安徽师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题

安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 1. 下列说法正确的是 A. 原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理 B. 基态镓原子的电子排布式为 C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理 D. 的VSEPR模型： 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 18-冠-6识别形成的超分子结构示意图： B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 的键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 4. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间有氢键 B 将少量溶液加入溶液，未产生气泡。 酸性： C 乳酸分子()不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 酸性： F的电负性很大，使得的极性增强而更容易断裂 A. A B. B C. C D. D 5. PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是 A. Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同 B. NH离子中四个N－H键键长完全相同 C. 相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同 D. PO、NH这离子的空间结构为四面体形 6. X、Y、Z、M、Q 5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第4列，下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 分子、均为非极性分子 C. 溶于水会产生白色沉淀 D. 金属Y在空气中燃烧生成 7. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性：Y>W>X B. X4分子为正四面体构型，其键角为109°28′ C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 8. 根据如图所示，下列说法错误的是 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0,)，则晶胞中丙原子的坐标参数为() 9. 下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是 A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为 B. 1 L 0.1 mol/L 溶液，离子数为0.1 C. 2.2 g超重水（）所含的电子数目为 D. 1 mol 分子中：含键的数目为5，含键的数目为2 11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为1 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价没有改变 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 若，与空位的数目不相等 B. 导电时，的价态发生变化 C. 导电时，移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12 13. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是 A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0 C. 向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D. 无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+ 14. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 二、填空及简答题(本题包括4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z 价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是___________；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）W、X、Y可形成强还原性物质。 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为___________。 （3）同周期基态原子未成对电子数比多的元素是___________(填元素符号)。 （4）Z与金属镁形成合金的晶胞中，占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在面上的投影如图所示。该合金的化学式为___________(用元素符号表示)；若晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度___________(用含的代数式表示)。 16. 及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态与基态原子中未成对电子数之比为___________。 （2）双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大键。 ①的化合价为___________，1该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________。 ②a、b处N原子形成大键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 （3）钐钴化合物()可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面单位面积含有的原子为___________个。 17. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）与同族，且位于的上一周期，则基态的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸”时，、转化为和。系的电势曲线如图，调节，pH范围为___________，使金溶解。此过程中，生成的离子方程式为___________。 （3）“萃铜”时发生反应，则“反萃”时，反萃剂可选用___________。 （4）2.5g胆矾()受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示： ①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因：___________。 ②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是___________。 （5）晶胞结构如图所示，晶胞密度为，则晶胞参数为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 18. 氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下： Ⅰ．晶体制备： 将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。 资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体。 （1）硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是___________，加热的目的是___________。 Ⅱ．铁含量测定： 准确称取产品配制成500溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠()指示剂，用二钠盐()溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗二钠盐溶液的体积为。已知滴定过程中发生的反应如下： (黄色)；(紫色)(黄色)。 （2）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式___________。 （3）滴定至终点的现象是___________。 （4）产品中铁元素的含量是___________%(用含a、c、V的符号表示)。 Ⅲ．结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图： （5）该阳离子中，(Ⅲ)的配位数为___________，分析图中所有碳原子的杂化方式为___________。 安徽师范大学附属中学2025~2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 Pt-195 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空及简答题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 哑铃 （2） ①. ②. 正四面体 （3）、 （4） ①. 或 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 8 ③. a ④. 2 ⑤. 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键 （3） ①. 5 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）稀硫酸或稀 （4） ①. ②. 中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 促进铁离子水解 （2） （3）最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色 （4） （5） ①. 6 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $