精品解析：江西赣州市定南中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期新高一年级期中考试化学试题 相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 曾青得铁则化为铜 2. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 3. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带正电荷 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 5. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入镁粉产生H2的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 固体只有在水溶液中才能发生电离 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 水分子破坏了和之间的相互作用，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 8. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 9. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D. 加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 11. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 0.6mol参与反应时生成0.4mol D. 净水时会生成胶体 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. Na投入水中： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 铁粉与足量稀硫酸反应： 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 14. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 二、非选择题：本题共4小题，每个空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）“旅游文化”：庐山________秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： ①图1的分类方法是________分类法。 ②写出与溶液反应的离子方程式：________。由该反应可推断为________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 ④被称为“万能还原剂”的溶于水，并与水发生反应。下列说法正确的是________(已知中H为-1价)。 A．既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1 ⑤写出与足量溶液反应的化学方程式：________。 16. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 回答下列问题： （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 17. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 （1）将放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：________、________。可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：________。 （2）经常用于灭火，但着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：C和 猜测2：C和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤i的作用是________，步骤iii中产生的白色沉淀是________。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。 （6）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期新高一年级期中考试化学试题 相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗文是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗文描述的场景，不涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 曾青得铁则化为铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”描述的是水雾经光照发生光的散射产生的物理现象，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．“蜡炬成灰”涉及蜡烛的燃烧过程，燃烧属于剧烈的氧化还原反应，存在元素化合价变化，B不符合题意； C．爆竹燃放过程中火药发生爆炸，属于氧化还原反应，存在S、C、N等元素化合价的升降，C不符合题意； D．该过程发生反应，铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是 A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意； B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意； C．雾属于胶体，其粒径在1-100 nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意； D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物、澄清石灰水、淀粉溶液属于混合物 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带正电荷 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是H2O的不同状态共存，属于纯净物，不是混合物，A错误； B．根据分散系粒子直径大小，将分散系分为胶体、溶液和浊液，B错误； C．胶粒能吸附带正电荷的离子，但胶体不带电荷，C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D正确； 故选D。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 碱石灰 明矾 B 硫酸 熟石灰 生石灰 C HClO 胆矾 CO D HF 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非纯净的酸；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，故A错误； B．硫酸（H2SO4）是酸，熟石灰[Ca(OH)2]是碱，CaCO3是盐，SO3是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，故B正确； C．Cu2(OH)2CO3是碱式盐而非碱；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．Mn2O7是酸性氧化物（对应HMnO4），而非碱性氧化物，故D错误； 故选B。 5. 实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. CO→CO2 C. Fe3O4→Fe D. Cl2→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 加入镁粉产生H2的溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入镁粉产生的溶液为酸性溶液，含大量，会与、反应生成气体，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与生成沉淀、与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间均不发生反应，且透明不要求溶液无色，可大量共存，C正确； D．含有的溶液中，会与反应生成气体、与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 固体只有在水溶液中才能发生电离 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 水分子破坏了和之间的相互作用，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子带负电荷能吸引水中的氢原子，钠离子带正电荷能吸引水中的氧原子，故a离子为Cl−，b离子为Na+，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下均可电离，B错误； C．NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，C正确； D．由图可知，水分子破坏了和之间的相互作用，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选B。 8. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 把小块钠投入饱和溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确； B．钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确； C．煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：，生成的NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜单质，D错误； 故选D。 9. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和纯氧中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和水不反应，不能一步实现，A不符合题意； B．铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能一步实现，B符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，不能一步实现，C不符合题意； D．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能一步实现，D不符合题意； 故选B。 10. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 D. 加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质中一定有 【答案】A 【解析】 【详解】A．银离子和氯离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入稀硝酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，原溶液中一定有，A正确； B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根离子或银离子，B错误； C．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有钙离子，也有可能是钡离子，C错误； D．加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原物质可能含碳酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，D错误； 故选A。 11. 高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 作氧化剂，被还原 C. 0.6mol参与反应时生成0.4mol D. 净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【分析】反应中氯元素由+1价降为-1价，铁元素由+3价升高为+6价，最小公倍数为6，配平反应为3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O； 【详解】A．中K为+1价，O为-2价，故铁元素的化合价为+6价，选项A正确； B．反应中 ClO-中氯元素由+1价降为-1价被还原生成Cl-，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中铁元素由+3价升高为+6价被氧化，选项B错误； C．根据反应式3ClO-+2Fe3++10OH- =2+ 3Cl-+ 5H2O，0.6mol参与反应时生成0.4mol，选项C正确； D．净水时被还原为Fe3+，Fe3+水解会生成胶体，选项D正确； 答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. Na投入水中： C. 溶液与少量的溶液混合： D. 铁粉与足量稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式未配平，原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．与少量反应时，完全反应，与物质的量之比为1:2，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，产物错误，D错误； 故答案为：C。 13. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 14. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 由此判断，下列说法错误的是 A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2= 2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将KMnO4酸性溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中还原性Cl-＞Mn2+；反应②中还原性Fe2+＞Cl-，反应③中还原性I-＞Fe2+，则还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+，故A正确； B．Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3不能发生，故B正确； C．反应①中氧化性：＞Cl2；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反应③中氧化性：Fe3+＞I2；所以氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确； D．结合①，氯离子也可以使KMnO4酸性溶液褪色，不能确定是否是亚铁离子使其褪色，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，每个空2分，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）“旅游文化”：庐山________秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： ①图1的分类方法是________分类法。 ②写出与溶液反应的离子方程式：________。由该反应可推断为________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 ④被称为“万能还原剂”的溶于水，并与水发生反应。下列说法正确的是________(已知中H为-1价)。 A．既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂，是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1 ⑤写出与足量溶液反应的化学方程式：________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 树状 ②. ③. 碱性 ④. C ⑤. D ⑥. 【解析】 【小问1详解】 飞流直下三千尺描述的是庐山香炉峰秀峰瀑布，天然流动的水中含有可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成的物质为混合物。 【小问2详解】 ①图1的分类方法按照层级结构，对纯净物进行逐步细分，该分类方法为树状分类法。 ②与反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为。能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，因此为碱性氧化物。 ③所有的置换反应均属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应，B为置换反应。离子反应与氧化还原反应、置换反应为交叉关系，因此表示离子反应的是C。 ④反应↑中，中为-1价，反应后变为0价，化合价升高，被氧化，为还原剂；中为+1价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，为氧化剂。反应中元素化合价始终为+3价，元素化合价始终为+1价，元素化合价始终为-2价，只有元素化合价发生变化。被氧化的原子与被还原的原子个数比为1:1，二者质量之比为1:1。 A．仅为还原剂，A错误； B．是还原剂，是氧化剂，B错误； C．硼元素化合价未发生变化，氢元素既被氧化又被还原，C错误； D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1:1，D正确； 故选D。 ⑤根据图2的分类，属于一元酸，一元酸与足量反应时，1只能电离出1，与1发生中和反应，生成和，反应的化学方程式为。 16. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 回答下列问题： （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为：_______。 （2）Fe(OH)3胶体_______(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 （3）步骤 2 中能观察到的现象为_______， 胶体产生的该现象称为_______。 （4）若将实验改为向饱和 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，实验现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 由图可知，盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管； 【小问2详解】 胶体粒子直径为1 nm~100 nm之间，能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 溶液中离子的直径小于1 nm，用红色激光笔照射硫酸铜溶液无明显现象，氢氧化铁胶体粒子直径为1 nm~100 nm之间，用红色激光笔照射会有一条光亮的通路，这是胶体的特殊性质，叫做丁达尔效应； 【小问4详解】 FeCl3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故现象为产生红褐色沉淀，反应方程式为FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 ↓+3NaCl。 17. 钠是一种活泼金属，能与很多物质发生化学反应。 （1）将放入溶液中会产生红褐色沉淀和气体，分步写出发生的化学方程式：________、________。可以在高温下与熔融反应制备单质，写出制备的化学方程式：________。 （2）经常用于灭火，但着火不能用灭火。实验小组研究与反应，猜测反应产物的成分。 猜测1：C和 猜测2：C和 实验装置如下图所示： 实验步骤和现象： i．通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。 iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀。 ①通过实验现象，猜测________是正确的。 ②写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：________。 ③步骤i的作用是________，步骤iii中产生的白色沉淀是________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ③. TiCl4+4NaTi+4NaCl （2） ①. 2 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C ③. 赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应 ④. CaCO3 【解析】 【分析】由步骤ii的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应有碳生成，没有一氧化碳生成；由步骤ⅲ的实验现象可知，钠与二氧化碳共热反应生成的固体中不含有过氧化钠，含有碳酸钠，则钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和碳，说明猜测2正确。 【小问1详解】 由题意可知，金属钠放入氯化铁溶液中发生的反应为钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式依次为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；钠在高温下与熔融四氯化钛反应制备钛，化学方程式为TiCl4+4NaTi+4NaCl。 【小问2详解】 ①由分析可知，通过实验现象可知，猜测2正确； ②由分析可知，硬质玻璃管中发生的反应为钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； ③钠具有强还原性，易与空气中的氧气反应，干扰钠与二氧化碳的反应，所以步骤i通入二氧化碳至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯的目的是赶走空气，防止空气中的氧气与钠反应；步骤iii中产生白色沉淀的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的化学式为CaCO3。 18. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生的离子方程式________。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。 （6）若某废液中含有三种金属阳离子，欲用分别含三种阴离子的物质将上述阳离子逐一除去，正确的加入先后顺序是________。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+=BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO （6） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中呈蓝色，该溶液为无色透明溶液，因此溶液中一定不存在。 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验①中加入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中含有大量。 【小问3详解】 实验②中加入过量溶液生成白色沉淀，溶液中能与生成白色沉淀且不与反应的离子为，二者反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 实验②中加入的溶液中含有，该会随滤液进入后续实验体系，与加入的溶液中的反应生成白色沉淀，无法确定生成沉淀的是否来自原溶液，因此实验③不能证明原溶液中含有氯离子。 【小问5详解】 氯离子与银离子反应生成氯化银，反应的离子方程式为。 溶液呈酸性，含有，、可与发生反应，二者不能存在；加入溶液生成白色沉淀，说明含有，可与生成沉淀，不能存在；改正实验后证明原溶液含有。 溶液中每种离子的个数一样多，根据溶液呈电中性，正负电荷总数相等。设每种离子的个数均为1，带1个单位正电荷，带2个单位负电荷，带1个单位负电荷，负电荷总数为3，正电荷总数为1，需补充2个单位正电荷，因此一定含有带2个单位正电荷的，此时正负电荷总数相等。若引入，必须同时引入等个数的，才能维持溶液电中性，因此、为可能存在的离子。 【小问6详解】 逐一除去三种金属阳离子，要求每次加入试剂仅沉淀一种阳离子。仅与生成沉淀，不与、反应，因此先加入除去；仅与剩余的生成沉淀，不与反应，因此再加入除去；最后加入，与剩余的生成沉淀，除去。若先加入，会同时沉淀与；若先加入，会同时沉淀三种阳离子，无法实现逐一除杂，因此正确的加入先后顺序为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $