2026年中考化学考前必背干货（二）

中考化学考前必背干货（二） 一、常见物质的性质与用途的关系 （一）核心规律 性质决定用途，用途反映物质的物理性质与化学性质。 （二）常见物质性质与用途 1. 氧气 （1）性质：物理性质为无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气；化学性质具有助燃性、氧化性，能够供给呼吸 （2）用途：炼钢、气焊切割金属、医疗急救、潜水作业、航天助燃、动植物呼吸、富氧炼钢 2. 二氧化碳 （1）性质：物理性质为无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质不能燃烧、不支持燃烧，可参与植物光合作用，能与水、碱反应；固态二氧化碳升华吸热 （2）用途：灭火、制作碳酸饮料、作温室气体肥料、人工降雨、冷藏食品、制纯碱、制作灭火器 3. 一氧化碳 （1）性质：物理性质为无色无味气体，难溶于水，密度略小于空气；化学性质具有可燃性、还原性，具有毒性 （2）用途：作气体燃料、工业冶炼铁、铜等金属 4. 铁、铝等金属 （1）性质：具有良好的导电性、导热性、延展性、金属光泽，铝具有抗腐蚀性 （2）用途：制作导线、家用炊具、食品包装材料、建筑材料、合金制造、暖气片 5. 盐酸、稀硫酸 （1）性质：具有酸性，可与金属、金属氧化物、碱、盐发生反应 （2）用途：除去金属表面铁锈、用作化工生产原料、金属除锈、制药、酸洗钢材 6. 氢氧化钠 （1）性质：具有吸水性，水溶液呈碱性，能与油污、非金属氧化物反应，易潮解 （2）用途：作碱性干燥剂、制取肥皂、去除油污、造纸工业、制洗涤剂、吸收酸性废气 7. 氢氧化钙 （1）性质：水溶液呈碱性，可与酸性物质发生中和反应，能与二氧化碳反应，微溶于水 （2）用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、粉刷墙壁、处理酸性废水、制漂白粉 8. 氯化钠 （1）性质：具有咸味，可调节人体渗透压，化学性质稳定 （2）用途：日常调味品、配制生理盐水、道路融雪剂、化工原料、腌制食品、制氯气 9. 碳酸钙 （1）性质：可与酸反应，高温条件下可分解 （2）用途：建筑石料、补钙剂、牙膏摩擦剂、实验室制取二氧化碳、水泥原料 10. 碳酸钠 （1）性质：水溶液呈碱性，能与酸、钙盐发生反应 （2）用途：制玻璃、造纸、洗涤剂、蒸馒头去除酸味、纺织工业 11. 碳酸氢钠 （1）性质：受热易分解，能与酸反应 （2）用途：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器原料、烘焙食品 12. 活性炭 （1）性质：具有疏松多孔结构，吸附性强 （2）用途：净水除色素异味、制作防毒面具、冰箱除味、空气净化、净水滤芯 13. 金刚石 （1）性质：天然存在硬度最大的物质，无色透明 （2）用途：切割玻璃、钻探机钻头、饰品、精密仪器、玻璃刀 14. 石墨 （1）性质：具有导电性、润滑性，质软 （2）用途：制作电极、润滑剂、铅笔芯、耐高温坩埚、电刷 15. 稀有气体 （1）性质：化学性质稳定，通电时发出不同颜色光 （2）用途：保护气、霓虹灯、航标灯、氦气填充探空气球、焊接保护气 16. 甲烷 （1）性质：具有可燃性 （2）用途：天然气主要成分，作燃料 17. 乙醇 （1）性质：具有可燃性 （2）用途：酒精灯燃料、车用乙醇汽油、消毒剂 二、常考的化学式与化合价 （一）常见化学式分类 1. 单质 （1）气态非金属单质：H₂、O₂、N₂、Cl₂ （2）金属单质：Fe、Cu、Zn、Al、Mg、Ag、Hg （3）固态非金属单质：C、S、P、Si （4）稀有气体单质：He、Ne、Ar 2. 氧化物 （1）非金属氧化物：H₂O、CO₂、CO、SO₂、P₂O₅、NO₂ （2）金属氧化物：Fe₂O₃、CaO、CuO、MnO₂、Al₂O₃、Fe₃O₄、MgO 3. 酸 常见强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃ 4. 碱 （1）可溶性碱：NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O （2）难溶性碱：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂ 5. 盐 （1）钠盐：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄ （2）钙盐：CaCO₃、CaCl₂、CaSO₄ （3）铜盐：CuSO₄、CuCl₂、Cu(NO₃)₂ （4）铁盐：FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃ （5）亚铁盐：FeCl₂、FeSO₄ （6）铵盐：NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃ 6. 有机物 （1）甲烷：CH₄ （2）乙醇：C₂H₅OH （3）葡萄糖：C₆H₁₂O₆ （4）乙酸：CH₃COOH （二）化合价相关规律 1. 基本规则 （1）单质中，元素化合价为0 （2）化合物中，各元素正负化合价代数和为0 （3）原子团中，各元素化合价代数和等于原子团的化合价 2. 常见元素化合价口诀 （1）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 （2）三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳 （3）二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 （4）氢一氧二为标准，单质价态总为零 3. 常见原子团化合价 （1）氢氧根：-1价，硝酸根：-1价，碳酸根：-2价 （2）硫酸根：-2价，铵根：+1价 4. 化合价应用 （1）根据化合价书写化学式，正价在前，负价在后，交叉约分书写 （2）根据化学式计算未知元素化合价，利用代数和为0进行计算 三、常考反应的基本反应类型与反应现象 （一）四大基本反应类型 1. 化合反应 （1）定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （2）反应特点：多变一 2. 分解反应 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 （2）反应特点：一变多 3. 置换反应 （1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （2）反应特点：一单一化 4. 复分解反应 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 （2）反应特点：双交换、价不变 （二）高频必考化学反应现象 1. 木炭在氧气中燃烧：在空气中燃烧发红光，在氧气中剧烈燃烧发白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2. 硫在氧气中燃烧：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 3. 红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量 4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 5. 镁条燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 6. 氢气燃烧：产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾 7. 一氧化碳燃烧：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 8. 甲烷燃烧：产生蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 过氧化氢分解：产生大量气泡 10. 高锰酸钾加热分解：产生能使带火星木条复燃的气体，固体由暗紫色变为黑色 11. 铁与硫酸铜溶液反应：固体表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 12. 铜与硝酸银溶液反应：固体表面析出银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 13. 锌与稀硫酸反应：固体逐渐溶解，产生大量气泡 14. 镁与稀盐酸反应：固体快速溶解，产生大量气泡，放热 15. 铝与稀盐酸反应：固体溶解，产生大量气泡，反应放热 16. 稀盐酸除铁锈：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 17. 稀硫酸除氧化铜：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 18. 二氧化碳通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊 19. 酸碱中和反应：无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应发生 20. 碳酸钠与稀盐酸反应：产生大量气泡 21. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：产生大量气泡 22. 硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：产生蓝色絮状沉淀 23. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：产生红褐色沉淀 24. 氯化钙与碳酸钠溶液反应：产生白色沉淀 25. 氧化钙与水反应：放出大量热，液体沸腾 26. 氢氧化钙与碳酸钾反应：产生白色沉淀 四、化学应用重要规律 （一）金属活动性顺序 1. 顺序内容：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 2. 核心规律 （1）排在氢之前的金属，可与稀酸反应生成氢气，氢之后的金属不能 （2）排在前面的金属，可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外 （3）金属活动性越强，与酸反应速率越快 3. 实际应用：判断金属与酸、盐溶液能否发生反应，设计金属活动性验证实验，除杂提纯 （二）质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 2. 微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变 3. 宏观不变：元素种类、元素质量、物质总质量不变 4. 一定改变：物质种类、分子种类改变 5. 可能改变：分子数目、元素化合价 6. 应用：配平化学方程式、计算物质质量、推断未知物质化学式、解释反应质量变化 （三）溶解度变化规律 1. 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾 2. 少数固体物质溶解度受温度影响变化很小，如氯化钠 3. 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 4. 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大 5. 结晶方法：溶解度受温度影响大的用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶 （四）酸碱盐反应规律 1. 酸的通性：可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应 2. 碱的通性：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐发生反应 3. 盐的反应：可与金属、酸、碱、盐发生反应 4. 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水 5. 离子共存原则：相互结合生成沉淀、气体、水的离子不能共存 （五）燃烧与灭火规律 1. 燃烧三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可 2. 灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，破坏任意一个条件即可灭火 3. 易燃易爆物安全：面粉、煤粉、可燃性气体遇明火易发生爆炸 （六）溶液相关规律 1. 溶液特征：均一、稳定、混合物 2. 饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，饱和溶液不能再溶解对应溶质，不饱和溶液可以继续溶解 3. 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，只与溶质、溶剂质量有关 （七）化肥分类规律 1. 氮肥：促进叶色浓绿，缺氮植株矮小、叶片发黄 2. 磷肥：增强抗寒抗旱能力，缺磷植株根系弱、产量低 3. 钾肥：增强抗病虫害、抗倒伏能力，缺钾茎秆细弱易倒伏 4. 复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥 （八）离子检验规律 1. 氢离子：加入活泼金属产生气泡，或加入碳酸盐产生气泡 2. 氢氧根离子：加入酚酞溶液变红，或加入铜离子产生蓝色沉淀 3. 碳酸根离子：加入稀盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊 4. 硫酸根离子：加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不溶于稀硝酸 5. 氯离子：加入硝酸银溶液产生白色沉淀，不溶于稀硝酸 6. 铵根离子：加碱加热，产生有刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （九）空气与水相关规律 1. 空气成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质0.03% 2. 水的净化步骤：沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 3. 硬水软水：硬水含较多钙镁离子，遇肥皂水泡沫少浮渣多；软水相反 4. 保护水资源：合理利用水资源，防治水体污染 （十）化学与生活规律 1. 六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐 2. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 3. 天然材料：棉、麻、羊毛、天然橡胶 4. 微量元素：铁、锌、硒、碘等，缺铁贫血、缺碘甲状腺肿大、缺钙佝偻病/骨质疏松 （十一）物质分类规律 1. 纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物 2. 混合物：由多种物质组成，如空气、海水、合金 3. 单质：由同种元素组成的纯净物 4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物 5. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物 （十二）实验操作规律 1. 药品取用：固体粉末用药匙，块状用镊子，液体倾倒标签向手心 2. 加热操作：液体不超过试管容积三分之一，用外焰加热 3. 过滤操作：一贴、二低、三靠 4. 浓硫酸稀释：酸入水，不断搅拌，防止局部过热飞溅 5. 气体收集：密度大于空气用向上排空气法，密度小于空气用向下排空气法，难溶于水用排水法 1 学科网（北京）股份有限公司 $