江苏海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试高一化学试题

海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题（共39分） 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是（ ） A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C．“碳中和，碳达峰”指的是CO2 D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。下列说法正确的是（ ） A．N2的电子式为 B．CO2的结构式为 C．O原子结构示意图为 D．中子数为2的氢原子可表示为 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 4．下列说法不正确的是（ ） A．和是一种核素 B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C．和互为同位素 D．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体 5．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．①④ B．②⑤ C．②④ D．②③④ 6．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 8．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X B．若两电极分别为Zn和Fe，则X电极为Fe，Y电极为Zn C．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应 D．移向Y电极，X电极上有氢气产生 9．下列反应能量变化规律与图示相符的是（ ） ①炭和水蒸气反应 ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气 ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 向Na2CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 C 向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，观察溶液颜色变化，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl₃和KI反应为可逆反应 D 检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 11．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ） A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 12．将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．过程①中，生成的反应为 B．反应前后不变，当有2 mol硫生成时，消耗1 mol C．过程中，体现出氧化性： D．过程②中，发生反应的离子方程式为 13．将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体（标准状况）。则下列判断中正确的是（ ） A．原混合物中 B．原混合物中氧化铁的质量为 C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色 D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为 非选择题（共61分） 14．（14分）原电池原理已经广泛应用于现代生活。 （1）分别按右图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。 下列叙述中，正确的是_________________________________（填字母）。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示： ①电解质溶液中OH⁻向_____________（填“电极a”或“电极b”）移动。 ②电极a的电极反应式为_______________________________________________________________。 （3）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从________________（填“A”或“B”）口通入。 ②假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式为________________________________。 （4）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。反应一段时间，红墨水柱两边的液面_________边的水柱高。（用a或b填）a试管中生铁发生了____________腐蚀。 15．（17分）铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示 产生的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是_________。 A． B． C． D． （2）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ① min时，反应速率的大小关系为____________（填“”“”或“”）。 ②0～4 min内，的转化率为_________（保留三位有效数字），的平均反应速率_____。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的_______（填字母）。 A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是________（填字母）。 A． B．单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 Ⅲ．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为： 。 （6）放电时，正极反应式为_________________________________，电池工作一段时间内，该电池转移电子0.8 mol，负极电极材料质量增重_____________g。 16．（16分）硫酸亚铁（FeSO4）是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是_______________（填一种）。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是____________________。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是__________________。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣（主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe）制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下： （3）“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________。 （4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和____________。 （5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是______________。 （6）测定制得的绿矾粗品中绿矾晶体的含量，实验方案如下（杂质无还原性）： 步骤一：称取12.0 g的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗KMnO4溶液20.00 mL；则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程（计算结果保留一位小数）。 17．（14分）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为__________________。 （2）研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是__________。 （3）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4（固体）+H2O 分解室：4NOHSO4（固体）+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为___________（填化学式）。 （4）以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中的物质的量之比为______________。 （5）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。（F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1，Y的化学式为_______。（填离子符号） ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $