2026年山东济南市高新技术产业开发区中考二模化学试题

绝密★启用前 2026年济南高新区第二次模拟测试 九年级化学试题 2026.05 本试题共8页，分为选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分 60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时 将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑 色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Na23Mg24A127Si28P31 S32 CI35.5 K39 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 选择题部分共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求) 1.2026年十四届全国人大四次会议通过了《中华人民共和国生态环境法典》，其中倡导 绿色低碳发展。下列生活与生产做法中，不符合绿色低碳发展理念的是 A.倡导植树造林 B.使用可再生原料 C.开发清洁能源 D.加高化工厂烟囱 2.2026年济南市持续推进“无废城市”建设，绘就绿色发展新画卷。在常态化落实生活 垃圾分类管理下，空的铝质易拉罐属于 可回收物 厨余垃圾 其它拉圾 有害垃圾 Recydlable Food waste Rosldual waste Harmful waste A C D 3.义务教育阶段提倡劳动教育。某同学的以下家务劳动，主要涉及物理变化的是 A.自制米酒 B.铺床叠被 C.醋除水垢 D.酒精消毒 4.规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是 A.检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸人盛有氧气的集气瓶内 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注人水中，并不断搅拌 C.实验室用C0还原F203,应先通人C0气体，再点燃酒精喷灯 D.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的氢氧化钠溶液 化学试题第1页（共8页） 5.发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，LC1O4是某固 态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：LiCIO4=LiCl+xO2↑。已知Li 为+1价，0为-2价，则LiCIO4中C1元素的化合价和x的数值分别为 A.-12 B.+51 C.+72 D.+71 6.2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(S)的镓铟锡合金因无毒、安全且 性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，下列说法中，正确 的是 A.锡原子的核外电子数是50 B.锡的相对原子质量为118.7g 50 Sn C.镓铟锡合金属于复合材料 锡 D.镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同 118.7 7.我国科研团队研发的氧化铌电催化氮气还原合成氨的技术有着巨大的发展潜力，该反应 的微观示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是 氮原子 ○一氟原子 氧化锟催化剂 ●一氢原子 A.该反应属于置换反应 B.该反应前后原子总数不变，分子总数改变 C.氧化铌作为催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变 D.该反应的化学方程式为+3L0氧起 通电 2NH3+302 8.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是 硬质玻璃管 稀盐酸 注射器 联粉 黄片 铁片 纯铜片 ① ② ③ ④ A.实验①：测定空气中氧气的含量 B.实验②：比较黄铜和纯铜的硬度 C.实验③：验证质量守恒定律 D.实验④：检查装置的气密性 9.学习了酸、碱、盐的知识后，某同学构建了含钙元素的部分物质之间的转化关系图（图 中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件略去)。 下列说法中，正确的是 ① CaO >CaCl2 A.过程②可通过加人BaCl2溶液来实现 B.过程③可通过通人二氧化碳来实现 ⑥ ⑤ C.过程①②⑦都可通过加人稀盐酸实现 D.长期露置在空气中的生石灰只发生过程⑤ Ca(OH) 化学试题第2页（共8页) 10.CO2与CH4重整制备合成气（含CO和H2的混合气 体)，其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的 、 体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 气体M分子数 气体总分子数· 下列说法不正确的是() 合成气 0.7 Co.H混合室C0 0.6 0.5 0.4 Feo 氧化帝 还原南 Fe O 0.2 0.1 CH CH CO 0 500 600 7008009001000 温度/℃ 图1 图2 A.图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B.图2氧化室的反应中，曲线Y表示C0的体积分数 C.若Fe0与Fe304实现循环，理论所得合成气中C0和H2的分子个数比为1：1 D.将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的C02等于还原室通人的C02 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中， 至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分， 选对一个得2分，有错选的得0分)》 11.下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CuO粉末和铁粉 加人NaOH溶液，生成蓝色沉淀的是CuO B 除去H2中混有的少量HCI 通过足量饱和碳酸氢钠溶液，干燥 C 除去CO2中混有的少量C0 通过足量灼热的CuO D 除去KMnO4中的KMnO4 加热至不再产生气体为止 12.暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验 使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实 时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所 示。下列说法中，正确的是 温度计 空 暖宝宝贴 压强 一片 40 20mL水三 10 Y 容积为250mL的玻瑞瓶 to ti 时间 图1 图2 化学试题 第3页（共8页) A.图2中tot1段是暖宝宝发热的过程 B.图2中曲线Y表示的是氧气浓度的变化 C.图2中d点对应的操作是打开止水夹 D.根据图2数据可知，用图1方法测得的空气中氧气的含量与实际值相比偏低 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaC1等物 质。结合溶解度曲线分析，下列说法中，正确的是 个溶解度g 夜间低温 风吹日晒 48.8 Na2S04 -NaCl 集卤蒸发 淡水浇卤 36.0 卤水 制 母液 2040 温度/C 晶体1 体2 图1 图2 A.20℃时，NaCI的饱和溶液溶质与溶液的质量比为36：100 B.20℃时，Na2SO4和NaCl的饱和溶液溶质质量分数相同 C.图2中，晶体1的主要成分是Na2S04,晶体2的主要成分是NaCl D.40℃时，分别将Na2S04和NaCl的饱和溶液降温到20℃，Na2SO4溶液析出的固体质量多 14.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加人ag的镁粉和锌粉混合物，充分反 应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加人适量稀盐酸，产生 无色气体。下列有关说法中，合理的是 A.滤液的颜色为无色 B.向滤液中加人稀盐酸，有白色沉淀生成 C.滤渣质量一定大于ag D.滤渣中一定有单质Zn、Ag、Cu 15.某C(OH)z和CaC03的混合物样品中，钙元素和氧元素的质量比为25：22，取一定质 量的该样品，加人500g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后将所得溶液 蒸干，得到55.5g固体。下列有关说法中，正确的是 A.该过程涉及的反应都是复分解反应 B.混合物样品中钙元素的质量为40g C.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D.混合物样品中Ca(OH)2与CaC03的质量比为4：1 非选择题部分共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从氢气、硫酸铜、碳酸、二氧化锰中选取合适的物质，将其化学式 填在下列横线上。 ①一种可燃性气体 ②一种黑色氧化物 ③一种易分解的酸 ④一种用于配制波尔多液的盐 (2)在化学社团的趣味展演中，“大象牙膏”实验惊艳登场。实验瞬间喷涌而出的柱状泡沫因 酷似大象鼻子，故而得名。 任务一：了解“大象牙膏”的实验原理 如图所示，30%的过氧化氢溶液在碘化钾(K1)催化作用下迅速分解放出大量氧气，使 化学试题第4页（共8页) “大象背” 发泡剂膨胀喷涌而出。 ①下列有关该实验的说法中，不正确的是 (填选项序号) A.进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅人眼睛 过氧 洗洁精 化氢 混合 B.产生的泡沫可用于灭火 供化钾 溶液 C.可用带火星的木条检验产生的气体成分 ②请写出过氧化氢在碘化钾催化作用下分解的化学方程式 任务二：探究洗洁精对泡沫喷出效果的影响 实验编号 洗洁精浓度/% 洗洁精用量/mL 泡沫柱高度Icm 15 2.0 70 2 20 2.0 >90 3 25 2.0 57 4 20 1.5 50 2.5 43 ③实验13的实验目的是探究洗洁精 对实验效果的影响（选填“浓度”“用量”之一）， 由此可得出的实验结论是 ④若要通过实验2、4、5探究另一因素对泡沫喷出效果的影响，则x= 17.(11分)跨学科实践活动能够促进学生形成运用多学科解决问题的系统思维。 1.制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 (1)分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 (填选项序号) A.水 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 (2)兴趣小组的同学利用小球搭建A和B两种物质的分子模型。A和B的化学式相同， 其中碳原子和氢原子的个数比 为 (填最简整数比)， A和B的化学性质 (填“相同”或“不同”)。 Ⅱ.关注空气质量并制作简易供氧器 (1)兴趣小组组装了微型空气质量“检测站”，分析 空气质虽指数(AQ 污染物浓度 当日空气质量结果如右图所示。下列说法中，不正确 150 的是 (填选项序号) 100 200 x 24 16 A.当日空气质量等级为“优” 50 300 PM2s NO, 2 B.图中X可能是二氧化碳 500 S02 4 0 124 C.SO2、NO2是导致酸雨的主要物质 优 良 轻度中度虽度严至 D.空气质量指数越大，空气质量状况越好 a (2)图1为某小组设计的“自制供氧器”（其中箭头方向表示气体流动方向）。 ①呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼 吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是 (填“A打开， B闭合”或“A闭合，B打开”)。 化学试题第5页（共8页) 呼吸软管 生氣速痰化umim) 单向闷B 单向阀A 3.0 25 NaOz 气凝 2.0 KO 排气阀（当气斋内气压 过大时可自动#气) 1.0 生氧装盟 0.5 (内含生氧药品) 01020304050时间/mi 图1 图2 ②生氧试剂的选择：资料显示，超氧化物（如KO2、NaO2)可以作为生氧试剂，它们都 属于 (选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”之一)。请写出超氧化钠与二氧化 碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式 ③在实际使用中，500g超氧化钾(K02)和500g超氧化钠（Na02)的生氧效果如图2 所示。人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1Lmin即可，你认为两种试剂更 好的是 (填物质名称)，你选择的理由是 18.（12分)（1)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器。 状的 酸的 ①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，所选仪器 的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)，制备二氧化碳的化学 方程式为 ②实验室选用溶质质量分数为9%的稀盐酸制备二氧化碳。若要配制两瓶200g9%的稀盐 酸需要溶质质量分数为36%的盐酸g。 (2)草酸亚铁晶体（化学组成为FC2O42H20,相对分子质量为180）是电池材料的制备原料。 已知草酸亚铁晶体受热分解可生成四种常见氧化物，为确定分解后的产物，某小组设计如 下实验装置并进行探究。 草酸亚铁品体 氧化铁 活塞 无水硫酸钥 澄消饱和氢氧浓硫酸 澄清 石灰水化钠溶液 石灰水 B D E G 【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会变成蓝色。 【进行实验】 I.连接装置，检查装置气密性； IⅡ.称取质量为m1的草酸亚铁晶体于A装置中，按上述顺序连接好各装置； 化学试题第6页（共8页) Ⅲ.先打开活塞通一段时间氮氯气再关闭活塞，然后点燃℉处酒精喷灯，一段时间后再点燃 A处的酒精灯，持续加热至反应完全； V.草酸亚铁晶体充分分解后熄灭A处酒精灯，再打开活塞缓缓通一段时间氨气，停止F 处加热，冷却至室温后再关闭活塞，记录实验数据。 装置A中物质的质量 装置F中物质的质量 实验前 ml m3 实验后 m2 m4 ①装置B中固体变蓝色，说明分解产物中含有 (填化学式)。能够证明分解 产物中含有C02的现象为 ②装置F中有黑色物质生成，装置G中澄清石灰水变浑浊，写出装置F中发生反应的 化学方程式 装F中参加反应的CO的质量为 (用代数式表示)。 ③利用表中数据计算A中残留固体F元素与O元素的质量比为 (用代数式表示)。 ④从环保角度分析，该装置存在明显不足，改进方法是 19.（14分)Ⅱ现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，兴趣小组对该溶液的溶质成分进行探究。 (1)写出氢氧化钠变质的化学方程式 【作出猜想】小组同学对该溶液的溶质成分提出如下猜想。 猜想一：NaOH; 猜想二： 猜想三：Na2C03 【进行实验】 (2)小组同学准备了以下试剂，继续探究该溶液的溶质成分。请填写实验记录表。 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.酚酞溶液 D.稀盐酸 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品溶液于试管中，加人足量 有白色沉淀生成 ① (填试剂字母序号)，充分反应后静置。 猜想二 步骤二：取步骤一的上清液，加人② (填 成立 ③ 试剂字母序号)。 II.化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3,NaCl,Na2SO4、 NH4C1、Cu五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A,按下图所示进行探 究实验，出现的现象如图中所述。 (设过程中所有发生的反应都充分反应) 气体B ①加入过量稀盐酸， 样品A 过滤 沉淀C 无色浴液G 无色溶液D ③混合，过滤 无色溶液E 样品A ②加入过量Ba(OH)2 沉淀H 溶液，过滤 沉淀F 化学试题 第7页（共8页） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)气体B溶于水后溶液的pH 7(填“”“<”“=”)， (2)沉淀C是 (填化学式)。 (3)写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式： (4)在无色滤液D中，一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 (5)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中仍存在无法确定的物质，若要通过实验 判断该成分是否存在，可取适量无色溶液 （选填“D”“E”“G”之一)，进 行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论 。 20.（13分)I.某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe,Cu、F2O3) 回收金属镍(N),设计流程如图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 过量 NaOH稀浴液 稀HS0, H20,溶液 (调节pH) 适量铁粉 入 酸浸 →滤液一 转化 材料 除铁 →滤液一 置换 (含Ni2+、Fe2+) 等离子) 滤渣 Fe(OH); 【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成F(OH)3 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1）“酸浸”“除铁”“置换”过程中均需采用一种相同的实验操作，此操作在实验室中 所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (填仪器名称)。 (2)“酸浸”过程中F与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“转化”过程中，H202的作用是 (4)“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 (填“强” 或“弱”)。 Ⅱ.海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到丰富的资源。请回答下列问题 (1)海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图 所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列 有关说法中，不正确的是 (填选项序号之一)。 A蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C.加热过程中水分子的体积和能量都变大 D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 (2)模拟海水提镁：在一烧杯中盛30gMgC2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴人溶质质量分 数为0.1%的Ca(OHD2溶液，溶液的总质量与滴人 Ca(OHD2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题 意回答下列问题： ①当滴人Ca(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液 里含有的溶质为（写化学式)。 质量 ②当滴人0.1%的Ca(OH)2溶液740g时（即图中B 点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯 中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g)。 740 Ca(O2溶液的质量 化学试题第8页（共8负)高新区2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试题参考答案及评分意见 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项最符 合题意) 1.D2.A3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.C10.D 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中， 至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分， 选对一个得2分，有错选的得0分) 11.ABD 12.BCD 13.BC 14.AD 15.AC 三、非选择题（本大题共5小题，共60分。化学方程式均为2分，化学式或配平错误均为 0分) 16.(共10分) (1)①H2(1分) ②MnO2(1分) ③H2C03(1分) ④CuSO4(1分) (2)①B(1分) ②2H202KL2H20+02↑（2分) ③浓度(1分) 洗洁精用量在2.0mL时，浓度为20%的洗洁精喷出泡沫柱高度最高（1分) ④20(1分) 17.(共11分) I(1)D(1分) (2)1:3(1分) 不同(1分) IⅡ(1)BD(2分) (2)①A闭合，B打开(1分) ②氧化物（1分) 4NaO2+2C02=2Na2C03+302(2分) ③超氧化钾(1分) 在保证生氧速度大于1L/min的情况下，KO2生氧持续时间更长且波动小（1分) 18.(共12分) (1)①BCAF(1分) CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分) ②100(1分) (2)①H20(1分) C中澄清石灰水变浑浊(1分) ②Fez03+3C0商温2Fe+3C02(2分) 7（m3-m4 4 (1分) ③14m,一(2分) 45m2-14m1 ④在装置末端加一个燃着的酒精灯（或在装置末端加一个气球收集尾气）(1分) 19.(共14分) I (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2) NaOH、Na2CO3(1分) (2)①A(1分) ②C(1分) ③溶液变为红色(1分) Ⅱ(1)<(1分) (2)Cu(1分) (3)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2分) (4)S02·C1 (1分) (5)E(1分) 取适量溶液E于试管中，向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有 白色沉淀生成，则A中有NaCl,反之则没有NaCl(2分) 20.(共13分) I(1)玻璃棒(1分) (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分) (3)将Fe2+转化为Fe3+,便于除去(1分) (4)强(1分) IⅡ(1)C(1分) (2)①MgCl2、CaC2(2分) ②解：设生成氢氧化镁的质量为x 740g×0.1%=0.74g (1分) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2分) 74 58 0.74g 74/58=0.74g/x x=0.58g (1分) 所得不饱和溶液质量=30g+740g-0.58g≈769.4g (1分) 答：烧杯中所得不饱和溶液质量为769.4g。