2026年江苏盐城中考化学三轮提分特训：第三天 溶液

**基本信息** 以“思维导图+知识清单+考向策略+限时训练”构建溶液专项突破体系，聚焦中考高频考点，提炼实用解题技巧，逻辑递进培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识清单|5大模块填空|定义辨析、特征记忆|从溶液形成到组成，再到饱和状态与溶解度，概念层层生成| |考向分析|6类考向+6策略|判定口诀、三步解题法、误差口诀|考向对应知识点，方法针对易错点，形成“概念-考法-技巧”链条| |限时训练|15选择+4非选择|结合地方情境命题|覆盖基础判断、曲线分析、实验计算，强化科学探究与实践能力|

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训3 《第三天 溶液》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、______的混合物。 2.溶液的基本特征：______性、______性、属于混合物。 3.溶液的组成： （1）被溶解的物质叫______；能溶解其他物质的物质叫______。 （2）溶液质量 = ______ + ______，但体积一般不等于两者之和。 4.溶质与溶剂的判断： （1）固、气溶于液体：______为溶剂，______为溶质； （2）两种液体互溶：______的为溶剂，______的为溶质； （3）只要有水存在，______一定作溶剂。 5.溶解时的热效应： （1）溶解吸热，温度明显降低的物质：______； （2）溶解放热，温度明显升高的物质：______、浓硫酸； （3）溶解时温度无明显变化的物质：______。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液的定义：在一定______下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液的定义：在一定______下，一定量的______里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 ) ( 3.相互转化（大多数固体溶质，如硝酸钾）： （1）不饱和溶液 → 饱和溶液：______、______、______； （2）饱和溶液 → 不饱和溶液：______、______。 4.结晶方法： （1）溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾，采用______结晶法； （2）溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，采用______结晶法。 （三）溶解度 1.固体溶解度的定义：在一定______下，某固态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的质量。 2.固体溶解度的四要素：______、______、______、单位为______。 3.影响固体溶解度的主要因素：______；一般来说，大多数固体的溶解度随温度升高而，少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而______。 4.溶解度曲线的含义： （1）曲线上的点：表示对应温度下的______； （2）曲线的交点：表示对应温度下，两种物质的______相同； （3）曲线的坡度：表示溶解度受温度影响的大小。 5.气体溶解度的影响因素： （1）随温度升高而______； （2）随压强增大而______。 （四）溶质的质量分数 1.溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = （______ ÷ ______） × 100%。 2.溶液稀释的计算依据：稀释前后，______的质量不变。 3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：______ → ______ → ______ → 溶解 → 装瓶贴标签。 4.误差分析： （1）若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因：量取水时______读数、砝码生锈等； （2）若配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因：______时撒落溶质、量取水时仰视读数等。 （五）溶液、悬浊液、乳浊液对比 1.溶液：均一、稳定的混合物，如食盐水； 2.悬浊液：______悬浮在液体中，不均一、不稳定，如泥水； 3.乳浊液：______分散在液体中，不均一、不稳定，如牛奶。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1 溶液概念、特征及组成辨析（必考选择） 1.命题形式：生活常见物质判断是否属于溶液；区分溶液、悬浊液、乳浊液；辨析溶质、溶剂。 2.命题陷阱：把冰水混合物、蒸馏水误判为溶液；把泥浆、牛奶、豆浆当作溶液。 3.常考角度：溶液一定是均一、稳定、混合物；不一定无色、不一定透明。 考向2 溶解时的热量变化（高频基础题） 1.考查重点：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解温度变化。 2.常见考法：结合生活情景判断吸热、放热物质。 考向3 饱和溶液与不饱和溶液判断及转化 1.考查形式：文字描述、实验情景判断是否饱和；给出温度变化，考查相互转化方法。 2.易错点：忽略一定温度、一定量溶剂两个前提；氢氧化钙溶解度随温度变化特殊，容易按普通固体套用。 考向4 溶解度及溶解度曲线综合题（中考重难点） 1.核心考点：固体溶解度四要素；溶解度曲线点、线、面、交点含义；比较溶解度大小、 ) ( 溶质质量分数大小。 2.常考题型：判断结晶方法、提纯物质、降温升温后溶液浓度变化、饱和与不饱和转化。 3.易错点：不指明温度直接比较溶解度；混淆饱和溶液溶质质量分数与溶解度关系。 考向5 气体溶解度影响因素 1.命题角度：汽水开盖冒泡、夏天鱼浮头、烧水冒泡等生活情景。 2.固定考点：气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大。 考向6 溶质质量分数计算与溶液配制实验 1.计算考向：基本公式计算、溶液稀释计算（溶质质量不变）。 2.实验考向：配制一定质量分数溶液步骤、仪器选择、误差分析（偏大、偏小原因）。 【应对策略】 策略1 溶液、浊液区分答题技巧 1.判定口诀：溶液均一稳混合；乳浊液有小液滴；悬浊液有固体粒。 2.快速判断： （1）纯净物一定不是溶液； （2）牛奶、豆浆、泥水、面粉水都是浊液，不是溶液。 3.溶质溶剂判断：有水水为溶剂；固气为溶质；液液多为剂。 策略2 溶解热效应&乳化必背技巧 1.热效应速记： （1）吸热降温：硝酸铵 （2）放热升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙 （3）温度不变：氯化钠 策略3 饱和与不饱和溶液解题方法 1.判断标准：定温、定溶剂，能否继续溶解该溶质。 2.大多数固体转化： 3.特殊记忆：氢氧化钙溶解度随升温减小，转化时升降温反向思考。 4.结晶方法选择： （1）陡升型（硝酸钾）：降温结晶 （2）平缓型（氯化钠）：蒸发结晶。 策略4 溶解度曲线满分策略 1.牢记溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。 2.曲线解题三步： ① 看温度比溶解度； ② 交点：该温度下两物质溶解度相等、饱和溶质质量分数相等； ③ 升降温：先看是否饱和，再判析出晶体、浓度变化。 3.公式牢记： 饱和溶液溶质质量分数 策略5 气体溶解度答题套路 遇到生活情景题，直接套用：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 策略6 溶液计算与配制实验应对 1.计算核心： ) ( （1） 溶质质量分数： （2） 稀释问题：稀释前后溶质质量不变，列等式计算即可。 2.配制步骤熟记：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 3.误差分析口诀： （1） 质量分数偏大：水少、溶质多（俯视量水、砝码生锈） （2） 质量分数偏小：水多、溶质少（仰视量水、溶质撒落、烧杯有水） ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年盐城海盐文化节大力推广古法晒盐工艺，下列关于海水晒盐相关说法正确的是（ ） A. 海水属于纯净物 B. 海水是均一、稳定的溶液 C. 泥沙海水属于溶液 D. 晒盐过程利用降温结晶 2.2026年我国航天空间站生命保障系统常用硝酸铵配制冷敷液，硝酸铵溶于水时的现象是（ ） A. 溶液温度升高 B. 溶液温度降低 C. 无温度变化 D. 生成沉淀 3.2026年盐城大丰麋鹿保护区夏季湖水缺氧，鱼儿常浮出水面，从化学角度原因是（ ） A. 温度升高，氧气在水中溶解度减小 B. 温度升高，氧气在水中溶解度增大 C. 压强增大，氧气溶解度减小 D. 湖水变成纯净物 4.2026年部队野外救护需要配制0.9%生理盐水，配制过程不会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A. 称量食盐时药品和砝码放反 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时洒落少量溶液 D. 食盐中含有杂质 5. 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 6．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是（　　） A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水 B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液 C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质 7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙=甲＞乙 8．硝酸钾、碳酸钾的溶解度如表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 A．碳酸钾的溶解度受温度的影响较大 B．20℃时，100 g 的硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g溶质 C．降低温度时，两种物质的溶液中均有晶体析出 D．两种物质的溶解度相等的温度范围是60～80℃ 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A. B. C. D. 10. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 下列叙述中不正确的是（ ） A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 乙和丙溶液可能都饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 11. 室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ） A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 12. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　） A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 13. 氯化铵在部分温度下的溶解度见下表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 A. 20 ℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25% B. 20 ℃时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 ℃后得到的是不饱和溶液 C. 40 ℃时，75 g氯化铵的饱和溶液加入25 g水后氯化铵的质量分数为30% D. 80 ℃时，84 g氯化铵饱和溶液降温至60 ℃时有10 g氯化铵析出 14. 用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（ ） A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% （二）非选择题 16. 向装有等量水的A. B. C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___(填序号)。 (2)在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___(填“甲”或“乙”)。 (3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___(填一种即可)。 (4)依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___(填序号)。 A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂的质量：甲>乙 C 溶液的质量：甲>乙 D 溶质的质量分数：甲>乙 17. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示： (1)t1 ℃时甲物质的溶解度是____；乙物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)。 (2)将45 g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中，形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是_____。 (3)若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量____(填“不变”“增大”或“无法确定”)。 18. 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___克． 19. 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ.【查阅资料】 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 (2)实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。 (2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ.【反思交流】 (1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 (2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训3 《第三天 溶液》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______、______的混合物。 2.溶液的基本特征：______性、______性、属于混合物。 3.溶液的组成： （1）被溶解的物质叫______；能溶解其他物质的物质叫______。 （2）溶液质量 = ______ + ______，但体积一般不等于两者之和。 4.溶质与溶剂的判断： （1）固、气溶于液体：______为溶剂，______为溶质； （2）两种液体互溶：______的为溶剂，______的为溶质； （3）只要有水存在，______一定作溶剂。 5.溶解时的热效应： （1）溶解吸热，温度明显降低的物质：______； （2）溶解放热，温度明显升高的物质：______、浓硫酸； （3）溶解时温度无明显变化的物质：______。 （二）饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液的定义：在一定______下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液的定义：在一定______下，一定量的______里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 ) ( 3.相互转化（大多数固体溶质，如硝酸钾）： （1）不饱和溶液 → 饱和溶液：______、______、______； （2）饱和溶液 → 不饱和溶液：______、______。 4.结晶方法： （1）溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾，采用______结晶法； （2）溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，采用______结晶法。 （三）溶解度 1.固体溶解度的定义：在一定______下，某固态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的质量。 2.固体溶解度的四要素：______、______、______、单位为______。 3.影响固体溶解度的主要因素：______；一般来说，大多数固体的溶解度随温度升高而，少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而______。 4.溶解度曲线的含义： （1）曲线上的点：表示对应温度下的______； （2）曲线的交点：表示对应温度下，两种物质的______相同； （3）曲线的坡度：表示溶解度受温度影响的大小。 5.气体溶解度的影响因素： （1）随温度升高而______； （2）随压强增大而______。 （四）溶质的质量分数 1.溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = （______ ÷ ______） × 100%。 2.溶液稀释的计算依据：稀释前后，______的质量不变。 3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：______ → ______ → ______ → 溶解 → 装瓶贴标签。 4.误差分析： （1）若配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因：量取水时______读数、砝码生锈等； （2）若配制的溶液溶质质量分数偏小，可能原因：______时撒落溶质、量取水时仰视读数等。 （五）溶液、悬浊液、乳浊液对比 1.溶液：均一、稳定的混合物，如食盐水； 2.悬浊液：______悬浮在液体中，不均一、不稳定，如泥水； 3.乳浊液：______分散在液体中，不均一、不稳定，如牛奶。 ) ( 【答案】 （一）溶液的形成 1.均一；稳定 2.均一；稳定 3.溶质；溶剂；溶质质量；溶剂质量 4.液体；固体/气体；量多；量少；水 5.硝酸铵（NH ₄ NO ₃ ）；氢氧化钠（NaOH）；氯化钠（NaCl） （二）饱和溶液与不饱和溶液 1.温度；溶剂 2.温度；溶剂 3.加溶质；蒸发溶剂；降温；加溶剂；升温 4.降温（冷却热饱和溶液）；蒸发溶剂 （三）溶解度 1.温度；100；饱和 2.一定温度；100g溶剂；饱和状态；克（g） 3.温度；增大；减小 4.溶解度；溶解度 5.减小；增大 （四）溶质的质量分数 1.溶质质量；溶液质量 2.溶质 3.计算；称量；量取4.俯视；称量 （五）溶液、悬浊液、乳浊液对比 2.固体小颗粒 3.小液滴 )三．考向分析+应对策略 ( 考向1 溶液概念、特征及组成辨析（必考选择） 1.命题形式：生活常见物质判断是否属于溶液；区分溶液、悬浊液、乳浊液；辨析溶质、溶剂。 ) ( 溶剂。 2.命题陷阱：把冰水混合物、蒸馏水误判为溶液；把泥浆、牛奶、豆浆当作溶液。 3.常考角度：溶液一定是均一、稳定、混合物；不一定无色、不一定透明。 考向2 溶解时的热量变化（高频基础题） 1.考查重点：硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解温度变化。 2.常见考法：结合生活情景判断吸热、放热物质。 考向3 饱和溶液与不饱和溶液判断及转化 1.考查形式：文字描述、实验情景判断是否饱和；给出温度变化，考查相互转化方法。 2.易错点：忽略一定温度、一定量溶剂两个前提；氢氧化钙溶解度随温度变化特殊，容易按普通固体套用。 考向4 溶解度及溶解度曲线综合题（中考重难点） 核心考点：固体溶解度四要素；溶解度曲线点、线、面、交点含义；比较溶解度大小、 溶质质量分数大小。 2.常考题型：判断结晶方法、提纯物质、降温升温后溶液浓度变化、饱和与不饱和转化。 3.易错点：不指明温度直接比较溶解度；混淆饱和溶液溶质质量分数与溶解度关系。 考向5 气体溶解度影响因素 1.命题角度：汽水开盖冒泡、夏天鱼浮头、烧水冒泡等生活情景。 2.固定考点：气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大。 考向6 溶质质量分数计算与溶液配制实验 1.计算考向：基本公式计算、溶液稀释计算（溶质质量不变）。 2.实验考向：配制一定质量分数溶液步骤、仪器选择、误差分析（偏大、偏小原因）。 【应对策略】 策略1 溶液、浊液区分答题技巧 1.判定口诀：溶液均一稳混合；乳浊液有小液滴；悬浊液有固体粒。 2.快速判断： （1）纯净物一定不是溶液； （2）牛奶、豆浆、泥水、面粉水都是浊液，不是溶液。 3.溶质溶剂判断：有水水为溶剂；固气为溶质；液液多为剂。 策略2 溶解热效应&乳化必背技巧 1.热效应速记： （1）吸热降温：硝酸铵 （2）放热升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙 （3）温度不变：氯化钠 策略3 饱和与不饱和溶液解题方法 1.判断标准：定温、定溶剂，能否继续溶解该溶质。 2.大多数固体转化： 3.特殊记忆：氢氧化钙溶解度随升温减小，转化时升降温反向思考。 4.结晶方法选择： （1）陡升型（硝酸钾）：降温结晶 （2）平缓型（氯化钠）：蒸发结晶。 ) ( 策略4 溶解度曲线满分策略 1.牢记溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克。 2.曲线解题三步： ① 看温度比溶解度； ② 交点：该温度下两物质溶解度相等、饱和溶质质量分数相等； ③ 升降温：先看是否饱和，再判析出晶体、浓度变化。 3.公式牢记： 饱和溶液溶质质量分数 策略5 气体溶解度答题套路 遇到生活情景题，直接套用：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。 策略6 溶液计算与配制实验应对 1.计算核心： （1） 溶质质量分数： （2） 稀释问题：稀释前后溶质质量不变，列等式计算即可。 2.配制步骤熟记：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴标签。 3.误差分析口诀： （1） 质量分数偏大：水少、溶质多（俯视量水、砝码生锈） （2） 质量分数偏小：水多、溶质少（仰视量水、溶质撒落、烧杯有水） ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年盐城海盐文化节大力推广古法晒盐工艺，下列关于海水晒盐相关说法正确的是（ ） A. 海水属于纯净物 B. 海水是均一、稳定的溶液 C. 泥沙海水属于溶液 D. 晒盐过程利用降温结晶 【答案】：B 【解析】：海水含有多种盐类，是均一稳定的混合物，属于溶液；海水是混合物不是纯净物；泥沙海水属于悬浊液；海水晒盐利用蒸发结晶。 2.2026年我国航天空间站生命保障系统常用硝酸铵配制冷敷液，硝酸铵溶于水时的现象是（ ） A. 溶液温度升高 B. 溶液温度降低 C. 无温度变化 D. 生成沉淀 【答案】：B 【解析】：硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显降低，常作冷敷制冷剂。 3.2026年盐城大丰麋鹿保护区夏季湖水缺氧，鱼儿常浮出水面，从化学角度原因是（ ） A. 温度升高，氧气在水中溶解度减小 B. 温度升高，氧气在水中溶解度增大 C. 压强增大，氧气溶解度减小 D. 湖水变成纯净物 【答案】：A 【解析】：气体溶解度随温度升高而减小，夏季水温高，水中溶解氧气变少，鱼类缺氧浮头。 4.2026年部队野外救护需要配制0.9%生理盐水，配制过程不会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A. 称量食盐时药品和砝码放反 B. 量取水时仰视读数 C. 装瓶时洒落少量溶液 D. 食盐中含有杂质 【答案】：C 【解析】：溶液具有均一性，装瓶洒落溶液，浓度不变；其余操作均会造成溶质质量分数偏小。 5. 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错误。故选B。 6．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是（　　） A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水 B．图中4个点表示的溶液中只有Z是饱和溶液 C．点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质 【答案】C 【解析】A、如图所示，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g,因此t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；B、在曲线上的点都是饱和状态，在曲线下面的m、n属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，点z含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；D、如图所示t℃时，100g水中最多溶解溶质的质量为100g,点m水的质量为80g,最多溶解80g溶质，点m时溶液含溶质50g,所以还需加30g溶质才能达到饱和，故D错误。故选：C。 7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似 C．t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为85g D．将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶剂质量：丙=甲＞乙 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似，故B正确；C、t3℃时，甲物质的溶解度是70g,所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解35g的晶体，所得溶液的质量为85g,故C正确；D、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质的溶剂最少，丙物质的溶剂最多，分别降温到t1℃，溶剂质量不变，所得溶液的溶剂质量：丙＞乙＞甲，故D错误。故选：D。 8．硝酸钾、碳酸钾的溶解度如表。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 A．碳酸钾的溶解度受温度的影响较大 B．20℃时，100 g 的硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g溶质 C．降低温度时，两种物质的溶液中均有晶体析出 D．两种物质的溶解度相等的温度范围是60～80℃ 【答案】D 【解析】A、根据溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，碳酸钾的溶解度受温度的影响较小，故选项说法错误。B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则131.6g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g溶质，故选项说法错误。C、硝酸钾、碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增大，故降低温度时，两种物质的饱和溶液中均有晶体析出，由于不确定溶液是否饱和，则不能判断是否有晶体析出，故选项说法错误。D、60℃碳酸钾的溶解度大于硝酸钾，80℃时硝酸钾的溶解度大于碳酸钾，故两种物质的溶解度相等的温度范围是60～80℃，故选项说法正确。 故选：D。 9. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。 10. 在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化： 下列叙述中不正确的是（ ） A. 乙溶液不一定是饱和溶液 B. 丙溶液一定是饱和溶液 C. 乙和丙溶液可能都饱和溶液 D. 将丙溶液再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定是5 g 【答案】D 【解析】A、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，或者不一定是饱和溶液，故对；B、溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；C、溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，而溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，故对；D、若溶液乙是不饱和溶液时，且溶质的溶解度较大，则溶液丙再蒸发10g水，析出的晶体可能大于5g，不一定是5g，故错；故选D。 11. 室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ） A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小 【答案】C 【解析】向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，溶剂质量相同，M中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，N中含有的溶质多，溶液颜色深，溶质质量分数大。故选C。 12. 小张同学用某固体物质进行如图所示实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　） A. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液b一定是不饱和溶液 C. 溶液d中溶质质量一定大于溶液e中溶质质量 D. 溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同 【答案】C 【解析】A、从溶液c 和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。 13. 氯化铵在部分温度下的溶解度见下表，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 A. 20 ℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25% B. 20 ℃时，70 g氯化铵的饱和溶液升温至40 ℃后得到的是不饱和溶液 C. 40 ℃时，75 g氯化铵的饱和溶液加入25 g水后氯化铵的质量分数为30% D. 80 ℃时，84 g氯化铵饱和溶液降温至60 ℃时有10 g氯化铵析出 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是×100%≈28.6%，错误；B、根据氯化铵在部分温度下的溶解度表，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃后，溶解度增大，得到不饱和溶液，正确；C、40℃时，氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数为×100%；75g氯化铵的饱和溶液中含氯化铵的质量为75g××100%=25g；加入25g水后氯化铵的质量分数为×100%=25%，错误；D、80℃时，氯化铵的溶解度为68g，68g氯化铵溶于100g水形成168g饱和溶液，则该温度下84g的氯化铵饱和溶液中含有34g氯化铵，50g水；60℃，氯化铵的溶解度为58g，则50g水中最多溶解氯化铵29g，则80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有34g-29g=5g氯化铵析出，错误。故选B。 14. 用氯化钠固体配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（ ） A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①②④⑦ 【答案】B 【解析】用氯化钠固体配制溶液所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和托盘天平，故选B。 15．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒．某 瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为 1：10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数 为（ ） A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% 【答案】D 【解析】方法一取双氧水溶液100g，设其中的 H2O2 质量为 X，则 H2O 的质量为 100g﹣X H2O2中氢元素的质量为：X氧元素的质量为：X H2O 中氢元素的质量为：（100g﹣X）氧元素的质量为：（100g﹣X）由题意得： = 解得：X=38.6g 溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%。 方法二 设溶液中 H2O2和 H2O的分子个数比为 X：Y，则= 解得：=，即溶液中 H2O2 和H2O的分子个数比为 1：3溶液的溶质质量分数=×100%=38.6%。 （二）非选择题 16. 向装有等量水的A. B. C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g、NaNO3固体，待充分溶解，现象如图所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___(填序号)。 (2)在溶解度图中,能表示NaNO3溶解度曲线的是___(填“甲”或“乙”)。 (3)要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用的方法是___(填一种即可)。 (4)依据下图分析判断,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是___(填序号)。 A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂的质量：甲>乙 C 溶液的质量：甲>乙 D 溶质的质量分数：甲>乙 【答案】 （1）. B （2）. 甲 （3）. 升高温度 （4）. D 【解析】(1)由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液(2)由图1可知,随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中,能表示NaNO3溶解度曲线的是甲；(3) NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；(4)A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，所以降低温度变为不饱和溶液，故错误；B. t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲<乙，降低温度溶剂的质量不变，故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲<乙，故错误；C. 分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲的溶解度减小有溶质析出，溶液的质量甲<乙，故错误；D. 等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,甲析出溶质,乙由于溶解度增大而无晶体析出。降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲>乙，故正确；故选：D。 17. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示： (1)t1 ℃时甲物质的溶解度是____；乙物质的溶解度随温度的升高而____(填“增大”或“减小”)。 (2)将45 g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100 mL水的三只烧杯中，形成t1 ℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是_____。 (3)若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量____(填“不变”“增大”或“无法确定”)。 【答案】 （1）. 30 g （2）. 增大 （3）. 降低温度 （4）. 增大 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小，烧杯③中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，①是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；（3）若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入乙会继续溶解。 18. 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化． （1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液． （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。） （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____ （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___克． 【答案】 （1）乙 （2） c （3）乙、丙、甲 （4） 7.5 AB 加速溶解 2.5 【解析】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲；（4）配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；小明称得的氯化钠质量实际为：5g-2.5g=2.5g。 19. 仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ.【查阅资料】 (1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 (2)实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。 (2)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________(填序号)。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ.【反思交流】 (1)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 (2)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 【答案】Ⅴ.（1）降低 （2）升高 Ⅵ. 低于 ② Ⅶ.（1） ＜ = （2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热 【解析】[实验结论]（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低；（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高；[拓展实验]按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为溶于水温度降低的硝酸铵； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $