湖南长沙市A佳教育联盟2025-2026学年高三下学期5月学情自测 化学试卷

2026年5月高三检测卷 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.【答案】B 【解析】A正确：碳酸氢铵(NH4HCO3)受热易分解，产生NH3、CO2、H2O,使面团多孔疏松， 可用作面包、馒头膨松剂。 B错误：亚硝酸钠(NaNO2)是食品发色剂、防腐剂，不是干燥剂；其外观与食盐相似，误食 会中毒。食品千燥剂常用CaO、硅胶、无水氯化钙等。 C正确：蛋白质受热、紫外线、重金属盐等会变性，失去生理活性，因此牛奶不宜久煮。 D正确：甲壳质（壳多糖）是天然多糖，壳聚糖可生物降解，可用于药物载体、手术缝合线、 环保材料 2.【答案】B 【解析】A.SO}中心S原子价层电子对数=4，无孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体。 A错误。 B.次氯酸的中心原子是O,电子式为：H:O:C1:。B正确。 2s 2p C.基态C原子价电子排布式为最外层2s2p,电子排布图为团日，表述错误。C错误。 D.HS+H,O三S2-+H,O+是电离方程式；水解方程式应为：HS+H,O=HS+OH。 3.【答案】C 【解析】A.BHET结构：对苯二甲酸双羟乙酯，含苯环、酯基、羟基（-CH2CH2OH)。酯基羟 基可取代；羟基可氧化、消去；苯环可加成；羟基与羧基可缩聚。A正确。 B.苯环可与3olH2加成；分子中有4种等效氢，核磁共振氢谱4组峰。B正确。 C.BHET生成PET,脱去小分子乙二醇，属于缩聚反应；加聚反应不脱小分子。C错误。 D.手性碳原子是连4个不同原子/基团的饱和C,PET与BHET均无手性碳原子。D正确。 4.【答案】B 【解析】A.天平的精确度为01，称量红辣椒，提取实验标准操作。A正确。 B.红辣椒中红色素为脂溶性有机物，用乙醇提取，场所应该在烧杯中完成，蒸发皿是用来蒸发 溶剂的仪器。B错误。 C.过滤除去不溶性残渣，获得色素提取液。C正确。 D.柱色谱法可分离极性不同的色素，实现提纯。D正确。 5.【答案】A 【解析】超分子：分子识别与自组装形成的有序聚集体。A.表面活性剂在水中形成胶束：亲水基 向外、疏水基向内，题目图示相反，A错误。BCD均正确。 6.【答案】A 【解析A正确：SOC2水解生成SO2与HC1,离子方程式：SOCL,+H,O一2H+SO,个+2C1, 拆写、配平均正确。 B错误：NH4)2Fe(SO4)2与少量NaOH,优先与Fe2+反应：Fe2++2OH一Fe(OH2↓，不是先 与NH反应。 C错误：HF是弱酸，不能拆分为离子，正确方程式：SiO,+4HF一SF,个+2H,O。 D错误：饱和Na2CO3通足量CO2,析出NaHCO3晶体：2Na+CO}+CO2+H,O一2 NaHCO,↓， 化学参考答案第1页（共7页） 不能写离子式 7.【答案】D 【解析】流程：酸浸→还原Fe3+为Fe2+→萃取除铁→反萃取提Sc3+→沉钪→煅烧得Sc2O3。 A错误：Sc、Mn、Fe均在d区；ds区是Cu、Zn等第IB、IB族。 B错误：还原Fe3+不能用Cu,会引入Cu+杂质，应选Fe。 C错误：Sc3+沉淀完全(c<105mol/L):Ksp[Sc(OHD3]=c(Sc3+)c3(OH)=8.0×10-32 c2(0H)≥8.0×1027→c(OH)≥2×109→pH≥5.3，不是8.7。 D正确：草酸钪高温煅烧生成SC2O3、CO、CO2,方程式配平正确。 8.【答案】C 【解析】该反应为TMTD的电化学合成过程，核心是 HC、&被氧化生成TMD,S元素 化合价升高，电极发生氧化反应，为阳极；电极b发生还原反应为阴极。由此解题。 A.由分析可知，电极b为阴极，应该连接电源负极，A错误； B.电解池中阳离子向阴极移动，应该采用阳离子交换膜，Na从电极a移向电极b,B错误； C.电极反应式正确，C正确； D.生成1 mol TMTD转移2mol电子，阴极区有2 mol Na*迁入（质量为46g),同时阴极反应 生成1molH,逸出（质量为2g),故阴极区质量增加46g-2g=44g,则生成2 mol TMTD阴 极区质量增加88g,D错误；故答案选C。 9.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M形成的单质密度最小，M为H元素；Z焰 色为黄色，Z为Na元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键， 则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 A.电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径 越小，简单离子的半径：S2->O2>Na,A错误； B.X为O元素，O的第一电离能大于C;,H的第一电离能也大于C,B错误； C.由O、S、Na元素组成的盐有NaSO4、NaSO、NaS,O,等，不止两种，C错误； D.Na与O形成NaO、Na,O,等离子化合物，一定含有离子键，Na,O2还含有非极性共价键， D正确；故答案选D。 10.【答案】B 【解析】A.[AI(OH)4]、HCO?水解均呈碱性，不是双水解反应，反应离子方程式为 [AI(OH)4]+HCO?一A1(OH3↓+CO+H,O,[A1(OHD4]夺取了HCO电离出的H,说明 [A1(OHD4]结合H的能力比CO}强，A错误； B.氯气与碘化钾反应生成碘单质，可比较CI、I的非金属性强弱，B正确； C.乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，变成了乙酸，乙二醇被足量酸性高锰酸钾溶液氧化，会变成 CO2,C错误； D.H,SO是难挥发性酸，蒸发Al,(SO4)溶液时，Al,(SO4)3水解时硫酸不会挥发脱离体系， 蒸发结晶最终得到的固体仍为Al,(SO,)3,D错误。 11.【答案】A 【解析】A.△S<0,△H<0,△G=△H-T△S,低温下自发，A正确； B.催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂B的整体活化能更低，反应速率更快， 因此优选催化剂B,B错误； 化学参考答案第2页（共7页） C.反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B,步骤②需要的活化能最大，因此控速步 骤为②，活化能为0.65eV,而不是0.65kJmo1,C错误； D.o(CO2):H2)=1:3未说明正逆反应方向，任何反应阶段该比例都成立，不能判断平衡，D 错误。 12.【答案】B 【解析】A.Fe+与SCN、CN都不能大量共存，都会形成配合物，Fe3+与CN能形成Fc(CNg, A错误； B.以体心的Fe2+为例，周围距离最近的Na为4个，B正确； C。最近的两个Na之间的距商为面对角线的一半，即 anm,C错误； D.晶依质量为8×56+4×23+24x2+14g,品胞体积为(ax10cm,晶胞密度为 NA 1164×102gcm3,D错误；故选B。 aN 13.【答案】C 【解析】装置A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装 置B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置C为U形水柱安全装置，用于检查装置气 密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置D为管式炉反应装 置，发生反应制备四氯化钛，装置E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入 收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物 水解。 A.TC4高温时能与O2反应，且极易水解，因此反应前必须用氦气排尽装置内的空气(O2、水 蒸气)；先打开K1,通入氦气，排尽装置内空气后，再打开K2滴加浓盐酸制备C2,防止TC4 被氧化或水解，A正确； B.球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产 物水解，B正确； C.TiCl4极易水解，所以不能通过蒸发水溶液的方法收集TiCl4,C错误； D.CCl4、TiC14沸，点差距很大（76.8℃、136.4℃)，控制温度收集136.4C馏分即可得到纯TiC14, D正确。 14.【答案】D 【解析】pX=-1gX,X代表cHA) c(A2-) c(B*) 或 c(H,A)`c(HA） c(BOH) 根据K= (HA）c(H*) c(H,A) c(HA）_KI c(HA) c(A2）c(H) c(H2A)c(Hc(H2A) =pKal-pH,pH增大， c(HM）减小；根据K2 c(H,A) c(HA) c(A2-) cA2） c(HA-)=PK:pH,pH增大，p c(A) c(HA)c(H)' p 小；又因为K1>K2,相同 HA） 更小，根器K=o）, c(B*) K cB*) pH,p c(H,A) c(BOH) 'c(BOH)c(OH Pc(BOH) pk-p(OH), c(A2-) c(HA c(B*) pH增大，p c(B) 增大；所以曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是p 、p c(BOH) c(HA-)c(H,A)c(BOH) 化学参考答案第3页（共7页） 据此分析。 A.根据曲线I、Ⅱ对应的分别是p c(A2-）c(HA） c(HA)P(H,A ,A正确； B.结合图中b、a、c点坐标可得：pK1=1.5+1=2.5,K1=1025;pK2=2.4+3=5.4; pK。=10-5.25=4.75,K。=10475;BHA溶液中：B*水解使溶液显酸性：B+H,0=BOII+H, 水解常数K(B)人=10；HA电离使溶液显酸性：K:=10“;HA水解使溶液显碱性： K 大=10，可知K,之KB>KHA,所以BHA溶液呈酸性 C.向CaA悬浊液中滴加BOH发生反应：CaA(s)+6BOH(aq)Ca(BOH)6+(aq)+A2(aq), 该反应的平衡常数：K=Km(CaA)K=2.5×109×1.1×105=2.75×10>1,反应正向进行程 度较大，CaA会部分溶解生成[Ca(BOH)。]2+,C正确； D.根据电荷守恒：c(B)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)①，再根据滴定终点时BOH与 H2A刚好完全反应生成B2A,元素守恒c(B)+c(BOH)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H,A)②，①- ②得：c(BOHD+c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H,A),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.（15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分) (2)将对氨基苯磺酸转化为对氨基苯磺酸钠，增大其在水中的溶解度（1分)，以便在均相水 溶液中进行后续的重氮化反应（1分) (3)4H+2NO,+2I一L,+2NO个+2H,O（化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均 不给分，“↑”符号不做要求) (4)防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质（1分)，导致产物产率降低(1分) (5)①加热溶解→趁热过滤→冷却结晶（未答全给1分，答全给2分） ②冷却结晶速度过快、溶液温度过高（其他合理答案：溶液浓度过高、搅拌速度过快） （答出1点给1分，共2分) (6)黄色 (7)63 【解析】(2)对氨基苯磺酸以内盐形式存在，水溶性差；与NOH反应生成钠盐后溶解度显著 提高，保证重氨化反应顺利进行。 (3)酸性条件下，亚硝酸根氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，证明亚硝酸根过量。 (4)防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质，导致产物产率降低。 （5)对应实验步骤：加热使固体全部溶解→趁热除去不溶性杂质→冷却结晶得到纯净产品。 (6)甲基橙存在电离平衡：Hn三H+n酸型Hn:红色碱型In:黄色变色范围： 3.1~4.4。 (7)理论产量n(对氨基苯磺酸=2.0g/173g/mol0.01156mol,m(理论)=0.01156×327≈3.78g,产率 =（2.4/3.78)×100%≈63% 16.(14分)【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（答到增大接触面积，加 快反应速率1分，提高原料利用率1分) 焙烧 3CoS+50, C0,O,+3SO2（化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均不给分， 化学参考答案第4页（共7页） “个”符号不做要求，未写条件扣1分) (2)还原剂，将C0+还原为Co2+（答到还原剂只给1分，只答出氧化亚铁离子不给分) （3)6.7≤pH<7.5 (4)AC(有错不给分，对1个给1分，共2分) 90.9 (5)2N2++CIO+4OH一2 NiOOH↓+CI+H,0(化学式有错、未配平、方程式系数不是最 简比均不给分，“↓”符号不做要求) 【解析】该流程以混有NS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿为原料，制备硫酸镍并回收钻，实 现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金 属氧化物，同时得到副产物SO2,可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双 氧水酸浸，不溶性A山被过滤分离；双氧水可将+3价钻还原为C0+,便于后续分离。再加氨水 调pH除去F3+、Cu+杂质，可通过沉钴得到碳酸钻，或经萃取反萃取分离镍钴，最终得到硫 酸镍与硫酸钴产品。 (2焙烧后Co,O:中含+3价Co,需要还原为+2价C0便于后续分离，双氧水作还原剂还原Co(I), 故答案为：作还原剂，将C0还原为Co2。 （3)调pH目的是使Fe+、Cu2+沉淀完全，Co2+、Ni2+不沉淀。因此pH范围为6.7≤pH<7.5。 (4)①A.配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断 裂，故A错误； B.根据配合物1的结构图，中心原子C0与5个氧原子、1个N原子形成配位键，内界中心原 子配位数为6，故B正确； C.配合物1和配合物2中C0的化合价都是+2价，转变前后，C0的化合价没有发生变化，故 C错误； D.两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大π键，故D正确； ②设萃取后水层C02+浓度为x,由题意有机层浓度为20x,总物质的量：n急=10x+5×20x=110x, 萃取率=5x20xx100%≈90.9%。 110x (5)由题意可知，生成NiOOH的反应为碱性条件下镍离子与次氯酸根离子反应生成NiOOH、 氯离子和水，反应的离子方程式为2Ni2++CIO+4OH一2 NiOOH↓+CI+H,O。 17.(14分)【答案】(1)可能(1分) 保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化（答出保 护酚羟基或羟基给1分，防止其被氧化给1分) (2)醛基、醚键（有错不给分，对1个给1分，共2分) 3》 OH CH. H30 +NazCO3 DMF.65C>NaHCO3 +NaCH + +NazCO3 DMF.6SC>CO2T+H2O+2NaCl+2 -CH 化学参考答案第5页（共7页） (未化成最简整数比不给分，反应物、生成物有错不给分，不考虑N2CO3参与反应不给 分，“个”符号不做要求，未写条件扣1分) H,CO OCH (5) (或H,Co oCH,)(写出一种即可) 浓H,sO,2CH,CH,Br HBr CH,CH,OH OCH,CH, OCH,CH, Na,CO,,DMF SOCL, OH DCM.r. COOH COCI (6) COOH (3分) (一步一分，有正确转换即可得分，第一步醇与卤代烃转化必须写明条件，条件不对不给分，后 续条件不做要求) 【解析】(1)物质A含苯环（所有原子共平面）人、酚羟基(-OH),所有原子有可能共平面。在后 续转化过程中，酚羟基(-OH)活泼，易被氧化、易参与副反应；先转化为醚键，后续再还原 恢复，是有机合成经典保护策略。 (3)可由G的结构与已知，结合F的分子式可推知 N- OH CH H.C 18.(15分)【答案】(1)①+170（不写+不给分） ②大（1分) n(H2S):n(A)越小，HS的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越大 (2)①c(1分)a(1分) ②0.01（2分) (3)低于(1分) Cat2对应的速率常数较大，活化能较低，催化效果好（或温度相同时Cat1对应的速率常数 较小，活化能较高，催化效果差) (4)① +团团 田田四 ②分子识别（1分) 【解析】(1)②由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当 于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越大； (2)①由方程式可知，CH4与H2S为反应物，投料比为1：2，因此c为H2S,d为CH4,CS2 和H2为生成物，系数比为1：4，因此b为CS2,a为H2,故HS、H2变化的曲线分别是c、a; ②设CH4与H2S的投料量为amol和2amol,950C时参加反应的CH4的物质的量为y,列出三 CH4(g)+2H,S(g)=Cs.{g)+4H,(g) 段式： 开始(mol) 2a 0 0 ,950C时CS2与CH4的物质 转化(mol) y 2y 4y 平衡(mol) a-y 2a-2y 4y 的量分数相等，因此a-yy,解得y=】amol,平衡时CH4、HS、CS2、H的物质的量分别为 2 化学参考答案第6页（共7页） amol、amol、 amol、2amol,分压分别为x0.1MPa、号×0.1MPa、×0.1MPa、}x0.1MPa, 2 8 4 8 2 K-P(CS:)'(H:)8' ×0.1MPa×(-×0.1MPa) —=0.01(MPa)2; p(CHa)p(H,S) 1x0.1MPax(x0.1MPa) 8 “4 (3)由RInk=- +C可知，该关系式中斜率为-Ea,因此直线斜率的绝对值越大，活化能Ba T 越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高，催化效能Catl<Cat2。 化学参考答案第7页（共7页）2026年5月高三检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准 考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案 标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是 A.碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B.亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C.牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D.小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性， 可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋 2.下列化学用语表述正确的是 A.SO?的价层电子对互斥模型： B.HC10的电子式为：H:0:C C.基态C原子的价电子排布式为闭四 2p D.HS的水解方程式为HS+H20=S2+H3O 3.PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及 溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物一对苯二甲酸双羟乙酯 (BHET)可以直接再聚合为PET,以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是 人0H P BHET A. BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B.BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与3molH2发生加成反应 C.BHET反应生成PET是加聚反应 D.PET和BHET分子中都不含有手性碳原子 化学试题卷第1页共8页 4.红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验 操作步骤中，不能达到实验目的的是 A.称量5.0g红 B.加人乙醇溶解并提取 C.过滤红辣椒中 D.利用柱色谱分离多种 辣椒 红辣椒中的色素 的不溶物质 色素，提纯红色素 5.结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是 选项 结构 性质与解释 用途 烷基磺酸根离子的结构： 表面活性剂在水中会自发形成 u → 表面活性剂可以用 超分子： 作洗洁精洗去油污 头部亲水基 尾部疏水基 聚丙烯酸钠的结构： 亲水基团(-COONa)可与水分 可用作尿布、农业保 B fcHC鬥m 子形成氢键，使其具有强吸水 水剂 COONa 性，从而吸收并保留大量水分 维生素C的分子结构： 维生素C具有碳碳双键、羟基， HO HO、 00 能与氧化性物质反应，所以具有 可用作抗氧化剂 HO OH 还原性 聚乙炔中碳原子为sp杂 聚乙炔可用于制备 化，存在共轭大π键： 发光二极管或者锂 0 聚乙炔有导电性 号势 离子电池等电子器 件 6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.亚硫酰氯（SOC2)滴人水中发生水潮反应：SOCL,+H,0一2H+S02个+2CI B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH反应：NH+OH=NH3HO C氢氟酸与二氧化硅反应产生S证：Si02+4F+4一Si证，↑+2H20 D向饱和Na,C0,溶液中通人足量C0,:CO}+C0,+H,0一2HC0; 7.钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有Sc2O,还含有F203、 MO、SiO2等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是 HzSO,X苯取剂伯胺NaOH 盐酸H2C0, 废滋→酸2-→运→包反奉取次淀，优福一→配一→®汤S0, 浸渣滤渣水层 滤渣滤液 已知：①Kp[Sc(OH)]=8.0×102Kp[M血(OH田)2]=4.0×1014；②1g2≈0.3；③溶液中离子浓度 小于1×105molL时视为沉淀完全。④萃取剂伯胺N2能萃取Fe3+,但基本上不萃取Fe2+。 A.Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B.加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用C最好 C.“反萃取”时应调节pH不小于8.7 高温 D.隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为Sc,(C,O4)3= =Sc203+3C02个+3C0↑ 化学试题卷第2页共8页 8.TMTD(CN&S-S-&NQH)可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和CN& SNa (钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是 惰 H:C N-C-SNa NaOH溶液 HC 电 交换 NaOH溶液 极 -8g-s8 CH3 性电极 8 HC CH b A电极b连接电源正极 B.离子交换膜应选用阳离子交换膜，Na+从电极b移向电极a C.电极a的电极反应式为2CN-8g-2e一TMTD D.生成2 mol TMTD,阴极区质量增加44g 9.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M 的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X>W>M C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键 10.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向Na[AI(OH)4]溶液中滴入 有白色沉淀生成 [AI(OD4与HCO, A NaHCO,溶液 发生了双水解反应 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝色 非金属性：CI>I 乙醇被氧化变成了乙 将等量的乙醇、乙二醇分别滴入 酸性高锰酸钾溶液均变浅 酸，乙二醇被氧化变成 足量的酸性高锰酸钾溶液中 了乙二酸 该固体的化学式为 D 将Al2(S04)3溶液蒸发结晶 得到白色固体 Al203 1.1. 绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，‘两路线涉及的反应如下，在A、B两 种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是 相对能量/eV B2 B3 催化剂A C02+3H2 0.31 .12 0.20 催化剂B 0.00-0.14 -0.34 A 0.02 024 2 40.4 -0.43 CH,OH+H2O B4 A3 -1.16 -1.26 21.1d A4 -1.61 -1.71 91 41.90 吸附 ⑦ ③ ③ -2.66 @246解析 ,反应历程 化学试题卷第3页共8页 I.CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H,=-90.1 kJ.mol- Ⅱ.C02(g)+3H2(g)三CH,OH(g)+H20(g)△H2=-49.0kJ·mol Ⅲ.C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g)△H3=+41.1 kJ.mol-1 A.反应I能够在低温下自发进行 B.使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快 C.选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为0.65kJ·mo1 D.(C02):v(H2)=1:3说明反应Ⅱ已达平衡状态 12.某普鲁士蓝晶体含F3+、Fe2+、Na*和CN,其立方晶胞如图所示（图中省略CN),设晶胞 参数为anm,N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是 A.在水溶液中，Fe3+与SCN不能大量共存，Fe3+与CN可以大量共存 B.晶体中，与Fe2+距离最近的Na*为4个 C.最近的两个Na之间的距离为√2am 0Fe2+ ONa D. 密度为1164 1030gcm-3 a'N. 13.四氯化钛（TC4)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中 制备TC4,搭建装置如下图所示（加热装置已省略）。下列说法错误的是 试剂X 浓盐酸 FeTiO,和碳粉 氮气 控温箱 7777T MnO, E 浓硫酸 管式炉瓷舟 A B C 已知： ①TC4高温时能与O2反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于CCL4等有机物。 ②TiCl4的熔点为-23.2℃，沸，点为136.4℃，FCl3的熔点为304℃，沸，点为316℃，CCl4的熔 点为-23℃，沸点为76.8℃。 A.连接好装置之后开始实验时，应先打开K1,一段时间后打开K2 B.球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C.实验室制备无水TiC4,可以用TiCl4水溶液蒸发结晶 D.在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的TC4 14.常温下，向10mL0.1mol.LB0H溶液中滴加VmL0.1 mol.LH2A溶液，混合溶液中pX与pH 的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：①pX=-lgX,X代表 c(HA) c(A) c(B*) 或 c(H,A)`c(HA）c(BOH) ②常温下，CaA的K,=25x10,Ka[CaB0]=。 Ca(BOH) =1.1×103。 (BOH).c(Ca2*) 化学试题卷第4页共8页 A.曲线Ⅱ表示 cEA)与pH的关系 c(H,A) 1(32.4) B.BHA溶液呈酸性 b a C.常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH,CaA会部分溶解并生成 (1,.5) Ca(BOH)2 4,-5.25) D.当达到滴定终点拊，c(BOD+c(OH)=c(H)+c(HA)+c(H,A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小 组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸（摩尔质量173g/mol)、N,N-二甲基苯胺等试剂制备甲基 橙（摩尔质量327g/mol)，并探究其相关性质。 ,H NBOH HN SO.Na+H.O H,.OO 反应原理： .C00 NOH-NSONN+CHCOONa+H 主要流程如下： I.混合2.00g时氨基苯磺酸晶体和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至 室温，搅拌下加入0.80 g NaNO2,分批次滴入装有2.5 mL HCI和13.0mL水的 烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝 回流15min（装置如图，夹持及冰水浴装置省略)； 温度计 Ⅱ.在搅拌下滴入1.3mLN,N-二甲基苯胺和1.0mL冰醋酸(HAc),搅拌10min, 再缓慢加入15.0mL10%NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出（粗甲基 反应的 橙)，经过一系列操作后，得产物2.4g。 混合物 已知： ①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶 性盐。 ②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。 请回答下列问题： (1)装置中，仪器a的名称是 (2)步骤I中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是 (3)实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明NO2 过量，其原理是NO,氧化了I。请写出检验时发生反应的离子方程式： (4)维持温度在5℃以下反应的目的是 (5)“一系列操作”的具体操作为：过滤，…，抽滤，依次用少量饱和NCl溶液、水、乙醇 洗涤滤饼，干燥。 ①将上述实验步骤补充完整： ②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因 (写出两点)。 (6)甲基橙（用化学式Ⅲn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：Hn H+n。酸根离子n的颜色是 (7)本次实验甲基橙的产率为 %(结果保留两位有效数字)。 化学试题卷第5页共8页 16.（14分)疏酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料 和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FS.,还含有NiS、CoS、CuS及少 量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 氨水、碳酸氢铵 空气 硫酸、双氧水 氨水 方法1远箱-…→NiS0, 黄铁矿粉碎→酸浸一的 coco, P507 SO. 少量Au 、浸渣 方法2义萃取 有机相 反萃取--·CoS0, 水相--→NiSO, 已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和S02(生成C0的氧化物为CoO4。 ②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH); Fe(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀 1.5 7.6 7.6 5.6 1.5 完全沉淀 37 9.6 9.2 6.7 8.0 (1)焙烧时，对固体进行碎处理的目的是 请写出在焙烧过程中生成Co3O4 的化学方程式 (2)“酸浸”时，双氧水的作用是 (3)“调pH”时，需调节的pH范围是 (4)①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法带误的是 HO HO- HO 配合物1 配合物2 A.转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B.配合物1内界中心原子配位数为6 C.转变前后，Co的化合价发生变化 D.两种配合物中均含有大π键 ②一定条件下，用萃取剂萃取C0+，经充分振荡分层后，有机层和水层中C02+浓度之比为 20：1,现有含Co2+的水溶液10mL,用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为% (保留-位小数6（已知：萃取率萃取出物质的质量×100%） 物质的总质量 (5)硫酸镍溶液在强碱中用NaCIo氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-C)电池正极栈料的 NiOOH,写出该反应的离于方程式 化学试题卷第6页共8页 17.（14分)物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在 治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： -0-CH 0-CH3 OH OH q0-c4 CHO n-BuLi,DMF,THF CHOi2 moVL HCl,T Na2CO3,DMF -78-0℃ ,L,1.5h OH 0-25℃，2h O-CH3 O-CH3 -CH CH3 -CH3 HO Pd(dppf)Cl2,NaHCO3 H2O/dioxane, CI2HisN OSOCk.DCM CH CH 100℃，12h 日3 Na2CO3,DMF 65℃ 12 mol/L HCL,T亚，r,L CH: CH: CHO H3C CHO H OH H O-CH 已知：R OH SOCLDCMLR CI (1)物质A中所有原子 (填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目 的是 (2)物质C中含氧官能团的名称 (3)F的结构简式为 (4)GH的化学方程式为 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上有3个取代基： ②能发生银镜反应，且1mol该物质能与2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1。 (6)Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识， 以HO COOH和CH,CH2OH为主要原料，设计合成CHCH0 COCI的路线。 (其他无机试剂任选) 18.（15分)天然气中含有的H,S会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去H,S。脱除H,S有多 种方法。 (一)热分解法 (1)已知下列反应的热化学方程式： 化学试题卷第7页共8页 2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H2O(g)△H1=-1036kJ·mol 4H,S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H,O(g)△H2=+94kJ·mol 2H2(g)+02(g)—2H,0(g）△H=-484kJ·mol ①计算H,S热分解反应2H,S(g ） 60 S2(g)+2H2(g)的△H4=kJ.mol。 52 在1373K,100kPa反应条件下，对于 40 n(H2S):n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1： 36 32 9、1:19的H,S-Ar混合气，热分解反应过 20 程中H2S转化率随时间的变化如图所示。 6 12 ②n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越 84 (填“大”或“小”)，理由是 0、 0.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8 (二)甲烷与H2S重整制氢 时间s (2)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始 组成n(CH4):n(HS)=1:2,在体系压强为0.1MPa,反应 0.1 CH4(g+2H2S(g)=CS2(g)十4H2(g)达到平衡时，四种组分的 0.6 0.5 物质的量分数x随温度T的变化如图所示： 0.4 d 0.3 ①图中表示HS、H2变化的曲线分别是 0.2 ②950C时该反应的Kp (MPa)2(以分压表示，分压 0.1 0.0 =总压×物质的量分数)。 40080012001600T℃ 950 (三)研究表明含Ni化合物可高效催化分解H2S (3)实验测得2H2S(g)三S2(g)+2H2(g)的正反应速率 0.2 方程为0正=k·c2H2S)k为速率常数，只与温度、 -0.4 -0.6 催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式 -0.81 -1.0 为RIk=-E+CR、C为常数，E,为活化能，T -1.21 Cat2 T -1.4 为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器 -1.61 -1.8 中充入适量的H2S,实验测得在催化剂Catl、Cat2 -2.01 -2.21 作用下，k与子的关系如图所示。催化效能 -2.4 -2.6 10 20 3.0 4.0 Cat1 Cat2（填“高于”或“低于”)，判断 7/103K) 依据是 (四)研究表明含Ni化合物可高效催化分解H2S E (4)①一种催化过程是在NiO的作用下完成，N+的3d轨道分裂成两组， 请参照基态原子核外电子排布规律将N2+的价电子填充至图中，完成 轨道表示式。 ②另一种光解过程是利用Ni-TT为催化剂，Ni-TFT形成有机八面 体结构，其中的空隙容纳的是HS,结构如图所示。 这种催化剂与H,S结合的方式体现了超分子 的特性（填“自 组装”或“分子识别”)。 化学试题卷第8页共8页