甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期第二阶段考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.B13.B14.C 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)碳溴键、碳碳双键6：4（或3：2） (2)④(1分)③⑦（少写且正确得1分，有错不给分） (3)4 (4)<C-O(或碳氧)（各1分） (5)6:1(1分) (6)丁乙（各1分） 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)原电池正（各1分）0，+4e+2H,0=40H (2)Cu(1分)Cu2++2e=Cu (3)X(1分) (4)增大HC1气体 (5)2Cu+2OH-2e=Cu,0+H,0 17.(每空2分) (1)2Fe2++2H+H,0,=2Fe3++2H,0 (2)6.7≤pH<7.22×10-" (3)Cu(OH)2、Fe(OH),(少写且正确扣1分，有错不给分)NH, (4)碱性 Cu(OH),+2NH3H2O+(NH),SO=Cu(NH3 SO+4H2O Cu(OH),+2NH3 +(NH),SO=Cu(NH3)SO+2H2O] 18.(每空2分) (1)①92②BD(少写且正确得1分，写错或多写不得分) (2)CH,CH,OH)c(H,O) 50% 1 (或0.037) c2(CO).c(H,) 高温②0.25（或） 4 27 (3)不变 2025～2026学年度第二学期第二阶段考试高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修3第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于金属腐蚀及其防护，下列说法错误的是（ ） A．金属发生腐蚀时一定有电子转移 B．将铁闸门与直流电源的负极相连，可防止铁闸门腐蚀 C．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 D．镀锌铁的镀层破坏后，铁的腐蚀速率仍比较慢 2．按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是（ ） A．属于环状化合物 B．属于酯 C．属于芳香族化合物 D．属于链状化合物 3．某有机物的核磁共振氢谱图如下（不考虑化学位移），该物质不可能是（ ） A． B． C． D． 4．下列选项属于同分异构体且属于官能团异构的是（ ） A．和 B．和 C．和 D．和 5．常温下，的下列溶液中最大的是（ ） A． B． C． D． 6．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： 。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是（ ） A．降低温度同时增大压强 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 D．加催化剂同时升高温度 7．航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是（ ） A．紫色、红色、黄色 B．蓝色、红色、黄色 C．红色、黄色、红色 D．蓝色、黄色、红色 8．常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是（ ） A．的HCl与的 B．与 C．的与的 D．与 9．十九世纪，铅酸蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅酸蓄电池，下列说法错误的是（ ） A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．放电时，该电池的正极材料是 C．放电一段时间后，负极质量减小 D．该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少 10．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．可通过图1制取并较长时间观察 B．可通过图2装置比较Zn和Cu的金属性 C．可通过图3装置探究温度对平衡的影响 D．可通过图4装置测定中和反应的反应热 11．用石墨作电极电解足量溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24 L（标准状况）气体。阴极析出铜的质量是（ ） A．3.2 g B．8.0 g C．4.8 g D．6.4 g 12．对于反应[为中间产物]，反应历程如图所示（—为无催化剂，…为有催化剂）。下列说法错误的是（ ） A．反应 B．提高反应温度，增大，减小 C．不使用催化剂，反应历程分两步进行 D．使用催化剂时，会降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 13．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电极A发生的电极反应式： B．放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C．充电时，电池的总反应为 D．放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加33 g 14．常温下，在溶液中逐滴加入溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．①点溶液中，，则的 B．②点溶液中， C．③点溶液中， D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离出的：①＜②＜③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）现有以下几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧。 根据要求回答下列问题： （1）有机物⑧中含有的官能团名称为__________。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子的个数比为__________。 （2）有机物①与有机物__________（填序号，下同）互为同系物，上述有机物中属于酯类的有__________。 （3）与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有__________种（不考虑立体异构）。 （4）水和有机物⑥都可以与金属钠发生反应，但水与金属钠反应剧烈。则有机物⑥中的氢氧键极性__________（填“＞”或“＜”）水中氢氧键极性；乙酸与有机物⑥发生酯化反应时，乙酸断裂的共价键为__________键。 （5）有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为__________。 （6）用将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图__________（填编号，下同）；从食盐水中提取溶质应选择图__________。 16．（14分）某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题： （1）A装置是__________（填“原电池”或“电解池”），通的Pt电极为__________极（填电极名称），其电极反应式为____________________。 （2）若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为__________，Y电极的反应式为____________________。 （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在__________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积。 （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为的NaCl溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的pH将__________（填“增大”“减小”“或“不变”），要使该溶液恢复到原来的状态，需加入____________________。 （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为____________________。 17．（14分）碱式硫酸铜[]是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液（主要含有、、，还含有、）为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 5.6 2.7 7.2 沉淀完全的pH 9.0 6.7 3.7 8.7 ②常温下，，。 ③常温下，、的；的，。 ④“氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。 回答下列问题： （1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：____________________。 （2）“调pH”的范围为__________。常温下，当时，__________。 （3）“滤渣1”的主要成分为__________（填化学式，下同），图中可重复利用的物质是__________。 （4）“沉铅”时需加入，常温下溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。 18．（16分）降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/（） 799 413 358 467 436 则 __________。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．、、、的物质的量之比为 D．甲醇的百分含量不再变化 （2）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①请写出反应c平衡常数的表达式__________。该反应的逆反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ②某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应a，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为。则__________。的平衡转化率为__________，该反应的平衡常数__________。 （3）已知反应a的，（、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响）。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $