精品解析：四川广安市友谊中学2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试题

四川省广安友谊中学2026年上期 初2023级半期考试试题 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分试题卷(1~6页)和答题卡两部分。 2.试题卷第Ⅰ部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分直接答在答题卡 上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 S-32 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题部分(共36分) 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 立竿见影 C. 百炼成钢 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】铁杵成针仅为铁的外形发生改变；沙里淘金是将原本就存在于沙中的金单质分离出来，均无新物质生成，均属于物理变化；立竿见影是光的直线传播形成的光学现象，不存在物质的变化；百炼成钢，炼制过程中生铁里的过量碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量得到钢，有新物质生成，属于化学变化。 2. 加强环境保护，建设美丽家园。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 增加绿植面积，改善空气质量 C. 分类投放垃圾，减少环境污染 D. 大量施用化肥，提高粮食产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广清洁能源可减少化石燃料消耗，降低有害气体、烟尘等污染物排放，利于节能减排，符合环保要求； B、绿植可吸收有害气体、吸附扬尘，能有效改善空气质量，符合环保要求； C、分类投放垃圾可实现资源的有效利用，同时减少有害垃圾对土壤、水体的污染，符合环保要求； D、大量施用化肥会导致土壤板结和酸化，多余的氮、磷元素随径流进入水体会引发水体富营养化，污染土壤和水体，不符合环保要求。 3. 下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．的验满 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，错误； B.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，禁止将水倒入浓硫酸中，该操作符合规范，正确； C.验满时，应将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，不能将木条伸入瓶内，错误； D.该装置的长颈漏斗与外界空气相通，未形成密闭体系，用手捂住试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯导管口有气泡，不能检验装置气密性，操作错误。 4. 下列说法正确的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾（雾为液态小液滴，烟为固体小颗粒），错误。 B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会产生明亮蓝紫色火焰，错误。 C、量筒量取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变、溶剂偏大时，溶质质量分数偏小，错误。 D、浓硫酸有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大、溶质质量不变，因此溶质质量分数变小，正确。 5. 香椿树的嫩芽被称为“树上蔬菜”，营养丰富，其含有皂苷(化学式)，具有抗菌、防癌的作用。下列有关皂苷的说法正确的是 A. 皂苷属于氧化物 B. 皂苷中碳、氢、氧元素的质量比27：42：3 C. 皂苷中碳元素的质量分数最大 D. 皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。皂苷含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B、皂苷中碳、氢、氧元素的质量比为：，碳元素质量分数最大，是皂苷中碳、氢、氧的原子个数比，B错误； C、正确。 D、由化学式可知，1个皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成，应指明“一个分子”，D错误。 6. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是 A. 用微型空气质量“检测站”检测污染物——属于被检测的污染物 B. 设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤越小，酸性越强 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A. CO2是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气质量检测的常规污染物范畴，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，要制得含氧元素的氧气，反应物中一定含有氧元素，正确； C. 常温下pH<7时，显酸性，且pH越小酸性越强，正确； D. 液化石油气加压可装入钢瓶，是因为压强增大时分子间隔减小，证明分子间存在间隔，正确。 7. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解错误的是 A. 宏观与微观：与的化学性质差异大，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液 C. 变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 探究与创新：制气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此化学性质差异大，表述正确； B、酚酞的变色特性是遇碱性溶液变红，因此能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，表述正确； C、和盐酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸盐、碳酸氢盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，表述错误； D、医用注射器和分液漏斗都可以通过控制液体加入量来调节试剂滴加速率，因此可以互相替代，表述正确。 8. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数改变，原子种类不变 C. 反应Ⅱ为置换反应 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应Ⅰ为水在光和催化剂Ⅰ的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、正确； B、由化学方程式可知，反应Ⅰ中，反应前后分子总数发生改变，反应前是2个，反应后是3个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； D、正确。 9. 善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与生产 ①氮气的沸点低，可作食品保护气 ②活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②具有还原性，可用于炼铁 C．化学与实验 D．化学与安全 ①用量筒量取10.25 mL水 ②氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①氮气作食品保护气是因为其化学性质稳定，和沸点低无关，错误；②活性炭有吸附性可除去冰箱异味，正确，故A不符合题意。 B、①熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，正确；②具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，可用于炼铁，故B符合题意。 C、①实验室常用量筒的精确度为0.1mL，无法量取10.25mL水，错误；②氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，需放在小烧杯中称量，故C不符合题意。 D、①可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，正确；②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃泄漏的燃气引发爆炸，故D不符合题意。 10. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； C、丙的溶解度随温度升高而减小，升温会使丙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需采用降温的方法将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，错误； D、降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙，正确。 11. 下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO B 鉴别和 加水溶解，测量温度 C 比较铁、铝、铜的金属活动性强弱 将铝丝、铜丝分别放入硫酸亚铁溶液中 D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、灼热氧化铜会和原物质一氧化碳发生反应，生成二氧化碳，既消耗了CO，又生成了更多杂质，完全达不到除杂目的，方案不合理。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，溶于水吸热会使溶液温度显著降低，通过测量温度可鉴别二者，方案合理。 C、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性；铜不能和硫酸亚铁反应，说明活动性，可明确三种金属的活动性顺序，方案合理。 D、若肥皂泡上浮说明天然气密度小于空气，若下沉则说明密度大于空气，该方法可验证天然气和空气的相对密度大小，方案合理。 12. 下列图像正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据可知，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，且初始硫酸铜溶液中无固体，因此固体质量应从0开始逐渐增大，与图示下降趋势不符，图像错误； B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，放热且消耗溶剂水，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，溶液质量减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，溶液质量增加，但最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像正确； C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，相对原子质量：Zn大于Mg，则最终镁生成氢气的质量大，图像错误； D、密闭容器中反应遵循质量守恒定律，容器内所有物质的总质量始终不变，应为水平直线，与图示先升后降的趋势不符，图像错误。 第Ⅱ卷 非选择题部分(共64分) 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 阅读短文，回答问题。 海水制氢分为直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。我国科学家发明了无淡化海水直接电解制氢技术，该技术利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其原理如图所示。 （1）海水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）电解水制氢气的化学方程式为_______。 （3）海水原位电解制氢技术的优点是_______(答出一条即可)。 （4）下列说法不正确的是_______(填字母序号) A. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 B. 电解槽中a电极与电源的负极相连 C. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 D. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 【答案】（1）混合物 （2） （3）无淡化过程、无副反应、无额外能耗等 （4）B 【解析】 【小问1详解】 海水中含有水、可溶性盐类等多种物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由题干可知该技术无需预先淡化海水，流程更简单、成本更低，还解决了杂质离子腐蚀设备的问题。 【小问4详解】 A、氢氧化钾可溶于水，在溶液中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，正确； B、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，a极生成氧气，应接电源正极，错误； C、由图可知防水透气膜可阻挡海水中的离子，仅允许气态水分子透过，正确； D、电解水反应中，生成氢气和氧气的质量比为，正确。 14. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）图1镁的相对原子质量为_______，镁位于元素周期表的第______周期。 （2）图2表示带2个单位负电荷的阴离子，该粒子符号是_______。 （3）化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 24.31 ②. 三 （2） （3） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为元素相对原子质量，因此镁相对原子质量为24.31； 镁原子核外有3个电子层，元素周期数等于原子核外电子层数，因此镁位于第三周期。 【小问2详解】 该阴离子带2个单位负电荷，是原子得到2个电子形成的，其核外电子总数为，因此质子数为，对应氧元素，离子符号为。 【小问3详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，因此B类别为盐； 根据质量守恒定律，反应物含三种元素，生成的可燃性单质为，A为镁对应的碱，其化学方程式为。 15. 小明度过了一个愉快而有意义的春假，在劳动与实践中增长了见识。 （1）研学旅行：小明和同学一起去市博物馆研学，参观了陶俑、瓷器等文物，石青的主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_______。 （2）乐享劳动：小明清洗芋头时手发痒，芋头呈碱性，他用厨房中的一种调味品_______(填物质名称)，浸泡手止痒。他炒菜时发现燃气火焰呈现黄色，于是调大灶具的_____(填“进风口”或“进气口”)。 （3）体验非遗：小明和家人去风景区观看了精彩纷呈的打铁花表演。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 铁水是合金 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 空气中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 【答案】（1）3 （2） ①. 食醋 ②. 进风口 （3）D 【解析】 【小问1详解】 中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，； 【小问2详解】 芋头呈碱性，可与酸性的食醋发生中和反应，故可用食醋止痒； 燃气火焰呈黄色说明燃烧不充分，氧气不足，调大进风口可增加空气通入量，使燃气充分燃烧； 【小问3详解】 A、生铁是铁碳合金，铁水，即液态生铁也属于合金，表述正确； B、生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量更高，表述正确； C、正确； D、着火点是物质的固有属性，不能被降低，柳木勺未燃烧是因为水蒸发吸热，使温度低于柳木勺的着火点，表述错误。 16. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)为原料制备胆矾，方案Ⅱ“氧化池”中发生的反应为：。操作流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是______。 （2）操作1为过滤，进行实验时需要用到的玻璃仪器为______(写一种即可)，溶液A的溶质成分是_____(填化学式)。 （3）方案“酸浸池”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从绿色环保角度分析，方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 玻璃棒或漏斗或烧杯 ②. 、 （3） （4）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应进行越完全，粉碎废黄铜可增大其与稀硫酸的接触面积，提升反应效率。 【小问2详解】 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 废黄铜中的锌与过量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸有剩余，铜不与稀硫酸反应，因此溶液A溶质为硫酸锌和硫酸。 【小问3详解】 方案I焙烧炉中铜和氧气加热生成氧化铜，酸浸池中氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，其化学方程式为。 【小问4详解】 方案II反应会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，方案I无有害污染物生成，更符合绿色化学的环保要求。 三、计算题(本题共1题，共8分) 17. 某兴趣小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，将4 g该大理石样品加入烧杯中，再把40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表(已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 1.0 请计算： （1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）75% （2）由表可知，第一次加入10.0g稀盐酸，参加反应的固体的质量为：4g-3.0g=1.0g，可根据该数据计算； 解：设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为 该稀盐酸的溶质质量分数为：。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，则最后剩余固体的质量为杂质的质量，则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：； 【小问2详解】 见答案。 四、实验题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 下图为实验室常用装置图，根据下图回答问题： （1）仪器名称：①_______。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置AE组合，反应的化学方程式为______，用装置E收集的理由是_______。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______(从A-E中选)。 （4）下列气体中可用G图所示装置干燥并收集的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. E. 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）AD （4）AE 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 装置A属于固体加热型，且试管口有棉花，适合高锰酸钾制氧，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为；因为氧气不易溶于水，且不与水发生反应，所以可以用排水法收集，即用E装置收集； 【小问3详解】 实验室制取氨气的反应物是固体且需要加热，故发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置应选D； 【小问4详解】 碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，会和二氧化碳、二氧化硫等酸性气体反应，所以不能用来干燥酸性气体，可用来干燥氨气等碱性气体和氢气、氧气等中性气体。装置G中气体从长管通入，是向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体。综合分析，只有氢气和氨气既能用碱石灰干燥，密度又比空气小。 19. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 同学们利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶内反应的化学方程式为______。 ②下列试剂能验证反应到达C点的是_______(填字母序号)。 A．锌粒 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 （2）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_____(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）同学们利用下图装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到U形管中的红墨水液面______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 同学们认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和新物质的生成两个不同角度证明反应的发生。 【答案】（1） ①. ②. ACD （2） ①. 放出 ②. > （3）左高右低 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②C点时pH小于7，此时稀盐酸过量，只需验证溶液中含有稀盐酸即可。 A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含稀盐酸，正确； B、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用酚酞试液检验溶液中含有盐酸，错误； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明含有稀盐酸，正确； D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含有稀盐酸，正确； 【小问2详解】 ①由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸反应放出热量； ②D点时温度还在继续升高，说明此时反应还未结束，即氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和反应生成的氯化钠，溶液显碱性，pH＞7； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管中液面应相平，观察到U形管中的红墨水液面左高右低，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广安友谊中学2026年上期 初2023级半期考试试题 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分试题卷(1~6页)和答题卡两部分。 2.试题卷第Ⅰ部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号。试题卷第Ⅱ部分直接答在答题卡 上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填涂在答题卡上。 3.考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Mg-24 S-32 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题部分(共36分) 一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 立竿见影 C. 百炼成钢 D. 沙里淘金 2. 加强环境保护，建设美丽家园。下列做法不利于环境保护的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 增加绿植面积，改善空气质量 C. 分类投放垃圾，减少环境污染 D. 大量施用化肥，提高粮食产量 3. 下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．的验满 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 配制溶液用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大 D. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变小 5. 香椿树的嫩芽被称为“树上蔬菜”，营养丰富，其含有皂苷(化学式)，具有抗菌、防癌的作用。下列有关皂苷的说法正确的是 A. 皂苷属于氧化物 B. 皂苷中碳、氢、氧元素的质量比27：42：3 C. 皂苷中碳元素的质量分数最大 D. 皂苷分子由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 6. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识不正确的是 A. 用微型空气质量“检测站”检测污染物——属于被检测的污染物 B. 设计与制作简易供氧器——制氧试剂中一定含有氧元素 C. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——所测土壤越小，酸性越强 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用——液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 7. 化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解错误的是 A. 宏观与微观：与的化学性质差异大，是因为它们的分子构成不同 B. 模型与推理：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液 C. 变化与守恒：盐酸和某些金属反应放出气体，则和盐酸反应生成气体的物质一定是金属 D. 探究与创新：制气体实验用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加试剂的速率 8. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数改变，原子种类不变 C. 反应Ⅱ为置换反应 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 9. 善于归纳知识，有利于提高学习品质。下列知识完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与生产 ①氮气的沸点低，可作食品保护气 ②活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②具有还原性，可用于炼铁 C．化学与实验 D．化学与安全 ①用量筒量取10.25 mL水 ②氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 10. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 11. 下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去CO气体中少量 通过灼热的CuO B 鉴别和 加水溶解，测量温度 C 比较铁、铝、铜的金属活动性强弱 将铝丝、铜丝分别放入硫酸亚铁溶液中 D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 第Ⅱ卷 非选择题部分(共64分) 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共36分) 13. 阅读短文，回答问题。 海水制氢分为直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。我国科学家发明了无淡化海水直接电解制氢技术，该技术利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其原理如图所示。 （1）海水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）电解水制氢气的化学方程式为_______。 （3）海水原位电解制氢技术的优点是_______(答出一条即可)。 （4）下列说法不正确的是_______(填字母序号) A. 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 B. 电解槽中a电极与电源的负极相连 C. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 D. 理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 14. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）图1镁的相对原子质量为_______，镁位于元素周期表的第______周期。 （2）图2表示带2个单位负电荷的阴离子，该粒子符号是_______。 （3）化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为_______。 15. 小明度过了一个愉快而有意义的春假，在劳动与实践中增长了见识。 （1）研学旅行：小明和同学一起去市博物馆研学，参观了陶俑、瓷器等文物，石青的主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=_______。 （2）乐享劳动：小明清洗芋头时手发痒，芋头呈碱性，他用厨房中的一种调味品_______(填物质名称)，浸泡手止痒。他炒菜时发现燃气火焰呈现黄色，于是调大灶具的_____(填“进风口”或“进气口”)。 （3）体验非遗：小明和家人去风景区观看了精彩纷呈的打铁花表演。表演者手持用水浸泡过的柳木勺，将高温铁水(铁水为液态生铁)击向高空，铁水在空中燃烧绽放成美丽的铁花。下列说法错误的是_______(填字母序号)。 A. 铁水是合金 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 空气中铁水燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 柳木勺未燃烧，是因为水降低了柳木勺的着火点 16. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)为原料制备胆矾，方案Ⅱ“氧化池”中发生的反应为：。操作流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是______。 （2）操作1为过滤，进行实验时需要用到的玻璃仪器为______(写一种即可)，溶液A的溶质成分是_____(填化学式)。 （3）方案“酸浸池”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）从绿色环保角度分析，方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 三、计算题(本题共1题，共8分) 17. 某兴趣小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，将4 g该大理石样品加入烧杯中，再把40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，实验过程所得数据如表(已知大理石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 1.0 请计算： （1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 四、实验题(本题共2小题，每空2分，共20分) 18. 下图为实验室常用装置图，根据下图回答问题： （1）仪器名称：①_______。 （2）用高锰酸钾制取可选用装置AE组合，反应的化学方程式为______，用装置E收集的理由是_______。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______(从A-E中选)。 （4）下列气体中可用G图所示装置干燥并收集的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. E. 19. 某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应”为主题进行实验探究。 任务一：探究酸与碱的反应 同学们利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 （1）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶内反应的化学方程式为______。 ②下列试剂能验证反应到达C点的是_______(填字母序号)。 A．锌粒 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 （2）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应_____(填“吸收”或“放出”)热量。 ②D点时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）同学们利用下图装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到U形管中的红墨水液面______(填“左高右低”或“左低右高”)的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 同学们认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和新物质的生成两个不同角度证明反应的发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $