精品解析：2025届黑龙江省哈尔滨市高三下学期东北三省四市教研联合体高考模拟考试（二模）化学试题

2025年东北三省四市教研联合体高考模拟考试（二） 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Ag—108 Ba—137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列对应说法正确的是 A. 发动机火花塞中的铱合金耐腐蚀不耐高温 B. 制备超轻海绵的石墨烯为有机高分子材料 C. 市售食用油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂 D. 铁质文物用0.1%单宁酸做缓蚀剂浸透，单宁酸（多酚类酸）是一种强酸 2. 下列说法正确的是 A. 基态As原子简化电子排布式： B. 和的空间填充模型均为： C. 中子形成的化学变化过程： D. 的名称：3-甲基戊烷 3. 下列反应原理在如图装置的试管中发生反应，不能使小车向左移动的是 A. 实验室用和浓盐酸制 B. 实验室制 C. 泡沫灭火器工作原理 D. NaOH溶液和铝粉做管道疏通剂 4. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 人体内起输送作用的血红素是的配合物（卟啉大环有机物） B. 玛瑙呈无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 D. 硫化剂将聚-1，3-丁二烯中的双键打开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，交联程度越大，橡胶弹性越好 5. 新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、新型电池等方向的溶剂。几种离子液体的结构如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅱ中阴离子的空间结构为正四面体 B. 化合物Ⅰ和Ⅲ合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大键可表示为 C. 离子液体所含的离子半径大，使得离子液体熔点低 D. 某些离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 6. 下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观 A 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 对立与统一 B 铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关 发展具有前进性 C 与混合并加热，可制得无水 联系的条件性 D 25℃时，的水溶液呈碱性 矛盾有主次方面 A. A B. B C. C D. D 7. Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如图所示： 已知：设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2-氨基丙腈中键个数比为 B. 1mol丙氨酸分子中孤电子对的数目为 C. 上述过程涉及的反应类型有加成反应、水解反应 D. 上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2种 8. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构如下图，下列说法错误的是 A. 水解生成的碱基的分子式为 B. 水解生成的戊糖的结构简式为 C. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 D. 腺嘌呤核苷酸既能形成分子内氢键也能形成分子间氢键 9. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 图甲用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B. 图乙从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 图丙装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 D. 图丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 10. 立方MR晶胞如图a所示，侧视图和俯视图均为图b。下列说法错误的是 A. 立方MR晶胞中在空间上与距离为的有12个 B. 若将立方晶胞中所有和替换为碳原子则变成金刚石的晶胞结构 C. 堆积方式与NaCl晶胞中堆积方式相同，与不同 D. 如果将作为晶胞的顶点则变为图c结构 11. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A. 酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C. NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D. 向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 12. 一种常见的稳定配合物，结构如下图所示。已知元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，只有X、Y同周期，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，M是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y小的元素有5种 C. 该配合物中元素M的化合价为0价 D. 最简单气态氢化物沸点： 13. 天津大学张兵团队合成了高曲率的NiCo2O4纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电势高低：a＞b B. Ⅰ的结构简式为 C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH-=+X-+H2O D. 当合成1 mol环氧氯丙烷时，至少有11.2 LH2(标准状况)生成 14. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法错误的是 A. 产物A是 B. 分子最多共面的原子数为15个 C. 加入催化剂不会改变1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 15. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的三种弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。下列说法错误的是 已知， A. 当pH相同时，曲线Ⅲ的可能大于曲线Ⅳ的 B. a点的纵坐标约为0.67 C. b点处存在如下关系： D. 甲基橙作指示剂，时，可准确滴定混合溶液中HCl的浓度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 富贵锑氯化分金后所得废渣是贵金属Ag重要的提取原料，富贵锑提金渣中含有大量AgCl及少量的，其提取的工艺流程如下： 已知：25℃①， ②AgCl在氯离子的浓溶液发生离子反应： 请回答下列问题： （1）“脱氯”时加入NaOH水溶液可以将完全转化为，结合数据分析原因是______。 （2）“脱氯”时Ag（Ⅰ）与Pb（Ⅱ）均会发生氧化还原反应，请写出AgCl发生的离子反应方程式为______；脱氯渣中含有Ag、Pb和少量PbO、Au、______、。 （3）“分银”时为避免反应时释放出有毒气体污染环境，选择一定比例的和混合液做氧化剂，其中Pb反应的化学方程式为______。 （4）考察“除铅”和“沉银”时硫酸和氯化钠用量时得到结果如下图，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸和氯化钠用量系数分别是______、______。“沉银”时若氯化钠用量过多，可能带来的影响是______（写出一条即可）。 （5）为了增大原料利用率，“脱氯”后的滤液经过处理可以循环至______（填步骤名称）。 （6）AgCl的晶胞如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则晶体密度是______（列出计算表达式）。 17. 钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。实验室采用一种改进的快速溶胶法制备出纯度高、粒径小且粒匀的纳米级颗粒。 实验原理：钛酸四丁酯水解后加入钡盐混合形成均匀的溶胶，在碱性条件下得到钛酸钡，总反应为：。 实验装置如图所示（加热和夹持装置省略） 实验步骤： Ⅰ．制备钛酸钡溶胶：向三颈烧瓶中加入20mL三甘醇（TEG）溶剂和表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮（PVP），搅拌溶解后加入，搅拌30分钟，快速搅拌下加入2.8mL钛酸四丁酯，搅拌至澄清后，再缓慢滴加2.0mL氨水，160℃冷凝回流2h。冷却后加入130mL蒸馏水，得到淡黄色溶胶。 Ⅱ．洗涤、干燥：高速离心，分离得到的固体，以稀醋酸洗涤3次，再分别用乙醇、蒸馏水洗涤2次，干燥得到白色粉末。 Ⅲ．纯度测定：准确称取粉末，溶于足量浓盐酸，加热至固体溶解，得到含Ba（Ⅱ）、Ti（Ⅳ）的溶液，加入足量乙二胺四乙酸二钠的氨水溶液，再中和过量酸后加入过量溶液，40℃陈化2h，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重，最终得到固体bg。 已知：①三甘醇（TEG）是一种吸湿性液体； ②聚乙烯吡咯烷酮（PVP）结构如图，极易溶于水及含卤代烃类溶剂、醇类。 （1）实验中称量固体试剂使用的仪器名称为______。 （2）下列关于TEG和PVP说法错误的是______（填标号）。 A. 三甘醇吸湿的原因是其能与水分子形成氢键 B. 以TEG代替水作溶剂可以减慢钛酸四丁酯的反应速率，有利于获得纳米级产物颗粒 C. PVP的相对分子质量约，其聚合度约为 D. PVP因难溶于TEG并能吸附在产物颗粒表面，从而形成空间位阻避免纳米粒子团聚 （3）冷凝回流2h时，最佳加热方式为______（填标号）。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （4）从液溶胶中分离得到产品的操作______（填“能”或“不能”）以过滤代替离心分离。 （5）用稀醋酸洗涤，而不用硫酸的原因是______。 （6）测定纯度实验中，确定溶液过量的方法是______。 （7）纯度测定时，与Ti（Ⅳ）发生反应为，若不加入，使最终测定产品纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （8）产品纯度是______（用代数式表示）。 18. 绿色低碳是2025年哈尔滨亚冬会的办会宗旨之一，某国产汽车企业通过甲醇、电混、纯电三大动力模块，构建起满足亚冬会低温环境用车的新能源多元解决方案。醇氢电动汽车的可靠性与适用性获得组委会高度认可，通过具有中国特色的能源生态赋能，为世界奉献一场精彩的冰雪运动盛会。 醇氢电动车的工作原理主要基于以下三个核心步骤： Ⅰ．甲醇重整制氢： ① ② （1）已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。则______，该①反应能自发进行的最低温度为______℃（精确至0.01）． （2）恒温恒压时，下列选项能说明达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 每断裂键，同时断裂键 B. 混合气体的总压强保持不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）甲醇制氢反应历程如下图所示（吸附在固体铜基催化剂表面上的物质用*标注）： ①上述反应历程决速步骤的化学方程式是______。 ②对于反应，正反应速率，逆反应速率。在该反应历程下，升高温度时，______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是______。 （4）在260℃，条件下，向密闭容器中通入和，发生主反应和副反应，达到平衡时，容器中转化率为60%，的分压为10kPa。其他条件相同时，在催化剂作用下，不同温度对的选择性的影响如图所示（已知：的选择性，物质的量分数。 ①260℃平衡时产物的选择性______（保留三位有效数字）。 ②由图可知，温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值，原因是______（从化学反应速率的角度解释）。 Ⅱ．氢燃料电池发电： （5）生成的氢气随后被输送到燃料电池中，与空气中的氧气发生电化学反应，产生电能。常温常压下，该电池以120A恒定电流工作30分钟，消耗体积为49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______（保留两位有效数字）。已知：电荷量电流时间；阿伏加德罗常数约为，1个电子的电量是。 Ⅲ．电能驱动车辆： 产生的电能再通过电动机，进而带动车辆行驶。 19. 塞来昔布是一种非甾体类抗炎药，临床上用于缓解关节炎和中度疼痛。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是______。 （2）化合物C的含氧官能团的名称是______。 （3）实验室用三氟乙酸和无水乙醇合成三氟乙酸乙酯，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 三氟乙酸的酸性强于乙酸 B. 三氟乙酸和乙醇中的碳原子均为杂化 C. 可以用NaOH溶液除去三氟乙酸乙酯中的乙醇和三氟乙酸 D. 用强酸型树脂代替浓硫酸可减少乙醚和乙烯的生成 （4）化合物E→F的反应类型是______。 （5）写出化合物C和G反应的化学方程式______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。 ①苯环上有三个取代基 ②含有和，且甲基不与苯环相连 ③仅含有一个手性碳 ④含有两个醛基 （7）化合物D（）常用于合成磺胺类药物，以苯胺、乙酸、氨气为原料合成D的路线如图所示： 其中化合物M和P的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年东北三省四市教研联合体高考模拟考试（二） 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ti—48 Ag—108 Ba—137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技密切相关，下列对应说法正确的是 A. 发动机火花塞中的铱合金耐腐蚀不耐高温 B. 制备超轻海绵的石墨烯为有机高分子材料 C. 市售食用油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂 D. 铁质文物用0.1%单宁酸做缓蚀剂浸透，单宁酸（多酚类酸）是一种强酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．火花塞需要耐高温和腐蚀，铱合金应兼具这两种特性，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料而非有机高分子，B错误； C．叔丁基对苯二酚（TBHQ）具有还原性，是常用油脂抗氧化剂，C正确； D．单宁酸为多酚类弱酸，强酸会腐蚀文物，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 基态As原子简化电子排布式： B. 和的空间填充模型均为： C. 中子形成的化学变化过程： D. 的名称：3-甲基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态As原子序数为33，Ar为18号元素，其电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，简化电子排布式需包含3d轨道，A错误； B．H2O为V形结构（键角约104.5°），NO2也为V形结构（键角约134°），但二者原子半径比例（H2O中O大H小，NO2中N与O半径接近）及键角不同，空间填充模型不可能完全相同，且是球棍模型的表达方式，B错误； C．该反应涉及原子核变化，属于核反应，化学变化中原子种类不变，此过程并非化学变化，C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2主链的最长碳链有5个碳，从离取代基最近端编号，第3个碳上连有甲基，名称为3-甲基戊烷，D正确； 故答案为D。 3. 下列反应原理在如图装置的试管中发生反应，不能使小车向左移动的是 A. 实验室用和浓盐酸制 B. 实验室制 C. 泡沫灭火器工作原理 D. NaOH溶液和铝粉做管道疏通剂 【答案】A 【解析】 【分析】要使小车向左移动，需试管内反应产生气体并向右喷出，利用反冲力推动小车向左。 【详解】A．实验室用和浓盐酸制的反应原理：。该反应必须加热才能发生，而题目装置中无加热设备，反应无法进行，无气体产生及喷出，小车不移动。A错误； B．实验室制通常用锌与稀硫酸反应：。常温下即可反应，产生气体并向右喷出，反冲力使小车向左移动。B正确； C．泡沫灭火器工作原理一般为与溶液双水解：。常温下迅速反应，产生大量气体并向右喷出，反冲力使小车向左移动。C正确； D．溶液和铝粉反应原理：。常温下铝粉与溶液反应，产生气体并向右喷出，反冲力使小车向左移动。D正确； 故选A。 4. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 人体内起输送作用的血红素是的配合物（卟啉大环有机物） B. 玛瑙呈无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 D. 硫化剂将聚-1，3-丁二烯中的双键打开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，交联程度越大，橡胶弹性越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．血红素中的Fe2+与卟啉环形成的配合物是O2运输的关键，故A正确； B．玛瑙为SiO2快速冷却形成的非晶态，无固定几何外形，故B正确； C．手性催化剂通过空间选择性促进单一手性产物的生成，故C正确； D．适当交联可增强弹性，但过度交联会降低弹性，故D错误； 选D。 5. 新型离子液体表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋白质结晶、新型电池等方向的溶剂。几种离子液体的结构如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅱ中阴离子的空间结构为正四面体 B. 化合物Ⅰ和Ⅲ合成基础原料咪唑（）为平面分子，形成的大键可表示为 C. 离子液体所含的离子半径大，使得离子液体熔点低 D. 某些离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物Ⅱ中阴离子为，中心Al原子价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体，A正确； B．咪唑为五元环（含2个N和3个C），共5个原子参与形成大π键：吡咯型N提供2个p电子，吡啶型N提供1个p电子，3个C各提供1个p电子，总电子数为2+1+3=6，大π键为，B错误； C．离子液体中阴阳离子半径大，离子间库仑引力弱，晶格能低，故熔点低，C正确； D．纤维素分子链间存在氢键导致难溶，离子液体中阴阳离子可与纤维素羟基形成氢键或破坏分子间氢键，增大溶解度，D正确； 故选B。 6. 下列叙述与对应的哲学观点不相符的是 选项 叙述 哲学观 A 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 对立与统一 B 铁与稀硝酸反应的产物与反应物的量有关 发展具有前进性 C 与混合并加热，可制得无水 联系的条件性 D 25℃时，的水溶液呈碱性 矛盾有主次方面 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中旧键断裂和新键形成体现了破坏与建立的对立统一，A正确； B．少量铁与稀硝酸反应产物为硝酸铁，足量铁与稀硝酸反应产物为硝酸亚铁，故铁与稀硝酸的反应体现了量变到质变的规律，而非发展的前进性，B错误； C．通过与水反应抑制水解，制得无水，说明联系需要条件，C正确； D．溶液中的水解使溶液显碱性，的电离使溶液呈酸性，因水解程度大于电离程度，水解占主导，溶液最终呈碱性，体现矛盾主次方面，D正确； 故答案选B。 7. Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如图所示： 已知：设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 2-氨基丙腈中键个数比为 B. 1mol丙氨酸分子中孤电子对的数目为 C. 上述过程涉及的反应类型有加成反应、水解反应 D. 上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-氨基丙腈结构为，单键为键，三键中存在1个键和2个键，键个数比为，A正确； B．丙氨酸中孤电子对：氨基N(1对)、羧基双键O(2对)、羧基单键O(2对)，共5对，1mol中孤电子对数目为，B正确； C．乙醛亚胺与HCN反应为C=N双键的加成反应，2-氨基丙腈水解生成丙氨酸为水解反应，C正确； D．含碳有机物中，乙醛、乙醛亚胺、丙氨酸含sp2杂化碳（羰基、亚胺双键、羧基碳），2-氨基丙腈含sp杂化碳（氰基C≡N），所有物质均含sp3杂化碳（甲基、饱和碳），共三种杂化方式，D错误； 答案选D。 8. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构如下图，下列说法错误的是 A. 水解生成的碱基的分子式为 B. 水解生成的戊糖的结构简式为 C. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 D. 腺嘌呤核苷酸既能形成分子内氢键也能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解生成的碱基为腺嘌呤，其结构中含有5个C、5个H、5个N，分子式应为，选项中少1个H，A错误； B．腺嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸、腺嘌呤和五碳糖（戊糖），连接磷酸和五碳糖（戊糖）的键断裂，O原子结合水分子中的H，C原子结合水分子中的羟基；连接腺嘌呤和五碳糖（戊糖）的键断裂，N原子结合水分子中的H，C原子结合水分子中的羟基，B正确； C．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如图所示，每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子，C正确； D．分子中含（H供体）及N、O（电子受体），多个（H供体和O受体），可形成分子内氢键（如的H与磷酸O）和分子间氢键（如的H与另一分子的O），D正确； 故答案选A。 9. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 图甲用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B. 图乙从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 图丙装置注射器活塞自动右移，说明Na与反应放热 D. 图丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂（变色范围8.2-10.0），而甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性），无法准确指示终点，A错误； B．从NaCl溶液获得晶体，采用蒸发结晶，装置中用蒸发皿、玻璃棒搅拌（防止局部过热飞溅）、酒精灯加热，操作正确，B正确； C．Na与H2O反应生成H2气体，气体体积增大也会使锥形瓶内压强增大，导致注射器活塞右移，不能仅凭活塞右移判断反应放热（可能是气体产生导致），C错误； D．除去苯甲酸中难溶性杂质需趁热过滤（苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中小），该装置是分液，不是过滤，D错误； 故答案为B。 10. 立方MR晶胞如图a所示，侧视图和俯视图均为图b。下列说法错误的是 A. 立方MR晶胞中在空间上与距离为的有12个 B. 若将立方晶胞中所有和替换为碳原子则变成金刚石的晶胞结构 C. 堆积方式与NaCl晶胞中堆积方式相同，与不同 D. 如果将作为晶胞的顶点则变为图c结构 【答案】C 【解析】 【分析】图a中，处于大立方体的体内，处于大立方体的8个顶点和6个面心处，根据均摊法，一个立方MR晶胞含4个和个。 【详解】A．由图a知，即面对角线距离的一半，观察可知，离一个(黑球)等距()且最近的有12个(同层4个，上下层各4个)，A正确； B．金刚石晶胞中C原子位于大立方体的8个顶点、6个面心及体内(4个)，将立方晶胞中所有和替换为碳原子后可变成金刚石的晶胞结构，B正确； C．NaCl晶胞中、均采取面心立方最密堆积，而也采取面心立方最密堆积，三者堆积方式相同，C错误； D．在MR晶胞中位于体内，若作为晶胞的顶点，则结构变为图c(将图a中黑球和灰球互换)，D正确； 故选C。 11. 从废旧CPU中回收的部分流程如下： 已知，下列说法正确的是 A. 酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使和分离 C. NaCl促进了Au和的反应，其原因之一是降低了，生成了稳定性更好的 D. 向含的溶液中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到但溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．酸溶步骤溶解Cu和Ag，浓硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗4mol ，稀硝酸与Cu反应为，1mol Cu消耗≈2.67mol ，稀硝酸消耗更少；同理Ag与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A错误； B．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，B错误； C．Au与反应生成，加入NaCl后，与结合生成稳定的，降低了，促使Au的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C正确； D．中Au为+3价，2mol 还原需6mol电子，Zn被氧化为，1mol Zn失2mol电子，需3mol Zn还原 ，电离出，过量Zn会与反应生成，实际消耗Zn更多，D错误。 故选C。 12. 一种常见的稳定配合物，结构如下图所示。已知元素W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，只有X、Y同周期，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，M是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能比Y小的元素有5种 C. 该配合物中元素M的化合价为0价 D. 最简单气态氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态X原子的核外电子排布式为，X为6号元素C；W的原子序数小于6且W能与C原子形成“-C2W5”，则W为H元素；Y与X同周期且Y可形成三个共价键，则Y为N元素；根据图中Z和X的成键方式及Z能与M形成配位键知，Z为S；M是ds区元素，焰色试验呈绿色，则M为Cu元素。 【详解】A．依次为元素，原子在分子中对成键电子的吸引能力越大，其电负性越大，故电负性：，A正确； B．同周期从左到右，第一电离能逐渐增大(处于第IIA族和第VA族的元素例外，均大于其相邻元素的第一电离能)，Y为N元素，则第二周期第一电离能比N小的元素有Li、B、Be、C、O共5种，B正确； C．Z为S元素，图中与C形成一个C-S键的S有两个，可视为均带一个负电荷，然后带负电荷的S与中心处的M形成配位键，则M实际为Cu2+，该配合物中元素M的化合价为+2价，C错误； D．Y、X的最简单气态氢化物分别为NH3、CH4，NH3分子间能形成氢键而CH4分子间不能，故沸点：NH3>CH4，D正确； 故选C。 13. 天津大学张兵团队合成了高曲率的NiCo2O4纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电势高低：a＞b B. Ⅰ的结构简式为 C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为+OH-=+X-+H2O D. 当合成1 mol环氧氯丙烷时，至少有11.2 LH2(标准状况)生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：b电极上H2O被还原生成H2，即b电极作阴极，则a电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X--e-=X·、OH--e-=OH·，据此分析作答。 【详解】A．a电极发生X⁻失去电子生成X·的氧化反应，所以a电极为阳极；b电极发生H2O得电子生成H2的还原反应，则b电极为阴极，阳极电势高于阴极，故电势：a＞b，A正确； B．根据反应流程，Ⅰ与·OH结合形成Ⅱ，所以Ⅰ结构简式为，B正确； C．根据图示：Ⅱ(含两个羟基和X的化合物)在OH⁻作用下发生分子内取代反应，脱去X⁻和H2O形成环氧环，化学方程式为：+OH-=+X-+H2O，C正确； D．当合成1 mol环氧氯丙烷时，在阳极上X-、OH-各失去1 mol电子，共转移2 mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，可知：阴极得2 mol电子时会生成1 mol H2，其在标准状况下体积是22.4 L，而不是11.2 L，D错误； 故合理选项是D。 14. 在存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为。下列说法错误的是 A. 产物A是 B. 分子最多共面的原子数为15个 C. 加入催化剂不会改变1-苯基丙炔的平衡转化率 D. 比稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 【答案】A 【解析】 【分析】1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，由含量-时间图可知，短时间内生成A较多，说明生成A的速率较快，活化能较低，平衡时A的含量低于B，则稳定性A小于B，物质能量越高，物质越不稳定，故A的能量高于B，根据反应进程能量图知，A为，B为。 【详解】A．由分析知，A的结构为， A错误； B．中，苯环（6C+5H）共面，三键C≡C为直线（2C），与苯环共面；甲基C（-CH3）可旋转，甲基中最多1个H可共面。共面原子数最多为：6C（苯环）+5H（苯环）+2C（三键）+1C（甲基）+1H（甲基）=15个，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，故1-苯基丙炔的平衡转化率不变，C正确； D．由分析可知，B比A稳定，因B中甲基与苯基空间排斥力小，分子能量低，稳定性更高，D正确； 故答案选A。 15. 某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表Ka不同的三种弱酸）。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。下列说法错误的是 已知， A. 当pH相同时，曲线Ⅲ的可能大于曲线Ⅳ的 B. a点的纵坐标约为0.67 C. b点处存在如下关系： D. 甲基橙作指示剂，时，可准确滴定混合溶液中HCl的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于弱酸HA，分布系数δ(A⁻)= ，Ka越大，相同pH下δ(A⁻)越大。曲线Ⅲ的δ(A⁻)=0.5时pH较小（5.90），说明其Ka大于曲线Ⅳ（δ(A⁻)=0.5时pH=7.90），故相同pH时Ⅲ的δ(A⁻)可能大于Ⅳ，A正确； B．结合当A-分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数Ka==c(H+)= c(H+)=10-5.9，a点对应pH＝6.2，，带入得到=100.3≈2，=≈0.67 ，B正确； C．2c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)成立的条件是n(Na⁺)=n(HA)总× ，HCl酸性强于HA，HCl中和50%时，HA也会有部分中和，此时2c(Na⁺)>c(A⁻)+c(HA)，C错误； D．甲基橙终点pH=4.4，Ka(HA)<10⁻⁷.⁹⁰时，HA酸性极弱，δ(A⁻)≈0，NaOH仅中和HCl，可准确滴定，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 富贵锑氯化分金后所得废渣是贵金属Ag重要的提取原料，富贵锑提金渣中含有大量AgCl及少量的，其提取的工艺流程如下： 已知：25℃①， ②AgCl在氯离子的浓溶液发生离子反应： 请回答下列问题： （1）“脱氯”时加入NaOH水溶液可以将完全转化为，结合数据分析原因是______。 （2）“脱氯”时Ag（Ⅰ）与Pb（Ⅱ）均会发生氧化还原反应，请写出AgCl发生的离子反应方程式为______；脱氯渣中含有Ag、Pb和少量PbO、Au、______、。 （3）“分银”时为避免反应时释放出有毒气体污染环境，选择一定比例的和混合液做氧化剂，其中Pb反应的化学方程式为______。 （4）考察“除铅”和“沉银”时硫酸和氯化钠用量时得到结果如下图，从提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸和氯化钠用量系数分别是______、______。“沉银”时若氯化钠用量过多，可能带来的影响是______（写出一条即可）。 （5）为了增大原料利用率，“脱氯”后的滤液经过处理可以循环至______（填步骤名称）。 （6）AgCl的晶胞如下图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则晶体密度是______（列出计算表达式）。 【答案】（1）的平衡常数为 ，可以认为完全转化 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 1.0 ②. 1.1 ③. 导致沉淀生成造成产品纯度降低或发生反应，AgCl溶解，银的产量降低 （5）沉银 （6） 【解析】 【分析】富贵锑提金渣加入氢氧化钠、水合肼脱氯后过滤，脱氯渣加入硝酸、过氧化氢氧化Ag、生成硝酸银、硝酸铅，过滤除去固体，滤液加入硫酸将铅离子转化为硫酸铅沉淀，过滤滤液加入氯化钠将银离子转化为氯化银沉淀，加入氢氧化钠、水合肼还原得到银单质； 【小问1详解】 的平衡常数为 ，可以认为完全转化； 【小问2详解】 水合肼具有还原性，碱性条件下还原氯化银生成银单质，同时氮被氧化为氮气，结合质量守恒，还生成水，反应为：；大部分被还原为铅单质，Au、、不反应，则脱氯渣中含有Ag、Pb和少量PbO、Au、、。 【小问3详解】 “分银”时为避免反应时释放出有毒气体污染环境，选择一定比例的和混合液做氧化剂，则反应中硝酸不是氧化剂，而过氧化氢为氧化剂，铅单质在酸性条件下被过氧化氢氧化为硝酸铅，同时生成水，反应为 【小问4详解】 由图，提取Ag产率最大化角度选择的最佳硫酸用量系数是1.0，此时铅去除率较高，银损失率很低，氯化钠用量系数1.1，此时沉银率很高，且固体中几乎不含杂质铅。已知，AgCl在氯离子的浓溶液发生离子反应： ，“沉银”时若氯化钠用量过多，可能带来的影响是导致沉淀生成造成产品纯度降低或发生反应，AgCl溶解，银的产量降低； 【小问5详解】 “脱氯”环节中AgCl、中氯离子转化为氯化钠，“脱氯”后的滤液中含有大量生成的氯化钠，为了增大原料利用率，“脱氯”后的滤液经过处理可以循环至沉银环节。 【小问6详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Ag+、个Cl-，则晶体密度为。 17. 钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。实验室采用一种改进的快速溶胶法制备出纯度高、粒径小且粒匀的纳米级颗粒。 实验原理：钛酸四丁酯水解后加入钡盐混合形成均匀的溶胶，在碱性条件下得到钛酸钡，总反应为：。 实验装置如图所示（加热和夹持装置省略） 实验步骤： Ⅰ．制备钛酸钡溶胶：向三颈烧瓶中加入20mL三甘醇（TEG）溶剂和表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮（PVP），搅拌溶解后加入，搅拌30分钟，快速搅拌下加入2.8mL钛酸四丁酯，搅拌至澄清后，再缓慢滴加2.0mL氨水，160℃冷凝回流2h。冷却后加入130mL蒸馏水，得到淡黄色溶胶。 Ⅱ．洗涤、干燥：高速离心，分离得到的固体，以稀醋酸洗涤3次，再分别用乙醇、蒸馏水洗涤2次，干燥得到白色粉末。 Ⅲ．纯度测定：准确称取粉末，溶于足量浓盐酸，加热至固体溶解，得到含Ba（Ⅱ）、Ti（Ⅳ）的溶液，加入足量乙二胺四乙酸二钠的氨水溶液，再中和过量酸后加入过量溶液，40℃陈化2h，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重，最终得到固体bg。 已知：①三甘醇（TEG）是一种吸湿性液体； ②聚乙烯吡咯烷酮（PVP）结构如图，极易溶于水及含卤代烃类溶剂、醇类。 （1）实验中称量固体试剂使用的仪器名称为______。 （2）下列关于TEG和PVP说法错误的是______（填标号）。 A. 三甘醇吸湿的原因是其能与水分子形成氢键 B. 以TEG代替水作溶剂可以减慢钛酸四丁酯的反应速率，有利于获得纳米级产物颗粒 C. PVP的相对分子质量约，其聚合度约为 D. PVP因难溶于TEG并能吸附在产物颗粒表面，从而形成空间位阻避免纳米粒子团聚 （3）冷凝回流2h时，最佳加热方式为______（填标号）。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （4）从液溶胶中分离得到产品的操作______（填“能”或“不能”）以过滤代替离心分离。 （5）用稀醋酸洗涤，而不用硫酸的原因是______。 （6）测定纯度实验中，确定溶液过量的方法是______。 （7）纯度测定时，与Ti（Ⅳ）发生反应为，若不加入，使最终测定产品纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （8）产品纯度是______（用代数式表示）。 【答案】（1）分析天平（或者答电子天平） （2）D （3）C （4）不能 （5）防止钛酸钡与硫酸反应，使产物中混入硫酸钡（或使产物纯度降低） （6）向上清液中滴加硫酸铵溶液，若无浑浊，硫酸铵已过量 （7）偏高 （8） 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中加入20mL三甘醇（TEG）溶剂和表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮（PVP），搅拌溶解后加入，搅拌30分钟，快速搅拌下加入2.8mL钛酸四丁酯，搅拌至澄清后，再缓慢滴加2.0mL氨水，160℃冷凝回流2h，由于温度控制在，所以需要利用油浴加热。高速离心，分离得到的固体，以稀醋酸洗涤3次，再分别用乙醇、蒸馏水洗涤2次，干燥得到白色粉末。 【小问1详解】 由题中实验步骤I 可知，制备钛酸钡溶胶过程中需称量，精确到小数点后第4位，故应使用分析天平或电子天平进行称量。 【小问2详解】 A．根据题中所给的三甘醇的结构简式可知，其分子中含有羟基，能与水分子形成氢键， 故有吸湿的作用，A正确； B．TEG的极性比水弱，以TEG代替水作溶剂，反应物之间的相互作用减弱，可以减慢钛酸四丁酯的反应速率，有利于控制反应过程，从而获得纳米级产物颗粒，B正确； C．PVP的单体为：，每个链节的摩尔质量为，且PVP的相对分子质量约为，由此可知其聚合度约为， C正确； D．因为PVP极易溶于水及含卤代烃类溶剂、醇类，所以它应该溶于TEG，D错误； 故选D。 【小问3详解】 冷凝回流需在条件下进行，最佳加热方式为油浴加热，故选C。 【小问4详解】 由于胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，故不能以过滤代替离心分离从液溶胶中分离得到产品。 【小问5详解】 由于钛酸钡与硫酸能发生反应，使产物中混入硫酸钡，导致产物纯度降低，故选用稀醋酸进行洗涤。 【小问6详解】 测定纯度实验中，确定溶液过量即检验上层清液中是否还有，方法是向上清液中滴加硫酸铵溶液，若无浑浊，则硫酸铵已过量。 【小问7详解】 纯度测定时， 若不加入，部分转化为沉淀，导致得到固体的质量偏大，使最终测定产品纯度偏高。 【小问8详解】 根据钡原子守恒可得，理论上生成的质量为，故产品的纯度为。 18. 绿色低碳是2025年哈尔滨亚冬会的办会宗旨之一，某国产汽车企业通过甲醇、电混、纯电三大动力模块，构建起满足亚冬会低温环境用车的新能源多元解决方案。醇氢电动汽车的可靠性与适用性获得组委会高度认可，通过具有中国特色的能源生态赋能，为世界奉献一场精彩的冰雪运动盛会。 醇氢电动车的工作原理主要基于以下三个核心步骤： Ⅰ．甲醇重整制氢： ① ② （1）已知298K时，部分物质的相对能量如图所示。则______，该①反应能自发进行的最低温度为______℃（精确至0.01）． （2）恒温恒压时，下列选项能说明达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 每断裂键，同时断裂键 B. 混合气体的总压强保持不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）甲醇制氢反应历程如下图所示（吸附在固体铜基催化剂表面上的物质用*标注）： ①上述反应历程决速步骤的化学方程式是______。 ②对于反应，正反应速率，逆反应速率。在该反应历程下，升高温度时，______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是______。 （4）在260℃，条件下，向密闭容器中通入和，发生主反应和副反应，达到平衡时，容器中转化率为60%，的分压为10kPa。其他条件相同时，在催化剂作用下，不同温度对的选择性的影响如图所示（已知：的选择性，物质的量分数。 ①260℃平衡时产物的选择性______（保留三位有效数字）。 ②由图可知，温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值，原因是______（从化学反应速率的角度解释）。 Ⅱ．氢燃料电池发电： （5）生成的氢气随后被输送到燃料电池中，与空气中的氧气发生电化学反应，产生电能。常温常压下，该电池以120A恒定电流工作30分钟，消耗体积为49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为______（保留两位有效数字）。已知：电荷量电流时间；阿伏加德罗常数约为，1个电子的电量是。 Ⅲ．电能驱动车辆： 产生的电能再通过电动机，进而带动车辆行驶。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. ②. 增大 ③. 催化剂表面有积碳或CuO团聚出现烧结 （4） ①. 55.6% ②. 该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率（或答主反应的活化能小于副反应的活化能），单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 （5）56% 【解析】 【小问1详解】 焓变=生成物总能量-反应物总能量， ； 反应能自发进行，=(272.22-273)°C=-0.78°C，反应能自发进行的最低温度为-0.78℃。 【小问2详解】 A．每断裂键，同时断裂键，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不选A； B．恒温恒压的容器，压强是恒量，混合气体的总压强保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、气体物质的量不同，恒温恒压的容器，体积是变量，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应前后气体总质量不变、气体物质的量不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 【小问3详解】 ①活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，上述反应历程决速步骤的化学方程式是。 ②对于反应，正反应速率，逆反应速率。在该反应历程为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，平衡常数增大，增大。 ③先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，催化剂活性恢复，说明催化剂表面有积碳或CuO团聚出现烧结。 【小问4详解】 ①反应气体物质的量减少，设反应生成甲醇的物质的量为amol，则气体总物质的量减少2amol；，容器中转化率为60%，即反应消耗0.6molCO2，260℃平衡时产物的选择性。 ②该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多，所以温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值。 【小问5详解】 常温常压下，该电池以120A恒定电流工作30分钟，电路中转移电子的物质的量为，负极氢气失电子，1mol氢气转移2mol电子，理论上消耗氢气的体积为，消耗体积为49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。 19. 塞来昔布是一种非甾体类抗炎药，临床上用于缓解关节炎和中度疼痛。其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是______。 （2）化合物C的含氧官能团的名称是______。 （3）实验室用三氟乙酸和无水乙醇合成三氟乙酸乙酯，下列说法正确的是______（填标号）。 A. 三氟乙酸的酸性强于乙酸 B. 三氟乙酸和乙醇中的碳原子均为杂化 C. 可以用NaOH溶液除去三氟乙酸乙酯中的乙醇和三氟乙酸 D. 用强酸型树脂代替浓硫酸可减少乙醚和乙烯的生成 （4）化合物E→F的反应类型是______。 （5）写出化合物C和G反应的化学方程式______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。 ①苯环上有三个取代基 ②含有和，且甲基不与苯环相连 ③仅含有一个手性碳 ④含有两个醛基 （7）化合物D（）常用于合成磺胺类药物，以苯胺、乙酸、氨气为原料合成D的路线如图所示： 其中化合物M和P的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）甲苯 （2）（酮）羰基 （3）AD （4）还原反应 （5）++HCl+2H2O （6） ①. 16 ②. 或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据B的结构式可知A中有苯环，结合A的结构简式为，B与CH3CH2OOCCF3发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，F发生取代反应生成G，G与C反应生成塞来昔布。 【小问1详解】 根据分析可知A为，名称为甲苯。 【小问2详解】 C中的含氧官能团为C=O，为（酮）羰基。 【小问3详解】 A．三氟乙酸(CF3COOH)中，由于氟原子电负性大，强烈吸电子，使羧基中氢更易电离，酸性强于乙酸(CH3COOH)，A 正确； B．三氟乙酸中羧基的碳原子为sp2杂化（形成碳氧双键 ），乙醇中碳原子为sp3杂化，B 错误； C．NaOH溶液会与三氟乙酸乙酯发生水解反应，不能用于除杂，C 错误； D．浓硫酸在与乙醇反应时，可能因温度等条件产生乙醚（分子间脱水 ）、乙烯（分子内脱水 ），强酸型树脂作催化剂，可减少这些副反应，D 正确； 故答案为：AD。 【小问4详解】 对比E和F的结构，E中-N=NSO2Na，在F中转化为-NHNHSO2Na，相当于引入氢原子，是还原反应（可看作含氮基团的还原过程 ）。 双键变成单键，并且加H了，属于还原反应。 【小问5详解】 G中N-H中的H与C中的C=O中先加成反应，再消去反应生成塞来昔布，反应方程式为++HCl+2H2O。 【小问6详解】 C的同分异构体中，同时满足题述4个条件,则苯环上的取代基可能为两个-CHO、一个-CH(CH3)CF3，有6种，取代基还可能为-CF3、-CHO和-CH(CH3)CHO，有10种，合计共16种；其中核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体的结构简式为或   。 【小问7详解】 以苯胺、乙酸、氨气为原料合成D的路线为，故其中化合 物M和P的结构简式分别为和 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $