸→MgCL,(aq)电解→Mg D.工业制备硝酸：N2→NOo→NO,Ho→HNO 11.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 H2 粗硅 ②HC1 HCI 1①焦炭 553573K ③H2 SiO2 SiHCl3 3273K 1380K 纯硅 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 高温 B.步骤①中的反应为SiO2+C=Si+CO2↑ C.SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D.步骤①、②和③均属于置换反应 12.下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C.可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D.硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 13.葡萄糖在人体内与O2反应生成C02和H0的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A.该反应属于放热反应 能量 B.过程I断开化学键要吸收能量 过程敔 过程Ⅱ C.过程Ⅱ形成化学键要释放能量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 反应过程 14.如图所示装置，能够组成原电池的是 铜 锌 铜 锌 铜 锌 B C D 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 乙醇溶液 试卷第3页，共6页 二、解答题 15.I.氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的转化关系如图，A、C均为含 氮氧化物，其中A为红棕色气体。 H2O D II (1)A的化学式为 (2)反应I的化学方程式是 (3)B与NaOH溶液反应的离子方程式为 (4)实验室可采用 (填字母标号)收集C气体。 a.向上排空气法b.排水法c.向下排空气法 (5)若D为氧气，当反应Ⅱ消耗1molO,时，转移 mol电子。 Ⅱ.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 02 H2O Cu BaCl2 S S02 →H2SO4 →CuSO4 BaSO4 ① ③ ④ ⑤ (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 (2)S02可以使品红溶液褪色，说明S02具有 (填“漂白性”或“氧化性)： (3)化合物A的化学式为 (4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式 16.某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： NH4CI和 Ca(OH) 酚酞溶液 ② 图1 图2 (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。欲制取4.48L(标准状况)NH,至少需称取NH,C1 的质量 g。 (2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。 (3)打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质 试卷第4页，共6页 是 (4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 (⑤)下列不能用于干燥氨气的是 (填标号，下同)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.碱石灰 (6)为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 (7)生石灰与水反应生成C(OH),并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水， 可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是 17.实验室某课题组欲从精粉煤灰（含Al,O3、FeO,、FeO、MgO、SiO2)中提取铝、镁、 铁的化合物，设计流程如下： 过量C0,+H,0 →Fe(OH)3 稀硫酸 KC1O,NaOH溶液 →滤渣一→溶镁 锁黎→酸浸→氧化→沉疾镁 过量C0 →滤液I-→热解→Mg(OH, 滤渣1 →滤液I→沉铝→A(OHD 气体 滤液Ⅲ 回答下列问题： (1)“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是 (2)滤渣I的主要成分在工业上的用途有 (写1种)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (4)沉铁镁时需加入过量NaOH溶液的原因为 (5)沉铝时滤液Ⅲ中的阴离子主要有C、CIO,、 (6)某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取g精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与 试卷第5页，共6页 mLcmol.Ll的酸性KMnO,溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是 ②该样品中铁元素的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。 18.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 ()根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 (填字 母) a.CaO+H2O=Ca(OH)2 b.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+c.H++OH=H2O d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T (2)把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 HA) (A) A Cu 11 酒精 稀硫酸 稀硫酸 AgNO,溶液 ① ② ③ ④ (I)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置 (Ⅱ)装置④中，正极材料是 ,负极的电极反应式为 ;烧杯中NO 向 电极移动（填“Cu'或“Ag”):导线中电子的流动方向为 (填“Cu到Ag” 或“Ag到Cu”) (3)以N2H4+O2=N2+2H20为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 KOH溶液 (I)A处加入的是 （填N2H4或O2)。 (Ⅱ)b电极上发生的电极反应式为 ()当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 试卷第6页，共6页 答案第1页，共1页