2026年中考化学考前必背知识点

中考化学·考前必背知识点 一、化学用语与物质构成 （一）元素基础 1. 地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁 2. 人体中含量最多元素：氧；人体中最多金属元素：钙 3. 决定元素种类：质子数；决定元素化学性质：最外层电子数 4. 原子等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数 （二）化合价与原子团 1. 常见化合价：氢+1、氧-2；单质中元素化合价为0 2. 必背原子团：铵根NH₄⁺、氢氧根OH⁻、硝酸根NO₃⁻、碳酸根CO₃²⁻、硫酸根SO₄²⁻ （三）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据 2. 遵循质量守恒定律，必须配平 3. 正确标注反应条件、气体符号、沉淀符号 二、空气 氧气 （一）空气 1. 空气主要成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% 2. 氮气：化学性质稳定，常用作保护气、生产氮肥 3. 稀有气体：通电可发出不同颜色光，用作电光源 4. 空气主要污染物：CO、SO₂、NO₂、可吸入颗粒物、臭氧；二氧化碳不属于空气污染物 （二）氧气 1. 物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气 2. 化学性质：具有助燃性、氧化性 3. 收集方法：排水法、向上排空气法 4. 检验：带火星木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气 5. 验满：带火星木条放在瓶口，木条复燃，证明已满 三、自然界的水 1. 电解水：正氧负氢，氢二氧一，证明水由氢元素和氧元素组成 2. 净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化程度由低到高 3. 活性炭：具有吸附性，可除去水中色素和异味 4. 合理利用水资源：节约用水、防治水体污染 四、碳和碳的氧化物 （一）碳单质 1. 金刚石：硬度大，用于制作钻头、玻璃刀 2. 石墨：质软、能导电，用作铅笔芯、电极 3. 活性炭：吸附性强，用于净水、除异味 4. 化学性质：常温下化学性质稳定；高温下具有可燃性、还原性 （二）二氧化碳 1. 物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气大；固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨 2. 化学性质 （1）不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸 （2）与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃，碳酸使紫色石蕊溶液变红 （3）与澄清石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验二氧化碳） 3. 实验室制取：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 4. 用途：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料 （三）一氧化碳 1. 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气 2. 化学性质：毒性、可燃性、还原性 3. 用途：燃料、冶炼金属 4. 注意：一氧化碳有毒，实验必须进行尾气处理 五、金属和金属材料 （一）金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 规律：排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气；前面金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来 2. 铁与酸、盐反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色 （二）金属锈蚀与防护 1. 铁生锈条件：同时与氧气、水接触 2. 防锈措施：刷漆、涂油、镀一层其他金属、制成合金 （三）合金 1. 合金属于混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更强 2. 常见铁合金：生铁、钢 六、溶液 1. 溶液特征：均一、稳定、混合物 2. 溶解现象：硝酸铵溶解吸热；氢氧化钠、浓硫酸溶解放热 3. 溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 4. 饱和溶液与不饱和溶液转化 饱和→不饱和：加溶剂、升温（氢氧化钙降温） 不饱和→饱和：加溶质、降温（氢氧化钙升温）、蒸发溶剂 5. 溶质质量分数：溶质质量÷溶液质量×100% 七、酸碱盐 （一）酸 1. 构成：水溶液中阳离子全部是氢离子 2. 通性：使紫色石蕊溶液变红；与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应 3. 浓盐酸：具有挥发性；浓硫酸：具有吸水性、腐蚀性，可作干燥剂 （二）碱 1. 构成：水溶液中阴离子全部是氢氧根离子 2. 通性：可溶性碱使石蕊变蓝、酚酞变红；与非金属氧化物、酸、盐反应 3. 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解、易与二氧化碳反应变质 4. 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，用于改良酸性土壤 （三）盐 1. 碳酸钠（纯碱）：水溶液呈碱性 2. 碳酸氢钠：用作发酵粉、治疗胃酸过多 3. 碳酸钙：建筑材料、补钙剂 4. 复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体或水 （四）中和反应 1. 微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 2. 反应特点：放热反应 3. 应用：改良酸性土壤、处理酸性废水、中和蚊虫叮咬、治疗胃酸过多 （五）离子共存 1. H⁺ 与 OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻ 不能共存 2. OH⁻ 与 Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺ 不能共存 3. CO₃²⁻ 与 Ca²⁺、Ba²⁺ 不能共存 八、化学与生活 1. 六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐 2. 元素缺乏症：缺铁→贫血；缺钙→佝偻病、骨质疏松；缺碘→甲状腺肿大 3. 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 4. 天然纤维：棉、麻、羊毛、蚕丝；羊毛灼烧有烧焦羽毛气味 5. 化肥作用：氮肥促叶、磷肥促根、钾肥促茎；铵态氮肥不能与碱性物质混用 九、基础实验操作 1. 酒精灯：外焰温度最高；禁止用酒精灯引燃另一盏；用灯帽盖灭 2. 过滤：一贴二低三靠，除去水中不溶性杂质 3. 蒸发：玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；出现较多固体时停止加热 4. 浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，不断搅拌 5. pH测定：用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 6. 闻气体气味：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 十、常见物质颜色 1. 红色固体：Cu、Fe₂O₃ 2. 黑色固体：C、Fe₃O₄、CuO、MnO₂、铁粉 3. 蓝色沉淀：Cu(OH)₂ 4. 红褐色沉淀：Fe(OH)₃ 5. 溶液颜色：含Fe²⁺浅绿色、含Cu²⁺蓝色、含Fe³⁺黄色 十一、中考高频方程式 1. 实验室制二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2. 检验二氧化碳：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 3. 氢氧化钠变质：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 4. 中和胃酸：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 5. 制烧碱：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 6. 蓝色沉淀生成：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 十二、除杂原则与常见除杂 1. 除杂原则：不增新杂质、不减原物质、易分离、试剂适量 2. 除去氯化钠中碳酸钠：加入适量稀盐酸 3. 除去氢氧化钠中碳酸钠：加入适量氢氧化钙溶液，过滤 4. 除去二氧化碳中一氧化碳：通过灼热氧化铜 5. 除去铜粉中铁粉：加入足量稀盐酸，过滤 十三、物质鉴别 1. 硬水与软水不做考查，重点掌握酸碱盐鉴别 2. 稀盐酸、石灰水、食盐水：用紫色石蕊溶液鉴别 3. 氢氧化钠与氢氧化钙溶液：通入二氧化碳，变浑浊为氢氧化钙 4. 碳酸钠与氯化钠：加入稀盐酸，有气泡产生为碳酸钠 十四、物质保存 1. 氢氧化钠固体：密封保存，防止潮解、变质 2. 氢氧化钙溶液：密封保存，防止与二氧化碳反应变质 3. 浓盐酸：密封保存，防止挥发 4. 浓硫酸：密封保存，防止吸水 十五、中考易错点总结 1. 生成盐和水的反应不一定是中和反应 2. 难溶性碱不能使酸碱指示剂变色 3. 盐溶液不一定呈中性，碳酸钠溶液显碱性 4. 金属和盐反应必须遵循前置后、盐可溶 5. 复分解反应反应物必须可溶（除酸与碳酸盐、金属氧化物反应） 1 学科网（北京）股份有限公司 $