高一化学下学期第三次月考（15+4，第五章～第七章）-2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦人教版必修第二册第五章至第七章，以0.65难度系数，通过科技（歼-20材料）、环境（汽车尾气处理）、工业（石油冶炼）等真实情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、有机结构与性质、反应原理|结合柠檬烯结构考查官能团性质，体现科学思维| |非选择题|4题/55分|实验探究（SO₂制取）、工业流程（氨转化）、速率平衡|16题硫元素价态转化实验设计，落实科学探究与实践；19题氮循环与环境关联，渗透科学态度与责任|

高一化学下学期第三次月考（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．D 9．B 10．D 11．D 12．C 13．D 14．B 15．C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） (1)三颈烧瓶 (2)使装置上下连通，有利于液体顺利滴下 (3)紫色石蕊试液变红色 漂白 (4) (5)672 (6)e 还原 17．（14分） (1)碳碳双键、羧基 (2) (3)①② (4)ac (5)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (6)3 、、（任写一种） 18．（14分） (1)0.08 60% CD AC (2)负，N 19．（13分） (1)AC (2) CD (3) BD 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期第三次月考（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（第五章~第七章）（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A．将二氧化氮溶于水，合成硝酸，该过程属于人工固氮 B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和 C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终转化为，可减少对大气的污染 D．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 2．下列说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品 B．石油的分馏和煤的干馏均为物理变化 C．是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 3．下列说法正确的是 A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B．与互为同位素 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 4．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A．柠檬烯易溶于水 B．柠檬烯分子中含有碳碳双键 C．一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．1 mol柠檬烯最多与2 mol 发生加成反应 5．下列关于有机物的说法错误的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷高 B．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的电子式： B．聚丙烯的结构简式为 C．乙酸中含有的官能团：或 D．乙醇的空间填充模型为 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B．与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C．与过量的硫粉反应，转移电子数为 D．标准状况下中含有的共价键数为 8．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 A．A B．B C．C D．D 9．时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 10．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．、、都含有共价键，它们都是共价化合物 B．该反应一定需要在加热条件下才能进行 C．在中键的键能为 D．和反应生成时吸收的能量为 11．一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是 A．锌为电池的负极，发生还原反应 B．放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C．放电时负极反应为 D．放电时转移，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 12．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是 A．海洋中存在游离态的氮 B．反应④的离子方程式可能为 C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D．向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环 13．下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A．S溶于热的溶液： B．过量溶液吸收： C．溶液在空气中变质： D．固体加入浓硫酸中： 14．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A．制备氢氧化铝： B．工业制备HNO3： C．工业制备高纯硅：粗高纯 D．制备H2SiO3： 15．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验 序号 体积V/mL 溶液褪色 所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某校课外活动小组设计了如图装置，探究的制取方法和有关性质。 试回答以下问题： (1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 (2)导管b的作用是___________。 (3)装置C中的现象为___________，装置B探究的是的___________性。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为___________。 (5)装置E中含，若恰好将完全吸收后，生成和之比为2∶1，则吸收的在标准状况下的体积为___________mL。 (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： a．溶液；b．浓硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品红溶液；g.铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象 I Ⅱ a、c、d 淡黄色沉淀 ①实验I选择的试剂是a和___________(填标号)，该转化利用了的___________性。 ②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：___________。 17．（14分）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)中所含官能团的名称为___________。 (2)写出的化学方程式___________。 (3)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (4)关于的说法中正确的是___________(填序号)。 a．分子式为 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．与液溴加成产物有3种 (5)与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为___________。 (6)与E同一类别，E的同分异构体有___________种，写出任意一种的结构简式___________。 18．（14分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入的各4 mol，进行如下反应： 10 min后反应达到平衡，测得的物质的量为1.6 mol。回答下列问题： ①这10 min内用表示的平均反应速率___________。 ②平衡时的转化率为___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．     B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变     D．断开键的同时生成键 ④下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A．加催化剂        B．恒压时充入He        C．升高温度        D．恒容时分离出 (2)用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极为该原电池的___________极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向_____极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为___________。 19．（13分）氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： (1)与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有___________(填字母)。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 (2)和是两种常见的氮肥，其中氮元素含量更高的是___________。也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是___________(填字母)。 A．与草木灰共同施用可增加肥效 B．要在高温且光照充足的天气施用 C．施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失 D．在土壤中缓慢分解产生的被作物根系吸收，同时可作气体肥料 (3)是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图所示。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；不溶于稀硝酸。 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②“试剂X”应选用___________(填字母)。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分为___________。 A．NaOH      B．      C．      D．CuO ③将“酸溶”使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期第三次月考（15+4） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（第五章~第七章）（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是 A．将二氧化氮溶于水，合成硝酸，该过程属于人工固氮 B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和 C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终转化为，可减少对大气的污染 D．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于无机非金属材料 【答案】A 【详解】A．人工固氮是将游离态的氮（N2）转化为化合态含氮化合物的过程，二氧化氮本身属于化合态氮，将其溶于水合成硝酸不属于固氮过程，A错误； B．汽车催化转化器中，CO和NO在催化剂作用下发生反应，可降低有毒气体排放，B正确； C．煤燃烧时，石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步被O2氧化为CaSO4，可减少SO2的排放，降低大气污染，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选A。 2．下列说法正确的是 A．陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等都是硅酸盐产品 B．石油的分馏和煤的干馏均为物理变化 C．是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】C 【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐产品，但光导纤维的主要成分是，不属于硅酸盐，A错误； B．石油的分馏是利用各组分沸点不同分离的过程，属于物理变化，煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学反应的过程，属于化学变化，B错误； C．（亚硝酸钠）可作防腐剂和护色剂，在符合国家剂量标准的前提下可添加到香肠等肉制品中，C正确； D．重金属盐使蛋白质变性的前提是可电离出重金属离子，“钡餐”的主要成分是，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的，吞服不会中毒，D错误； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B．与互为同位素 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 【答案】B 【详解】A．石墨烯是碳单质，丙烯是化合物，二者不互为同素异形体，A错误； B．与中质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．和为同种物质，C错误； D．为烷烃，为卤代烃，官能团不同且结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选B。 4．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式如图，下列有关柠檬烯的分析错误的是 A．柠檬烯易溶于水 B．柠檬烯分子中含有碳碳双键 C．一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．1 mol柠檬烯最多与2 mol 发生加成反应 【答案】A 【详解】A．柠檬烯属于烃类，难溶于水，A错误； B．柠檬烯分子中含有碳碳双键，B正确； C．柠檬烯分子中有碳碳双键，可以和溴等发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生氧化反应，有饱和碳原子，还可以发生取代反应，C正确； D．1 mol柠檬烯分子中有2 mol 碳碳双键，所以最多可与2 mol Br2 反应，D正确； 故答案为A。 5．下列关于有机物的说法错误的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷高 B．棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 C．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 D．乙烯和乙醇都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【详解】A．碳原子数相同的烷烃支链越多沸点越低，异丁烷有支链，所以正丁烷的沸点比异丁烷高，A正确； B．棉花（主要成分为纤维素）、羊毛（主要成分为蛋白质）属于天然有机高分子材料，但硫化橡胶是人工经过硫化改性得到的高分子，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．含苯环的碳氢化合物为芳香烃，联苯属于芳香烃；其结构高度对称，有3种等效氢，所以分子的一溴代物有3种，C正确； D．乙烯和乙醇均具有还原性，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，乙醇能被酸性高锰酸钾最终氧化为乙酸，D正确。 6．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯分子的电子式： B．聚丙烯的结构简式为 C．乙酸中含有的官能团：或 D．乙醇的空间填充模型为 【答案】C 【详解】A．乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，电子式为，A错误； B．聚丙烯的结构简式应为，B错误； C．乙酸属于羧酸，羧酸的官能团为羧基，羧基为：或，C正确； D．选项给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为，D错误； 故答案选C。 7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B．与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C．与过量的硫粉反应，转移电子数为 D．标准状况下中含有的共价键数为 【答案】D 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物对应最简式的物质的量为，含有的原子总物质的量为，即原子个数为，A正确； B．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol无法完全反应，生成的物质的量小于2 mol，故产物分子数小于，B正确； C．Fe与S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1 mol Fe完全反应转移电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数为，D错误； 故答案选D。 8．在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A B 体系中气体的平均相对分子质量不变 C 2 mol H-O断裂，同时有1 mol H-H生成 D 反应体系中气体的压强保持不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．该关系式未标明反应速率的正逆方向，任意时刻正反应速率都满足，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，A错误； B．该反应中只有一种气体，混合气体的平均相对分子质量始终等于的相对分子质量，为固定值，其保持不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．键断裂代表正反应方向，键生成也代表正反应方向，二者均为正反应速率，无法体现正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，C错误； D．该反应为气体总物质的量减小的反应，恒容条件下体系压强随反应进行发生变化，压强保持不变时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 9．时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 10．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A．、、都含有共价键，它们都是共价化合物 B．该反应一定需要在加热条件下才能进行 C．在中键的键能为 D．和反应生成时吸收的能量为 【答案】D 【详解】由图像可得反应物总能量低于生成物的总能量，反应吸热，。 A．和是含共价键的单质，不是共价化合物，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能发生，B错误； C．键能指断裂1 mol化学键所需的能量，由图可知，是形成2 mol键释放的总能量，因此1 mol键的键能为，C错误； D．该反应中，断裂和的化学键共吸收能量，生成的化学键共放出能量，总能量变化为吸收能量，D正确； 故答案选D。 11．一种“三明治”结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。下列说法正确的是 A．锌为电池的负极，发生还原反应 B．放电时电子移动方向：锌→水凝胶固态电解质→石墨 C．放电时负极反应为 D．放电时转移，理论上消耗氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 【答案】D 【详解】下层（锌层）作为电池的负极，发生氧化反应，锌失去电子生成Zn2+，后续与OH-结合生成ZnO；上层（石墨层）作为电池的正极，空气中的O2在此处得到电子发生还原反应；中间层（水凝胶固态电解质）起到传导离子（如OH-）的作用，同时隔绝正负极，避免短路，且不易泄漏，适合封装。电流从正极（石墨）经外电路流向负极（锌），在电解质内部则从负极流向正极，电解质中的OH-向负极移动，参与负极的反应，正极生成的OH-则补充到电解质中。负极（锌）反应为，正极（石墨）反应为，总反应为2Zn+O2=2ZnO。 A．在该电池中，锌失去电子，发生氧化反应，是电池的负极，A错误； B．放电时，电子经负极(锌)导线流向正极(石墨)，电子不通过电解质，B错误； C．由装置图可知，该电池的电解质由向锌电极定向移动，反应式为，不会大量生成，C错误； D．得，放电时转移，理论上消耗氧气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L，D正确； 故选D。 12．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列说法不正确的是 A．海洋中存在游离态的氮 B．反应④的离子方程式可能为 C．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加 D．向海洋排放含的废水可能影响海洋中氮的循环 【答案】C 【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，A正确； B．反应④是在硝化细菌和O2作用下，转化为和H2O。离子方程式为，B正确； C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是脱氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误； D．向海洋排放含的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，进而影响硝化作用和反硝化作用的平衡，最终影响海洋中等其他形态氮的含量，D正确； 故选C。 13．下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A．S溶于热的溶液： B．过量溶液吸收： C．溶液在空气中变质： D．固体加入浓硫酸中： 【答案】D 【详解】A．与热溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．过量与二元弱酸反应生成正盐和水，离子方程式书写正确，B正确； C．亚硫酸根具有还原性，在空气中被氧化为硫酸根，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，可将中+4价氧化为+6价，最终生成沉淀，且浓硫酸主要以分子形式存在，不能拆为，离子方程式书写错误，D错误； 故选D。 14．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A．制备氢氧化铝： B．工业制备HNO3： C．工业制备高纯硅：粗高纯 D．制备H2SiO3： 【答案】B 【详解】A．与盐酸反应生成，与氨水反应生成沉淀，A不符合题意； B．工业制备硝酸的第一步是氨的催化氧化制备，与高温反应生成的能耗极高、成本大，不用于工业生产，B符合题意； C．与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与加热反应生成，与在高温下反应生成高纯硅，转化可实现，C不符合题意； D．与溶液反应生成，与盐酸反应生成沉淀，转化可实现，D不符合题意； 故选B。 15．已知，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。下列说法错误的是 实验 序号 体积V/mL 溶液褪色 所需时间/s 0.2 mol/L 溶液 淀粉溶液 0.1 mol/L 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 ② 8.0 4.0 ③ 2.0 4.0 4.0 A． B． C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证各物质起始浓度一样 D．若 s，用表示的反应速率 【答案】C 【详解】A．实验①总体积为，控制总体积不变，实验③中；实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则实验②中淀粉体积保持不变，即，，故，A正确； B．一般而言，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，三组实验浓度①>②>③，故，B正确； C．加入水是为了控制溶液总体积相等，保证碘、淀粉的起始浓度相同，而的起始浓度是实验变量，并不相同，并非“各物质起始浓度一样”，C错误； D．时，反应消耗的，根据可得，消耗，，，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某校课外活动小组设计了如图装置，探究的制取方法和有关性质。 试回答以下问题： (1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 (2)导管b的作用是___________。 (3)装置C中的现象为___________，装置B探究的是的___________性。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为___________。 (5)装置E中含，若恰好将完全吸收后，生成和之比为2∶1，则吸收的在标准状况下的体积为___________mL。 (6)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： a．溶液；b．浓硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品红溶液；g.铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象 I Ⅱ a、c、d 淡黄色沉淀 ①实验I选择的试剂是a和___________(填标号)，该转化利用了的___________性。 ②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：___________。 【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)使装置上下连通，有利于液体顺利滴下 (3)紫色石蕊试液变红色 漂白 (4) (5)672 (6)e 还原 【详解】装置A中浓硫酸和反应生成气体，装置B中品红溶液用于验证的漂白性，装置C中石蕊溶液用来检验溶于水的酸性，装置D中溴水用来检验的还原性，装置E中氢氧化钠溶液用来吸收尾气的； （1）仪器a的名称为三颈烧瓶，浓硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，利用强酸制弱酸，浓硫酸与反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定生成和，可知装置A中反应的化学方程式为； （2）反应产生气体，气压变大，若没有导管b平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，则导管b的作用是使装置上下连通，有利于液体顺利滴下； （3）与水反应生成亚硫酸，酸溶液可使紫色石蕊试液变红色，装置C中的现象为紫色石蕊试液变红色；和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，即可使品红溶液褪色，装置B探究的是的漂白性； （4）装置D中作为还原剂，溴水作为氧化剂，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为； （5）已知装置E中含NaOH溶液，吸收后生成和的物质的量之比为2：1，由Na元素守恒可得，解得，由S元素守恒可得，则吸收的在标准状况下的体积为； （6）①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a．溶液和氧化剂e．酸性溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明具有还原性； ②实验Ⅱ选择a．、c．溶液、d．稀硫酸试剂，在酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为。 17．（14分）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)中所含官能团的名称为___________。 (2)写出的化学方程式___________。 (3)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (4)关于的说法中正确的是___________(填序号)。 a．分子式为 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．与液溴加成产物有3种 (5)与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为___________。 (6)与E同一类别，E的同分异构体有___________种，写出任意一种的结构简式___________。 【答案】 (1)碳碳双键、羧基 (2) (3)①② (4)ac (5)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (6)3 、、（任写一种） 【详解】图中，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，催化氧化生成C，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙酸和乙醇酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，由此作答。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； （2）C为乙醛，在催化剂加热条件下被氧气氧化为D乙酸，化学方程式为； （3）①是乙烯和溴的加成反应，②是乙烯和水的加成反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是乙醛的氧化反应，属于加成反应的是①②； （4） a．的分子式为，a正确； b．使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，反应类型不同，b错误； c．与液溴加成可得1，2-加成产物、1，4-加成产物、完全加成产物，共3种，c正确； 故选ac； （5）D为乙酸，1 mol HOCH2CH2OH与2 mol乙酸反应生成两个酯基，产物结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； （6）E是乙酸乙酯，属于酯类，分子式为，除去E本身，同分异构体还有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯和丙酸甲酯3种，结构简式分别为：、、。 18．（14分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中加入的各4 mol，进行如下反应： 10 min后反应达到平衡，测得的物质的量为1.6 mol。回答下列问题： ①这10 min内用表示的平均反应速率___________。 ②平衡时的转化率为___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．     B．混合气体的密度不再随时间变化 C．混合气体的压强保持不变     D．断开键的同时生成键 ④下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A．加催化剂        B．恒压时充入He        C．升高温度        D．恒容时分离出 (2)用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极为该原电池的___________极(填“正”或“负”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向_____极迁移(填“M”或“N”)。 ②N极的电极反应式为___________。 【答案】 (1)0.08 60% CD AC (2)负，N 【详解】（1）① 根据平均反应速率公式，代入数据：，，，得 ； ② 由反应计量比，生成时，消耗的物质的量为，平衡时H2的转化率； ③ A．平衡时正逆速率比等于化学计量数比，平衡时正确关系应为，3υ正(H2)=2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，A不符合题意； B．容器恒容，气体总质量始终不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．该反应是气体总物质的量减小的反应，一定温度恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意； D．断开键代表正反应消耗，生成键代表逆反应生成​，符合反应计量比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意； 答案选CD； ④A．催化剂降低反应活化能，加快反应速率，A符合题意； B．恒压充入，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，B不符合题意； C．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，C符合题意； D．恒容分离出，体系浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 答案选AC； （2）① M极H2O发生氧化反应，O元素化合价升高，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，因此M是负极；N为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此向极迁移； ② N极得电子转化为，介质为酸性，用配平电荷和原子，得到电极反应式：。 19．（13分）氮的化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： (1)与氮氧化物直接有关的全球性大气环境问题有___________(填字母)。 A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染 (2)和是两种常见的氮肥，其中氮元素含量更高的是___________。也可作氮肥，下列关于其施用过程的说法合理的是___________(填字母)。 A．与草木灰共同施用可增加肥效 B．要在高温且光照充足的天气施用 C．施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失 D．在土壤中缓慢分解产生的被作物根系吸收，同时可作气体肥料 (3)是一种重要的杀虫剂和杀菌剂，某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图所示。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和；不溶于稀硝酸。 ①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②“试剂X”应选用___________(填字母)。除过量的“试剂X”外，“废渣Y”的主要成分为___________。 A．NaOH      B．      C．      D．CuO ③将“酸溶”使用的稀硝酸改为和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，反应中无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式：___________。 【答案】 (1)AC (2) CD (3) BD 【详解】由题给流程可知，向固体废渣中加入稀硝酸酸溶，将铜元素转化为硝酸铜，二氧化硅不反应，向反应后的溶液中加入氢氧化铜或氧化铜除去过量的稀硝酸，过滤得到二氧化硅废渣和硝酸铜溶液，据此回答。 （1）A．氮氧化物（NO、NO2）进入大气后，会与水、氧气反应生成硝酸，随雨水降落形成硝酸型酸雨。因此氮氧化物与酸雨直接相关，A正确； B．沙尘暴是由大风卷起地面沙尘形成的气象灾害，与氮氧化物无关，B错误； C．氮氧化物和碳氢化合物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，生成臭氧、过氧乙酰硝酸酯等有毒物质，形成光化学烟雾。因此氮氧化物与光化学烟雾直接相关，C正确； D．白色污染是指难降解的塑料垃圾造成的污染，与氮氧化物无关，D错误； 故选AC。 （2）由化学式可知，硝酸铵中氮元素含量为：，尿素中氮元素含量为：，则氮元素含量更高的是尿素； A．草木灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能与草木灰共同施用，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以碳酸氢铵不能在高温且光照充足的天气施用，B错误； C．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氨气逸出会导致肥效降低，所以施肥后覆盖土壤，避免氮元素损失，C正确； D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应生成的氨气被作物根系吸收促进植物生长，反应生成的二氧化碳可以在叶绿素的作用下在植物叶片上发生光合作用，D正确； 故选CD； （3）①“酸溶”过程中，铜与稀硝酸的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：； ②由分析可知，加入氢氧化铜或氧化铜可除去过量的稀硝酸，同时不引入新杂质，则试剂X为氢氧化铜或氧化铜，故选BD；废渣Y的主要成分是二氧化硅； ③由题意可知，废渣中铜与稀硝酸和过氧化氢混合液发生的反应为酸性条件下铜与过氧化氢反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $