黑龙江哈尔滨市2026届高三下学期第二次模拟考试 化学试题

2026年哈尔滨市高考第二次模拟考试 化学 : (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试 卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动， 装 用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写 : 在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N14K39Zn65Ga70 第I卷（选择题，共45分) : 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A.制作餐具的陶瓷是硅酸盐材料 B.蚕丝主要成分为蛋白质 C.宣纸主要成分为纤维素 D.植物油不能使溴水褪色 2.下列化学用语表述正确的是 订 A.顺-2-丁烯的结构简式为： B.1H和H互为同位素 C.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 D.羟基的电子式：O:H 3.反应CuS+4H2O2=CuSO4+4H20可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A.基态铜原子价电子排布式为3d04sl B.H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C.SO子空间结构为正四面体形 D.H2O分子中的H一O—H键角小于NH3分子中的H一N一H键角 4.下列操作与处理正确的是 ! A.误食重金属盐，立即喝牛奶或蛋清 B.实验室中将强氧化剂与易燃物一起存放 C.可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄露 线 D.蒸馏实验中，忘记加碎瓷片，应趁热立即补加 5.阿魏酸衍生物可从中药材中提取，具有多种生物活性，其结构简式如下图所示。 下列关于该化合物的叙述正确的是 A.分子中含有6种官能团 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.1mol该物质能与7molH2加成 COOH D.1mol该物质最多可与4mo1NaOH反应 NH 化学试题第1页（共8页） 6、下列化学或离子方程式书写正确的是 ■ A、工业制备漂白粉：C2+Ca(OH2=Ca2++C+CIO+H2O B.硝酸工业中NH的氧化反应：4NH+302继化塑2N2+6H20 C、工业上以对苯二甲酸与乙二醇制备涤纶： n HOOC- cooo-Ccon. 8o+2n0 D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C+2H20电解H2个+C2个+20 7某除草剂的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大， 己知Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z和R同主族。且Z为空气中含量最高的元素， 下列说法错误的是 A.电负性：W>Z>Y>X B.W的单质一定为非极性分子 C.Y、Z、R的简单氢化物中心原子均采取sp杂化 D.简单氢化物沸点：W>Z>Y 0-C-cI,）。为检验其官能 COOH 8.阿司匹林片的有效成分为微溶于水的乙酰水杨酸( 团，某小组同学进行如下实验：下列说法错误的是 2滴石蕊溶液 →现象I ③ 阿司匹林研碎溶解滤液 药片 ①过滤 2mL ② 2滴稀硫酸几滴NaHCO3 溶液Ⅱ一 ⑤ eC→现象Ⅱ ④ ⑥ A,现象I为溶液变红，说明乙酰水杨酸中含有羧基 B.操作⑤中NaHCO3作用是中和过量的硫酸 C.滤液I中加入FCL3溶液，无明显现象，结合现象Ⅱ能说明乙酰水杨酸在酸性条件 下发生了水解反应 -COONa D.溶液Ⅱ的主要成分为： -ONa 9.某抗癌药物中间体其合成步骤如图（部分试剂和条件略去)。下列说法错误的是 H.C H H:C. H:C- H2N-NH2 NaH,CHg以 HC1,65℃ A 0 A.化合物A中含有1个手性碳原子 B.BC的反应过程中可能有H2生成 C.化合物C的核磁共振氢谱有6组峰 D.物质D分子式为C8H1oON2 化学试题第2页（共8页) 10、下列实验操作、现象能得出结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 压缩盛有NO2密闭容器的活塞，颜色变深 气体压强增大，平衡向气体分子数增大 的方向移动 向FeCls溶液中滴加KSCN溶液，再加入少 B 量KC1固体。溶液先变红，后无明显变化 Fe3+与SCN的反应不可逆 溶液中存在吸热反应 2mL0.5molL1CuCl2溶液加热变黄绿 C [CuH2O)4]2+4Cr=[CuC14]2+4H20 色，冷却后变为蓝绿色 (蓝色) (黄色) K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 橙色变为黄色 移动 11.高纯度GN晶体具有优异的光学与半导体性能，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为 apm。下列说法正确的是 A.N原子填充在Ga原子面心立方堆积形成的八面体空隙中 B.晶胞内Ga原子之间的最短距离为5。 4×(70+14) C.该晶胞的密度为 a·(ax10-038*cm3 Ga n(P) ON D.将晶胞顶点N原子替换为P,则晶胞中() =3 12.BaTiO3是一种压电材料。以BaS04为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3, TiCl 酸 水 (NH)C204 BaSO 过量碳粉 焙烧 浸取→ 酸化 浓缩 结晶 溶解 沉淀 热分解 BaTiO 过量氯化钙 滤渣 母液 滤液 已知：“焙烧”后固体有CaC2、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。 下列说法错误的是 A.“焙烧”焙烧步骤中碳粉主要作还原剂，将BaSO4还原 B.“浸取”时主要发生的离子反应为：S2+Ca+=CaS C.“酸化”步骤应选用的酸是稀硫酸 D.“沉淀”步骤中生成BaTiO(C204)2则“热分解”产生的n(CO2):n(C0)=1:1 化学试题第3页（共8页） 13.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水系电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A.放电时，负极区溶液的pH减小 B.放电时，若消耗1molS4O?,则有2molK 碳 [Zn(OH 属锌 穿过离子交换膜 C.充电时，电池总反应为 KS4O溶液 KOH溶液 阳离子 [Zm(OH田4]2+2S20号=Zn+40H+S4O6 交换膜 装 D.充电时，若电路中转移4ol电子，则阴极区溶液质量理论上增加130g 14.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为CH3(g)+02(g)=CH6(g)+H2O(g)△H<0。一定条 件下，在恒压密闭容器中C3H3与O2起始物质的量之比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平 衡时C品的伦积分数随疗、的变化关系知圈所示。 下列说法错误的是 A.表示C n(O2) =1:2的曲线是Ⅱ 35 B.T3与T4的温度大小关系为.T3<T4 2 C.M点时，O2的平衡转化率约为27.3% 订 10 D.若该反应在绝热恒容容器中达到平衡， 5 1 则平衡常数K将增大 T 2 T /心 15.甘氨酸NHCH2CO0)在水溶液中可发生如下反应： NC阻，Co0NCH,co00NCH,C00H,常温下，向0.1m0L目 氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[nC1或NaO四] n(甘氨酸) 及溶液中三种含氮微粒的分布系数6(X)[ n(X) ×100%]随pH变化如图。已知 n(含氮微粒) 氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(p),甘氨酸的pI=6。 线 下列说法错误的是 1.0 A.m=9.6 0.4 80,5 0 B.a点HC1当量>0.5 0.4 C.b点：c(NHCH2CO0门>c(NHCH2COO田+cQNa) 0.8 2.4 m 11.0 pH D.c点：cNH2CH2COO门>c(OHD>cH>cNH$CH2COO 化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、 (13分)废芯片（块状，主要成分Si,含少量SiO2)中包裹有一定量金属单质(Cu、 Ag、Au)，以废芯片为材料浸出和回收金属的工艺流程如图所示： CeNO3)4、 0.5mol-L-1Fe2(SO)3 Ce(NO)4 3mol-L-1 HCI 废芯片 氧化焙烧 浸渣1 浸渣2 装 次浸出 二次浸出 三次浸出 →浸渣3 浸出液1 浸出液2 浸出液3 HCI 已知： AgCI ①水中接触角可用于表征亲疏水性，接触角<90物质具有亲水性，接触角>90°物 质具有疏水性。废芯片在水中接触角为105°，氧化焙烧后废芯片在水中接触角为 18° ②浸渣1中主要成分有X,以及金属单质Au、Ag ③Ce常见价态为+4、+3；Ce+具有极强氧化性 ④Kp(AgC)=2.0×10-10;Ag*(aq)+2C1r(aq)=[AgC2](aq)K=1.0×105。当某离子浓 订 度低于1.0×105molL1时，可忽略该离子的存在 请回答下列问题： (1)“氧化焙烧”作用i选择性氧化废芯片表面，形成疏松的成分X;请根据废芯片在水 中接触角的变化，分析“氧化焙烧”作用ⅱ为 (2)“一次浸出”中发生的主要离子方程式为 (3)对“浸出液1”进行电解，简易装置图如下： 锈钢 墨 线 浸出液1 交换膜 1molL1FeSO,溶液 请写出阳极的电极反应式 ； 该流程中用电解法回收高纯铜的优点 为 (4) “二次浸出”回收AgC1时，盐酸浓度不能超过 molL3。 (5) “浸出液3”的主要成分[AuC1l4。金属Au溶解的离子方程式为 (6) “浸出渣3”主要成分X为 (填化学式)。 化学试题第5页（共8页） 17. (14分)某小组欲利用铜催化空气氧化偶联反应制备4-甲砜基苯乙酮（熔点126℃)， 并探究制备条件对反应活性及选择性的影响。 B(OH) 碳酸盐、Cu"X2(X=配体) 4-乙酰基苯硼酸 ONa 空气、DSMO(溶剂) 甲基亚磺酸钠 主反应 4甲砜基苯乙酮4-羟基苯乙酮4,4-二乙酰基联苯 氧化副产物 偶联副产物 I.制备：15mL烧瓶中加入磁子，加入溶有配体的DMS0溶液1mL和醋酸铜（催 化剂前体)，室温搅拌5mi。依次加入碳酸盐，甲基亚磺酸钠及4-乙酰基苯硼酸， 补加2 mL DMSO。水浴加热，反应2h,冷却至室温，得到粗产物I。 Ⅱ.分离提纯： CH,CL 水相 +含杂质溶液 粗产物r水 ②分液 液 ① 洗涤无水Na2SO +有机相 +产物肛 分液 过滤 蒸馏 Ⅲ.实验探究： ③ ④ ⑤ 控制反应温度70℃，改变反应条件（如下表），重复实验。得到反应物转化率、目 标产物产率及氧化副产物产率如下表：[实验配体X=N甲基咪唑（配体A)、联吡 啶（配体B)· 1,10-菲洛林（配体C)。其中配体A为单齿配体，配体B、C均为 双齿配体] 序号 前体 配体 碳酸盐 转化率/% 目标产物/% 副产物/% 1 醋酸铜 A(0.25 mmol) 碳酸钾 98 49 19 2 溴化铜 A(0.25 mmol) 碳酸钾 99 30 40 3 醋酸铜 B(0.11mmol) 碳酸钾 98 52 14 4 醋酸铜 C(0.11mmol） 碳酸钾 99 50 15 5 醋酸铜 B(0.11mmol) 碳酸铯 37 18 16 (1)一般使用烧瓶时要求液体体积不少于容积的13，本实验中使用容积偏大的烧瓶目的 是 (2)氧化副产物4羟基苯乙酮与碳酸钾反应的化学方程式 该副产物可在分 离提纯中 (填序号①~⑤)操作时除去。 (3)检验所得产品是否较纯净的简易方法是 (4)实验 (填实验序号)可说明 对反应选择性没有显著影响。 (5)其他条件相同，分别控制反应温度50℃、70℃、90℃重复实验并进行液相色谱测试。 己知：在液相色谱图中可根据保留时间确定样品中的物质种类；吸收峰面积越大， 物质含量越高。从图像分析，最佳反应温度为 ℃，此温度的优势在 于 0.80 50℃ 70℃ 90℃ 物质 保留时间/min 0.60 目标产物 9.077 0.40 2266 原料 10.360 0.20 氧化副产物 9.922 0.00 8.0010.0012.0014.00 8.0010.0012.0014.00 8.0010.0012.0014.00 化学试题 第6页（共8页） 18. （14分)苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，我国科研团队近年通过催化剂设计等 方法通过乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产： (g)+202(g) (g)+H2O(g)△H, II: (g)+02g) (g)+H,O(g)+CO(g)AH<0 II: (g) +1002(g) 8C02(g)+4H20(g) △H3<0 (1) 共价键 苯环中的碳碳键 C-C C=C C-H H-H 0-0 0=0 H-0 键能E/kJ-mol- 494 348 615 413 436 214 498 463 则△H1= kJmol-。 (2)已知：aA(g)+bB(g)→cC(g)合成C的反应速率方程为r=kp(A)p(By(r为速率，飞 为速率常数，p代表压强)，则该反应的反应级数为=x+y。在恒温恒容的条件下， 通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数：图1、图2表示了 在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据，反应I:”= kp(CsHo)p(O2y的反应级数n= 1%Mo0,S0, 选择性 T/(C) 乙苯的转化率 1%MoO,/SiO, BN 苯乙烯苯甲醛CO B(0.7,0. [oww)/ 473 3.6 90.2 8.4 1.4 494 7.6 85.6 13.0 1.4 D(1.4,101) 515 8.0 85.0 14.0 1.0 1%MoO,/BN BN 525 10.7 81.8 15.3 0.9 1%MoO /BN A(0.3,0.3) 0.6.0.85 Ig p(CsH1)/(kPa) Ig p(O2)/(kPa) 图1 图2 表1 (3)表1为恒温恒容的条件下，1%MoOx/BN催化剂条件下的乙苯氧化脱氢性能随反应温 度的变化图（采集的数据均为相应温度下反应1h)，选择性：以C02为例，S(CO2) =n(完全氧化生成CO2的乙苯)/n(总转化的乙苯)。 ①随着温度升高，乙苯的转化率升高的原因是 导致苯乙烯、苯甲醛、 CO2的选择性出现此变化趋势的原因可能是 ②473C-525℃时，有利于提高乙苯转化率的措施有 (填标号)。 A.通入氩气 B.增加初始时乙苯与氧气比例 C.通入氧气 D.延长原料与催化剂接触时间 ③515C时，初始时只充入乙苯和足量氧气，乙苯的初始分压为100.0kPa,则生成 v(H2O)= kPa/h。 (4)经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢过程大致可描述如下： +0.502 CH2CH,+0-M±0→ CH=CH,+H2O 化学试题第7页（共8页》 乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子（电子受体）相互作用从而形成稳定中 间体，苯环侧链烷基的H原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与H结合形成H2O 而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环，过渡金属离子可作为电 子受体的原因是 ,O2的浓度不可过大也不可过小的原因是 按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢则反应更 (填“难” 或“易”)进行。 19、（14分)恩那司他是新一代HF-PH抑制剂，化合物H是合成恩那司他的关键中间体， 其合成路线如下所示，回答下列问题： HO. OH OCH; 装 POCl; (C,H ClN2O) NH COOCHs COoCH 1.NaOH 2.HC1 已知： 义+0 (1)化合物A中含氧官能团名称为 (2)A→B的化学反应类型为 订 (3)化合物>N<8C阳水解的产物除CH,OH外还生成了一种化合物MCNO),则 M的名称为 (4)以下说法错误的是 0 A.化合物C存在顺反异构体 B.若化合物D中五元环和六元环共平面，则六元环中的N原子的孤对电子位于$p 杂化轨道内 C.化合物H中sp2杂化和sp杂化的碳原子数目之比为14：3 (5)化合物G在足量HC1溶液中水解的化学方程式为 (6)AB过程中有副反应发生，如下图所示： B (C2H CLN2O2) POCI 线 N (CIHsCLNO)+CH2OH 化合物N可水解成两分子完全相同的产物和一分子甲醇，则N的结构简式为 (7)化合物E在酸性条件下完全水解的产物为Q,满足以下条件的Q的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个相邻的取代基 ②能与NaHCO3反应 ③能发生银镜反应 ④1molQ最多可消耗2 mol NaOH 写出其中任意一种不含有手性碳原子的同分异构体的结构简式」 化学试题第8页（共8页)