贵州铜仁市2026年高三年级适应性考试（二）化学试题

保密★启用前 铜仁市2026年高三年级适应性考试（二) 化学 2026年5月 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56 一、选择题：14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意。 1.贵州历史悠久，物产丰饶。下列描述的物质中属于金属矿产的是 A.蔺地佳布，冬暖夏凉，宜衣宜幔，边地至宝 n B.黔中孕灵，丹砂映日，溪山藏宝，水银流光 巢 C.夜郎枸酱，味压江南，一缕醇香，通于南越 D.黔中佳纸，小屯称最，吸墨不洇，落笔生韵 2.下列物质的性质和用途不具有因果关系的是 A.亚水溶液呈酸性，可用于溶蚀玻璃 B.C1O2有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.MgO熔点高，可用作耐高温材料 救 D.SiC硬度很大，可制作砂轮磨料 3.实验室制备少量氮气的反应为NNO2+NH4Cl△NaCI+N2↑+2H2O,下列有关化 学用语或表述错误的是 A.NO2中心原子的价层电子对数：3 B.基态C1原子的价电子排布式：3s23p C.NaCI溶于水形成的水合离子： 经馨 D.用电子式表示H0的形成过程：H干0不H一⊙ 高三化学试卷第1页（共8页） 4.下列实验装置能达到实验目的的是 CuClz 一浓硫酸 甲醇 溶液 Fe与 钢粉 稀硫酸 NaOH溶液 足量酸性 KMnO. 铜仁 溶液 A.制备SO2 B.制备Fe(OH2 C.制备甲酸 D.制备无水CuC2 5.-氰基丙烯酸酯（俗称50X胶）是一类重要的黏合剂，结构简式如下，其中R为烷基。 使用时，微量水汽可作为引发剂使其快速聚合固化。研究表明，随着R中碳链增长， 固化时间相应延长。下列说法正确的是 烷基 甲基 乙基 正丁基 A.该类物质可形成分子间氢键 俗名 501 502 504 B.1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应 CN C.在环境触发下，该单体通过缩聚反应固化为高分子 D.医用胶选用504，是因固化较慢，便于手术操作 6.“杯酚”分离C6o和C0的过程如图所示，下列说法正确的是 + + 超分子 H 氯仿 甲苯 氯仿 溶于甲苯 ② 溶于氯仿 。超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 “杯酚” A.“杯酚”与苯酚互为同系物 B.“杯酚”能发生氧化反应和取代反应 C.“杯酚”与C60通过共价键形成超分子 D.“杯酚”中所有碳原子可能共平面 7.某漂白剂中含Q、X、Y、Z四种短周期元素，原子半径依次增大，且价电子数之和为 11,四种元素形成的某化合物结构如图。下列说法正确的是 A.电负性：X<Y XQ 72 B.第一电离能：Q<Z x-x-Y-xQ C.X、Y原子的杂化方式均为sp QX-Y-X-x XO D.温度越高，该漂白剂的漂白效果越好 高三化学试卷第2页（共8页） 8.下列离子反应方程式书写正确的是 A.向Na2S溶液中加少量FeCl:S2+2Fe3+=S↓+2Fe2+ B.向Fe(SCN)3溶液中加NaOH溶液：Fe3+3OHT=Fe(OH田3↓ C.NH4CI固体溶于D2O发生水解：NH+D2O≥NH3HDO+D D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H20=2L2+4OH 9.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向Mg(OH)2和AI(OH)3中滴加等量的NaOH 溶液，Mg(OHD2不溶解，A1(OD3溶解 金属性：Mg>A1 B 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO4,再加 蛋白质发生变性 过量水，振荡，试管底部有少量固体 向稀HNO3溶液中加入铜片并加热，试管口观察 铜与稀NO3溶液反应生成NO2 到红棕色气体 将盛有2.mL0.5mol/L CuCla2溶液的试管，先水 [Cu(H2O)412++4CICuCl]2 D 浴加热片刻，再取出置于冷水中，溶液颜色变 +4H2O为放热反应 化为：蓝绿色→黄绿色→蓝绿色 OHOH CH3 O 10.频哪醇(H,C一C一C-CH)发生重排生成频哪酮(HC 一C-CH)的反应历程如图 CH3 CH3 CH 所示，下列说法正确的是 OH NT1:HC-t一C-CH CHCH b INT2 +H2O CHa OH 顿哪醇+H 频哪前+H+ INT2:H3C- C-C+ 0 反应历程 CH CH A.该反应的△=(b-a)kJ-mol-1 B.该反应分4步进行 C.NT1生成后会迅速转化成NT2 D.相同条件下，NT1比NT2稳定 11.人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，利用电能将C02和水转化为甲酸而 实现“绿电固碳”，过程中伴随少量CO、2的生成，装置如图所示。下列说法错误的是 A.该装置实现了一次能源转化为二次能源 太阳能光伏板 B.H从Ⅱ区向I区移动 I区 C.M电极的电极反应有：CO2+2e+2H=HCOOH D.当生成32gO2时，可以得到2 mol HCOOH CO+H HO HCOOH M质子交换膜 高三化学试卷第3页（共8页） 12.硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料。以锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb 等金属的氧化物)制备疏化锌的过程如图所示。下列说法错误的是 ①H202 锌灰 ②7n0 漫出液 在线H监测 控制系统 试剂a 逆流浸出塔 pH过滤器 浆料， 过滤器 H2SO4→ 硫化锌 转化罐 ZnS) 浸渣 调pH罐 滤渣 沉锌罐 A. “逆流浸出”可提高浸出率 B.“调pH罐”中加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+ C.“转化罐”中加试剂a的目的是为了除铜 D.“沉锌”后的滤液中，c(亿n+·c(S2-)<Ksp(ZnS) l3.LiFePO4的晶胞结构如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它 们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，Li计从晶体中脱嵌，形成Li1xFεPO4, 结构如图乙所示。下列说法错误的是 A.每个Fe周围紧邻的O有6个 充电 放电 B.每个LiFePO.4晶胞中，Li计的数目为4 C.图乙中，nFe2+):n(Fe3+)=1:3 甲(LiFePO4) 乙(Lil-FePO4) D.电池充电时，LiFePO4与电源正极相连 ⑧表示Li脱嵌后形成的空位图 14.贵州有很多天然溶洞，其形成与水体中含碳物种的浓度有关。某溶洞水体中1gc) (X为H2CO3、HCO?、CO}或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。己知常温下 Ksp(CaC03)片10-8.7，下列说法错误的是 、(10.3,-1.1)y A.曲线②代表HCO, ① -2 3 B.a=-4.25 -4 HCO (8.5,a) C.Ka2(H2C03)的数量级为10-11 -6 ② /③ D.pH=7时，溶液中c(Ca>c(HCO)>c(Co) 10 12 pH 高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：4小题，共58分 15.(14分)F®CL3是一种重要的化工产品，主要用作水处理剂、氧化剂、分析检测等， 某小组进行如下实验。回答下列问题： I.无水FeC3的制备： 将FeC36H20和足量SOCl2(S0C2沸点77℃，遇水剧烈反应)混合共热，装置如图 所示。 NaOH溶液 猫水浴 (1)生成无水FeCl3的化学方程式为 (2)仪器a的名称为 。装置Y的作用为 (3)实验制得的FeCL3中含有少量的FeCl2,原因是 Ⅱ.FeCl3纯度的测定： 称取mg产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量K1 溶液，经充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，然后用cmo/LNa2S2O3溶液滴定，平行滴定 三次，平均消耗Vml Na2S2O3溶液（已知：2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。 (4)滴定终点的颜色变化为 (5)氯化铁产品的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。 Ⅱ.FeC3与酚类的显色反应： 苯酚与FC溶液发生显色反应，显色原理是苯酚电离出的CH5O和Fe3+形成配位 键，得到的F(OC6H5)6]3-显紫色。酚类物质一般都可以与FeCL3溶液作用显色。 (6)实验发现，对羟基苯甲酸难与FCL3溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释原 因 高三化学试卷第5页（共8页） 16.(15分)从某金-银矿（含Au、Ag、Fe203、MnO2、Cu0、Si02等）中回收金属的一种 工艺如下： H2S04、Na2SO3 铁粉 MnO2、NaOH NaHCO3 金一银矿→还原酸浸 沉铜 沉铁 沉锰→MnCO3 铜 滤渣1 Cu Fe(OH)3 铜一氨一硫代 硫酸盐溶液 →浸金银 ..→Au、Ag 滤渣2 已知常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时(c<1.0×105molL)溶液的pH如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表的 区。 (2)“还原酸浸”时F203发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁”时需调节溶液pH,若控制pH=4.0,此时滤液中cFe3+<molL。 (4)“沉锰”时选择用NaHCO3而不使用Na2CO3沉淀Mn2+的主要原因是 (5)“浸金银”时Au溶解涉及的主要反应如下： a.Au+5S203+[CuNH3)4]2+=[Au(S203)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 b.4[Cu(S203)3]5-+16NH3+02+2H20=4[Cu个NH3)4]2+40H+12S20 ①上述过程中的催化剂为；S20?的作用为 ②“浸金银”后滤渣2的主要成分为 。从滤液中提取Au,工业上常用锌置换 法，其他条件相同时，溶液H对金置换率的影响如图所示。为了提高回收效果， 选择的最佳条件为：控制溶液pH= 浸出时间t= mins 100 80: 60- 40 -pH=9 20 ●pH=10 ★pH=11 ☆pH=12 0 5 10152025 30 时间（min) pH对金置换率的影响 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)在矿山废水处理过程中，用于重金属资源化回收的离子交换树脂 P-CH2-NH(CH3)2C(P为聚苯乙烯骨架)，可通过“氯甲基化-胺化”法制备。 反应I(氯甲基化)：P-H(s)+CI1CH2OCH3()≥P-CHCI(s)+CHOH(①)△H=-84kJmo1 反应I(胺化)：P-CH2C1(s)+(CH)NH①→P-CH2-NH(CH3)2C(s)△H2=-110 kJ-mol1 反应I(甲醇液化)：CHOH(g)CH3OH()I △H3=-38kJmo1 回答下列问题： (1)反应P-H(s+C1CH2OCH3(①)+(CH3)2NH①≥P-CH2-NHt(CH3)2CI(S+CHOH(g) △H= kJmol1。 (2)已知反应I的△S<0,当△G=△H-T△S<0时，反应自发进行。若其他条件不变，将 C1CH2OCH3(①)改为C1CH20CH3(g),需 (填“升温”或“降温”)，利于反应 I的自发进行。 (3)向树脂P-H(s)]中加入过量CICH2OCH3①，测得不同温度(T)下每100g初始树脂 负载氯的质量[m(C)]随时间(t)的变化曲线如图所示。 ①T12(填“>”“<”或“=”)。 不同温度下氯甲基化反中m(C)随时间变化曲线 ②若一定时间内初始树脂负载率的平均速率 6251 T最大负载22.5g 可表示为= △n(C) m(初始树脂)△t,J 则T2时， s20 T最大负栽xg N(8min,16.0g) 08min内，= mol'g-1.min1（保 10 留两位有效数字) 5 ③T2时，反应I的速率平衡常数： 5.0 7.5 10.0 12.5 k=n1-8). 己知ω（①）是指某时间 反应时间tmin 点初始树脂负载氯的质量百分数(%)，oeg=a%,请描述I2时N点的反应速率 常数= min1（只列式，不化简)。 (4)科研工作者探究催化剂表面不同孔道（孔道兼具富集反应物与提供反应空间的作用） 对反应I的影响，绘制出的反应微观过程与能量变化如下图所示。 P图 a孔道 曲线1… 曲线2 CH,OH CH CICH,OCH (1)+P-H(s) 亚 吸附态 b孔道 ※00c瓯+→※B-H P-CH,CI(s)+CHOH(1) P-H 反应历程 从反应物分子在孔道内碰撞情况分析：曲线1对应 (填“a”或“b”)孔道。 当反应物分子通过b孔道时，发现反应速率明显下降，原因是 0 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机化合物F是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下。 OH TBAF,THF CI D TEMPO NaClO2 CH: (CH)NHCHnNOCl E 回答下列问题： NH2 (1) 的化学名称为 D、F中含氧官能团的名称分别为 (2)B→C化学反应方程式为 (3)C→D反应类型为 断键的位置不变，还可能生成D的一种同分异构体，结 构简式为 (4)E的结构简式为 NH2 (5) 的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑 立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：4：6的结构简式为 a.含三元碳环； b.无-NH2结构。 高三化学试卷第8页（共8页）保密★启用前 贵阳市2026年高三年级适应性考试（二） 化学参考答案及评分建议 2026.5 一、 选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 0 12 13 选项 B A B 二、非选择题(4小题，共58分) 15.(14分，每空2分) (1)FeC136H20+6S0C12△FeC13+6S02↑+12HC1↑ (2)圆底烧瓶 防止NaOH溶液中的水蒸气进入反应体系 (3)少量FeCl3被SO2还原 (4)蓝色褪去 (5）8125c% m (6)对羟基苯甲酸中羧基电离出的H抑制了酚羟基的电离，不利于形成配位键。 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)ds(1分) (2)Fe203+S0+4Ht=2Fe2++S0+2H20 (3)107.7 (4)Na2CO3溶液的碱性较强，容易生成Mn(OHD2等杂质 (5)①[CuNH)4]2+ 与Au配位生成可溶的Au(S2O3)2]3 ②SiO2 10（1分)25(1分) 化学参考答案及评分建议第1页（共2页） 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)-156 (2)降温 (3)①< ②5.6×104 ③-n(1-2o+16*10o% 16 a% (4)b 反应物分子的运动空间受限，碰撞时的取向不合适，碰撞时的能量不足， 导致有效碰撞的次数减少。 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)环戊胺 羟基(1分)酰胺基(1分) (3)加成反应(1分) 4) (5)5 化学参考答案及评分建议第1页（共2页）