2026年中考化学酸碱盐考前速记

中考化学·酸碱盐 考前终极速记 一、核心概念速记 （一）酸 1. 构成：由氢离子和酸根离子构成，水溶液中阳离子全部是氢离子 2. 通性原因：溶液中含有大量氢离子 3. 常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 （二）碱 1. 构成：由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，水溶液中阴离子全部是氢氧根离子 2. 通性原因：溶液中含有大量氢氧根离子 3. 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 （三）盐 1. 构成：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成 2. 常见盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 二、酸碱盐通性（必背） （一）酸的五条化学性质 1. 与指示剂：使石蕊变红，不能使酚酞变色 2. 与活泼金属：酸+金属→盐+氢气 3. 与金属氧化物：酸+金属氧化物→盐+水 4. 与碱：酸+碱→盐+水（中和反应） 5. 与盐：酸+盐→新酸+新盐 （二）碱的四条化学性质 1. 与指示剂：可溶性碱使石蕊变蓝、酚酞变红 2. 与非金属氧化物：碱+非金属氧化物→盐+水 3. 与酸：碱+酸→盐+水（中和反应） 4. 与盐：碱+盐→新碱+新盐（反应物可溶，有沉淀） （三）盐的四条化学性质 1. 与金属：盐+金属→新盐+新金属（前置后，盐可溶） 2. 与酸：盐+酸→新盐+新酸 3. 与碱：盐+碱→新盐+新碱 4. 与盐：盐+盐→两种新盐（反应物可溶，有沉淀） 三、高频方程式（考前默写） 1. 除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2. 制二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3. 中和胃酸：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 4. 烧碱变质：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 5. 检验CO₂：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 6. 制烧碱：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 7. 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 四、离子共存与沉淀（中考必考） （一）不能共存的离子 1. 氢离子与氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子 2. 氢氧根离子与氢离子、铜离子、铁离子、镁离子 3. 碳酸根离子与钙离子、钡离子、氢离子 （二）常见沉淀 1. 蓝色沉淀：氢氧化铜 2. 红褐色沉淀：氢氧化铁 3. 白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银 五、除杂核心原则 1. 不增：不引入新杂质 2. 不减：不消耗原物质 3. 易分：生成沉淀、气体或水，方便分离 六、氢氧化钠变质（中考压轴必考） 1. 变质原因：与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠 2. 检验是否变质：加足量稀盐酸，产生气泡；或加氯化钙溶液产生白色沉淀 3. 检验变质程度： （1）加过量氯化钙溶液→除去碳酸钠 （2）再加酚酞溶液 （3）变红→部分变质；不变红→全部变质 4. 除杂：加适量氢氧化钙溶液，过滤 5. 保存：密封 七、中考易错避雷 1. 中和反应一定放热，生成盐和水的反应不一定是中和反应 2. 难溶性酸碱不能使指示剂变色 3. 铵态氮肥不能与碱性物质混用，会放出氨气降低肥效 4. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 5. 盐溶液不一定呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性 八、中考押题小练 1. 下列物质在溶液中能大量共存的是（ ） A. HCl、NaOH、Na₂SO₄ B. NaCl、KNO₃、CuSO₄ C. Na₂CO₃、CaCl₂、KCl D. H₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃ 2. 下列除杂方法正确的是（ ） A. 除去NaCl中Na₂CO₃：加入适量稀盐酸 B. 除去NaOH中Na₂CO₃：加入足量稀盐酸 C. 除去CO₂中HCl：加入氢氧化钠溶液 D. 除去Fe中Cu：加入足量稀硫酸 3. 某兴趣小组对一瓶久置的氢氧化钠溶液进行探究，下列说法正确的是（ ） A. 滴加酚酞溶液变红，说明溶液一定未变质 B. 加入少量稀盐酸无气泡，说明溶液一定未变质 C. 先加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，上层清液加酚酞不变红，说明溶液全部变质 D. 加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液完全变质   参考答案 1.B 2.A 3.C   1 学科网（北京）股份有限公司 $