2026年江苏省盐城中考化学三轮提分特训：第二天 物质的变化

该初中化学中考复习讲义聚焦“物质的变化”专题，覆盖物理变化与化学变化区分、四大基本反应类型判断、化学方程式书写及质量守恒定律应用等核心考点。通过知识清单系统梳理定义特征与实例，结合考向分析明确高频考查形式，配套应对策略指导方法，辅以限时训练强化实战，构建“基础梳理-考点突破-能力提升”的复习体系。 亮点在于考向与策略深度融合，如用“单换单”口诀快速判断置换反应，结合盐城湿地治理等真实情境设计真题训练，培养学生科学思维与探究能力。通过“思维导图构建联系+易错点专项突破+分层限时训练”的教学活动，确保学生在短时间内掌握核心方法，教师可据此精准把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训2 《第二天 物质的变化》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）物质的变化 1.物理变化： （1）定义：______的变化。 （2）特征：仅改变物质的______、______等，没有新物质生成。 （3）实例：冰融化、酒精挥发、玻璃破碎等。 2.化学变化： （1）定义：______的变化。 （2）伴随现象： ______ 、 ______ 、______、放热/吸热、发光等。 （3）判断的核心依据：是否______。 （二）四大基本反应类型 1.化合反应： （1）特点：______（A + B → AB）。 （2）判断依据：______物质反应生成______物质。 2.分解反应： （1）特点：______（AB → A + B）。 （2）判断依据：______物质反应生成______物质。 3.置换反应： （1）特点：______（A + BC → B + AC）。 （2）判断依据：______ + ______ → 新单质 + 新化合物。 ) ( 4.复分解反应： （1）特点：______，（AB + CD → AD + CB）。 （2）判断依据：两种化合物互相______，生成另外两种化合物。 （三）化学方程式 1.书写原则： （1）以______为基础，不能凭空臆造不存在的反应。 （2）必须遵守______定律，即反应前后原子的种类、数目、质量不变。 2.书写步骤： 第一步：写出反应物和生成物的______。 第二步：______化学方程式，使反应前后各原子数目相等。 第三步：标注反应______和气体（ ↑ ）、沉淀（ ↓ ）符号。 第四步：检查化学式、配平、标注是否正确。 3.化学方程式的意义： （1）宏观：表示______、______和反应条件。 （2）微观：表示反应中各物质的______个数比。 （3）质量：表示反应中各物质的______比。 （四）质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的______，等于反应后生成的各物质的______。 2.守恒的微观原因：化学反应前后，______的种类、数目、质量都没有改变。 3.质量守恒定律的应用： （1）配平______； （2）推断物质的______组成； （3）进行相关的化学计算。 ) ( 【答案】 （一）物质的变化 1.（1）没有新物质生成。（2）形状、状态。 2.（1）有新物质生。（1）变色、产气、沉淀。（3）有新物质生成。 （二）四大基本反应类型 1.（1）多变一。（2）多 一。 2.（1）一变多。（2）一 多。 3.（1）单换单。（2）单质 化合物 。 4.（1）双交换，价不变。（2）交换成分。 （三）化学方程式 1.（1）以客观事实。（2）质量守恒定律。 2.书写步骤：化学式；配平；反应条件；3.（1）反应物、生成物。（2）粒子（分子/原子）。（3）质量。 （四）质量守恒定律 1.质量总和，质量总和。 2.原子。 3.（1）化学方程式；（2）元素组成。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1 物质变化与性质区分（高频选择） 1.考查形式：生活生产、古诗词、传统文化、化工工艺、实验现象辨析物理变化vs化学变化；区分物理性质vs化学性质。 2.命题特点：贴近生活，陷阱多在状态改变、破碎、吸附、蒸馏易误判为化学变化。 3.易错点：发光放热、变色不一定是化学变化（如灯泡发光）。 考向2 四大基本反应类型判断（选择+填空+推断） 1.考查形式：给出化学方程式、微观示意图、反应文字描述，判断化合/分解/置换/复分解反应。 2.命题热点：结合金属活动性、酸碱盐反应、实验室制气体方程式考查类型归类。 3.易错点：混淆复分解反应与化合反应；把中和反应单独看待，忽略属于复分解反应。 ) ( 考向3 化学方程式书写与正误判断（必考） 1.考查形式：书写课本重点方程式、判断方程式配平/条件/符号标注正误、结合信息写陌生化学方程式。 2.常考陷阱：漏标条件、气体沉淀符号乱用、化学式写错、未配平。 考向4 质量守恒定律理解与应用（选择+填空+计算） 1.基础考查：定律内容、微观三不变（原子种类、数目、质量）。 2.高频应用： （1）根据反应前后元素守恒推断物质元素组成； （2）推算未知物质化学式； （3）表格数据、密闭容器反应求物质质量、判断反应物生成物； （4）结合化学方程式进行简单质量计算。 考向5 微观视角辨析变化与反应类型 考查微观粒子示意图，判断物理/化学变化、反应类型、是否遵守质量守恒定律。 【应对策略】 策略1 物质变化与性质答题技巧 1.判断变化唯一标准：看有无新物质生成，不凭现象判断。 2.熟记必为物理变化：三态变化、破碎、打磨、溶解、挥发、吸附、蒸馏、灯泡发光。 3.性质区分口诀：能通过感官直接体现（色态味熔沸点硬度密度）为物理性质；要通过化学反应才能体现（可燃、氧化、还原、稳定、酸碱性）为化学性质。 策略2 四大基本反应类型解题策略 1.记牢特征口诀： （1）化合：多变一 （2）分解：一变多 （3）置换：单换单 （4）复分解：双交换、价不变 2.解题步骤：先看反应物、生成物类别（单质/化合物），再套反应通式判断。 3.明确归类：中和反应、金属氧化物与酸反应都属于复分解反应。 策略3 化学方程式满分策略 1.书写四步：写 → 配 → 标 → 查，严格按步骤来。 2.易错点专项记： （1）点燃 ≠ 加热，不能混用； （2）反应物有气体，生成物气体不标 ↑ ； （3）溶液中固体生成才标 ↓ ； （4）陌生方程式先找反应物、生成物，再配平标条件。 3.正误判断先看：化学式 → 配平 → 反应条件 → 气体沉淀符号。 策略4 质量守恒定律应试策略 1.牢记微观守恒三不变：原子种类、原子数目、原子质量不变。 2.推断化学式：左右两边原子个数对齐，差值即为未知物质原子构成。 3.表格计算题：先算总质量守恒，质量减少为反应物，增加为生成物，不变可能是催化剂或杂质。 4.避坑：未参加反应的物质质量不能计入质量守恒计算。 ) ( 策略5 微观示意图题型应对 1.先剔除未参与反应的多余粒子； 2.数原子种类、个数，验证质量守恒； 3.根据粒子构成判断物质类别、变化类型、反应基本类型。 )四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年5月，盐城湿地成功繁育东部沿海首只盐沼野孵朱鹮。下列相关过程涉及化学变化的是（ ） A. 朱鹮卵壳破碎雏鸟出壳 B. 湿地植被光合作用生长 C. 湖水蒸发形成雾气 D. 羽毛梳理整理巢穴 【答案】：B 【解析】：光合作用生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；A、C、D均无新物质生成，属于物理变化 。 2.2026年我国新型演习弹药爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C K2S+N2↑ + 3CO2↑。依据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应前后原子数目改变 D. 反应前后物质总质量改变 【答案】：B 【解析】：质量守恒定律微观本质是反应前后原子种类、数目、质量不变，宏观上元素种类、物质总质量不变；分子种类一定改变。 3.2026年我国芯片技术突破，芯片蚀刻反应为3Si+2NF3=3SiF4+N2。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】：C 【解析】：反应为单质（Si）与化合物（NF3）生成新单质（N2）和新化合物（SiF4），符合“单换单”特征，属于置换反应。 4.2026年盐城湿地治理中，用生石灰（CaO）处理酸性废水，反应为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。下列说法错误的是（ ） A. 该反应是复分解反应 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙是物理变化 D. 反应遵守质量守恒定律 【答案】：C 【解析】：生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；该反应为复分解反应，化合价不变，遵守质量守恒定律 。 5.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 【答案】.B　 　 【解析】做验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑:①要发生化学变化;②如果有气体参加反应,或有气体生成,应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成,且装置不密闭,不能直接用于验证质量守恒定律。 6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g 【答案】D 【解析】设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．A、W可能是单质，说法正确，故A正确；B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．故选D． 7.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 【答案】D 【解析】A.反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确;B.由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确;C.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确;D.由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。故选:D。 8.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 【答案】A　 　 【解析】从题图中信息可知,①质量减少,是反应物,②③质量增加,是生成物,④质量不变,可能是催化剂或杂质,A正确,B、C错误;反应结束时①减少的质量一定等于②和③增加的质量之和,D错误。 9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　） A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，A、该反应为分解反应，故正确；B、丙可能为催化剂，故正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2，故正确；D、生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故错误．故选D． 10．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 【答案】C 【解析】在一个密闭容器中，通入氧气(含a个氧分子)和 -氧化氮(含b个一氧化氮分子)气体，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变。故其个数之比也不会变化，仍然为是故选:C。 11．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(　　) 选项 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 【答案】A 【解析】图中所示关系是交叉关系。纯净物和混合物是并列关系；物理变化和化学变化是并列关系；化合反应属于化学反应，二者是包含关系。 12．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是复分解反应 B．该反应是放热反应 C．X、Y不可能是盐与碱 D．Z可能是盐、也可能是单质 【答案】D 【解析】A. 该反应可能是复分解反应，如酸碱中和反应，也可能是置换反应，如氢气还原氧化铁生成铁和水，故A错误；B. 该反应可能是吸热反应，如氢气还原氧化铁，故B错误； C. X、Y可能是盐与碱，如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误；D. 有以上分析可知：Z可能是盐、也可能是单质，故D正确；故选：D。 13．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D　 【解析】该转化关系中涉及的化学反应及反应的类型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应。 14.某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应),反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象。下列说法不正确的是(　　) A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B.两支试管混合后,固体总质量一定增加 C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 【答案】D 【解析】铁不能与氯化锌反应,能与氯化铜反应,可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序;反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象,说明铁没有剩余,混合后上方试管内剩余的铁粉与下方试管内剩余的氯化铜反应,由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,所以两支试管混合后,固体总质量一定增加;由上述分析可知,滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn,滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2,可能含有CuCl2。 15. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 【答案】A 【解析】由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。故选A。 （二）非选择题 16.在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 【答案】（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【解析】（1）氢元素通常先+1价，氧元素通常先﹣2价，所以HNO3中N的化合价为+5价，NO2中N的化合价为+4价；（2）碳元素的化合价从0价上升到+4价，氮元素的化合价从+5价下降到+4价，所以化合价升、降的最小公倍数为1×4＝4，1C+4HNO3（浓）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) (3) (4) ① ②③ ④ 【解析】（1）“铜绿”是，由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐；含有铜离子属于铜盐；含有碳酸根离子，属于碳酸盐，含有氢氧根离子，属于碱式盐。 （2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为； 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为；（4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成，多种物质生成1种物质，属于化合反应；跟盐酸反应生成氯化铜、和，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 18．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 【答案】（1）相等  （4） 小洁   A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中   （5）原子的种类、总个数不变，原子质量不变   （7）能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比  （8） CO2 【解析】（1）化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等． 故填：相等． （4）结论正确的是小洁，导致另一种结论错误的原因是A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． 故填：小洁；A中反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中． （5）从原子的角度，正确的结论依据是：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． 故填：原子的种类、总个数不变，原子质量不变． （7）这条科学结论的重大意义是：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比． 故填：能够指导人们在化工生产中合理确定反应物的质量比（8）根据质量守恒定律，由I2O5+5CO=I2+5X可知，X的化学式是CO2． 故填：CO2． 19．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 【答案】(1)导电 (2)砂纸打磨 (3)氧气的浓度 (4)铜片表面覆盖一层黑色物质、装置内的氧气含量降低 (5) A 金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢 (6) (7)     (8)化合物 【解析】（1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有导电性；（2）实验前，用砂纸打磨的方法除去金属表面的氧化膜；（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，空气中氧气浓度较氧气中低，则说明不同种物质燃烧时需要氧气的浓度不同； （4）铜是紫红色固体，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低；（5）由于金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，所以A中无明显现象；（6）图4中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （7）铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜粉末不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和氧化铜粉末；除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰不溶于水，加入二氧化锰能此时气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯，晒烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素；故连线为：    ； （8）地球上的金属除少数不活泼的如金、银等以单质的形式存在，大部分都以化合物的形式存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年盐城中考化学终极冲刺----最后20天提分特训2 《第二天 物质的变化》 1． 思维导图 2． 知识清单 ( （一）物质的变化 1.物理变化： （1）定义：______的变化。 （2）特征：仅改变物质的______、______等，没有新物质生成。 （3）实例：冰融化、酒精挥发、玻璃破碎等。 2.化学变化： （1）定义：______的变化。 （2）伴随现象： ______ 、 ______ 、______、放热/吸热、发光等。 （3）判断的核心依据：是否______。 （二）四大基本反应类型 1.化合反应： （1）特点：______（A + B → AB）。 （2）判断依据：______物质反应生成______物质。 2.分解反应： （1）特点：______（AB → A + B）。 （2）判断依据：______物质反应生成______物质。 3.置换反应： （1）特点：______（A + BC → B + AC）。 （2）判断依据：______ + ______ → 新单质 + 新化合物。 ) ( 4.复分解反应： （1）特点：______，（AB + CD → AD + CB）。 （2）判断依据：两种化合物互相______，生成另外两种化合物。 （三）化学方程式 1.书写原则： （1）以______为基础，不能凭空臆造不存在的反应。 （2）必须遵守______定律，即反应前后原子的种类、数目、质量不变。 2.书写步骤： 第一步：写出反应物和生成物的______。 第二步：______化学方程式，使反应前后各原子数目相等。 第三步：标注反应______和气体（ ↑ ）、沉淀（ ↓ ）符号。 第四步：检查化学式、配平、标注是否正确。 3.化学方程式的意义： （1）宏观：表示______、______和反应条件。 （2）微观：表示反应中各物质的______个数比。 （3）质量：表示反应中各物质的______比。 （四）质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的______，等于反应后生成的各物质的______。 2.守恒的微观原因：化学反应前后，______的种类、数目、质量都没有改变。 3.质量守恒定律的应用： （1）配平______； （2）推断物质的______组成； （3）进行相关的化学计算。 ) 三．考向分析+应对策略 ( 考向1 物质变化与性质区分（高频选择） 1.考查形式：生活生产、古诗词、传统文化、化工工艺、实验现象辨析物理变化vs化学变化；区分物理性质vs化学性质。 2.命题特点：贴近生活，陷阱多在状态改变、破碎、吸附、蒸馏易误判为化学变化。 3.易错点：发光放热、变色不一定是化学变化（如灯泡发光）。 考向2 四大基本反应类型判断（选择+填空+推断） 1.考查形式：给出化学方程式、微观示意图、反应文字描述，判断化合/分解/置换/复分解反应。 2.命题热点：结合金属活动性、酸碱盐反应、实验室制气体方程式考查类型归类。 3.易错点：混淆复分解反应与化合反应；把中和反应单独看待，忽略属于复分解反应。 考向3 化学方程式书写与正误判断（必考） 1.考查形式：书写课本重点方程式、判断方程式配平/条件/符号标注正误、结合信息写陌生化学方程式。 2.常考陷阱：漏标条件、气体沉淀符号乱用、化学式写错、未配平。 考向4 质量守恒定律理解与应用（选择+填空+计算） 1.基础考查：定律内容、微观三不变（原子种类、数目、质量）。 2.高频应用： （1）根据反应前后元素守恒推断物质元素组成； （2）推算未知物质化学式； （3）表格数据、密闭容器反应求物质质量、判断反应物生成物； （4）结合化学方程式进行简单质量计算。 ) ( 考向5 微观视角辨析变化与反应类型 考查微观粒子示意图，判断物理/化学变化、反应类型、是否遵守质量守恒定律。 【应对策略】 策略1 物质变化与性质答题技巧 1.判断变化唯一标准：看有无新物质生成，不凭现象判断。 2.熟记必为物理变化：三态变化、破碎、打磨、溶解、挥发、吸附、蒸馏、灯泡发光。 3.性质区分口诀：能通过感官直接体现（色态味熔沸点硬度密度）为物理性质；要通过化学反应才能体现（可燃、氧化、还原、稳定、酸碱性）为化学性质。 策略2 四大基本反应类型解题策略 1.记牢特征口诀： （1）化合：多变一 （2）分解：一变多 （3）置换：单换单 （4）复分解：双交换、价不变 2.解题步骤：先看反应物、生成物类别（单质/化合物），再套反应通式判断。 3.明确归类：中和反应、金属氧化物与酸反应都属于复分解反应。 策略3 化学方程式满分策略 1.书写四步：写 → 配 → 标 → 查，严格按步骤来。 2.易错点专项记： （1）点燃 ≠ 加热，不能混用； （2）反应物有气体，生成物气体不标 ↑ ； （3）溶液中固体生成才标 ↓ ； （4）陌生方程式先找反应物、生成物，再配平标条件。 3.正误判断先看：化学式 → 配平 → 反应条件 → 气体沉淀符号。 策略4 质量守恒定律应试策略 1.牢记微观守恒三不变：原子种类、原子数目、原子质量不变。 2.推断化学式：左右两边原子个数对齐，差值即为未知物质原子构成。 3.表格计算题：先算总质量守恒，质量减少为反应物，增加为生成物，不变可能是催化剂或杂质。 4.避坑：未参加反应的物质质量不能计入质量守恒计算。 策略5 微观示意图题型应对 1.先剔除未参与反应的多余粒子； 2.数原子种类、个数，验证质量守恒； 3.根据粒子构成判断物质类别、变化类型、反应基本类型。 ) 四．30分钟限时训练 （一）选择题 1.2026年5月，盐城湿地成功繁育东部沿海首只盐沼野孵朱鹮。下列相关过程涉及化学变化的是（ ） A. 朱鹮卵壳破碎雏鸟出壳 B. 湿地植被光合作用生长 C. 湖水蒸发形成雾气 D. 羽毛梳理整理巢穴 2.2026年我国新型演习弹药爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C K2S+N2↑ + 3CO2↑。依据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后元素种类不变 C. 反应前后原子数目改变 D. 反应前后物质总质量改变 3.2026年我国芯片技术突破，芯片蚀刻反应为3Si+2NF3=3SiF4+N2。该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4.2026年盐城湿地治理中，用生石灰（CaO）处理酸性废水，反应为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O。下列说法错误的是（ ） A. 该反应是复分解反应 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙是物理变化 D. 反应遵守质量守恒定律 5.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯),能够直接用于验证质量守恒定律的是 (　　) 6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A.W可能是单质 B.Y可能是催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应后Z物质的质量为86.4g 7.下图为某反应的微观示意图，各表示一种原子,下列说法不正确的是(　　) A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 8.如图为某化学反应中各物质的质量与加热时间的关系,下列判断正确的是(　　) A.该反应属于分解反应 B.②和③一定是反应物 C.④可能是反应物也可能是生成物 D.反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　） A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3：2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 10．向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A． B． C． D．． 11．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(　　) 选项 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 12．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是复分解反应 B．该反应是放热反应 C．X、Y不可能是盐与碱 D．Z可能是盐、也可能是单质 13．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 14.某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应),反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象。下列说法不正确的是(　　) A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B.两支试管混合后,固体总质量一定增加 C.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn D.滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 15. 下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 （二）非选择题 16.在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下： ①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价． 4+3O2═22O3+3 ②“列变化”：列出改变的价态数． →升高3价 →降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4＝12，从而确定Al、MnO2的系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系数”：再用观察法，配平其它系数． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题： （1）HNO3中N的化合价为　 　价，NO2中N的化合价为　 　价． （2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写） 　 　C+　 　HNO3（浓）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： 。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④ ； ⑤ 。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 ，属于分解反应的是 。 18．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠） （1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量______ （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究． （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示， 小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察． （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______请你谈谈导致另一种结论错误的原因：______． （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：______． （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论． （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）______ （8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X　根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是______． 19．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $