北京市西城区2026年高三下学期模拟测试化学试卷

西城区高三模拟测试试卷 化学 2026.5 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1S32Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1.中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构， 从而为其定制催化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、已烷等多种高附加值化学 品，为白色污染治理和资源循环利用开辟了新路径。下列说法不正确的是 A.塑料属于合成高分子材料 B.热固性塑料酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C.对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品 D.由核磁共振氢谱图可以获得有机物分子中有几种氢原子及它们的相对数目等信息 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙酸的实验式：CH2O B.原子核内中子数为4的锂原子：3Li C.HC1的形成过程：H·+.:→d D.一种激发态氧原子的轨道表示式：田四个个 1s 2s 2p 3s 3.下列说法不正确的是 A.淀粉在酸或酶催化下水解的最终产物是葡萄糖 B.向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质 D.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 4.下列应用与电离平衡无关的是 A.用NaOH溶液除去粗盐水中的Mg2+ B.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OHD3胶体 C.食醋去除水垢中的CaCO3 D.侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将HCO转化为CO 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第1页（共10页) 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水：20+2H,0电解 2O+C2↑+H2↑ B.稀硝酸与过量铁粉反应：Fe+4H+NO?=Fe3++NO↑+2H2O C.浓硫酸与红热的木炭反应：2HS04(浓)+C△C02↑+2S02↑+2H20 D.乙醛与银氨溶液反应： CH,CHO+2[AgNH)2IOH△→CH,COONH4.+2Ag↓+3NH+H20 6.实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（干燥试剂略） 选项 物质 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A Cl2 MnO2+浓盐酸 饱和NaCl溶液 B C02 b 大理石+稀盐酸 饱和Na2CO3溶液 C CH2=CH2 c 乙醇+浓硫酸 溴水 D CH3COOC2H5 a 乙酸+乙醇 饱和Na2CO3溶液 7.下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A.依据H一X键能大小，可推断HX的热稳定性强弱 B.依据元素电负性的大小，可判断元素非金属性的强弱 C.依据反应的焓变，可判断反应是否一定能自发进行 D.依据25℃不同弱酸HX的Ka,可判断相同物质的量浓度NaX溶液的碱性强弱 8.NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH 制NH4NO3的物质转化示意图。 N HNH NONO H HNO,NHANO, 下列说法正确的是 A.I~V均是氮的固定 B.I中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C.I~V都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2O2、H2O D.若在IV中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为NO 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第2页（共10页） 9.用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，( ②中现象能证实①中生成指定产物的是 选项 ①中实验 产物 ②中现象 A 加热NH4Cl与浓NaOH的混合液 NH3 酚酞溶液变红 B 加热Cu与浓硫酸的混合物 SO2 BaCl2溶液出现浑浊 c 加热镁条与水的混合物 H2 肥皂水冒泡 ② D 加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液 1-丁烯 酸性KMnO4溶液褪色 10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实 现海水淡化、去除重金属离子的同时制H2。串联装置的示意图如下，所用电极均是惰 性电极。 交换膜1 交换膜2 CO NaCl [Fe(CN)6]+ C02 H2不 溶液 H 模拟 海水 [Fe(CN)]3 CHCOOH Pb CoH120 Pb2+_ 微生物群落 微生物群落 微生物脱盐电池 微生物电解池 下列说法不正确的是 A.微生物脱盐电池工作时Na移向N极 B.电子由R极经导线流向N极 C.R极电极反应式：CH3COOH-8e+2H20=2CO2↑+8H D.一段时间后，T极沉积2.07gPb,NaC1溶液中减少0.02 mol NaCl 11.化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关 系如下。 →CHOH CH.O OC2Hs K OH 0 L异构化 G HON OH M 已知： 异构化、 OH (X为N或CH) 下列说法正确的是 A.G分子中有手性碳原子 B.K是H2NCHO C.L水解可得到G和K D.一定条件下G和K能发生缩聚反应生成高分子 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第3页（共10页) 12.定义pA1=-1gc(AI),c(A1)=c(A13)+c[A1(OH)4]-}。25℃时取0.1moL1A1C溶液， 调节溶液的pH测定pA1,结果如图所示（忽略溶液体积变化）。 6 M 3 2 00246810214 pH 已知：i.[A1(OH4]厂=A1(OHD3+OHK ⅱ.当溶液中c(A1)低于105moL1时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A.曲线MO段的各点均存在：AI(OHD3(s)=A13+(aq)+3OH(aq) B.N点坐标为(10,2.8)，可以估算出K≈1012 C.为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约47.5 D.若将0.01molL1A1C13溶液调节pH为2，有沉淀产生 13.将0.1moL1FeCl3溶液（pH≈2.3)逐滴滴入10mL0.1molL1Na2S溶液中，溶液的 pH随FCl3溶液体积的变化如图1。氢硫酸溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变 化如图2。 14 1.0 12 M(6.0,12.1) S2 H2S HS 10 8 0.6 6 0.4 0.2 0 510152025 0 1012.9 FeCl3溶液的体积/mL pH 图1 图2 滴定开始立即生成黑色沉淀F2S3,沉淀的颜色在一段时间内保持黑色。检测到N点产 物含有硫单质。Q→R过程黑色浑浊物减少，乳白色不溶物增多。 已知：Fe2S3和黑色难溶物FeS在酸性条件下不稳定。 下列说法不正确的是 A.N点产物含有S还可能含有FeS B.M-→N过程pH的变化与Fe3+和HS的反应有关 C.为检验N点黑色沉淀中是否含有三价铁，先加入硝酸，再加入KSCN溶液 D.Q→R过程中，Fe3+氧化S2、H与S2结合是促进Fe2S3、FS沉淀溶解平衡正向移 动的原因 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第4页.（共10页） 14.小组研究金属活动性差异对金属与Cu$04溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：i.Cu2O溶于氨水生成的无色[CuNH)2J什在空气中可被氧化为[CuNH)4]2+。 iⅱ.Cu20+2H+4C1=2[CuC12](无色)+H20 序号 金属 溶液 实验现象（部分） 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶 Mg 物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶 0.25molL-1 液的pH略有升高 CuSO4溶液 I Zn 有无色气泡产生，Z表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，F®表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过 滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成 分与I相同。 实验V各取等质量的I、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2L浓 氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.根据I和V中现象，推测I中存在反应： Mg+2CuS04+H2O-MgSO4+Cu2O+H2SO4 B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有c(H C.实验V证明I中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D.I、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不 同有关 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分)青铜器腐蚀与CuC1发生CuCl→Cu20→C2(O)3C1的自催化腐蚀循环有关。可 采用多种化学方法对青铜器进行保护。 (1)与Cu2(OD2CO3较致密不同，Cu2(OD3C1疏松多孔，对青铜器内部无保护作用。 ①基态Cu的价层电子排布式是 ②CO的空间结构是 。 (2)CuC1晶胞形状为立方体，结构如右图： ①CuCI中每个Cu周围与它最近且距离相等的 Cu CI厂有 个。 ②该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为NA, CuCl的摩尔体积是 cm3.mol 1.(1 nm=10-7 cm) ③乙腈(CH3CN)的水溶液可溶解CuCl,CH3CN易溶于水的原因有 (3)常用苯丙三氮唑(BTA)处理出土的青铜器。BTA将Cu2O转化为致密的平面结 构的保护膜ECu-BTA于，。BTA和ECu-BTA子，的结构如图。 Cu N Cu BTA ECut-BTA 已知：i.BTA=BTA+H Ka=108.2 ii.nCut+nBTACut-BTA ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.BTA分子所有碳原子均为sp杂化 b.ECut-BTA属于网状结构的高分子 c.N→Cut是位于Nsp杂化轨道上的孤电子对与Cut的空轨道相互作用 形成的 ②Cu-Cu2O-ECu-BTA于n复合膜能有效抑制铜的腐蚀，在强酸性条件下复合 膜保护效果不好，除酸破坏C20外，其他的原因是 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第6页（共10页） 16.(12分)环氧丙烷是重要的有机化工原料，工业上先用丙烷制丙烯，再通过间接电解 丙烯制环氧丙烷。 I.丙烷制丙烯 (1)一定条件下，C3H3脱氢制丙烯发生如下反应： C3Hs(g)C3H6(g)+H2(g)AH>0 从平衡的角度推断有利于制备丙烯的条件是 (2)在高温下，CO2催化氧化C3H3制C3H6涉及的反应有： i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJmo1 i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g) △H2=+41kJmo1 iii.C3H6(g)=3C(s)+3H2g) ①C02氧化C3H8生成C3H6、C0和H20(g)反应的热化学方程式是 ②与(1)相比，(2)中引入C02的优点有 (答两点)。 Ⅱ.间接电解法制环氧丙烷 丙烯经间接电解法制环氧丙烷(CHC一SH,,简称PO)的原理示意图如图1。 0 含CH,CHOHCH2Br的溶液 →含PO的溶液 100 CH,CH=CH2 H2溶液① 分离 80 HBrO 阳 溶液② PO 60 电源● ●电源 Br2 离 子 40 膜 20 .Br 0 0.20.40.61.02.0 5.0 KBr溶液 c(Br )/mol-L-1 图1 图2 已知：i.Br2与H2O反应：Br2+H2O=HBrO+H+Br i,P吧(P0)=M生成P0转移的电子)X1O0% n(通过电极的电子) (3)阳极反应式是 (4)丙烯经间接电解法制P0的总反应的化学方程式是 (5)不将丙烯直接通入电解池内制PO,原因可能是 (6)相同电压下电解，FE(PO)随cBr)的变化如图2。cBr)大于0.4molL1时， FE(PO)下降。不考虑其他副反应，从反应原理的角度解释原因： …4卷化学2026.5第7页（共10页) 17.(13分)平面型化合物R在超分子化学自组装领域有重要用途，其合成路线如下（部 分试剂与反应条件略去)。 A 02 B 加成 D 02 C,HOCu,△ CH.O C14H1202Cu,△ KOH K △ C29H200 COOCH F CH:OH G NaH HCL,△ J C8HgO2浓H2S04,△ CisH14O 二苯醚， △ C14H0 M 0 C43H30O C CN OH CI人CN CN DDQ) P CN OH C42H30 (DDQ-H2) 已知：i.R 义R R 五RR +Rs R+H,0 i. (1)F→G的反应类型是 (2)I中官能团的名称是 (3)A→B的方程式是 (4)D的结构简式是 (5)L含有sp杂化的碳原子。以《仁-CH=CH《为原料，选用必要的试剂合成L, 写出合成路线： (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注 明试剂和反应条件)。 (6)合成R的反应中，DDQ和P的反应比例最小为 (7)M中除苯环外，还同时具有其他五元和六元环结构，M的结构简式是 (可 用一Ph代表《〉 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第8页（共10页) 18.(12分)三聚磷酸钠(NasP3O1o)是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备NasP3O1o 的流程如下。 →HF气体 过量浓硫酸， ①Si02 氟磷 △ ≯粗磷酸 调节pH=2 ②Na2C0g Na2S 灰石 酸浸 脱铝 脱氟 脱砷 ,20,中和液术NaP,0n 中和 →滤渣 铝渣 NaSiF As2S3S 沉淀 沉淀 已知：i.氟磷灰石的主要成分为Cs(PO4)3F,含有铝、硅、砷的化合物等杂质。 ii.25℃，Kp[Al(OD3]=1.3X1033 iⅲi.H2Si证6=2H+Si证% I.磷酸的制备与净化 (1)上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有 (2)脱铝产生的铝渣不含A1(O田3，结合平衡常数解释原因： (3)粗磷酸中的氟主要以H亚、SF的形式存在，少量以AF等形式存在。Na2CO3 与H2S6反应生成Na2S证6沉淀的离子方程式是 (4)粗磷酸含有H3AsO3、H3AsO4,脱砷中砷转化为As2S3沉淀，Na2S的主要作 用是作沉砷剂、 Ⅱ.中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO4和N2HPO4的中和液，经 高温 浓缩、干燥，高温脱水：NaH2PO4+2Na2HPO4 NasP3010+2H20制得产品。 (5)中和过程中，若n(NaH2PO4):nNa2HP04)控制不当，产品会含有NaP3Og、 Na4P2On等副产物，Na4P2O7是过量的 (填化学式)脱水生成的产物。 (6)测定中和度能有效控制nNaH2PO4):nNa2HPO4)。测定中和度的一种方法如 下。 已知：iv中和度= n(Na2HPO4) n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4) v.0.1molL」NaH2P04、Na2HP04溶液的pH约为4.4、9.8。 Vi mL cI mol-L-1 V2 mL c2 mol-L- NaOH溶液 盐酸 溶液a 溶液b 计算 中和液 滴定至pH9.8 滴定至pH4.4 中和度 ①若中和液中的溶质是NaH2PO4和Na2HPO4,实验测得的中和度是 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是 0 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第9页（共10页) 19.(12分)小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 溶液 10mL1×10-4molL1KMnO4溶液 无明显变化 10mL1×10-4molL1KMn04溶液、 溶液褪色，液面上有大量 6滴1molL-1H2S04溶液 硫粉剩余 0.48g 5mL2×10-4molL1KMnO4溶液、 30s后溶液变为绿色，液 硫粉 5mL6molL-1NaOH溶液 面上有大量硫粉剩余 已知：i.MO:在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mm+,中性条件下还原产物为 MnO2,碱性条件下还原产物为绿色的MnO iⅱ. 碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成S2与SO ⅲ.S2能与S反应生成黄色的S,S?与H反应生成S和H2S (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、 (写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了SO,反应的离子方程式是 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下MnO4可被S还原为MnO子。乙同 学查阅资料知，MmO4也可被OH还原为MnO。补充实验： (填实验操 作和现象)，证实在碱性条件下MnO4主要被S还原为MnO}。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后疏元素的存在 形式。 序号 实验操作 实验现象 将0.48g硫粉与2mL溶剂丙酮混合，加入5mL 溶液瞬间变绿，2s后又变 IV 2×104molL-1KMnO4溶液，再迅速加入5mL 黄，试管底部存在少量硫粉 6molL1NaOH溶液 ①丙同学分析，V反应后的溶液中一定存在SO，结合离子方程式说明其理 由：硫粉过量， ②为检验V中是否存在SO:,取V反应后的上层清液进行如下实验。 加入足量盐酸 上层清液 过滤 乳白色浊液 滤液 BaCl2溶液 白色沉淀 i.加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有 SO,理由是 ⅱ.证明上层清液中存在So的实验现象是 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有 西城区高三模拟测试试卷化学2026.5第10页（共10页） 西城区高三模拟测试试卷 化学答案及评分参考 2026.5 第一部分（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B Q B A B A 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D D D C C 第二部分（共58分)其他合理答案参照本标准给分。 15.(9分) (1)①3d4s(1分) ②平面三角形（1分) (2)①4(1分) ③ NA10-21a3 (1分) ③乙腈分子与水分子之间形成氢键；乙腈分子和水分子都是极性分子，乙腈与 水相似相溶（2分) (3)①ac(1分) ②H与BTA反应生成BTA,c(BTA)降低，Cu-BTA子，一nCu+nBTA正 向移动，导致复合膜中ECut-BTA士，被破坏(2分) 16.(12分) (1)高温、低压(2分) (2)①C3H8(g)+C02(g)±C3H6(g)+C0(g)+H2O(g)△H=+165kJmo1(2分) ②CO2消耗H2,提升丙烷生成丙烯的平衡转化率：在高温下碳被C02还原为 C0,防止积碳覆盖在催化剂表面减小反应速率(2分) (3)2Br-2e=Br2（1分) (4)CHaCH=CH2+H2O KBr' 电解CH,CH一SH +H2 （2分) (5)防止丙烯在阳极被氧化生成其他副产物(1分) (6)c(Br)较大，不利于Br2+H2O±HBrO+H+Br正向进行，Br2与H2O反应生 成HBrO,Br2的转化率下降，FE（PO)下降(2分) 17.(13分) (1)取代反应(2分) (2)羰基、酯基（2分) (3)2C-CH0H+0,82《CCH0+2H0(2分) 西城区高三模拟测试试卷化学答案及评分参考2026.5第1页（共2页) (4) (2分) (5)《-cH=CH Br的CCL溶液 CHBrCHBr〈 NaOH/乙醇 △ C=C (2分) Ph (6)6:1 (1分) (7) Ph. Ph (2分) Ph Ph 18.(12分) Ph (1)加热、采用浓硫酸(2分) (2)pH=2,c(OH )=1X10-12 mol-L,Ksp[Al(OH)a]=1.3X 10-33=c(A13)c(OH 估算若生成A1(OH)3,c(A13+至少是1.3×103moL1,不合理(2分) (3)2Na*+CO+2H+Si6=Na2SiF6↓+H20+CO2↑（2分) (4)还原剂(1分) (5)NazHPO4(1分) (6)①1-(2分) C2V2 ②中和液中还存在HCO?、H2CO3等，滴定时多消耗NaOH的彤响程度大于多 消耗HC1的彩响程度，中和度的实测值低于实际值(2分) 19.(（12分) (1)Na2S、Na2S03(2分) (2)5S+6Mm0:+8H+=6Mn2++5S0+4H0(2分) (3)向烧杯中加入5mL2×10-4 mol-L!KMnO,溶液和5mL6molL-NaOH溶液， 溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s(2分) (4)①过量的硫与过量的NaOH溶液发生反应3S+60一2S2+SO方+3H20生成 S0片(2分) ②i.上层黄色清液存在S,S与H反应生成S也可以产生乳白色浑浊(1分) ⅱ.加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀(1分) (5)溶液的酸碱性、溶剂的种类（2分) .业竺安&视分徐老2026.5第2页（共2页）