2026年中考化学必背核心知识点

中考化学必背核心知识点 专题一 物质的变化、性质与分类 1. 物理变化：没有生成其他物质的变化，常伴随形状、状态、大小改变。 2. 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。 3. 根本区别：变化过程中是否有新物质生成。 4. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性。 5. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性。 6. 纯净物：由一种物质组成，有固定组成和化学式。 7. 混合物：由两种或多种物质混合而成，各成分保持原有性质，无固定组成。 8. 单质：由同种元素组成的纯净物。 9. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 10. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 11. 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 12. 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 13. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 14. 有机物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）。 15. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点为“多变一”。 16. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点为“一变多”。 17. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 18. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 专题二 物质构成与化学用语 1. 分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；分子在不断运动，分子之间有间隔，化学变化中分子可以再分。 2. 原子：原子是化学变化中的最小粒子；原子在不断运动，原子之间有间隔，化学变化中原子不可再分。 3. 离子：带电的原子或原子团；带正电为阳离子，带负电为阴离子。 4. 由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氨气。 5. 由原子构成的物质：金属单质、金刚石、石墨、稀有气体。 6. 由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠。 7. 原子结构：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。 8. 等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。 9. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得的比；相对原子质量≈质子数＋中子数。 10. 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；元素只讲种类，不讲个数。 11. 地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝、铁。 12. 人体中元素含量由高到低：氧、碳、氢、氮、钙。 13. 元素符号意义：表示一种元素；表示一个原子；金属、稀有气体、固态非金属还可表示一种物质。 14. 离子符号书写：在元素符号右上角标明所带电荷数及电性，数字在前、正负号在后。 15. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 16. 化学式意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；表示一个分子；表示分子的原子构成。 17. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律。 18. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 19. 质量守恒微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变。 20. 化合价：表示原子之间相互化合的数目，化合物中正负化合价代数和为0。 专题三 空气、氧气与燃烧 1. 空气成分（体积分数）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 2. 氮气：化学性质不活泼，用作保护气、制氮肥、液氮冷冻麻醉。 3. 稀有气体：化学性质很不活泼，用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源。 4. 氧气：供给呼吸、支持燃烧，用于医疗急救、炼钢、气焊。 5. 氧气物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。 6. 氧气化学性质：具有助燃性、氧化性。 7. 实验室制取氧气原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解；高锰酸钾受热分解。 8. 氧气收集方法：排水法、向上排空气法。 9. 氧气检验：带火星木条伸入瓶内，木条复燃。 10. 氧气验满：带火星木条放瓶口，木条复燃。 11. 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。 12. 燃烧三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 13. 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。 14. 缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应，如呼吸、铁生锈、食物腐烂。 15. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。 16. 爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间聚集大量热，气体迅速膨胀引起爆炸。 17. 易燃物和易爆物的安全知识：加油站、面粉厂、煤矿矿井必须严禁烟火。 18. 空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。 19. 空气质量指数越高，空气质量状况越差。 专题四 水、碳及其氧化物 1. 水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化程度由低到高。 2. 活性炭作用：吸附水中的色素和异味，属于物理变化。 3. 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1∶2；证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 4. 金刚石：天然存在最硬的物质，用于切割玻璃、钻探机钻头。 5. 石墨：质软、有滑腻感、导电性好，用于制铅笔芯、电极、润滑剂。 6. 活性炭：疏松多孔，吸附性强，用于净水、防毒面具。 7. 碳单质化学性质：常温下化学性质稳定；高温下具有可燃性、还原性。 8. 二氧化碳性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 9. 二氧化碳用途：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨。 10. 一氧化碳性质：无色无味气体，难溶于水，有毒，具有可燃性、还原性。 11. 一氧化碳用途：作燃料、冶炼金属。 12. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 13. 爱护水资源：合理利用水资源、防治水体污染。 专题五 金属和金属材料 1. 金属物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性，大多数为银白色固体。 2. 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物；合金硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好。 3. 金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。 4. 金属活动性规律：排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（盐可溶）。 5. 铁生锈条件：铁与氧气、水同时接触发生化学反应。 6. 防锈措施：保持洁净干燥、刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成不锈钢。 7. 保护金属资源：防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属替代品。 专题六 溶液 1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2. 溶质：被溶解的物质。 3. 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。 4. 溶解热现象：硝酸铵溶解吸热；氢氧化钠、浓硫酸溶解放热；氯化钠溶解温度基本不变。 5. 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。 6. 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 7. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 8. 溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的规律，可判断溶解度大小、提纯方法。 9. 溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。 10. 溶液配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 专题七 酸、碱、盐与化学肥料 1. 浓盐酸：具有挥发性，敞口放置瓶口产生白雾。 2. 浓硫酸：具有吸水性、脱水性、强腐蚀性，常用作干燥剂。 3. 氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，溶于水放热，有强腐蚀性。 4. 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，用于改良酸性土壤、配制波尔多液。 5. 酸碱指示剂：石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红。 6. pH：表示溶液酸碱度，范围0～14；pH＜7呈酸性，pH＝7呈中性，pH＞7呈碱性。 7. 常见盐：氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙（大理石主要成分）。 8. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，反应放热。 9. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。 10. 氮肥：促进植物叶色浓绿。 11. 磷肥：促进根系发达、增强抗寒抗旱。 12. 钾肥：增强抗病虫害、抗倒伏。 13. 复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 14. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会放出氨气降低肥效。 专题八 化学实验基本操作 1. 试剂取用原则：三不原则、节约原则、剩余药品不能放回原瓶。 2. 加热操作：试管内液体不超过容积1/3，用外焰加热，先预热，试管口不对着人。 3. 过滤操作：一贴、二低、三靠，玻璃棒作用是引流。 4. 蒸发操作：玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现较多固体时停止加热。 5. 三大气体：氧气、二氧化碳、氢气的发生装置、收集装置选择依据。 6. 气体检验：氧气用带火星木条；二氧化碳用澄清石灰水。 7. 气体验满：氧气瓶口木条复燃；二氧化碳瓶口木条熄灭。 8. 点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸。 9. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 专题九 化学与生活 1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。 2. 供能物质：糖类、油脂、蛋白质；维生素不提供能量。 3. 缺铁：贫血。 4. 青少年缺钙：佝偻病。 5. 老年人缺钙：骨质疏松。 6. 缺碘：甲状腺肿大。 7. 缺钾元素：易引起肌肉无力、心率异常。 8. 缺钠元素：易引起头晕、乏力、血压异常。 9. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。 10. 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。 11. 白色污染：废弃塑料造成的污染。 12. 酸雨成因：二氧化硫、二氧化氮。 13. 温室效应主要气体：二氧化碳、甲烷。 1 学科网（北京）股份有限公司 $