精品解析：2026年云南昆明市中考二模化学试题

2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试题卷 (全卷共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 云南傣族传统手工造纸过程中，将构树皮经过浸泡、蒸煮、捣浆、抄纸、晾晒等工序制成纸张。其中主要发生化学变化的工序是 A. 浸泡树皮 B. 蒸煮树皮 C. 捣碎成浆 D. 抄纸晾晒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浸泡树皮仅为树皮吸收水分的过程，无新物质生成，属于物理变化。 B、蒸煮时树皮中的木质素、果胶等成分会发生分解反应，有新物质生成，属于化学变化。 C、捣碎成浆仅改变树皮的形状和颗粒大小，成分无变化，属于物理变化。 D、抄纸晾晒仅为水分蒸发、纸张成型的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. 某校环境监测小组使用微型空气质量检测站对校园周边空气进行监测。下列物质中，属于监测指标(空气污染物)之一的是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】目前我国空气质量监测的污染物包含有害气体（、、、等）和可吸入颗粒物两类，指粒径小于等于10微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物监测指标。 3. 家用除湿剂中常含有氯化钙，它能吸收空气中的水分而潮解。氯化钙是由钙离子和氯离子构成的。下列物质中，由分子构成的是 A. Ca B. CaO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】钙属于金属单质，由钙原子构成；氧化钙、氯化钙均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均由离子构成；氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成。 4. 以下是进行高锰酸钾制取氧气的实验的部分操作，其中正确的是 A. 取高锰酸钾 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 处理废液 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂、腐蚀桌面，图中瓶塞未倒放，操作错误； B.加热高锰酸钾等固体试剂时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； C.氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集时导管伸入集气瓶底部，可尽可能排尽瓶内空气，操作正确； D.实验废液不能直接倒入水槽排放，需倒入指定废液容器中，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色 B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项正确； B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是白色沉淀，故选项错误； C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，故选项错误； D、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴加酚酞后溶液会变红，故选项错误。 6. 科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应前后碳元素的化合价不变 B. 甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C. 甲烷和二氧化碳都是有机物 D. 该反应前后氧原子的数目发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A.反应前中碳元素为价，反应后中碳元素为价，化合价发生变化，错误。 B.甲烷中碳、氢元素质量比为，正确。 C.属于含碳的无机物，不属于有机物，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不改变，错误。 7. 下列有关“测定混合物中某一成分组成”的实验思路与方法，说法不正确的是 A. 拉瓦锡用汞和空气，通过实验和分析，得出空气由氧气和氮气组成的结论 B. 测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，可通过测量反应生成氧气的质量，计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 C. 测定粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数 D. 测定空气中氧气含量时，可在密闭容器中用铁丝燃烧消耗氧气，通过倒吸水的体积计算氧气体积分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡通过汞与氧气的反应定量测定，确实得出空气由氧气和氮气组成的结论，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢分解反应为，测得生成氧气的质量后，可通过化学方程式计算出溶质的质量，进而算出溶质质量分数，方法可行，说法正确，不符合题意； C、测定仅含泥沙的粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数，方法正确，不符合题意； D、铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗密闭容器内空气中的氧气，因此该测定方法不可行，说法错误，符合题意。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 探究铁生锈需要 C. 证明稀盐酸和可以发生反应 D. 探究分子运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧、红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上白磷和热水中白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，铜片上白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，正确； B、左侧试管中铁钉只接触水、隔绝氧气，不生锈；右侧试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈，唯一变量为氧气，可探究铁生锈需要，正确； C、稀盐酸与反应生成氯化钠和水，无明显现象，未添加酸碱指示剂等辅助试剂，无法判断反应是否发生，错误； D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，接触浸有酚酞溶液的棉球后，棉球由下至上逐渐变红，可证明分子在不断运动，正确。 云南大理依托丰富的太阳能资源，在洱海周边建设了“光伏—绿氢—生态修复”示范项目。该项目利用光伏发电电解水制取氢气，氢气用于驱动洱海清洁船舶，同时将制氢过程中产生的氧气用于湖泊富营养化水体的曝气处理。此外，项目还将捕集的二氧化碳与氢气合成甲醇，作为船舶备用燃料，助力洱海生态环境保护。该项目的主要流程如下，完成下面小题。 9. 在大理光伏—绿氢项目中，光伏发电，电解水制取氢气。能量转化方式为 A. 光能化学能电能 B. 光能电能化学能 C. 电能光能化学能 D. 化学能电能光能 10. 项目中将光伏发电产生的电能用于制氢，该方法制得的氢气称为“绿氢”，生产“绿氢”的过程碳排放量几乎为零，制取“绿氢”的方程式为：。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A. 温度越高，气体溶解度越大 B. 压强越小，气体溶解度越大 C. 压强越大，气体溶解度越大 D. 温度越高，气体溶解度越小 12. 下列有关该项目中电解水制氢与合成甲醇反应的说法不正确的是 A. 合成器中发生反应的方程式为： B. 若电解水产生的所有氢气用于制取甲醇，则电解水产生氢气能转换为甲醇 C. 将捕集的与合成甲醇，有助于缓解温室效应加剧 D. 该流程利用太阳能制氢，助力实现“双碳”目标与生态修复 13. 从生态环境保护的角度评价该大理“光伏—绿氢—生态修复”项目，下列分析不正确的是 A. 利用太阳能制氢，减少了化石能源的使用 B. 将氧气用于湖泊曝气，有助于改善水质 C. 甲醇作为船舶燃料，燃烧后不会产生任何污染物 D. 该项目实现了可再生能源与生态修复的有机结合 【答案】9. B 10. A 11. D 12. B 13. C 【解析】 【9题详解】 光伏发电将光能转化为电能，电解水制氢是将电能转化为化学能储存在氢气中，能量转化路径为光能→电能→化学能。故选B。 【10题详解】 分解反应特征为“一变多”，该反应反应物只有水1种，生成物为氢气、氧气2种，符合分解反应定义。 【11题详解】 题干表明高温时水中含氧量降低，变量为温度，说明温度越高，气体在水中的溶解度越小；题干未涉及压强对溶解度的影响。故选D。 【12题详解】 A.由图可知反应物为二氧化碳和氢气，生成物之一为甲醇，化学反应前后原子种类，个数不发生变化，二氧化碳中的碳原子转移到了甲醇中，此时二氧化碳分子前的系数与甲醇分子前的系数应相同，此时氧的个数难以配平，因此生成物一定还有一种含氧物质，整个反应助力洱海生态环境保护，因此生成物需要洁净无污染，结合反应物中包含的元素可推断，另一个生成物为水，化学方程式为。正确。 B.设生成甲醇的质量为x 列出比例式解得x=16t ，错误。 C.捕集合成甲醇可减少大气中的，缓解温室效应。正确。 D.利用太阳能制氢减少了传统燃料供能，减少碳排放，助力实现“双碳”目标与生态修复。正确。 【13题详解】 A、正确； B、氧气用于湖泊富营养化水体的曝气处理，有利于水质改善。正确。 C、甲醇含碳元素，若不完全燃烧会生成一氧化碳等污染物，“燃烧后不会产生任何污染物”表述错误。 D、正确。 14. 云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A. 曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B. 最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C. 若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D. 该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线b的斜率更大，反应速率更快，说明b对应碳粉颗粒更小、目数更大，a对应碳粉目数更小，错误。 B、图像显示最终生成气体质量相同，碳粉颗粒大小仅影响反应速率，不影响最终生成物质量，错误。 C、将矿渣粉碎为细粉，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提升矿渣处理效率，正确。 D、相同时间内b生成的气体质量更大，反应更快，说明固体颗粒大小会影响反应快慢，错误。 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 2026年“五一”假期；云南某中学化学兴趣小组走进中老铁路磨憨口岸现代农业产业园，参与“绿色农业与可持续发展”实践活动。产业园采用智能大棚种植热带果蔬，推广生态施肥与节水灌溉技术，助力“一带一路”农业合作。 请结合所学知识回答： （1）走进智能大棚，能闻到芒果的果香，从分子角度解释，这是因为_______；产业园种植的芒果富含维生素C，人体缺乏维生素C可能导致______。维生素C的化学式为：，该物质由______种元素组成。 （2）为提高菠萝产量，园区施用了钾肥。以下属于钾肥的是______(填标号)。 a． b． c． d． （3）园区常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为________。 （4）同学们将采集的灌溉水进行过滤，该操作中玻璃棒的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 坏血病 ③. 三(或3) （2）a （3） （4）引流 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是分子在不断运动扩散的宏观表现；人体缺乏维生素C会引发坏血病；根据维生素C的化学式可知其由碳、氢、氧3种元素组成； 【小问2详解】 钾肥指只含N、P、K三种营养元素中钾元素的化肥：b的KOH是强碱，腐蚀性极强不能作肥料；c含K、N属于复合肥；d含K、P属于复合肥，a中含K属于钾肥； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为； 【小问4详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体流下，防止液体洒出或冲破滤纸，即引流。 16. 2026年，渝昆高铁云南段建设进入攻坚冲刺阶段。作为云南省首条设计时速350公里的高速铁路，渝昆高铁的建设大量使用了高性能金属材料。其中，高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、高耐磨性等要求；接触网导线采用铜合金；车厢主体结构大量使用铝合金型材，以实现轻量化目标。回答下列问题： （1）高铁轨道所用的特种合金钢属于______(填“金属”或“合成”)材料。与纯铁相比，合金钢的硬度更_______(填“大”或“小”)。冶炼铁的过程中，一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为______。 （2）某化学兴趣小组取一小块高铁车厢用铝合金(主要含铝、铜、镁等)进行实验研究。为验证Al、Mg、Cu的活动性，兴趣小组设计了以下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 a 将镁条放入硫酸铝溶液中 镁条表面析出白色固体 b 将铝条放入硫酸铜溶液中 _______ c 将铜片放入硫酸镁溶液中 无明显现象 小赵同学认为，不进行实验______(填“a”“b”或“c”)也能验证、、的活动性。 （3）高铁接触网导线采用铜合金。生活中常使用铜做导线，是因为铜有良好的_______。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 ③. （2） ①. 铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 ②. c （3）导电性 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，合金钢是铁的合金，属于金属材料； 合金硬度通常高于其组分纯金属，因此合金钢硬度比纯铁大； 略； 【小问2详解】 铝金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的单质铜，同时生成硫酸铝，故现象是：铝条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色； 实验a中镁条表面析出白色固体，说明镁能与硫酸铝反应，说明镁比铝活泼；实验b中有红色固体析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验c中无明显现象，说明铜与硫酸镁不反应，说明镁比铜活泼，故通过实验a、b即可验证三种金属的活动性顺序，无需进行实验c； 【小问3详解】 略。 17. 昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 （1）明矾成分为[]，该物质属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为_______。 （2）明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为_______。 （3）在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）-2##-2价 （3）设需消耗的KOH的质量为x 答：产生2.6t氢氧化铝，需消耗的KOH质量为5.6t。 【解析】 【小问1详解】 [KAl(SO4)2⋅12H2O]是由金属阳离子（钾离子和铝离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、3、36、0、48，反应后铝、硫、氧、钾、氢的原子个数分别为：2、4、40、2、48，由此可知，反应前缺少2个钾原子、1个硫原子，4个氧原子， 所以X的化学式为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+3价、为+1价，设元素的化合价为，列算式，解得。 【小问3详解】 详解见答案。 18. 化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起______作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌_______不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，pH约为4.5~6.5 ②湿疹患者皮肤浸出液为酸性，这种酸性浸出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛 科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化： 药膏种类 主要成分 10 min后pH 氧化锌软膏 氧化锌(ZnO) 5.2 硼酸软膏 硼酸() 4.2 生理盐水 氯化钠(NaCl) 4 （3）硼酸分子中含有的阴离子的符号为_______。 （4）止痒效果更好的药膏是_______，理由是______。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为_______。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮(青春痘)与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧(氧原子)。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为_______(写出最简整数比)。 （7）新生态氧能杀灭痤疮丙酸杆菌，这利用了新生态氧的______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）催化 （2）脂肪酶 （3） （4） ①. 氧化锌软膏 ②. 涂抹10min后pH更接近健康人体皮肤表面pH，对皮肤刺激性较小。 （5） （6）7：5：2 （7）氧化性 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后质量和化学性质均不变是催化剂的特征，因此脂肪酶起催化作用。 【小问2详解】 只有脂肪酶能分解荧光标记油脂产生荧光物质，正常皮肤不分泌脂肪酶，无法分解油脂，因此不发光。 【小问3详解】 硼酸的酸根阴离子为硼酸根，氢显+1价，化学式化合价代数和为0，因此酸根离子化合价为-3，符号为。 【小问4详解】 止痒需要将皮肤pH调节到健康的弱酸性区间，氧化锌软膏调节后的pH符合要求，效果更好。 【小问5详解】 金属氧化物和酸发生反应生成盐和水，配平后得到该反应方程式。 【小问6详解】 1个过氧化苯甲酰分子中C、H、O原子数分别为14、10、4，化简得最简整数比为7:5:2。 【小问7详解】 新生态氧氧元素化合价降低，体现氧化性。 19. 云南茶农发现，用山泉水冲泡的普洱茶汤色清亮、口感醇厚，而用当地井水冲泡时茶汤易浑浊、口感发涩。化学兴趣小组猜想：井水的硬度及其中某些离子会与茶叶中的鞣酸、茶多酚发生反应，进而影响茶汤品质。小组围绕“井水软化及离子对茶汤品质的影响”展开探究，综合考察酸碱盐、水的净化、物质检验等核心知识。 【查阅资料】 ①硬水中含有等可溶性物质。 ②茶叶中的鞣酸、茶多酚能与、等离子结合，生成难溶于水的沉淀，导致茶汤浑浊。 【任务一】井水硬度与离子检验 （1）小组同学取等量山泉水和井水，经检测，水样中含有较多钙镁化合物，说明井水属于______(填“硬水”或“软水”)。 （2）为探究井水中的离子，向水样中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生气泡。由此推测，井水中一定含有的离子是_______(填离子符号，写出一种即可)。 【任务二】井水软化方法探究 （3）生活中常用_______(选填“煮沸”“过滤”或“蒸馏”)的方法软化井水。 （4）用(3)中方法软化井水时，水中的分解除产生碳酸钙外还会生成两种初中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验室中，小组同学设计了两种软化方案： 方案1：向井水中加入适量熟石灰，过滤； 方案2：向井水中加入适量纯碱，过滤。 结合酸碱盐知识分析，方案______(填“1”或“2”)处理的水煮沸后更适合用于冲泡茶叶，理由是加入的_______(填“熟石灰”或“纯碱”)会使水碱性偏强，可能与茶叶中的酸性物质反应，影响茶汤口感。 【任务三】茶汤品质优化与循环利用 （6）从“循环利用”角度分析，软化井水过程中产生的沉淀[主要含、]可回收利用，写出一条回收利用的具体用途_______。 【答案】（1）硬水 （2）## （3）煮沸 （4） （5） ①. 2 ②. 熟石灰 （6）回收的可用作补钙剂(可作补钙剂、建筑材料、工业原料；氢氧化镁可作阻燃剂、中和酸性废水等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，符合井水的检测结果； 【小问2详解】 碳酸钠中的碳酸根离子可与或反应生成碳酸钙、碳酸镁白色沉淀，两种沉淀均能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，与实验现象一致； 【小问3详解】 生活中常用煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化为水垢，降低水的硬度；过滤只能除去不溶性杂质，无法软化硬水；蒸馏成本过高，不适合生活常规使用； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、H、C、O，生成物中也应含这些元素，故受热分解除碳酸钙外，还应生成了二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于强碱，加入后会使水碱性偏强，易和茶叶中的酸性物质反应影响口感，因此加入纯碱的方案2更适合； 【小问6详解】 见答案。 20. 二氧化碳是中学化学实验中常见的气体，广泛用于灭火、食品保鲜、化工生产等领域。某校化学兴趣社团进行二氧化碳的制备与应用进行调查与探究。 【的制取】甲组同学利用如图1所示装置进行二氧化碳的制取探究 （1）实验开始前，关闭止水夹，向去底塑料瓶中加水，若观察到______，则证明该装置气密性良好。装置①中的化学方程式为_______。该装置中铜网起到类似隔板的作用，________(填“打开”或“关闭”)止水夹时；产生的使瓶内压强增大，将稀盐酸压入去底塑料瓶底部，固液分离，反应停止。 【实践应用】小英同学学习了实验室制取二氧化碳的方程式后，利用生活中的物品，用如图2装置制取二氧化碳。 （2）若B处放蛋壳(主要成分)，则A可以选择厨房中的______(填“料酒”或“食醋”)。 【的应用】利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 （3）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 （4）除合成尿素外，还可用于生产碳酸饮料，这利用了_______的性质(写一条)。 （5）我国科学家开发出超重力连续溶碳技术，可将工业转化为稳定的液体肥料(水肥)。用于农业灌溉。使用水肥能实现_______(填标号)。 A. 作物增产 B. 改良酸性土壤 【与温室效应】 （6）兴趣小组设计了探究的温室效应的装置：在两个相同塑料瓶中分别收集空气和气体，插入温度计后密封，置于阳光下照射。每隔4分钟记录温度，实验数据如下表： 时间/min 0 4 8 12 16 20 空气组/℃ 25.0 26.2 27.1 27.8 28.3 28.6 组/℃ 25.0 26.8 28.2 29.3 30.1 30.6 根据表格数据，可以得出的结论为______。 【答案】（1） ①. 一段时间后塑料瓶内液面不再下降(合理即可) ②. ③. 关闭 （2）食醋 （3） （4）能溶于水(或与水反应) （5）A （6）的温室效应比空气强(或比空气升温更快)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 该装置气密性检查利用压强原理：关闭止水夹形成密闭体系，若气密性良好，加水后内部压强稳定，液面不会持续下降； 略； 略； 【小问2详解】 碳酸钙可与酸反应，食醋中含有醋酸（显酸性），能和碳酸钙反应生成二氧化碳，料酒不具有酸性，因此选食醋； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，因此可以用来做碳酸饮料； 【小问5详解】 水肥溶于水形成碳酸，溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，但二氧化碳是光合作用的原料，可使作物增产，故选A。 【小问6详解】 表格数据可知，相同照射时间下，二氧化碳组的温度始终高于空气组，可得出结论：二氧化碳会产生温室效应，相同条件下二氧化碳升温比空气更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试题卷 (全卷共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 云南傣族传统手工造纸过程中，将构树皮经过浸泡、蒸煮、捣浆、抄纸、晾晒等工序制成纸张。其中主要发生化学变化的工序是 A. 浸泡树皮 B. 蒸煮树皮 C. 捣碎成浆 D. 抄纸晾晒 2. 某校环境监测小组使用微型空气质量检测站对校园周边空气进行监测。下列物质中，属于监测指标(空气污染物)之一的是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. D. 氧气 3. 家用除湿剂中常含有氯化钙，它能吸收空气中的水分而潮解。氯化钙是由钙离子和氯离子构成的。下列物质中，由分子构成的是 A. Ca B. CaO C. D. 4. 以下是进行高锰酸钾制取氧气的实验的部分操作，其中正确的是 A. 取高锰酸钾 B. 加热高锰酸钾 C. 收集氧气 D. 处理废液 5. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色变为红色 B. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色 6. 科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应前后碳元素的化合价不变 B. 甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C. 甲烷和二氧化碳都是有机物 D. 该反应前后氧原子的数目发生了改变 7. 下列有关“测定混合物中某一成分组成”的实验思路与方法，说法不正确的是 A. 拉瓦锡用汞和空气，通过实验和分析，得出空气由氧气和氮气组成的结论 B. 测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，可通过测量反应生成氧气的质量，计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 C. 测定粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数 D. 测定空气中氧气含量时，可在密闭容器中用铁丝燃烧消耗氧气，通过倒吸水的体积计算氧气体积分数 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 探究铁生锈需要 C. 证明稀盐酸和可以发生反应 D. 探究分子运动 云南大理依托丰富的太阳能资源，在洱海周边建设了“光伏—绿氢—生态修复”示范项目。该项目利用光伏发电电解水制取氢气，氢气用于驱动洱海清洁船舶，同时将制氢过程中产生的氧气用于湖泊富营养化水体的曝气处理。此外，项目还将捕集的二氧化碳与氢气合成甲醇，作为船舶备用燃料，助力洱海生态环境保护。该项目的主要流程如下，完成下面小题。 9. 在大理光伏—绿氢项目中，光伏发电，电解水制取氢气。能量转化方式为 A. 光能化学能电能 B. 光能电能化学能 C. 电能光能化学能 D. 化学能电能光能 10. 项目中将光伏发电产生的电能用于制氢，该方法制得的氢气称为“绿氢”，生产“绿氢”的过程碳排放量几乎为零，制取“绿氢”的方程式为：。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 洱海中的鱼类需要水中溶解的氧气来维持生命。夏季高温时，洱海表层水中含氧量降低，有时会出现鱼类浮头现象。这一现象说明 A. 温度越高，气体溶解度越大 B. 压强越小，气体溶解度越大 C. 压强越大，气体溶解度越大 D. 温度越高，气体溶解度越小 12. 下列有关该项目中电解水制氢与合成甲醇反应的说法不正确的是 A. 合成器中发生反应的方程式为： B. 若电解水产生的所有氢气用于制取甲醇，则电解水产生氢气能转换为甲醇 C. 将捕集的与合成甲醇，有助于缓解温室效应加剧 D. 该流程利用太阳能制氢，助力实现“双碳”目标与生态修复 13. 从生态环境保护的角度评价该大理“光伏—绿氢—生态修复”项目，下列分析不正确的是 A. 利用太阳能制氢，减少了化石能源的使用 B. 将氧气用于湖泊曝气，有助于改善水质 C. 甲醇作为船舶燃料，燃烧后不会产生任何污染物 D. 该项目实现了可再生能源与生态修复的有机结合 14. 云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A. 曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B. 最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C. 若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D. 该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 第Ⅱ卷 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分) 15. 2026年“五一”假期；云南某中学化学兴趣小组走进中老铁路磨憨口岸现代农业产业园，参与“绿色农业与可持续发展”实践活动。产业园采用智能大棚种植热带果蔬，推广生态施肥与节水灌溉技术，助力“一带一路”农业合作。 请结合所学知识回答： （1）走进智能大棚，能闻到芒果的果香，从分子角度解释，这是因为_______；产业园种植的芒果富含维生素C，人体缺乏维生素C可能导致______。维生素C的化学式为：，该物质由______种元素组成。 （2）为提高菠萝产量，园区施用了钾肥。以下属于钾肥的是______(填标号)。 a． b． c． d． （3）园区常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为________。 （4）同学们将采集的灌溉水进行过滤，该操作中玻璃棒的作用是_______。 16. 2026年，渝昆高铁云南段建设进入攻坚冲刺阶段。作为云南省首条设计时速350公里的高速铁路，渝昆高铁的建设大量使用了高性能金属材料。其中，高铁轨道所用的特种合金钢需要满足高强度、高耐磨性等要求；接触网导线采用铜合金；车厢主体结构大量使用铝合金型材，以实现轻量化目标。回答下列问题： （1）高铁轨道所用的特种合金钢属于______(填“金属”或“合成”)材料。与纯铁相比，合金钢的硬度更_______(填“大”或“小”)。冶炼铁的过程中，一氧化碳在高温下还原氧化铁的化学方程式为______。 （2）某化学兴趣小组取一小块高铁车厢用铝合金(主要含铝、铜、镁等)进行实验研究。为验证Al、Mg、Cu的活动性，兴趣小组设计了以下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 a 将镁条放入硫酸铝溶液中 镁条表面析出白色固体 b 将铝条放入硫酸铜溶液中 _______ c 将铜片放入硫酸镁溶液中 无明显现象 小赵同学认为，不进行实验______(填“a”“b”或“c”)也能验证、、的活动性。 （3）高铁接触网导线采用铜合金。生活中常使用铜做导线，是因为铜有良好的_______。 17. 昆明滇池是我国西南地区重要的淡水湖泊，也是昆明市民的“母亲湖”。近年来，为改善滇池水质，当地环保部门采用了多种净水技术，其中明矾净水法因成本低、效果好被广泛应用。 （1）明矾成分为[]，该物质属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上制取明矾晶体的方程式为，的化学式为_______。 （2）明矾净水是可以看作其中的水解产生的胶状物来吸附悬浮于水中的不溶物，中氧元素的化合价为_______。 （3）在实验室中我们可以通过硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液反应来得到沉淀，发生反应的方程式为，若产生氢氧化铝，理论上需消耗的质量为多少？ 18. 化学在皮肤病治疗中有着广泛应用。某研学小组开展以“皮肤健康守护”为主题的研学活动。 研学一： 感染皮肤癣菌会导致皮肤瘙痒，皮肤癣菌分泌的脂肪酶可分解油脂。“荧光检测试验”是涂抹含荧光标记的油脂试剂，若感染则油脂被分解，产生含荧光标记的脂肪酸，在紫外灯下发出荧光。 （1）脂肪酶在反应前后质量和化学性质不变，起______作用。 （2）正常皮肤涂抹荧光标记油脂试剂后不会发出荧光，原因是正常皮肤不分泌_______不能分解油脂。 研学二：皮肤湿疹治疗 【查阅资料】 ①健康人体皮肤表面呈弱酸性，pH约为4.5~6.5 ②湿疹患者皮肤浸出液为酸性，这种酸性浸出液会不断腐蚀刺激受损皮肤，导致皮肤瘙痒，疼痛 科研小组的同学取的稀盐酸模拟湿疹患者皮肤渗出液，加入不同药膏，测定变化： 药膏种类 主要成分 10 min后pH 氧化锌软膏 氧化锌(ZnO) 5.2 硼酸软膏 硼酸() 4.2 生理盐水 氯化钠(NaCl) 4 （3）硼酸分子中含有的阴离子的符号为_______。 （4）止痒效果更好的药膏是_______，理由是______。 （5）氧化锌与稀盐酸反应的方程式为_______。 研学三：痤疮治疗的跨学科实践 痤疮(青春痘)与皮肤油脂分泌过多有关。过氧化苯甲酰凝胶是常用治疗药物，其结构简式可表示为，它在水中分解释放新生态氧(氧原子)。 （6）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧的原子个数比为_______(写出最简整数比)。 （7）新生态氧能杀灭痤疮丙酸杆菌，这利用了新生态氧的______(填“氧化性”或“还原性”)。 19. 云南茶农发现，用山泉水冲泡的普洱茶汤色清亮、口感醇厚，而用当地井水冲泡时茶汤易浑浊、口感发涩。化学兴趣小组猜想：井水的硬度及其中某些离子会与茶叶中的鞣酸、茶多酚发生反应，进而影响茶汤品质。小组围绕“井水软化及离子对茶汤品质的影响”展开探究，综合考察酸碱盐、水的净化、物质检验等核心知识。 【查阅资料】 ①硬水中含有等可溶性物质。 ②茶叶中的鞣酸、茶多酚能与、等离子结合，生成难溶于水的沉淀，导致茶汤浑浊。 【任务一】井水硬度与离子检验 （1）小组同学取等量山泉水和井水，经检测，水样中含有较多钙镁化合物，说明井水属于______(填“硬水”或“软水”)。 （2）为探究井水中的离子，向水样中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀溶解并产生气泡。由此推测，井水中一定含有的离子是_______(填离子符号，写出一种即可)。 【任务二】井水软化方法探究 （3）生活中常用_______(选填“煮沸”“过滤”或“蒸馏”)的方法软化井水。 （4）用(3)中方法软化井水时，水中的分解除产生碳酸钙外还会生成两种初中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （5）实验室中，小组同学设计了两种软化方案： 方案1：向井水中加入适量熟石灰，过滤； 方案2：向井水中加入适量纯碱，过滤。 结合酸碱盐知识分析，方案______(填“1”或“2”)处理的水煮沸后更适合用于冲泡茶叶，理由是加入的_______(填“熟石灰”或“纯碱”)会使水碱性偏强，可能与茶叶中的酸性物质反应，影响茶汤口感。 【任务三】茶汤品质优化与循环利用 （6）从“循环利用”角度分析，软化井水过程中产生的沉淀[主要含、]可回收利用，写出一条回收利用的具体用途_______。 20. 二氧化碳是中学化学实验中常见的气体，广泛用于灭火、食品保鲜、化工生产等领域。某校化学兴趣社团进行二氧化碳的制备与应用进行调查与探究。 【的制取】甲组同学利用如图1所示装置进行二氧化碳的制取探究 （1）实验开始前，关闭止水夹，向去底塑料瓶中加水，若观察到______，则证明该装置气密性良好。装置①中的化学方程式为_______。该装置中铜网起到类似隔板的作用，________(填“打开”或“关闭”)止水夹时；产生的使瓶内压强增大，将稀盐酸压入去底塑料瓶底部，固液分离，反应停止。 【实践应用】小英同学学习了实验室制取二氧化碳的方程式后，利用生活中的物品，用如图2装置制取二氧化碳。 （2）若B处放蛋壳(主要成分)，则A可以选择厨房中的______(填“料酒”或“食醋”)。 【的应用】利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 （3）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为________。 （4）除合成尿素外，还可用于生产碳酸饮料，这利用了_______的性质(写一条)。 （5）我国科学家开发出超重力连续溶碳技术，可将工业转化为稳定的液体肥料(水肥)。用于农业灌溉。使用水肥能实现_______(填标号)。 A. 作物增产 B. 改良酸性土壤 【与温室效应】 （6）兴趣小组设计了探究的温室效应的装置：在两个相同塑料瓶中分别收集空气和气体，插入温度计后密封，置于阳光下照射。每隔4分钟记录温度，实验数据如下表： 时间/min 0 4 8 12 16 20 空气组/℃ 25.0 26.2 27.1 27.8 28.3 28.6 组/℃ 25.0 26.8 28.2 29.3 30.1 30.6 根据表格数据，可以得出的结论为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $