精品解析：安徽师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题

安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 下列说法正确的是 A. 原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理 B. 基态镓原子的电子排布式为 C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道最多只能容纳2个电子，Li原子核外电子排布写成违背的是泡利不相容原理，不是能量最低原理，A错误； B．镓是31号元素，基态镓原子的核外电子排布式应为，选项遗漏了3d轨道的10个电子，B错误； C．泡利原理的内容是“一个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子”，该排布图中所有轨道都符合泡利原理；2p轨道的两个单电子自旋方向不同，违背的是洪特规则，不是泡利原理，C错误； D．​中中心C原子的价层电子对数键数+孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 18-冠-6识别形成的超分子结构示意图： B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6含有6个氧原子，空腔尺寸与直径匹配，可以识别结合形成超分子，A正确； B．基态原子（原子序数24）价层电子排布为（半充满稳定结构），轨道表示式：，B错误； C．沿键轴（两原子核连线）头碰头重叠才能形成键，图示p轨道垂直于键轴，重叠后形成的是键，不是键，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，是羟基的中氢原子，与醛基的氧原子形成氢键，正确表示应为，D错误； 故选A。 3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 【答案】C 【解析】 【详解】A．因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确； B．SiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确； C．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到下非金属性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则SiH4中硅原子更容易失去电子带正化合价，故SiH4还原性大于CH4，C错误； D．Si原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故Si原子间难形成双键，D正确； 故选C。 4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间有氢键 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢化物的稳定性是化学性质，由共价键键能决定，稳定性大于是因为键能大于键能；氢键只影响物质熔沸点等物理性质，解释错误，A不符合要求； B．若酸性满足​，少量HA和​反应只会生成，不会产生气泡，无法得出​的结论，解释错误，B不符合要求； C．乳酸分子中，中间的碳原子连接了、、​、四种不同基团，该碳原子为手性碳原子，乳酸是手性分子，事实和解释均错误，C不符合要求； D．F的电负性远大于H，是强吸电子基团，使中羧基的键极性增强，更易断裂电离出，因此酸性，结构、解释、因果关系均正确，D符合要求； 答案选D。 5. PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A. Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B. NH离子中四个N－H键键长完全相同 C. 相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D. PO、NH这离子的空间结构为四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na3PO4为弱酸强碱盐呈碱性而NH4Cl为弱碱强酸盐呈酸性，A项正确； B．中价层电子对为4对，无孤电子对，为正四面体，sp3杂化，N-H键均相同，B项正确； C．前三者中均有4个σ键而后者有6个σ键，C项错误； D．中价层电子对为，无孤电子对，为四面体构型，与相同，D项正确； 故选C。 6. X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 分子、均为非极性分子 C. 溶于水会产生白色沉淀 D. 金属Y在空气中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【分析】Q位于周期表第4列，由此可判断Q为第四周期元素，Q为元素钛（）；Z、M基态原子核外有5种能量不同的电子，说明核外电子占据5个能级（1s、2s、2p、3s、3p），核外只有一个未成对电子，由此判断Z为元素铝（），M为元素氯（）；X、Y分别位于元素周期表第一、第二周期，且X、Y同主族，故推断X为元素氢（），Y为元素锂（）； 【详解】A．M为、Z为、Y为，的第二电离能（约2298 kJ/mol）大于（约1817 kJ/mol），但的第二电离能小于（约7298 kJ/mol），因此Z＜Y，A项不正确； B．为，是由同种元素原子通过非极性键形成的非极性分子；为，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；B项正确； C．为，溶于水水解生成白色沉淀（），C项正确； D．Y为，金属锂在空气中燃烧主要生成，D项正确； 答案选A。 7. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W>X B. X4分子为正四面体构型，其键角为109°28′ C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 【答案】C 【解析】 【分析】根据结构图，由环中X原子的成键特点可推出X原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族；环外的Y能形成4个共价键，Y位于第ⅣA族；Z能形成-1价简单阴离子，Z位于第ⅦA族；结合原子半径大小关系得Z是氯元素，Y是碳元素，X是氮元素，W是氢元素。据此答题。 【详解】A．W、X、Y分别是H、N、C元素，电负性大小顺序是X>Y>W，A错误； B．根据N原子的成键特点，N4分子中每个N原子均以N—N键与另外三个N原子结合，分子构型为三角锥形，B错误； C．N、C与H之间形成的18电子分子分别是N2H4、C2H6，均属于分子晶体，前者能形成分子间氢键，沸点相对较高，C正确； D．M中含有，若用石墨电极电解M时，在阳极失去电子生成黄绿色气体，D错误； 故选C。 8. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该元素第三电离能出现突变，说明最外层有两个电子，为Mg，A正确； B．石墨晶体同层原子之间由共价键连接，不同层之间存在范德华力，属于混合晶体，B正确； C．[Zn(NH3)6]2+中N与Zn形成配位键，N提供孤电子对，Zn提供空轨道，孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，C正确； D．若原子坐标参数甲为(0，0，0)，乙为，则晶胞中丙原子的坐标参数为，D错误； 故选D。 9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价晶体，只含共价键故熔融状态下不导电，A错误； B．是由和Cl-构成的离子化合物，熔融时可电离导电，其有机阳离子内部存在C-H、C-N等共价键，满足共价键条件，B正确； C．是分子晶体，只含有共价键，熔融态不导电，C错误； D．是离子化合物，熔融时可电离导电，但仅含离子键不含共价键，D错误； 故选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1 C. 2.2 g超重水（）所含的电子数目为 D. 1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的沸点约为19.5℃，标准状况（0℃、1atm）下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，A错误； B．是弱碱阴离子，在溶液中会发生水解：，因此 溶液中数目小于，B错误； C．超重水的摩尔质量为，超重水的物质的量为；1个分子的电子数=质子数，因此超重水所含电子数为，C正确； D．该化合物的分子式为，单键均为键，双键含1个键和1个键；1分子该化合物中含4个键和环骨架5个键，共9个键，有2个键参与形成双键，因此该分子键数目为，键数目为，D错误； 故选C。 11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价没有改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的孤电子对数，A错误； B．配合物1中的配位数为6（4个+1个N+1个O），杂化方式为，有d轨道参与杂化，B正确； C．转变过程中，从外界阴离子变为内界配体，部分与配位的水分子脱离，涉及原有配位键的断裂和新配位键的形成，C正确； D．在配合物1中，由抗衡离子可知配离子为+2价，因配体和另一个配体均为中性，故Co为+2价；在配合物2中，配体为-2价，和另一种配体为中性，配合物整体为电中性分子，故Co也为+2价。因此Co的化合价没有改变，D正确； 故选A。 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 若，与空位的数目不相等 B. 导电时，的价态发生变化 C. 导电时，移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析晶胞与电荷平衡： Ti位于晶胞顶点，数目为 ；O位于棱心，数目为 ，符合化学式​；晶胞体心位置共1个位点，被、和空位共同占据，因此 。 根据化合物电中性：，化简得 据此分析。 【详解】A．若，代入得，则，数目为，与空位数目不相等，A正确； B．由题可知，导电时Li+发生迁移，没有发生化学变化，Ti和La的化合价不变，B错误； C．内电路中电流方向为正电荷定向移动的方向，为带正电荷的阳离子，故其移动方向与电流方向相同，C正确； D．体心位于晶胞中心，O在12条棱的棱心，所有O到体心的距离相等且最近，因此与体心最邻近的O原子数为12，D正确； 故选B。 13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 【答案】A 【解析】 【分析】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，溶于浓盐酸时，得到[CuCl4]3-无色溶液，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色，说明[CuCl4]3-被氧气氧化为[CuCl4]2-，最终转化为[Cu(H2O)4]2+，氯化亚铜(CuCl) 溶于氨水，得到[Cu(NH3)2]+无色溶液，露置空气一段时间后变为深蓝色，说明[Cu(NH3)2]+被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+，以此解答。 【详解】A．用饱和食盐水代替浓盐酸时，CuCl虽可溶解形成无色的[CuCl4]3-，但后续氧化现象不同，浓盐酸中的H+促进氧化反应。如：4[CuCl4]3-+O2+4H+=4[CuCl4]2- + 2H2O，而饱和食盐水H+浓度低，氧化反应受阻，无法出现“无色→黄色→浅蓝”的完整现象，A错误； B．由题干可知，加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色，说明[CuCl4]2-与H2O的配位平衡[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-为放热反应，ΔH < 0，加热促使逆反应，符合实验现象，B正确； C．深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深蓝色晶体，C正确； D．无色溶液变为深蓝色时，[Cu(NH3)2]+被O₂氧化为[Cu(NH3)4]2+，离子反应为：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选A。 14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，D错误； 答案选D。 二、填空及简答题(本题包括4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z 价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是___________；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）W、X、Y可形成强还原性物质。 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为___________。 （3）同周期基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 （4）Z与金属镁形成合金的晶胞中，占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在面上的投影如图所示。该合金的化学式为___________(用元素符号表示)；若晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 哑铃 （2） ①. ②. 正四面体 （3）、 （4） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】W元素：电子只有一种自旋取向，说明基态原子仅含1个电子（若有2个电子则自旋相反，存在两种取向），故W为H。X元素：核外只有1个未成对电子，且电子有3种空间运动状态（空间运动状态对应原子轨道，即电子占据3个原子轨道），基态电子排布式为，符合条件，故X为B。Y元素：电负性是短周期中最小的，故Y为Na。Z元素：+3价基态离子3d处于半充满状态（半充满为稳定结构，3d轨道半充满为），则Z原子的电子排布式为，故Z为Fe。M元素：M层全充满（即），N层无成对电子、只有1个未成对电子，电子排布式为，故M为Cu。 【小问1详解】 M为Cu元素，其核外电子排布式为，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。X为B，基态电子排布式为，最高能级为2p，2p能级的电子云轮廓图为哑铃形。 【小问2详解】 ①原子半径比较：Na位于第三周期第ⅠA族，B位于第二周期第ⅢA族；电子层数越多原子半径越大，故原子半径：。 ② 阴离子的空间构型：阴离子为，中心原子B的价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。B与4个H形成4个σ键，孤电子对数，价层电子对数为4，根据VSEPR理论，空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 为，电子排布式为，未成对电子数为4。第四周期基态原子中，未成对电子数大于4的元素：：电子排布式，未成对电子数为6；：电子排布式，未成对电子数为5；故答案为、。 【小问4详解】 ①合金的化学式：晶胞中Fe的位置为顶点和面心，数目为；面心立方堆积的正四面体空隙总数为8，Mg占据所有正四面体空隙，故数目为8。Mg与Fe的原子数之比为，化学式为或。 ②合金的密度计算：晶胞棱长，晶胞体积。晶胞的质量。根据密度公式，代入得：。 16. 及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态与基态原子中未成对电子数之比为___________。 （2）双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大键。 ①的化合价为___________，1该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。 ②a、b处N原子形成大键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 （3）钐钴化合物()可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面单位面积含有的原子为___________个。 【答案】（1） （2） ①. ②. 8 ③. a ④. 2 ⑤. 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键 （3） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 Co（钴）原子序数为27，核外电子排布式为[Ar]3d74s2；Mn（锰）核外电子排布式为[Ar]3d54s2，根据洪特规则，Co的3d轨道有3个未成对电子，Mn的3d轨道有5个未成对电子，故未成对电子数之比为3:5； 【小问2详解】 ①配离子总电荷为+2，配体中仅2个硝酸根为−1价，其余配体均为中性，设Co化合价为x，则2x+2×（−1）=+2，解得x=+2；该配离子含2个多齿配体，每个配体分别与2个Co共形成4个螯合配位键，因此1 mol该配离子中螯合配位键共8 mol； ②a处N原子形成3个σ键，价层剩余1对电子填充在p轨道，可提供1对电子参与大π键，b处N原子形成3个σ键(其中一个是配位键)，仅能提供1个电子参与大π键，故填a；配离子中，环上参与大π键的N为sp2杂化，氨基（−NH2）中的N为sp3杂化，硝酸根的N原子价层电子对数3+，N为sp2杂化，共2种杂化方式； ③三氮唑结构中存在N-H键，分子间可以形成氢键，分子间作用力显著增强；吡啶中N原子不直接连H，无法形成分子间氢键，分子间作用力更弱，因此三氮唑沸点显著高于吡啶，所以答案为三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键； 【小问3详解】 ① 用均摊法计算晶胞原子数：Sm完全位于晶胞内，数目为1；结合晶胞和A、B点原子的分数坐标知，Co：；因此 中 ； ② 截面MNQP是平行四边形，面积 ；截面上Co数目：4个顶点均摊得1个Co，中间2个Co完全属于截面，总Co数目为3，因此单位面积Co原子数 。 17. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）与同族，且位于的上一周期，则基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，、转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。 （3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。 （4）2.5g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。 ②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是___________。 （5）晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）稀硫酸或稀 （4） ①. ②. 中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构 （5） 【解析】 【分析】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过Na2SO3浸取，再加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此分析； 【小问1详解】 Ag为第五周期IB族元素，与Cu位于同一个副族，因此基态Ag的价层电子排布式为； 【小问2详解】 由电势-pH图，时，当时Au转化为（金溶解）；酸浸时作氧化剂氧化Pt，HCl提供氯离子生成，配平得到离子方程式； 【小问3详解】 萃取平衡，反萃需要使平衡逆向移动，提高即可，因此可选用稀硫酸； 【小问4详解】 ①2.5g胆矾（，摩尔质量250 g/mol）物质的量为0.01 mol，113℃时，固体质量变为1.78 g，失去结晶水的质量m=2.50 g-1.78 g=0.72 g，物质的量，此时固体物质为，258℃时剩余固体质量为1.60 g，恰好等于0.01 mol 的质量，说明胆矾完全失去结晶水，反应的化学方程式为； ②时，固体质量由0.80 g变为0.72 g，时0.80 g固体为（0.01 mol胆矾中Cu元素物质的量为0.01 mol，若全转化为，），从变为0.72 g固体，质量减少0.80 g-0.72 g=0.08 g，这是O元素的质量，物质的量，剩余O元素物质的量为0.01 mol-0.005 mol=0.005 mol，Cu与O物质的量之比为0.01 mol∶0.005 mol = 2∶1 ，此时固体为，所以时发生反应的化学方程式为。从结构上看，中价电子排布为，中价电子为全充满的，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的； 【小问5详解】 Pt晶胞为面心立方，晶胞中Pt原子数为，晶胞质量，设晶胞参数为anm，由密度公式×1021，得。 18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下： Ⅰ．晶体制备： 将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。 资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。 （1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。 Ⅱ．铁含量测定： 准确称取产品配制成500溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠()指示剂，用二钠盐()溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗二钠盐溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下： (黄色)；(紫色)(黄色)。 （2）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。 （3）滴定至终点的现象是___________。 （4）产品中铁元素的含量是___________%(用含a、c、V的符号表示)。 Ⅲ．结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图： （5）该阳离子中，(Ⅲ)的配位数为___________，分析图中所有碳原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 促进铁离子水解 （2） （3）最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色 （4） （5） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】将硝酸铁溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中制得晶体，将晶体配成溶液，加入盐酸酸化后加入几滴磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA二钠盐溶液滴定至终点，滴定终点判断：最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色。 【小问1详解】 硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，则选择水浴加热条件；盐类的水解是吸热的过程，加热的目的是促进铁离子水解； 【小问2详解】 盐酸酸化时配合物内界阳离子酸解，生成Fe3+、乙酸和水，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； 【小问3详解】 由滴定过程中发生的反应可知，到达滴定终点时，FeSSA（紫色）转化为FeY-（黄色），故滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 根据滴定反应，，25.00 mL溶液中 mol，则500 mL溶液中 mol，Fe元素的质量为 ，因此铁元素质量分数为； 【小问5详解】 由配合物结构可知，该阳离子中，Fe（Ⅲ）的配位数为6；配体中的C原子分为两种：甲基中C为饱和碳原子，采取sp3杂化；—COO-中C原子形成双键，采取sp2杂化，所以答案为sp2、sp3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 下列说法正确的是 A. 原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理 B. 基态镓原子的电子排布式为 C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理 D. 的VSEPR模型： 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 18-冠-6识别形成的超分子结构示意图： B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间有氢键 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 5. PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A. Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B. NH离子中四个N－H键键长完全相同 C. 相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D. PO、NH这离子的空间结构为四面体形 6. X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 分子、均为非极性分子 C. 溶于水会产生白色沉淀 D. 金属Y在空气中燃烧生成 7. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W>X B. X4分子为正四面体构型，其键角为109°28′ C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 8. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是 A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1 C. 2.2 g超重水（）所含的电子数目为 D. 1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2 11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价没有改变 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 若，与空位的数目不相等 B. 导电时，的价态发生变化 C. 导电时，移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12 13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 二、填空及简答题(本题包括4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z 价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是___________；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）W、X、Y可形成强还原性物质。 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为___________。 （3）同周期基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 （4）Z与金属镁形成合金的晶胞中，占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在面上的投影如图所示。该合金的化学式为___________(用元素符号表示)；若晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度___________(用含的代数式表示)。 16. 及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态与基态原子中未成对电子数之比为___________。 （2）双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大键。 ①的化合价为___________，1该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。 ②a、b处N原子形成大键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 （3）钐钴化合物()可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面单位面积含有的原子为___________个。 17. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）与同族，且位于的上一周期，则基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，、转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。 （3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。 （4）2.5g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。 ②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是___________。 （5）晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下： Ⅰ．晶体制备： 将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。 资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。 （1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。 Ⅱ．铁含量测定： 准确称取产品配制成500溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠()指示剂，用二钠盐()溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗二钠盐溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下： (黄色)；(紫色)(黄色)。 （2）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。 （3）滴定至终点的现象是___________。 （4）产品中铁元素的含量是___________%(用含a、c、V的符号表示)。 Ⅲ．结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图： （5）该阳离子中，(Ⅲ)的配位数为___________，分析图中所有碳原子的杂化方式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $