2026年江苏盐城中考化学三轮提分特训：第四天 金属

**基本信息** 以“思维导图+知识清单+考向策略+限时训练”构建金属专项突破体系，聚焦方法提炼与知识逻辑，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|6大知识模块（材料/性质/活动性等）|合金特性口诀、反应现象模板|从金属材料到资源保护，形成“概念-性质-应用”递进链条| |考向分析|5大核心考向（含易错点）|活动性顺序三步法、炼铁实验操作口诀|考向对应知识点，突出性质与实验的关联应用| |限时训练|15选择+4非选择（含图像/实验题）|置换反应判断法、数据计算技巧|通过典例覆盖中考高频题型，强化知识迁移与问题解决能力|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训4 《第四天金属》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）金属材料 1.金属材料包括________和________两大类。 2.合金是在金属中加热熔合某些________或________，制得的具有金属特征的物质，属于________（填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ）。 3.合金与组成它的纯金属相比，具有________更高、________更强、熔点更________等优点。 4.常见的铁合金有________和________，它们的主要区别是________不同。 （二）金属的物理性质 1.大多数金属具有共同的物理性质：常温下大多为________体，有金属光泽，具有良好的________性、________性和________性。 2.金属的特性：- 常温下唯一呈液态的金属是________； （1）呈紫红色的金属是________； （2）呈黄色的金属是________； （3）导电性最好的金属是________。 （三）金属的化学性质 1.金属与氧气反应：- 镁在空气中燃烧：________（化学方程式）； （1）铝在空气中易形成一层致密的________薄膜，阻止进一步氧化； （2）铁在氧气中燃烧：________（化学方程式）； （3） “ 真金不怕火炼 ” 说明金的化学性质________。 2.活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应： （1）反应通式：金属 + 酸 → ________ + ________； （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________，现象是有气泡产生，溶液由无色变为________色。 3.金属与盐溶液反应： （1）反应通式：金属 + 盐溶液 → ________ + ________； （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ________ ，现象是 ________ 。 （四）金属活动性顺序 1.金属活动性顺序（由强到弱）： K Ca Na Mg Al ________ Sn Pb (H) ________ Hg Ag Pt Au ) ( 2.规律应用： （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越________； （2）位于________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________里置换出来（K、Ca、Na除外）。 （五）置换反应 1.定义：由一种________和一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。 2.特点：________，通式为 A + BC → B + AC。 （六）金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼： （1）原理：在高温下，利用________把铁从铁矿石里还原出来； （2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：________； （3）原料：铁矿石、________、石灰石、空气。 2.铁的锈蚀： （1）铁生锈的条件：铁与________和________同时接触； （2）铁锈的主要成分是________，结构疏松多孔，不能阻止铁继续生锈。 3.防锈措施： （1）保持铁制品表面的________和________； （2）涂保护膜，如________、________、镀一层耐腐蚀的金属等； （3）制成耐腐蚀的合金，如________。 4.保护金属资源的有效途径： （1）防止金属________； （2）________废旧金属； （3）合理开采矿物； （4）寻找金属的________。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1 金属材料与物理性质辨析（基础必考） 1.命题形式：判断生活中常见金属制品的材料类别（纯金属/合金）；辨析金属物理共性与特性；合金与纯金属的性质对比。 2.易错陷阱：误以为合金是 “ 化合物 ” ；混淆生铁和钢的含碳量差异；把金属的 “ 导电性 ”“ 延展性 ” 等特性误判为化学性质。 考向2 金属的化学性质与反应现象（选择+填空高频） 1.命题形式：写出金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式；描述反应现象；判断反应能否发生。 2.易错点：铁与酸/盐反应生成的是+2价亚铁盐，溶液呈浅绿色；铝与氧气反应生成致密氧化膜，不易生锈； “ 真金不怕火炼 ” 体现金的化学稳定性。 考向3 金属活动性顺序的应用（中考重难点） 1.考查形式：判断金属活动性强弱；验证金属活动性顺序；结合图像、表格分析反应速率与氢气质量；判断置换反应能否发生。 2.易错点：忽略K、Ca、Na不能直接置换盐溶液中的金属；误判金属与酸反应的速率和生成氢气质量的关系；混淆 “ 前置后 ” 的应用条件（盐必须可溶）。 考向4 铁的冶炼与金属资源保护（实验+应用高频） 1.命题形式：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象、方程式、尾气处理；铁生锈条件的探究实验；防锈措施与金属资源保护途径。 2.易错点：炼铁原理中CO的 “ 早出晚归 ” 操作顺序；误以为铁生锈只与氧气有关；防锈措施的原理（隔绝氧气/水）混淆。 ) ( 考向5 置换反应的判断与应用（反应类型必考） 1.命题形式：结合金属反应判断置换反应；区分四大基本反应类型；置换反应的通式应用。 2.易错点：误将CO还原氧化铁、复分解反应判断为置换反应；忽略置换反应中 “ 单质+化合物 ” 的反应物类别。 【应对策略】 策略1 金属材料与物理性质答题技巧 1.合金速记口诀：合金是混合物，硬度比纯金属大、熔点比纯金属低、抗腐蚀性更强；生铁含碳量（2%-4.3%）>钢（0.03%-2%）。 2.物理性质判断技巧：常温下为液态的金属是汞；紫红色金属是铜；导电性最好的是银，导热性最好的是银；金属的共性是金属光泽、导电、导热、延展性。 策略2 金属化学性质满分策略 反应方程式书写规范 （1）铁在氧气中燃烧生成Fe 3 O 4 ，不是Fe 2 O 3 ； （2）铁与酸/盐反应生成Fe 2+ ，溶液为浅绿色，方程式中写FeCl 2 、FeSO 4 ； （3）铝与氧气反应生成Al 2 O 3 ，方程式为4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 。 2.反应现象答题模板：描述时要包含 “ 固体变化+溶液变化+气体变化 ” ，如 “ 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ” 。 策略3 金属活动性顺序解题三步法 1.先看反应能否发生：金属必须排在H前才能置换酸中的氢；前面的金属（除K、Ca、Na）才能置换后面金属的可溶性盐。 2.再看活动性强弱：与酸反应越剧烈，金属活动性越强；置换反应中，能置换出的金属活动性弱于反应物金属。 3.验证顺序技巧：采用 “ 两金夹一盐 ” 或 “ 两盐夹一金 ” 的方法设计实验，如验证Fe、Cu、Ag的活动性，可用Fe、CuSO 4 溶液、Ag。 策略4 铁的冶炼与锈蚀实验应对 1.炼铁实验操作口诀： “ 先通CO防爆炸，后通CO防氧化；尾气处理防中毒，点燃或收集都可行 ” ；现象为 “ 红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ” 。 2.铁生锈条件探究：采用控制变量法，设置 “ 只有氧气、只有水、氧气+水 ” 三组实验，对比得出结论；防锈措施的核心是隔绝氧气和水，如涂油、刷漆、镀铬、制成不锈钢。 策略5 置换反应判断技巧 1.定义判断法：反应物是 “ 单质+化合物 ” ，生成物是 “ 新单质+新化合物 ” ，缺一不可； 2.排除法：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、复分解反应（双交换，价不变）都不是置换反应；CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应（反应物无单质）。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④ 2. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ） 选项 文摘 理解 A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化 B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化 C 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 合金的熔点比组成它的纯金属高 D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想 3.2026年盐城海盐古镇修缮古铁器农具，下列有关铁制品说法正确的是（ ） A. 生铁属于纯净物 B. 生铁和钢主要区别是含碳量不同 C. 合金硬度比组成纯金属更小 D. 铁常温下易形成致密氧化膜 4. 下表列出的是一种金属的部分性质： 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 2.70 g/cm3 660 ℃ 优良 优良 优良 根据以上性质分析，该金属不适宜做（ ） A. 导线 B. 炊具 C. 刀具 D. 包装 5.2026年新型电池用到金属锰，已知锰能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，则活动性（） A. Mn ＜ H ＜ Cu B. Mn ＞ H ＞ Cu C. Cu ＞ Mn ＞ H D. H ＞ Mn ＞ Cu 6.盐城传统铜器非遗制作中，铁放入硫酸铜溶液中，有关现象描述正确的是（ ） A. 无明显变化 B. 溶液由浅绿色变蓝色 C. 铁表面析出红色固体 D. 生成大量气泡 7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 8．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 9. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ） A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 11. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是（ ） A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温 B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳 C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些 D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置 12. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 13．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 14. 如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ） A. 铁钉未锈蚀，水面一样高 B. 铁钉未锈蚀，水面左低右高 C. 铁钉锈蚀，水面左高右低 D. 铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部溢出 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 （二）非选择题 16．随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题： 倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 ______ 。 A．提倡使用节能灯 B．广泛使用一次性筷子 C．利用和开发太阳能、风能等能源 D．选择步行、骑自行车等方式出行 工业上，用一氧化碳还原含有氧化铁的铁矿石，可以得到的铁，铁矿石的质量为_________。 高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题： I.图中标示的物质中为金属材料的是 ______ 填序号，生铁和钢的区别是 ______ 。 Ⅱ.修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ______ 填字母序号。 A．铝土矿主要成分 B．辉铜矿主要成分 C．菱铁矿主要成分 D．磁铁矿主要成分 Ⅲ.高铁酸钠是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为 ______ 。 17. 请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。 (4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。 A.塑料桶 B.铁桶 C.木桶 18．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20-40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 19.钢铁工业是国家工业的基础。 (1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区：______________________， B区：______________________。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) [分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁； b．_________________； c．_________________； [得出结论] 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训4 《第四天金属》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）金属材料 1.金属材料包括________和________两大类。 2.合金是在金属中加热熔合某些________或________，制得的具有金属特征的物质，属于________（填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ）。 3.合金与组成它的纯金属相比，具有________更高、________更强、熔点更________等优点。 4.常见的铁合金有________和________，它们的主要区别是________不同。 （二）金属的物理性质 1.大多数金属具有共同的物理性质：常温下大多为________体，有金属光泽，具有良好的________性、________性和________性。 2.金属的特性：- 常温下唯一呈液态的金属是________； （1）呈紫红色的金属是________； （2）呈黄色的金属是________； （3）导电性最好的金属是________。 （三）金属的化学性质 1.金属与氧气反应：- 镁在空气中燃烧：________（化学方程式）； （1）铝在空气中易形成一层致密的________薄膜，阻止进一步氧化； （2）铁在氧气中燃烧：________（化学方程式）； （3） “ 真金不怕火炼 ” 说明金的化学性质________。 2.活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应： （1）反应通式：金属 + 酸 → ________ + ________； （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________，现象是有气泡产生，溶液由无色变为________色。 3.金属与盐溶液反应： （1）反应通式：金属 + 盐溶液 → ________ + ________； （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ________ ，现象是 ________ 。 （四）金属活动性顺序 1.金属活动性顺序（由强到弱）： K Ca Na Mg Al ________ Sn Pb (H) ________ Hg Ag Pt Au ) ( 2.规律应用： （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越________； （2）位于________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________里置换出来（K、Ca、Na除外）。 （五）置换反应 1.定义：由一种________和一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。 2.特点：________，通式为 A + BC → B + AC。 （六）金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼： （1）原理：在高温下，利用________把铁从铁矿石里还原出来； （2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：________； （3）原料：铁矿石、________、石灰石、空气。 2.铁的锈蚀： （1）铁生锈的条件：铁与________和________同时接触； （2）铁锈的主要成分是________，结构疏松多孔，不能阻止铁继续生锈。 3.防锈措施： （1）保持铁制品表面的________和________； （2）涂保护膜，如________、________、镀一层耐腐蚀的金属等； （3）制成耐腐蚀的合金，如________。 4.保护金属资源的有效途径： （1）防止金属________； （2）________废旧金属； （3）合理开采矿物； （4）寻找金属的________。 ) ( 【答案】 （一）金属材料 1.纯金属；合金 2.金属；非金属；混合物 3.硬度；抗腐蚀性；低 4.生铁；钢；含碳量 （二）金属的物理性质 1.固；导电；导热；延展 2.汞（Hg）；铜（Cu）；金（Au）；银（Ag） （三）金属的化学性质 1.2Mg + O 2 2MgO 氧化铝（Al 2 O 3 ） 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 稳定（或不活泼） 2.盐；氢气 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ；浅绿 3.新金属；新盐溶液 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu；铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （四）金属活动性顺序 1.Zn Fe；Cu 2.   强 氢（H） 盐溶液 （五）置换反应 1.单质；化合物；单质；化合物 2.单换单 （六）金属资源的利用和保护 1.一氧化碳（CO） 3CO + Fe 2 O 3 2Fe + 3CO 2 焦炭 2.氧气（或O 2 ）；水（或H 2 O） Fe 2 O 3 · xH 2 O（或氧化铁） 3.洁净；干燥 涂油；刷漆（合理即可） 不锈钢 4.腐蚀 回收利用 代用品 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1 金属材料与物理性质辨析（基础必考） 1.命题形式：判断生活中常见金属制品的材料类别（纯金属/合金）；辨析金属物理共性与特性；合金与纯金属的性质对比。 ) ( 2.易错陷阱：误以为合金是 “ 化合物 ” ；混淆生铁和钢的含碳量差异；把金属的 “ 导电性 ”“ 延展性 ” 等特性误判为化学性质。 考向2 金属的化学性质与反应现象（选择+填空高频） 1.命题形式：写出金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式；描述反应现象；判断反应能否发生。 2.易错点：铁与酸/盐反应生成的是+2价亚铁盐，溶液呈浅绿色；铝与氧气反应生成致密氧化膜，不易生锈； “ 真金不怕火炼 ” 体现金的化学稳定性。 考向3 金属活动性顺序的应用（中考重难点） 1.考查形式：判断金属活动性强弱；验证金属活动性顺序；结合图像、表格分析反应速率与氢气质量；判断置换反应能否发生。 2.易错点：忽略K、Ca、Na不能直接置换盐溶液中的金属；误判金属与酸反应的速率和生成氢气质量的关系；混淆 “ 前置后 ” 的应用条件（盐必须可溶）。 考向4 铁的冶炼与金属资源保护（实验+应用高频） 1.命题形式：一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象、方程式、尾气处理；铁生锈条件的探究实验；防锈措施与金属资源保护途径。 2.易错点：炼铁原理中CO的 “ 早出晚归 ” 操作顺序；误以为铁生锈只与氧气有关；防锈措施的原理（隔绝氧气/水）混淆。 考向5 置换反应的判断与应用（反应类型必考） 1.命题形式：结合金属反应判断置换反应；区分四大基本反应类型；置换反应的通式应用。 2.易错点：误将CO还原氧化铁、复分解反应判断为置换反应；忽略置换反应中 “ 单质+化合物 ” 的反应物类别。 【应对策略】 策略1 金属材料与物理性质答题技巧 1.合金速记口诀：合金是混合物，硬度比纯金属大、熔点比纯金属低、抗腐蚀性更强；生铁含碳量（2%-4.3%）>钢（0.03%-2%）。 2.物理性质判断技巧：常温下为液态的金属是汞；紫红色金属是铜；导电性最好的是银，导热性最好的是银；金属的共性是金属光泽、导电、导热、延展性。 策略2 金属化学性质满分策略 反应方程式书写规范 （1）铁在氧气中燃烧生成Fe 3 O 4 ，不是Fe 2 O 3 ； （2）铁与酸/盐反应生成Fe 2+ ，溶液为浅绿色，方程式中写FeCl 2 、FeSO 4 ； （3）铝与氧气反应生成Al 2 O 3 ，方程式为4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 。 2.反应现象答题模板：描述时要包含 “ 固体变化+溶液变化+气体变化 ” ，如 “ 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ” 。 策略3 金属活动性顺序解题三步法 1.先看反应能否发生：金属必须排在H前才能置换酸中的氢；前面的金属（除K、Ca、Na）才能置换后面金属的可溶性盐。 2.再看活动性强弱：与酸反应越剧烈，金属活动性越强；置换反应中，能置换出的金属活动性弱于反应物金属。 3.验证顺序技巧：采用 “ 两金夹一盐 ” 或 “ 两盐夹一金 ” 的方法设计实验，如验证Fe、Cu、Ag的活动性，可用Fe、CuSO 4 溶液、Ag。 ) ( 策略4 铁的冶炼与锈蚀实验应对 1.炼铁实验操作口诀： “ 先通CO防爆炸，后通CO防氧化；尾气处理防中毒，点燃或收集都可行 ” ；现象为 “ 红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ” 。 2.铁生锈条件探究：采用控制变量法，设置 “ 只有氧气、只有水、氧气+水 ” 三组实验，对比得出结论；防锈措施的核心是隔绝氧气和水，如涂油、刷漆、镀铬、制成不锈钢。 策略5 置换反应判断技巧 1.定义判断法：反应物是 “ 单质+化合物 ” ，生成物是 “ 新单质+新化合物 ” ，缺一不可； 2.排除法：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、复分解反应（双交换，价不变）都不是置换反应；CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应（反应物无单质）。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1．化学造福人类。下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．③④ 【答案】A 【解析】本题考查的是金属材料的发展史。商代开始使用青铜；春秋战国时期开始冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，但都体现了人类的发展进步。 故答案为：A。 2. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（ ） 选项 文摘 理解 A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化 B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化 C 金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚 合金的熔点比组成它的纯金属高 D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想 【答案】C 【解析】A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。露从今夜白，描述的是水的状态的变化，是物理变化。B、“墟里烟”描述的是物质燃烧，是化学变化；C、金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的硬度比组成它的纯金属大；D、宏观物质是由微观粒子构成，因此物质可以分成构成物质的微粒。即无限可分。选C 3.2026年盐城海盐古镇修缮古铁器农具，下列有关铁制品说法正确的是（ ） A. 生铁属于纯净物 B. 生铁和钢主要区别是含碳量不同 C. 合金硬度比组成纯金属更小 D. 铁常温下易形成致密氧化膜 【答案】：B 【解析】：生铁、钢都是铁合金，属于混合物；合金硬度大于纯金属；铝常温形成致密氧化膜，铁生锈结构疏松多孔。 4. 下表列出的是一种金属的部分性质： 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 2.70 g/cm3 660 ℃ 优良 优良 优良 根据以上性质分析，该金属不适宜做（ ） A. 导线 B. 炊具 C. 刀具 D. 包装 【答案】C 【解析】A、该金属的导电性优良，适宜做导线；B、该金属的导热性优良，适宜做炊具；C、该金属的硬度较软，不适宜做刀具；D、该金属的延展性优良，适宜做包装。故选C。 点睛：物质性质决定物质的用途。 5.2026年新型电池用到金属锰，已知锰能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应，则活动性（） A. Mn ＜ H ＜ Cu B. Mn ＞ H ＞ Cu C. Cu ＞ Mn ＞ H D. H ＞ Mn ＞ Cu 【答案】：B 【解析】：排在H前金属能置换酸中氢气，Mn在H前，Cu在H后，故Mn＞H＞Cu。 6.盐城传统铜器非遗制作中，铁放入硫酸铜溶液中，有关现象描述正确的是（ ） A. 无明显变化 B. 溶液由浅绿色变蓝色 C. 铁表面析出红色固体 D. 生成大量气泡 【答案】：C 【解析】：铁能置换出铜，铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 7．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 8．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 9. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识判断下列说法错误是（　　） A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C. 原料中焦炭作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 【答案】B 【解析】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意； B、①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：；②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：；③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。故反应过程①②③中，属于化合反应的有①②，③既不是置换反应，也不是化合反应，符合题意； C、焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，不符合题意； D、工业炼铁的设备是高炉，不符合题意。故选B。 10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ） A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。 11. 下图是甲是初中化学炼铁的基本原理。乙是工业炼铁高炉的结构图。下列说法错误的是（ ） A. 由甲图加热装置可知炼铁需要高温 B. 乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反应产生一氧化碳 C. 乙图中出铁口应该比出渣口高一些 D. 甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置 【答案】C 【解析】A.从图中可以看出，该实验用的是酒精喷灯，故知炼铁需要高温；B.焦炭的作用有两个，一是和氧气反应放出大量的热生成二氧化碳，二是生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁中的还原剂；C.因为生铁的密度比炉渣大，故出铁口应该比出渣口低一些；D.实验前和实验后通入的一氧化碳都不参加反应，而一氧化碳会污染空气，故甲图中b处在操作时应该接尾气处理装置； 12. 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 A. 乙>丙>甲 B. 甲>乙>丙 C. 甲>丙>乙 D. 丙>乙>甲 【答案】C 【解析】根据信息可知，与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象，丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合可知，三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。故选C。 13．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　） A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g X 根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选：A． 14. 如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U型管内水面变化（ ） A. 铁钉未锈蚀，水面一样高 B. 铁钉未锈蚀，水面左低右高 C. 铁钉锈蚀，水面左高右低 D. 铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部溢出 【答案】C 【解析】试管中的铁钉与水、空气同时接触，一端时间后，铁钉与空气中的氧气和水反应生锈，消耗了试管中的氧气，使试管中的氧气含量减少，内压降低，故U型管中的液面左高右低，故选C。 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 （二）非选择题 16．随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题： 倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是 ______ 。 A．提倡使用节能灯 B．广泛使用一次性筷子 C．利用和开发太阳能、风能等能源 D．选择步行、骑自行车等方式出行 工业上，用一氧化碳还原含有氧化铁的铁矿石，可以得到的铁，铁矿石的质量为_________。 高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题： I.图中标示的物质中为金属材料的是 ______ 填序号，生铁和钢的区别是 ______ 。 Ⅱ.修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ______ 填字母序号。 A．铝土矿主要成分 B．辉铜矿主要成分 C．菱铁矿主要成分 D．磁铁矿主要成分 Ⅲ.高铁酸钠是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为 ______ 。 【答案】（1）ACD （2）1000 t （3）① 含碳量不同 AD +6 【解析】(1)A.提倡使用节能灯，能达到“低碳”目的;B.广泛使用一次性筷子，会造成大量的树木砍伐，不能达到“低碳”目的;C.利用和开发太阳能、风能等能源，能达到“低碳”目的;D.选择步行、骑自行车等方式出行，能达到“低碳”目的;故填:ACD; (2)工业上，用一氧化碳还原含有氧化铁80%的铁矿石，可以得到560t的铁，设铁矿石的质量为x，根据铁元素质量守恒可以得知:x=1000t答:铁矿石的质量为1000t;(3)I、图中标示的物质中为金属材料的是钢轨，生铁和钢的区别是二者的含碳量不同，故填:①;含碳量不同;I、A.铝土矿(主要成分Al2O3，氧化铝是由两种元素组成其中一种是氧元素，属于氧化物;B.辉铜矿(主要成分Cu2S)，硫化亚铜中不含有氧元素，不属于氧化物;C.菱铁矿(主要成分FeCO3)，碳酸亚铁中含有三种元素，不属于氧化物;D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)，四氧化三铁是由两种元素组成其中一种是氧元素，属于氧化物;故填:AD;III、高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则有(+1) x 2 +x +(-2)x 4= 0，x=+6，故填: +6。 17. 请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。 (4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。 A.塑料桶 B.铁桶 C.木桶 【答案】 (1). Al Ag (2)黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) (4)B 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故填：①Al②Ag；（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀； 故填：金的化学性质稳定；（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后，不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；故选：B 18．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20~40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 【答案】(1) (2)锌>铁>铜 (3) 8 10 (4)放热 (5)0.5/1/2(6)反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快(7)反应刚开始，放出热量少 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；（3）该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；（4）根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；（5）20~40s产生氢气的平均速率为；（6）由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40~60s时溶液的温度高于20~40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；（7）由于刚开始反应时（0~20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。 19.钢铁工业是国家工业的基础。 (1)下图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。 若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式： A区：___________________________________， B区：___________________________________。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理实验，对固体产物成分等进行探究。 [设计实验] 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 [进行实验] 该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量) [分析与讨论] 本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 [查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③ 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 [实验与猜想] ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和_________________。 ②进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁； b．_________________； c．_________________； [得出结论] 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_________(写名称)。 [反思与评价] ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_________。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳 【答案】（1） ， （2）[实验与猜想]氧化亚铁/FeO 铁和四氧化三铁的混合物 [得出结论]全部是四氧化三铁(二者可互换，化学式也可) 四氧化三铁和铁的混合物。 [反思与评价] AB 【解析】（1）依据A区主要是生成铁的反应，是氧化铁和一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳，所以方程式为： ；而B区主要是产生一氧化碳和提供热量，共发生了两个反应，方程式为： ， （2）实验与猜想①依据表中信息可知不能被磁铁吸引的物质是氧化铁和氧化亚铁，固体全部能被吸引，说明固体中一定不含有这两者；②由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以可对黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物；所以猜想b、c为四氧化三铁及铁和四氧化三铁的混合物。[得出结论]依据实验测得的数据可知氧化铁的质量是：66g﹣60g=6g这些氧化铁中含有的氧元素质量是： 由于反应前后固体质量差即为氧化铁失掉的氧的质量，所以可知反应前后失掉的氧的质量是：66g﹣65.2g=0.8g，所以该固体不可能全是铁，固体中还有1g氧元素没有失掉假设全是四氧化三铁则其含有的氧元素质量是：，故不可能全部是四氧化三铁所以该固体粉末是铁与四氧化三铁的混合物；反思与评价A、由于一氧化碳不能与氢氧化钠反应，结合装置的特点可知该装置能收集一氧化碳，同时排出氢氧化钠溶液； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液能反应，所以可以用来吸收二氧化碳； C、由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象产生，所以不能用它来检验二氧化碳的存在。故选AB。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $