河北唐县第一中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题

高三化学考试 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Ni 59 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出 B．“杯酚”能分离和体现了超分子的“分子识别”特性 C．量子计算原型机“九章三号”跑出新速度，其芯片的主要成分为 D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．是含非极性键的极性分子 B．中中子数为34 C．HF固体的空间结构为 D．NaCl溶液中氯离子形成的水合离子为 3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（ ） A．用过滤法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．实验室中不可将未用完的钾放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验的氧化性 4．碳量子点（CQDs）具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．100 mL pH = 1的稀硫酸中含有的数为 B．每消耗，转移电子数为 C．12.6 g硝酸中含有的电子数为 D．3.0 g葡萄糖中含有的原子数为 5．如图所示的化合物是制备某种药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q与W、X、Y、Z均不在同一周期。下列说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点： B．中的键角大于中的键角 C．基态原子核外未成对电子数： D．是极性分子 6．下列实验操作及现象能得到相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭一定与浓硝酸发生了反应 B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 乙炔中含有碳碳三键 C 向2 mL饱和溶液中通入少量，出现白色沉淀 电离平衡常数： D 用导线连接灵敏电流表、铜棒和石墨棒，并将两电极插入稀硫酸中，灵敏电流表指针发生较长时间的偏转 该装置中Cu发生了自发的氧化反应 7．存在于脊椎动物体内的鹅肌肽，在食品工业中可用作天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．鹅肌肽分子中含两个手性碳原子 B．1 mol该有机物最多可与 的反应 C．1分子该有机物中采取杂化的碳原子数目为6 D．该有机物不存在含有苯环的同分异构体 8．物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是（ ） 选项 性质差异 解释 A 酸性： 非金属性： B 熔点： 相对分子质量： C 导电性：石墨金刚石 石墨中碳原子采取杂化后形成离域键 D 在水中的溶解度： 是极性分子，更易溶于极性溶剂水 9．实验室利用2-萘酚和无水乙醇制备2-萘乙醚，并测定产物纯度的实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入0.025 mol 2-萘酚、1.2 g无水FeCl₃、6 mL乙醇和3~5粒沸石，加热至微沸，回流3h，回流过程中间歇摇动反应瓶。 ②反应完成后蒸馏出乙醇，烧瓶用冰水冷却后析出固体，将固体滤出后用冰水洗涤、研磨，再次进行抽滤并用冰水洗涤滤出物。 ③滤出物加入5 mLNaOH溶液研磨后抽滤并用冰水洗涤，晾干得到3.397 g产物。 已知：2-萘酚不溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；2-萘乙醚微溶于水，可溶于乙醇，Mr=172；反应原理为 下列说法错误的是（ ） A．与普通过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率 B．步骤①中回流的目的是提高无水乙醇的利用率 C．NaOH水溶液研磨后抽滤的目的是除去2-萘酚 D．该实验方法制取的2-萘乙醚的产率为69.0% 10．兰尼镍（镍铝合金）可作为有机化合物的氢化催化剂，用于醛酮等含有不饱和键化合物的还原反应。由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程如图所示。 已知：兰尼镍为多孔材料，对氢气有很强的吸附性。 下列说法错误的是（ ） A．“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为 B．“浸出”时，加入NaOH溶液的目的是溶解全部的金属铝 C．使用新制兰尼镍进行催化加氢时可以不通H2 D．对沉镍所得固体进行热重分析，750℃时所得固体为NiO 阅读以下材料，完成11~13题。 我国科技工作者将富含氧空位的Co/CoO异质结纳米颗粒嵌入氮掺杂空心碳纳米盒介孔壁中，并与原位生长的氮掺杂碳纳米管耦合，得到了性能优异的OER/ORR双功能电催化剂（富含氧空位）。以该电催化剂为b极、KOH溶液为电解质溶液设计了如图所示的可充电Zn-空气电池，隔膜为阴离子交换膜。 11．下列说法错误的是（ ） A．放电时，电池总反应为 B．充电时，a极与电源负极相连 C．充电时，电子由a极流向b极，经过隔膜向b极迁移 D．放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化5.6 L（标准状况） 12．对上述电池的催化机理进行研究，充放电过程的反应路径与相对能量的变化如图（表示OH在催化剂表面的吸附态）。下列说法错误的是（ ） A．路径1对应放电过程 B．路径2的总反应为吸热反应 C．路径2的速控步骤反应式为 D．使用不含氧空位的催化剂，反应速率加快 13．CoO的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．之间的最短距离为 B．位于构成的正八面体空隙中 C．沿晶胞体对角线投影，的投影图为 D．若每个晶胞中有1个变为氧空位，则晶体的密度为 14．25时，用NaOH溶液分别滴定弱酸酸式盐NaHA、、三种盐溶液，pM[p表示负 对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NaHA溶液显碱性 B．的数量级为 C．a点对应的坐标为（11.5，2.7） D．当pH=5.2时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）亚铁氰化钾，又名黄血盐钾）在食品工业中常作为食盐的防结块剂。某化学实验兴趣小组利用如图实验装置模拟工业上制备亚铁氰化钾，实验步骤如下： ①按图示连接好实验装置，检查装置气密性； ②打开止水夹，，关闭，； ③一段时间后，关闭止水夹打开； ④一段时间后，关闭，，待B中不再产生气体时关闭，打开止水夹； ⑤再往反应后的B中加入过量的KCl固体进行加热反应，经过一系列的操作得到产品。 已知：亚铁氰化钾遇氧化剂形成铁氰化钾，遇酸生成剧毒的氰化氢。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______________。 （2）B中加入铁粉的主要作用是___________________________________________________。 （3）B中加入NaCN溶液后主要发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）亚铁氰化钾易被氧化，检验其是否变质所用的试剂为_________________（填化学式）。 （5）在实验室配制NaCN溶液常滴加几滴氢氧化钠溶液，原因是_________________________________。 （6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取m g样品溶于100 mL的水后，加入的硝酸银溶液，往反应后的溶液中加入硫酸铁铵溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定至终点，消耗KSCN标准溶液。（已知反应：、） ①滴定终点的现象是__________________________________。 ②通过实验数据计算该产品的纯度为________________________（用含m、a、b、、的表达式表示）。若产品中含KCl杂质，则测定结果____________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 16．（14分）金属钨（W）是一种重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。赣南以石英脉型黑钨矿而闻名于世，号称“世界钨都”。黑钨矿的主要成分是和（含少量），工业上以黑钨矿为原料冶炼钨并获得副产品的一种流程如图所示。已知：钨酸（）难溶于水。 回答下列问题： （1）黑钨矿中的价层电子排布式为________________________________________________________。 （2）写出“粉碎焙烧”过程中转化为的反应的化学方程式：_________________________________。 （3）“调”过程中得到的滤渣的主要成分为_______________，若过低，产率将降低，原因为_________________________________。 （4）为了获得高纯度金属钨，选用氢气作还原剂还原而不宜用炭的原因是：_________________________________。 （5）向钨酸钠碱性溶液中加入氢氧化钙可得到发光材料钨酸钙，当溶液中恰好沉淀完全时，溶液的为_________________________________。（已知常温下：，；离子浓度小于即认为沉淀完全） （6）“滤渣”转化生成的离子方程式为_________________________________。 （7）如图为在不同温度下的溶解度曲线。从溶液中提取晶体的操作为_________________________________，干燥，碾磨，即可得到较纯的硫酸锰。 17．（15分）用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）的结构与类似，则的电子式为___________________________________。 已知反应Ⅰ的与的关系曲线如图所示。 （2）反应Ⅰ中正反应的活化能___________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应的活化能。 （3）在1200K时，若在恒压容器中，加入焦炭和及少量的Ar，只发生反应Ⅰ，则以下说法能判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________。 A．不变 B．Ar的浓度保持不变 C．和的物质的量相等 在体积为2 L的恒容容器中，加入焦炭4 mol，加入1 mol，Ar为载气。初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K，再把温度升高至1823 K，在1400 K和1823 K下反应时，测得产率随时间的关系曲线如图所示（不考虑接触面积的影响）。 （4）初始温度为900 K，缓慢加热至1400 K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中的物质的量为___________。 （5）再将温度升高至1823 K，则A点生成的速率___________（填“大于”“小于”或“等于”）B点消耗的速率，理由是_____________________________。 （6）B点时___________。其余条件不变，当容器体积变为1.8 L时，平衡时产率为___________。 18．（15分）阿普昔腾坦（Aprocitentan）是首款将ETA/ETB抑制剂运用于高血压的药物，在难治性高血压患者中，降压效果显著，副作用小，其合成路线如下（部分反应条件已简化）。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________。 （2）B中官能团名称为_____________________。 （3）D→E的反应类型为_____________。 （4）写出B→C的化学方程式___________________________________________。 （5）F的结构简式为_______________________。 （6）相对分子质量比B小14的B的同系物M有多种同分异构体，其中满足下列条件的M的同分异构体可能的结构共有______________种。 ①含有酯基；②能发生银镜反应；③含有苯环，且苯环上取代基数小于3 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰。且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为________________________________（写一种即可）。 （7）已知：。设计A→B的合成路线，无机试剂及碳原子数小于3的有机试剂任选。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 CBDDC 6-10 DBDDB 11-14 CDCC 15．【答案】（1）三颈烧瓶 （1分） （2）铁粉与溶液中过量的硫酸反应，防止硫酸与亚铁氰化钾反应生成剧毒的氰化氢 （2分） （3） （2分） （4） （1分） （5）水解使溶液呈碱性，滴加可抑制其水解 （2分） （6）①当滴入最后半滴标准溶液，溶液变浅红色，且半分钟不恢复原色 （2分） ② （2分） 偏高 （2分） 16．【答案】（1） （1分） （2） （2分） （3） （1分） 过低，易生成沉淀 （2分） （4）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但焦炭是固体，难以分离提纯钨金属 （2分） （5）12.8 （2分） （6） （2分） （7）蒸发浓缩结晶、趁热过滤、热水洗涤 （2分） 17．【答案】（1） （2分） （2）大于 （2分） （3）AB （2分） （4）1 mol （2分） （5）等于 （1分） 温度不变，正反应速率不变，逆反应速率逐渐增大，直到达到B点化学平衡状态 （2分） （6） （2分） 34% （2分） 18．【答案】（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯 （1分） （2）酯基、碳溴键 （2分） （3）取代反应 （1分） （4） （2分） （5） （2分） （6）7 （2分） （2分） （7） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $