2026年山东青岛大学附属中学5月九年级化学自招模拟试题

2026年山东省青岛大学附属中学5月九年级化学自招模拟试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共27题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题1分，共15分） 1．龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是 A．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C．“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁有关 D．“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 2．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 B．《庄子•外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧需要可燃物接触氧气 C．《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物可以灭火 D．《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 3．山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 4．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③香肠中加入大量亚硝酸钠使味道更鲜美 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，并打开门窗 ③炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C．化学与农业 D．化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 ③施肥时氯化铵能与草木灰混合施用 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②工业上获得氧气的方法是分离液态空气 ③生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 5．化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯，图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如，其化学式为。关于该物质说法正确的是 A． 它是一种有机高分子化合物 B．螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C．螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成 D．螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和 6．“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的硬度大 B．氢氧燃料电池车的轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C．氢氧燃料电池车行驶过程中发生了能量转化 D．氢能源因其热值高，无污染被认为是理想的能源 7．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 8．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及两种有机物 B．中碳元素的化合价为+4 C．反应前后催化剂的性质不变 D．参与反应的和的两物质的质量比为4:15 9．“万年单身狗”的它—He在前不久终于“脱单”了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦钠化合物——Na2He，对于该物质的描述，正确的是 A．Na2He中钠元素的化合价为＋1价，氦元素的化合价为0价 B．Na2He中Na与He元素的质量比为23∶1 C．稀有气体在特殊条件下也可能发生反应 D．Na2He的相对分子质量为50 g 10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A．A常温下一定是黑色固体 B．的反应条件一定是点燃 C．的转化是导致酸雨形成的原因 D．的转化可实现化学能转化为电能 11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到65g饱和溶液 B．t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C．将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t1°C, A析出的晶体质量大 12．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法中错误的是 A．若中，则中与的个数比为1∶2 B．与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源 C．利用该流程每生成48 kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6 kg D．氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源 13．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为除去这些杂质离子并获得氯化钠晶体，某化学兴趣小组设计了如下实验： 步骤I：向该食盐水中依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，将杂质离子转化为沉淀。 步骤II：过滤除去沉淀，得到滤液。 步骤III：向滤液中加入适量试剂W，将溶液的pH调为7，得到精盐水。 步骤IV：将精盐水蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钠晶体。 下列说法正确的是 A．步骤I中可依次加入过量的Ba(OH)2和Na2CO3溶液替代X、Y、Z B．步骤II中的“沉淀”含有3种物质 C．步骤III中试剂W可选用稀硫酸 D．步骤IV中当加热至有晶体析出时，立即停止加热 14．有一包粉末，已知由，，，，NaOH，中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（假设各步反应已充分）： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A； ②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 下列说法不正确的是 A．沉淀甲一定含有 B．这包粉末中可能含有的物质是、 C．无色溶液A中一定存在的溶质是、NaCl D．这包粉末中一定含有的物质是、、、、NaOH 15．识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图象 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，是非金属元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。元素与元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。和在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A．元素组成的单质具有可燃性 B．化合物的水溶液不能与单质反应生成的单质 C．和元素可形成化合物 D．元素的原子在化学反应中易得到电子 17．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属 活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸 入硫酸铜溶液中 铝丝表面有 铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧 化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液， 滴入澄清石灰水 有白色沉淀 产生 氢氧化钠溶液 已经变质 C 探究中和反应的 热量变化 向一定量的氢氧化钠固体 滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的 温度升高 中和反应是 放热反应 D 检验集气瓶中是否集满 二氧化碳 将燃烧的木条伸入 集气瓶中 木条火焰 熄灭 集气瓶中已集 满二氧化碳 18．分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 19．将碱式碳酸铜【】和氢氧化铜按一定比例混合，取ag粉末充分加热至完全分解变为黑色，用精密测量仪测得如图图像，下列说法错误的是 A．反应前后固体中铜元素质量分数减小 B．a的值为32 C．将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D．生成的CuO与生成的CuO的质量比为1：2 20．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21．（7分）2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，彰显我国文化娱乐产业辉煌成就。电影中蕴含着丰富的化学知识。 (1)太乙真人用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 ___________ (填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 (2)哪吒用的风火轮轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动空气的流动，从而增加 ___________ 的供应，使燃烧变得更旺。 (3)混天绫：可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是__________（填字母序号）。 A．玻璃钢 B．生铁 C．钢筋混凝土 (4)敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 ___________ (填字母序号)。 A．氢氧化钠潮解 B．铁生锈 C．硝酸铵溶于水 D．干冰升华 (5)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比CO和CO2，它们元素组成相同但化学性质不同，原因是 ___________ 。 (6)殷夫人英姿飒爽，她使用的青铜剑，原型为湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑。青铜是一种合金，合金的硬度一般__________（填“大于、等于或小于”）组分中各种金属硬度。越王勾践剑出土时通体毫无锈迹，依旧寒光凛凛，推测其出土前保存环境是__________。 A．温暖的环境    B．潮湿的环境    C．开放且空气流通    D．密闭且空气稀薄 22．（7分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活；[2] 能和Fe反应生成；[3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为__________________________。 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为________。 (3)操作②中加入足量铁粉的目的是__________，此过程中发生的化合反应为____________（写出化学反应方程式）。 (4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有___________。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 23．（9分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为________________________。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_________（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________________。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为___________，再生时发生反应的化学方程式为___________________。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应，用以回收S，其物质转化如图所示。 (1)反应中当34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为_______________。 (2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____________________________。 24．（7分）二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①制取氨气的化学方程式为 ____________________________ 。 ②收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a→ _____________ （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 _____________ ②反应的化学方程式 _______________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③ ______________ 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 25．（15分）锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)某种电池的炭包中含有MnO2，废旧电池属于___________。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾 (2)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____________________。 (3)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式为______________________。 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2。 (1)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是____________。 (2)“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是_________________________。 (3)反应2完全后，进行的“操作”是___________。 (4)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式是_______________________。 (三) MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1 不同温度下，MnCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3，MnO； 2 灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取46.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 (1)0-T1℃时，固体质量不变的原因是________________________。 (2)m=_______________________， (3)T2-T3℃时，剩余固体中Mn元素质量分数先_____________(填“变大”、“变小”、“不变”)，后不变。 (4)a点固体成分有_____________，其质量比为_____________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省青岛大学附属中学5月九年级化学自招模拟试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共27题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共5小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题1分，共15分） 1．龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是 A．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C．“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁有关 D．“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 【答案】C 【详解】A、“龙首人身陶生肖俑”属于陶制品，是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，不符合题意； B、“战国青铜双翼神龙”的主要材质为青铜，青铜属于铜合金，不符合题意； C、三氧化二铁是红棕色的，“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁无关，符合题意； D、“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛是由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意。 故选C。 2．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁 B．《庄子•外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧需要可燃物接触氧气 C．《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物可以灭火 D．《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度影响较大 【答案】C 【详解】A、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，选项错误； B、“木与木相摩则然（燃）”，摩擦时内能增大，温度升高，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误； C、《三国志》中“扬汤止沸，不如釜底抽薪”说明清除可燃物能实现灭火，选项正确。 D、凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，利用的是蒸发结晶的原理，这一制盐工艺体现了氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，选项错误，故选C。 3．山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】C 【详解】A、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO＋CO2↑，属于分解反应；故选项正确，但不符合题意。 B、木炭燃烧： C＋O2CO2，属于化合反应，故选项正确，但符合题意。 C、煅烧石灰石过程中不会发生复分解反应；故选项错误，但符合题意。 D、碳在高温条件下可以还原氧化铜：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2，属于置换反应； 故选C。 【点睛】复分解反应：两种化合物反应，离子交换成分，生成两种新的化合物。 4．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③香肠中加入大量亚硝酸钠使味道更鲜美 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，并打开门窗 ③炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C．化学与农业 D．化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 ③施肥时氯化铵能与草木灰混合施用 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②工业上获得氧气的方法是分离液态空气 ③生铁、玻璃钢和青铜都属于合金 【答案】B 【详解】A、①碘是合成甲状腺激素的主要元素，碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，该说法正确；②甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，该说法正确；③亚硝酸钠有毒，不能在香肠中加入大量亚硝酸钠，该说法错误。故A选项不符合题意； B、①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃之前一定要验纯，该说法正确；②煤气泄漏应立即关闭阀门，并打开门窗，防止发生燃烧或爆炸，该说法正确；③炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，该说法正确。故B选项符合题意； C、①熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确；②硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液，该说法正确；③氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，施肥时氯化铵不能与草木灰混合施用，否则会放出氨气，降低肥效，该说法错误。故C选项不符合题意； D、①侯氏制碱法中的“碱”指碳酸钠，不是氢氧化钠，该说法错误；②工业上获得氧气的方法是分离液态空气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，该说法正确；③生铁、青铜都属于合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于合金，该说法错误。故D选项不符合题意。 故选B。 5．化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯，图中一条线段表示一个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如，其化学式为。关于该物质说法正确的是 A． 它是一种有机高分子化合物 B．螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C．螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成 D．螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成和 【答案】D 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量很大，从几万到几十万，螃蟹烯属于小分子化合物，故A错误； B．螃蟹烯中碳、氢、氧元素质量比为（30×12）：（1×48）：（16×2）=45：6：4，氧元素质量分数最小，故B错误； C．分子由原子构成，不能用组成表示，组成是宏观概念，故C错误； D．根据元素守恒可知，螃蟹烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。 故选D。 6．“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。下列说法不正确的是 A．氢氧燃料电池车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的硬度大 B．氢氧燃料电池车的轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C．氢氧燃料电池车行驶过程中发生了能量转化 D．氢能源因其热值高，无污染被认为是理想的能源 【答案】B 【详解】A、铝合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，氢氧燃料电池车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的硬度大，故说法正确； B、合成橡胶属于合成材料，故说法错误； C、氢氧燃料电池车行驶过程中发生了能量转化，由化学能转化为电能，故说法正确； D、氢气燃烧生成水，所以氢能源因其热值高，无污染被认为是理想的能源，故说法正确； 故选B。 7．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 【答案】B 【详解】A、图中实验，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，稀盐酸的溶质质量分数不同，其他条件均相同，能探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，Cu、Ag均不能与反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要测定氧气的体积，氧气应从短管通入，水从长管排出进入量筒，故选项不能达到实验目的。 故选B。 8．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应涉及两种有机物 B．中碳元素的化合价为+4 C．反应前后催化剂的性质不变 D．参与反应的和的两物质的质量比为4:15 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）在催化剂条件下反应生成醋酸（），化学方程式为：。 【详解】A、该反应中甲烷（CH4）和醋酸（）为有机物，二氧化碳（CO2）中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物中的氧化物，选项正确； B、为二氧化碳（CO2），其中氧元素为-2价，根据化合物中各种元素正负化合价代数和为0，故碳元素的化合价为+4，选项正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质有可能发生改变，选项错误； D、参与反应的（CH4）和（）的两物质的质量比为（16×1）：（60×1）=4:15，选项正确； 故选C。 9．“万年单身狗”的它—He在前不久终于“脱单”了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦钠化合物——Na2He，对于该物质的描述，正确的是 A．Na2He中钠元素的化合价为＋1价，氦元素的化合价为0价 B．Na2He中Na与He元素的质量比为23∶1 C．稀有气体在特殊条件下也可能发生反应 D．Na2He的相对分子质量为50 g 【答案】C 【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为零，Na2He中Na为+1价，He为-2价，故选项错误； B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，故选项错误； C、由题干信息可知，稀有气体在特殊条件下也可能发生反应，故说法正确； D、Na2He的相对分子质量为23×2+4=50，单位不是“g”，故选项错误。 故选C。 10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A．A常温下一定是黑色固体 B．的反应条件一定是点燃 C．的转化是导致酸雨形成的原因 D．的转化可实现化学能转化为电能 【答案】D 【详解】A、A是碳单质，碳单质有多种，如金刚石是无色透明的，并非常温下一定是黑色固体，该选项错误； B、B是一氧化碳（CO），C是二氧化碳（CO2），C转化为CO2，反应条件不一定是点燃，如C与氧化铜在加热条件下反应也能生成CO2（），该选项错误； C、C是二氧化碳（CO2），D是碳酸（H2CO3），酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的，二氧化碳不是导致酸雨形成的原因，该选项错误； D、A是碳单质，C是二氧化碳，碳燃烧转化为二氧化碳，可能是煤炭燃烧发电，可实现化学能转化为电能，该选项正确。 故选D。 11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到65g饱和溶液 B．t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C．将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到t1°C, A析出的晶体质量大 【答案】B 【详解】A、t1℃时，A物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20gA物质，所以将15gA加入到50g水中充分搅拌，最多只能溶解10gA物质，故可得到50g+10g=60g饱和溶液，故A说法错误； B、t2℃时，将N点的A溶液（不饱和溶液）转化成M点的A溶液（饱和溶液），可以采取恒温蒸发溶剂的方法或加入A物质的方法，溶质质量分数一定发生改变，故B说法正确； C、t1℃时，B和C的溶解度相等，所以此时饱和溶液的溶质质量分数相等，B的溶解度随着温度的升高而增大，C的溶解度随着温度的升高而减小，将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，B的溶解度增大，溶液组成不变，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，溶质质量分数减小，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为C＜B，故C说法错误； D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，由于不知道饱和溶液的质量，所以不能确定析出晶体质量的大小，故D说法错误。 故选：B。 12．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法中错误的是 A．若中，则中与的个数比为1∶2 B．与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源 C．利用该流程每生成48 kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6 kg D．氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源 【答案】A 【详解】A、MnFe2O(4-y)中y=0.5，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x,（+2）+2x+（-2）×（4-0.5）=0，x=+，则铁元素化合价和是+5，Fe3+与Fe2+的化合价分别是+3、+2，因此1个铁离子和1个亚铁离子化合价的和是+5，因此Fe3+与Fe2+的个数比为1：1，故A说法错误； B、由图可知，该反应过程中的能量来源于太阳能产生的高温，与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源，故B说法正确； C、由水的化学式H2O可知，其中氢元素与氧元素的质量比为2：16=1：8，根据反应前后元素质量不变，所以该反应中每生成48kgO2，理论上能得到氢气，故C说法正确； D、氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，无污染，是最清洁的能源，故D说法正确； 故选：A。 13．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为除去这些杂质离子并获得氯化钠晶体，某化学兴趣小组设计了如下实验： 步骤I：向该食盐水中依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，将杂质离子转化为沉淀。 步骤II：过滤除去沉淀，得到滤液。 步骤III：向滤液中加入适量试剂W，将溶液的pH调为7，得到精盐水。 步骤IV：将精盐水蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钠晶体。 下列说法正确的是 A．步骤I中可依次加入过量的Ba(OH)2和Na2CO3溶液替代X、Y、Z B．步骤II中的“沉淀”含有3种物质 C．步骤III中试剂W可选用稀硫酸 D．步骤IV中当加热至有晶体析出时，立即停止加热 【答案】A 【分析】氢氧根能除去镁离子生成氢氧化镁沉淀、钡离子能除去硫酸根生成硫酸钡沉淀、碳酸根能除去钙离子和过量的钡离子分别生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，则X、Y、Z三种试剂可分别为氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠等，过滤后溶液中仍含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，则可加入盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，故W为盐酸。 【详解】A、由于氢氧化钡能除去镁离子和硫酸根，而碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子，则可依次加入过量的Ba(OH)2和Na2CO3溶液替代X、Y、Z，该选项说法正确； B、结合分析可知，步骤II中的“沉淀”有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，该选项说法不正确； C、硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠，则不能选用稀硫酸，该选项说法不正确； D、步骤IV为蒸发，但溶液中有大量晶体析出时，再停止加热，该选项说法不正确。 故选A。 14．有一包粉末，已知由，，，，NaOH，中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（假设各步反应已充分）： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A； ②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； ③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 下列说法不正确的是 A．沉淀甲一定含有 B．这包粉末中可能含有的物质是、 C．无色溶液A中一定存在的溶质是、NaCl D．这包粉末中一定含有的物质是、、、、NaOH 【答案】D 【详解】①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能是MgCl2与NaOH反应生成的Mg(OH)2沉淀，也可能有氢氧化铁沉淀； ②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液。产生无色气体说明沉淀甲中一定有CaCO3，因为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；得到黄色溶液，说明沉淀甲中有Fe(OH)3，因为Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，所以沉淀中一定含有CaCO3、Fe(OH)3，原混合物中一定含有、、NaOH，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液是无色溶液，MgCl2是否存在不影响实验现象，MgCl2可能存在 ； ③无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，A中一定含有硫酸钠，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，Na2SO4能提供Na+，无色溶液A中一定存在氯化钠，D是氯化银沉淀，D的化学式是AgCl；NaNO3不与其他物质反应，NaNO3是否存在不影响实验现象，这包粉末一定存在、、NaOH和Na2SO4，可能存在、。 A、由上述分析可知，沉淀甲一定含有CaCO3、Fe(OH)3，说法正确，不符合题意； B、由上述分析可知，这包粉末中可能含有的物质是、，说法正确，不符合题意； C、由上述分析可知，无色溶液A中一定存在的溶质是、NaCl，说法正确，不符合题意； D、由上述分析可知，这包粉末一定存在、、NaOH和Na2SO4，可能存在、，说法不正确，符合题意。 故选D。 15．识别图像是学习化学的必备能力，下列图象能正确反映实验设计的是 序号 ① ② ③ ④ 图象 实验设计 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数 分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 取氧化铜和木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验 分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同的盐酸 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 【答案】C 【详解】①生石灰为氧化钙的俗称，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最终溶解溶质的质量比最初小，但整个过程中溶液均为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=，开始时温度升高，溶解度减小，溶质质量分数减小，反应后温度降低，溶解度增大，溶质质量分数增大，且最终温度和开始时的温度相同，则溶质质量分数和开始时的相同，图像不正确； ②由于，反应后固体质量减小，则根据质量守恒定律可知，溶液质量增加，同理，该反应中固体质量增大，溶液质量减小，图像正确； ③碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[（64+16）×2]=3：40，则木炭过量，设生成的二氧化碳的质量为x，则，，解得x=1.1g，则固体质量应减小1.1g，而4.6g-3.2g=1.4g>1.1g，图像不正确； ④氢氧化钠溶液显碱性，则开始时pH>7，随着盐酸的滴加，pH减小，且由于pH=1的盐酸酸性浓度更大，则消耗等质量等浓度的氢氧化钠时，需要的质量更少，图像正确。 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16．元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，是非金属元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。元素与元素可形成和型化合物，可形成硫酸型酸雨。和在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A．元素组成的单质具有可燃性 B．化合物的水溶液不能与单质反应生成的单质 C．和元素可形成化合物 D．元素的原子在化学反应中易得到电子 【答案】AC 【分析】已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X只能含有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3=6，则Y为O，X元素和Y元素可形成X2Y和X2Y2型化合物，又因X为非金属元素，则X为H，WY2可形成硫酸型酸雨，则WY2为SO2，即W为S，X（H）原子的最外层电子数为1，Y（O）原子的最外层电子数为6，W（S）原子的最外层电子数为6，四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-1-6-6=1，又因为Z和W（S）在同一周期，即Z为Na。 【详解】A、根据上述分析，X为H，其单质为氢气，具有可燃性，故A正确； B、X2WY4的化学式为H2SO4，Z单质为Na，X为H，X的单质为氢气，Na为活泼金属单质，能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误； C、Y为O，Z为Na，在化合物中钠元素一般显+1价，氧元素一般显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，Y和Z元素可形成化合物Z2Y，即Na2O，故C正确； D、Z为Na，钠原子最外层电子数为1，在化学反应容易失去电子，故D错误； 故选：AC。 17．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属 活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸 入硫酸铜溶液中 铝丝表面有 铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧 化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液， 滴入澄清石灰水 有白色沉淀 产生 氢氧化钠溶液 已经变质 C 探究中和反应的 热量变化 向一定量的氢氧化钠固体 滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的 温度升高 中和反应是 放热反应 D 检验集气瓶中是否集满 二氧化碳 将燃烧的木条伸入 集气瓶中 木条火焰 熄灭 集气瓶中已集 满二氧化碳 【答案】B 【详解】A、金属活动性强的金属能够从盐溶液中置换出金属活动性弱的金属，铝放入硫酸铜的溶液能够置换出紫红色的铜，可以证明铝比铜活泼，但有铜析出，这是结论，不是现象，故A错误； B、氢氧化钠固体露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙的白色沉淀，与氢氧化钠不会反应，故取少量该氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则氢氧化钠已经变质，故B正确； C、探究中和反应的热量变化，应向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，故C错误； D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，正确的操作是将燃烧的木条伸入集气瓶口，如果木条熄灭则证明集气瓶集满了二氧化碳，故D错误。 故选B。 18．分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是 A．若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 B．若乙是金属氧化物，则反应Ⅱ不一定是置换反应 C．若乙为非金属氧化物，则反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型可以相同 D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 【答案】C 【详解】A、乙可以通过反应 Ⅱ 转化为H2O，而光合作用的原料是二氧化碳和水，若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳。碳（固态）充分燃烧、一氧化碳（气态）燃烧、酒精（液态）燃烧等都能生成二氧化碳，所以甲的形态可以是固态、液态或气态，该选项正确； B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。若乙是金属氧化物，例如氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水（），属于置换反应；但氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水（），反应物、生成物都是两种化合物，不属于置换反应，所以反应 Ⅱ 不一定是置换反应，该选项正确； C、若乙为非金属氧化物，如果乙是二氧化碳，反应 Ⅰ 若为化合反应（如） ，反应 Ⅱ 为碱与二氧化碳的反应（如），不属于化合反应，反应类型不同；若反应 Ⅰ 是碳和金属氧化物反应生成二氧化碳（如，置换反应），反应 Ⅱ 是二氧化碳和碱反应，不是置换反应，反应类型不同，所以反应 Ⅰ、Ⅱ 的反应类型不可以相同，该选项错误； D、若反应 Ⅰ、Ⅱ 均属于置换反应且甲为金属单质，例如甲是铁，铁和盐酸反应生成氢气（乙，非金属单质 ），氢气和氧化铜反应生成水（，置换反应），符合转化关系，所以乙可以为非金属单质，该选项正确。 故选C。 19．将碱式碳酸铜【】和氢氧化铜按一定比例混合，取ag粉末充分加热至完全分解变为黑色，用精密测量仪测得如图图像，下列说法错误的是 A．反应前后固体中铜元素质量分数减小 B．a的值为32 C．将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D．生成的CuO与生成的CuO的质量比为1：2 【答案】AD 【详解】A、将碱式碳酸铜和氢氧化铜按一定比例混合，充分加热至完全分解变为黑色，则完全分解后生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，反应后固体质量减小，则反应前后固体中铜元素的质量分数增大，故A符合题意； B、由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：4.5g-0.1g=4.4g；设混合粉末中碱式碳酸铜的质量为x，碱式碳酸铜分解生成氧化铜的质量为y， 则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为：24g-16g=8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则混合粉末中氢氧化铜的质量为：，则a的值为：22.2+9.8=32，故B不符合题意； C、由图可知，完全反应后，装置中二氧化碳的质量为4.5g。设生成碳酸钙的质量为z， 故C不符合题意； D、由B的分析可知，Cu2(OH)2CO3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为：16g:8g=2:1，故D符合题意。 故选AD。 20．将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．m=6.4 B．a、b点对应固体都是Cu C．a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3 D．取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 【答案】C 【分析】将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。由图像可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了固体中铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。 【详解】A、根据图像，a点时加入的铁的质量为5.6g，此时发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且a点之后图像斜率和a点之前图像斜率不同，说明a点时铁和硫酸铜恰好完全反应。设生成铜的质量为x，则 即此时剩余固体为铜，其质量为6.4g，故A正确； B、a点时铁和硫酸铜恰好完全反应，此时剩余固体只有铜；a点之后随着铁的逐渐增多，固体中含有铁和铜。之后随着加入的稀硫酸的增多，铁和稀硫酸反应，固体中铁的质量逐渐减小，到b点时，剩余固体中铁和硫酸恰好完全反应，b点时固体中只剩铜，故B正确； C、设a点时生成的硫酸亚铁质量为m 根据图像，a点后加入铁的质量为 设b点时铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为n 则a点时溶液中硫酸亚铁的质量为15.2g，b点时溶液中硫酸亚铁的质量为 ，则a、b两点时溶液中硫酸亚铁的质量之比为 ，故C错误； D、b点时铁和硫酸恰好完全反应，而c点时硫酸过量，硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，该过程放热，所以加入镁粉后产生气泡并放热，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21．（7分）2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，彰显我国文化娱乐产业辉煌成就。电影中蕴含着丰富的化学知识。 (1)太乙真人用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 ___________ (填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 (2)哪吒用的风火轮轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动空气的流动，从而增加 ___________ 的供应，使燃烧变得更旺。 (3)混天绫：可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是__________（填字母序号）。 A．玻璃钢 B．生铁 C．钢筋混凝土 (4)敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 ___________ (填字母序号)。 A．氢氧化钠潮解 B．铁生锈 C．硝酸铵溶于水 D．干冰升华 (5)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同，类比CO和CO2，它们元素组成相同但化学性质不同，原因是 ___________ 。 (6)殷夫人英姿飒爽，她使用的青铜剑，原型为湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑。青铜是一种合金，合金的硬度一般__________（填“大于、等于或小于”）组分中各种金属硬度。越王勾践剑出土时通体毫无锈迹，依旧寒光凛凛，推测其出土前保存环境是__________。 A．温暖的环境    B．潮湿的环境    C．开放且空气流通    D．密闭且空气稀薄 【答案】(1)磷肥；(2)氧气；(3)AC；(4)CD；(5)分子构成不同；(6)大于 D 【详解】（1）肥料分为氮肥、磷肥和钾肥：氮肥：主要促进植物茎叶生长，使枝叶茂盛。磷肥：主要促进根系发达、花果发育，增强抗寒抗旱能力。钾肥：主要促进茎秆强壮，增强抗病虫害能力。故填磷肥。 （2）风火轮转动时，带动空气流动，增加了氧气的供应量。氧气是燃烧的助燃剂，供应越多，燃烧越充分、越旺。因此，空气流动通过提供更多氧气，使风火轮的燃烧更剧烈。 （3）A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确； B、生铁是铁的合金，属于金属材料，不属于复合材料，错误； C、钢筋混凝土是由钢筋和黏土混合而成的，属于复合材料，正确； 故选AC； （4）A、氢氧化钠潮解：潮解是固体吸收空气中水分的过程，氢氧化钠潮解时会放热（属于放热过程），不符合题意。 B、铁生锈：铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，放出热量（放热过程），不符合题意。 C、硝酸铵溶于水：硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液温度降低（吸热过程），符合题意。 D、干冰升华：干冰（固体二氧化碳）升华时吸收热量，也会降温，符合题意。因此，故选CD。 （5）分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，CO和CO2的分子构成不同所以化学性质不同。 （6）合金是由多种金属或非金属熔合而成，其硬度通常大于各组分金属的硬度；青铜剑在有氧气的环境中易生锈。越王勾践剑出土时毫无锈迹，说明其保存环境隔绝了氧气，处于密闭且空气稀薄的环境中，故选D。 22．（7分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活；[2] 能和Fe反应生成；[3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为__________________________。 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为________。 (3)操作②中加入足量铁粉的目的是__________，此过程中发生的化合反应为____________（写出化学反应方程式）。 (4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有___________。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 【答案】(1)；(2)；(3)将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 (4)BC 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O。 （3）操作②中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；此过程中发生的化合反应为和Fe反应生成，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生（含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫），设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中，故选BC。 23．（9分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为________________________。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成_________（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________________。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为___________，再生时发生反应的化学方程式为___________________。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应，用以回收S，其物质转化如图所示。 (1)反应中当34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为_______________。 (2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____________________________。 【答案】(1) (2)FeCl2；FeOOH中存在H、O元素，化学变化中，元素种类不变；；2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S (3)16g；增大混合气体中空气的比例或补充空气（或氧气）、将空气改为氧气 【详解】（1）高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，同时生成二氧化碳，该转化的化学方程式为； （2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成； ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素，化学变化中，元素种类不变； ③根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S=Fe2S3•H2O+3H2O，则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O，故填：H2O；根据流程过程知，再生时Fe2S3•H2O和氧气反应生成FeOOH和S，发生反应的化学方程式为： 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S； （3） 设氧气的质量为x，根据分析，保持溶液中Fe3＋的量不变，从反应①②③得到硫化氢和氧气的关系是： 根据分析，欲使生成的硫单质中不含CuS，则要保持氯化铁的量不能减少，反应③是通过氧气产生氯化铁，则必须提高氧气的含量，则填：增大混合气体中空气的比例或补充空气（或氧气）、将空气改为氧气。 24．（7分）二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用NH4Cl和熟石灰反应制取，该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①制取氨气的化学方程式为 ____________________________ 。 ②收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a→ _____________ （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好），在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 _____________ ②反应的化学方程式 _______________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③ ______________ 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【答案】；d→c→f→e→j；红棕色逐渐减退；；Z烧杯中NaOH溶液发生倒吸 【详解】（1）NH4Cl和熟石灰反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：，因为氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以收集干燥的氨气应采用D装置，整个过程中，还需要用碱石灰吸收水，用F装置吸收剩余的氨气，故连接顺序为：发生装置a→ d→c→f→e→j。 （2）氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，所以Y管中红棕色逐渐减退，化学方程式为：，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管内出现水珠，因为Y管内反应生成的气态水因气压减小而液化，打开K2，Z烧杯中NaOH溶液发生倒吸。 25．（15分）锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)某种电池的炭包中含有MnO2，废旧电池属于___________。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾 (2)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____________________。 (3)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式为______________________。 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2。 (1)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是____________。 (2)“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是_________________________。 (3)反应2完全后，进行的“操作”是___________。 (4)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式是_______________________。 (三) MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1 不同温度下，MnCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3，MnO； 2 灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取46.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 (1)0-T1℃时，固体质量不变的原因是________________________。 (2)m=_______________________， (3)T2-T3℃时，剩余固体中Mn元素质量分数先_____________(填“变大”、“变小”、“不变”)，后不变。 (4)a点固体成分有_____________，其质量比为_____________。 【答案】（一）(1)C；(2)催化作用；(3) （二）(1)增大接触面积，加快反应速度；CO2；(2)温度过高过氧化氢会分解；(3)过滤；(4) （三）(1)此时反应还未发生；(2)34.8；(3)变大；(4)MnO2、Mn2O3 87：79 【详解】（一）（1）废旧电池属于有害垃圾，故选C； （2）用双氧水制氧气要用MnO2作催化剂，起催化作用，加快反应速度； （3）高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应前后元素种类不变，故氧化物为氧化铝，反应的化学方程式为 （二）（1）焙烧时需将结块的炭包粉碎处理，目的是增大接触面积，使反应更充分，炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体为二氧化碳，化学式为CO2； （2）“反应1”是过氧化氢、硫酸、二氧化锰反应，过氧化氢在温度过高易分解成水和氧气，影响反应效果； （3）反应2完全后，进行的“操作”能得到固体，故该操作为过滤； （4）MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，即为二氧化碳，反应的化学方程式为； （三）（1）由图可知，0-T1℃时，剩余固体质量不变，还是46g，说明反应还未发生； （2）由图可知，此时已剩余固体全为二氧化锰，故设生成二氧化锰的质量为x， x=34.8g； （3）T2-T3℃时，MnO2分解为三氧化二锰和氧气，剩余固体中Mn元素质量不变，但因剩余固体质量减少，锰元素质量分数变小，反应停止后质量分数不变； （4）a点时MnO2分解为三氧化二锰和氧气的反应还在反生，此时固体有MnO2、Mn2O3，设此时生成三氧化二锰的质量为y，消耗二氧化锰质量为z， y=g z=g 所以MnO2与Mn2O3的质量比为：17.4g：15.8g=87：79。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $