山东德州市2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．D 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C 12．BC 13．C 14．BD 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）（1分） >（1分） Cu+的价电子排布为，呈全充满状态，相对更稳定，第二电离能更高 （2）（1分） 3（1分） （3）8 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）硝基、羧基（1分） （2）NaOH的醇溶液，加热（1分） 取代反应 （3） （4）邻硝基甲苯（1分） 6 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）①防止反应过于剧烈，造成高锰酸钾分解和甲苯挥发 ②烧瓶内的液体不再有分层现象（或回流液中不再出现油珠） （3） （4）A（1分） B（1分） （5）苯甲酸升华，产率降低（1分） （6）45% 19．（12分，除标注外，每空2分） （1）①层间距335 pm远大于碳碳键键长142 pm（154 pm）（1分） ②（1分） （2）①N的电负性比O的电负性小，则Zn、N之间电负性差值比Zn、O之间电负性差值 要小 ②50% （3）8 20．（12分，除标注外，每空2分） （1） （2） （3）（1分） （1分） （4）① 消去反应（1分） ②浓硫酸（1分） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是 A．3%～5%的苯酚稀溶液可用于医疗器械消毒 B．聚氯乙烯可用作食品包装袋 C．液氨可用作制冷剂 D．丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 2．下列化学用语表示正确的是 A．H2O2的球棍模型为 B．反-1，2-二氟乙烯的结构式为 C．CN-的电子式为 D．的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯 3．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是 A．苯、甲苯有毒且易燃，相关实验应在通风橱中进行 B．点燃甲烷、乙烯、乙炔等可燃性气体前必须验纯 C．蒸馏时忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 4．下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 D．键角： 5．某阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Y元素的最高正价为+6价 B．气态氢化物的还原性：M>Y C．基态原子未成对电子数：W<Z D．第一电离能：W<X<Y<Z 6．下列装置能达到实验目的的是 A．石油分馏时接收馏出物 B．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积 C．除乙炔中的H2S D．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 7．已知物质M是药物制作的中间体，其结构如图所示，其中羟基氢始终和苯环在同一平面上，下列说法正确的是 A．该物质中O原子的杂化方式为sp2 B．能使溴水褪色，1 mol该物质最多消耗2 mol Br2 C．与H2完全加成的产物中存在1个手性碳原子 D．该物质存在顺反异构 8．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进Li+的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 9．下列事实与解释不匹配的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的非羟基氧数目更多，更易电离出 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环影响甲基，使甲基的性质活泼而易被氧化 C 热稳定性： HF可形成分子间氢键 D 沸点：顺式二氯乙烯>反式二氯乙烯 顺式分子极性大于反式，分子间作用力更强 10．化学式为的化合物的部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法错误的是 A．电负性： B．该晶体中存在 C．晶体中存在的化学键：离子键、共价键、配位键 D．该物质中氮原子结合能力强于 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 分解产物中含有乙烯 B 向含有的溶液中滴加KSCN溶液，立即变为血红色，加入过量NaF溶液，得到无色溶液 配位能力： C 向溶有冠醚的烯烃中加入酸性溶液，紫红色迅速褪去 冠醚在此反应中做催化剂 D 涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 涂改液中存在含氯有机物 12．下列有关说法正确的是 A．①中产物经过水洗、NaOH溶液碱洗、水洗、浓硫酸干燥、蒸馏等步骤进行提纯 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的浓烟 C．反应③中混酸的配制：将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．间二甲苯只有一种结构，说明苯分子中的碳碳键完全相同 13．叠氮酸铵（，）是一种具有爆炸性的无色晶体，叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．键角： B．晶胞中有2种取向 C．晶胞中周围等距且最近的数目为8 D．该晶胞密度为 14．绿色制备3-甲基苯酚（）实验装置如图所示（夹持和加热等装置略）。向三颈烧瓶中加入0．9g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.5 g MCH（），装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0 mL二甲亚砜[]。加热并维持120℃反应4 h，监测结果显示反应基本结束。 下列说法错误的是 A．冷却水从a口进b口出 B．可以选择酒精灯直接加热 C．通入的目的是为了排除装置中的空气，防止3-甲基苯酚被氧化 D．制备时的操作顺序：加热→打开冷却循环水→停止加热→关闭冷却循环水 15．化合物M具有高度离子导电性，其结构由a、b两层构成，a、b层及晶体结构如图。原子A分数坐标为，原子C分数坐标为。（已知：、） 下列说法错误的是 A．M的化学式为 B．原子B分数坐标为 C．化合物M的晶体类型为共价晶体 D．Li原子到N的最短距离为194 pm 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铝、铁、铜、锌、钇的化合物具有优良的性能，在工业生产中应用广泛。 （1）基态锌原子价电子轨道表示式为________，第二电离能：________（填“>”或“<”），理由是________。 （2）铝和锌能分别形成如下有机配合物： ①N参与形成配位键的电子对位于________轨道。 ②一水合甘氨酸锌中锌离子的配体数为________，1 mol该物质内含有的σ键数为________。 （3）某铁系储氢材料（M=188 g·mol-1）的立方晶胞如图1所示（的位置未标出），该晶胞沿x、y、z轴方向投影如图2所示。距离“●”最近的“○”数目为________。晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞中Fe、B间最短距离为________pm（用含、的代数式表示）。 17．（12分）芳香烃A是常见的工业原料，用于合成各种功能性物质，其部分合成过程如图所示： 已知：苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 （1）物质E中的官能团名称________。 （2）反应③的条件为________。 反应④的化学方程式为________反应类型是________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）D的名称为________，其苯环上的二氯代物有________种。 若将反应⑥⑦互换位置，所得主要产物应是________。 18．（12分）苯甲酸是有机合成的重要原料，用甲苯和制备苯甲酸的实验如下。 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 92 110.6（易挥发） 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4℃（100℃左右开始升华） 248 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 步骤1：按图示组装好仪器（夹持及加热装置略），向三颈烧瓶中加入50 mL蒸馏水和9.20 g甲苯，加入沸石，加热至沸腾。 步骤2：从冷凝管上口分批加入稍过量的，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。 步骤3：洗涤滤渣，将滤液转移到烧杯中，滴加饱和溶液至滤液无色，过滤，再滴加1:1盐酸。 步骤4：冷却析出晶体，抽滤，洗涤、干燥得产品5.49 g。 （1）仪器a的名称为________。 （2）①步骤2中“分批加入，每次都待反应平稳后再加入”的目的是________。 ②说明甲苯已被完全氧化的现象________。 （3）步骤3中滴加盐酸的作用是________（用化学方程式表示）； （4）步骤3．步骤4中洗涤时应分别选择________、________（填字母）。 A．热水 B．冷水 C．乙醇 （5）步骤4干燥时，若温度过高，可能出现的结果是________。 （6）苯甲酸的产率为________。 19．（12分）晶体的种类繁多、结构复杂，各类晶体因结构特点不同，从而表现出各异的物理化学性质，并拥有不同的应用场景。 （1）碳可以形成多种晶体类型：以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。 ①根据图中信息可知石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是________。 ②石墨和金刚石的晶胞体积比为，其密度比为________（简单整数比）。 （2）离子晶体可用作半导体材料。 ①晶体中部分原子被原子替代可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是________。 ②立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为。 晶胞中四面体空隙的利用率为________；晶体的摩尔体积________。 （3）金属晶体铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。下图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm。 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有________个，粒子S、T之间的距离为________pm。 20．（12分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。一种以乙烯为原料合成二酮H的路线如下： 已知： （1）A→B的化学方程式________。 （2）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为________。 ①与其具有相同官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1 （3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的结构简式为________、________。 （4）①G的结构简式________，生成G的反应类型________。 ②可以用________代替（写试剂名称）。 （5）利用上述合成路线中的相关信息和物质，设计由和制备的合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $